精品解析：贵州毕节市赫章县2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷

赫章县2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测试卷 九年级化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 3. 下列实验操作正确的是 A. 添加固体药品 B. 倾倒液体药品 C. 处理剩余药品 D. 过滤 4. 在HCl、Cl2、HClO、HClO3”四种物质中氯元素化合价为“-1价”的是 A. HCl B. HClO3 C. HClO D. Cl2 5. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 黑色固体：、MgO B. 氧化物：蒸馏水、高锰酸钾 C. 纯净物：干冰、硬水 D. 单质：液氧、水银 6. 碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是 A. SO2 B. H2 C. H2O D. O2 7. 化学实验中我们需要通过细致的观察才能得出正确结论。下列实验现象描述正确的是 A. 汞空气中加热产生了红色液体 B. 铁丝在空气中燃烧火星四射，产生了黑色固体 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热 D. 蜡烛在空气中燃烧放出热，产生的物质为二氧化碳和水 8. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 A. 肉眼看不见氧分子：氧分子体积很小 B. 植物园里花香四溢：分子总在不断运动 C 液态水变成水蒸气：水分子本身变大了 D. 食物腐烂变质：食物中的分子种类发生了变化 9. 赫章平山盛产樱桃，樱桃中富含维生素C，具有抗氧化、促胶原、增强免疫、促铁吸收的作用。维生素C的化学式为，下列关于维生素C的说法正确的是 A 维生素C属于氧化物 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C中碳、氢元素的质量比为 D. 维生素C中含6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 10. 赫章县水塘森林公园被称为“天然氧吧”，空气清新，富含负氧离子（如），溪流、瀑布冲击可促进空气中负氧离子形成，对人体健康有益。下列说法正确的是 A. 负氧离子与氧气的化学性质相同 B. 森林中负氧离子浓度高的原因只是树木多，与水源无关 C. 负氧离子中氧元素的化合价为 D. 负氧离子的形成可能与植物光合作用释放的氧气有关 11. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼 C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO 12. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6 3 4 2 反应后的质量/g 4 待测 7 2 下列说法中错误的是 A. 物质D可能是催化剂 B. 表中待测数据的值为2 C. 该反应为化合反应 D. 化学反应中B、C的质量变化之比是2:7 13. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A. 利用干冰人工增雨利用了干冰的化学性质 B. 活性炭净化水的过程中利用了活性炭的物理性质 C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 14. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中和”的路径之一，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 4种物质中有2种属于氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 反应前后原子的个数不变 D. 反应前后催化剂的性质一定不变 15. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是 A. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C. 图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D. 图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 二、非选择题：本题共9个小题，共55分。 16. 生活处处是化学，化学广泛应用于各个领域。 （1）我国研制的S1500空中涡轮发电机是一种高空风力发电系统，它通过充满氦气的气囊升到高空，利用高空稳定而强劲的风能推动涡轮旋转转化为机械能，再通过发电机将机械能转化为电能。空中涡轮发电机利用充氦气囊实现高空飘浮，这主要利用了氦气具有________的性质。 （2）科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（称为石墨烯），石墨烯与金刚石的组成元素相同，石墨烯具有良好的导电性，而金刚石没有导电性，原因是________。 （3）“打铁花”是流传于民间的传统绝技。工匠将生铁加热至1600℃以上熔为铁水，再用浸湿的柳木勺奋力击打，将高温铁水击向高空。铁水在空中四散开来，与氧气剧烈反应，瞬间迸发出万点璀璨的“铁花”，蔚为壮观。表演前，工匠常会在身上拍些水或活动产生汗液，这与我们化学课上“铁丝在氧气中燃烧”的实验，蕴含了相通的安全智慧与反应原理。 ①铁水在空气中燃烧，生成一种黑色固体，其反应的化学方程式为________。 ②工匠将铁水击向空中时，要求做到“又高又散”，主要目的是________（任写一条）。 （4）《天工开物》中记载，“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水的溶质为硫酸铜，铁器中的铁可与硫酸铜发生置换反应。请写出该反应的化学方程式：________。 17. 宏观与微观是化学学习应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。图1中①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）由图1可知，钙的相对原子质量为________；图2中的D是某原子的结构示意图，则________。 （2）图2中，D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （3）图2中，属于同种元素的是________（填字母，后同），表示离子的是________。 18. 小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水，请回答下列问题： （1）向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的________。 （2）过滤操作中，过滤速度慢的原因可能是________；过滤后发现滤液仍浑浊的原因可能是________（任写一条）。 （3）在这个流程中单一操作净化程度最高的是________；硬水会给生产和生活带来许多不便，可用肥皂水区分硬水和软水，生活中可用________的方法降低水的硬度。 19. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：__________． （2）装置A中棉花的作用是__________；若用图中装置B制取氧气，反应的化学方程式为：__________；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是__________； （3）若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为__________；若用装置F收集二氧化碳，气体应将从__________（填“b”或“c”）口通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物获取甲烷，则制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是__________。 20. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会使人缺氧中毒。 【猜想与假设】 （1）猜想一：、；猜想二：CO、；猜想三：________。 【实验探究】将甲烷在一定量纯净空气中的燃烧产物依次通过A→F装置（部分夹持、固定装置略）进行验证： （2）实验时，装置A中的现象为________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊的原因是________（用化学方程式表示），装置D中的现象为黑色固体变成________色。 （3）装置C的作用是________，装置D玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 （4）实验中，装置A和装置B的位置不能交换，原因是________。 【反思与交流】 （5）生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止________中毒。 21. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系（箭头指向的为生成物），回答有关问题： （1）D是________，F是________。（均填化学式） （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应③的化学方程式是________；在实验室进行该实验时，集气瓶中事先留少量水的目的是________。 22. 火的利用推动了人类文明的进程，观察下图： 选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触；②温度达到着火点；③有可燃物。 （1）图1所示的实验现象，说明燃烧应具备的条件是________。 （2）图2烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是________。 （3）图3铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是________。 （4）写出白磷在空气中燃烧的化学方程式：________。 （5）如图4所示，将白磷和红磷分装于Y形管的两个支管中，管口套一个小气球。将两个支管同时放入盛有80℃热水的烧杯中。 ①会燃烧的是________（填“a”“b”或“c”）处，该处燃着的白磷会很快熄灭，原因可能是________（填字母）。 A.温度降低 B.氧气被耗尽 C.管内产生了二氧化碳气体 D.着火点升高 ②装置中小气球的变化情况是________。 ③热水的作用是________。 23. 电解水制氢气的效率和成本与电极材料密切相关，同学们开展了探究活动。 探究活动一：了解水电解器 （1）写出电解水制氢气的原理：________（用化学方程式表示）。 探究活动二：电极材料对实验数据的影响 【进行实验】同学们用不同的电极材料（直径2 mm），在电压9 V的条件下电解浓度为5%的氢氧化钠溶液，采样时间120 s，测定结果平均值如下表。 电极种类 石墨 白钢 304不锈钢 纯铁 含碳量/% 100 1.4～1.6 0 负极产生气体的体积/mL 19.0 22.1 25.2 24.0 正极产生气体体积/mL 4.6 10.9 12.5 12.0 负、正极产生气体的体积比 4.13 2.03 2.02 2.00 【数据分析】 （2）依据表中数据判断，下列分析正确的是________（填字母）。 A. 120 s内，石墨电极正极产生气体最多 B. 碳含量可能是影响数据准确性的因素之一 C. 纯铁比石墨更适合作水电解器的电极 探究活动三：石墨电极 【交流讨论】 （3）304不锈钢的导电性为石墨的。在80℃、10%的NaOH溶液中石墨腐蚀率/年，304不锈钢腐蚀率/年。石墨电极相较于不锈钢电极的优势是________。 【进行实验】 （4）用试管收集水电解器正极逸出的气体，加入新配制的________，若无明显现象，则无生成。 用二氧化碳传感器测得下图实验电解过程中逸出液面的二氧化碳浓度变化曲线。 【查阅资料】氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。 【实验分析】 （5）用试管收集正极逸出的气体，未检验出的原因是________。 【设计实验】 （6）用石墨电极电解水时，正极附近出现大量黑色粉末。同学们推测黑色粉末是石墨，验证的基本思路是：过滤，将黑色粉末洗涤、干燥后________。 24. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳．如果要制取二氧化碳，需要含碳酸钙的石灰石的质量是________t． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赫章县2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测试卷 九年级化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； B、斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、覆帘压纸，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：A。 2. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、抗菌颗粒的作用是去除细菌，该选项正确； B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，该选项正确； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素等，该选项正确； D、“生命吸管” 只能去除水中的部分杂质，不能除尽所有杂质，得到的不是纯水，该选项错误。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 添加固体药品 B. 倾倒液体药品 C. 处理剩余药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，先将试管横放，再用镊子将固体颗粒放在试管口，慢慢将试管竖立，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； C、实验室剩余的药品不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项操作不正确； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确。 故选B。 4. 在HCl、Cl2、HClO、HClO3”四种物质中氯元素化合价为“-1价”的是 A. HCl B. HClO3 C. HClO D. Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】在化合物里，正、负化合价的代数和为零。 【详解】A、HCl中H是+1价，Cl为-1价，符合题意； B、HClO3中H是+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则：，x=+5；不符合题意； C、HClO中H是+1价，O为-2价，设Cl化合价为y，则： ，y=+1；不符合题意； D、单质中元素的化合价为零，则氯气中氯元素的化合价为零，不符合题意。 故选A。 5. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 黑色固体：、MgO B. 氧化物：蒸馏水、高锰酸钾 C. 纯净物：干冰、硬水 D. 单质：液氧、水银 【答案】D 【解析】 【详解】A、为黑色固体，MgO为白色固体，分类错误，不符合题意； B、蒸馏水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，分类错误，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物，分类错误，不符合题意； D、液氧是液态氧气，水银是汞的俗称，氧气、汞均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，符合题意。 故选：D。 6. 碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是 A. SO2 B. H2 C. H2O D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；反应后有：2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，由质量守恒定律可知：反应前后原子种类、数目均不变，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O。 故选C。 7. 化学实验中我们需要通过细致的观察才能得出正确结论。下列实验现象描述正确的是 A. 汞在空气中加热产生了红色液体 B. 铁丝在空气中燃烧火星四射，产生了黑色固体 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热 D. 蜡烛在空气中燃烧放出热，产生的物质为二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞在空气中加热，会与氧气反应生成氧化汞，则现象为银白色液体变为红色粉末，故选项说法错误； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误； C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故选项说法正确； D、蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选C。 8. 下列对宏观现象的微观解释错误的是 A. 肉眼看不见氧分子：氧分子体积很小 B. 植物园里花香四溢：分子总在不断运动 C. 液态水变成水蒸气：水分子本身变大了 D. 食物腐烂变质：食物中的分子种类发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉眼看不见氧分子，是因为氧分子体积很小，说法正确，不符合题意； B、植物园里花香四溢，是因为花香中的分子总在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，说法正确，不符合题意； C、液态水变成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子本身不变，说法错误，符合题意； D、食物腐烂变质，有新物质生成，属于化学变化，则食物中的分子种类发生了变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 赫章平山盛产樱桃，樱桃中富含维生素C，具有抗氧化、促胶原、增强免疫、促铁吸收的作用。维生素C的化学式为，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C的相对分子质量为176 C. 维生素C中碳、氢元素的质量比为 D. 维生素C中含6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。维生素C由三种元素组成，不属于氧化物。说法错误，不符合题意； B、维生素C的相对分子质量=单位是1，省略不写。说法正确，符合题意； C、维生素C中碳、氢元素的质量比=，不是3∶4。说法错误，不符合题意； D、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的。说法错误，不符合题意； 故选B。 10. 赫章县水塘森林公园被称为“天然氧吧”，空气清新，富含负氧离子（如），溪流、瀑布冲击可促进空气中负氧离子形成，对人体健康有益。下列说法正确是 A. 负氧离子与氧气的化学性质相同 B. 森林中负氧离子浓度高的原因只是树木多，与水源无关 C. 负氧离子中氧元素的化合价为 D. 负氧离子的形成可能与植物光合作用释放的氧气有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的化学性质由粒子结构决定，和的构成不同，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确； B、根据“溪流、瀑布冲击可促进空气中负氧离子形成”可知，森林中负氧离子浓度高不仅与树木有关，还和水源有关，该选项说法不正确； C、负氧离子带一个单位的负电荷，设其中氧元素化合价为x，则2x=-1，解得x=，该选项说法不正确； D、植物光合作用释放氧气，氧气是形成负氧离子的原料，因此负氧离子的形成可能与光合作用释放的氧气有关，该选项说法正确。 故选D。 11. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是 A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼 C. 一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO 【答案】B 【解析】 【详解】A. “碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，因此“碳海绵”具有吸附性，故正确。 B. 碳单质常温下化学性质稳定（如金刚石、石墨不易反应），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”常温下化学性质不活泼，故错误。 C. 碳在高温下可还原氧化铜（如木炭与氧化铜共热生成铜和二氧化碳），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜，故正确。 D. 碳不完全燃烧生成CO（氧气不足时），“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，因此“碳海绵”在氧气中不完全燃烧可能产生CO，故正确。 故选B。 12. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6 3 4 2 反应后的质量/g 4 待测 7 2 下列说法中错误的是 A. 物质D可能是催化剂 B. 表中待测数据的值为2 C. 该反应为化合反应 D. 化学反应中B、C的质量变化之比是2:7 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：A的质量减少了6g-4g=2g，可确定A是反应物，C的质量增加了7g-4g=3g，可确定C是生成物； 【详解】A、D的质量不变，D可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量为6g+3g+4g+2g=15g，反应后A、C、D的质量分别为4g、7g、2g，所以待测数据为15g-4g-7g-2g=2g，故选项说法正确； C、根据以上分析可知，A是反应物，B反应后质量减小，为反应物，C为生成物，该反应符合“多变一”，属于化合反应，故选项说法正确； D、由B项分析可知，参加反应的B的质量为1g，由分析可知，生成的C的质量为3g，则化学反应中B、C的质量变化之比是参加反应的B与C的质量比是1g：3g=1：3，故选项说法错误； 故选：D。 13. 下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是 A. 利用干冰人工增雨利用了干冰的化学性质 B. 活性炭净化水的过程中利用了活性炭的物理性质 C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同 D. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰人工增雨是利用了干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、活性炭净化水的过程中利用了活性炭吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。一氧化碳和二氧化碳均是由碳、氧元素组成，但一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故C错误； D、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，则两者的物理性质不同，故D错误。 故选B。 14. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中和”的路径之一，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 4种物质中有2种属于氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 反应前后原子的个数不变 D. 反应前后催化剂的性质一定不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成化合物，其中一种元素是氧元素，则只有二氧化碳、水属于氧化物，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（氢气）和乙（二氧化碳）的分子个数比为，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确。 D、根据催化剂的特点，反应前后催化剂的化学性质一定不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。 故选D。 15. 学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是 A. 图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C. 图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D. 图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】A 【解析】 【详解】A、若图1装置气密性不好，外界空气会进入或装置内气体泄漏，会干扰氧气含量的测定，导致测定结果不准确，所以装置的气密性会影响氧气含量变化的测定，故选项说法正确； B、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以固体是由红色变为黑色；反应开始时，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，而不是反应前Cu 和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法错误； D、图2纵坐标是氧气含量（体积分数），不是物质总质量，从A点到D点氧气的体积含量减少了20.99%-6.15%=14.84%，但不能据此说锥形瓶内物质的总质量减少14.84%，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选项说法错误。 故选： A。 二、非选择题：本题共9个小题，共55分。 16. 生活处处是化学，化学广泛应用于各个领域。 （1）我国研制的S1500空中涡轮发电机是一种高空风力发电系统，它通过充满氦气的气囊升到高空，利用高空稳定而强劲的风能推动涡轮旋转转化为机械能，再通过发电机将机械能转化为电能。空中涡轮发电机利用充氦气囊实现高空飘浮，这主要利用了氦气具有________的性质。 （2）科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（称为石墨烯），石墨烯与金刚石的组成元素相同，石墨烯具有良好的导电性，而金刚石没有导电性，原因是________。 （3）“打铁花”是流传于民间的传统绝技。工匠将生铁加热至1600℃以上熔为铁水，再用浸湿的柳木勺奋力击打，将高温铁水击向高空。铁水在空中四散开来，与氧气剧烈反应，瞬间迸发出万点璀璨的“铁花”，蔚为壮观。表演前，工匠常会在身上拍些水或活动产生汗液，这与我们化学课上“铁丝在氧气中燃烧”的实验，蕴含了相通的安全智慧与反应原理。 ①铁水在空气中燃烧，生成一种黑色固体，其反应的化学方程式为________。 ②工匠将铁水击向空中时，要求做到“又高又散”，主要目的是________（任写一条）。 （4）《天工开物》中记载，“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水的溶质为硫酸铜，铁器中的铁可与硫酸铜发生置换反应。请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）密度比空气小（或密度小） （2）碳原子的排列方式不同（或原子的排列方式不同） （3） ①. ②. 增大与氧气的接触面积或便于降温以免被烫伤等 （4） 【解析】 【小问1详解】 气囊充入氦气可实现高空飘浮，是因为氦气密度比空气小。 【小问2详解】 石墨烯和金刚石均由碳元素组成，但物理性质（如导电性）不同，是因为碳原子排列方式不同。 【小问3详解】 ①铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 ②将铁水击向空中时，“散”能增大铁水和氧气的接触面积，“高”有利于降温，以免被烫伤。 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 17. 宏观与微观是化学学习应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。图1中①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）由图1可知，钙的相对原子质量为________；图2中的D是某原子的结构示意图，则________。 （2）图2中，D原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （3）图2中，属于同种元素的是________（填字母，后同），表示离子的是________。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 11 （2） ①. 失去 ②. （3） ①. BC ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，钙的相对原子质量为40.08； 由质子数等于电子数可以得出，x的值是2+8+1=11； 【小问2详解】 D的最外层电子数为1，小于4，故在化学反应中易失去一个电子，形成钠离子，其符号为：Na+； 【小问3详解】 BC核内质子数相同，属于同一种元素，故以上微粒表示三种元素，属于同种元素的是BC，C核内质子数≠核外电子数，故属于离子。 18. 小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水，请回答下列问题： （1）向滤液中加入活性炭，利用其________性，除去水样中的________。 （2）过滤操作中，过滤速度慢的原因可能是________；过滤后发现滤液仍浑浊的原因可能是________（任写一条）。 （3）在这个流程中单一操作净化程度最高的是________；硬水会给生产和生活带来许多不便，可用肥皂水区分硬水和软水，生活中可用________的方法降低水的硬度。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 色素和异味 （2） ①. 滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可 ） ②. 滤纸破损（合理即可 ） （3） ①. 蒸馏 ②. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味； 【小问2详解】 过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁； 过滤后发现滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净； 【小问3详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏是净化程度最高的净化水的方法； 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度。 19. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：__________． （2）装置A中棉花的作用是__________；若用图中装置B制取氧气，反应的化学方程式为：__________；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是__________； （3）若实验室制取二氧化碳，选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为__________；若用装置F收集二氧化碳，气体应将从__________（填“b”或“c”）口通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物获取甲烷，则制取并收集较纯净的甲烷气体应选择的装置组合是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止固体粉末进入导管 ②. ③. 气泡连续且均匀冒出时 （3） ①. B ②. ③. b （4）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 试管口的棉花是为了防止固体粉末进入导管；若用图中装置B制取氧气，选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，其化学方程式为：；实验室可以用装置C收集氧气，即排水法收集氧气，开始收集的最佳时机是气泡连续且均匀冒出时； 【小问3详解】 可用于实验室制取二氧化碳气体，发生装置是固液不加热装置，则应选择B装置；实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，其化学方程式为：；若用装置F收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应将从b口通入； 【小问4详解】 实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制取甲烷，因此发生装置是固固加热装置，应选择A装置，由于甲烷是一种无色无味，难溶于水气体，且要收集一瓶较纯净的甲烷，因此只能用排水法收集甲烷，所以最佳装置组合为：AC。 20. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会使人缺氧中毒。 【猜想与假设】 （1）猜想一：、；猜想二：CO、；猜想三：________。 【实验探究】将甲烷在一定量纯净空气中的燃烧产物依次通过A→F装置（部分夹持、固定装置略）进行验证： （2）实验时，装置A中的现象为________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊的原因是________（用化学方程式表示），装置D中的现象为黑色固体变成________色。 （3）装置C的作用是________，装置D玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 （4）实验中，装置A和装置B的位置不能交换，原因是________。 【反思与交流】 （5）生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止________中毒。 【答案】（1）、CO、 （2） ①. 白色固体逐渐变为蓝色 ②. ③. 红 （3） ①. 吸收二氧化碳，防止对后续实验造成干扰 ②. （4）如果A装置和B装置对调，气体从B装置中带出水蒸气，会对水的检验产生干扰 （5）一氧化碳##CO 【解析】 【小问1详解】 甲烷中含有碳元素和氢元素，含氢元素的物质燃烧生成水，含碳元素的物质完全燃烧生成、不完全燃烧生成CO，则甲烷燃烧后可能生成、或CO、或、CO、，根据猜想一、二可知，猜想三为、CO、； 【小问2详解】 已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，甲烷燃烧一定生成水，则装置A中现象为白色固体逐渐变为蓝色； 装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 装置E中澄清石灰水变浑浊，是因为装置D中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，说明燃烧产物中含有一氧化碳，则装置D中的现象为黑色固体变红色； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C的作用是吸收二氧化碳，防止对后续实验造成干扰； 由第（2）小问分析可知，装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 实验中，装置A和装置B的位置不能交换，原因是如果A装置和B装置对调，气体从B装置中带出水蒸气，会对水的检验产生干扰； 【小问5详解】 含碳元素的物质不完全燃烧生成CO，CO与人体内的血红蛋白结合，会使人缺氧中毒，所以生活中使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。 21. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A为暗紫色固体，B为黑色固体，E为无色液体，将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系（箭头指向的为生成物），回答有关问题： （1）D是________，F是________。（均填化学式） （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应③的化学方程式是________；在实验室进行该实验时，集气瓶中事先留少量水的目的是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【分析】将G放入D中燃烧，可观察到明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体H，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则G为硫、D为氧气、H为二氧化硫；A为暗紫色固体，B为黑色固体，A在加热条件下分解生成B、C、D（氧气），高锰酸钾为暗紫色固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾；E为无色液体，E与B（二氧化锰）反应生成D（氧气）和F，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则E为过氧化氢、F为水。 【小问1详解】 由分析可知，D为氧气，其化学式为；F为水，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，A为高锰酸钾、B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气，则反应①为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，G为硫、D为氧气、H为二氧化硫，则反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；在实验室进行该实验时，集气瓶中事先留少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 22. 火的利用推动了人类文明的进程，观察下图： 选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触；②温度达到着火点；③有可燃物。 （1）图1所示的实验现象，说明燃烧应具备的条件是________。 （2）图2烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是________。 （3）图3铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是________。 （4）写出白磷在空气中燃烧的化学方程式：________。 （5）如图4所示，将白磷和红磷分装于Y形管的两个支管中，管口套一个小气球。将两个支管同时放入盛有80℃热水的烧杯中。 ①会燃烧的是________（填“a”“b”或“c”）处，该处燃着的白磷会很快熄灭，原因可能是________（填字母）。 A.温度降低 B.氧气被耗尽 C.管内产生了二氧化碳气体 D.着火点升高 ②装置中小气球的变化情况是________。 ③热水的作用是________。 【答案】（1）③ （2）① （3）② （4） （5） ①. a ②. B ③. 先膨胀后变瘪（合理即可） ④. 提供热量、隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 小木块为可燃物，玻璃块不是可燃物，对比可知燃烧需要可燃物，故选③。 【小问2详解】 蜡烛熄灭，是因为蜡烛燃烧消耗氧气，装置中氧气耗尽，则说明燃烧需要与氧气接触，故选①。 【小问3详解】 红磷着火点比白磷高，则铜片上的白磷燃烧，但红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，故选②。 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 a处白磷与氧气接触，且温度达到着火点以上，则会燃烧，b处红磷温度没有达到着火点，c处白磷没有与氧气接触，则均不会燃烧； 该装置为密闭装置，且白磷燃烧放热，则白磷会很快熄灭，是因为氧气被耗尽，故选B； 白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，但随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，则气球又会变瘪，故小气球先膨胀后变瘪； 该实验中，热水能为Y形管中的白磷提供氧气，且为水中的白磷隔绝氧气。 23. 电解水制氢气的效率和成本与电极材料密切相关，同学们开展了探究活动。 探究活动一：了解水电解器 （1）写出电解水制氢气的原理：________（用化学方程式表示）。 探究活动二：电极材料对实验数据的影响 【进行实验】同学们用不同的电极材料（直径2 mm），在电压9 V的条件下电解浓度为5%的氢氧化钠溶液，采样时间120 s，测定结果平均值如下表。 电极种类 石墨 白钢 304不锈钢 纯铁 含碳量/% 100 14～1.6 0 负极产生气体的体积/mL 19.0 22.1 25.2 24.0 正极产生气体的体积/mL 4.6 10.9 12.5 12.0 负、正极产生气体的体积比 4.13 2.03 2.02 2.00 【数据分析】 （2）依据表中数据判断，下列分析正确的是________（填字母）。 A. 120 s内，石墨电极正极产生气体最多 B. 碳含量可能是影响数据准确性的因素之一 C. 纯铁比石墨更适合作水电解器的电极 探究活动三：石墨电极 【交流讨论】 （3）304不锈钢的导电性为石墨的。在80℃、10%的NaOH溶液中石墨腐蚀率/年，304不锈钢腐蚀率/年。石墨电极相较于不锈钢电极的优势是________。 【进行实验】 （4）用试管收集水电解器正极逸出的气体，加入新配制的________，若无明显现象，则无生成。 用二氧化碳传感器测得下图实验电解过程中逸出液面的二氧化碳浓度变化曲线。 【查阅资料】氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。 【实验分析】 （5）用试管收集正极逸出的气体，未检验出的原因是________。 【设计实验】 （6）用石墨电极电解水时，正极附近出现大量黑色粉末。同学们推测黑色粉末是石墨，验证的基本思路是：过滤，将黑色粉末洗涤、干燥后________。 【答案】（1） （2）BC （3）导电性好、耐腐蚀性强 （4）澄清石灰水 （5）二氧化碳能溶于水且能与氢氧化钠溶液反应（合理即可） （6）和氧气接触，高温，并验证产生的气体是否能使澄清的石灰水变浑浊（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、由表格数据可知，120s时，石墨电极正极产生气体的体积为4.6mL，而304不锈钢电极正极产生气体体积为12.5mL，白钢电极正极产生气体体积为10.9mL，纯铁电极正极产生气体体积为12.0mL，所以石墨电极正极产生气体不是最多的，故说法错误； B、观察表格中不同电极的含碳量以及负、正极产生气体的体积比等数据，发现含碳量不同时，数据有所差异，所以碳含量可能是影响数据准确性的因素之一，故说法正确； C、纯铁做电极时，负、正极产生气体的体积比更接近理论值2：1，且从表格数据看，其产生气体的情况相对较好，而石墨电极产生气体的体积比偏差较大，所以纯铁比石墨更适合做水电解器的电极，故说法正确； 故选BC； 【小问3详解】 根据所给信息，304不锈钢的导电性为石墨的1/70-1/7，说明石墨导电性好；在80℃、10%的NaOH溶液中石墨腐蚀率年＜0.1mm/年，304不锈钢＞1mm/年，说明石墨耐腐蚀性强。所以石墨电极相比较于不锈钢电极的优势是导电性好、耐腐蚀性强； 【小问4详解】 检验二氧化碳通常用澄清石灰水，若加入新配制的澄清石灰水，无明显现象，则无CO2生成； 【小问5详解】 从二氧化碳传感器测得的电解过程中逸出液面的CO2浓度变化曲线可知，电解过程中其实有二氧化碳产生，用试管收集未检验出CO2，是因为二氧化碳能溶于水且能与氢氧化钠溶液反应，导致收集到的气体中二氧化碳含量极少，无法检验出来； 【小问6详解】 石墨燃烧生成二氧化碳。所以点燃粉末，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是石墨。 24. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳．如果要制取二氧化碳，需要含碳酸钙的石灰石的质量是________t． 【答案】设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x。 x=62.5t。 答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是62.5t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $