浙江七彩阳光2026届高三下学期二模化学试题

高三题库 化学学科 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Se-79 In-115 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 石墨烯属于 A. 有机化合物 B. 无机化合物 C. 新型无机非金属材料 D. 有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布图： B. H2分子中的σ键电子云图： C. 的VSEPR模型： D. C(C2H5)4的系统命名：3，3-二乙基戊烷 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH B. NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C. 葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D. 盐卤（含有MgCl2、CaSO4等）是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉 4. 根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是 A. 一级电离平衡常数：H2Se>H2S B. 第二电离能：N>O C. 键角：NH3>H2O D. 分子极性：NF3>BF3 5. 下列说法不正确的是 A. 实验室中液溴和白磷可水封保存 B. 容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏 C. 含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸 D. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6. 已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁（II）配合物； ②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验。下列说法不正确的是 A. 1 mol 中有个σ键 B. 中，配位原子是N C. 定性检验时，溶液显棕色 D. ②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 7. 下列说法不正确的是 A．干燥氨气 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．定容 D．测定镁与足量稀硫酸反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式正确的是 A. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. Na2O2与H2O反应： C. 用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气： D. 浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2↑+3H2O 9. 三氯蔗糖（又名蔗糖素）由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。 下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖 B. 蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多 C. 三氯蔗糖溶液中滴加AgNO3溶液会产生AgCl沉淀 D. 在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖 10. 为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可抑制Fe2+水解 B. ②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C. 对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D. 向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了 11. 化合物A（Ph-代表苯基）在一定条件下与HCl反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是 A. 化合物A可发生催化氧化和消去反应 B. 中间体C比中间体D稳定 C. 化合物E含1个手性碳原子 D. 少量副产物可能是 12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；E元素原子最外层有7个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>C>D B. 由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C. 由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D. 工业上通过电解DE2溶液可制备单质D 13. 某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入Li+，获得锂电池的正极材料LiFe6O8. 已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下： 下列说法不正确的是 A. 该铁氧化物嵌入Li+时，部分Fe3+被还原为Fe2+ B. 放电时，该锂电池的正极材料发生Li+脱嵌 C. 1 mol该铁氧化物最多能嵌入4 mol Li+ D. 化合物甲的熔点比化合物乙高 14. 一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E₁<E3来解释 C. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 15. 已知25℃时，，，。下列说法不正确的是 A. ， B. ， C. 0.1 mol·L-1 NH4CN溶液呈碱性 D. 25℃测得AgCN浊液的pH=a，则浊液中 16. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4： 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. I．铟（49In）和硒（34Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： （1）铟（In）在周期表的位置是________；电负性：In_____Se（填“>”、“<”）。 （2）已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下： ①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是_______。 ②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为_______。 ③NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，中两个S原子的化学环境不同。 已知： Ⅱ式中S原子的杂化方式为________，的结构式_______。 （3）一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： ④晶体类型________。 ⑤Se最近的等距离的Se有______个。 ⑥晶体的化学式为________。 Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/（mmol·cm-3） 1.5 1.0 （4）CO2的电子式：______。 （5）材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：________。 18. 乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答： I．合成1，2-二氯乙烷：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2CH2Cl(g) ΔH=-142 kJ·mol-1 （1）可提高乙烯平衡转化率的条件是______。 A. 降低温度 B. 增大投料比 C. 增大压强 D. 加入催化剂 （2）上述反应主要通过自由基链式反应进行： i．“链引发”（慢反应）：Cl2(g)→2Cl·(g) ii．“链增长”（快反应）：Cl·(g)+CH2=CH2(g)→·CH2-CH2Cl(g) ·CH2-CH2Cl(g)+Cl2(g)→ClCH2CH2Cl(g)+Cl·(g) 副反应如下： iii．“链终止”：2Cl·(g)→Cl2(g) ·CH2-CH2Cl(g)+Cl·(g)→ClCH2CH2Cl(g) 室温下上述反应很慢，主要原因可能是_________。 （3）加入FeCl3催化剂（催化剂表面形成活性复合体），能明显加快反应，且能减少副产物，副产物减少的原因是________。 Ⅱ．1，2-二氯乙烷裂解： （4）向1 L恒容容器中充入2 mol ClCH2CH2Cl(g)，充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体积分数与反应温度的关系如图1所示。 ①1，2-二氯乙烷裂解反应的ΔH_______0（填“>”或“<”）。 ②生成氯乙烯的净反应速率方程：v=k正c(ClCH2CH2Cl)-k逆c(CH2=CHC1)·c(HCl)（其中k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。 X点时，_______。 Ⅲ．氯碱工业是氯气的主要来源。图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。 （5）电解反应的离子方程式为________，选用_____交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 19. 18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6. 反应原理为： 3HOCH2CH2OH+3ClCH2CH2Cl+6Na 实验流程为： 已知： ①实验在通风橱内进行； ②1，2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇；18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到1.5 g/100 mL，易溶于热的乙醇。 请回答： （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是__________；操作顺序是______。 ______→______→______（填字母）。 a．缓慢滴加乙二醇 b．开启磁力搅拌器 c．通冷却水 （3）下列操作不正确的是_____。 A. 实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B. 恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C. 步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D. 步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 （4）图2中，空气流速不宜过大，原因是_______。 （5）18-冠-6能自主识别K+形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4溶液可快速褪色，原因是_____。 20. 化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ①HCHO+2RNH2→RNHCH2NHR+H2O； ②+NH3→HOCH2CH2NH2。 请回答： （1）化合物D中体现碱性的官能团名称是______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的碱性比化合物D强 B. 邻硝基苯胺沸点比化合物D高 C. F→G的两步反应均为取代反应 D. 在E+H→X的反应中，K2CO3作催化剂 （3）路线中两次用到化合物E，E的结构简式是_____。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）已知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物结构简式______。 （6）以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。 高三题库 化学学科 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Se-79 In-115 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第5周期，第ⅢA族 ②. < （2） ①. S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离 ②. ③. sp3 ④. （3） ①. 共价晶体 ②. 8 ③. InSe2 （4） （5）CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力 【18题答案】 【答案】（1）AC （2）“链引发”为决速步，由于Cl-Cl键的键能大，能垒高（或活化能大），反应慢 （3）有较大的离子半径，阻碍Cl·过度进攻已氯化的碳原子 （4） ①. > ②. 1 （5） ①. 4Cl-+O2+2H2O 2Cl2+4OH- ②. 阳离子 【19题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ ②. cba或cab （3）ABC （4）18-冠-6沸点较低，具有一定挥发性，空气流速过快会将产物带出，造成产物损失，降低产率 （5）18-冠-6将K+套在空腔里从水相带入有机相，同时也随之进入有机相，与甲苯发生快速的均相反应 【20题答案】 【答案】（1）氨基 （2）AC （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $