精品解析：2026届新疆石河子第一中学高三上学期2月诊断性检测理综试卷-高中化学

石河子第一中学2026届高三诊断性检测理科综合 理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 第I卷（选择题 共126分） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 Cl-35.5 I-127 Re-186 一、单选题：本题共13题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对的得6分，错选、漏选、多选得0分。 1. “九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A. 歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B. “东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C. 福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D. 雷达天线罩使用碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A. 可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B. 竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C. 与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D. 桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 3. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 4. 玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A. 含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B. 可能与、等结合而降低药效 C. 饱和碳原子中有3个手性碳原子 D. 与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 5. 白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 是一种半导体材料 C. 第一电离能： D. 均为s区元素 6. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A. 可看成合成乙酸的催化剂 B. 反应②中发生了还原反应 C. 若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 7. 通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液中粒子浓度关系为 B. 图1中，表示 C. 根据图2，时，仅发生反应： D. 由图可知，常温下， 第II卷（非选择题 共174分） 三、非选择题：共174分，所有题目都为必考题，每个试题考生都必须作答。 8. 配合物[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)是实验室中的常用试剂，其制备步骤及部分装置示意图(夹持装置省略)如下。 制备步骤： ①向仪器X中加入4.0g NH4Cl固体，再加入8.4mL蒸馏水溶解，加热至沸腾，停止加热，再加入6.0gCoCl2·6H2O，混合均匀。 ②将①中所得的混合液加入三颈烧瓶中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左石，通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入13.5mL浓氨水，冷却后，再通过分液漏斗向二颈烧瓶中逐滴加入13.5mL5%的H2O2溶液，然后使反应液温度保持在50~60℃，反应一段时间后，冷却。 ③将②中冷却后的混合物过滤(i)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤(ii)；再向滤液中加入6.7mL浓盐酸，可观察到有大量橙黄色晶体析出，冷却至0℃。过滤(iii)，分别用两种试剂先后洗涤晶体，干燥，即得目标产物。 已知：[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）步骤①中，仪器X可选用_____(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤②中向三颈烧瓶滴加浓氨水时，须保持溶液温度在0℃左右原因是_______________，加入H2O2后反应液温度需保持在50~60℃的目的是____________________。 （3）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为___________________________。 （4）步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的作用是_________________________。 （5）过滤(ii)作用是____________________；步骤③中第二次洗涤晶体应选用__________(填“蒸馏水”“盐酸”或“乙醇”)。 （6）称取0.2g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入25Ml0.05000mol/L的KI溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用0.02000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则样品中[Co(NH3)6]Cl3的纯度为_____%。已知：，。 9. 铼(Re)是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为，含等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示。 已知：①是酸性氧化物，高铼酸)是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 （1）为了提高“浸取”速率，可采取措施有_______(写一条)。 （2）“浸取”时，发生反应的离子方程式为_______；滤渣Ⅰ的主要成分为_______(写化学式)。 （3）从经济效益考虑，气体A是_______(用电子式表示)；“滤液”经电解后产生的物质可以在_______中循环使用(填流程中的环节)。 （4）“热解”的化学方程式为_______，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有_______(填名称)。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是_______。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞(晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为_______；晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 10. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii （1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。 II．直接法制甲醇 以和原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii （3）向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。 11. 具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。 （1）化合物A的名称为____________________。 （2）结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是__________。 （3）F→G中反应物的作用为__________（填标号）。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 萃取剂 （4）A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为__________（写1种）。 B→C为重排。重排机理如下。 ①中间体Ⅱ中原子的杂化方式为__________。 ②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为__________，原因是__________11__________。 ③合成路线中的结构简式为____________________。 ④利用重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的结构简式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石河子第一中学2026届高三诊断性检测理科综合 理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 第I卷（选择题 共126分） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 Cl-35.5 I-127 Re-186 一、单选题：本题共13题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对的得6分，错选、漏选、多选得0分。 1. “九三阅兵”彰显了我国科技与军事全面升级。下列说法错误的是 A. 歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B. “东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C. 福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D. 雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．发动机涡轮叶片通常采用高温合金材料，如镍基合金，以承受极端条件，A正确； B．碳纤维是由有机前驱体（如聚丙烯腈）经碳化制得，但成品主要成分为碳，属于无机材料或复合材料，而非有机纤维材料，B错误； C．树脂涂层通常由环氧树脂等高分子聚合物制成，属于高分子材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A. 可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B. 竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C. 与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D. 桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液具有强氧化性，会使牛皮中的蛋白质发生变性，从而损坏鼓面，故不可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒，A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素彻底水解后生成葡萄糖，葡萄糖有还原性，B正确； C．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，C错误； D．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于天然高分子，D错误； 故选B。 3. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 【答案】C 【解析】 【分析】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应，锌元素化合价升高，失去电子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有、；闭合开关K2，电池充电，锌电极与外接电源负极相连，变为电解池的阴极，发生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，发生氧化反应； 【详解】A．充电时，石墨电极为电解池阳极，与电源正极相连，A项正确； B．由分析可得充电时，石墨电极上发生的反应有、，B项正确； C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C项错误； D．放电时，根据负极反应，理论上电路中每转移电子，锌电极上生成，锌电极增加的质量应为，D项正确； 故答案选C。 4. 玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A. 含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B. 可能与、等结合而降低药效 C. 饱和碳原子中有3个手性碳原子 D. 与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，该物质的分子结构中含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构，A正确； B．(硫醚键)中的硫原子有孤电子对，能与、等金属离子形成配位键，可能会降低药物的药效， B正确； C．连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，结合分子结构可知，饱和碳原子中有2个手性碳原子，如图标注“*”的碳原子：，C错误； D．该物质属于病毒RNA聚合酶抑制剂，与机体生物大分子(如蛋白质、核酸等)的功能基团结合而发挥药效，D正确； 故选C。 5. 白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 是一种半导体材料 C. 第一电离能： D. 均为s区元素 【答案】D 【解析】 【分析】R的一种原子无中子，R为H；T的最外层电子数是内层电子数的3倍，T为O；Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z为K；同周期相邻，且原子序数满足：，X原子序数为13，X为Al，Y原子序数为14，Y为Si，据此分析。 【详解】A．Z为K、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，且一般情况电子层数多的原子半径大。原子半径：，A错误； B．Y为Si，T为O；单质硅是半导体材料，不是半导体材料，常用作光导纤维的制造，B错误； C．T为O、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势。第一电离能：，C错误； D．R为H、Z为K，均为s区元素，D正确； 故选D。 6. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A. 可看成合成乙酸的催化剂 B. 反应②中发生了还原反应 C. 若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】C 【解析】 【分析】以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理，涉及Rh的不同价态及中间产物的变化，[RhI2(CO)2]-(+1价)在反应起始通过与CH3I作用生成+3价的Rh配合物，Rh配合物继续与CO、H2O等发生多步反应最终生成CH3COOH并再生成[RhI2(CO)2]-(+1价)。 【详解】A．据分析知在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，A正确； B．Rh从+1变为+3被氧化，则CH3I被还原，B正确； C．根据反应机理可知，若[RhI2(CO)2]- 中C均用13C标记，反应物CO用12C，则生成 CH313COOH，C错误； D．由图可知⑥是断羰基碳上的键和水中的，成，故中O原子进攻电正性很强的羰基碳，D正确； 故答案选C。 7. 通过理论计算，常温下，溶液中各粒子分布系数与溶液pH的关系如图1所示。向溶液(溶液)中逐滴滴入等体积溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液中粒子浓度关系为 B. 图1中，表示 C. 根据图2，时，仅发生反应： D. 由图可知，常温下， 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，、分别会发生水解：、，由题干可知，常温下，该溶液的，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则的水解程度小于，导致，且、在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：，A正确； B．由图2可知，pH在7.7~9.7之间，的分布系数随pH增大而减小，即逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1可知，对应的微粒的分布系数在pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小，则表示，B正确； C．根据图2，时，随着pH的增大，的分布系数减小，NH3·H2O的分布系数增大，说明发生了反应：，同时的分布系数微微增大，说明时，不仅仅发生了与的反应，应有其他反应发生，且该反应生成了，C错误； D．由图2可知，时，随着pH的增大，的分布系数减小，的分布系数增大，再结合图1可知，表示，表示，且当pH=10.33时，与的分布系数相等，则常温下，Ka2(H2CO3)=，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共174分） 三、非选择题：共174分，所有题目都为必考题，每个试题考生都必须作答。 8. 配合物[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)是实验室中的常用试剂，其制备步骤及部分装置示意图(夹持装置省略)如下。 制备步骤： ①向仪器X中加入4.0g NH4Cl固体，再加入8.4mL蒸馏水溶解，加热至沸腾，停止加热，再加入6.0gCoCl2·6H2O，混合均匀。 ②将①中所得的混合液加入三颈烧瓶中，加入0.4g活性炭，保持混合液温度在0℃左石，通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入13.5mL浓氨水，冷却后，再通过分液漏斗向二颈烧瓶中逐滴加入13.5mL5%的H2O2溶液，然后使反应液温度保持在50~60℃，反应一段时间后，冷却。 ③将②中冷却后的混合物过滤(i)，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤(ii)；再向滤液中加入6.7mL浓盐酸，可观察到有大量橙黄色晶体析出，冷却至0℃。过滤(iii)，分别用两种试剂先后洗涤晶体，干燥，即得目标产物。 已知：[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）步骤①中，仪器X可选用_____(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤②中向三颈烧瓶滴加浓氨水时，须保持溶液温度在0℃左右的原因是_______________，加入H2O2后反应液温度需保持在50~60℃的目的是____________________。 （3）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为___________________________。 （4）步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的作用是_________________________。 （5）过滤(ii)的作用是____________________；步骤③中第二次洗涤晶体应选用__________(填“蒸馏水”“盐酸”或“乙醇”)。 （6）称取0.2g样品溶于氢氧化钠溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入25Ml0.05000mol/L的KI溶液(过量)和淀粉指示剂，然后用0.02000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则样品中[Co(NH3)6]Cl3的纯度为_____%。已知：，。 【答案】（1）C （2） ①. 防止浓氨水挥发，减少原料损失(合理即可) ②. 提高反应速率、减少H2O2分解(合理即可) （3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O （4）c(Cl-)增大，促使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出 （5） ①. 除去活性炭及其他不溶性杂质 ②. 乙醇 （6）53.5 【解析】 【分析】钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，难溶于乙醇，可通过如下反应制备：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，称取4.0g NH4Cl于三颈烧瓶中溶解后加入CoCl2•6H2O和氧化剂H2O2，完全反应后冷却过滤除去活性炭，得到的滤液趁热过滤，用酒精洗涤后得到[Co(NH3)6]Cl3； 【小问1详解】 由步骤①可知，仪器X的作用是溶解固体，故仪器X可选用烧杯，故答案为：C； 【小问2详解】 氨水具有挥发性，温度越高挥发性越强，故滴加氨水时，须保持溶液温度在0℃左右，目的是防止浓氨水挥发，减少原料损失；H2O2受热易分解，温度越低反应速率越慢，则滴入H2O2溶液后，使反应液温度保持在50~60℃的目的是提高反应速率、减少H2O2分解，故答案为：防止浓氨水挥发，减少原料损失；提高反应速率、减少H2O2分解； 【小问3详解】 由分析可知，制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O； 【小问4详解】 步骤③向滤液中加入6.7mL浓盐酸的目的是使c(Cl-)增大，利用同离子效应促使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出，故答案为：c(Cl-)增大，促使[Co(NH3)6]Cl3结晶析出； 【小问5详解】 由分析可知，过滤(ii)的作用是除去活性炭及其他不溶性杂质，根据已知信息，[Co(NH3)6]Cl3难溶于乙醇，则最后可用乙醇洗涤所得晶体，故答案为：除去活性炭及其他不溶性杂质；乙醇； 【小问6详解】 由已知化学方程式，可得关系式2[Co(NH3)6]Cl3~2Co3+~I2~2，则样品中[Co(NH3)6]Cl3的物质的量为0.02000mol/L×20.00×10-3L=0.0004mol，故样品中[Co(NH3)6]Cl3的纯度为，故答案为：53.5。 9. 铼(Re)是一种稀有贵重金属，在航天航空、电子工业、医疗等方面应用广泛。工业上用冶炼钼的烟道灰(主要成分为，含等杂质)制备铼单质的工艺流程如下图所示。 已知：①是酸性氧化物，高铼酸)是易溶于水的一元强酸。 ②高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。 （1）为了提高“浸取”速率，可采取的措施有_______(写一条)。 （2）“浸取”时，发生反应的离子方程式为_______；滤渣Ⅰ的主要成分为_______(写化学式)。 （3）从经济效益考虑，气体A是_______(用电子式表示)；“滤液”经电解后产生的物质可以在_______中循环使用(填流程中的环节)。 （4）“热解”的化学方程式为_______，实验室模拟该环节所需陶瓷仪器有_______(填名称)。 （5）“热还原”时，用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是_______。 （6）已知某种铼的氧化物立方晶胞(晶胞参数为anm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为_______；晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）搅拌、适当升温、提高氢氧化钠的浓度 （2） ①. ②. 、 （3） ① ②. 浸取、热还原 （4） ①. ②. 坩埚、泥三角 （5）不引入杂质，便于分离提纯 （6） ①. 顶点 ②. 6 ③. 【解析】 【分析】冶炼钼的烟道灰(主要成分为，含等杂质)在空气中用溶液碱浸，、不反应成为滤渣 I ，铼的氧化物、反应成为滤液，滤液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀（滤渣 II），过滤得到溶液，加入氯化铵得到晶体，在空气中对进行热解，得到，再被氢气热还原，最终得到。 【小问1详解】 搅拌、适当升温、提高氢氧化钠的浓度均可提高“浸取”速率； 【小问2详解】 由流程图可知在碱性环境中被氧气氧化生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为；、不与碱反应，成为滤渣 I滤出； 小问3详解】 由分析得A是，电子式为；滤液的主要成分为，电解饱和食盐水可制得和，二者可分别在浸取、热还原中循环使用； 【小问4详解】 由流程图可知“热解”时，反应物为和，产物有、，根据原子守恒和电子守恒写出化学方程式为；实验室对固体进行“热解”所需陶瓷仪器为坩埚、泥三角； 【小问5详解】 还原，产物是铼单质和水，因此用价格稍贵的氢气而不选用焦炭的原因是不引入杂质，便于分离提纯； 【小问6详解】 由晶胞投影图可知Re在晶胞中的位置为：顶点，O在晶胞中的位置为：棱心；晶体中一个填充在6个O形成的八面体空隙中，一个周围与其最近的O的个数为6；晶胞中个数，O的个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为。 10. 在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。 I．间接法制甲醇 先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应I 反应ii （1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 键能 （2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。 II．直接法制甲醇 以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i． 反应iii （3）向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。 ③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移(合理答案均可) （3） ①. m ②. ③. 0.24 ④. ⑤. 反应iii占主导，反应i占主导 【解析】 【小问1详解】 反应物键能和-产物键能和=焓变，则ΔH2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=(a+2b-3c-d-e)kJ/mol；反应ii分子数减小，熵减小，ΔS2<0，则低温下自发进行。 【小问2详解】 反应ii是气体分子数减小的反应，脱水后，反应物的分压增大，有利于平衡正移，因此恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率。(合理答案均可) 【小问3详解】 ①反应i是吸热反应，升高温度，有利于CO生成，反应iii是放热反应，升高温度平衡逆向进行，有利于CO的生成，不利于甲醇的生成，则CO的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，因此m、n曲线代表的物质分别为甲醇、CO； ②假设二氧化碳在反应i中消耗xmol、在反应iii中消耗ymol，则时x+y=0.24，平衡时二氧化碳的物质的量为(1-x-y)mol、氢气的物质的量为(3-x-3y)mol、一氧化碳的物质的量为xmol、甲醇的物质的量为ymol、水的物质的量为(x+y)mol，此时甲醇和CO的体积分数相等，则两者物质的量相等，即x=y，由于x+y=0.24，则可知x=y=0.12mol，因此内的生成速率，生成的物质的量，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量分别为0.76mol和2.52mol，故反应iii的平衡常数。 ③反应iii占主导，反应i占主导，因此范围内，的转化率先降低后升高。 11. 具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。 （1）化合物A的名称为____________________。 （2）结合平衡移动原理分析，D→E时溶剂使用的原因是__________。 （3）F→G中反应物的作用为__________（填标号）。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 萃取剂 （4）A的一种同系物分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为__________（写1种）。 B→C为重排。重排机理如下。 ①中间体Ⅱ中原子的杂化方式为__________。 ②中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点不同，还会生成(M)，分离L和M的操作为__________，原因是__________11__________。 ③合成路线中的结构简式为____________________。 ④利用重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的结构简式为____________________。 【答案】（1）对甲基苯酚 （2）降低的溶解度，使生成E的平衡正向移动 （3）A （4） （5） ①. ②. 蒸馏 ③. L能够形成分子内氢键，M无法形成分子内氢键，沸点相差较大 ④. ⑤. 【解析】 【分析】与在酸性条件下发生取代反应生成B（）和CH3COOH，对比F和G的结构简式可知，F→G的反应过程中发生了氧化反应，从而判断出单质碘的作用，以此解题。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，化合物A的名称为对甲基苯酚； 【小问2详解】 对比D和E的结构简式可知，D→E反应时除生成E外还生成了NaCl，而氯化钠在乙醇中的溶解度较小，故答案为：降低的溶解度，使生成E的平衡正向移动； 【小问3详解】 对比F和G的结构可知，F→G的反应为氧化反应，则的作用为氧化剂，故选A； 【小问4详解】 A的同系物中含有酚羟基，分子式为，且核磁共振氢谱峰面积之比为，则其结构简式为：； 【小问5详解】 ①根据Ⅱ的结构可知，其中Al的价层电子对数为4，则其杂化方式为：； ②对比L和M的结构可知，L可形成分子内氢键沸点较低，而M可形成分子间氢键，沸点较高，两者沸点相差较多，则分离L和M的操作为：蒸馏；原因是：L能够形成分子内氢键，M无法形成分子内氢键，沸点相差较大； ③由分析可知，B为； ④根据流程可知，在氯化铝的作用下和发生取代反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $