内蒙古包头市第三十三中学2026年高三上学期一模模拟信息卷化学试题

绝密★启用前 2026普通高中学业水平选择性考试·模拟信息卷（二） 化 学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区娥书写的答案无效；在草稿纸、试 題卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28Fe56Mo96Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 郎3 1.“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.“华龙一号”核反应堆采用UO2陶瓷芯块，UO2中U的化合价为+6 长 B.“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C.“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为40g·mol- D.“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCl的电子式：H+[:C:] B.基态O原子外围电子轨道表示式：州州州 2s 2p C.C结构示意图：①☑ HH D.N2H,的结构式：H一N一N一H 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.AICl溶液中：Na+、K、I、HS B.H2SO,溶液中：Na+、Fe3+、CH,COO、SO C.Na2SO1溶液中：K+、S2-、Cl、NO D.饱和食盐水中：H+、Ba2+、MnO,、NO 4.某小组同学通过如图所示实验验证了浓 一浓硫酸无水疏酸铜 硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正 确的是 A.无水硫酸铜的作用是检验并除水 B.将品红换成紫色石蕊也能验证产物 木炭粉 中含有S02 C.装置c中溶液紫红色变浅 D.可用BaCl2溶液检验装置c中的氧 品红疏酸酸化的 澄清 化产物 溶液KMnO,溶液 石灰水 【模拟信息卷·化学（二） 第1页（共6页） LH】 5.某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成 X 元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法 错误的是 A.Q元素属于元素周期表中的s区 B.Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D.Q与Z可以形成化合物Q2Z2,该化合物阴、阳离子数目之比为1：2 6.某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 OH A.该有机物分子中含有3种官能团 B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C.可用溴水检验该分子中的羟基 OH D.该分子中含有2个手性碳原子 7.物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石最为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整 石盈能导电 个碳原子平面内运动 B 酸性：CH,CH2OH<CHCH,SH 原子半径：O<S,键长：O-H<S一H,键能：O一H>S一H C 稳定性：CaCO,>MgCO 金属性：Ca>Mg,CaCO中离子键强于MgCO,中离子键 D 热稳定性：Cu,O>CuO Cu*价层电子排布式为3d°，d轨道全充满，较稳定 8.工业上利用氨的催化氧化制硝酸。下列说法错误的是 A.NH3和O2催化氧化生成NO2 B.催化氧化过程中使用催化剂降低反应的活化能 C.用H2O.吸收NO2时通过加压提高NO2的吸收率 D.常温下，可用铝质容器存储浓HNO, 9.氟、氯、溴、碘与铝形成的化合物晶体类型并不完全相同。氟化铝晶体的 晶胞结构（立方晶胞）如图所示。下列有关说法正确的是 A.氟化铝晶体为共价晶体 B.与A最近且等距离的A为8个 C.AlCl为非极性分子，其二聚体Al2Cl6为极性分子 D.AICl、AlBr3、AII沸点依次降低 10.氨合氯化镁固体可用于NH储存，其释放NH3的反应 历程与能量如图所示。下列说法正确的是 MgCL(6NB A.MgCl2(s)+6NH,(g)MgCl2·6NH3(s)△H [Mg(NH)6]Cl2(s)i >0 [Mg(NHj)]Cl2(s) B.相同条件下，反应I的速率大于反应Ⅱ +5NH(g) C.氨合氯化镁释放NH,时破坏离子键、配位键 反应历程 D.低温、高压有利于MgCl2吸收NH 11.某科研所以CO2与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如 图所示。下列说法正确的是 直流电源 6 C0, CH COO 丙腈 CH,CH.CN C0, 离子 交换膜 丙肢CH(CH)NH, In/In2O3 NiP 【模拟信息卷·化学（二） 第2页（共6页）LH】 A.a极为直流电源的负极，电子经电池内部流向b极 B.电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C.每生成1mol丙腈，同时生成2 mol CH3CO0 D.在Ni2P电极上发生的反应为CH3(CH2)2NH2一4e一CH3CH2CN+4H+ 12.某工厂以铝土矿（主要含有Al2O、Fe2O、Ga2O3)为原料制备新型半导体材料GaN,其生产 流程如下[已知Ga2O、Ga(OH)3与Al2O,、Al(OH)3化学性质相似]： 话量CO, 滤渣2 NaOH溶液 调节pH 通入 泷液」 铝士矿“碱溶” 过滤 过量C02 Ga(OH为 过滤 9 滤液2 滤渣】 ③ ④ ① NH GaN- 10o0℃Ga⑤Ga0+ ⑥ GN晶胞 下列有关说法错误的是 A.“滤渣1”为Fe2O,它是红棕色固体，可用作颜料、炼铁的原料等 B.步骤③的离子方程式为2[Ga(OH)4]十C02=2Ga(OH)3↓+CO?+H2O C.常温下，相同物质的量浓度的Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH),]溶液，pH前者大于后者 D.GaN为新型无机非金属材料，1 mol GaN中含有4molo键 13.探究含锌化合物性质的实验如下：（已知：Zn(OH)2+20H一[Zn(OH)]2-)》 步骤I量取一定体积的0.1mol·L1ZnSO4溶液，向其中逐滴加人6mol·L1NaOH溶 液，先产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最终形成澄清溶液。 步骤Ⅱ将所得溶液分两份，一份加人1mol·L1HCl溶液至产生白色沉淀a,另一份加人 少量Na2S固体，出现白色沉淀b。 步骤Ⅲ过滤，取两种白色沉淀分别加人一定量1mol·L1HCl溶液，沉淀均溶解，沉淀b 溶解过程中产生臭鸡蛋气味。 下列说法错误的是 A.步骤I中Z2+浓度先减小后增大 B.步骤Ⅱ产生白色沉淀a发生的反应为[Zn(OH):]2-+2H+一Zn(OH)2↓+2H20 C.步骤Ⅱ中加入NazS固体溶液pH升高 D.沉淀b的成分为ZnS 14.室温下，利用Ag2SO4制备海绵银的流程如下： 1L1molL盐酸 氨水N2H4H20 38一转和一过遇一氨浸一运原一+海绵银 Ag2SO4 滤液 已知：Kp(Ag2S04)=1.2×105,Kp（AgC1)=1.2X10-10,K>105时可认为反应进行完 全。下列说法正确的是 A.“转化”发生的反应Ag2SO,(s)+2C1(aq)=2AgCl(s)+SO?(aq)的平衡常数K= 1.0×105 B.忽略体积变化，滤液中c(SO)=0.5mol·L- C.“氨浸”后的溶液中：c(NH)+c(H+)+c(Ag)=c(OH)+c(CI-) D.理论上可制备海绵银21.6g 15.向某密闭容器投人2molN0和1molO2,可能发生 反应： I.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH<0 太75 Ⅱ.2NO2(g)=N2O,(g）△H2<0 盘50 保持压强恒定(100kPa),平衡时含氮物质体积分数[如 n(N20,) 25 N,.0,的体积分数为，nNO)+NO,)+mN,0,]随温 厨 度的变化如图所示。设反应：mA(g)十nB(g)一zC(g) 温度 →增大 【模拟信息卷·化学（二）第3页（共6页）LH】 () 的标准平衡常数K= (p°=100kPa)。下列说法正确的是 (·( A.曲线a代表NO B.M点时，反应I的平衡常数K°=1 C.T1时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D.T2时，若使平衡时N2O,的体积分数达到75%，可将压强增大至600kPa 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)三氧化二锑(Sb2O,)属于两性氧化物，实验室以Sb2O,为原料制备焦锑酸钠 [NaSb(OH)6]和金属锑。 已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，Sb3+可与多种阴离子形成配 离子； ②Kp[NaSb(OH)6]=1.6×10-1"; ③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。 分液漏斗a 分液漏斗b 电源一排气管 30%H202 5mol-L-1 溶液 NaOH溶液 Sb203 侧 图 一90℃热水 隔膜 图1 图2 (1)制备NaSb(OH)6。 以Sb2O3、5mol·L1NaOH溶液和30%HzO2溶液为原料制备NaSb(OH)s的装置如 图1所示。 ①先打开分液漏斗 (填“a”或“b”)加人试剂充分反应后，再加人另一种试剂。 ②写出SbzO3、NaOH溶液和HzO2溶液制备NaSb(OH)6的化学方程式： ③用NaOH溶液溶解Sb2O3,加人一定量的NaCl能提高SbzO3的溶解量，原因是 ④该实验中，反应进行到60min后，随着时间延长，NaSb(OH)。的产率降低的原 因是 0 (2)电解SbCl溶液制备金属锑。 ①用浓盐酸溶解SbzO,制备SbCl,溶液时，浓盐酸需过量的目的是 ②将电解SbCl,溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。 将SbCl溶液转移至如图2所示的电解槽中， ,取出电极，将电极上的金属 锑用小刀刮下。（必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、1mol·L-1NaOH 溶液) ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作 用是 17.(14分)钼酸铵[(NH,)2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一 种以钼精矿（主要含MoS2,还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工 艺流程如下： NH,CI溶液 空气Na,CO,溶液QNH)hS溶液H,SO,溶液 氨水，加热 钼精矿→焙烧→碱漫→除铜→沉钼 →溶解一系列操作QNH,Mo0. 气体 渣1 浸渣2 【模拟信息卷·化学（二）第4页（共6页）LH】 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： MoO- (Mor 5(Mo.O)5(Mo.Ou)12 pH=6.5 H2MoO4·xH2O。 ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①实现热量交换，节约能源；② 。 该过程中MoS2转化为MoO3的化学方程式为 (2)“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉钼”过程中加入HzS0,调节溶液pH=2.1,得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为 (4)“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是 100 a(413.95.63) (5)“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤 90 时所选用的最佳试剂为 (填名称)。 ® (6)(NH,)6Mo,O24·4H20的热重曲线如图所示。 673.81.56) 已知413K时样品失重的原因是失去了H20,则 373473 573673 1mol(NH,)6Mo,O2·4H20在a点失去H20的 T/K 物质的量为 mol;图中b点对应固体残留物是 (填化学式)。 18.(14分)在“双碳”大背景下，我国曾将氨能列为重点发展能源。 氧空位 HHH NH 氮空位 N H2 AA NH +N NH NH NH ONH2的液氨溶液 NH +3H 图1 图2 (1)NH3用作储氢载体。KNH2溶于液氨，进行电解可以获得H2,电解装置如图1所示。 ①类似H2O电离生成HO+、OH,液氨中NH3也会发生电离，写出液氨的电离方 程式： ②写出电解装置中阳极电极反应： (2)电化学合成NH3。以VN为催化剂电化学合成氨气，表面的VN.,O。.45具有O活性位 点和N活性位点，催化过程如图2所示。 ①在1150℃下，将V2O3固体在CH4、N2混合气体中加热反应制备VN,CH,用量增加 时，固体质量先减少后增大，固体质量增大的可能原因是 0 ②催化过程中 (填“氧或氮”)空位的产生导致催化剂失活。 ③用“N标记催化剂N活性位点，在5N2氛围催化还原氮气，产生的NH,的化学式有 (3)NH3和CH,催化制备HCN。NH3和CH,发生的主要反应为： I.CH,+NH3-HCN+3H2 I.2CH,+NH3=CH,CN+4H2 【模拟信息卷·化学（二）第5页（共6页）LH】 生成HCN的主要反应机理如下： 25i 40 NH→·NH2+·H A 2 30 CH,→·CH3+·H HCN 5 20 ·NH2+·CH3-+CH3NH2 10 B 10 CH3NH2-→HCN+2H2 一定温度下，保持气体总量不变，将NH3和CH,以一定 2:11:11:21:3 n(CH/n(NH) 体积比充人反应容器，一定时间内，得到HCN、CH,CN 图3 的选择性和CH,转化率与投料比的关系如图3所示。[HCN选择性=n(HC) n反a(CH,) ×100%] ①表示CH,转化率的曲线为 (填“A”或“B”)。 ②若通人气体总量为1mol,投料比为1：2时，一定时间内生成HCN的物质的量为 mol。 ③投料比小于1：2时，HCN选择性下降的可能原因是 -0 19.(14分)化合物J是一种有机光电材料的中间体，由化合物A和G制备J的一种合成路线 如下： c4,c-ci8ccH,o-cmcH=ca4a一c=cal,com A B 0 C,H,OH浓硫酸/△ 催化剂 CHO CHO CHO CH,CHO H, NaOH/H,O 一定条件 G 回答下列问题： (1)J中含氧官能团的名称是 (2)由D生成E的反应类型为 (3)G的化学名称为 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.一定条件下G能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 B.1molH最多能与5molH2发生加成反应 C.D与足量乙醇充分反应生成E,D的转化率可以达到100% D.物质J能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)同时满足下列条件H的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式： ①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基；②与FCl3溶液作用显紫色。 (7)设计由乙醇为原料制备1-丁醛的合成路线： (无机试剂任选)。 【模拟信息卷·化学（二） 第6页（共6页）LH】