5.1硫及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 1.硫 1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，下列说法正确的是 A．S8转化为S6是物理变化 B．S6、S4、S2、S8互为同位素 C．S2-、S22-互为同素异形体 D． S6、S4、S2、S8在空气中燃烧都会生成SO2 2.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如图1所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其结构如下图所示。下列说法中不正确的是： A. 正交硫和单斜硫是同素异形体 B.从S8的结构中可知化学键是非极性共价键 C.正交硫转化为单斜硫化学式不变是物理变化D. 正交硫转化为单斜硫化学式不变是化学变化 3.下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是 A．H2S B．CuS C．FeS D．SO2 4. 下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色微溶于酒精，易溶于CS2的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.二氧化硫 1.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图所示实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2不能与水反应 C.取出试管中的溶液，立即向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色，原因是SO2+H2OH2SO3，H2SO3电离出H+ D.取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液的pH下降，是由于SO2挥发掉了 2. 银耳本身为淡黄色，点燃硫磺处理银耳 ，银耳变成雪白色，煮不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用了（　　） A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 3. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A FeCl3溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 氢硫酸溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ B. SO2通入84消毒液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D.SO2通入FeCl3溶液中：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+ 5.根据反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，SO2+2H2S=3S+2H2O，下列离子方程式错误的是 A.装过硫磺的试管用热的烧碱溶液流涤的离子方程式：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O B.用热的烧碱溶液流涤装过硫磺的试管的洗涤液中加入盐酸：2S2-+SO32-+4H+= SO2↑+2H2S ↑ C.SO2通入到Na2S溶液中：3SO2+2S2-=2SO32-+3S D.往NaHSO3和NaHS混合物溶液中滴加盐酸：2S2-+SO32-+4H+= SO2↑+2H2S ↑ 6. 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答： (1) ①中离子反应方程式是 。 (2)②中的实验现象是 。 (3)③的实验现象是 ，证明SO2有 性。 (4)④中SO2做 剂。 (5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 。 (6)⑥的作用是 。 二、硫酸 1.硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下： 根据上述流程回答下列问题： （1）硫磺或硫铁矿 （填“难”或“易”）溶于水； （2）硫铁矿（FeS2）燃烧生成产物为Fe2O3，则硫铁矿燃烧方程式为： （3）请写出SO2→SO3的化学方程式： 。 （4）SO3→H2SO4的吸收剂是 2. 浓硫酸具有性质有：A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）用浓硫酸在白纸上写字：（ ） （2）浓硫酸干燥H2、O2、HCl等气体（ ） （3）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体（ ） （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ） （5）不能用浓硫酸干燥氨气（ ） （6）不能用浓硫酸干燥HI和H2S等气体（ ） （7）用磷矿物[主要成分是Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸（ ） 3.根据浓硫酸与蔗糖反应的图示，回答相关问题： （1）第一步，蔗糖中先加入少量水，搅拌成糊状，是为了： （2）①过程中，加入浓硫酸要迅速搅拌，是为了： （3）②过程中，首先有气泡产生，然后生成： ，其中反应方程式为 。 4. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。根据所学，完成相关问题 （1）不用铜片，而改用可抽动的铜丝目的是 。 （2）铜丝下端要卷成螺旋状的原因是 。 （3）反应一段时间后，①中试管底部有 色的固体生成，液体呈现 色。 反应的化学方程式为 。 （4）②试管中如果是品红溶液，现象是 ，如是果石蕊试液，现象是 。 （5）③中倒悬漏斗的作用是 （6）③中如果是烧碱溶液，离子方程式为 。 5.下列有关硫酸盐的说法中不正确的是 A.生石膏与熟石膏的转化是化学变化 B.石膏可以调节水泥的硬化速率 C.钡餐不溶于水与不溶水，且不容易被X射线透过 D.胆矾与烧碱的混合物是波尔多液 三、硫酸根离子的检验 1.根据实验5-4，填写下表 步聚 试管1 试管2 试管3 1 加入硫酸 加入硫酸钠溶液 加入碳酸钠溶液 2 加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液 现象 离子方程式为 3 加入稀盐酸 加入稀盐酸 加入稀盐酸 现象 离子方程式为 由此可知，实验室检验SO42-，不能用硫酸酸化，因为硫酸含 ，不能用硝酸酸化，防止把SO32-、HSO3-氧化为 ，只能用盐酸酸化，如果有CO32-、SO32-，盐酸可以排除干扰。 2. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42- C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 硫化氢气体与二氧硫气体混合 有黄色固体产生 黄色固体是氧化产物 A．A B．B C．C D．D 3. 在检验SO42-的过程中,下列操作正确的是(　　) A.先加入稀硝酸,再加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42- B.先加入硝酸钡溶液,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42- C.先加入稀盐酸,没有明显现象,再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42- D.先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42- 4.为从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,以制得精盐,某同学设计如下方案: （1）以下说法正确的是(　　) A.①与②可以互换，③不能与①互换 B. ①②可以变成一步，试剂为Ba（OH）2、 C.E、F、G三种沉淀，可以在③后一次性过滤 D.将精盐水放在坩埚中加热至干即得精盐 （2）以下说法正确的是(　　) A. ①必须在③前是因为要除去过量的Ba2+ B.沉淀F可能是混合物 C.沉淀G的成分是CaCO3和BaCO3 D.步骤④发生的反应离子反应只有2H++CO32-=H2O+CO2↑ 5. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) （1）第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B是 。 （2）第④步中，写出相应的离子方程式 。 （3）①～⑦步骤中错误的是 （4）判断BaCl2已过量的方法是 。 （5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验 离子，应先加入过量的 。 ②过滤，然后在溶液中加入 试剂检验 离子。 四、不同价态含硫物质的转化 1. 某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 C与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将溴水滴入Na2SO3溶液中 SO42- C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S 2. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，生成A。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及产物水已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B． 可以用澄清的石灰水区分气体B和C C．B、C都是无色、无味、无毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 3. 硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．可以实现a→b→c→d→f→h的转化 B．可以实现f→c→b→a的转化 C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 4. a为S元素和Na元素的正盐，其中S元素只有一种化合价，能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a为Na2SO3 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．d使KMnO4溶液褪色是因为d有还原性 五、综合练习 1. 下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 2. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，通入Y气体，有沉淀生成， Y不可能是（ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．SO2有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．SO2能杀菌消毒，所以在葡萄酒中添加SO2 D．SO2有还原性，能把I-还原为I2 4. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B．步骤①的反应方程式为 C．步骤②在接触室中进行 D．步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 5. 在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表现有“白斑” C．③中小试管内无明显现象 D．④中pH试纸会变黑 6. 探究铜与浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释后溶液的颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 7. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项 实验操作及现象 结论 A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42- B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32- C. 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D. 某溶液中加入HNO3无现象，再加入Ba（NO3）2无现象，最后加入AgNO3溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- 8.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (1)B装置的作用是 。 (2)C中观察到的现象是 。 据此，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有Fe2＋生成。 (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填字母)。 a．浓硫酸　　　b．酸性KMnO4溶液　　　c．碘水　　　d．NaOH溶液 9.同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是 。 (2)写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。 (3)实验过程中可观察到装置B中现象是 品红溶液褪色。 (4)请设计实验证明SO2的漂白性与氯水的漂白原理不同： (5)实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式： (6)装置D的作用是 ；装置E中可观察到的实验现象为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 1.硫 1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，下列说法正确的是 A．S8转化为S6是物理变化 B．S6、S4、S2、S8互为同位素 C．S2-、S22-互为同素异形体 D． S6、S4、S2、S8在空气中燃烧都会生成SO2 【答案】D 【解析】 A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．同位素是指不同的原子， B错误； C．同素异形体必须是同种元素的不同单质，C错误； D．S6、S4、S2、S8在空气中燃烧都会生成SO2，D正确； 故答案选D。 2.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如图1所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其结构如下图所示。下列说法中不正确的是： A. 正交硫和单斜硫是同素异形体 B.从S8的结构中可知化学键是非极性共价键 C.正交硫转化为单斜硫化学式不变是物理变化 D. 正交硫转化为单斜硫化学式不变是化学变化 【答案】C 【解析】 A．正交硫和单斜硫是硫的不同单质，是同素异形体，A正确； B．从S8的结构中可知化学键是非极性共价键， B正确； C．正交硫转化为单斜硫化学式虽然不变，但空间结构发生了变化，是化学变化。C错误； D．正交硫转化为单斜硫化学式虽然不变，但空间结构发生了变化，是化学变化。D正确； 故答案选C。 3.下列硫化物中，不能由二种单质直接化合而成的是 A．H2S B．CuS C．FeS D．SO2 【答案】B 【解析】 2Cu+SCu2S，所以B错误。 4. 下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色微溶于酒精，易溶于CS2的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 A．硫是一种淡黄色微溶于酒精，易溶于CS2的晶体，A正确； B．硫的化合物常存在于火山喷出物中，B正确； C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一，C正确； D．硫与氧氧气反应只能生成二氧化硫，D错误 2.二氧化硫 1.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图所示实验。对实验现象的分析正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2不能与水反应 C.取出试管中的溶液，立即向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色，原因是SO2+H2OH2SO3，H2SO3电离出H+ D.取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液的pH下降，是由于SO2挥发掉了 【答案】C 【解析】 A.由信息可知,SO2易溶于水，也能导致试管内液面上升,A错误； B.二氧化硫能与水反应，该反应为可逆反应,当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，B错误； C.滴入石蕊溶液,溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸，H2SO3电离出H+使溶液呈酸性，C正确； D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸,弱酸变强酸，也能导致溶液的pH下降，D错误。 2. 银耳本身为淡黄色，点燃硫磺处理银耳 ，银耳变成雪白色，煮不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用了（　　） A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 【答案】D 【解析】 S燃烧生成SO2，SO2具有漂白作用。使用不当会造成SO2超标，对人体有害，D正确。 3. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A FeCl3溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 氢硫酸溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 【答案】B 【解析】 A．Fe3+能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的Fe2+，二氧化硫表现还原性，A错误； B．使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误； D．二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误； 答案选B。 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ B. SO2通入84消毒液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D.SO2通入FeCl3溶液中：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+ 【答案】D 【解析】 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以D错误。 5.根据反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，SO2+2H2S=3S+2H2O，下列离子方程式错误的是 A.装过硫磺的试管用热的烧碱溶液流涤的离子方程式：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O B.用热的烧碱溶液流涤装过硫磺的试管的洗涤液中加入盐酸：2S2-+SO32-+4H+= SO2↑+2H2S ↑ C.SO2通入到Na2S溶液中：3SO2+2S2-=2SO32-+3S D.往NaHSO3和NaHS混合物溶液中滴加盐酸：2S2-+SO32-+4H+= SO2↑+2H2S ↑ 【答案】D 【解析】 往NaHSO3和NaHS混合物溶液中滴加盐酸：2HS2-+HSO32-+H+= SO2↑+2H2S ↑，所以D错误。 6. 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答： (1) ①中离子反应方程式是 。 (2)②中的实验现象是 。 (3)③的实验现象是 ，证明SO2有 性。 (4)④中SO2做 剂。 (5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 。 (6)⑥的作用是 。 【答案】 (1)SO32-+2H+= SO2↑+H2O (2)溶液变为红色 (3)品红溶液褪色 漂白性 (4)氧化 (5) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+SO42- 2mol (6)吸收尾气，防止环境污染 【分析】实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，SO32-+2H+= SO2↑+H2O，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水溶液褪色；⑥为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，据此分析解答。 【详解】 （1）硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，SO32-+2H+= SO2↑+H2O。 （2）氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色； （3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色； （4）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，二氧化硫作氧化剂； （5）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+SO42-，二氧化硫中+4价硫化合价升高为+6价，反应掉1mol二氧化硫，转移2mol电子； （6）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理，防止环境污染。 二、硫酸 1.硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下： 根据上述流程回答下列问题： （1）硫磺或硫铁矿 （填“难”或“易”）溶于水； （2）硫铁矿（FeS2）燃烧生成产物为Fe2O3，则硫铁矿燃烧方程式为： （3）请写出SO2→SO3的化学方程式： 。 （4）SO3→H2SO4的吸收剂是 【答案】 (1)难 (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (3) (4) 98.3%的浓硫酸 【分析】硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收转化为硫酸。 【详解】（1）硫磺和硫铁矿均难溶于水； （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； （3） （4）98.3%的浓硫酸 2. 浓硫酸具有性质有：A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 （1）用浓硫酸在白纸上写字：（ ） （2）浓硫酸干燥H2、O2、HCl等气体（ ） （3）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体（ ） （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ） （5）不能用浓硫酸干燥氨气（ ） （6）不能用浓硫酸干燥HI和H2S等气体（ ） （7）用磷矿物[主要成分是Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸（ ） 【答案】 （1）D（2）E（3）C（4）B（5）A（6）B（7）A 【详解】 （1）用浓硫酸在白纸上写字：（ 利用脱水性，即D ） （2）浓硫酸干燥H2、O2、HCl等气体（ 利用吸水性，即E ） （3）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体（ 利用高沸点、难挥发性，即C ） （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ 利用强氧化性，即B ） （5）不能用浓硫酸干燥氨气（ 利用酸性即A ） （6）不能用浓硫酸干燥HI和H2S等气体（ 利用强氧化性，即B ） （7）用磷矿物[主要成分是Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸（ 利用强酸性，即A ） 3.根据浓硫酸与蔗糖反应的图示，回答相关问题： （1）第一步，蔗糖中先加入少量水，搅拌成糊状，是为了： （2）①过程中，加入浓硫酸要迅速搅拌，是为了： （3）②过程中，首先有气泡产生，然后生成： ，其中反应方程式为 。 【答案】 （1）减小缝隙，使液体均匀渗透。 （2）防止局部碳化，防止局部过热。 （3）海绵状的碳 C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O。 【详解】 （1）第一步，蔗糖中先加入少量水，搅拌成糊状，是为了：减小缝隙，使液体均匀渗透。 （2）①过程中，加入浓硫酸要迅速搅拌，是为了：防止局部碳化，防止局部过热。 （3）②过程中，首先有气泡产生，并有大量的白雾，然后生成：海绵状的碳，其中反应方程式为C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O。 4. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。根据所学，完成相关问题 （1）不用铜片，而改用可抽动的铜丝目的是 。 （2）铜丝下端要卷成螺旋状的原因是 。 （3）反应一段时间后，①中试管底部有 色的固体生成，液体呈现 色。 反应的化学方程式为 。 （4）②试管中如果是品红溶液，现象是 ，如是果石蕊试液，现象是 。 （5）③中倒悬漏斗的作用是 （6）③中如果是烧碱溶液，离子方程式为 。 【答案】 （1）便于控制反应的进行。 （2）增大铜丝与浓硫酸的接触面积。 （3）黑 蓝 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O 。 （4）红色褪去 紫色变红色 。 （5）防止倒吸 （6）SO2+2OH-=SO32-+H 2O。 【详解】 （1）不用铜片，而改用可抽动的铜丝目的是便于控制反应的进行。 （2）铜丝下端要卷成螺旋状的原因是增大铜丝与浓硫酸的接触面积。 （3）反应一段时间后，①中试管底部有黑色的固体生成，液体呈现蓝色。 反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O 。 （4）②试管中如果是品红溶液，现象是 红色褪去，如是果石蕊试液，现象是 紫色变红色 。 （5）③中倒悬漏斗的作用是 防止倒吸 （6）③中如果是烧碱溶液，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H 2O。 5.下列有关硫酸盐的说法中不正确的是 A.生石膏与熟石膏的转化是化学变化 B.石膏可以调节水泥的硬化速率 C.钡餐不溶于水与不溶水，且不容易被X射线透过 D.胆矾与烧碱的混合物是波尔多液 【答案】D 【详解】 A.生石膏与熟石膏的转化是化学变化，A正确； B.石膏可以调节水泥的硬化速率，B正确； C.钡餐不溶于水与不溶水，且不容易被X射线透过，C正确； D.胆矾与石灰乳混合叫波尔多液，D错误。 三、硫酸根离子的检验 1.根据实验5-4，填写下表 步聚 试管1 试管2 试管3 1 加入硫酸 加入硫酸钠溶液 加入碳酸钠溶液 2 加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液 现象 离子方程式为 3 加入稀盐酸 加入稀盐酸 加入稀盐酸 现象 离子方程式为 由此可知，实验室检验SO42-，不能用硫酸酸化，因为硫酸含 ，不能用硝酸酸化，防止把SO32-、HSO3-氧化为 ，只能用盐酸酸化，如果有CO32-、SO32-，盐酸可以排除干扰。 【答案】与【详解】 步聚 试管1 试管2 试管3 1 加入硫酸 加入硫酸钠溶液 加入碳酸钠溶液 2 加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 离子方程式为 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ 3 加入稀盐酸 加入稀盐酸 加入稀盐酸 现象 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 白色沉淀溶解 离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 由此可知，实验室检验SO42-，不能用硫酸酸化，因为硫酸含SO42-，不能用硝酸酸化，防止把SO32-、HSO3-氧化为SO42-，只能用盐酸酸化，如果有CO32-、SO32-，盐酸可以排除干扰。 2. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42- C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 硫化氢气体与二氧硫气体混合 有黄色固体产生 黄色固体是氧化产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误；    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有SO42-，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确；   D．SO2+2H2S=3S+2H2O，S即是氧化产物与是还原产物，D错误； 故选C。 3. 在检验SO42-的过程中,下列操作正确的是(　　) A.先加入稀硝酸,再加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42- B.先加入硝酸钡溶液,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42- C.先加入稀盐酸,没有明显现象,再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42- D.先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42- 【答案】C 【详解】 A.先加入稀硝酸，再加硝酸钡溶液，不能排除SO32-的干扰，故A错误； B. 先加入硝酸钡溶液,再加稀硝酸，不能排除SO32-的干扰，故B错误； C.先加入稀盐酸,没有明显现象，排除了CO32-、Ag+等的干扰,再加氯化钡溶液，产生白色沉淀,证明有SO42-，故C正确； D.先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸,沉淀不溶解，不能排除Ag+的干扰，故D错误。 4.为从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,以制得精盐,某同学设计如下方案: （1）以下说法正确的是(　　) A.①与②可以互换，③不能与①互换 B. ①②可以变成一步，试剂为Ba（OH）2、 C.E、F、G三种沉淀，可以在③后一次性过滤 D.将精盐水放在坩埚中加热至干即得精盐 （2）以下说法正确的是(　　) A. ①必须在③前是因为要除去过量的Ba2+ B.沉淀F可能是混合物 C.沉淀G的成分是CaCO3和BaCO3 D.步骤④发生的反应离子反应只有2H++CO32-=H2O+CO2↑ 【答案】 （1）D（2）D 【详解】 （1）以下说法正确的是(　　) A.①与②可以互换，③不能与①互换，是为了除去过量的Ba2+，A正确； B. ①②可以变成一步，试剂为Ba（OH）2，B正确； C.E、F、G三种沉淀，可以在③后一次性过滤，减少操作步骤。C正确； D.将精盐水放在蒸发皿加热至有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干即得精盐，D错误。 （2）以下说法正确的是(　　) A. ①必须在③前是因为要除去过量的Ba2+，A正确； B.沉淀F可能是Mg（OH）2和Ca（OH）2，B正确； C.沉淀G的成分是CaCO3和BaCO3，C正确； D.步骤④发生的反应离子反应有2H++CO32-=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O 5. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) （1）第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B是 。 （2）第④步中，写出相应的离子方程式 。 （3）①～⑦步骤中错误的是 （4）判断BaCl2已过量的方法是 。 （5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验 离子，应先加入过量的 。 ②过滤，然后在溶液中加入 试剂检验 离子。 【答案】 （1）溶解 过滤 （2）Ca2++CO32-==CaCO3↓、Ba2++CO32-==BaCO3↓ （3）⑥，应为适量盐酸 （4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量 （5） SO42- Ba（NO3）2 和HNO3 AgNO3和HNO3 Cl- 【详解】 （1）固体成分的检验，需要先溶解，即操作A为溶解；操作⑤得到滤液，应是过滤；（2）碳酸钠的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，发生的反应是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；离子反应为Ca2++CO32-==CaCO3↓、Ba2++CO32-==BaCO3↓（3）⑥，应为适量盐酸（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量；（5）①检验Cl－一般用Ag＋，检验SO42－一般用Ba2＋，Ag2SO4微溶物，因此先检验SO42－，防止其他离子对实验的干扰，因此需要加入物质为Ba(NO3)2和HNO3，如果得到沉淀，说明含有SO42－；②将所得混合物进行过滤，然后向滤液中加入AgNO3和HNO3，如果有白色沉淀产生，则说明有Cl－存在。 四、不同价态含硫物质的转化 1. 某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 C与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将溴水滴入Na2SO3溶液中 SO42- C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与C共热反应生成SO2，S元素价态由+6→+4，故A正确；B．Br2可以将SO32-氧化为SO42-，S元素价态由+4→+6，故B正确；C．无论氧气是否足量，硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2，故C错误；D．SO2和H2S混合后反应生成S和水，S元素价态由-2→0←+4，故D正确；故答案选C。 2. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，生成A。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及产物水已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B． 可以用澄清的石灰水区分气体B和C C．B、C都是无色、无味、无毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。C为CO2。 【解析】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．SO2和CO2与澄清石灰水反应的现象几乎相同，B错误；C．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，C错误；D．氯气和二氧化硫发生还原还原反应生成强酸HCl和硫酸，溶液酸性增强，D正确；故选D。 3. 硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．可以实现a→b→c→d→f→h的转化 B．可以实现f→c→b→a的转化 C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 【答案】C 【分析】a是H2S，b是S、c是SO2，d是SO3、e是2SO3、f是H2SO4、g是Na2SO3、h是Na2SO4、i是Na2S。 【解析】A．H2S可被氧化为S，S与氧气反应生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与NaOH溶液反应可制备Na2SO4，A正确； B．浓硫酸与Cu反应生成SO2，SO2与H2S生成S，S与H2反应生成H2S，B正确； C．Na2S溶液不能与SO3反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 4. a为S元素和Na元素的正盐，其中S元素只有一种化合价，能发生如图转化。下列说法错误的是 A．a为Na2SO3 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．d使KMnO4溶液褪色是因为d有还原性 【答案】C 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3，盐a与足量Cl2反应后将生成SO42-，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，盐a为Na2SO3，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，是含有极性键的极性分子，C错误；     D．d使KMnO4溶液褪色是因为d有还原性， D正确； 故答案为：C。 五、综合练习 1. 下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O 【答案】D 【详解】 生石膏CaSO4·2H2O，熟石膏2CaSO4·H2O，所以D错误。 2. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，通入Y气体，有沉淀生成， Y不可能是（ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 【答案】D 【详解】 A.SO2+2H2S=3S+2H2O,A正确； B.SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，Ba2++SO32-=BaSO3↓,B正确； C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，Ba2++SO42-=BaSO4↓,C确； D. 由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应；加入CO2后，CO2形成碳酸，但亚硫酸和碳酸均不能与钡离子生成沉淀，因溶液呈酸性碳酸钡不沉淀，无沉淀生成，不符合题意，D错误； 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．SO2有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．SO2能杀菌消毒，所以在葡萄酒中添加SO2 D．SO2有还原性，能把I-还原为I2 【答案】C 【详解】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，而非漂白性，A错误； B．SO2的强氧化性使其具有漂白作用，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B错误； C．SO2能杀菌消毒，所以在葡萄酒中添加SO2，C正确； D．SO2有氧化性，能把I-氧化为I2，D错误； 故答案选C。 4. 工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B．步骤①的反应方程式为 C．步骤②在接触室中进行 D．步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 【答案】D 【分析】硫铁矿焙烧得到Fe2O3、SO2，接触室中，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3；吸收塔中，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析回答。 【详解】A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．在焙烧硫铁矿的反应中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，化合价升高，S元素化合价由-1价变为+4价，化合价升高，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，接触室中将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3，C正确； D．由分析可知，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D错误； 故选D。 5. 在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表现有“白斑” C．③中小试管内无明显现象 D．④中pH试纸会变黑 【答案】C 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述不正确； D. 浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述正确。 本题选C。 6. 探究铜与浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释后溶液的颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 【答案】B　 【详解】 A.当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，A正确; B.SO2的密度比空气大，用装置乙收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误; C.试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确; D.制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确。 7. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项 实验操作及现象 结论 A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42- B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32- C. 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- D. 某溶液中加入HNO3无现象，再加入Ba（NO3）2无现象，最后加入AgNO3溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- 【答案】D 【详解】 A.BaCl2溶液中含有Ba2+和Cl-，产生的沉棠下可能是Ba2+产生的沉淀也可能是Cl-产生的沉淀，A错误。 B.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，原来离子可能是SO32-、CO32-、HCO3-、HSO3-等。 C. 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，可能是SO32-、HSO3-或H2SO3被氧化产生的SO42- D. 某溶液中加入HNO3无现象，再加入Ba（NO3）2无现象，最后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-，D正确。 8.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (1)B装置的作用是 。 (2)C中观察到的现象是 。 据此，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有Fe2＋生成。 (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填字母)。 a．浓硫酸　　　b．酸性KMnO4溶液　　　c．碘水　　　d．NaOH溶液 【答案】 (1)防止倒吸 (2) 溶液棕黄色变浅最后变成浅绿色 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液不变红或为淡红色，再加入新制的氯水，溶液变红或红色加深（或加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀） (3)bc 【分析】装置A中分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成SO2气体，装置B为安全瓶，防止倒吸，通过装置C中的FeCl3溶液具有氧化性能氧化SO2为H2SO4，FeCl3被还原为FeCl2，最后过量的SO2被NaOH溶液吸收，据此判断。 【详解】（1）由分析可知，装置B为安全瓶，防止倒吸。 （2）①C中发生SO2与FeCl3的氧化还原反应，生成FeCl2，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色； ②Fe2+易被氧化为Fe3+，可以用KSCN溶液检验Fe3+，则检验有Fe2+生成的实验方法为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液不变红或为淡红色，再加入新制的氯水，溶液变红或红色加深（或加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀）。 （3）验证SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液或溴水、碘水发生氧化还原反应，而SO2与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为bc。 9.同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是 。 (2)写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。 (3)实验过程中可观察到装置B中现象是 品红溶液褪色。 (4)请设计实验证明SO2的漂白性与氯水的漂白原理不同： (5)实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式： (6)装置D的作用是 ；装置E中可观察到的实验现象为 。 【答案】(1)进行气密性检查 (2) (3) 品红溶液褪色 (4)取B中褪色后的溶液，加热，如果红色恢复则原理不同 (5) (6) 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全 石灰水变浑浊 【分析】A中反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，通过B检验二氧化硫的漂白性，通过C检验二氧化硫的还原性并吸收二氧化硫，D装置检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，E检验二氧化碳气体； 【详解】（1）组装好实验装置后，需要进行的操作是进行气密性检查； （2）A中木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； (3)装置B中品红溶液褪色； (4)将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色，SO2使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色；取B中褪色后的溶液，加热，如果红色恢复则原理不同。 （5）C中发生反应为二氧化硫和酸性高锰酸根离子生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式：； （6）二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故装置D的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全；装置E中可观察到的实验现象为石灰水变浑浊。 学科网（北京）股份有限公司 $