2026年中考化学复习讲义--第九单元溶液

第九单元 溶液 【考点梳理】 课题1溶液及其应用 1.溶液由__________和__________组成。 2.溶液的特征:__________、__________。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。 3.物质溶解时，往往会引起温度的改变，即溶解过程有吸热和放热的能量变化。 课题2溶解度 1.饱和溶液的概念要素:①______________②_____________③___________。上述条件下还能继续溶 解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化，一般情况下，饱和溶液___________或___________转化成不饱和溶液；不饱和溶液___________或__________或___________转化成饱和溶液. (二)溶解度 1.溶解度概念要素:①_________；②__________；③___________；④单位：克。 2.溶解性和溶解度的关系，难溶_________；微溶__________；可溶___________；易溶__________。 3.影响固体溶解度的外界因素是_______________。 A.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高面增大，如________________________________________ B._________________________________________，如_______________________________________ C._________________________________________，如________________________________________ 4.气体溶解度概念要点：①压强101kPa②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；⑤单位:体积 5.影响气体溶解度的因素:____________________；________________________。 气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大. 6.混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物+难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法: 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 课题3溶质质量分数 1.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式为___________________________________。 2.配制一定溶质质量分数溶液的步骤:①_______________；②___________或_____________；③______________；④装瓶(标签注明名称，化学式，质量分数) 【考点扫描】 考点1溶液的有关概念 例1：下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是 (填序号)。 1 碘和酒精；②粉笔末和水；③植物油和水；④植物油和 解析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。①碘易溶于酒精能形成均一稳定的混合物，属于溶液；②粉笔末不溶于水，与水混合形成的是悬浊液；③植物油不溶于水混合形成的是乳浊液；④食盐不溶于植物油，二者的混合物属于悬浊液。 答案:① 点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 变式训练： 1.(重庆)下列物质中，不属于溶液的是( ) A.食盐水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.冰汽水 2.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后，溶质也不会从溶液中分离出来 B.凡是澄清、透明、均一、稳定的液体就是溶液 C.溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和 D.溶液中的溶质一定是固体 考点2溶解度和溶解度曲线 例2：如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答： (1)S1表示物质的溶解度，在 ________℃时，SA=SB>SC (2)随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶 液中有溶质从溶液中析出的是 。 (3)影响固体物质A、B、C三种物质溶解度的因素是 。 A.温度 B.压强 C.水的质量 解析：(1)由图可知：在t2℃时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，且大于C的溶解度；(2)随着温度的升高，C的溶解度随温度的升高先减小再升高，所以升温后会析出品体，故A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C；(3)由图可知：影响固体物质溶解度的主要因素是温度。 变式训练: 3.下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是( ) A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.温度的高低 D.溶质、溶剂量的多少 第4题图 第5题图 4.(漳州)如图所示为甲、乙两种固体的溶解度溶曲线，下列说法错误的是( ) A.40℃时，甲的溶解度大于乙的 溶解度 B.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和 5.(岳阳)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线 (1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小 的顺序是 (填序号，下同) (2)t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g； (3)将t2℃时a、b、，c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 考点3溶质的质量分数 例3：(昆明)将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： ①可生成硫酸锌多少克？ ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 解析：根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数。 解析：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 81 98 161 8.1g x y 解得x=9.8g y=16.1g ②所用稀硫酸的溶质质量分数是=9.8% 答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 变式训练： 6.(永州)向100g质量分数为20%的Na1溶液中加入3 g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaC的质量分数是 A.20% B.22.5% C.25% D.30% 7.(枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算： (1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为________。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 8.利用20℃时KNO3溶液(有少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是(　　) A.硝酸铵溶于水时，吸收热量 B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C.图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【直击中考】 考点1 溶液的形成 1.(2025青岛)下列物质放入水中能形成溶液的是 A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油 2.(2025山东)下列有关水和溶液的说法正确的是 A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D.均一、稳定的无色液体一定是溶液 3.(2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是 A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 考点2 溶解度及溶解度曲线 4.(2025青岛)已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A.20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25.9 5.(2025山东)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大 B.t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C.t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 D.将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出 第5题图 第6题图 6.(2025德州) 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是 A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D.由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 7.(2025济宁) KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验(水蒸发忽略不计)： 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A.M物质为KCl B.②中溶液为饱和溶液 C.③中析出固体的质量为24.2g D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 8.(2025潍坊) 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A.a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B.a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D.a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 9.(2025威海)自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程： (3)根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 (4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ、制作西瓜霜 (5)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 10.(2025烟台)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KNO3。古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等。 ②Ca(NO3)2与K2CO3能发生复分解反应。 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 (3)滤液A可以循环使用，原因是 。 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+S+3C点燃K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。 考点4 有关溶液的计算 11.(2025青岛)果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 12.(2025烟台) 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生CO2的质量是________g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1％) (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。(不写计算过程) 13.某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量为____； (2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？ 答案解析 【考点梳理】 课题1 1.溶质,溶剂 2.均一性,稳定性 课题2 1.一定温度,一定量溶剂,不能继续溶解某种溶质 2.增加溶剂,升高温度；增加溶质,蒸发溶剂,降低温度 3.温度 A.硝酸钾 B.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大.氯化钠 C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.氢氧化钙 5.压强.温度 课题3 1.溶质质量分数=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量)100%  2.计算,称量或量取，溶解 【考点扫描】 1.【答案】C 【解答】解：A.食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C.蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，所以不属于溶液，故C正确； D.冰汽水是混合物，是均一稳定的混合物，属于溶液故D错。 故选：C。 2.【答案】A 【解答】解：A.溶液具有稳定性，只要外部条件不变，溶质不会从溶液中分离出来；故选项说法正确。 B.澄清.透明.均一.稳定的液体不一定是溶液，如水是澄清.透明.均一.稳定的液体，但水不是溶液；故选项说法错误。 C.因为分子间有间隔，故溶液的体积小于溶质的体积与溶剂的体积之和；故选项说法错误。 D.溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体；故选项说法错误。 故选：A。 3.【答案】D 【解答】解：固体的溶解度指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以固体的溶解度和温度.溶质种类和溶剂种类有关；和溶质.溶剂量的多少无关。 故选：D 4.【答案】C 【解答】解：A.由溶解度曲线可知：40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误； B.20℃时，甲.乙两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误； C.甲.乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，错误符合题意，故选项正确； D.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，固体不会全部溶解正确，因为在该温度下，甲的溶解度是25g,正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 5.(1)a>b>c；(2)150；(3)b>a>c 【解答】解：(1)由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c (2)由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g,所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g  故答案为：150 (3)由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c,根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c,降温后a.b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a,c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac.故答案为：b＞a＞c 6.【答案】A 【解答】解：向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是×100%=20%。 故选：A。 7.(1)1:16； (2)根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g-50.4g=1.6g 过氧化氢溶液的溶质质量分数：6.8% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数：6.8% 【解答】解：(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：(1×2)：(16×2)=2：32=1：16； (2)根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是50.0g+2g-50.4g=1.6g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑     68      32 x     1.6g 解得：x=3.4g 此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=6.8% 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%. 8.【答案】D 【解答】解：A.加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。 B.加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。 C.图Ⅰ.图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ.图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。 D.图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：D。 【直击中考】 考点1 溶液的形成 1.【答案】C 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液(固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定)。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖(蔗糖)是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 2.【答案】C 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 3.【答案】C 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度(若溶解度随温度降低而减小)，若通过降温实现(如硝酸钾溶液降温析出晶体)，溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同(如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐)，应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 考点2 溶解及溶解度曲线 4.【答案】C 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水(为100g的一半)最多溶解18g NaCl(36g的一半)。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g(水) + 36g(NaCl) = 136g。溶质质量分数 = ≈26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g(水) + 36g(NaCl) = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9(约分后)，不是25:9。错误。 故选C。 5.【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 6.【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，20°C时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40°C时硝酸钾溶解度为63.9g，则40°C时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40°C时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20°C时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40°C，硝酸钾全部溶解，则由20°C升温至40°C，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。故选B。 7.【答案】C 【详解】A、烧怀中溶剂质量为50g，因为图中2溶液在60°C下没有析出晶体，加入溶质质量为:30g+10g=40g，说明60°C下M物质的溶解度≥80g.由溶解度表可知，硝酸钾60°C时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误B、由溶解度表可知，硝酸钾60°C时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，2中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故2中溶液为不饱和溶液，错误；C、由溶解度表可知，硝酸钾20°C时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.89，则3中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、123中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，1中溶质质量=30g，2中溶质质量=40g，由C选项分析可知3中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为2>1>3，错误。故选C。 8.【答案】D 【详解】A、a1°C时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2°C时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为:50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2°C时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1°C，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量:硝酸钾>氯化铵。故D正确。故选D。 9.【答案】(1)易溶于水 (2)取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 (合理即可) (3)降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)干燥通风有利于水分蒸发 【详解】(1)该物见水即消，说明该盐易溶于水。 (2)硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。 (3)由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 (4)中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 (5)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 10.【答案】(1)Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 KNO3、NaCl (2)硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4 (3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 (4)N2 【详解】(1)Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 (2) 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 (3)冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料(硝酸钾)的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 (4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 考点3 有关溶液的计算 11.【答案】BD 【详解】A、实验开始时，应先通入空气，将装置内的二氧化碳和水蒸气排尽，若先点燃酒精灯，会导致测定结果不准确，A错误。 B、装置丙增重0.9g，此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成水、氢氧化钠溶液和空气中的水。不能用于计算碳酸氢钠的质量。装置丁增重1.1g，此为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量。根据碳酸氢钠分解的化学方程式，设碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 △ Na2CO3+H20+CO2↑ 168 44 x 1.1g x=4.2g 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为100%=21%，B正确。 C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。 D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。 故选BD。 12.【答案】(1)0.88 (2)解:根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g-50g=10g；设10g稀盐酸中HCl质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl+H20+CO2↑ 73 44 x 0.88g x=1.46g. 稀盐酸溶质质量分数-00%=14.6% 答:稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 【详解】(1)根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入60g-50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为50g+60g-109.12g=0.88g，答案:0.88。 (2)见答案； (3)与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCI质量为50gx14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H20 74 73 y 7.3g y=7.4g 13.【答案】(1)2.2g；(2)14.2g 【解析】(1)由图示可知产生的气体质量为2.2g，又因为稀硫酸和氢氧化钠.碳酸钠反应生成气体只有二氧化碳气体，因此产生二氧化碳气体的质量为2.2g。 (2)设50克稀硫酸中硫酸的质量为x， x=4.9g 恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，而100g 稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。因为稀硫酸与氢氧化钠.碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠， 因此硫酸钠的质量y=14.2g，也就是溶质的质量为14.2g。 学科网（北京）股份有限公司 $