重庆市第一中学校2025-2026学年高三下学期3月月考化学试题

【考试时间：3月7日14：30~15：45】 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11N一140一16F一19Na一23Mg一24 C1-35.5V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列关于食品添加剂的使用错误的是 A.谷氨酸钠一增味剂 B.碘酸钾一营养强化剂 C.硫酸铜一凝固剂 D.维生素C一抗氧化剂 2.下列化学用语或图示错误的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键： B.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs4Ci:CsCi: CH,OH H 0 C.葡萄糖的一种环状结构简式： OH OH OH D.p-pT键的形成： 未成对电子的原 原子轨道 形成的π键 子轨道相互靠拢 相互重叠 3.下列实验操作正确的是 45 A.量简的读数为5.0mL B.转移溶液 C.加热溶液 D.点燃酒精灯 化学·第1页（共8页） ■▣■ 4.下列离子方程式正确的是 A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H+2CI一2AgC1+H,0 B.向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+S0}+Ba2·+HC0;一BaS0,↓+C0,↑+H,0 C.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si02+4H'+4F=SiF4↑+2H20 D.向次氯酸钠溶液中通人过量二氧化碳：2Cl0+C02+H20一2HC10+C0 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 H2 02 H20 A.N,(g)高温，高压，催化剂NH,(g)催化剂，△ N0(g)→HNO,(aq) 高温粗si(s)HCs B.i:(s) H, 高温SiHC,(g)高温高纯si(s) C.MgCl(ag) 石灰乳 Mg(OH),(s)HC(ag,MgC,(ag)电每Mg(s 02(g) D.S(s)- 点燃S0,(g) H20(1) →H2S0,(aq) 6.一种可再生高分子的合成反应如下： OCH. OCH, -OH +BCH.CH-CHCH,B--0 -0一CH,CH=CHOH十Br+(2n-I)HBr HO X Z 下列说法正确的是 A.该反应为缩聚反应 B.1mol X与饱和溴水反应，消耗Imol Br, C.化合物Y最多有6个原子共平面 D.化合物Z有4种官能团 7.锆酸锶(SrZO,摩尔质量为M g/mol)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为dpm,a、c的 坐标分别为(0,0,0)和利行，分，》 ，N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Ab的坐标0，分·】 O Sr B.锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 ●0 C.与0原子距离最近且等距的0原子的数目为8 OZr M D.该晶体的密度为 W,dx102i8·cm 8.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H一H H-0 键能/(kJ·mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g）+02(g)=2H20(g)△H=-482kJ·mol 则02(g)=20(g)的△H为 A.-498kJ·mol B.498kJ·mol C.-428kJ·molD.428kJ·mol 国■口 化学·第2页（共8页） 9.四种含氟化合物的熔、沸点如下表所示，下列说法正确的是 氟化物 NaF 0F2 NF, 熔点/℃ 993 x -223.8 m 沸点/℃ 1695 y -144.8 n A.OF2的VSEPR模型为 B.NF,比NH,更易与Cu2形成配离子 C.x>993、y>1695、m<-223.8、n<-44.8 BF,中存在离子键、极性键和非极性键 10.下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 在CuS0,溶液中加人一 Na溶解，生成沉淀 有Cu生成 小块Na 将浓氨水滴加至烧瓶中的 产生的气体可使湿润的红 B 有氨气生成 Ca0上 色石蕊试纸变蓝 在Fe(NO,)2溶液中加人 溶液变为黄色 稀H,S0,具有氧化性 稀H,S0: 将氯气通入12-淀粉溶 D 溶液蓝色褪去 氯气具有漂白性 液中 11.化合物XY2E,ME,可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素， 原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为s-2,Z的基态原子价电子层p轨道半充满。 E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.元素电负性：Z>E>M B.原子半径.Y>E>M C.第一电离能：Z>Y>X D.E,和ME2的空间结构均为直线形 12.02电化学传感器是将环境中02浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定02含 量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4L（标准 状况)，某电极增重了1.6g。下列说法错误的是 化学·第3页（共8页） 检流计 白 甲 Pb 四氟乙烯膜 NaOH溶液 电 极 0, A.甲电极的电极反应为40H-4e=02↑+2H20 B.乙电极的电势高于甲电极的电势 C.反应过程中转移0H的物质的量为0.2mol D.待测气体中氧气的体积分数为5% 13.溶液中CH,C00H的物种分布系数6与pH的关系如下图所示。 比如A的分布系数6(A)=一 c(A) c(HA)+c(A-)] 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 °0.4 0.3 0.2 0. 0.0 8 10 12 PH 对于O.10mo/L的CH,CO0H溶液，下列叙述借误的是 A.水解常数：K,(CH,C00)<1.0×10 K,(CH,COOH) B.6(CH,C00)= K.(CH,COOH)+e(H C.pH=1.0时，c(H)=c(CH,C00)+c(QH) D.采用O.10mol/L NaOH溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确 14.在三个2L恒容密闭容器中分别加人0.1molA(g)和0.98molB(g)发生反应： A(g)+2B(g)-C(g)+D(g) 0.06 --1容器甲 在不同温度下，反应10分钟时A(g)物质的量n如图所示。下 列说法错误的是 A.该反应的△HsO 容器丙 0.02 B.容器甲中当前状态下：Q(甲)<K甲) 容器乙 0.0 C.容器乙中平均反应速率v(B)=0.009mol/(L·in) D.容器丙中当前状态下反应速率（正）<（逆） T/K ■■■口 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)某科研团队以高铬型钒磁铁矿（主要成分为FeV20,、FeCr,0,及Si02、Al20,等杂质）， 通过以下工艺流程提取钒和铬。 NaOH R-N(CH),CI NH,CI 固体0， 树脂 洗脱液 固体 高铬型钒 磁铁矿 焙烧 水浸 离子交换一洗脱一沉机H,V0烙烧一V0, 焦亚硫酸钠溶液 滤渣1 [调pH至一还原一调p 一Cr(OH), 滤渣2 已知：①焙烧后，钒元素以VO形式，铬元素以CO形式存在； ②Km(NH4V03)=1.6×10-3。 (1)写出基态Cr原子的简化电子排布式： ；下列V原子的价层电子 排布图中，处于基态的是 (填序号)。 3d 4s 3d 4s A.001 团 B. 3d 4s 3d 45 c.011 团 D. ttttt (2)高铬型钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用 (填序号)洗涤。 A.NaOH溶液 B.H,S0,溶液 C.乙醇溶液 D.碳酸钠溶液 (3)写出FeV,0,焙烧的化学方程式： (4)滤渣2为 (填化学式)。 (5)“沉钒”得到NH,V0,若洗脱后的溶液中c(V0)=0.1mol·L,为使钒元素的沉淀率达到 99%,则沉钒后溶液中的c(NH)至少为 mol·L'。（忽略溶液体积的变化) (6)为测定所制得V,0,样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得 100mL(V02)zS04溶液。量取20.00mL溶液放人锥形瓶中，加入过量的30.00mL0.2000mol·L- (NH),Fe(SO,)2溶液，再用0.l000mol·L'KMnO,标准溶液滴定过量的Fe“至终点，消耗标准 溶液的体积为8.00mL。则V,0,样品的纯度为 已知：实验过程中反应如下： V02+Fe2+H—V02*+Fe3#+H20(未配平)； Mn0:tFer+H'一Mn2*+Fe3++H20（未配平)。 化学·第5页（共8页） 16.（15分)氨硼烷(NH,BH,)易溶于有机溶剂，熔点为104~125℃，是一种环境友好型高容量储氢 材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题： I.制备氨源[Mg(NH3)6]Cl2 如图所示，在N2保护下，将无水MgCl2溶于浓氨水中，充分溶解 后再加入适量NH,Cl饱和溶液，冷凝回流反应2h后，析出白色固 体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源 NH,CI Mg(NH3)s]C12o 浓氨水色 饱和溶液 (1)仪器A中的试剂为 (2)下列说法正确的是 （填序号)。 无水MgCl; A.冷凝水应该从X口进人，Y口流出 B.[Mg(NH3)6]Cl2中的H一N一H的键角比NH3中的H一N一H的键角小 C.减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥： D.加入适量NH,CI饱和溶液的目的是调节溶液pH,防止生成Mg(OH2沉淀，同时也可以 促进配合物[Mg(NH)6]Cl2的形成 (3)设计实验证明[Mg(NH3)6]Cl2中2个CI均不作配体： Ⅱ.纯化溶剂 N Q 四氢呋喃（○》 干燥和收集的回流装置如图所示（夹持及加热装置 液封 略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。 (4)①用Na干燥四氢呋喃的原理是 (用化学方程式表示)。 ②回流过程中，除水时打开的活塞是 体系变蓝后，改 变开关状态收集四氢呋喃。 Ⅲ.制备氨硼烷（(NH,BH3) ⅰ.安装仪器，检验装置的气密性； 一四氢呋喃 搅拌器 Na和二苯甲酮 氩气 ·吸收氢气 蜡 油 ,水 C iⅱ.向仪器a中加人3.8 g NaBH4、19.7g[Mg(NH2)。]Cl2和200mL四氢呋喃，加热回流充分反应； i.将仪器a中混合体系离心分离，取上清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8g氨硼烷。过滤洗 涤，回收Mg和NaCl。 (5)装置B中石蜡油的作用是 (6)过滤需用到下列的仪器有 (填序号)。 A B C (7)①制备氨硼烷反应的化学方程式为 ②本实验中氨硼烷的产率为 %(保留三位有效数字)。 化学·第6页（共8页) 17.（14分)NH是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)目前工业上主要以N2和H2为原料合成NH,: N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H△S=-200J.K1·mol日 ①相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 H2(g) NH3(g) 燃烧热△H/（kJ·mol)》 -286 -383 该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 ②利于提高合成氨平衡产率的条件有 (填序号)。 a.低压 b.高压 c.催化剂 d.低温 e.高温 ③将n(N2):n(H2):n(Ar)=1:3：1的混合气通人某恒温容器中，在等压下(pkPa)发生上 述反应，N2的平衡转化率为50%。该反应的平衡常数K。= (kPa)2。(用含p的代数式 表示) (2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N2也可制备NH3。理论计算的反应进程如下 图，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 HN HN N, 2NH, 0.00 -0.08-0.17 0.03 -0.24 0.38 0.45 0.54 -0.46 0.8840.5 -1.10 -1.30 一途径1 y -·途径2 反应进程 ①产物NH,主要通过途径 (填“1”或“2”)生成。 ②上图框中的中间体为 (填序号)。 a.NH,+NH, b.NH,+NH e.H,N-NH2 d.H:N-NH ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填序号)。 a.红外光谱法 b.质谱法 c.元素分析法 d.同位素示踪法 e.X射线衍射法 工.核磁共振法 (3)以H,0(g)和N,(g)为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示。 进口I 进口Ⅱ Ar吹扫 一 H,0(g)+N,(g) 固体氧化物电解质 (只允许02离子通过) ,出口I 出口Ⅱ 电源 ①阳极的电极反应为 ②同温同压下，相同时间内，若进口Ⅱ的(N,):n4H8=:3,出口Ⅱ处气体体积为进口Ⅱ处 的0.75倍，则N2的转化率为 0 化学·第7页（共8页) 18.(15分)我国科学家首次提出了“聚集诱导发光(AIE)”概念及其分子运动受限(RIM)发光 机理。四苯乙烯(TPE)是一类重要的AE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下： E A B KMnO.C (C,H) F (C,H)① (C,HNO) ② (C,H,NO,)③ 无水A1CL,C,H,NO, ④ 1)NaNO2,H,SO,I H Na,S,Na,SO, 2)H20 (C2HaN)Zn,TiCl H,0 NH, ⑦ THF ⑤ OH ⑥ 已知： i+ 无水AICL CI R R i =0+0= Zn,TiCl R THF 碱 i.R'OH+R"Br减R'OR”。 根据上述合成路线，回答下列问题： (1)由A制备B的反应试剂和条件为 (2)C的化学名称为 (3)由F生成G的反应类型是 0 (4)N CH0)与H互为同分异构体，写出N发生银镜反应的化学方程式： (5)I的结构简式为 反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有 种。 (6)欧司哌米芬K )是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结 构特征。根据上述反应信息，设计由化合物E、化合物G、化合物L(BCH,CH,OH)和化合物M (CICH,CH,C0CI)制备K的合成路线。（路线中有机原料和目标产物用相应的字母表示)。 化学·第8页（共8页）