【学科导航】2026年浙江省中考一轮复习 化学篇 专题5 酸和碱

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 【学科导航】2026中考复习 化学篇 专题5 酸和碱 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ） 水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜 汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5 A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜 2． 下列实验基本操作中，正确的是（ ） 3． “盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 4． 某实验小组将 Ba（OH）2 溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2 溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液呈无色 B．b、c两点沉淀质量不相等 C．c点溶液的溶质为硫酸铜 D．b点产生两种沉淀 5． 某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ） A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液 B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 6． 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热 B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3 C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3 D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化” 7． 如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质 8． 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，进行如图所示的实验：①打开活塞K3，关闭活塞K2，打开活塞K1将稀硫酸滴入I中与碳酸钠固体接触，关闭K1；②关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中．下列有关分析中，不正确的是（ ） A．稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应 B．实验步骤①后，Ⅲ中澄清溶液变浑浊 C．Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸 D．实验步骤②后，Ⅲ中有气泡冒出 9． 如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（ ） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 10．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ） A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO 11．归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ） A．（甲）：能使酚酞试液变色 B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应 C．（丙）：由氢、氧原子组成 D．（丁）：可以用于制取氧气 12．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 13．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（ ） 14．在元旦晚会上小明表演了一个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯（装有少量不同试剂）中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻．则宝壶中的“水”可能是（ ） A．H2O2 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 15．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2 B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答。 （1）人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是________（填字母）。 . A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 （2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价 _________ 。 （3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+X＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 _______ 。 17．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢(化学方程式为Na2CO4＋H2O===Na2CO3＋H2O2)。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。 (1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用__________________________________________ 。 (2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈_____________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为______________。 18．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 （1）A不可能是　 　（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn （2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________________________。 （3）若C为纯碱D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为　 　。 （4）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有　 　种。 19．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是 　 　。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 　 　。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 　 　。 20．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。 （1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有 　 　生成。 A.水 B.盐 C.沉淀 D.气体 （2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①写出图2中ab段发生反应的化学方程 　 　。 ②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠 　 　。 ③写出d点可能含有的溶质的化学式 　 　。 ④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质量分数为多少？ 21．为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。 （1）A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈　 　性（填“酸”“中”或“碱”）。 （2）写出B中反应的化学方程式　 　。 （3）D中沉淀的化学式是　 　。 （4）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 。 22．H2、CO和CO2都是初中化学常见的气体。 （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 　 　。 （2）某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按如图装置进行实验。（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH） ①装置C、D中盛放的试剂依次是 　 　（填序号）。 a．烧碱溶液 b．浓硫酸 ②若取一定质量的气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C和装置D质量均增加。则气体X的组成是 　 　。 三、探究题 23．同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验． （1）写出乙实验的化学反应方程式　 　，反应过程中产生的现象是　 　． 实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问． 【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　 　（写化学式）． ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想． 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是　 　． （只写一种猜想即可） 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整． 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 　 　的猜想正确． ②　 　． 小云的猜想正确． ③无白色沉淀，溶液呈红色． 　 　的猜想正确． 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 ． 24．为了探究氢氧化钠与稀盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行如下实验： （1）图甲中，需要插入______（填器材），通过测量 _________ 来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。 （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是：_________________________________________。 （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是 ______　 （选填“吸热”或“放热”） （4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32℃，则 a、b 两点的溶液中，相同的成分是 ______（不包 括酚酞）。 25．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【查阅资料】 ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应； ②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解 【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如图： ①按图连接好装置； ②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处 ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。 请回答下列问题： （1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　 　； （2）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？　 　（填“有”或“没有”） 【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程 （3）最终所得氢氧化钠固体质量　 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。 【实验反思】 （4）通过本题，你学会了定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有　 　（填数字序号）； ①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差 26．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，且极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀。如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，原理是先利用A装置产生的氢气排出B装置中的空气，再利用A中产生的FeSO4和B中NaOH溶液反应，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀。 （1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是 _____________________。 （2）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是 _______________________。 （3）实验前需测定NaOH溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液体涂在pH试纸上，再与标准比色卡对比，这样测量的结果与溶液的实际pH相比将 __________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 27．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。 （1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中发生反应的化学方程式为 ________________________________________。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 _____________________________。 （3）充分反应后，C中一定含有的溶质是________________。 四、综合题 28．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验： 取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。 （1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 　 　g。 （2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。 29．某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案： 步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。 步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。 步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。 （1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 　 　毫升（保留一位小数）。 （2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O） （3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 　 　。 30．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）3质量/g 1 6 100 5.35 2 12 100 10.7 3 24 150 16.05 4 36 200 a 根据实验结果回答下列问题： （1）实验过程中可以观察到有 　 　色沉淀生成。 （2）第 　 　次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。 （3）表中的a值是 　 　。 （4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【学科导航】2026中考复习 化学篇 专题5 酸和碱（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】A 【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系． 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选：A。 2． 【答案】D 【解析】【考点】仪器的装配或连接；液体药品的取用；给试管里的液体加热． 【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。 【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3． 【答案】C 【解析】【考点】酸的化学性质． 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故选项错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。 故选：C。 4． 【答案】D 【解析】【分析】氢氧化钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜。 【解答】解：A、a点时，溶液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、b、c两点沉淀质量相等，都是反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确； C、c点溶液的溶质为过量的氢氧化钡，该选项说法不正确； D、b点产生两种沉淀，是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5． 【答案】C 【解析】【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析； B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析； C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析； D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。 【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误； C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确； D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6． 【答案】C 【解析】【分析】A．根据反应过程中温度升高进行分析解答； B．根据pH变化的趋势进行分析解答； C．根据AB段是二氧化碳和氢氧化钠反应进行分析解答； D．根据图1、图2所获得的信息进行分析解答。 【解答】解：A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确； B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3，故B正确； C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误； D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。 故选：C。 【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。 7． 【答案】D 【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；离子颜色：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。 【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确； B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确； C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁，C正确； D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误； 故选：D。 【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。 8． 【答案】B 【解析】【考点】碱的化学性质；化学反应类型的判定． 【分析】A、根据反应的特点分析； B、根据二氧化碳与氢氧化钠的反应分析现象； C、根据碳酸钠的检验方法分析； D、根据稀盐酸与碳酸钠的反应分析现象． 【解答】解：A、稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应，故A正确； B、由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有沉淀生成，Ⅲ中澄清溶液不会变浑浊，故B错误； C、要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠，Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸，故C正确； D、实验步骤②后，盐酸被压入Ⅲ中，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，故D正确。 故选：B。 9． 【答案】A 【解析】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【分析】根据物质的性质及其质量变化来分析。 【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意； B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意； D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。 故选：A。 10．【答案】A 【解析】【考点】常见物质的俗名；化学式的书写及意义． 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。 【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。 C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。 D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。 故选：A。 11．【答案】D 【解析】【考点】酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；酸碱指示剂及其性质． 【分析】A、酸溶液不能使酚酞变色。 B、碱不能和所有非金属氧化物反应。 C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的。 D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。 【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。 B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。 C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。 D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。 故选：D。 12．【答案】C 【解析】【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 13．【答案】D 【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；碱的化学性质． 【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应，待硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜发生反应形成氢氧化铜沉淀． 【解答】解：A、硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗硫酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH＝7；随后加入的氢氧化钠又与硫酸铜反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至硫酸铜完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，故A错误； B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小，故B错误； C、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，故C错误； D、滴入的氢氧化钠在硫酸存在情况下不能与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，硫酸完全反应后才会出现沉淀，直到沉淀量达到最大为一定值，故D正确。 故选：D。 14．【答案】C 【解析】【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质． 【分析】根据反应的不同现象，把选项中的物质依次进行分析判断，结合有红褐色和蓝色物质生成，该“水”有可能是一种碱，因为我们在初中阶段所学过的红褐色的沉淀只有氢氧化铁，蓝色沉淀只有氢氧化铜进行分析． 【解答】解：由E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻，我们可以猜测，在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜，从而我们可确定加入的“水”中有氢氧根，所以根据答案我们认为加入的是氢氧化钠，氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，能和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，能使酚酞变红色，和酸中和反应反应没有明显现象。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断． 15．【答案】B 【解析】【考点】碱的化学性质；酸的化学性质． 【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，据此分析。 【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确； B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误； C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确； D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。 故选：B。 二、填空题 16．【答案】（1）B （2）+1价 （3）H2O 【解析】【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；化合价的概念和计算． 【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析； （2）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析； （3）根据质量守恒定律进行分析。 【解答】解：（1）溶液的pH大于7，显碱性，且pH越大，溶液的碱性越强；溶液的pH小于7，呈酸性，且pH越小，溶液的酸性越强；溶液的pH等于7，溶液呈中性。 A、甲的pH为2～3，酸性较强，故A不合题意； B、乙的pH为5～7，显弱酸性，故B符合题意； C、丙的pH为8～10，显碱性，故C不合题意； D、丁的pH为11～12，显强碱性，故D不合题意； 故选：B。 （2）NaClO中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，设Cl元素的化合价是x，根据化合物中各元素化合价代数为0可列式为：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1，故NaClO 中Cl元素的化合价是+1价；故答案为：+1价； （3）由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，次氯酸钙发生的反应：Ca（ClO）2+CO2+X＝CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、4、0，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O。 【答案】（1）B （2）+1价 （3）H2O 17．【答案】（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4 【解析】[命题考向： 考查氧气的检验、常见盐的性质、元素化合价的计算。解析：根据题意可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠与双氧水，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故可以用带火星的木条检验。(2)反应后的溶液中主要含有碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性。(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得：碳酸钠中碳元素的化合价为＋4价。] 故答案为：（1）带火星的木条 （2）碱性 （3）+4 18．【答案】（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三 【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，进行分析解答。 （2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。 （3）若C为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。 （4）根据化学反应前后元素种类不变分析； 【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，银在氢后，不能与稀盐酸反应，A不可能是银，故选c。 （2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）根据化学反应前后元素种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），反应后有氢元素，故反应前一定有水参加，反应物为二氧化碳、碳酸钠和水三种。 故答案为： （1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三 19．【答案】（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。 【解析】【考点】碱的化学性质；复分解反应的条件与实质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质． 【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。 （3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4。 故答案为：（1）氢氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。 20．【答案】（1）B；（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ②取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠； ③HCl；④14.6%。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质．网版权所 【分析】（1）根据酸、碱、盐之间反应的产物进行分析； （2）①根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析； ②根据验证氢氧化钠时要先除去碳酸钠分析； ③根据碳酸钠和稀盐酸的反应和稀盐酸的量分析回答； ④根据碳酸钠的质量利用化学方程式可求反应的氯化氢质量，进而可计算稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】解：（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B； （2）①ab段压强减小，原因是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 ②由于碳酸钠，氢氧化钠都能使酚酞试液变成红色，要检验是否含有氢氧化钠，应先将碳酸钠除去，所以设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠的方案是：取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠。 ③d点压强比最开始压强大，那是因为加入的药品占了一定的体积，气体压缩了所以压强变大了。此时从图中可以看出实验已经结束了，那么可能是稀盐酸和碳酸钠恰好反应（此时溶液中只有氯化钠），也可能是稀盐酸过量（溶液中的成分是氯化钠和氯化氢），所以d点可能含有的溶质的化学式是：HCl。 ④设与10.6g碳酸钠恰好反应的氯化氢质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 10.6g x 解得 x＝7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 故答案为：（1）B；（2）①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ②取b点的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，然后取上层少量澄清溶液，再加入酚酞试液，若变红，则含有氢氧化钠，若不变红，则不含有氢氧化钠； ③HCl；④14.6%。 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。 21．【答案】故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；　（3）CaCO3；（4）NaCl、CaCl2，HCl。 【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞试液变成红色分析回答。 （2）根据氢氧化钠能与稀盐酸反应中和反应写出反应的化学方程式。 （3）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析回答； （4）根据四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠，据此分析一定存在的物质和可能存在的物质。 【解答】解：（1）A、C中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性。 （2）由图示可知，B中氢氧化钠能与稀盐酸反应中和反应，化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O。 （3）D中是氢氧化钙与碳酸钠反应的碳酸钙和氢氧化钠，所以D中沉淀的化学式是CaCO3。 （4）由题意可知，四支试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠。混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是氯化氢。 故答案为：（1）碱；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；　（3）CaCO3；（4）NaCl、CaCl2，HCl。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 22．【答案】（1）验纯；（2）①ba；②H2、CO。 【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；碱的化学性质；易燃物和易爆物安全知识． 【分析】（1）点燃可燃性气体前，一定要检验其纯度；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可。 （2）①先经过NaOH溶液时会带水蒸气到浓硫酸中，影响测定结果，据此进行分析判断。 ②根据二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳燃烧分别生成水和二氧化碳分析。 【解答】解：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸． （2）①装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定氢元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果．． ②由题意可知，装置A中无明显变化，说明了气体中不含CO2；装置C和装置D质量均增加，说明了反应有生成的水和二氧化碳，则气体X的组成是H2、CO。 故答案为：（1）验纯；（2）①ba；②H2、CO。 三、探究题 23．【答案】故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀； [交流讨论]①NaCl； ②NaOH或NaOH和Ca（OH）2； 实验内容 预计现象 预计结论 小林 ②产生白色沉淀、溶液为无色． 小红 [实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量． 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象； [交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质； ②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质； [实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验． [反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量． 【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl； ②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2； [实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以： 实验内容 预计现象 预计结论 小林 ②产生白色沉淀、溶液为无色． 小红 [反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量． 故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl； ②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量． 【点评】本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中． 24．【答案】（1）温度计；温度变化；（2）溶液由红色变成无色或温度计示数达到最高值；（3）放热；（4）氯化钠。 【解析】【考点】物质发生化学变化时的能量变化． 【解答】解：（1）图甲中，需要插入温度计，通过测量温度变化来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热；故填：温度计；温度变化； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变成无色；或温度计示数达到最高值；故填：溶液由红色变成无色或温度计示数达到最高值； （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，反应开始时温度逐渐升高，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应；故填：放热； （4）a点所示溶液显碱性，滴加稀盐酸不足，此时溶液中的溶质是酚酞、氯化钠和氢氧化钠；b点所示溶液显酸性，滴加的稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是酚酞、氯化钠和氯化氢；因此a、b 两点的溶液中，相同的成分是氯化钠；故填：氯化钠。 答案为（1）温度计；温度变化；（2）溶液由红色变成无色或温度计示数达到最高值；（3）放热；（4）氯化钠。 25．【答案】（1）检查装置的气密性；（2）没有；（3）大于；（4）①②④⑤⑥ 【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；化学实验方案的设计与评价；物质除杂或净化的探究． 【分析】（1）做实验时连接好仪器一定要检查装置的气密性。 （2）根据二氧化碳在空气中的含量分析； （3）根据化学方程式分析； （4）根据实验步骤与反应原理分析。 【解答】解：（1）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。故填：检查装置的气密性； （2）空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响；故填：没有； （3）根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多。故填：大于； （4）定性检验氢氧化钠的变质要选择试剂种类、注意实验装置与步骤的计划；定量测定变质样品中某成分的含量时要确定试剂用量，实验中还要考虑实验安全环保问题、测量中减少误差问题；故填：①②④⑤⑥。 答案为：（1）检查装置的气密性；（2）没有；（3）大于；（4）①②④⑤⑥ 26．【答案】（1）有气泡产生；（2）关闭止水夹；（3）偏小。 【解析】【考点】物质的性质和变化规律的探究；溶液的酸碱性与pH的关系． 【分析】打开止水夹，A中铁与稀硫酸反应产生的氢气进入到B中的氢氧化钠溶液中，排净溶液和装置内的空气，关闭止水夹，通过氢气的压强作用，反应产生的硫酸亚铁溶液进入到氢氧化钠溶液中，产生白色絮状物沉淀氢氧化亚铁，据以上分析解答。 【解答】解：（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生； （2）若要在该装置中得到Fe（OH），白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的； （3）氢氧化钠溶液稀释后溶液的碱性减弱，pH减小；实验前需测定NaOH溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液体涂在pH试纸上，再与标准比色卡对比，这样测量的结果与溶液的实际pH相比将偏小。 故答案为：（1）有气泡产生；（2）关闭止水夹；（3）偏小。 27．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；（3）NaCl。 【解析】【考点】物质的性质和变化规律的探究；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （2）（3）根据当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙都和C中碳酸钠反应都能产生氯化钠进行分析。 【解答】解：（1）A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙分别和C中碳酸钠反应都能产生二氧化碳气体和碳酸钙沉淀，因此观察到C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀； （3）溶液中一定含有氯化钠，是因为B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl； 故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀； （3）NaCl。 四、计算题 28．【答案】（1）3；（2）0.41g。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。 【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g； （2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g， 设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。 FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl 162.5 120 x 0.3g 解得：x≈0.41g 答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。 故答案为：（1）3；（2）0.41g。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 29．【答案】（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析； （2）根据氢氧化钠质量，利用化学方程式求出与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量，得到与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量，再利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求碳酸钙质量分数。 （3）铺料受热不能分解，否则影响二氧化碳测定。 【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，100g×3.65%＝x×1.2g/m3×36.5%，x≈8.3mL；（2）设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 10g×4% y y＝0.365g 则与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为20g×3.65%﹣0.365g＝0.365g 设碳酸钙质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O 100 73 z 0.365g z＝0.5g 这种钙片中CaCO3的质量分数为＝50% （3）将研碎后的钙片充分灼烧，灼烧前后固体的质量变化为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求碳酸钙质量，再求碳酸钙质量分数，故铺料受热不能分解。 故答案为：（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。 【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 30．【答案】（1）红褐；（2）2；（3）21.4；（4）16.25%。 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质． 【分析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠； （2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4＝21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g； （3）根据数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH粉末恰好完全反应，产生沉淀10.7g，所以第4次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反应； （4）根据第2次实验数据进行计算。 【解答】解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠； （2）第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4＝21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g；由数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH恰好完全反应，产生沉淀10.7g。 （3）根据数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH粉末恰好完全反应，产生沉淀10.7g，所以第4次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH粉末恰好完全反应，生成沉淀21.4g； （4）设100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓ 162.5 107 x 10.7g x＝16.25g 所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是×100%＝16.25%。 答：所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是16.25%。 故答案为：（1）红褐；（2）2；（3）21.4；（4）16.25%。 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $