精品解析：重庆市九龙坡区高2026届高三上学期学业质量抽测（第一次）化学试卷

高2026届学业质量调研抽测（第一次） 化学试卷 （考试时间75分钟，考试分值100分） 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Sr 88 Pb 207 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法错误的是 A. 用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 传统蜡染百褶裙由棉麻制成，棉麻属于天然高分子材料 C. “天宫二号”航天器使用的钛合金为金属材料 D. 用于动力电池中的石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于新型无机非金属材料，A该说法正确； B．传统蜡染百褶裙由棉麻制成，棉麻主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，B该说法正确； C． “天宫二号”航天器使用的钛合金属于合金，合金属于金属材料，C该说法正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D该说法错误； 故选D。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. FeS除工业废水中的： C. 磷酸二氢钠水解： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜溶于稀硝酸应生成NO，而不是，该方程式适用于浓硝酸，正确的离子方程式为：，A错误； B．FeS与发生沉淀转化反应，生成更难溶的HgS和，离子方程式正确，B正确； C．磷酸二氢钠电离出的（）水解生成磷酸和氢氧化钠，离子方程式为：，C正确； D．铝与氢氧化钠反应生成和，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 3. 盐湖中含有丰富的K、Mg、Na、S、Zn、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A. S基态原子核外有4个未成对电子 B. ICl与水反应生成HClO和HI C. Zn位于元素周期表中第四周期第VIII族 D. Cl、Br、I的电负性依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫（S）基态原子核外电子排布为，3p轨道有4个电子，根据洪特规则，其中两个电子成对，另两个电子未成对，故未成对电子数为2，不是4，A错误； B．ICl（一氯化碘）与水反应生成HIO（次碘酸）和HCl，而非HClO（次氯酸）和HI，HClO涉及氯的+1氧化态，但ICl中氯为-1氧化态，反应不合理，B错误； C．锌（Zn）原子序数为30，位于元素周期表第四周期第12列（IIB族），第VIII族为8-10三个纵列，（如铁、钴、镍），C错误； D．氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）为同族元素（卤素），电负性随原子序数增加而减小（Cl＞Br＞I），D正确； 故答案选D。 4. 脯氨酰羟化酶抑制剂可用于治疗贫血，其含有的某化学成分X结构简式如下所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 可形成分子间氢键 D. 酸性条件下的水解产物均可与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含14个C、11个H、1个Cl、2个N、4个O，分子式为，A正确； B．分子中存在-CH2-（亚甲基）结构，其中C为sp3杂化，呈四面体构型，导致该C及相连原子不可能共平面，故所有原子不可能共平面，B错误； C．分子中含羟基（-OH）和酰胺基（-NH-），羟基O、酰胺基N可与另一分子的N-H或O-H形成分子间氢键，C正确； D．酸性条件下酰胺键（-CONH-）水解，生成含羧基的吡啶衍生物（含-COOH）和甘氨酸（H2NCH2COOH或，含-COOH），羧基酸性强于碳酸，均可与NaHCO3反应，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.灼烧干海带成灰 B.萃取碘水中的碘 C.制备胶体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带成灰需在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，A错误； B．萃取碘水中的碘需使用与水不互溶的萃取剂，乙醇与水互溶，无法分层，不能用于萃取，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，图示操作符合要求，C正确； D．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，容量瓶不能用于稀释或溶解操作，否则易因放热导致容量瓶炸裂，D错误； 故选C。 6. W、X、Y、Z、M、Q、R之间的转化关系如下图所示（略去部分生成物），其中W、X为单质，R的水溶液是一种常见酸，Q是一种饱和溶液，X、Y、M、Q的焰色试验中火焰均为黄色。下列说法错误的是 A. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 B. Y与Z反应生成1molW，转移电子的数目为 C. 钾与Q反应可以生成X D. 标准状态下，R和Z的密度不相同 【答案】C 【解析】 【分析】X是单质且焰色为黄色，故X为Na；W是单质，W和Na加热生成含钠的Y，Y和Z反应生成W和含钠的M，最终Q和生成小苏打，小苏打加热分解得到Z和W，可推得：W为、Y为 、Z为、M为，R是常见酸，和反应生成Q，Q是焰色为黄色的饱和溶液，符合侯氏制碱法，故R为HCl，Q为NaCl（饱和溶液），所有转化均符合流程。 【详解】A．W是，其同素异形体（臭氧）可用于自来水消毒，A说法正确； B．Y和Z的反应为，生成时，O元素歧化，共转移电子，数目为，B说法正确； C．Q是饱和NaCl水溶液，K投入水溶液中会优先和水反应生成KOH和，无法置换出单质Na，C说法错误； D．标准状况下，气体密度，相同，HCl（R）摩尔质量，（Z）摩尔质量，摩尔质量不同，故密度不同，D说法正确； 故选C。 7. 铁酸锌（）晶胞由8个立方单元组成，该立方单元可分为A、B两种类型。阿伏伽德罗常数的值为，的摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 晶体为共价晶体 B. 的配位数为8 C. 晶胞中含有的个数为32 D. 若A、B型立方单元的边长均为apm，则晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、和构成，通过离子键结合，属于离子晶体，A错误； B．在晶胞结构中占据四面体空隙，配位数为4，B错误； C．晶胞由8个立方单元组成，相当于4个AB单元，每个AB单元含个，则晶胞中总数为8×4=32，C正确； D．A、B型立方单元边长为a pm，大晶胞边长为2a pm，体积为；根据总数可知晶胞含8个单元，质量为，密度 ，D错误； 答案选C。 8. 的二聚体甲溶于生成配合物乙反应如下。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 1mol乙中含18mol键 C. 甲和乙中均含配位键 D. 中碳原子杂化方式为sp和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CN分子结构为CH3-C≡N，甲基为四面体结构，氰基为直线型，分子整体不对称，C-N键为极性键，分子存在极性，A正确； B．乙的结构为配阳离子[Al(CH3CN)2Br2]+与Br-组成。每个CH3CN含5个σ键（3个C-H、1个C-C、1个C-N），2个CH3CN共10个σ键；Al与2个N形成2个配位σ键，Al与2个Br形成2个σ键，阳离子中σ键共10+2+2=14个，阴离子Br-无σ键，故1 mol乙含14 mol σ键，B错误； C．甲为Al2Br6，桥连Br提供孤对电子与Al形成配位键；乙中CH3CN的N提供孤对电子与Al形成配位键，二者均含配位键，C正确； D．CH3CN中甲基碳（连3个H和1个C）为sp3杂化，氰基碳（连1个C和1个N，三键）为sp杂化，D正确； 答案选B。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，产生气泡 M中含有羟基 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸能被木炭还原 C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇本身含有羟基，能与金属钠反应产生气泡，因此无法确定气泡是由有机物M中的羟基引起，结论不可靠，A错误； B．灼热的木炭可能使浓硝酸受热分解产生红棕色气体（），现象不一定由木炭还原引起，结论不准确，B错误； C．恒压条件下通入，容器体积增大，浓度降低导致颜色变浅，但平衡向生成的方向（分子数增加的方向）移动，结论错误，C错误； D．溶液中的电离显酸性（），的水解显碱性（），滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，的电离大于水解，则，结论正确，D正确； 故答案选D。 10. 水系钠离子二次电池的放电过程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为负极 B. 充、放电时，均向电势更高的电极移动 C. 放电时，总反应为 D. 外电路通过2mol电子时，理论上两电极区域质量变化的差值为92g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，水系钠离子二次电池的放电过程钠离子向右移动，故电极b为正极，正极反应式为，电极a为负极，负极反应式为，充电时为电解池，原电池的负极作阴极、原电池的正极作阳极，电极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，电极b为正极，A错误； B．充电时，阳离子移向阴极，即均向电势更低的电极移动，B错误； C．放电时，正极反应式为，负极反应式为，故总反应为，而选项C的反应为充电时的总反应，C错误； D．放电时，正极反应式为，负极反应式为，则外电路通过2mol电子时，由电荷守恒可知，通过交换膜的钠离子为2mol，负极区质量减少，正极区质量增加，理论上两电极区域质量变化的差值为，D正确； 故答案选D。 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y形成的两种离子A、B结构如下，A、B在水溶液中可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的键角：Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>X C. 简单离子的半径：X>Z D. A和B中W的化合价相同 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，结合形成的化学键可知，Y为O，则X为N，Z为非金属性最强的元素，判断Z为F，W是d区元素，结合离子结构可推断为Cr（铬），W与Y形成的两种离子A、B结构如图，A、B在水溶液中可以相互转化，据此分析判断。 【详解】A．Y为O，X为N，最简单氢化物分别是和，键角分别是和，所以最简单氢化物的键角：Y<X，A错误； B．Y为O，X为N，和都能形成分子间氢键，分子间形成的氢键多，则最简单氢化物的沸点：Y>X，B正确； C．Y为O，X为N，简单离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：X>Z，C正确； D．W与Y形成的两种离子A、B结构如图，分别是重铬酸根离子和铬酸根离子，铬的化合价都是+6价，D正确； 故答案选A。 12. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应的焓变满足关系：  已知：指定单质的标准摩尔生成焓为0，因此的标准摩尔生成焓为0，代入反应和数据计算： 反应：   ， 因此选A。 13. 工业上用酸性废水（含、、、）制取的工艺流程如图所示。 已知：①易水解生成，只能存在于强酸性溶液中 ②，， 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 蒸发结晶并过滤后的滤液中： C. 加沉铁后的溶液中： D. 煅烧固体时发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】酸性废水中加入铁粉，被还原为，调节pH，蒸发结晶、过滤得到晶体，溶于水后加入过量的得到，煅烧后得到，据此解答。 【详解】A．对溶液，根据物料守恒：  结合电荷守恒： 联立整理得：。 由已知电离常数可知，的水解程度大于的水解程度，溶液显碱性，，因此，A错误； B．滤液为酸性溶液，根据电荷守恒应为：  因溶液显酸性，，因此，B错误； C．沉铁反应为，流程中加入的是过量的： 1mol （含1mol ）反应需要2mol ，即本身就提供2mol N元素，加上过量的，因此溶液中总氮浓度，C正确； D．煅烧时，作氧化剂，被氧化为价，碳酸根分解生成，正确反应为：，D错误； 故选C。 14. 某温度下，、、饱和溶液中阳离子浓度的负对数（代表、）和阴离子浓度的负对数（代表、）的变化关系如图所示。已知：相同条件下，的溶解度小于。下列说法正确的是 A. c代表， B. 的平衡常数为 C. 将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入溶液中保持不变 D. 该温度下，向1L饱和溶液中加入固体，无沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】与表达式相似，二者的pM与pR图象应该是平行线，则直线a为与pOH的变化关系，且的溶解度小于，即)，当一定时、，所以直线b、c分别表示、与的变化关系，根据、计算、、，据此分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，直线a为与pOH的变化关系，b、c分别表示、与的变化关系，根据计算，A错误； B．由上述分析可知，、，则反应的平衡常数，B正确； C．将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入时和反应生成溶于水的，溶液中增大，C错误； D．固体的物质的量，饱和溶液中，向1L饱和溶液中加入固体时溶度积，即有沉淀生成，D错误； 故答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15. 碳酸锶是一种重要的工业原料，用低纯度碳酸锶（含、、、、）为原料，获得高纯度碳酸锶的工艺流程如下。 已知、、。 （1）锶元素基态原子价电子排布式为________。 （2）“酸浸”过程中，发生氧化反应的离子有________。 （3）80℃时，和在不同pH的沉淀率如图1所示。 “沉铁、钙”最适宜的试剂和pH：试剂A为________（填化学式），pH为________。 （4）“沉锶”时，主要反应的离子方程式为________，温度过高，锶沉淀率会降低的原因是________。 （5）现有，用的溶液多次处理可完全转化为，理论上至少需要处理________次。 （6）窝穴体a（结构如图2所示）与形成的超分子能提取某溶液中的，结合超分子适配性、静电、配位作用解释其原因________。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 12 （4） ①. ②. 温度过高时，分解、氨水挥发 （5）8 （6）窝穴体a的空腔和的大小更适配，能更好地容纳；相比，的电荷数更高、电荷密度更大，与窝穴体a中O、N原子的静电配位作用更强，形成的超分子更稳定 【解析】 【分析】酸浸：稀盐酸溶解原料中所有碳酸盐、氧化物，将各金属转化为离子；同时将、氧化，沉钡：加入硫酸溶液，利用的远小于的性质，使转化为沉淀，过滤除去钡杂质，保留在滤液中，沉铁钙：调节溶液pH，使、沉淀，过滤除去铁、钙杂质，得到提纯后的含滤液，沉锶：加入氨水和碳酸氢铵，使转化为碳酸锶沉淀，经过滤、洗涤、干燥等系列操作，最终得到高纯度碳酸锶。 【小问1详解】 锶（Sr）为38号元素，位于第五周期第ⅡA族，主族元素价电子为最外层电子，因此基态原子价电子排布式为。 【小问2详解】 酸浸时，原料中与盐酸反应生成，与盐酸反应生成；作氧化剂，二者被氧化，化合价升高，发生氧化反应，如。 【小问3详解】 沉铁钙的目的是使沉淀除去，同时尽量不沉淀、不引入新杂质，因此选择含锶的调pH试剂，如；根据图像，选择为12时，沉淀率达到100%，沉淀率达到90%以上，在继续增大pH提升不大，故调节pH为12； 【小问4详解】 “沉锶”时，主要反应的离子方程式为；原因：温度过高，锶沉淀率会降低的原因是温度过高时，分解、氨水挥发； 【小问5详解】 。 转化反应：，平衡常数。 1L 的溶液中，设一次转化中，反应的浓度为，则，，，，向上取整得次。 【小问6详解】 窝穴体a与形成的超分子能提取“浸出液”中的，是因为窝穴体a的空腔和的大小更适配，能更好地容纳；相比，的电荷数更高、电荷密度更大，与窝穴体a中O、N原子的静电配位作用更强，形成的超分子更稳定，实现对的提取。 16. 3-α-呋喃基丙烯酸是医药、化妆品、香料合成的关键中间体，某实验小组用呋喃甲醛与乙酸酐为原料制备（原理如图1）、纯化并测定其纯度。 已知：①呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇和碱性溶液。 ②呋喃甲醛的沸点为162℃，密度为。 ③乙酸酐的沸点为140℃，易水解。 （1）步骤Ⅰ：制备 ①实验小组设计实验装置示意图如图2所示（夹持及控温装置略）。仪器a的名称为________，作用是________。查阅资料后，用空气冷凝管代替球形冷凝管，理由是________。 ②向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL呋喃甲醛、14mL乙酸酐、、沸石。用电热套加热，使温度稳定在140℃左右，持续回流1.5h。回流开始时，有大量气体生成，该气体为________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ：纯化 ①将步骤Ⅰ所得混合物趁热转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，再加入固体，有气泡产生，用化学方程式表示的主要作用________。调节pH至8~9，煮沸8min，趁热过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，析出晶体，再次过滤，液置于水洗涤2次，得到较纯产品。 ②此时若向滤液中滴加浓盐酸，发现溶液变浑浊，采取的补救措施是________。 ③为得到更纯产品，用1:3的乙醇水溶液对产品进行________（填实验名称），过滤、洗涤、烘干，获得－呋喃基丙烯酸样品。 （3）步骤Ⅲ：测定 称取0.3000 g样品，用30 mL乙醇水溶液溶解，加入酚酞指示剂，用溶液滴定。重复三次，平均消耗NaOH溶液体积为19.00 mL。所得样品的纯度为________%（保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中水蒸气进入反应器，避免乙酸酐水解 ③. 反应物沸点均高于140℃，蒸汽易液化，空气冷凝即可，若用水冷凝，冷凝管温差过大易炸裂  ④. （2） ①. +22+ ②. 向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并 ③. 重结晶 （3）87.4 【解析】 【分析】实验室利用呋喃甲醛与乙酸酐反应制取3-α-呋喃基丙烯酸，乙酸酐遇水易水解，要避免水分进入反应装置，所以a中所装的物质是干燥剂，因为反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝，采取空气冷却即可，加入碳酸钠将产品转化为易溶于水的盐，便于除去杂质； 【小问1详解】 ①：图中仪器a为球形干燥管，乙酸酐易水解，因此干燥管的作用是隔绝空气中的水蒸气，防止乙酸酐水解；反应物呋喃甲醛、乙酸酐沸点均高于140℃，反应温度为140℃，空气即可完成冷凝，若使用水冷凝，冷凝管内外温差过大，玻璃易炸裂，因此换用空气冷凝管。 ②：乙酸酐水解生成乙酸，乙酸和碳酸钾反应生成二氧化碳，因此气体为。 【小问2详解】 ①：步骤Ⅱ是纯化3-α-呋喃基丙烯酸，加入固体的作用是将其转化为易溶于水的盐，便于过滤除去杂质，化学方程式为+22+； ②：加入碳酸钠以后，生成3-α-呋喃基丙烯酸钠，向滤液中滴入浓盐酸发现溶液变浑浊是因为生成3-α-呋喃基丙烯酸（难溶于水），采取的补救措施是向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并； ③：利用不同温度下溶解度差异提纯固体的方法为重结晶。 【小问3详解】 3-α-呋喃基丙烯酸为一元酸，分子式，摩尔质量，，(产物)，(产物)，纯度。 17. 在生产、生活中应用广泛。 （1）利用反应 进行氢能源的储存和释放。 ①模拟储氢，200℃，16MPa时，、以1:3的体积比进料，平衡时反应混合物中氨的含量为75%，该温度下________。 ②释放过程中相对能量变化如图1所示。中的键能为________。 ③作催化剂，使释放的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3（a）所示，反应Ⅰ的化学方程式为________。在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如图3（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，________3（填“”、“<”或“=”）。 （2）可用于烟气脱硝。 模拟烟气脱硝：以为载气，将含一定量、及通入装有催化剂的反应管。如图4所示，烟气脱硝在不含，温度高于350℃时，NO转化率下降的原因是________和发生了副反应________（写化学反应方程式）。对比图4中两条曲线，温度高于350℃时，含10%的烟气的NO转化率更高，其原因是________。 （3）液氨是重要的非水溶剂，电离平衡与水类似：。电解的液氨溶液可得高纯氢气（如图5所示），阳极的电极反应为________。 【答案】（1） ①. ②. 436 ③. ④. ＜ （2） ①. 催化剂活性降低 ②. ③. 水蒸气抑制NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高了NO的转化率 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①200℃，16MPa时，、以1:3的体积比进料，设平衡时 ，三段式为：，平衡时氨气体积分数，解得，气体总物质的量为，氮气分压，氨气的分压，氢气分压，此时的平衡常数； ② ，则中的键能为； ③根据X射线衍射图（a）可知残留固体M为Fe2N和Li2NH，则反应Ⅰ的反应物为NH3、Li3FeN2，生成物为Fe2N 、Li2NH和N2，化学方程式为：； 在450℃完成反应Ⅱ后，单质Fe由M中的某物质分解生成。根据含铁物质的化学式，可知Fe2N分解放出氮气，所以经该循环得到的与的物质的量之比<3。 【小问2详解】 催化剂需要一定的活性温度，温度过高导致催化剂活性降低，反应效率下降，且温度过高还会导致氨气发生副反应：；含10%的烟气的NO转化率更高，说明水蒸气抑制NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高了NO的转化率。 【小问3详解】 电解含的液氨溶液制的装置如图所示，电解时， 在阳极失电子生成N2，阳极的电极反应式为。 18. 替利洛尔X是一种高效降压药，X的一种合成路线如下（部分试剂、反应条件略）。 已知：R′、 （1）B中含有官能团的名称是________，D生成F的反应类型为________。 （2）M→P的化学方程式为________，R的结构简式为________。 （3）下列说法错误的是________。 A. A中存在大π键，核磁共振氢谱显示1组峰 B. 试剂a是Cl2 C. F→G、J→K有相同的有机产物生成 D. X中含手性碳原子，该碳由L提供 （4）G与J互为同分异构体，J的结构简式为________。其同分异构体中，属于α-氨基酸、芳香族、环外有sp杂化碳原子、且能发生水解反应的结构简式为________（写一种即可）。 （5）T反应生成X的过程中，可能生成一种与X互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________（写一种即可）。 【答案】（1） ①. 酯基、羧基 ②. 取代反应 （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. ②. （答案不唯一，合理即可） （5） 【解析】 【分析】A（C8H4O3）的不饱和度为7，与甲醇发生酯化反应得到B，则A的结构简式为，B和发生取代反应生成D，则D的结构简式为 ，D和E发生取代反应生成F，则E的结构简式为 ，F发生取代反应环化生成G，G中酮羰基异构化生成J，则J的结构简式为，J中酯基在碱性环境下水解生成K，K结构简式为，K发生信息的反应生成L，M(C3H5Cl)的不饱和度为1，结构简式为CH2=CH-CH2Cl，先发生卤代烃的水解反应生成P，则P的结构简式为CH2=CH-CH2OH，采用逆推法，依据L、T的结构简式，可确定R为，则Q为，试剂a为Cl2，据此解答。 【小问1详解】 结合B的结构简式，B中含有官能团的名称是酯基、羧基；D生成F的反应是 与 发生取代反应生成F和HCl； 【小问2详解】 M→P的反应是卤代烃的水解反应，化学方程式为；由分析可知，R结构简式为； 【小问3详解】 A．A的结构简式为，苯环内存在大π键，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱显示2组峰，A错误； B．根据分析可知，试剂a为Cl2，B正确； C．F→G发生成环取代，另一种产物是，J→K是中酯基在碱性环境下水解，也会生成，C正确； D．X中与羟基相连的碳是手性碳，结合有机物结构变化，该手性碳来自R()，用星号标出，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 由分析可知，G中酮羰基异构化生成J，则J的结构简式为，J的不饱和度为8，属于α-氨基酸、芳香族、环外有sp杂化碳原子、且能发生水解反应，苯环不饱和度为4，α-氨基酸含有羧基的不饱和度为1，sp杂化碳原子不饱和度为2，能发生水解反应说明含有酯基，不饱和度为1，满足条件的结构简式为（答案不唯一，合理即可）； 【小问5详解】 T( )反应生成X( )的过程中，环氧乙基中的C-O键也可以从另一侧断裂，从而得出另一种与X互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届学业质量调研抽测（第一次） 化学试卷 （考试时间75分钟，考试分值100分） 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Sr 88 Pb 207 一、选择题（本大题包含14个小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法错误的是 A. 用于磁悬浮技术的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 传统蜡染百褶裙由棉麻制成，棉麻属于天然高分子材料 C. “天宫二号”航天器使用的钛合金为金属材料 D. 用于动力电池中的石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜溶于稀硝酸： B. FeS除工业废水中的： C. 磷酸二氢钠水解： D. 铝溶于氢氧化钠溶液： 3. 盐湖中含有丰富的K、Mg、Na、S、Zn、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A. S基态原子核外有4个未成对电子 B. ICl与水反应生成HClO和HI C. Zn位于元素周期表中第四周期第VIII族 D. Cl、Br、I的电负性依次减小 4. 脯氨酰羟化酶抑制剂可用于治疗贫血，其含有的某化学成分X结构简式如下所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 可形成分子间氢键 D. 酸性条件下的水解产物均可与溶液反应 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.灼烧干海带成灰 B.萃取碘水中的碘 C.制备胶体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. W、X、Y、Z、M、Q、R之间的转化关系如下图所示（略去部分生成物），其中W、X为单质，R的水溶液是一种常见酸，Q是一种饱和溶液，X、Y、M、Q的焰色试验中火焰均为黄色。下列说法错误的是 A. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 B. Y与Z反应生成1molW，转移电子的数目为 C. 钾与Q反应可以生成X D. 标准状态下，R和Z的密度不相同 7. 铁酸锌（）晶胞由8个立方单元组成，该立方单元可分为A、B两种类型。阿伏伽德罗常数的值为，的摩尔质量为。下列说法正确的是 A. 晶体为共价晶体 B. 的配位数为8 C. 晶胞中含有的个数为32 D. 若A、B型立方单元的边长均为apm，则晶体的密度为 8. 的二聚体甲溶于生成配合物乙反应如下。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 1mol乙中含18mol键 C. 甲和乙中均含配位键 D. 中碳原子杂化方式为sp和 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，产生气泡 M中含有羟基 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸能被木炭还原 C 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 10. 水系钠离子二次电池的放电过程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为负极 B. 充、放电时，均向电势更高的电极移动 C. 放电时，总反应为 D. 外电路通过2mol电子时，理论上两电极区域质量变化的差值为92g 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，第一电离能X大于Y，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y形成的两种离子A、B结构如下，A、B在水溶液中可以相互转化。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的键角：Y>X B. 最简单氢化物的沸点：Y>X C. 简单离子的半径：X>Z D. A和B中W的化合价相同 12. 标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓（单质的标准摩尔生成焓为0）。已知： 部分物质标准摩尔生成焓如下表，为 物质 标准摩尔生成焓（） -235.10 -442.92 A. B. C. D. 13. 工业上用酸性废水（含、、、）制取的工艺流程如图所示。 已知：①易水解生成，只能存在于强酸性溶液中 ②，， 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 蒸发结晶并过滤后的滤液中： C. 加沉铁后的溶液中： D. 煅烧固体时发生的反应为 14. 某温度下，、、饱和溶液中阳离子浓度的负对数（代表、）和阴离子浓度的负对数（代表、）的变化关系如图所示。已知：相同条件下，的溶解度小于。下列说法正确的是 A. c代表， B. 的平衡常数为 C. 将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡，通入溶液中保持不变 D. 该温度下，向1L饱和溶液中加入固体，无沉淀生成 二、非选择题（本题共4小题，共58分）。 15. 碳酸锶是一种重要的工业原料，用低纯度碳酸锶（含、、、、）为原料，获得高纯度碳酸锶的工艺流程如下。 已知、、。 （1）锶元素基态原子价电子排布式为________。 （2）“酸浸”过程中，发生氧化反应的离子有________。 （3）80℃时，和在不同pH的沉淀率如图1所示。 “沉铁、钙”最适宜的试剂和pH：试剂A为________（填化学式），pH为________。 （4）“沉锶”时，主要反应的离子方程式为________，温度过高，锶沉淀率会降低的原因是________。 （5）现有，用的溶液多次处理可完全转化为，理论上至少需要处理________次。 （6）窝穴体a（结构如图2所示）与形成的超分子能提取某溶液中的，结合超分子适配性、静电、配位作用解释其原因________。 16. 3-α-呋喃基丙烯酸是医药、化妆品、香料合成的关键中间体，某实验小组用呋喃甲醛与乙酸酐为原料制备（原理如图1）、纯化并测定其纯度。 已知：①呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇和碱性溶液。 ②呋喃甲醛的沸点为162℃，密度为。 ③乙酸酐的沸点为140℃，易水解。 （1）步骤Ⅰ：制备 ①实验小组设计实验装置示意图如图2所示（夹持及控温装置略）。仪器a的名称为________，作用是________。查阅资料后，用空气冷凝管代替球形冷凝管，理由是________。 ②向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL呋喃甲醛、14mL乙酸酐、、沸石。用电热套加热，使温度稳定在140℃左右，持续回流1.5h。回流开始时，有大量气体生成，该气体为________（填化学式）。 （2）步骤Ⅱ：纯化 ①将步骤Ⅰ所得混合物趁热转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，再加入固体，有气泡产生，用化学方程式表示的主要作用________。调节pH至8~9，煮沸8min，趁热过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，析出晶体，再次过滤，液置于水洗涤2次，得到较纯产品。 ②此时若向滤液中滴加浓盐酸，发现溶液变浑浊，采取的补救措施是________。 ③为得到更纯产品，用1:3的乙醇水溶液对产品进行________（填实验名称），过滤、洗涤、烘干，获得－呋喃基丙烯酸样品。 （3）步骤Ⅲ：测定 称取0.3000 g样品，用30 mL乙醇水溶液溶解，加入酚酞指示剂，用溶液滴定。重复三次，平均消耗NaOH溶液体积为19.00 mL。所得样品的纯度为________%（保留一位小数）。 17. 在生产、生活中应用广泛。 （1）利用反应 进行氢能源的储存和释放。 ①模拟储氢，200℃，16MPa时，、以1:3的体积比进料，平衡时反应混合物中氨的含量为75%，该温度下________。 ②释放过程中相对能量变化如图1所示。中的键能为________。 ③作催化剂，使释放的反应的原理如图2所示，在230℃完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3（a）所示，反应Ⅰ的化学方程式为________。在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如图3（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，________3（填“”、“<”或“=”）。 （2）可用于烟气脱硝。 模拟烟气脱硝：以为载气，将含一定量、及通入装有催化剂的反应管。如图4所示，烟气脱硝在不含，温度高于350℃时，NO转化率下降的原因是________和发生了副反应________（写化学反应方程式）。对比图4中两条曲线，温度高于350℃时，含10%的烟气的NO转化率更高，其原因是________。 （3）液氨是重要的非水溶剂，电离平衡与水类似：。电解的液氨溶液可得高纯氢气（如图5所示），阳极的电极反应为________。 18. 替利洛尔X是一种高效降压药，X的一种合成路线如下（部分试剂、反应条件略）。 已知：R′、 （1）B中含有官能团的名称是________，D生成F的反应类型为________。 （2）M→P的化学方程式为________，R的结构简式为________。 （3）下列说法错误的是________。 A. A中存在大π键，核磁共振氢谱显示1组峰 B. 试剂a是Cl2 C. F→G、J→K有相同的有机产物生成 D. X中含手性碳原子，该碳由L提供 （4）G与J互为同分异构体，J的结构简式为________。其同分异构体中，属于α-氨基酸、芳香族、环外有sp杂化碳原子、且能发生水解反应的结构简式为________（写一种即可）。 （5）T反应生成X的过程中，可能生成一种与X互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________（写一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $