第一板块 元素及其化合物 专题启动——主干基础•自主盘查-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略配套课件（Ⅱ）

第一板块 元素及其化合物 　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基 目 录 基础自查(一)　金属及其化合物 基础自查(二)　非金属及其化合物 01 基础自查(一)　金属及其化合物 (一)钠及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。 ①___________________ ②_____________________________ ③________________________________ ④______________________________ ⑤_______________________________ ⑥________________________________________ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 2Na+O2 Na2O2 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 2.易错性质排查练 ①高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明。( ) ②面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3可与酸反应。( ) ③活泼金属(如Na)燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火。( ) ④用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。( ) ⑤用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+，不含K+。( ) ⑥将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性。( ) √ × √ × × √ 1.钠及其化合物的易错点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 (3)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色试验时，应透过蓝色的钴玻璃片。 微点拨 3.重要性质探究练 Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答: (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为 ________________________、________________________。 (2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3，写出化学方程式: _________________________________。 (3)两物质的焰色试验分别为____色、____色。 C+2H+==CO2↑+H2O HC+H+==CO2↑+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 黄 黄 2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别与分离提纯 (1)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (2)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液。 (3)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3析出。 微点拨 (二)铁及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。 ①______________________________ ②与氯气反应:_______________________ ③与铁反应:_________________ ④________________________________ ⑤____________________ ⑥___________________________ Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe==3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3　 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2.易错性质排查练 ①铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4。( ) ②擦干已洗净的铁锅，以防生锈的原因是铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4。( ) ③Fe2O3与足量HI溶液的反应属于氧化还原反应。( ) ④向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，根据溶液颜色变化，可判断Fe2+是否具有还原性。( ) ⑤Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3。( ) √ × √ √ √ 3.铁及其化合物的易错点 (1)Fe与O2、H2O(g)反应在加热条件下的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。 (2)Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS。 (3)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。 3.重要性质探究练 各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是__________ (填序号)。若用②装置制备， 简述制备原理与操作为__________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______________。若用④制备，试管中的现象为____________________________ _______________________，有关化学方程式为 _________________________________________________________________。 ①②③⑤ 铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气， 当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4溶液被压入到氢气保护下的 NaOH溶液中 生成的白色沉淀迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4.Fe(OH)2的制备注意点 (1)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。 (2)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。 02 基础自查(二)　金属及其化合物 (一)氯及其化合物 1.重要反应落实练 (1)根据上述转化关系图中序号写出有关反应的离子方程式: ①________________________________ ②___________________________ ③______________________________________ ④_______________________________________ Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+S Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 2ClO-+Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)完成下列制取氯气的反应。 ①KClO3与浓盐酸反应:____________________________________ ②PbO2与浓盐酸混合加热:______________________________________ ③KMnO4与浓盐酸反应:________________________________________________ ④Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热:__________________________________________ KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2.易错性质排查练 ①工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。( ) ②标准状况下，11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA。( ) ③Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。 ( ) ④1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA。 ( ) ⑤实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ( ) ⑥向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-。 ( ) √ × √ √ √ × 1.氯及其化合物的易错点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。 微点拨 (4)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO-与S、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO-水解显碱性，如: Fe3++3ClO-+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO，所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。 3.重要性质探究练 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。 (1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 ①____________ _________ ____________________ 离子方程式: ①_______________________ ②_______________________ 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 无色溶液变 无色溶液变 橙黄色　 黄褐色 Cl2 + 2Br-== 2Cl-+Br2　 Cl2 + 2I-==2Cl-+I2　 (2)甲同学设计的实验方案的合理性是___(填字母)。  A.完全不合理　　　　B.部分合理　　　　C.非常合理 (3)上一题中若选C，则此项不用再作答，若选B，则完成该实验还缺少的试剂是______。  B 溴水 2.有关卤素性质的注意点 (1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (2)随着原子序数的递增，卤素单质的氧化性由强到弱，单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+，而I2只能将铁氧化为Fe2+。 微点拨 (二)硫及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。 ①_____________________________ ②__________________ ③______________________ ④_____________________________ ⑤_______________________________ ⑥______________________________________ 或______________________________________ 或________________________________________ ⑦_____________________________ 2H2S+SO2==3S+2H2O SO2+Cl2+2H2O==4H++S+2Cl- Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 2H2S+O2(少量) 2S+2H2O S+2Cu Cu2S 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O CaCO3+SO2 CaSO3+CO2 2.易错性质排查练 ①硫单质呈黄色，故可用作橡胶硫化剂。( ) ②常温下，可用铁或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( ) ③SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。( ) ④6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。 ( ) ⑤32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA。 ( ) ⑥因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 ( ) × √ × × × × 3.硫及其化合物的易错点 (1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等。 (2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (3)S和S2-在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体，但能干燥SO2强还原性气体，因为二者之间没有中间价态不能发生氧化还原反应。 3.教材实验探究练 Ⅰ.如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质: 回答下列问题。 (1)有关试管①中反应说法正确的是_____。  A.化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O B.伴有副反应:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ C.试管底部有白色固体生成 D.试管内液体呈明显的蓝色 AC (2)若试管②中盛放品红溶液，可以验证SO2的性质是________，试管③的试剂为____________，用途为___________。  (3)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是______。  A.选择性杀菌　　B.抗氧化作用　　C.提高酸度　　D.增加口感 漂白性 NaOH溶液 尾气处理 AB Ⅱ.请从图A~F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)。碳和浓硫酸反应后的混合气→_____→____　　　　　→_____。  F D A 4.SO2的性质 (1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质。 (2)使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性。 (3)能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性。 (4)SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性。 (5)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 微点拨 5.S的检验方法 (1)先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无S。 (2)不可只加可溶性钡盐，不酸化;或先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。 (三)氮及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的，请写离子方程式)。 ①_______________________ ②______________________________________ ③___________________________ ④___________________________ N2+3H2 2NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6H2O ⑤_____________________________ ⑥______________________________ ⑦___________________________________ ⑧_______________________________________ ⑨_______________________________ 3NO2+H2O==2H++2N+NO NO2+NO+2OH-==2N+H2O Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2N==3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 2.易错性质排查练 ①氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质。( ) ②密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。 ( ) ③1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA。 ( ) ④铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝，硝酸钾作催化剂。 ( ) ⑤检验溶液中是否含有N:取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 ( ) ⑥将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。 ( ) × × × × √ × 3.重要性质探究练 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 (1)用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________________ ________________________;装置B内的试剂是________。  (2)装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________，铜丝可抽动的优点是____________。  (3)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为______。  Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4∶3 6.NH3的制备及N的检验 (1)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取。 (2)检验N须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定N的存在。 微点拨 7.常见的氧化性酸和还原性酸 (1)氧化性酸:HNO3、浓硫酸、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为:HNO3→NO2或NO(N2、N2O、N等)、浓硫酸→SO2、HClO→Cl-(或Cl2)。 (2)还原性酸:H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $