2026年中考化学复习讲义--第三单元 物质构成的奥秘

第三单元 物质构成的奥秘 【考点梳理】 课题1 分子和原子 1.物质是由 、 和 等微观粒子构成的。 (1) 由原子构成的物质有金属、固态非金属 ，如 、 ； (2) 由离子构成的物质，如 。 (3) 由分子构成的物质,如 、 、 。 2.分子的基本性质： ① ;② ; ③ ;④同种分子的化学性质 ，不同种分子的化学性质 。 3.由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是 化学变中的最小粒子 。 例：保持水的化学性质的最小粒子是 。 水在通电分解过程中的最小粒子是 。 在化学变化中，分子可以分为 ，原子又可以结合成新的 。由此可知，在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不发生改变。 4.由 分子构成的物质是纯净物，如冰水混合物。 由 分子构成的物质是混合物，如过氧化氢溶液、空气。 (1)分子与原子的区别是___________________，联系是_______________。 (2)分子、原子的基本特征:_____________、___________、_____________。 课题2 原子结构 1.原子由_______和________构成。原子核由_______和__________构成。原子的质量主要集中在________。 2.化学变化中的最小粒子是___________。 3.化学变化前后，原子的_______、_________、__________保持不变. 4.核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量=___________+_____________。 5.离子:带电荷的原子或原子团，如镁离子:Mg2+。 课题3 元素 1.元素是_________________________________。元素只讲__________，不讲____________。不同种元素的本质区别是_______________________________。 2.元素的种类有金属元素、____________、稀有气体元素等。 3.地壳中含量最多的金属元素是___________，非金属元素是___________；空气中含量最多的元素是_________；人体中含量最多的元素是____________。 4.元素符号的意义:表示一种元素，还表示该元素的_______。如“H”表示_____________________。 5.指出下列符号的意义: N__________________；2H_________________； H2_________________；2H2__________________。 【考点扫描】 考点1：分子和原子 例1：“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法。 试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题： 材料一 一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。 材料二 大多数物质都有热胀冷缩的现象。 (1)材料一说明 。 (2)材料二说明 。 (3)请谈谈你对“分子是保持物质的化学性质的最小粒子”这句话的认识。 分析：本题是考查学生运用分子的性质解释实际生活中现象的能力。材料一“一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成”，不但说明分子非常小，而且说明分子是真实存在的。材料二“大多数物质都有热胀冷缩的现象”，说明分子之间有间隔。 答案：(1)分子很小，但真实存在；(2)分子之间有间隔；(3)要点：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变；由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，生成了新的分子。 变式训练： 1.(上海)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( ) A.物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同的分子 C.分子质量一定大于原子质量 D.化学变化中分子数目一定发生变化 2.(2022临沂)从分子的角度分析，下列解释不合理的是( ) A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大 C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 D.H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变 考点2：原子(离子)的结构 例2：(株洲)如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，能得到电子的是 。 (3)D元素的名称是 ；D中x＝ 。 分析：由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子；由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大于4个，在反应中能得到电子；由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以ｘ的值是8。 答案：(1)A、B (2)A、C (3)氩元素；8 点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 变式训练： 3.下列认识不正确的是(　　) A.微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因 B.原子虽小，既有质量也有能量 C.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的 D.离子带电，所以不能构成物质 考点3：元素及元素周期表 例3：在元素周期表中硅元素的某些信息如 图，下列有关硅的说法错误的是( ) A.属于金属元素 B.元素符号为“Ｓi” C.原子序数为“14” D.相对原子质量为“28.09” 分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。该元素的名称是硅，属于非金属元素，元素符号是Ｓi。该元素的原子序数为14。元素的相对原子质量为28.09。 答案：A 变式训练： 4.我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 5.(2023滨州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； (2)C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与上图中________粒子的化学性质相似。 【直击中考】 考点1 构成物质的微粒——分子、原子和离子 1.(2025济南) 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A.物质都是由分子构成的 B.物质是由元素组成的 C.物质是具有多样性的 D.化学变化一定伴随着能量变化 2.(2025青岛)乳酸(C3H6O3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1:2 D.使用聚乳酸制品不能减少白色污染 3.(2025威海)下列关于原子的说法不正确的是 A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 4.(2025烟台)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 5.(2025青岛)善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A.物质都是由①组成的 B.②由质子和中子构成 C.氯化钠由③直接构成 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 考点2 元素和元素周期表 6.(2025烟台)国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A.硅的相对原子质量是28.09g B.一个硅原子核外有14个电子 C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金 7.(2025威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成 C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 8.(2025济南) 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 9.(2025德州) 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A.锶元素属于非金属元素 B.x的值为18 C.锶原子核内有38个中子 D.锶的相对原子质量为87.62 g、 10.(2025济宁) 新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： (1)锂元素在元素周期表中的位置是______(填数字序号)； (2)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中x的数值是______； (3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由为______； (4)氢化钠(NaH)在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为______。 答案解析 【考点梳理】 课题1 分子和原子 1.物质是由 分子 、 原子 和 离子 等微观粒子构成的。 (1) 由原子构成的物质有 金属、固态非金属 ，如 铁 、碳 ； (2) 由离子构成的物质，如 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 。 (3) 由分子构成的物质如水、氧气、二氧化碳。 2.分子的基本性质： ①质量和体积很小 。 ②在不断地运动 。如，闻气味、溶解、蒸发、挥发。 温度越高，分子运动速率越 快 。 ③分子间有间隔 。如，热胀冷缩、状态变化、气体压缩。 温度升高，分子的间隔增大 。 ④同种分子的化学性质 相同 ，不同种分子的化学性质 不同 。 3.由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变中的最小粒子 。 例：保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 。 水在通电分解过程中的最小粒子是 氢原子和氧原子 。 在化学变化中，分子可以分为 原子 ，原子又可以结合成新的分子。由此可知，在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不发生改变。 4.由 同种 分子构成的物质是纯净物，如冰水混合物。 由 不同种 分子构成的物质是混合物，如过氧化氢溶液、空气。 (1)在化学变化中分子可分，原子不可分；分子使由原子构成的 (2)质量体积小,不断运动,有间隔 课题2 原子结构 1.原子核,核外电子,质子,中子,原子核 2.原子 3.种类,数目,质量 4.质子数,中子数 课题3 元素 1.具有相同核电荷数的一类原子的总称；种类,个数,质子数不同 2.非金属元素 3.铝,氧,氮,氧 4.该元素的一个原子,氢元素或一个氢原子 5.N氮元素，一个氮原子；2H两个氢原子 H2氢气，氢气由氢元素组成，一个氢分子，一个氢，分子由两个氢原子构成； 2H2两个氢分子 【考点扫描】 1.【答案】B 【解答】解：A.构成物质的微粒有分子.原子.离子，故错误； B.相同原子可能构成不同的分子，如：O2.O3，正确； C.分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子.原子无法比较大小，故错误； D.化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O22H2O，改变：H2+Cl22HCl,分子数目不改变，故错误； 故选：B。 2.【答案】B 【解答】解：A.品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，说明分子在不断运动，故选项解释正确。 B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子间的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。 C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 D.H2在Cl2中燃烧生成HCl,是因为氢分子.氯分子分成了氢原子和氯原子，然后氢原子.氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选：B。 3.【答案】D 【解答】解：A.微粒的运动和变化，微粒间的间隔.微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项说法正确。 B.原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项说法正确。 C.物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项说法正确。 D.离子带电，能构成物质，故选项说法错误。 故选：D。 4.【答案】A 【解答】解：我们在商场常看到“补锌”.“补铁”等字样的食品，其中“锌”.“铁”不是以单质.分子.原子等形式存在，这里所指的“锌.铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：A。 5.【答案】(1)①二 ②金属；(2)①阴离子 ②8 ；(3)B，C ；(4)B 【直击中考】 考点1 构成物质的微粒——分子、原子和离子 1.【答案】A 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分，不符合题意； C、物质世界种类繁多，包括单质(如氧气)、化合物(如二氧化碳)和混合物(如空气)，它们在组成、结构和性质上各不相同，体现了多样 性，不符合题意； D、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意。 故选A。 2.【答案】A 【详解】A、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，乳酸分子中，没有氢分子，故选项说法错误； C、乳酸中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1×6)=6:1，故选项说法错误； D、聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，玉米塑料可以缓解白色污染，故选项说法错误。 故选A。 3.【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 4.【答案】B 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、降温使水结冰是因分子间隔变化，但分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 5.【答案】AD 【详解】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 考点2 元素和元素周期表 6.【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为"1"，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，错是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非 金属，该选项说法不正确。 故选B。 7.【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 8.【答案】C 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确；C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大(3一10)，说法正确。 故选:C。 9.【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意 B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1"，常省略不写，故银的相对原子质量为 87.62，不符合题意。 故选B。 10.【答案】(1)1 (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1 【详解】(1)锂元素的原子序数为3，其原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，所以锂元素位于元素周期表中第二周期第IA族，即1；(2)在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-2=14； (3)原子核外电子层数等于该元素的周期数，则图中23代表的元素位于同一周期的理由为原子核外电子层数相同；(4)NaH中钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则NaH中氢元素的化合价为-1价。 学科网（北京）股份有限公司 $