精品解析：广西河池市都安瑶族自治县瑶族中学2025-2026学年九年级下学期化学开学练习

中考复习模拟作业·化学 作业 (一) (全卷满分：100分 时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在练习题和答题卡上。 2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本练习题、草稿纸上作答无效。 3.答题结束后，将本练习题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 在家用燃气灶将锅中水烧开的过程中，属于化学变化的是 A. 锅中水冒泡 B. 燃气燃烧 C. 锅中水沸腾 D. 锅中水汽化 【答案】B 【解析】 【详解】A、锅中水冒泡，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、燃气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、液态水汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列科学家对制定元素周期表作出卓越贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的主要贡献是通过实验测定出空气的组成，不符合题意； B、道尔顿创立了近代原子学说，不符合题意； C、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律，编制出世界上第一张元素周期表，对元素周期表的制定作出了卓越贡献，符合题意。 故选D。 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 称量药品 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意； B、图中长颈漏斗与外界相通，没有形成封闭空间，无法检查装置的气密性，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意； D、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 从物质分类的角度分析，可做干燥剂的生石灰属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【分析】生石灰是氧化钙（CaO）； 【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氧化钙中不含酸根离子，不属于盐，故A错误； B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而氧化钙中不含氢离子，不属于酸，故C错误； D、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，而氧化钙中不含氢氧根离子，不属于碱，故D错误。 故选B。 6. 氢元素和钠元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故氢元素与钠元素的本质区别是核电荷数（即核内质子数）不同。 故选：A。 7. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 硫磺 D. 氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意； B、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，由二氧化硫分子构成，不符合题意； C、硫磺属于固态非金属单质，由硫原子构成，不符合题意； D、氯化钾是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钾离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 8. 下列对节能减排的建议可行的是 A. 生活垃圾集中焚烧 B. 大力推广燃油汽车 C. 推广使用光伏发电 D. 禁止使用化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾焚烧会产生大量有害气体（如二氧化氮、二氧化硫）和烟尘，这些物质污染空气，加剧温室效应和健康问题，建议不可行； B、燃油汽车使用汽油或柴油等化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（温室气体）和氮氧化物（污染物），导致空气污染和全球变暖，。推广燃油汽车会增加能源消耗和排放，与节能减排目标相反，建议不可行； C、光伏发电利用太阳能转化为电能，太阳能是可再生能源，使用过程中不产生温室气体或有害排放，推广光伏发电能减少对化石燃料的依赖，节约能源，并有效降低污染，建议可行； D、化石燃料（如煤、石油、天然气）是当前主要能源来源，禁止使用会导致能源短缺，影响社会运转，建议不可行。 故选C。 9. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品富含蛋白质的是 A. 米粉 B. 牛奶 C. 白粥 D. 咸菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、米粉中主要成分是淀粉，属于糖类，该项错误； B、牛奶中富含蛋白质，该项正确； C、白粥中主要成分是淀粉，属于糖类，该项错误； D、咸菜中主要富含无机盐，该项错误； 故选B。 10. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 自然界中的水都属于混合物 B. 溶液都是无色透明的混合物 C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D. 将10%的食盐溶液均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5% 【答案】A 【解析】 【详解】A、自然界中的水通常含有一些可溶性和不溶性杂质，属于混合物，故A正确； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故B错误； C、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下，而着火点是物质的固有属性，不能降低，故C错误； D、溶液具有均一性，故把10%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%，故D错误。 故选：A。 11. 烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧产生的现象 A. 硫粉 B. 红磷 C. 木炭 D. 镁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味，该项正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该项错误； C、木炭在空气中燃烧发红光，生成的气体无味，该项错误； D、镁粉在空气中燃烧发耀眼的白光，生成大量白烟，该项错误； 故选A。 12. 我国自主研发的人形机器人在多项关键功能上实现重要技术突破。下列用于制造机器人的材料中属于合成材料的是 A. 骨架：铝合金 B. 机械臂：碳纤维复合材料 C. 轴承：氮化硅陶瓷 D. 关节：聚醚醚酮特种工程塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝合金属于金属材料，不是合成材料，选项错误； B、碳纤维复合材料是由碳纤维与树脂基体（如环氧树脂）复合而成，属于复合材料，不是合成材料，选项错误； C、氮化硅陶瓷是一种无机非金属材料，不是合成材料，选项错误； D、聚醚醚酮是一种塑料，塑料属于合成材料，选项正确； 故选D。 13. 洁净的空气对人类非常重要。下列物质不会污染空气的是 A. 有害粉尘 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 二氧化氮 【答案】C 【解析】 【详解】A、有害粉尘属于污染物，会污染空气，故A不符合题意； B、一氧化碳有毒属于污染物，会污染空气，故B不符合题意； C、氮气是空气的主要成分，不会污染空气，故C符合题意； D、二氧化氮有毒属于污染物，会污染空气，故D不符合题意； 故选C。 14. 梵塔黑是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 B. 在一定条件下，梵塔黑和金刚石可以相互转化 C. 梵塔黑具有可燃性 D. 梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 【答案】A 【解析】 【详解】A、所有物质微粒（包括原子）之间都存在间隔，低温仅缩小间隔而非消除，错误； B、梵塔黑（碳纳米管）与金刚石均为碳的同素异形体，条件合适时可相互转化，正确； C、碳单质普遍可燃，梵塔黑作为碳材料具有可燃性，正确； D、高吸光率特性使其能吸收光线，降低反射，符合军事伪装用途，正确。 故选A。 15. 中医药文化博大精深，其中中药千金藤有清热解毒、祛风利湿的功效。中国科学家从千金藤中提取得到千金藤素( 下列相关说法正确的是 A. 千金藤素中氢元素的质量分数最低 B. 每个千金藤素分子中含有83个原子 C. 每个千金藤素分子中含有 1 个氮分子 D. 千金藤素中氮、氧两种元素的质量比为1:3 【答案】B 【解析】 【详解】A.由千金藤素化学式C37H38N2O6 可知，千金藤素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，元素质量比越低，质量分数越低，千金藤素中氮元素含量最低，故A错误。 B.由千金藤素化学式C37H38N2O6 可知，每个千金藤素分子中含有83个原子，故B正确； C.分子是由原子构成的，每个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，故C错误； D.由千金藤素化学式C37H38N2O6 可知，千金藤素中氮、氧两种元素的质量比为，故D错误； 故选：B。 16. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【详解】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 17. 下列关于碳酸钠()的认识，错误的是 A. 组成：由钠、碳、氧三种元素组成 B. 用途：工业上，可用于制造玻璃 C. 性质：白色晶体，难溶于水 D. 生产：可用“侯氏制碱法”制备 【答案】C 【解析】 【详解】A、由碳酸钠的化学式可知，碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，故选项说法正确。 B、工业上，碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故选项说法正确。 C、碳酸钠为白色晶体，易溶于水，故选项说法不正确。 D、工业上，可用侯氏制碱法制备碳酸钠，故选项说法正确。 故选C。 18. 如图，用火焰喷枪的火焰（温度）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。已知熔点：铝；氧化铝；沸点：铝。下列说法错误的是 A. 铝在常温下跟氧气的反应属于缓慢氧化 B. “小泡”内装的铝呈液态 C. 该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜 D. 形成鼓胀“小泡”不能证明铝的熔点低于氧化铝 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，是不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项说法正确。 B、用火焰喷枪的火焰（温度800-1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”，说明外边的一层物质并没有与氧气反应，这是由于铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝是一层致密而坚固的薄膜，膜内熔化的液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内，“小泡”内装的铝呈液态，故选项说法正确。 C、根据B选项的解析，该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜，故选项说法正确。 D、根据B选项的解析，形成鼓胀“小泡”能证明铝的熔点低于氧化铝，故选项说法错误。 故选：D。 19. 结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是 A. ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将℃的饱和 NH4Cl溶液降温到℃，溶液质量减少 C. ℃时等质量的两种物质配成饱和溶液质量： D. KNO3溶液中混有少量NH4Cl，常用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、℃时，两种物质的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误； B、将℃的饱和氯化铵溶液降温到℃，由于氯化铵的溶解度减小，溶液中会有晶体析出，因此降温后的溶液质量减小，故B正确； C、℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵两种物质配成饱和溶液，需要水的质量关系为：，所以℃时等质量的该两种物质配成饱和溶液质量，故C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化铵的溶解度受温度影响不大，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化铵常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故D错误。 故选：B。 20. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的氯化钠饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 和MgO 固体 C. ③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度降低而减小，将一定量的氯化钠饱和溶液冷却至室温，溶质质量不断减小，最终稳定在某一个不为0的数值，图中溶质质量最终为0，不符合实际，图像错误。 B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体，根据、，MgCl2中的Cl元素来自稀盐酸，可知稀盐酸完全反应后产生的氯化镁质量相等，但生成等质量MgCl2，消耗的Mg(OH)2质量更大，则代表Mg(OH)2的曲线应晚于MgO达到平台，图中代表Mg(OH)2的曲线先达到平台，图像错误。 C、向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，随着反应的进行，沉淀质量不断增大，完全反应后沉淀质量保持不变，图中趋势符合实际，图像正确。 D、将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，根据、，消耗等质量的金属，Fe反应生成的氢气更多，图中趋势（最终Zn产生更多氢气）不符合实际，图像错误。 故选C。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学符号填空。 （1）3个钙离子_______。 （2）2个镁原子_______。 （3）氨气_______。 （4）氢元素_______。 （5）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是_______。 （6）酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 钙的元素符号为 。钙离子带2个单位正电荷，符号为 。表示多个离子时，在符号前加数字，因此3个钙离子写作 ； 【小问2详解】 镁的元素符号为 。原子直接用元素符号表示，表示多个原子时，在符号前加数字，因此2个镁原子写作 ； 【小问3详解】 氨气由氮元素（）和氢元素（）组成，1个氨分子含1个氮原子和3个氢原子，化学式为 ； 【小问4详解】 元素符号直接用大写字母表示，氢的元素符号为 ； 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化硫由二氧化硫分子构成，其化学性质由二氧化硫分子保持。1个二氧化硫分子含1个硫原子和2个氧原子，因此最小粒子是二氧化硫分子，符号为 ； 【小问6详解】 饼干变软是因吸收了空气中的水分。所以饼干变软，说明空气中含有水蒸气，水的符号为； 22. 学习化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从①氢氧化钙 ②碳酸钙 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤盐酸 ⑥水这六种常见物质中选取合适的物质，将其序号填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体是_______。 （2）可用于除铁锈的是_______。 （3）可用于治疗胃酸过多的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 （5）生命活动中必不可少的溶剂_______。 （6）大理石的主要成分是_______。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）④ （4）① （5）⑥ （6）② 【解析】 小问1详解】 氧气是维持生命活动必需的气体，可供给呼吸，故填：③； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，故填：⑤； 【小问3详解】 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：④； 【小问4详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：①； 【小问5详解】 水是生物体内主要溶剂，参与营养运输、代谢反应等生命活动（如细胞液、血液均以水为介质），故生命活动中必不可少的溶剂是水，故填：⑥； 【小问6详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，故填：②。 23. 政府倡导人们“低碳减排·绿色生活”，实现一种循环、节约、可持续的低碳城市发展之路。如图所示是自然界碳循环过程示意图，请据图回答问题。 （1）造成温室效应的主要气体是_______，化石燃料的燃烧是人为产生该气体的主要途径，天然气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为_______。 （2）自然界中消耗二氧化碳的途径有_______(写一条即可)；基于“碳循环”视角，实现“低碳减排”可以从两方面进行：①减少碳排放；②_______。 （3）低碳生活并非遥不可及，它就体现在我们的日常生活中。请列举一种你在生活中能做到的低碳生活的具体行为：_______。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##CO2 ②. （2） ①. 光合作用 ②. 增加二氧化碳的消耗 （3）乘坐公共交通工具（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 造成温室效应的主要气体是二氧化碳（CO2）； 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用等； 基于“碳循环”视角，实现“低碳减排”可以从两方面进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗； 【小问3详解】 乘坐公共交通工具可以减少私家车的使用，减少二氧化碳的排放，属于“低碳”做法。 24. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。 （2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥：_______(填化学式)。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。 （4）图4为某元宵晚会分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_______。 （5）图5为生活中常用酸来除水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁等)的情景，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）贫血 （2）KCl(或K2SO4) （3）导电性（或润滑性等合理即可） （4）3Fe+2O2Fe3O4 （5）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素会引起贫血，所以图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起贫血。 【小问2详解】 含有钾元素的肥料称为钾肥，常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等，所以可列举的钾肥为KCl（或K2SO4等合理即可）。 【小问3详解】 高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有导电性（或润滑性等合理即可）的性质。 【小问4详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 盐酸中的氯化氢和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。 25. 从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、 溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率( 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1 装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）写出图1烧杯中发生反应的化学方程式：_______。 （2）B点对应溶液中含有的主要离子有_______(填化学符号)。 （3）AC段溶液中离子个数_______(填“变多”、“变少”或“不变”)。 （4）反应过程中电导率最小值可能是_______ （5）CD段电导率升高的原因是_______。 （6）D点电导率没有增加到 的原因是_______。 【答案】（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （2）Ba2+、OH﹣ （3）变少 （4）3 （5）稀硫酸过量，电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增大 （6）D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 小问2详解】 B点时，稀硫酸与氢氧化钡的反应还未结束，此时溶液中含有的主要离子是没有完全反应的氢氧化钡电离出的Ba2+和OH-。 【小问3详解】 在AC段，发生的是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以溶液中离子个数变少。 【小问4详解】 因为硫酸钡悬浊液的电导率和蒸馏水的电导率相同，都是3，而反应过程中电导率最小值接近硫酸钡悬浊液的电导率，所以可能是3。 【小问5详解】 CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大，根据离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大，所以电导率升高。 【小问6详解】 因为稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度降低，故D点电导率没有增加到3921。 26. 某电厂以粉煤灰为原料(主要成分为SiO2、Al2O3和CaO)制备 Al2O3的工艺流程如图所示。 已知：SiO2既不溶于水也不和酸发生反应。 （1）“浸出”时加热的目的是_______。“浸出”时Al2O3发生反应的化学方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分为CaSO4和_______。 （3）常温下， Al2(SO4)3的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”) KAl(SO4)2的溶解度。 （4）“焙烧”时生成的M能循环利用，M为_______。 【答案】（1） ①. 加快浸出速率（合理即可） ②. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）SiO2##二氧化硅 （3）> （4）硫酸钾##K2SO4 【解析】 【小问1详解】 “浸出”时加热的目的是：加快浸出速率； Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O； 【小问2详解】 粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3和CaO，“浸出”时加入硫酸，二氧化硅不能和硫酸反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙和水，则“浸渣”的主要成分为SiO2和CaSO4； 【小问3详解】 由流程可知，Al2（SO4）3能形成溶液，而“常温沉铝”后，KAl（SO4）2以滤渣形式存在，则常温下，Al2（SO4）3的溶解度＞KAl（SO4）2的溶解度； 【小问4详解】 根据流程图可知，“焙烧” 时KAl(SO4)2分解生成Al2O3、M和SO2、O2，根据质量守恒定律可知，M中应含有K，且M能循环使用，结合流程图可知，M是硫酸钾（或K2SO4）。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取、收集及性质验证的常用装置，请结合装置回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_______。 （3）若用装置C收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是_______(填字母)。 A. 量筒读数时俯视读数 B. 清洗后的量筒未干燥即使用 C. 胶塞和导管连接处漏气 （5）利用上述装置制取二氧化碳，将生成的二氧化碳通入装置G中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是_______(填化学式)。 （6）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母)，收集装置则可选用D或E，原因是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4）C （5）H2CO3 （6） ①. A ②. 氢气密度比空气小、难溶于水 【解析】 【小问1详解】 仪器a为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 A、俯视读数时，视线从上方斜向下看，读取的刻度值会大于实际液体体积，导致测得的氧气体积（等于排出水的体积）偏大，不符合题意。 B、量筒未干燥，则实验前量筒内存在水，实验后读取的刻度值会大于实际排出水的体积，导致测得的氧气体积（等于排出水的体积）偏大，不符合题意。 C、胶塞和导管连接处漏气，会使部分氧气逸出，进入量筒的水减少，导致测得的氧气体积偏小，符合题意。 故选C。 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红。 【小问6详解】 锌粒与稀硫酸反应为固液不加热型，发生装置选A； 收集装置可选D（向下排空气法），说明氢气密度比空气小；也能选E（排水法），说明氢气难溶于水。 28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ① ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计】 （1）完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ①_______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管中，②_______ ③_______ 废液中有 NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后， 测得装置C、D 分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是_______。 （3）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因_______。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的某种物质，该物质的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入几滴无色酚酞溶液 ③. 溶液由无色变为红色 （2） （3）偏大 （4）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置A中，影响实验结果 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论废液中有，则步骤1取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； 根据实验结论废液中有NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，步骤1中足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，氯化钡溶液呈中性，则步骤2取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明废液中有NaOH； 【小问2详解】 由第（1）小问可知，废液中含有和NaOH，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，装置B中浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，如果缺少装置E，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置D中，使得装置D增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳的质量偏大，则根据二氧化碳的质量计算出的碳酸钠质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大； 【小问4详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置A中，影响实验结果； 【小问5详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的氢氧化钙，其化学式为。 四、计算题(共6分) 29. 取一定量Na2CO3固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸的溶质质量为x。 则该盐酸溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，加入100g盐酸时生成气体的质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考复习模拟作业·化学 作业 (一) (全卷满分：100分 时间：90分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在练习题和答题卡上。 2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本练习题、草稿纸上作答无效。 3.答题结束后，将本练习题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 在家用燃气灶将锅中水烧开的过程中，属于化学变化的是 A. 锅中水冒泡 B. 燃气燃烧 C. 锅中水沸腾 D. 锅中水汽化 2. 下列科学家对制定元素周期表作出卓越贡献的是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 门捷列夫 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是（　　） A. 称量药品 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 5. 从物质分类的角度分析，可做干燥剂的生石灰属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 6. 氢元素和钠元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 硫磺 D. 氯化钾 8. 下列对节能减排的建议可行的是 A 生活垃圾集中焚烧 B. 大力推广燃油汽车 C. 推广使用光伏发电 D. 禁止使用化石燃料 9. “一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食品富含蛋白质的是 A. 米粉 B. 牛奶 C. 白粥 D. 咸菜 10. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 自然界中的水都属于混合物 B. 溶液都是无色透明的混合物 C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D. 将10%的食盐溶液均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5% 11. 烟花，又称花炮、烟火、焰火。烟花的绚丽色彩主要是因为燃放时物质与氧气反应发出各种颜色的光芒。我们燃放烟花时经常看到淡蓝色火焰和闻到刺激性气味，这主要是烟花中哪种物质燃烧产生的现象 A 硫粉 B. 红磷 C. 木炭 D. 镁粉 12. 我国自主研发的人形机器人在多项关键功能上实现重要技术突破。下列用于制造机器人的材料中属于合成材料的是 A. 骨架：铝合金 B. 机械臂：碳纤维复合材料 C. 轴承：氮化硅陶瓷 D. 关节：聚醚醚酮特种工程塑料 13. 洁净的空气对人类非常重要。下列物质不会污染空气的是 A. 有害粉尘 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 二氧化氮 14. 梵塔黑是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 B. 在一定条件下，梵塔黑和金刚石可以相互转化 C. 梵塔黑具有可燃性 D. 梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 15. 中医药文化博大精深，其中中药千金藤有清热解毒、祛风利湿的功效。中国科学家从千金藤中提取得到千金藤素( 下列相关说法正确的是 A. 千金藤素中氢元素的质量分数最低 B. 每个千金藤素分子中含有83个原子 C. 每个千金藤素分子中含有 1 个氮分子 D. 千金藤素中氮、氧两种元素的质量比为1:3 16. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 17. 下列关于碳酸钠()的认识，错误的是 A. 组成：由钠、碳、氧三种元素组成 B. 用途：工业上，可用于制造玻璃 C. 性质：白色晶体，难溶于水 D. 生产：可用“侯氏制碱法”制备 18. 如图，用火焰喷枪的火焰（温度）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。已知熔点：铝；氧化铝；沸点：铝。下列说法错误的是 A. 铝在常温下跟氧气的反应属于缓慢氧化 B. “小泡”内装的铝呈液态 C. 该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜 D. 形成鼓胀“小泡”不能证明铝的熔点低于氧化铝 19. 结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是 A. ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将℃饱和 NH4Cl溶液降温到℃，溶液质量减少 C. ℃时等质量的两种物质配成饱和溶液质量： D. KNO3溶液中混有少量NH4Cl，常用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 20. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的氯化钠饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 和MgO 固体 C. ③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学符号填空。 （1）3个钙离子_______。 （2）2个镁原子_______。 （3）氨气_______。 （4）氢元素_______。 （5）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是_______。 （6）酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有_______。 22. 学习化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。按要求从①氢氧化钙 ②碳酸钙 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤盐酸 ⑥水这六种常见物质中选取合适的物质，将其序号填在下列横线上。 （1）可供给呼吸的气体是_______。 （2）可用于除铁锈的是_______。 （3）可用于治疗胃酸过多的是_______。 （4）可用于改良酸性土壤的是_______。 （5）生命活动中必不可少的溶剂_______。 （6）大理石的主要成分是_______。 23. 政府倡导人们“低碳减排·绿色生活”，实现一种循环、节约、可持续的低碳城市发展之路。如图所示是自然界碳循环过程示意图，请据图回答问题。 （1）造成温室效应主要气体是_______，化石燃料的燃烧是人为产生该气体的主要途径，天然气的主要成分是甲烷，其充分燃烧的化学方程式为_______。 （2）自然界中消耗二氧化碳的途径有_______(写一条即可)；基于“碳循环”视角，实现“低碳减排”可以从两方面进行：①减少碳排放；②_______。 （3）低碳生活并非遥不可及，它就体现在我们的日常生活中。请列举一种你在生活中能做到的低碳生活的具体行为：_______。 24. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识，请回答： （1）图1铁强化酱油能为人体补充铁元素，因为缺铁会引起_______。 （2）图2为提高农作物产量合理施用化肥，请列举一例钾肥：_______(填化学式)。 （3）图3为高铁的受电弓滑板，凸显了石墨具有的性质是_______(写一条)。 （4）图4为某元宵晚会分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式可表示为：_______。 （5）图5为生活中常用酸来除水垢(主要含碳酸钙和氢氧化镁等)的情景，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式：_______。 25. 从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、 溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率( 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1 装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）写出图1烧杯中发生反应的化学方程式：_______。 （2）B点对应溶液中含有的主要离子有_______(填化学符号)。 （3）AC段溶液中离子个数_______(填“变多”、“变少”或“不变”)。 （4）反应过程中电导率最小值可能是_______ （5）CD段电导率升高的原因是_______。 （6）D点电导率没有增加到 的原因是_______。 26. 某电厂以粉煤灰为原料(主要成分为SiO2、Al2O3和CaO)制备 Al2O3的工艺流程如图所示。 已知：SiO2既不溶于水也不和酸发生反应。 （1）“浸出”时加热的目的是_______。“浸出”时Al2O3发生反应的化学方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分为CaSO4和_______。 （3）常温下， Al2(SO4)3的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”) KAl(SO4)2的溶解度。 （4）“焙烧”时生成的M能循环利用，M为_______。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室制取、收集及性质验证的常用装置，请结合装置回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：_______。 （3）若用装置C收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是_______(填字母)。 A. 量筒读数时俯视读数 B. 清洗后的量筒未干燥即使用 C. 胶塞和导管连接处漏气 （5）利用上述装置制取二氧化碳，将生成的二氧化碳通入装置G中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是_______(填化学式)。 （6）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母)，收集装置则可选用D或E，原因是_______。 28. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ① ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计】 （1）完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量氯化钡稀溶液 ①_______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1 中的上层清液于试管中，②_______ ③_______ 废液中有 NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后， 测得装置C、D 分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是_______。 （3）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 （4）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可向废液中加入一定量的某种物质，该物质的化学式是_______。 四、计算题(共6分) 29. 取一定量Na2CO3固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______。 （2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $