精品解析：安徽省六安市金安区皋城中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

初三阶段性目标检测(六) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65；Fe-56；Cu-64；Ca-40；Ag-108；Mg-24. 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个答案中只有一个答案符合题意。 1. 中华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化的是 A. 黑火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 玉石雕琢 D. 谷物酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、火药在爆炸过程中，原料硝石、硫磺和木炭等混合物发生化学反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意； B、烧制陶瓷过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应生成新物质，属于化学变化，不符合题意； C、玉石雕琢成玉器，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、谷物酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列生活中的做法正确的是 A. 房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出 B. 生活中通过蒸馏来降低水的硬度 C. 冬天燃煤取暖室内放一盆水，预防一氧化碳中毒 D. 自行车链条涂油防锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开门窗会补充大量氧气，使火势更旺，同时加速有毒烟气扩散，做法错误。 B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，蒸馏是实验室或工业上的操作，不适合日常家庭使用，做法错误。 C、一氧化碳难溶于水，放一盆水无法吸收一氧化碳，不能预防中毒，做法错误。 D、涂油可以在链条表面形成保护膜，隔绝氧气和水，有效防止铁生锈，同时还能起到润滑作用，做法正确。 故选D。 3. 规范地实验操作，才能获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 检查气密性 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线是与量筒内液体凹液面的最高处保持水平。此选项错误。 B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，需要在集气瓶中预先放入一些水或铺一层细沙。图中集气瓶中没有预先放入一些水或铺一层细沙。此选项错误。 C、推注射器活塞，瓶内气压增大，若装置气密性良好，长颈漏斗中液面升高。拉注射器活塞，瓶内气压减小，若装置气密性良好，长颈漏斗下端管口有气泡冒出。没有现象表示装置漏气。此选项正确。 D、氧气验满需要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满。图中将带火星的木条伸入集气瓶中。此选项错误。 故选C。 4. 中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是 A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表可知，左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子的核外电子数为41，该选项符合题意。 B、由元素的名称可知，铌属于金属元素，该选项不符合题意。 C、由元素周期表可知，右上角为元素符号，故铌的元素符号是，该选项不符合题意。 D、由元素周期表可知，元素名称的正下方表示的是相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91，并非原子质量，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 A. 水银、硬水、水 B. 石墨、冰水混合物、干冰 C. 氮气、空气、氯化钾 D. 冰、不锈钢、乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：根据物质分类方法分析判断。 A、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；硬水是由水和一些可溶性的钙镁化合物组成的，属于混合物；水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，正确； B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物就是水，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，错误； C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氯化钾是由钾、氯两种元素组成的纯净物，但不属于氧化物，错误； D、冰是固态的水，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；不锈钢是铁的合金，含有铁、镉、镍等多种物质，属于混合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，错误。故选A 考点：单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别，从组成上识别氧化物 点评：解答本题，要严格按定义分析，要能从物质种类的多少和元素的种类来分析解答，并应熟悉常见物质的组成及常见混合物的主要成分。 阅读下列材料，完成2道小题。 第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港和澳门举行。本届全运会的开幕式上点燃的主火炬“天海之冠”，是一场由绿色电能驱动、电光水雾模拟的、不产生真实火焰的视觉盛宴。全运会场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，也使用的是环保型油墨，它的核心溶剂是乙酸乙酯，完美诠释了“绿色全运”的办赛理念。 6. 全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的。下列有关说法正确的是 A. “水雾”形成过程证明分子可再分 B. 这种设计避免了传统火焰的污染问题 C. 该“火焰”燃烧时放出大量热 D. “水雾”形成的过程中原子体积变大 7. 关于环保型油墨核心溶剂乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B. 由三个非金属元素组成 C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A、“水雾”形成过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子种类没有发生改变，不能证明分子可以再分，不符合题意； B、全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的，可以避免传统火焰产生的粉尘等污染物，符合题意； C、模拟火焰未发生真实燃烧，不放热，不符合题意； D、“水雾”形成的过程中只是分子之间的间隔发生了改变，原子的体积不变，不符合题意。 故选B； 【7题详解】 A、由化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，乙酸乙酯由碳、氢、氧三种非金属元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、乙酸乙酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。 故选D。 8. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为1:2 B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1:1 C. 此反应属于分解反应 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷、氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故反应前后两种化合物的质量比为：（2×16）：（2×32）=1:2，符合题意； B、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为：2:1，不符合题意； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选A。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明二氧化碳能与水反应 C. 探究二氧化碳密度比空气大 D. 探究不同催化剂的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，装置内压强增大，气球膨胀，会受到浮力，导致反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； B、证明二氧化碳能与水反应，还需补充一组对比实验：将干燥的石蕊纸花放入装有二氧化碳的另一集气瓶中，观察到干燥的石蕊纸花不变色，喷水的石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应，不能达到实验目的，不符合题意； C、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，能达到实验目，符合题意； D、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：化合物是由不同元素组成的纯净物，因此由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 变化观：分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，因此分离液态空气制取氧气是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属由原子构成，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石（由碳原子构成）、稀有气体（由原子直接构成）都不是金属，推理错误。 B、化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。 C、化学变化伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如水蒸发吸热、电灯发光放热都属于物理变化，推理错误。 D、分解反应的前提是化学变化，而分离液态空气制取氧气是利用沸点不同进行的物理分离，属于物理变化，因此不属于分解反应，推理错误。 故选B。 11. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. m=0.38 B. 反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C. X的化学式为CH4 D. 反应前后分子种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，则生成物中还应含2个C、4个H，则X的化学式为：C2H4。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，不符合题意； B、反应后二氧化碳和氢气的质量减少至零，反应生成了水和C2H4，生成水的质量为0.72g，生成C2H4的质量为0.28g，则反应后容器中氧元素的质量为水中氧元素的质量，氧元素的质量为：，反应后容器中碳元素的质量为C2H4中碳元素的质量，则碳元素的质量为：，则反应后容器中氧、碳质量比为：0.64g：0.24g=8:3，符合题意； C、由分析可知，X的化学式为：C2H4，不是CH4，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选B。 12. 下列图像能够正确表示其对应关系的是 A. 等质量的和在密闭容器中充分反应 B. 向等质量的、中分别加入足量的稀硫酸 C. 等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D. 等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为(2×24):(16×2)=48:32=3:2，则等质量的和在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故选项图像正确。 B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短；由反应的质量关系、可知，向等质量的、中分别加入足量的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故选项图像不正确。 C、等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中，氢氧化钠溶于水放热温度升高，最终温度会恢复到室温，但氯化钠溶于水温度几乎不变，故选项图像不正确。 D、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确。 故选A。 二、非选择题(共28分) 13. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是___________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 （3）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（1）煤气化制氢 （2）1：9 （3） （4）< （5）bc 【解析】 小问1详解】 根据题干给出的占比可知煤气化制氢占，是占比最高的制氢技术，因此填煤气化制氢； 【小问2详解】 题干说明“氢气产率越高，催化剂效果越好”，结合图1可知，Mo与Fe的质量比为1：9 时氢气产率最高，因此最佳质量比为1：9； 【小问3详解】 由图3可知，释氢过程的反应物为和，生成物为和，化学方程式为； 【小问4详解】 储氢消耗的全部转化为中的氢元素；释氢时，生成的中氢元素来自和反应物水，因此储氢消耗的氢气质量小于释氢产生的氢气质量； 【小问5详解】 a、煤、天然气都属于化石燃料，二者对应的制氢技术合计占比，因此目前制氢原料主要来自化石燃料，a正确； b、乙醇化学式为，若仅分解为和，根据质量守恒，氧原子无法守恒，该说法错误； c、原文说明“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，c错误。 故选。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称；___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取时，选用装置应如何改进___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）与装置B相比，选用装置C作为制取的发生装置，优点是___________。 （4）已知甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。为了制取较纯净的甲烷，可选用的发生和收集装置是___________(填字母)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （3）可以控制反应速率 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，序号①的仪器名称为铁架台；故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取时，选用装置制取，为防止加热时粉末状的物质进入导管，需在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：在试管口塞一团棉花；。 【小问3详解】 与装置B相比，选用装置C作为制取的发生装置，由于装置C中含有注射器，可通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率；故填：可以控制反应速率。 【小问4详解】 实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，甲烷难溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；故填：AD。 15. 煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程图，据图回答问题： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。 （2）上述流程中可以循环利用的物质有水和___________(填化学式)。 （3）根据下表中物质的沸点判断，在时，要将合成塔①中的与、分离开来，最适宜的温度应该控制在___________(填字母)。 物质 沸点/°C -252°C -195.8°C -33.5℃ A. -252°C≤t<-33.5°C B. -252°C≤t<-195.8°C C. -195.8°C<t<-33.5°C （4）合成塔②中发生反应的方程式为___________。 【答案】（1）增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分，提高反应速率 （2）、 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。故填：增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。 【小问2详解】 由图可知，、既是合成塔①的反应物，又可以利用合成塔①右面的分离设备将剩余的、分离出来重新利用，则上述流程中可以循环利用的物质有除外，还有、。 【小问3详解】 要将合成塔①中的与、分离开来，需要使液化，而、仍保持气态，为使液化而、保持气态，温度需高于、的沸点，并低于的沸点。这样液化，、为气态，可以分离。的沸点是−33.5℃，的沸点是−195.8℃，的沸点是−252℃，所以温度应控制在−195.8℃<t<−33.5℃。故最适宜的温度应该控制在−195.8℃<t<−33.5℃。故选C。 【小问4详解】 合成塔②中是二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为： ； 16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构不同的物质是___________(填字母，可多选)。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 （2）由图甲可知___________ (填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是___________ (填字母，可多选)。 A．、、溶液 B．、、溶液 C．、、、稀盐酸 D．、溶液、溶液 （3）将铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50 s前温度未上升的原因可能是___________。 （4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是___________(填名称)。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因___________。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 （5）c点对应的溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （6）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 不能 ②. ACD （3）50 s前，铝片表面的致密氧化铝薄膜先与稀盐酸反应，该过程放热不明显 （4） ①. 氢气 ②. 随着反应的进行，硫酸被消耗，浓硫酸的浓度减小变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 （5）、 （6）8:27 【解析】 【小问1详解】 A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝结构致密，与四氧化三铁致密结构相同，不符合题意； B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈疏松多孔，与四氧化三铁致密结构不同，符合题意； C、水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭结构疏松多孔，与四氧化三铁致密结构不同，符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 由图甲可知，铁与稀盐酸反应放出的热量比锌与稀盐酸反应放出的热量多，而锌比铁活泼。故不能根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱； A、锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较三种金属的活动性顺序，符合题意； B、铁、铜均与氯化锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法判断铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、铁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，且锌与稀盐酸反应产生气泡的速率快，说明在金属活动性顺序里，锌、铁均排在氢前，且锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu，符合题意； D、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。 故选ACD； 【小问3详解】 常温下，铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，所以将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，50 s前，铝片表面的致密氧化铝薄膜先与稀盐酸反应，该过程放热不明显； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物硫酸中含氢元素，且氢气具有可燃性，故在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气； 随着反应的进行，硫酸被消耗，浓硫酸的浓度减小变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，故反应过程中产生了氢气； 【小问5详解】 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，此时硝酸银、硝酸铜已经完全反应，硝酸亚铁还未参与反应，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，故此时溶液中的溶质是：、； 【小问6详解】 假设ab段和bc段生成固体的质量均为x，ab段为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，则ab段参加反应的锌的质量为：，bc段为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则bc段参加反应的锌的质量为：，则m1：m2==8：27。 17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。【鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是吸收逸出气体中的水蒸气。】 （1）由图乙可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是___________(填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。 （2）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）逐渐变小 （2）电子秤读数的减少量即为反应生成二氧化碳的质量：；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。的相对原子质量为40，的相对原子质量为12，的相对原子质量为16，则的相对分子质量为，的相对分子质量为，设鱼骨中碳酸钙的质量为 x， 解得 鱼骨中碳酸钙的质量分数为。 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 反应速率可以通过生成二氧化碳的速率（即电子秤读数下降的快慢）来判断。从图乙可以看出，随着时间推移，电子秤读数下降的斜率（曲线的陡峭程度）逐渐变小，说明生成二氧化碳的速率逐渐减慢。这是因为随着反应进行，稀盐酸的浓度逐渐降低，鱼骨中碳酸钙的含量也逐渐减少，导致反应速率逐渐变小。 故填：逐渐变小。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三阶段性目标检测(六) 化学试卷 注意事项：1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65；Fe-56；Cu-64；Ca-40；Ag-108；Mg-24. 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个答案中只有一个答案符合题意。 1. 中华文明源远流长，下列工艺中不涉及化学变化是 A. 黑火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 玉石雕琢 D. 谷物酿酒 2. 下列生活中的做法正确的是 A. 房间着火时，立即打开门窗，以利于毒烟排出 B. 生活中通过蒸馏来降低水的硬度 C. 冬天燃煤取暖室内放一盆水，预防一氧化碳中毒 D. 自行车链条涂油防锈 3. 规范地实验操作，才能获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是 A. 量筒读数 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 检查气密性 D. 氧气验满 4. 中国“人造太阳”可控核聚变装置（EAST）屡创世界纪录，其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌在元素周期表中的相关信息如题图所示。下列说法正确的是 A. 铌原子的核外电子数为41 B. 铌属于非金属元素 C. 铌的元素符号是NB D. 铌的原子质量为92.91 5. 下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 A. 水银、硬水、水 B. 石墨、冰水混合物、干冰 C 氮气、空气、氯化钾 D. 冰、不锈钢、乙醇 阅读下列材料，完成2道小题 第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港和澳门举行。本届全运会的开幕式上点燃的主火炬“天海之冠”，是一场由绿色电能驱动、电光水雾模拟的、不产生真实火焰的视觉盛宴。全运会场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，也使用的是环保型油墨，它的核心溶剂是乙酸乙酯，完美诠释了“绿色全运”的办赛理念。 6. 全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的。下列有关说法正确的是 A. “水雾”形成过程证明分子可再分 B. 这种设计避免了传统火焰的污染问题 C. 该“火焰”燃烧时放出大量热 D. “水雾”形成的过程中原子体积变大 7. 关于环保型油墨的核心溶剂乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 B. 由三个非金属元素组成 C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 8. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物质量比为1:2 B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1:1 C. 此反应属于分解反应 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明二氧化碳能与水反应 C. 探究二氧化碳密度比空气大 D. 探究不同催化剂的催化效果 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：化合物是由不同元素组成的纯净物，因此由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 变化观：分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，因此分离液态空气制取氧气是分解反应 11. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. m=0.38 B. 反应后容器中氧、碳质量比为8：3 C. X的化学式为CH4 D. 反应前后分子种类不变 12. 下列图像能够正确表示其对应关系的是 A. 等质量的和在密闭容器中充分反应 B. 向等质量的、中分别加入足量的稀硫酸 C. 等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 D. 等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应 二、非选择题(共28分) 13. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是___________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 （3）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 （5）下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 14. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称；___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取时，选用装置应如何改进___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）与装置B相比，选用装置C作为制取的发生装置，优点是___________。 （4）已知甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。为了制取较纯净的甲烷，可选用的发生和收集装置是___________(填字母)。 15. 煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程图，据图回答问题： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。 （2）上述流程中可以循环利用的物质有水和___________(填化学式)。 （3）根据下表中物质的沸点判断，在时，要将合成塔①中的与、分离开来，最适宜的温度应该控制在___________(填字母)。 物质 沸点/°C -252°C -195.8°C -33.5℃ A. -252°C≤t<-33.5°C B. -252°C≤t<-195.8°C C. -195.8°C<t<-33.5°C （4）合成塔②中发生反应的方程式为___________。 16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构不同的物质是___________(填字母，可多选)。 A. 铝在常温下与氧气反应生成氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 （2）由图甲可知___________ (填“能”或“不能”)根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是___________ (填字母，可多选)。 A．、、溶液 B．、、溶液 C．、、、稀盐酸 D．、溶液、溶液 （3）将铝片放在盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50 s前温度未上升的原因可能是___________。 （4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是___________(填名称)。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因___________。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 （5）c点对应的溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （6）若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为___________。 17. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。【鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸的作用是吸收逸出气体中的水蒸气。】 （1）由图乙可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是___________(填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。 （2）计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $