浙江省浙南名校2025-2026学年高一下学期开学化学试题

高一化学学科答案 一、选择题(30分) 1 2 5 6 > 8 10 12 13 15 B A D D D D B A D B 二、选择题(30分) 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C A B B C C B B 三、非选择题 26.(8分) (1)4c (2)::CS: (3)HCO3+0H=CO3+H20 (4)Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O 27.(10分) (1)C(1分) (2)①第3周期IVA族(1分) ②Si+3HC573 kSiHCL+H ③粗硅在反应I中转化为气态SHC13,与杂质分离；SHCL在反应Ⅱ中转化为固态精Si。 (3)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O (4)1250 28.(8分) (1)> (2)A (3)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 (4)2NaHSO3=Na2S2Os+H2O 29.(8分) (1)B (2)空气中还有N2,不可能充满试管。 (3)2NO2+H2O=HNO3+HNO2 (4)2NO,ANO2t+N0↑+H,0或3NO2-nNO+2NOt+HH0 30.(6分) (1)2=5 (2)0.5 (3)625绝密女考试结束前 高一化学练习 考生须知： 1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl1-35.5 Ca-40Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多 选、错选均不给分) 1.下列关于燃烧的说法中，不正确的是 A.一定有发光现象 B.一定是氧化还原反应 C.一定有氧气参与 D.一定会放出热量 2.目前正推广使用环保水基防锈漆，但水基漆较易溶解氧气，干燥前易导致金属表面生锈。为此需 在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是 A.KMnO B.H2SO4 C.NaCl D.NaNO2 3.下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.碳酸钙 C.食盐水 D.浓硫酸 4.用于研磨药品的仪器是 A B C D 5.下列图标与氢氧化铁胶体制备实验无关的是 B C D 6.下列与水相关的化学符号表示不正确的是 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H20 HH H.O-H A B C D 7.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是 A.氯化氢 B.过氧化钠 C.氯化钾 D.硫酸锌 ZNMX高一化学第1页共7页 8.下列离子方程式不正确的是 A.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AO3+2OH+3H2O=2[A1(O田4 C.金属钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4+2Hz0=5S0+2Mm2+4H 9.下列叙述不符合化学史事实的是 A.法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C.意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 10.下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 B.不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D.实验室中未用完的钠须回收至废液缸 11.下列关于物质性质的比较，不正确的是 A.稳定性强弱：H20>H2S B.金属性强弱：K>Li C.微粒半径大小：Na>Na D.酸性强弱：ⅡO4>HBO4 12.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 NaHCO,Na,CO; 混合汽体 湿 还原铁粉 氯水 澄清 肥皂液 饱和 pH试纸 NaHCO, 些灰 才溶液 甲 乙 丙 丁 A.甲装置可证明Na2CO3、NaHCO,的热稳定性强弱 B.乙装置可除去CO2中含有的少量HCI C.丙装置可测定氯水pH D.丁装置观察到肥皂液中有气泡产生，说明铁与水蒸气发生了反应 13.下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是 A.Na202 B.Cl2 C.N2Os D.S02 14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 X Y 2 第14题图 A.X、Y、Z元素对应的单质分子中均含有非极性共价键 B.X的原子结构满足8电子稳定结构 C.Y的最高价含氧酸为HYO4 D.Z的单质存在多种同素异形体 ZMX高一化学第2页共7页 15.对比是学习化学的重要方法。下列关于C02与SO2的比较中正确的是 A.CO2与SiO2的空间结构均为直线型 B.CO2与SiO2均为酸性氧化物 C.CO2与SiO2均能溶于水生成对应的酸 D.CO2与SiO2均可以与碳发生置换反应 二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多 选、错选均不给分) 阅读下列材料，完成16-18小题 叠氮化钠（化学式为NN3)是一种重要的化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性，其固体稳定性 较好，但受撞击或300C以上时会迅速分解，生成金属纳和氮气(2NaN,檀击30C2Na十3N↑)。 16.下列关于NaN3的分类正确的是 A.碱 B.离子化合物 C.非电解质 D.合金 17.关于2NaN,撞击30oC2Na十3N↑，下列说法不正确的是 A.反应中NaN,体现不稳定性、氧化性和还原性 B.运输NaN3的包装箱应贴标识为： C.撞击或300C时生成3.3LN2,理论转移0.1mole D.NaN3中既含有离子键又含有共价键 18.液氨体系中制备NaN3的流程如图所示，发生器I中反应2Nat2NH,催化型2NNH+H↑：发生器 IⅡ中反应2NaNH+N2O=NaN3+NaOH+NH3,下列说法正确的是 Na NH,催化剂 N,O NH 发生器1 发生器Ⅱ 分离器→NaN H2 NaOH 第18题图 A.发生器I中反应类型为置换反应 B.反生器Ⅱ中反应物与生成物中共含有3种10e微粒 C.反生器Ⅱ中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.氨气分子中所有原子均满足8e稳定结构 ZNMX高一化学第3页共7页 阅读下列材料，完成19-21小题 氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将Cl2通入NOH溶液中，可以得到以 NaC1o为有效成分的漂白液(84消毒液)。NClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年 才分解一半左右，比HCIO稳定得多。 19.下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是 A.氯元素在自然界中主要以化合态形式存在 B.氯气具有可燃性 C.液氯常用钢瓶储存运输 D.稳定性：NaClo>HClO 20.光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说 法正确的是 1000 g w) 800 22 600 1.5 20 400 200 1 50 100 150 50 100 150 50 100 150 时间/s 时间/s 时间/s 第20题图 A.溶液pH降低的原因是光照条件下HCIO电离产生更多的H B.随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C.随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D.养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 21.含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有 效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含 氯消毒剂的还原产物相同。例如，100g某84消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有 效氯”就是3.5%。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是 A.NaClo B.HCIO C.C102 D.Ca(ClO)2 阅读下列材料，完成22-24小题 工业上可利用铁铝合金制备高性能FO4胶体粒子和常用净水剂明矾KA1(SO4)2·12HO],流程 如图所示： 稀H,SO4、适量H,O2 溶液B NaOH溶液/△ 不溶物 Fe,O 步骤 步骤Ⅲ Fe2+、Fe3+) 步骤IV 铁铝 胶体粒子 合金 步骤紅 适量稀硫酸 溶液A 过量稀硫酸 K,SO,饱和溶液 过滤、洗涤 Al(OH) 步骤V 溶液C →明矾 结晶 第22-24题图 22.步骤I中实现铁铝分离的试剂是 A.盐酸 B.硝酸 C.氢氧化钠 D.硫酸 ZNMX高一化学第4页共7页 23.制备Fe,04胶体粒子时发生的反应为Fe2+2Fe3+80H二Fe304(胶体)+4H20,下列说法正确 的是 A.该反应中F元素化合价发生变化，属于氧化还原反应 B.步骤IⅡ中HO2可能同时体现氧化性和还原性 C.检验溶液B中的Fe2+:先加氯水，再加KSCN溶液，若溶液变红，说明含Fe2+ D.加入过量氢氧化钠溶液有利于FeO4胶体粒子的生成 24.关于明矾制备流程的相关说法不正确的是 A.溶液A与适量稀硫酸反应的离子方程式：A1(OH4)+H=A(OD3+HO B.步骤V中稀硫酸的作用是溶解A(O田3沉淀，也可以用稀盐酸替代 C.溶液C中含有的离子是A1+、So、H D.明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度 25.探究性学习小组利用如图所示方案制备F(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 NaOH NaOH 稀硫酸 溶液 溶液 NaOH 溶液 苯 过量 FeSO FcSO4、 稀硫酸 溶液 FeSO 溶液 NaOH 溶液 水 铁粉 铁粉 溶液 ① ② ③ ④ A.①装置中可能发生反应：4Fe2+80H+02+2H20=4Fe(OHD3 B.②装置中苯的作用是隔绝空气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FSO4溶液 D.④装置开始反应时应打开止水夹a,一段时间后再关闭止水夹a 非选择题部分 三、非选择题（共5大题，共40分） 26.(8分)请回答： (1)中子数为8的碳原子符号：▲。 (2)写出CS2的电子式：▲。 (3)用离子方程式表征NaHCO3的酸性：▲。 (4)M2O2是酸性氧化物，写出其与KOH溶液反应的化学方程式：▲。 27.(10分)请回答与Si元素相关的问题： (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少 的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是▲。 A.水泥 B.陶瓷 C.光导纤维 D.普通玻璃 ZNMX高一化学第5页共7页 (2)制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有SC、SO2等杂质，部分物质的熔沸点 信息如下表1所示。 补充HCI H2 物质 SiHCl Si SiC SiO2 粗硅上 补充H2 熔点 144K 1687K 2973K 1986K 反应I HCI 573K SiHCI3 沸点 304K 3538K 3273K 2503K 1373-1453K 纯硅 第27题图 反应 第27题表1 ①Si在周期表中的位置：▲。 ②反应I的化学方程式：▲。 ③从物质状态分析粗硅提纯的原理：▲。 (3)实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：▲。（用化学方程式表达) (4)在硅酸根离子中每个S原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子 可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 第27题表2 假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有▲个硅 氧四面体的结构单元。（填整数） 28.(8分)焦亚硫酸钠(NazS2O5)是常用的食品抗氧化剂，由NaHSO3过饱和溶液结晶制得。利用 烟道气中的SO2制备Na2S2O5的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的pH≈1。 NaCO3 Na2CO3 SO, 饱和溶液 固体 业 S02 步骤I 步骤I 步骤Ⅲ 结晶脱水 pH=4.1 pH=7-8 pH-4.1 第28题图 (1)酸性强弱比较：H2S03▲H2C03（填“>”或“=”或“<) (2)制备流程中SO2体现的性质有：▲。 A.酸性 B.氧化性 C还原性 (3)步骤Ⅲ中主要发生反应的化学方程式：▲。 (4)结晶脱水制备NaS2O5的化学方程式：▲。 29.(8分)请回答与N元素相关的问题： (1)已知NO2与H20反应生成硝酸(NO3),某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利 用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是▲。 A.H B.O2 C.NO D.N2O (2)为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集O2气体，并将 其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如下图所示。小组对现象展开讨论。 ZNMX高一化学第6页共7页 红棕色气体 一段时间后 第29题图1 同学1认为：几乎没有气体产生。 同学2认为：课本上有反应3NO2+H2O=2NO3+NO,3体积NO2转化为1体积不溶于水的NO, 液面应上升到13处。“充满”说明小组收集的NO2气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO 继续发生反应。 同学3否定了同学2的观点，理由是：▲。 (3)小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找 原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水.己知：2NO2+2 NaOH-NaNO2+NaNO3+HO。 同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比C12与水、C2与碱反应的相关知 识，可以对第一次“充满的实验现象进行合理解释：▲。（用化学方程式表达） (4)同学5提出：类比C与碱的反应，随着温度不同，反应会产生ClO、ClO2、ClO3等多种产物。 可以尝试改变O2与HO反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试 管，一段时间后发现页面恰好降至13处，如下图所示。随后，向试管中充入O2,无色气体变为 红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应3NO2+H2O=2HNO3+NO在热水的条件下成立。液 面下降过程中，试管内主要发生的反应：▲。（用化学方程式表达） 热毛巾 无色气体 加热 一段时间后 第29题图2 30.(6分)现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgC03·Mg(OHD2·zHO,x、y、z为正整数）， 将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入250L 2.5moL的盐酸中，充分反应后生成标准状况下C024.48L。（忽略溶液前后体积变化)。 按要求回答下列问题： 24.2 (1)z=▲。 (2)第二份样品与盐酸反应后溶液中cH)=▲molL (3)向第二份样品与盐酸反应后的溶液中加入▲L 园 lmol/L NaOH溶液，可使沉淀的量最大。 100200300400500600 温度/℃ 第30题图 ZNMX高一化学第7页共7页