精品解析：山东菏泽市郓城县第一初级中学2025-2026学年九年级下学期化学开学练习

2025-2026学年度初三化学新学期学情诊断测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金具有良好的延展性 C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪”——用浇水达到灭火的目的 D. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 2. 规范操作是实验安全和成功的保证，下列实验基本操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氧气 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 4. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 稀有气体通常状况下为气态，因此可用作保护气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 5. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、高锰酸钾 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C. 空气污染物：臭氧、二氧化硫、二氧化碳 D. 物理性质：吸附性、挥发性、导电性 6. 某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱属于有机化合物 B. 荷叶碱中含有四个元素 C. 荷叶碱中碳、氧元素的质量比为19：2 D. 一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有4种化合物 B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C. 参加反应的、分子个数比为1∶3 D. 参加反应的与的总质量等于生成的CH3OH与的总质量 8. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一性，稳定的液体一定是溶液 B. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的原子一定是属于同种元素 D. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微观粒子一定都是离子 9. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火试验 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即打开排风扇 10. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤一定会有气泡产生 B. 转化③不能通过铁丝燃烧实现 C. 转化④是高炉炼铁的主要原理 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 11. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 B. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液中分别插入大小、形状相同的Fe片和Cu片 C. 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶 D. 验证甲烷中含有C、H 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. 分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A.加热高锰酸钾制取氧气 B.在温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释 C.等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应 D.向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. 点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 二、非选择题：(共30分) 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请运用所学知识回答： （1）测量温度时，体温计中水银柱上升的微观解释是_____。 （2）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____。(用化学方程式解释) （3）将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的_____。 （4）生理盐水中存在的微粒有_____(用微粒符号)，20℃时，向100g水中加入36g氯化钠，充分搅拌后恰好得到饱和溶液。若将该饱和溶液恒温蒸发10g水，理论上会析出_____g氯化钠。 （5）天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调大燃气灶的空气进风口；其目的是_____。 （6）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是_____。 17. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）长征五号火箭的推进剂为液氧和液氢，从环保的角度写出一点液氢作燃料的优点_____；其实验室制取氢气原理为______。(写化学方程式) （2）嫦娥五号返回器携带回来了月壤样品。月壤中存在大量的He(氦)－3，He－3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。月壤中含有FeO，在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4以及单质铁，该反应的化学方程式为_____。 （3）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为_____。 （4）航天工程中需要大量的金属材料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，说明在汉代我国已掌握了湿法炼铜的方法。其主要反应为_____。 （5）返回舱制动时利用强还原剂联氨液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为_____。 （6）航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止铁生锈，其原理主要是隔绝了_____。(填物质名称) 18. 请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______(填字母)。 （3）乙同学用装置B与D连接制取并收集氧气，反应的化学方程式为_____；当观察到装置D中_____时才开始收集。 （4）实验室可用铜和浓硫酸制取二氧化硫，二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室装置收集一瓶干燥的SO2，基于环保原则，收集装置的导管按气流方向连接顺序为______(填字母)。 19. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定所用稀盐酸的浓度，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初三化学新学期学情诊断测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金具有良好的延展性 C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪”——用浇水达到灭火的目的 D. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性，不符合题意； C、“扬汤止沸，不如去薪”，是清除可燃物，达到灭火的目的，符合题意； D、“燃之如麻，但烟甚浓”，石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，不符合题意。 故选C。 2. 规范操作是实验安全和成功的保证，下列实验基本操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氧气 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可手握玻璃导管，以免折断玻璃导管，图中操作错误。 B、检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。图中操作正确。 C、过滤操作需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误。 D、蒸发皿加热后温度很高，不能用手直接拿取，应用坩埚钳夹取，操作错误。 故选B。 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 4. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C. 稀有气体通常状况下为气态，因此可用作保护气 D. 空气污染指数越大，空气质量状况越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，只能作为助燃剂，该说法错误。 B、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，因此二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，该说法正确。 C、稀有气体（氦、氖、氩等）在通常状况下为气态，但能用作保护气是因为化学性质极不活泼，该说法错误。 D、空气污染指数是衡量空气质量的指标，指数越大，说明空气中污染物浓度越高，空气质量状况越差，而不是越好，该说法错误。 故选B。 5. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、高锰酸钾 B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞 C. 空气污染物：臭氧、二氧化硫、二氧化碳 D. 物理性质：吸附性、挥发性、导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A.冰是水的固态，由氢和氧两种元素组成，且一种是氧元素，属于氧化物，干冰是二氧化碳的固态，由碳和氧两种元素组成，且一种是氧元素，属于氧化物，高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类错误，不符合题意； B.氦气和汞是由原子构成的，氮气是由氮气分子构成的，故选项分类错误，不符合题意； C.空气污染会给人类带来危害，目前列入空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物，故选项分类错误，不符合题意； D.不需要通过化学变化表现出来的性质为物理性质，吸附性、挥发性、导电性都不需要化学变化表现，属于物理性质，故选项分类正确，符合题意； 故选D。 6. 某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱属于有机化合物 B. 荷叶碱中含有四个元素 C. 荷叶碱中碳、氧元素的质量比为19：2 D. 一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由荷叶碱的化学式可知，组成中含有碳元素，并且结构和有机物相似，所以属于有机化合物，说法正确，符合题意； B、由荷叶碱的化学式可知，荷叶碱中含有C、H、O、N四种元素，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，说法错误，不符合题意； C、荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为19×12:16×2=57：8，说法错误，不符合题意； D、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选A。 7. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有4种化合物 B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C. 参加反应的、分子个数比为1∶3 D. 参加反应的与的总质量等于生成的CH3OH与的总质量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成物甲醇属于有机物，所以该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故B说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO2 、 H2 分子个数比为1∶3，故C说法正确； D、根据质量守恒定律可知，参加反应的 CO2 与 H2 的总质量等于生成的CH3OH与 H2O 的总质量，故C说法正确； 故选A。 8. “推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则均一性，稳定的液体一定是溶液 B. 单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的原子一定是属于同种元素 D. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微观粒子一定都是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精等纯净物也具有均一性和稳定性，但它们不是溶液（溶液必须是混合物），推理错误。 B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，推理错误。 C、元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 D、最外层电子数为8的微观粒子不一定是离子，例如氖原子（Ne）、氩原子（Ar）等稀有气体原子，最外层电子数为8，但它们是原子，不是离子，推理错误。 故选C。 9. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火试验 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即打开排风扇 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意； B、久未开启的菜窖中二氧化碳浓度通常较高，二氧化碳不能供给呼吸，且不支持燃烧，通过灯火试验可以检验窖内氧气含量：若灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳浓度过高，不能进入，不符合题意； C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意； D、煤气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时，遇电火花会发生爆炸。打开排风扇时，开关处可能产生电火花，从而引爆煤气，所以煤气泄漏时不能立即打开排风扇，符合题意； 故选D。 10. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤一定会有气泡产生 B. 转化③不能通过铁丝燃烧实现 C. 转化④是高炉炼铁的主要原理 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化⑤不一定会有气泡产生，可以通过铁与硫酸铜、氯化铜溶液反应实现，分别生成硫酸亚铁和铜、氯化亚铁和铜，故选项说法错误； B、转化③是铁锈蚀生成铁锈，铁生锈属于缓慢氧化，不能通过铁燃烧实现，铁燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确； C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，故选项说法正确； D、转化①②可通过碳在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳实现，均属于化合反应，转化①②均可通过化合反应来实现，故选项说法正确。 故选A。 11. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 B. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性 向CuSO4溶液中分别插入大小、形状相同的Fe片和Cu片 C. 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶 D. 验证甲烷中含有C、H 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，CO与CuO反应生成Cu和CO2，能除去杂质且不引入新杂质，不符合题意。 B、验证Fe、Cu、Ag的金属活动性，向CuSO4溶液中分别插入Fe片和Cu片：Fe能置换出Cu，说明活动性Fe＞Cu；Cu片与CuSO4溶液不反应，无法验证Cu与Ag的活动性强弱，符合题意。 C、MnO2难溶于水、KCl易溶于水，加水溶解后过滤，洗涤、干燥滤渣得到MnO2，蒸发滤液结晶得到KCl，可实现分离，不符合题意。 D、点燃甲烷后在火焰上方罩干燥烧杯，仅能观察到水雾（H2O），证明含H元素，无法证明含C元素（需进一步验证生成CO2），符合题意。 故选BD。 13. 分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A.加热高锰酸钾制取氧气 B.在温度一定时，将KNO3饱和溶液加水稀释 C.等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应 D.向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但不会减少到0，故选项图像正确。 B、固体物质的溶解度与温度有关，温度一定时，将硝酸钾饱和溶液加水稀释，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故选项图像不正确。 C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌的活动性强于铁，所以锌的曲线位于铁上面，生成物中铁和锌的都是+2价，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，则等质量的铁粉和锌粉完全反应后，铁粉生成氢气的质量大，故选项图像不正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故选项图像不正确。 故选A。 14. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. 点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 【答案】B 【解析】 【详解】A、ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，气体将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，试管中的液面逐渐下降，故选项说法不正确。 B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。 C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法不正确。 D、该发生装置能控制反应的发生和停止，适用于固液常温型制备气体的反应，但是二氧化锰是粉末，难以实现固液分离，故选项说法不正确。 故选B。 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 二、非选择题：(共30分) 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请运用所学知识回答： （1）测量温度时，体温计中水银柱上升的微观解释是_____。 （2）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____。(用化学方程式解释) （3）将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的_____。 （4）生理盐水中存在的微粒有_____(用微粒符号)，20℃时，向100g水中加入36g氯化钠，充分搅拌后恰好得到饱和溶液。若将该饱和溶液恒温蒸发10g水，理论上会析出_____g氯化钠。 （5）天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调大燃气灶的空气进风口；其目的是_____。 （6）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是_____。 【答案】（1） 汞原子间隔增大 （2） （3） 过滤 （4） ①. 、、 ②. （5） 增加氧气量，使燃烧更充分 （6） 碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 水银（汞）由汞原子构成。温度升高时，汞原子运动加剧，原子间间隔增大，导致体积膨胀，水银柱上升； 【小问2详解】 铝在空气中与氧气反应，表面生成致密的氧化铝（）薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，化学方程式为； 【小问3详解】 纱布分离豆渣（固体）和豆乳（液体），符合过滤的操作原理——分离固体与液体混合物； 【小问4详解】 ①生理盐水是氯化钠溶液，溶质氯化钠电离成和，溶剂水以分子存在； ②由题意，20℃时100g水溶解36g氯化钠达饱和，即溶解度 。饱和溶液恒温蒸发10g水，析出氯化钠质量与溶解度的关系为：； 【小问5详解】 天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调大燃气灶的空气进风口，其目的是增加氧气量，使燃烧更充分； 【小问6详解】 石墨和金刚石均为碳单质，但石墨中碳原子呈层状排列（质软、导电），金刚石中碳原子呈立体网状结构（硬度大），因此石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同。 17. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）长征五号火箭的推进剂为液氧和液氢，从环保的角度写出一点液氢作燃料的优点_____；其实验室制取氢气原理为______。(写化学方程式) （2）嫦娥五号返回器携带回来了月壤样品。月壤中存在大量的He(氦)－3，He－3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。月壤中含有FeO，在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4以及单质铁，该反应的化学方程式为_____。 （3）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为_____。 （4）航天工程中需要大量的金属材料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，说明在汉代我国已掌握了湿法炼铜的方法。其主要反应为_____。 （5）返回舱制动时利用强还原剂联氨液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为_____。 （6）航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止铁生锈，其原理主要是隔绝了_____。(填物质名称) 【答案】（1） ①. 燃烧产物无污染（或产物为水，不污染环境） ②. Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ （2） ①. 2 ②. 4FeO Fe3O4 + Fe （3） +2 （4） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5） H2O （6） 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 液氢燃烧后只生成水（H2O），不会产生有害气体或颗粒物，因此对环境无污染。 实验室制氢原理：锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应制取氢气，化学方程式为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 【小问2详解】 原子核外电子数： 原子中，核外电子数 = 质子数。氦-3（He-3）原子核内有2个质子，故核外电子数为 2。根据题意，FeO分解生成Fe3O4和铁单质（Fe），方程式为 4FeO Fe3O4 + Fe。 【小问3详解】 化合物中各元素化合价代数和为零。已知氧元素（O）化合价为-2，铁元素（Fe）为+3。设镍（Ni）化合价为 ，则： 即 。故Ni的化合价为 +2。 【小问4详解】 "曾青"指硫酸铜溶液（CuSO4），铁（Fe）与其反应生成铜（Cu）和硫酸亚铁（FeSO4）。化学方程式为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 【小问5详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），方程式左右原子数： 左边：N2H4含2个N、4个H，2H2O2含4个H、4个O，共2N、8H、4O。 右边：N2含2个N，4X应含8个H、4个O，故X为 H2O（每个H2O含2H、1O）。 【小问6详解】 防锈原理： 铁生锈需同时接触氧气和水。烤漆在铁表面形成致密保护层，主要隔绝氧气（空气）和水，阻止铁与氧气和水反应生锈。 18. 请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______(填字母)。 （3）乙同学用装置B与D连接制取并收集氧气，反应的化学方程式为_____；当观察到装置D中_____时才开始收集。 （4）实验室可用铜和浓硫酸制取二氧化硫，二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。实验室装置收集一瓶干燥的SO2，基于环保原则，收集装置的导管按气流方向连接顺序为______(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3） ①. ②. 气泡连续均匀冒出 （4）dcabe 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，C装置可将大理石或石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管，固液接触反应发生，因此C装置的优点是可以控制反应的发生与停止，则实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用C； 【小问3详解】 用装置B与D连接制取并收集氧气，是使用过氧化氢和二氧化锰的混合物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 当用排水法收集氧气时，观察到气泡连续均匀冒出时开始收集； 【小问4详解】 干燥二氧化硫选择浓硫酸，从长管进入，气体与浓硫酸接触，短管排出，二氧化硫的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，从长管进入，短管出，最后接入尾气处理装置，用水溶解二氧化硫，故收集装置的导管按气流方向连接顺序为：dcabe。 19. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。 【答案】 ①. ②. 一 ③. ④. 铜## ⑤. ⑥. 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【详解】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 [进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。 实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸； 由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。 [反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学为了测定所用稀盐酸的浓度，进行了如图的实验(假设鸡蛋壳中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳的质量为______g。 （2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $