精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026年高一下学期开学化学试题

2026年春期高一年级开学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列各组中属于同位素的是 A. 40K与40Ca B. 35Cl2和37Cl2 C. D与T D. 金刚石与石墨 【答案】C 【解析】 【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 【详解】A．40K与40Ca是两种不同的元素，质子数不同，不能互为同位素，A错误； B．35Cl2和37Cl2均是单质分子，不能互为同位素，B错误； C．D与T质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，错误； 答案选C。 2. 下列关于硫元素说法不正确的是 A. 硫是一种非金属元素 B. 硫位于周期表第三周期 C. 硫位于周期表第IVA族 D. 硫原子比氧原子多一个电子层 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据硫汉字书写可知硫是一种非金属元素，故A正确； B．硫是16号元素，位于周期表第三周期，故B正确； C．硫是16号元素，核外电子排布分别为2、8、6，硫位于周期表第VIA族，故C错误； D．氧、硫是同族元素，根据元素周期表可知硫原子比氧原子多一个电子层，故D正确。 综上所述，答案为C。 3. 下列说法正确的是（ ） A. F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F是最活泼非金属，故A错误； B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确； C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误； D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误。 故选B。 4. 中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质。石墨烯有很多特性，它比最坚固的钢大约强100倍。它可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列不是石墨烯的同素异形体的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。 【详解】A．金刚石和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A不选； B．石墨和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B不选； C．是化合物，不可能和石墨烯互为同素异形体，C选； D．和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D不选； 答案选C。 5. 2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族 D. 钛镁合金属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的制造材料是二氧化硅，不是高纯硅，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故B正确； C．氮化镓中氮位于第VA族，镓位于第IIIA族，不属于同一主族，故C错误； D．钛镁都是金属，钛镁合金属于金属材料，故D正确。 综上所述，答案为C。 6. 已知X、Y、Z、W均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B. 若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C. 若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属元素，则Z与Y二者的最高价氧化物对应的水化物能反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，X与Z同主族，Y与W同主族。 【详解】A．若HmXOn为强酸，X可能为氮元素，氮元素的简单氢化物为NH3，氨气溶于水呈碱性，故A错误； B．若四种元素均为金属元素，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确； C．若四种元素均为非金属元素，则X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族或ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族或ⅦA族，若W为P，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸属于中强酸，故C错误； D．若四种元素中只有一种为金属元素，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误； 故答案为：B。 7. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于和的说法正确的是 A. 和都含有83个中子 B. 和互为同位素 C. 和的核外电子数不同 D. 和分别含有126和127个质子 【答案】B 【解析】 【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以和的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，选项B正确，A、D不正确，二者的中子数分别是209－83＝126和210－83＝127。质子数＝核外电子数，则和的核外电子数都是83个，选项C不正确，答案选B。 8. 下列物质的保存或使用方法不正确的是 A. 保存溶液时需要加少量铁粉 B. 需要密封保存 C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 金属锂保存在煤油中 【答案】D 【解析】 【详解】A．保存FeCl2溶液时加少量铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．Na2O2易与空气中的H2O和CO2反应，需密封保存以防止变质，B正确； C．铝锅表面的氧化膜及铝单质会与酸或碱反应，导致腐蚀，因此不宜长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．金属锂密度小于煤油，会浮于煤油表面，无法隔绝空气，应使用石蜡保存，D错误； 故选D。 9. 下列排列顺序不正确的是 A. 原子半径：Na>Si>O B. 单质的沸点：I2>Br2>Cl2 C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力： Al>Mg>Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确； B．卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2>Br2>Cl2，故B正确； C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确； D．同周期从左到右失电子能力减弱，，故失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含36.5gHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5 B. 2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数为8 C. 2mol/L的溶液中，含有的数目为4 D. 常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9 【答案】D 【解析】 【详解】A．36.5gHCl物质的量为1mol，但浓盐酸与反应，随反应进行盐酸浓度降低，转化为稀盐酸时与不反应，故HCl有剩余，转移电子数不能为0.5，A错误； B．溶液中的水分子也含有氧原子，2.0L1.0的溶液中含有的氧原子数远大于为8，B错误； C．未明确溶液的体积，不能确定2mol/L的溶液中，含有的数目，C错误； D．的相对分子质量为20，摩尔质量为20g/mol，1个分子中含有10个中子，1.8g中含有中子的数目为=0.9，D正确； 答案为D； 11. 下列关于元素周期表的说法，错误的是 A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，选项A正确； B．由原子结构可知元素的位置，其电子层数=周期数，选项B正确； C．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C错误； D．元素的性质在周期表中呈现规律性变化，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，选项D正确； 答案选C。 12. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ） A. 相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B. 原子半径：D＞B＞C＞A C. Z 为 NaOH D. M 中含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。 【详解】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M>N，水分子间含氢键，则沸点为N> M，A选项错误； B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，B选项错误； C．根据物质的转化关系，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与H2S反应生成Na2S，可知Z为NaOH，C选项正确； D．M为H2S，是一种极性分子，含极性键而不含非极性键，D选项错误； 答案选C。 【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。 13. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 中含有的质子数、中子数、电子数均为 B. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. 中含有个阳离子 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为20 g/mol，含有的质子数、中子数、电子数均为10，则2 g重水中含有的质子数、中子数、电子数均为：×10×NA mol-1=NA，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应消耗4 mol氯化氢，转移电子的物质的量为2 mol，若50 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应，转移电子的数目为：12 mol/L×0.05L××NA mol-1=0.3NA，随着反应进行，浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，转移的电子数小于0.3NA，B错误； C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则12 g硫酸氢钠固体中阳离子个数为：×1×NA mol-1=0.1NA，C错误； D．缺标准状况，无法利用22.4 L/mol计算1 mol铁与水蒸气完全反应生成氢气的体积，D错误； 故选A。 14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 a b c d e A. 非金属性： B. 化合物可用作自来水消毒剂 C. 简单离子的半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】元素e的单质在常温下是一种气体，则e为Cl，则a为C、b为N、c为O、d为S，据此解答。 【详解】A．a、b、c分别为碳、氮、氧，非金属性氧>氮>碳，即c＞b＞a，A错误； B．ec2为二氧化氯(ClO2)，是常用的自来水消毒剂，B正确； C．e为氯，简单离子Cl⁻；d为硫，简单离子S2-；二者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，S2-半径大于Cl⁻，C错误； D．b为氮，对应水化物为HNO3；a为碳，对应水化物为H2CO3；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性b＞a，D错误； 故选B。 二、解答题 15. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）仪器H名称为_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。 （3）氯气进入D中，反应的离子方程式为_______。 （4）E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色原因，该同学提出两种假设：a.被氧化：b._______，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。 （5）实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性： B. 同主族元素从上到下非金属性减弱 C. 同周期元素从左到右非金属性减弱 D. 对应含氧酸酸性逐渐减弱 【答案】（1）分液漏斗 （2）B处棉花变为橙色（或橙黄色） （3）S2-+Cl2=S+2Cl- （4） ①. SCN-被氧化 ②. KSCN溶液 ③. 溶液颜色变红 （5）AB 【解析】 【分析】A装置用于制备Cl2，没有加热装置，H中为浓盐酸，圆底烧瓶中为KMnO4，生成的Cl2进入玻璃管中，B处发生反应Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，C处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2进入D装置中，将S置换出来，S2-+Cl2=S+2Cl-，Cl2再进入E中，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，生成的Fe3+与KSCN反应溶液变红，最后用F吸收尾气，F可以盛放NaOH溶液。 【小问1详解】 由仪器的外形可知，H为分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，B处反应Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，因此B处棉花变为橙色（或橙黄色）； 【小问3详解】 根据分析，D中反应的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-； 【小问4详解】 验证a．铁离子被氧化；b．SCN-被氧化，若Fe3+被氧化，再加KSCN不会变红，若SCN-被氧化，再加SCN-会与溶液中Fe3+反应变为红色，因此这两种假设的实验方案为取一支试管加入褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，观察现象，若观察到试管中溶液变红，则说明假设b成立； 小问5详解】 A．氯气通入B处蘸有溴化钠溶液的棉花，置换出溴单质，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接触，棉花G变蓝，溴置换出碘单质，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，A正确； B．由于氧化性Cl2＞Br2＞I2，故同主族元素从上到下非金属性减弱，B正确； C．根据元素周期表递变规律，同周期元素从左到右非金属性依次增强，C错误； D．Cl、Br、I对应含氧酸的种类太多，无法比较，应该是Cl、Br、I对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，D错误； 故选AB。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： (1)写出元素①单质的电子式是_____，元素②简单氢化物的结构式________ (2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)． (3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________(用化学式表示)． (4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______． (5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱． ①写出装置A中发生的离子反应方程式__________． ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由____________________． 【答案】 ①. :N⋮⋮N: ②. H-O-H ③. K＞Na＞Mg ④. HClO4 ⑤. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑥. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ⑦. 过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘 【解析】 【分析】根据给定各元素在周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br。 【详解】(1)元素①的单质为氮气，电子式是:N⋮⋮N:，元素②简单氢化物为水，结构式H-O-H； (2)③、④、⑨三种元素分别为Na、Mg、K，同周期原子序数越大，半径越小，同主族，原子序数越大，半径越大，则原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg； (3)元素⑥、⑦、⑧三种元素非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性最强的为HClO4； (4)元素③的单质与水反应生成NaOH，元素⑤的单质为铝，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (5)①装置A中氯气与NaBr反应生成氯化钠和溴，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ②通入的氯气可能过量，则过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，故不能得出非金属性：Br＞I。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题： (1)元素 C 在周期表中的位置是________。 (2)元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。化合物 E2D2中阴阳离子数目之比为_________。 (3)元素 F 的氢化物与 F 元素的一种氧化物发生反应，得到 F 的单质，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1。其反应的化学方程式为_____。 (4)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：____。 (5)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极的电极反应式为_____。 (6)CG3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____，举例说明该酸的一种用途__。 【答案】 ①. 第二周期VA族 ②. ③. 1:2 ④. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓ ⑤. NH3•H2O+H+=+H2O ⑥. H2+2OH--2e-=2H2O ⑦. NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O ⑧. 消毒剂（或“净水剂”、“漂白剂”） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则此物质为金刚石，故B为C；A与D形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，D为O元素，因原子序数依次增大，则C为N元素；A、E同主族，E原子序数大于氧元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素，G的原子序数大于F，则G为Cl元素。 【详解】根据分析，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S、Cl。 (1) C为N元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族； (2)B为C元素，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；化合物E2D2是过氧化钠，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧离子，阴阳离子数目之比为1:2； (3)元素 S 的氢化物H2S与 S 元素的一种氧化物SO2发生反应，得到 S 的单质，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，H2S为还原剂、SO2为氧化剂，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1； (4)N的气态氢化物的水化物是NH3•H2O，其最高价氧化物的水化物是HNO3，二者发生反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=+H2O； (5)在一定条件下，H2、O2和 NaOH的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极上氢气失电子生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O； (6)NCl3常温下呈液态，可与水反应生成HClO和NH3•H2O，反应的化学方程式为NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂（或“净水剂”、“漂白剂”）。 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用图装置设计了如下系列实验： (1)仪器D为球形干燥管，它的作用是___________。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。 (3)若要证明非金属性：N＞C，则在A中加硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水：观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明，该实验原理为___________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现象，试分析可能的原因是___________。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加___________，C中加入淀粉KI溶液，振荡、静置，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。 (5)利用本实验装置，设计一个实验说明氯的非金属性比碳强：___________(用化学方程式表达)。 【答案】 ①. 防止倒吸 ②. ③. 利用非金属性元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较元素非金属性强弱 ④. 硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出 ⑤. KMnO4固体 ⑥. 变蓝 ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸； (2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫单质，反应的离子方程式为：；故答案为：； (3)要证明非金属性：N＞C，则可以利用最高价氧化物水化物的酸性强弱来比较，依据较强的酸可以制备较弱的酸可知，如果A中加硝酸，B中加碳酸钙，则B中产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明，由于硝酸具有挥发性，随二氧化碳一起逸出进入澄清的石灰水，因此没有观察到上述现象，故答案为：利用非金属性元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较元素非金属性强弱；硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出； (4)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，故答案为：KMnO4固体；变蓝； (5)证明氯的非金属性比碳强，可以利用最高价氧化物水化物的酸性强弱来比较，药品选高氯酸溶液，碳酸氢钠溶液来进行，反应为：，故答案为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高一年级开学考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列各组中属于同位素的是 A. 40K与40Ca B. 35Cl2和37Cl2 C. D与T D. 金刚石与石墨 2. 下列关于硫元素说法不正确的是 A. 硫是一种非金属元素 B. 硫位于周期表第三周期 C. 硫位于周期表第IVA族 D. 硫原子比氧原子多一个电子层 3. 下列说法正确的是（ ） A. F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B. X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 4. 中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质。石墨烯有很多特性，它比最坚固的钢大约强100倍。它可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列不是石墨烯的同素异形体的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. D. 5. 2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族 D. 钛镁合金属于金属材料 6. 已知X、Y、Z、W均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B. 若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C. 若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D. 若四种元素中只有一种为金属元素，则Z与Y二者的最高价氧化物对应的水化物能反应 7. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于和说法正确的是 A. 和都含有83个中子 B. 和互为同位素 C. 和的核外电子数不同 D. 和分别含有126和127个质子 8. 下列物质的保存或使用方法不正确的是 A. 保存溶液时需要加少量铁粉 B. 需要密封保存 C. 铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物 D. 金属锂保存在煤油中 9. 下列排列顺序不正确的是 A. 原子半径：Na>Si>O B. 单质的沸点：I2>Br2>Cl2 C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH D. 失电子能力： Al>Mg>Na 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含36.5gHCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数为0.5 B. 2.0L1.0溶液中含有的氧原子数为8 C. 2mol/L的溶液中，含有的数目为4 D. 常温下，1.8g中含有中子的数目为0.9 11. 下列关于元素周期表的说法，错误的是 A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 12. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ） A. 相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B. 原子半径：D＞B＞C＞A C. Z 为 NaOH D. M 中含有非极性键 13. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 中含有的质子数、中子数、电子数均为 B. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. 中含有个阳离子 D. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的体积为22.4 L 14. 元素周期表中短周期的一部分如图所示，a~e分别代表5种短周期元素。元素e的单质在常温下是一种气体。下列说法正确的是 a b c d e A. 非金属性： B. 化合物可用作自来水消毒剂 C. 简单离子的半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、解答题 15. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）仪器H的名称为_______。 （2）能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。 （3）氯气进入D中，反应的离子方程式为_______。 （4）E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a.被氧化：b._______，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。 （5）实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性： B. 同主族元素从上到下非金属性减弱 C. 同周期元素从左到右非金属性减弱 D. 对应含氧酸酸性逐渐减弱 16. 元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请按要求回答下列问题： (1)写出元素①单质的电子式是_____，元素②简单氢化物的结构式________ (2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)． (3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________(用化学式表示)． (4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______． (5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱． ①写出装置A中发生的离子反应方程式__________． ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由____________________． 17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题： (1)元素 C 在周期表中的位置是________。 (2)元素 B 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。化合物 E2D2中阴阳离子数目之比为_________。 (3)元素 F 的氢化物与 F 元素的一种氧化物发生反应，得到 F 的单质，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1。其反应的化学方程式为_____。 (4)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：____。 (5)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，负极的电极反应式为_____。 (6)CG3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____，举例说明该酸的一种用途__。 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用图装置设计了如下系列实验： (1)仪器D为球形干燥管，它作用是___________。 (2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。 (3)若要证明非金属性：N＞C，则在A中加硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水：观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明，该实验原理为___________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现象，试分析可能的原因是___________。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加___________，C中加入淀粉KI溶液，振荡、静置，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。 (5)利用本实验装置，设计一个实验说明氯的非金属性比碳强：___________(用化学方程式表达)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $