2026年贵州省贵阳市中考化学自编核心练习卷（四）

2026年中考化学自编核心练习卷（四）适应于贵州省贵阳市 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题(本题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个符合题目要求的） 1．习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A．大力开采矿产资源 B．生活垃圾分类投放 C．山水林田湖草沙一体化护理 D．增加植被覆盖面积 2．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是 A．加热氯酸钾制氧气 B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C．排空气法收集氧气 D．给液体加热 3．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 4．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是（ ） A．KOH B．C2H6O C．Na2CO3 D．P2O5 5．乳酸钙是常用的补钙剂之一。乳酸钙的组成元素为Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为20：36：5：48。下列结论正确的是（　　） A．乳酸钙的式量是20+36+5+48 B．乳酸钙属于氧化物 C．乳酸钙分子中H、O的原子个数比为5：3 D．乳酸钙中钙元素的质量分数最高 6．下列说法正确的是 A．墙内开花墙外香，说明分子在不停运动 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．电解水得到氢气和氧气说明水由氢分子和氧分子构成 D．6000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 7．如图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是 A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量一定大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物，且丙一定是化合物 D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8．完成下列问题 (1)灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了___________。 (2)低碳生活是指较低的___________排放。 (3)进入溶洞和久未开启的菜窖前应该做___________。 (4)能够利用干冰制造人工降雨是因为干冰___________。。 9．2023年9月23日晚，火炬手点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”(CH3OH)作为燃料，实现了循环内的零排放，涉及到的反应图示如下。 (1)写出构成丁物质的微粒名称 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)计算反应物甲和乙的质量比 。 10．阅读下面科普短文。 锂离子电池已广泛应用于现代生活的方方面面，从手机、笔记本电脑等电子设备到新能源汽车等多个领域。然而，地壳中锂元素含量仅约为0.0065%，我国锂资源储量占全球储量的比例也只有6%。相比之下，钠元素在地壳中的含量约为2.74%，因此钠离子电池作为一种潜在替代方案，得到了广泛关注。 钠离子电池与锂离子电池类似，一般由正极材料、负极材料、隔膜和电解液等部分构成，其充放电过程也是依靠离子在正负极之间的移动来实现。放电时，钠离子从负极脱出，穿过电解液后嵌入正极材料：充电时则过程相反。钠离子电池与锂离子电池的部分性能参数如下表所示。 钠离子电池实现商业化应用的关键在于开发性能优异的电极材料。硬碳材料是目前最具潜力的钠离子电池负极材料之一。硬碳可通过在氩气或氮气气氛中对生物质进行高温碳化制备而成。图1展示了不同碳化温度下多种生物质硬碳材料的层间距变化，研究表明硬碳材料层间距通常在0.37~0.4nm之间，有利于钠离子的快速嵌入与脱出，从而提升电池的充放电性能。 性能 锂离子电池 钠离子电池 能量密度 高 较低 循环寿命（次） 5000+ 1000~4000 低温性能 在-20℃容量保持率60~70% 在-20℃容量保持率88%以上 充电速度 快充20~30分钟，可达80% 充电15分钟，可达80%以上 *能量密度：是指单位质量或单位体积的电池可释放的电能。 *容量保持率：是指电池在应用一段时间后，可以保持的容量占初始容量的比例。容量保持率越高，表明电池的稳定性越好。 依据文章内容回答下列问题。 （1）根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是__________（写出一点即可）。 （2）根据图1可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为_______________________________，为优化图1中松果硬碳材料的层间距，碳化温度需达到大约______℃以上。 （3）图2为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的______（填“正”或“负”）极，该过程中能量的转化方式为______。 （4）将生物质在氩气气氛下制备硬碳，是利用了氩气__________的性质。 （5）下列说法正确的是___________（填标号）。 A．钠离子与锂离子的质子数相同 B．废旧电池在丢弃处理时属于有害垃圾 C．钠离子电池与锂离子电池的工作原理相似 D．小型纯电动车对能量密度要求低，可率先实现钠离子电池对锂离子电池的替代 （6）钠离子电池的负极可以采用铝箔作为集流体。该废旧电池回收处理时，若将固体用稀盐酸浸泡处理，浸泡液中一定含有的金属离子有Na⁺和______（写出离子符号）。 （7）从原料角度分析，未来钠离子电池替代锂离子电池大规模应用的一个可能原因是___________________________。 11．如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题： （1）写出序号①的仪器名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选用的发生装置是 （填字母，下同）；用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 ；写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。 （3）氧气收集装置可以选用E或 ；用高锰酸钾制取氧气，并选用E装置收集氧气，实验结束时应先 ，然后 。 （4）验证收集的气体是氧气的方法是 。 12．化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 (2)高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 (3)操作1的名称为 。 (4)溶液C中的溶质有 （填化学式）。 (5)空气中煅烧FeCO3，生成铁红和CO2，该反应的化学方程式为 。 13．化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的含量，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： (1). 生成二氧化碳的质量为 g； (2). 计算C烧杯中溶液溶质的质量分数。 参考答案 1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．(1)防止灯丝在高温下熔断 (2)二氧化碳/CO2 (3)灯火试验 (4)易升华 9．(1)水分子；(2)；(3)3；22 10． （1）低温性能好（或充电速度快） （2）在一定范围内，随着碳化温度升高，硬碳的层间距减小 1200 （3）正 电能转化为化学能 （4）化学性质很不活泼 （5）BCD （6）Al3+ （7）地壳中钠元素含量比锂元素含量高 11． （1）酒精灯； （2） B A 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ； （3） C 撤导气管 熄灭酒精灯 ； （4）将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃说明是氧气 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应物充分反应；(2)；(3)过滤；(4)FeSO4、H2SO4；(5) 13．（1）4.4； （2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y C烧杯中溶液溶质的质量分数为。 答：C烧杯中溶液溶质的质量分数为10%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $