第8单元 测试题-【新课程能力培养】2025-2026学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版2024）

第八单元金属和金属材料《● 第（单元测试题 时间：60分钟满分：50分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）》 1.当今世界上，年产量居第一位的金属是 A.铁 B.铜 C.铝 D.钛 2.金可以制成金箔，说明金具有 () A.金属光泽 B.导电性 C.延展性 D.导热性 3.人类的生产和生活离不开金属材料，通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包 括各种合金，下列不属于合金的是 () A.生铁 B.黄铜 C.四氧化三铁 D.焊锡 4.垃圾是放错地方的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线 等都可以归为一类加以回收。它们属于 A.化合物 B.非金属 C.单质 D.金属或合金 5.下列有关金属的说法正确的是 ( A.废旧电池随意丢弃不会污染环境 B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C.银的导电性比铜弱，所以用铜做导线 D.铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采 6.下列性质属于金属共性的是 A.都是银白色的固体 B.硬度很大，熔点高 C.都是电和热的良导体 D.都能与稀盐酸反应生成氢气 7.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是 A.在钢铁表面涂油 B.存放在潮湿的空气中 C.在钢铁表面刷漆 D.镀耐磨和耐腐蚀的铬 8.能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是 () A.CuSO B.FeCl; C.AgCI D.Al2(SO) 9.金属在日常生活中有着重要的用途。中国是较早掌握冶炼金属工艺的国家之一。早在 晋代葛洪《抱朴子·内篇·黄白》中就有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，“曾青”其实 是天然的硫酸铜。下列有关金属和合金的说法错误的是 ) A.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的金属活动性比铜强 021 优学心九年级下册人教版》 B.铝制品比铁制品具有更强的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比铁弱 C.真金不怕火炼说明金的化学性质很不活泼 D.合金一般比其组成金属硬度更大 10.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，设计了如下实验方案，下列实验结论正确的 是 稀盐酸 硝酸银溶液 金属X 金属Y 金属Y 金属Z 有气体生成无明显变化 表面析出银无明显变化 第10题图 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Y、Z>Y D.Y>X、Y>Z 二、非选择题（共40分）》 11.(7分)阅读下面科普短文。 地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是使用铜器 先于铁器。这是因为自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然 铁，即使有从天外飞来的陨铁，但其外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。 在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有窑。氧化铜在800℃左右的温 度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔，点较低，只有1085℃，因此铜矿石较易冶 炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1538℃，冶炼的难度大得多。 含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，容易被发现和识别。孔雀石中还常有天然铜 伴生。古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽 然储量多、分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，古人很难区分它们。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)金属冶炼的化学工艺晚于陶器烧制，铁、铜及其合金属于 (填“金属”或 “非金属”)材料。 (2)人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是 (填字母序号)。 A.自然界中有天然铜，没有天然铁 B.冶炼铜的难度比铁低 C.铜及含铜的矿物颜色鲜艳，容易被发现 D.自然界中铜的含量比铁高 (3)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[C2(OH)C0,],其由 种元素组成。碱式 碳酸铜受热分解生成三种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式： (4）)材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易治炼的原因可能是 022 第八单元金属和金属材料《● 。 青铜属于 (填“单质”或“混合物”)。 12.(8分)金属的用途与性质密切相关。 铁丝 铜丝 稀硫酸 图1 图2 第12题图 铜 铝 密度/(g·cm3) 9.0 2.7 地壳中含量（质量分数/%） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100作标准） 铜铝 (优)9961（良） (1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填名称)，工业上用赤铁矿炼铁的原理是 (填化学方程式)。 (2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表中的信息分 析，其原因是 (3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是 (4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2），说明铁比 铜的金属活动性更强的实验现象是 反应 的化学方程式是 某同学选择两种试剂，通过一步实验，也达到了 实验目的，他选用的试剂是 (写出一种试剂组合即可)。 (5)将一定质量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银两种物质的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜、锌 B.若滤渣中含有银、铜、锌，则滤液中溶质一定只有硝酸锌 C.若滤液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌 13.(8分)化学课上，某同学与老师一起进行如图所示的实验。请回答下列问题。 (1)甲中铜丝加热时因生成了氧化铜而变黑，该反应的化学方程式为 ；该反应的基本反应类型为 (2)该同学将变黑的铜丝伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，溶 液变成蓝色。该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也 023 止学山九年级下册人教版》 变红了，则试管内活性炭的质量一定会 (填“增大”或“减小”)，试管内发生反应 的化学方程式是 该反应的基本反应类型是 活性炭还可用来作防毒面具，这是利用活性炭的 性；石墨可用来作电极，这是利用 石墨的 性。 加热后的铜丝 铜丝 某同学 稀硫酸 加热铜丝 老师 一活性炭 甲 第13题图 14.(6分)垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器 中含有锌、铜、镍(N)三种金属，兴趣小组的同学为了验证三种金属的活动性并从中回 收金属铜和镍，进行如下探究。 【查阅资料】硫酸镍（化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu; 猜想二： 猜想三：Ni>Zn>Cu。 【进行实验】取大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片，及稀硫酸、硫酸锌溶液，完 成实验报告。 实验操作 实验现象 解释与结论 1 镍片插入稀硫酸中，产生气泡 2 镍片插入硫酸锌溶液中，表面无现象 猜想 正确 3 铜片插入稀硫酸中，表面没有气泡 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (1)步骤①中得到的A是 0 操作X的名称是 加过量稀硫酸，X 金属A 粉碎 -Zn,Cu,Ni 溶液B加适量锌粉，过滤 金属C 废旧电器 ① 分拣 其他废物 ② ZnSO,溶液 第14题图 024 第八单元金属和金属材料【● (2)步骤②中生成C的化学方程式是 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 15.(11分)我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中铁的锈蚀 进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【设计实验】 实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入A、B、C、D四支试管，进行图1实验，现 象如下表。 植物油 无氧 包有干燥剂 无氧蒸馏水配制的 蒸馏水 的棉花 氯化钠饱和溶液 B D 图1 试管编号 A B 0 D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 发生了化学 反应。 (2)对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与 有关。 (3)通过上述探究可知，防止铁制品锈蚀的原理是隔绝 。 铁制栏杆，可用 的方法防止锈蚀；不锈钢菜刀用后需 实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素 学习小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t时刻 加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推 动注射器活塞)，采集数据。 注射器 ◆温度/℃ 压强/kPa 压强 传感器 台式 电脑 温度 传感器 数据采集器 500mL三颈烧瓶 时间s t 专tt时间/s 图2 图3 图4 第15题图 (4)据图3分析，说明铁生锈 (填“放热”或“吸热”)，23这段时间反应并 未停止但温度却开始降低，原因是 025 优字心九年级下册人教版》 (5)据图3、图4分析，稀盐酸注入烧瓶中的时刻是 (填“2”“t3”或“t4”)。 此时，生成气体的化学方程式为 该反应的基本反应类型是 ● 实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 (6)连接如图5所示装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶 中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L,已知该条件下氢 气密度为0.09gL,根据以上数据，该固体中铁的质量分数为 稀盐酸 0.6g 蒸馏水 固体 图5 第15题图 (7)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁 的质量分数偏大，可能的原因是 (填字母序号)。 a.铁与盐酸反应放热 b.装置内原来的空气没有排掉 c.没有扣掉加入的盐酸的体积 026参考答案《○ 【素养探究综合实践】 11.(1)不锈钢（或铝合金）(2)AB(3)4A1+3O,=2A1,O,(4)回收利用废旧金属（或其他合理答案） 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 一、1.银白银白银白黑红2.>< 实验 现象 反应的化学方程式 铝片常温下与氧气反应 银白色金属表面生成一层致密的薄膜 4A1+302=2Al03 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+20,点燃Fe,0, 铜丝在空气中加热 铜丝由红色变成黑色 2Cu+O,△2Cu0 三、略 四、实验步骤：向两支试管中加入适量硫酸铜溶液，将打磨的铁丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中 现象：铁丝表面有红色物质析出，银丝表面没有变化 结论：金属活动性由强至弱的顺序为铁、铜、银 【练习应用】 1.C2.A3.B4.D5.A6.(1)铝、铁的活动性大于铜(2)BC 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.活动一：相互刻画活动二：有气泡产生2A+6HC=2AC1+3H2↑内壁白色薄膜化学性质稳定，不与酸、碱溶液 发生化学反应，可将饮料与金属材料隔开活动三：可回收(1)分类破碎（合理即可）(2)节约金属资源（或其他 合理答案) 2.(1)可回收废纸（或易拉罐、塑料瓶等，合理即可）(2)N、H、S(3)CH+20,点整2H0+C0,(4)将分 类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料（合理即可）(5)节约资源、保护环境等（合理即可） 第八单元测试题 一、选择题 1.A2.C3.C4.D5.B6.C7.B8.D9.B10.A 二、非选择题 11.(1)金属(2)D(3)四Cu,(OH),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑Cu0+C0△Cu+C0,(4)青铜是合金，其熔 点比纯铜更低混合物 12.(1)氧化铁3C0+F,0,商温2+3C0,(2)铝的密度比铜小，储量丰富，且导电性仅次于铜(3)铝与氧气反 应生成一层致密的氧化铝薄膜(4)铁丝与稀硫酸反应有气体生成，铜丝插入稀硫酸中无现象Fe+HSO,=FSO+H,↑ 铁丝与硫酸铜溶液(5)B 13.(1)2Cu+0,△2Cu0化合反应(2)化学(3)减小2Cu0+C商温2Cu+C0,↑置换反应吸附导电 14.【提出猜想】Zn>Cu>Ni【进行实验】一【设计方案】(1)铜过滤(2)Zn+NiS0,=ZnSO4+Ni【反思评 价】节约金属资源（或减少环境污染） 15.(1)氧气和水(2)氯化钠(3)氧气或水刷油漆洗净擦干(4)放热铁生锈放出的热量小于装置散失的 热量(5)Fe+2HC1=FeCl+H2↑置换反应(6)84%(7)ac 7