山东济宁市济宁学院附属中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

山东省济宁市济宁学院附属中学2025-2026学年九年级（五四学制）下学期开学考试化学模拟试题 一、单选题 1．可以一次把空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区分开的简便方法是（    ） A．分别加入蒸馏水 B．分别加入适量的澄清石灰水 C．将燃着的木条分别插入集气瓶中 D．将带火星木条分别插入集气瓶中 2．中央电视台3•15晚会曝光了价格昂贵的号称营养价值更高的“土鸡蛋”的真相，很可能是给笼养鸡吃了一种添加剂——“斑螯黄”（化学式：C40HXO2，相对分子质量为564，深紫色粉末）生下的普通鸡蛋。下面有关斑螯黄的说法正确的是（   ） A．斑螯黄是由三种元素组成的无机化合物 B．斑螯黄化学式中x=52 C．斑螯黄是由12个碳原子、x个氢原子和2个氧原子构成 D．斑螯黄中碳、氧元素的质量比为20:1 3．下列实验设计能实现其对应实验目的的是（　　） A．验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．探究分子运动 C．探究影响物质溶解的因素 D．测定空气中氧气的含量 4．下图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是(　　) A．图①分子中两种原子的个数比为1:4 B．图②对应的物质是化合物 C．反应前后原子的种类和个数不变 D．该反应属于分解反应 5．关于下列符号或图示的有关说法不正确的是 ①O2②Mg2+③④⑤⑥ A．①表示一个氧分子由两个氧原子构成 B．②和④均表示阳离子 C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 6．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液 B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法 C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小 D．t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液 7．现有甲、乙、丙三种金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物的溶液中进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。则甲、乙、丙三种金属依次分别可能是 A．铁、铜、银 B．铜、锌、铁 C．铜、银、铁 D．锌、铜、铁 8．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2） A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:5 9．采用惰性电极，以水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略环境因素的干扰，下列说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．保持H2O2化学性质的最小粒子是氧原子和氢原子 C．为获得更高的产量，该过程温度不宜过高 D．电解法制双氧水的总方程式为O2+H2O H2O2 10．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的一定是碳酸盐 D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 二、填空题 11．用化学方程式表示： （1）烧碱（NaOH）长久露置于空气中变质的原理 ； （2）工业上利用盐酸除铁锈的原理 。 12．如图为常用的铁锅，回答下列问题． （1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和 性，生铁属 （填“金属”、“合成”、“复合”）材料； （2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是： （填化学反应方程式）。 13．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在高温条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，其中不同的“球”代表不同的原子。 （1）其中，B物质的一个分子由 个原子构成。 （2）该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为 。 （3）上述反应的生成物中，属于氧化物的是 ；属于单质的是 （填图中字母）。 （4）写出该反应的化学方程式 。 （5）由该图示获得的信息有： （写一条即可）。 14．下列物质的鉴别方法中正确的是 选项 待鉴别的物质 实验方法或物质 A 氢氧化钙、氧化钙 加少量水，观察是否溶解 B 铁、铜 观察颜色 C 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 加入酚酞溶液 D 尿素、氯化铵 三、实验题 15．如图中的A﹣E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。 （1）利用图中A、C装置可以制取的一种气体是 （填化学式）；写出实验室制取该气体的化学方程式： 。 （2）写出金属锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式 。 （3）实验室制取二氧化碳气体，应选用如图中的装置是 ；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式： 。 16．如图所示，化学小组分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应。    【实验现象】甲实验产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液； 乙实验产生了绿色沉淀。 (1)写出甲中生成蓝色沉淀的化学方程式 。 【问题一】甲中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】在室温下稳定，66℃-68℃时可脱水分解生成CuO 【猜想与讨论】猜想一：脱水分解生成CuO 猜想二：可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色 (2)同学很快排除了猜想一，其理由是 。 (3)为了验证猜想二，小组同学设计实验：取少量 固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。 (4)有同学在完成甲实验时滴入超过5滴的饱和硫酸铜溶液，发现产生蓝色沉淀，振荡后沉淀逐渐变黑色，说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【问题二】乙中得到的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】碱和盐的反应中，若碱不足，则可能生成碱式盐。碱式硫酸铜一种常见的绿色固体，碱式硫酸铜可表示为：。 (5)为确定绿色沉淀的化学式，取绿色沉淀45.4g加热分解。已知在66℃-68℃时分解生成CuO和；而需在600℃以上才分解生成CuO和，结合图2计算该碱式硫酸铜的化学式是 。 (6)取20 g 16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色混合固体，其质量为x g。若绿色固体为上述碱式硫酸铜，则x的取值范围是 。 四、计算题 17．血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。 (1)血清素中含有 （填数字）种元素。 (2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为 （写最简比）。 (3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为 （写最简比）。 (4)88g血清素中氮元素的质量为 g。 18．某同学在实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，完全反应后烧杯内剩余物的质量68.4g。试计算： (1)反应生成的氧气质量为 g。 (2)过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)中过氧化氢的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《山东省济宁市济宁学院附属中学2025-2026学年九年级（五四学制）下学期开学考试化学模拟试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B D D C C A 1．C 【知识点】物质鉴别——选用试剂鉴别、二氧化碳与碱的反应及实验、二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质、氧气助燃性及实验 【详解】A、分别加入蒸馏水时，都无明显现象，不能用蒸馏水区分； B、分别加入适量的澄清石灰水时，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其它都无明显现象，不能用澄清石灰水区分； C、将燃着的木条分别插入集气瓶中，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，能使木条熄灭的是二氧化碳； D、将带火星木条分别插入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，其它都无明显现象，不能用带火星的木条区分。 故选C。 2．B 【知识点】根据化学式计算元素质量比、化学符号周围数字的含义、有机物定义和常见的有机物 【详解】A、斑蝥黄是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。 B、斑蝥黄的相对分子质量为：12×40+1×x+16×2=564，x=52，故选项说法正确。 C、斑蝥黄是由斑蝥黄分子构成的，1个斑蝥黄分子是由12个碳原子、x个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 D、斑蝥黄中碳、氧元素质量比为（12×40）：（16×2）≠20：1，故选项说法错误。 故选B。 3．B 【知识点】甲烷的燃烧、溶解性相关的实验探究、测定空气中氧气的含量实验的过程、微粒的观点解释现象 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能验证甲烷燃烧生成水，故A不正确； B、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，氨气分子运动到滴有酚酞溶液的点，形成氨水，显碱性，使滴有酚酞试液的点变红色，可以探究分子运动，故B正确； C、探究影响物质溶解的因素，需要控制变量，实验中溶剂的种类和溶质的种类均不同，不能达到实验目的，故C不正确； D、碳粉在氧气中点燃生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的量，不能形成压强差，不能测定空气中氧气的含量，故D不正确。故选B。 4．C 【知识点】化学式图示的分析、单质和化合物的判断、质量守恒定律的微观解释、分解反应 【详解】A、由反应的微观示意图可知图①分子中两种原子的个数比为，错误； B、图②对应的分子是由同种原子构成的，由单质是由同种元素组成的纯净物故属单质，选项错误； C、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； D、该反应的反应物是两种，生成物也是两种，故不是分解反应，错误。 故选C。 5．B 【知识点】化学式、分子式及涵义、元素周期表信息示意图、最外层电子在化学变化中的作用、原子结构示意图含义及应用 【分析】本题考查化学术语的规范描述。 【详解】A、①表示氧气，表示一个氧分子由两个氧原子构成，故A不符合题意； B、②表示镁离子，为阳离子，④质子数小于核外电子数，为阴离子，故B符合题意； C、③表示氧原子，⑤表示硫原子，它们的最外层电子数相同，化学性质相似，故C不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故由图可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。 故选B。 【点睛】本题难度不大，结合常规的化学术语规范描述。 6．D 【知识点】结晶分离混合物、图像分析溶质质量分数的变化、溶解度的相关计算、饱和溶液和不饱和溶液的转换 【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误； B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误； C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C错误； D、t2℃时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a的质量为50g，50g水中最多溶解a的质量为25g，将30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到25g+50g=75ga的饱和溶液，D正确。 故选D。 7．D 【知识点】金属活动顺序理解和判断、金属与盐溶液反应 【详解】金属和金属的化合物的溶液反应时，只有活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。由关系图可知，金属甲可以制得丙和乙，说明甲的活动性比乙和丙都强；金属丙可以制得乙，说明丙的活动性比乙强，由此可见三种金属的活动性顺序是：甲>丙>乙，满足以上金属活动性顺序的是选项D，故选：D。 8．C 【知识点】金属与盐溶液反应、金属与酸反应原理、含杂质的化学方程式计算 【分析】根据反应的化学方程式，过滤得滤渣3.2g为铜的质量，即可计算出氧化铜的质量；根据生成的氯化亚铁的质量和反应的关系式即可计算出氧化铁的质量。 【详解】根据题意，设氯化铜的质量为x，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为y，生成的氧化铜质量为z，氯化铁的质量为m，氧化铁的质量为n， 解得x=6.75g，y=6.35g 解得z=4g 由题可知，氯化亚铁的总质量=100g×12.7%=12.7g，氯化铜反应生成的氯化亚铁为6.35g，剩下的是铁和氯化铁反应生成的质量为12.7g-6.35g=6.35g， 解得m5.42g 解得n2.67g 则混合物中氧化铜和氧化铁的质量比为：4.0g:2.67g=3:2。 【点睛】本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理和化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量。 9．C 【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、过氧化氢制取氧气实验、空气各成分及其体积分数、化学方程式的书写 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；错误； B、保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子；错误； C、因为过氧化氢受热易分解，所以为获得更高的产量，该过程温度不宜过高；正确； D、电解法制双氧水的总方程式为：O2+2H2O 2H2O2；错误； 故选C。 10．A 【知识点】酸的通性、元素的概念、原子结构、有机物定义和常见的有机物 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项说法正确； B、阴离子带负电荷，而带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，但不是阴离子，故选项说法错误； C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故选项说法错误； D、有机物都含碳，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如等物质虽然含有碳元素，但不属有机物，故选项说法错误。 故选A。 11． 【知识点】强碱露置在空气中的变质、常见几种酸的用途、盐酸的物理性质 【详解】（1）烧碱（NaOH）长久露置于空气中变质的原理是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，工业上利用盐酸除铁锈的原理是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 12． 导热 金属 4Al+3O2=2Al2O3 【知识点】金属与氧气反应、常见合金、金属的物理通性与用途、化学方程式的书写 【详解】（1）用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和导热性；金属材料包括纯金属单质及它们的合金。（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 13． 3 1:1 C D 原子是变化中的最小粒子（合理即可） 【知识点】化学式图示的分析、微粒图像的分析及应用、化学方程式的书写、质量守恒定律的微观解释 【详解】（1）由图可知，B物质一个分子含有3个原子，故填：3。 （2）由图可知A为甲烷，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，化学方程式，故参加反应的两种物质的分子个数比为1：1,故填：1：1。 （3）生成物一氧化碳两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，氢气一种元素组成属于单质，故填：C；D。 （4）由图可知A为甲烷，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，化学方程式故填：。 （5）由图可知，化学反应前后原子种类数目都没变，故填：原子是变化中的最小粒子。 14． B 加熟石灰研磨，是否有氨味 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、物质鉴别——选用试剂鉴别、常见化肥的种类及性质 【分析】主要考查物质的性质及鉴别。 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，选项中加入少量的水，无论是氢氧化钙还是氧化钙都会观察到不溶物，是鉴别不了氢氧化钙和氧化钙的，选项说法错误，不符合题意； B、铁是银白色的，铜是红色，可以通过观察颜色来鉴别它们，选项说法正确，符合题意； C、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都是显碱性的，加入酚酞溶液，溶液都会变红，无法鉴别。选项方法错误，不符合题意； D、氯化铵与熟石灰研磨产生刺激性气味的气体，而尿素不能，可以鉴别。 故填：B；加熟石灰研磨，是否有氨味。 15． O2， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； BD， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【知识点】氧气的制取中装置的选择、二氧化碳制取的综合考查、高锰酸钾制取氧气实验、化学方程式的书写 【分析】装置A是加热固体制取气体，装置B是固液常温反应制取气体。装置C是排水法收集气体，收集的气体不能与水反应或溶解。 【详解】（1）初中主要学习氧气及二氧化碳的制取方法，二氧化碳只能用向上排空气法收集，氧气既可用向上排空气法收集，也可用排水法收集，装置A是加热固体制取气体，装置B是固液常温反应制取气体，实验室制取二氧化碳用固体石灰石和稀盐酸，所以利用图中A、C装置可以制取的气体是氧气。用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，高锰酸钾在加热时发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。（3）固液常温反应制取气体选择发生装置B，收集二氧化碳用向上排空气法，故选BD。实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水、二氧化碳。 【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及溶解性选择收集装置。 16．(1) (2)氧化铜固体为黑色 (3)氢氧化铜/Cu(OH)2 (4)放热 (5)3Cu(OH)2·CuSO4 (6)1.96 <x<2.27 【知识点】猜想和猜想的分析、盐类参与的反应、碱的通性、有关质量守恒定律的计算 【详解】（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为，故填：； （2）氧化铜固体为黑色，所以猜想一错误，故填：氧化铜固体为黑色； （3）要验证猜想二正确，实验操作为取少量氢氧化铜固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确，故填：氢氧化铜（或者Cu(OH)2） （4）由查阅资料可知，Cu(OH)2在室温下稳定，66℃-68℃时可脱水分解生成CuO。通过现象：产生蓝色沉淀，振荡后沉淀逐渐变黑色，故可推断氢氧化钠和硫酸铜反应为放热反应，故填：放热； （5）由图示可知，AB段为氢氧化铜分解图像，CD段为硫酸铜分解图像，氢氧化铜分解减少质量为生成水的质量，为45.4g－40.0g＝5 .4g，硫酸铜分解时减少质量为生成的三氧化硫质量，为40.0g－32.0g＝8g，则水和三氧化硫分子个数比即为碱式硫酸铜中a与b的比，为∶＝3∶1，所以碱式硫酸铜化学式为3Cu(OH)2·CuSO4，故填：3Cu(OH)2·CuSO4； （6）20g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜质量为20g×16%＝3.2g，设3.2g硫酸铜与氢氧化钠刚好反应生成氢氧化铜质量为y， 设3.2 g硫酸铜与氢氧化钠反应生成碱式硫酸铜质量为z， 所以20 g16%的硫酸铜溶液与一定量氢氧化钠溶液恰好完全反应生成蓝绿色固体的质量x的取值范围为1.96 g<x<2.27 g，故填：1.96 g<x<2.27。 17．(1)4 (2)5：6 (3)7：4 (4)14 【知识点】计算混合物中物质或元素的质量分数、根据化学式计算元素质量分数、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算相对分子质量 【分析】本题涉及有关化学式的相对分子质量、原子个数比、元素质量比及元素质量等相关计算。 【详解】（1）血清素（C10H12N2O）中含有碳、氢、氮、氧四种元素，故填：4； （2）血清素分子中碳、氢原子的个数比为，故填：5:6； （3）血清素中氮元素和氧元素的质量比为，故填：7:4； （4）血清素（C10H12N2O）的相对分子质量为 88g血清素中氮元素的质量为，故填：14。 【点睛】知道物质质量，求化学式中元素质量，则元素质量=物质质量×元素质量分数。 18．(1)1.6 (2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x. 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为： 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%. 【知识点】溶质质量分数结合化学方程式的计算、有关质量守恒定律的计算 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可以求出氧气的质量为：。 （2）过氧化氢溶液中的溶质为过氧化氢，溶液的溶质质量分数等于溶质的质量 比上溶液的质量，再乘以百分之百。因此先根据反应的化学方程式由氧气的质量求出过氧化氢的质量，再根据溶质质量分数公式可完成此题，详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $