湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二下学期2月阶段检测化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高二下学期2月阶段性检测化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B．甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，kJ/mol C．，，，；则小于 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 2．向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A．Y线表示无催化剂 B．X线上a点时NO2的转化率为75% C．c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D．X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 3．一定条件下，某密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 4．某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag2О粉末，发生反应：2Ag2О(s)⇌4Ag(s)+O2(g)。达到平衡状态1时测得p(O2)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O2)=bkPa．下列叙述正确的是 A．上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2 B．其他条件不变，增大Ag2O的质量，正反应速率一定增大 C．上述平衡状态时压强：b=a D．其他条件不变，增大c(O2)，平衡常数增大 5．已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A．时，降低体系压强 B．时，增加或的浓度 C．平衡常数： D．转化率： 6．一定温度下，向溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速滴加溶液，测得电导率随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．内可观察到有白色沉淀产生，溶液红色褪去，电导率减小 B．反应至点，加入溶液的体积为 C．电导率降低，说明不是电解质 D．电导率增大，主要是因为电离出的离子导电 7．常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A． B．a→b的过程中一直减小 C．b→c的过程中，一直增大 D．a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 8．食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 9．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与、，关系如图，下列叙述错误的是 A．曲线m表示pH与的变化关系，Ka2(H2A)≈10-6.6 B．若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)，则 C．消耗NaOH体积为30mL时，c(HA-)>c(A2-) D．N点 10．常温下，已知，，如图所示和饱和溶液中阳离子()浓度与阴离子()浓度的负对数关系，下列说法正确的是 A．曲线A表示的是，曲线B表示的是 B．向含相同浓度和的溶液中逐滴加入0.1的溶液，先沉淀 C．p点表示或的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀 D．向曲线A表示的溶液中加入1的溶液，可以实现n点到m点的转换 11．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO)∶n(SO2) = 2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO、SO。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO B．碱性环境下脱除NO的反应：2NO + 3ClO- + 2OH- = 2NO + 3Cl- + H2O C．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大 D．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(SO)∶n(Cl-)=1∶1 12．用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是 A．时，正极发生反应： B．日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 C．铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D．在上述两种腐蚀过程中，生铁中的铁都发生反应： 13．如图为工业上利用H2S制备S2反应体系中各物质的体积分数和温度的关系，下列说法正确的是 A．H2S在空气中加热生成S2和H2 B．S2和S8互为同分异构体 C．a点时H2S的分解率为50% D．H2S的稳定性强于HCl 14．关于和的结构与性质，下列说法错误的是 A．三种分子均有可能作为配位体 B．键角：中中 C．沸点： D．三种分子中所有中心原子均发生杂化 二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分） 15．从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。 已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示： 回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________。 (2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为___________。 (3)常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为___________，“调节pH”的范围是___________。 (4)常温下，Fe(OH)3的Ksp=___________。 (5)酸浸时提高浸取率的方法有___________。(写出两种方法) (6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________。 16．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示： 室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时（）的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 (1)基态镓原子的简化电子排布式为_________。 (2)“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有__________（任写两条）。 (3)“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。 (4)“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为__________。 (5)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。 (6)以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为_______，已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和N的最近距离为_______nm（列出计算式）。 17．某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示： (1)①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：_______，写出镁电极的电极反应式： _________，镁片作____（填“正”、“负”）极。 ②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为_______（写物质名称），写出装置B中铝电极的电极反应式：_______，溶液中阳离子向_____（填“镁电极”、“铝电极”）移动。 (2)实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为：_____，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为_____mol。 (3)根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与_____有关。 18．(1)我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。天然气脱硫工艺涉及如下反应： ；则_______。 (2)时，水的，则该温度_______(填“>”“＜”或“=”)25℃；在该温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)相同条件下，取等体积、等的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_______。 (4)已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，此酸的电离常数约为_______。 (5)25℃时，取醋酸溶液测得其。将此溶液加水稀释至1000mL，溶液数值范围为_______，溶液中_______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。 (6)在某一温度下，测得的溶液的为11，在该温度下，将的溶液与的硫酸混合。若所得混合液的，则_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C D C A D C B 题号 11 12 13 14 答案 D B C A 1．C 【详解】A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) =+1.9kJ/mol，该反应是吸热反应，石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A项错误； B．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 甲烷的燃烧热为=−890.3kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式中水是气态的不是稳定状态则甲烷燃烧的热化学方程式为，B项错误； C．S在中燃烧产生的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应物放出的热量越多，故，C项正确； D．反应热的大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，D项错误； 答案选C。 2．C 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，由图可知，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，A选项错误； B．X曲线上a点时，起始时，则的转化率，B选项错误； C．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，起始时，c点时，根据反应，若0.1mol完全反应会生成0.05mol，此时气体总物质的量为0.3mol + 0.05mol = 0.35mol ，起始气体物质的量为0.4mol，，由于反应是可逆反应，实际气体总物质的量大于0.35mol，所以c点时容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 ，C选项正确； D．X线前5min内，，容器体积V = 2L，根据，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，D选项错误； 故答案选C。 3．A 【详解】该反应的平衡常数表达式为反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，，； 故选A。 4．C 【详解】A．上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，A错误； B．氧化银是固体，反应速率与固体接触面有关，增大固体质量，速率不一定增大，B错误； C．温度不变，平衡常数不变，上述反应平衡常数：Kp=p(O2)，则a=b，C正确；   D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大c(O2)，平衡常数不变，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确； B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确； C．由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确； D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误； 故答案为：D。 6．C 【分析】由图可知，b点时溶液电导率最小，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，滴加硫酸溶液过程中，溶液的中氢氧根离子浓度减小，滴有酚酞溶液的红色褪去，b点后滴加硫酸溶液过量，溶液中离子浓度增大，电导率增大；由方程式可知，b点时硫酸溶液的体积为×103mL/L=2mL。 【详解】A．0∼80s内发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中溶液的中氢氧根离子浓度减小，可观察到的实验现象为有白色沉淀产生，溶液红色袚去，电导率减小，故A正确； B．由分析可知，b点时硫酸溶液的体积为×103mL/L=2mL，故B正确； C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，故C错误； D．b点后滴加硫酸溶液过量，溶液中离子浓度增大，电导率增大，所以b→c电导率增大，主要是因为硫酸在溶液中电离出的离子导电，故D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．a点代表未加水时的NaOH ，0.06的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.06mol·L-1，c(H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)≈12.8，A错误； B．a→b的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有OH-，OH-浓度减小的慢，一直减小，B正确； C．b→c的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有H+，n(H+)变大，一直增大，C正确； D．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06mol·L-1×1L=0.06mol，m(Na+)=0.06mol×23g/mol=1.38g，D正确； 答案选A。 8．D 【详解】A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故A错误； B．挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故C错误； D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故D正确； 答案选D。 9．C 【详解】A．由H2A的电离常数Ka1(H2A)=可知，溶液中H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数Ka1(H2A)，同理可知，溶液中A2—的浓度与HA—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度等于电离常数Ka2(H2A)，电离常数Ka1(H2A)>Ka2(H2A)，-lgKa1小所以曲线m表示pH与的变化关系、曲线n表示pH与的变化关系，由图可知，pH为0时，=1.4，则Ka1(H2A)=10—1.4，同理可知，Ka2(H2A)=10—6.7 ，故A正确； B．由分析可知，M点时，0.1mol/L H2A溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液中存在质子守恒关系，故B正确； C．消耗氢氧化钠体积为30mL时，0.1mol/L H2A溶液与等浓度的氢氧化钠溶液得到等浓度的Na2A和NaHA混合溶液，由图可知，溶液的pH接近于7，则由电离常数可知，溶液中>>1，则溶液中c(A2-)的浓度大于c(HA-)，(或依据HA-的电离常数>A2-的水解常数)，故C错误； D．由分析可知，N点时溶液中的NaHA与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2A溶液，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=2c(H2A)+ 2c(HA-)+2c(A2-)=0.1×0.04/0.06L≈ 0.066，c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)≈0.033mol/L，c(HA-)=0.033mol/L-c(H2A)-c(A2-)，代入下列电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)式子中，可得溶液中，故D正确； 故答案为：C。 10．B 【分析】由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线A中阳离子的浓度小于曲线B，则曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌。 【详解】A．由分析可知，曲线A表示的是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌，故A错误； B．由已知信息可知，相同条件下CuS的溶解度小于ZnS，则向含相同浓度和的溶液中逐滴加入0.1mol/L硫化钠溶液，铜离子先沉淀，故B正确； C．由图可知，p点溶液中金属阳离子的浓度相同，硫离子浓度小于n点，p点溶液中的浓度熵Qc小于硫化铜的溶度积，由溶度积可知，p点表示硫化铜或硫化锌的不饱和溶液，故C错误； D．由图可知，n点和m点溶液中铜离子浓度相等，向硫化铜饱和溶液中加入1mol/L硫化钠溶液时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，所以不可能实现n点到m点的转换，故D错误； 故选：B。 11．D 【分析】从图中脱除率与时间的关系可知，SO2的脱除率为100%，与时间无关；NO脱除率明显小于SO2，其原因可能为NO在水中的溶解度低。 【详解】A．SO2溶于水，NO不溶于水，SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故A正确； B．根据题意，NO与ClO-在碱性环境下的反应为，故B正确； C．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液碱性变弱，溶液中c(OH-)降低，根据水的离子积，可知c(H+)增加，故C正确； D．根据反应、，设模拟烟气中NO的物质的量为2mol，则SO2为3mol；SO2脱除率100%，则的物质的量为3mol，80min时NO的脱除率为40%，则的物质的量为2×0.4=0.8mol，生成的总的Cl-的物质的量为=3.2mol，n()∶n(Cl-)=3:4.2，故D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．根据压强与时间关系图知，的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，正极发生反应为，A项错误； B．日常生活中介质一般为中性或碱性，钢铁被腐蚀主要是因为铁能与空气中的氧气和水反应，则钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，B项正确； C．铁锈疏松地覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误； D．两种腐蚀过程中，都是碳作正极，铁作负极，发生反应：，D项错误； 故选B。 13．C 【详解】A．由于、和在空气中均能燃烧，所以不能在空气中加热分解，故A错误； B．和是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．由题中图示可知，a点时和的体积分数相同，则由2H2S2H2+S2可推知分解的和剩余的相等，即的分解率为50%，故C正确； D．S、Cl属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数S＜Cl，则非金属性S＜Cl，根据非金属性越强，其氢化物越稳定，所以HCl的稳定性强于，故D错误； 答案为C。 14．A 【详解】A．乙烷分子中碳原子没有孤电子对，故不能作为配位体，A错误； B．中的氮原子存在孤电子对，对成键电子有较大排斥力，故其键角小于乙烷中的，B正确； C．和均能形成分子间氢键，且的氢键数目多于，而乙烷分子间不能形成氢键，故三者沸点大小为，，C正确； D．三种分子中的中心原子均成单键，故杂化方式均为杂化，D正确； 故选A。 15．(1) (2) (3) 6.0≤pH<7.6(或6.0~7.6) (4)10-37.4 (5)搅拌、适当增加硫酸浓度、加热(答出两点即可) (6)2H2O-4e-=4H++O2↑ 【分析】失活催化剂中主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5，向其中加入稀硫酸，金属氧化物反应变为可溶性硫酸盐进入溶液中，只有酸性氧化物SiO2不与稀硫酸反应，仍以固体形式存在，因此得到滤渣1中含有SiO2，滤液中主要含有Al3+、Fe3+、Ni2+、；向滤液中加入NaOH溶液，调整溶液pH至6.0-7.6，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，变为，Ni2+不反应仍然存在于溶液中；再加入萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有Ni2+的有机相和含有水相；向有机相中加入硫酸溶液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。 【详解】（1） Ni是28号元素，根据构造原理可知：基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为； （2）根据上述分析可知：“滤渣1”是SiO2，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，同时生成CO气体，该反应的化学方程式为：； （3）在酸性溶液中钒元素以的形式存在，根据图示可知Ni2+开始形成Ni(OH)2沉淀的pH=7.6，故当加入NaOH“调节pH”在6.0≤pH≤7.6时，钒元素以形式存在，而Ni2+不能反应，仍以Ni2+的形式存在于溶液中“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为将转化为，离子方程式为：；调节pH范围是6.0≤pH＜7.6。 （4）室温下，当溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，认为Fe3+沉淀完全，此时溶液的pH=3.2，c(H+)=10-3.2mol/L，则此时溶液中c(OH-)=，故常温下Fe(OH)3的溶度积常数； （5）为了提高浸取率可以采用搅拌、适当增大硫酸浓度、加热等方法； （6）用惰性电极电解硫酸镍溶液，在阴极上Ni2+得到电子被还原为Ni单质，在阳极上H2O电离产生的OH-失去电子被氧化产生O2，同时反应产生H+，阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑。 16．(1)[Ar]3d104s24p1 (2)适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种） (3) Al(OH)3、Ga(OH)3 5.5≤pH<7 (4)Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]- (5)+CO2=Ga(OH)3↓+HC (6) 12　 ××107 【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸浸，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]，过滤除去Fe(OH)3，向滤液中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，电解含有Na[Ga(OH)4]的溶液得到Ga单质，据此分析； 【详解】（1）镓为31号元素，基态镓原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1； （2）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有：适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种）； （3）根据分析可知，“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3；“中和沉淀”过程中Al3+、Fe3+和镓离子要完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，由表格数据可知，pH=5.5时Ga3+、Al3+、Fe3+均完全沉淀；亚铁离子沉淀完全时的pH=9，则Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)=1.0×10-5×(10-5)2=1.0×10-15，滤液②中Fe2+浓度为0.1mol/L，则c(OH-)===1.0×10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，pH=7，故pH应调节的范围为5.5≤pH＜7； （4）“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为：Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-； （5）“碳酸化”过程中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，为防止镓损耗，不能通入过量CO2，过量的二氧化碳会导致Na[Ga(OH)4]转化为氢氧化镓沉淀，反应为：[Ga(OH)4]−+CO2=Ga(OH)3↓+； （6）由图可知，氮位于镓形成的四面体中，每个Ga原子周围距离最近且相等的Ga原子数为12，结合化学式可知，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为12；设晶胞中Ga和N的最近距离为anm，其距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为nm，根据“均摊法”，晶胞中含=4个Ga、4个N，则晶体密度为g/cm3=g/cm3=，得a=××107。 17．(1) 镁电极不断溶解变细 Mg-2e-=Mg2+ 负 氢氧化钠溶液 Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 镁电极 (2) 2H++NO- 3+e-=NO2↑+H2O 0.4mol (3)电解质溶液 【分析】该题探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，电解质溶液改变，电极方程式也发生变化，A实验中电解质溶液为稀硫酸，镁片做负极，铝片做正极；B实验中镁片不再被腐蚀，这应使用强碱性溶液，片做负极，镁片做正极；C实验中电解质溶液为浓硝酸，铝片会发生钝化，则镁片做负极，铝片做正极；由此解答。 【详解】（1）①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁片做负极，发生反应，镁电极出现的现象为镁电极不断溶解变细；②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，更换了装置中的电解质溶液如图B，由分析可知装置B烧杯中可用的电解质溶液为氢氧化钠溶液，装置B中铝电极的电极反应式，溶液中阳离子向镁电极移动；故答案为镁电极不断溶解变细；；负；氢氧化钠溶液；；镁电极； （2）由分析可知镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，铝片会发生钝化，阻止发生进一步反应，则镁片做负极，装置C中正极电极反应式为，存在关系，当负极质量减少时，消耗镁条，转移电子的物质的量为，故答案为；； （3）该实验中，电极材料没有变化，但是反应方程式随电解质溶液的改变而改变，则电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液有关，故答案为电解质溶液。 18．(1) (2) > 碱性 (3)V1=V2<V3 (4) (5) 3＜pH＜5 不变 (6)1∶9 【详解】（1）由盖斯定律，3×反应2-反应1=反应3，则。 （2）水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中，t℃时，水的离子积常数，则该温度大于25℃；该温度下，的溶液， ，c(H＋)< c(OH−)，溶液显碱性。 （3） Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积、等pH的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3。 （4）由三段式计算：，则电离常数约为。 （5）pH为3的醋酸加水稀释了100倍，则溶液的pH增大，但由于醋酸的电离平衡正向移动，所以pH小于5，稀释后pH范围为3<pH<5；，温度不变，电离平衡常数、水的电离平衡常数均不变。 （6）某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则，VaL pH=12的NaOH溶液中n(OH-)=0.1Vamol，VbL pH=2的硫酸溶液中n(H+)=0.01Vbmol， 所得混合液的pH=10，则n(OH-)- n(H+)=10-3×（Va+Vb）mol，0.1Va-0.01Vb=10-3×（Va+Vb），99 Va=11 Vb，Va∶Vb=1∶9，故答案为：1∶9。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $