精品解析：浙江七彩阳光2026届高三下学期二模化学试题

高三题库 化学学科 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Se-79 In-115 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 石墨烯属于 A. 有机化合物 B. 无机化合物 C. 新型无机非金属材料 D. 有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. H2分子中的σ键电子云图： C. 的VSEPR模型： D. C(C2H5)4的系统命名：3，3-二乙基戊烷 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH B. NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C. 葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D. 盐卤（含有MgCl2、CaSO4等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉 4. 根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 一级电离平衡常数：H2Se>H2S B. 第二电离能：N>O C. 键角：NH3>H2O D. 分子极性：NF3>BF3 5. 下列说法不正确的是 A. 实验室中液溴和白磷可水封保存 B. 容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏 C. 含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸 D. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6. 已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（II）配合物； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验。下列说法不正确的是 A. 1 mol 中有个σ键 B. 中，配位原子是N C. 定性检验时，溶液显棕色 D. ②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 7. 下列说法不正确的是 A．干燥氨气 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．定容 D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热 A A B. B C. C D. D 8. 下列方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. Na2O2与H2O反应： C. 用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气： D. 浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 9. 三氯蔗糖（又名蔗糖素）由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖 B. 蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多 C. 三氯蔗糖溶液中滴加AgNO3溶液会产生AgCl沉淀 D. 在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖 10. 为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可抑制Fe2+水解 B ②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C. 对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D. 向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了 11. 化合物A（Ph-代表苯基）在一定条件下与HCl反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物A可发生催化氧化和消去反应 B. 中间体C比中间体D稳定 C. 化合物E含1个手性碳原子 D. 少量副产物可能是 12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>C>D B. 由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C. 由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D. 工业上通过电解DE2溶液可制备单质D 13. 某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li+，获得锂电池的正极材料LiFe6O8. 已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下： 下列说法不正确的是 A. 该铁氧化物嵌入Li+时，部分Fe3+被还原为Fe2+ B. 放电时，该锂电池正极材料发生Li+脱嵌 C. 1 mol该铁氧化物最多能嵌入4 mol Li+ D. 化合物甲的熔点比化合物乙高 14. 一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 15. 已知25℃时，，，。下列说法不正确的是 A. ， B. ， C. 0.1 mol·L-1 NH4CN溶液呈碱性 D. 25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中 16. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4： 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. I．铟（49In）和硒（34Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： （1）铟（In）在周期表的位置是________；电负性：In_____Se（填“>”、“<”）。 （2）已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下： ①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是_______。 ②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为_______。 ③NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，中两个S原子的化学环境不同。 已知： Ⅱ式中S原子的杂化方式为________，的结构式_______。 （3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： ④晶体类型________。 ⑤Se最近等距离的Se有______个。 ⑥晶体的化学式为________。 Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/（mmol·cm-3） 1.5 1.0 （4）CO2的电子式：______。 （5）材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：________。 18. 乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答： I．合成1，2-二氯乙烷：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2CH2Cl(g) ΔH=-142 kJ·mol-1 （1）可提高乙烯平衡转化率的条件是______。 A. 降低温度 B. 增大投料比 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （2）上述反应主要通过自由基链式反应进行： i．“链引发”（慢反应）：Cl2(g)→2Cl·(g) ii．“链增长”（快反应）：Cl·(g)+CH2=CH2(g)→·CH2-CH2Cl(g) ·CH2-CH2Cl(g)+Cl2(g)→ClCH2CH2Cl(g)+Cl·(g) 副反应如下： iii．“链终止”：2Cl·(g)→Cl2(g) ·CH2-CH2Cl(g)+Cl·(g)→ClCH2CH2Cl(g) 室温下上述反应很慢，主要原因可能是_________。 （3）加入FeCl3催化剂（催化剂表面形成活性复合体），能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是________。 Ⅱ．1，2-二氯乙烷裂解： （4）向1 L恒容容器中充入2 mol ClCH2CH2Cl(g)，充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。 ①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH_______0（填“>”或“<”）。 ②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k正c(ClCH2CH2Cl)-k逆c(CH2=CHC1)·c(HCl)（其中k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。 X点时，_______。 Ⅲ．氯碱工业是氯气的主要来源。图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。 （5）电解反应的离子方程式为________，选用_____交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 19. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6. 反应原理为： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na 实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行； ②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5 g/100 mL，易溶于热的乙醇。 请回答： （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是__________；操作顺序是______。 ______→______→______（填字母）。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是_____。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短普通漏斗 （4）图2中，空气流速不宜过大，原因是_______。 （5）18-冠-6能自主识别K+形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是_____。 20. 化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ①HCHO+2RNH2→RNHCH2NHR+H2O； ②+NH3→HOCH2CH2NH2。 请回答： （1）化合物D中体现碱性的官能团名称是______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的碱性比化合物D强 B. 邻硝基苯胺沸点比化合物D高 C. F→G的两步反应均为取代反应 D. 在E+H→X的反应中，K2CO3作催化剂 （3）路线中两次用到化合物E，E的结构简式是_____。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）已知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物结构简式______。 （6）以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三题库 化学学科 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Se-79 In-115 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 石墨烯属于 A. 有机化合物 B. 无机化合物 C. 新型无机非金属材料 D. 有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机化合物，A错误； B．石墨烯是碳元素组成的单质，不是无机化合物，B错误； C．石墨烯是由碳原子构成的二维材料，属于碳单质的新型形态，具有高强度、导电性等特性，符合新型无机非金属材料的定义，C正确； D．有机高分子材料需具备重复结构单元的高分子链（如塑料、橡胶），石墨烯为单层原子结构，无高分子特征，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. H2分子中的σ键电子云图： C. 的VSEPR模型： D. C(C2H5)4的系统命名：3，3-二乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据洪特规则，3d5轨道上5个电子自旋方向应相同，A错误； B．H2中的共价键是由2个H原子各提供1个未成对电子的1s轨道“头碰头”重叠形成s-sσ键，B错误； C．中中心原子为C，采取sp2杂化方式，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．C(C2H5)4的母体为戊烷，其中3号位2个乙基，系统命名为3，3-二乙基戊烷，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH B. NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C. 葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D. 盐卤（含有MgCl2、CaSO4等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制备NaOH主要采用电解食盐水法，，而非利用与水反应制取氢氧化钠，A错误； B．受热分解产生CO2气体，使馒头膨胀，且能中和酸，符合其作为膨松剂的用途，B正确； C．葡萄糖的链状结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，用于制镜，C正确。 D．盐卤中的MgCl2、CaSO4等电解质能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，是传统制豆腐的凝固剂，D正确； 故选A。 4. 根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 一级电离平衡常数：H2Se>H2S B. 第二电离能：N>O C. 键角：NH3>H2O D. 分子极性：NF3>BF3 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均为弱酸，Se原子半径大于S，H-Se键更弱，更易电离，故一级电离平衡常数 > ，Ａ正确； B．N原子第一电离能大于O，但第二电离能时，为构型不稳定，为2p3半满稳定构型，移除第二个电子需更高能量，故第二电离能O > N，Ｂ错误； C．和都是杂化，有一个孤电子对，有两个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故键角NH3 > H2O，C正确； D．为三角锥形极性分子，为平面三角形非极性分子，故分子极性> ，D正确； 故答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 实验室中液溴和白磷可水封保存 B. 容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏 C. 含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸 D. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中液溴易挥发，白磷易自燃，均可用水封保存以减少挥发或隔绝空气，A正确； B．容量瓶用于精确配制溶液，分液漏斗用于分液操作，使用前检漏可确保密封性，避免误差或泄漏，B正确； C．含重金属离子的废液经沉淀处理可降低毒性，符合环保规范，但处理后的废液禁止一并倒入废液缸中，应分类处理，C错误； D．苯酚沾到皮肤上时，应立即用乙醇冲洗，将苯酚溶于酒精，再用水冲洗，D正确； 故选C。 6. 已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（II）配合物； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验。下列说法不正确的是 A. 1 mol 中有个σ键 B. 中，配位原子是N C. 定性检验时，溶液显棕色 D. ②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Fe(NO)]SO4中，有4个S-O σ键，[Fe(NO)]2+中有Fe-N σ键（配位键）和N-O σ键（NO内部），共6个σ键，故1 mol中有6NA个σ键，A正确； B．在[Fe(NO)]SO4中，NO配体的氮原子提供电子对与Fe形成配位键，配位原子是N，B正确； C．定性检验时，在酸性介质中被Fe2+还原为NO，NO与Fe2+形成棕色[Fe(NO)]2+配合物，溶液显棕色，C正确； D．涉及的氧化还原反应为：3Fe2+ + + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O，氧化剂是，还原剂是Fe2+，物质的量之比为1:3，D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A．干燥氨气 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．定容 D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3为碱性气体，用碱石灰进行干燥，且用球形干燥管干燥时，被干燥气体从干燥管大口处通入，A正确； B．热蒸发皿在转移时需要使用坩埚钳来转移，以免烫伤；同时为防止烫坏桌面，需放置在陶土网上，B正确； C．定容时液面应与容量瓶内刻度线相平，且视线与液面的凹液面保持水平，C正确； D．镁与稀硫酸反应生成氢气，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，D错误； 故选D。 8. 下列方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. Na2O2与H2O反应： C. 用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气： D. 浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应生成硝酸银、水和NO，离子方程式为，A错误； B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，B正确； C．饱和SO2水溶液吸收溴蒸气时反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为，C错误； D．浓盐酸与反应时，中的化合价降低生成氯气，而KCl中的Cl应来自HCl，故产物应为KCl而非；D错误； 答案选B。 9. 三氯蔗糖（又名蔗糖素）由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖 B. 蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多 C. 三氯蔗糖溶液中滴加AgNO3溶液会产生AgCl沉淀 D. 在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯蔗糖中含碳氯键，其振动频率与羟基不同，A正确； B．蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多，分子间作用力大，熔点高，B正确； C．三氯蔗糖中的碳氯键在AgNO3溶液中无法断裂，可以先与NaOH溶液反应、再用硝酸中和，最后与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀，C错误； D．蔗糖水解时糖苷键断裂，生成葡萄糖和果糖，D正确； 答案选C。 10. 为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可抑制Fe2+水解 B. ②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C. 对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D. 向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了 【答案】D 【解析】 【详解】A．和Fe2+都能发生水解，且水解都显酸性，二者水解相互抑制，A正确； B．加入KSCN溶液，①中无明显现象，说明①中没有Fe3+，向①中加入4滴双氧水，溶液变红色，说明加入双氧水后，溶液有Fe3+生成，B正确； C．对比实验④和⑤：实验⑤说明KSCN与Fe3+反应显红色；实验④在③的基础上加入FeCl3溶液后无明显现象，说明③中的SCN⁻已与双氧水反应。C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中原来就存在，所以无法证明生成的BaSO4中的一定是由SCN-转化而成，D错误； 故选D。 11. 化合物A（Ph-代表苯基）在一定条件下与HCl反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物A可发生催化氧化和消去反应 B. 中间体C比中间体D稳定 C. 化合物E含1个手性碳原子 D. 少量副产物可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中羟基连接的碳原子及右侧相邻碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应和消去反应，A正确； B．中间体C为二级碳正离子，可重排为更稳定的三级碳正离子D，B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，化合物E含1个手性碳原子，C正确； D．中间体C直接与Cl-成键形成少量副产物，D正确； 故选B 。 12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>C>D B. 由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C. 由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D. 工业上通过电解DE2溶液可制备单质D 【答案】D 【解析】 【分析】A元素原子核外电子只有一种自旋取向，其单电子自旋方向唯一，说明为氢；B元素原子最高能级不同轨道都有电子且自旋相同，说明最高能级半满且电子自旋平行，推断为氮；C元素原子价层电子排布为，时，价层电子排布为，推断为氧；D元素原子核外s能级与p能级电子总数相等，电子构型为，s电子总数6，p电子总数6，推断为镁；E元素原子最外层有7个电子，推断为氯。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。有3个电子层， 有2个电子层，且电子层结构相同，所以简单离子半径：，A正确； B．A(H)、C(O)、E(Cl)可形成HClO，有强氧化性，具有消毒作用，B正确； C．A(H)、B(N)、C(O)可形成（酸）、（碱）、（盐），C正确； D．，工业上制备单质Mg需电解熔融，D不正确； 故选D。 13. 某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li+，获得锂电池的正极材料LiFe6O8. 已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下： 下列说法不正确的是 A. 该铁氧化物嵌入Li+时，部分Fe3+被还原为Fe2+ B. 放电时，该锂电池的正极材料发生Li+脱嵌 C. 1 mol该铁氧化物最多能嵌入4 mol Li+ D. 化合物甲的熔点比化合物乙高 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁氧化物嵌入Li+时，正电荷增多，要满足正、负电荷守恒，该铁氧化物中部分Fe3+被还原为Fe2+，A正确； B．放电时，锂电池的正极材料发生还原反应，部分Fe3+被还原为Fe2+，正电荷减少，则需嵌入Li+，B错误； C．该铁氧化物晶胞的棱心和体心全部嵌入Li+时，得到正极材料LiFe6O8，Li和O个数比为1:8，由于1个铁氧晶胞占有32个O，则1 mol铁氧化物含32 mol氧，最多能嵌入4 mol Li+，C正确； D．化合物甲的阳离子体积比化合物乙小（阴离子相同），化合物甲的晶格能比化合物乙大，所以甲的熔点高，D正确； 答案选B。 14. 一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 此温度下，X生成Y平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，此温度下平衡时产物Z的物质的量分数远大于产物Y，所以X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，A正确； B．5～10min时，由图1可知生成产物Y的速率远大于生成产物Z，说明X生成Y的活化能小于生成Z的活化能，结合图2，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释，B正确； C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y，C正确； D．增加HCl浓度不能增加平衡时产物Z和产物Y的比例，因为平衡时产物Z和产物Y的物质的量之比等于其反应的平衡常数之比，该比值仅与温度有关，D错误； 故答案选D。 15. 已知25℃时，，，。下列说法不正确的是 A. ， B. ， C. 0.1 mol·L-1 NH4CN溶液呈碱性 D. 25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．该式子为的水解平衡方程式，平衡常数为 ，A正确； B．沉淀转化反应平衡常数 ，B正确； C．溶液中，的水解平衡常数为 ，由选项A的分析可知的水解平衡常数为，所以的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，C正确； D．在浊液中，根据物料守恒有，结合CN-+H2O⇋HCN+OH-，c(HCN)=c(OH-)=，，可推导出=+，由于还存在Ag+水解，故+ ，D错误； 故答案选D。 16. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4： 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．水层密度较小，分液时水层从分液漏斗上口倒出，A正确； B．配制硫酸溶液是将浓硫酸稀释，必须用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒，无需容量瓶和胶头滴管，B错误； C．有机层中残留少量水分，无水硫酸镁是除去有机层中的水分，蒸馏前若不除去硫酸镁，蒸馏时硫酸镁吸收的水分会挥发，得到的CCl4不纯，C正确； D．沸点为，低于，水浴加热便于控制温度，且有毒易挥发，需要在通风橱中进行操作，D正确； 正确答案选B。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. I．铟（49In）和硒（34Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： （1）铟（In）在周期表的位置是________；电负性：In_____Se（填“>”、“<”）。 （2）已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下： ①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是_______。 ②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为_______。 ③NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，中两个S原子的化学环境不同。 已知： Ⅱ式中S原子的杂化方式为________，的结构式_______。 （3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： ④晶体类型________。 ⑤Se最近的等距离的Se有______个。 ⑥晶体的化学式为________。 Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/（mmol·cm-3） 1.5 1.0 （4）CO2的电子式：______。 （5）材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：________。 【答案】（1） ①. 第5周期，第ⅢA族 ②. < （2） ①. S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离 ②. ③. sp3 ④. （3） ①. 共价晶体 ②. 8 ③. InSe2 （4） （5）CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力 【解析】 【小问1详解】 铟（In）是49号元素，位于元素周期表第五周期，第ⅢA族；同主族电负性：In＜Ga，同周期电负性：Se＞Ga，则电负性：In<Se； 【小问2详解】 ①S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离； ②SO2通入H2SeO3溶液生成单质Se，SO2被氧化为，反应的离子方程式为：； ③结构Ⅱ中S原子形成4个σ键，故杂化方式为sp3；结合题意，中两个S原子化学环境不同，其结构式为：； 【小问3详解】 结合题意可得铟硒半导体晶体的晶胞结构为； ④铟硒半导体为共价键结合的空间立体结构，属于共价晶体； ⑤黑球代表硒原子，则Se最近的等距离的Se有8个； ⑥晶胞中Se个数：个，In个数：个，化学式为InSe2； 【小问4详解】 CO2是直线形分子，中心碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，以达到8电子稳定结构，其电子式为：； 【小问5详解】 CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的CO2吸附量大。 18. 乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答： I．合成1，2-二氯乙烷：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2CH2Cl(g) ΔH=-142 kJ·mol-1 （1）可提高乙烯平衡转化率的条件是______。 A. 降低温度 B. 增大投料比 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （2）上述反应主要通过自由基链式反应进行： i．“链引发”（慢反应）：Cl2(g)→2Cl·(g) ii．“链增长”（快反应）：Cl·(g)+CH2=CH2(g)→·CH2-CH2Cl(g) ·CH2-CH2Cl(g)+Cl2(g)→ClCH2CH2Cl(g)+Cl·(g) 副反应如下： iii．“链终止”：2Cl·(g)→Cl2(g) ·CH2-CH2Cl(g)+Cl·(g)→ClCH2CH2Cl(g) 室温下上述反应很慢，主要原因可能是_________。 （3）加入FeCl3催化剂（催化剂表面形成活性复合体），能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是________。 Ⅱ．1，2-二氯乙烷裂解： （4）向1 L恒容容器中充入2 mol ClCH2CH2Cl(g)，充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。 ①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH_______0（填“>”或“<”）。 ②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k正c(ClCH2CH2Cl)-k逆c(CH2=CHC1)·c(HCl)（其中k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。 X点时，_______。 Ⅲ．氯碱工业是氯气的主要来源。图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。 （5）电解反应的离子方程式为________，选用_____交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 【答案】（1）AC （2）“链引发”为决速步，由于Cl-Cl键的键能大，能垒高（或活化能大），反应慢 （3）有较大的离子半径，阻碍Cl·过度进攻已氯化的碳原子 （4） ①. > ②. 1 （5） ①. 4Cl-+O2+2H2O 2Cl2+4OH- ②. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 上述合成反应为气体分子数减小的放热反应，降温、增压有利于平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，A、C项正确；B项，增大投料比，平衡正移，但乙烯的平衡转化率下降，B错误；加入催化剂，对平衡移动无影响，D错误，故选AC。 【小问2详解】 “链引发”为决速步，由于Cl-Cl键的键能大，能垒高（或活化能大），反应慢。 【小问3详解】 有较大的离子半径，阻碍Cl·过度进攻已氯化的碳原子，减少多氯代产物。 【小问4详解】 ①由图1可知，温度升高，1，2-二氯乙烷裂解反应平衡正移，△H>0； ②平衡时净反应v=k正c(ClCH2CH2Cl)-k逆c(CH2=CHCl)·c(HCl)=0，，X点时，1，2-二氯乙烷和氯乙烯的体积分数相等，由平衡计算三段式可求知，平衡时，1，2-二氯乙烷、氯乙烯和HCl的物质的量均为1 mol，代入。 【小问5详解】 电极I为阳极，发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2，电极Ⅱ为阴极，发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，电解反应为：4Cl-+O2+2H2O2Cl2+4OH-，Na+经阳离子交换膜从阳极区迁移到阴极区，满足两极室电荷平衡。 19. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6. 反应原理为： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na 实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行； ②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5 g/100 mL，易溶于热的乙醇。 请回答： （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是__________；操作顺序是______。 ______→______→______（填字母）。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是_____。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）图2中，空气流速不宜过大，原因是_______。 （5）18-冠-6能自主识别K+形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是_____。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ ②. cba或cab （3）ABC （4）18-冠-6沸点较低，具有一定挥发性，空气流速过快会将产物带出，造成产物损失，降低产率 （5）18-冠-6将K+套在空腔里从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应 【解析】 【小问1详解】 该仪器为回流装置中用于冷凝回流蒸气的球形冷凝管。 【小问2详解】 步骤I是乙二醇与金属钠反应生成醇钠和氢气：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；加热回流前需先接通冷凝水防止蒸气逸出，再开启搅拌使反应物混合，最后缓慢滴加乙二醇进行反应，故顺序为c（通冷却水）→b（开搅拌）→a（滴加乙二醇），或先滴加乙二醇再开启搅拌，ab顺序调换无影响。 【小问3详解】 A．反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要尾气处理，A错误； B．恒压滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺利流下，B错误； C．在搅拌过程中无法观察沉淀是否产生，C错误； D．趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，操作正确，D正确； 故选ABC。 【小问4详解】 18-冠-6沸点较低，具有一定挥发性，空气流速过快会将产物带出，造成产物损失，降低产率。 【小问5详解】 18-冠-6将K+套在空腔里从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应。 20. 化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ①HCHO+2RNH2→RNHCH2NHR+H2O； ②+NH3→HOCH2CH2NH2。 请回答： （1）化合物D中体现碱性官能团名称是______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A碱性比化合物D强 B. 邻硝基苯胺沸点比化合物D高 C. F→G的两步反应均为取代反应 D. 在E+H→X的反应中，K2CO3作催化剂 （3）路线中两次用到化合物E，E的结构简式是_____。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）已知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物结构简式______。 （6）以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。 【答案】（1）氨基 （2）AC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】苯胺（A）与乙酰氯发生取代反应生成乙酰苯胺（B），B经硝化反应（取代）在苯环上引入硝基得到C，结合B、D的结构简式和C的化学式得C为，C在碱性条件下水解除去乙酰基得到D；D与5-氯戊酰氯（E）在作用下发生取代反应关环生成含内酰胺结构的F，结合D、F的结构和E的化学式可得E为，F与发生取代反应将羰基转化为酰氯，再与发生取代反应得到G（），G在作用下发生还原反应，将硝基还原为氨基得到H（），最后H与E在作用下发生取代反应得到目标中间体X。 【小问1详解】 化合物D为对硝基苯胺，含氨基（）和硝基（）。氨基上的氮原子有孤电子对，可结合质子，体现碱性；硝基是强吸电子基团，不体现碱性。 【小问2详解】 A．化合物A（苯胺）的碱性比化合物D（对硝基苯胺）强。D中硝基的强吸电子效应降低了氨基氮原子的电子云密度，使其结合的能力减弱，碱性降低，A正确； B．对硝基苯胺的对位结构使分子排列更紧密，只能形成分子间氢键，分子间作用力强，沸点更高，邻硝基苯胺分子内易形成氢键（硝基与氨基），分子间作用力弱，沸点较低，因此邻硝基苯胺沸点比D低，B错误； C．F→G的第一步是与反应，羰基被氯原子取代；第二步是生成的亚胺酰氯与反应，氯原子被取代。两步均为取代反应，C正确； D．在E+H→X的反应中，的作用是与反应生成的反应，促进反应正向进行，提高产率，而非作催化剂，D错误； 【小问3详解】 由分析可知，E为。 【小问4详解】 化合物G中的硝基（）在和的作用下被还原为氨基（），反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 F→G的第一步反应中，除了目标位点的取代反应，其他位点也可能发生取代。一种含量较多的副产物是在另一个位点发生取代反应生成的产物，结构简式为：。 【小问6详解】 由题，乙烯（）在银催化下与发生氧化反应生成环氧乙烷（），环氧乙烷与发生开环加成反应，生成二乙醇胺（），二乙醇胺在酸性条件下加热脱水，发生分子内取代反应环化，生成，与甲醛（）发生已知反应①，两分子吗啉与一分子甲醛反应，生成目标化合物。流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $