考点速记清单（13大考点）（全国通用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习知识清单全面覆盖13个核心考点，从物质的变化、性质与分类到化学实验与社会应用，系统梳理物质组成与结构、性质与应用及化学反应规律，构建完整知识网络。 清单通过表格对比（如物理与化学变化本质区别）、实验流程梳理（如氧气制取步骤）及易错点标注（如误差分析）呈现知识，培养科学思维与探究能力。设计“现象-原理-注意事项”模块，助力学生自主复习，辅助教师针对性教学。

考点速记清单 目 录 考点一 物质的变化、性质与分类 1 考点二 空气和氧气 3 考点三 水和溶液 4 考点四 碳和碳的氧化物 8 考点五 金属和金属材料 10 考点六 常见的酸碱盐 12 考点六 分子、原子、元素 17 考点七 化学式和化合价 21 考点八 质量守恒定律和化学方程式 22 考点九 能源的合理利用和开发 25 考点十 化学与社会 27 考点十一 化学实验基本操作 30 考点十二 常见气体的制取 33 考点十三 物质的检验和鉴别 35 1 / 36 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点一 物质的变化、性质与分类 1. 物理变化和化学变化 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 常见现象 物质的状态、形状、大小、位置等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 微观实质 构成物质的粒子不改变 构成物质的粒子发生改变 联 系 发生化学变化时，一定会同时发生物理变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。 判断方法 宏观：没有新物质生成 宏观：有新物质生成 微观上：构成物质的粒子不变 微观上：构成物质的粒子改变 2．物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 举例 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。 常见性质 颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。 可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等，或“能与……反应”、“可与……反应”、“受热（或见光）易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 3．基本反应类型 反应类型 定义 表达式及特征 典例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC（一换一） Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB（互换） (反应条件：在溶液中进行，生成物有沉淀、气体或水) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 4. 物质的分类 物 质 混合物：宏观：由两种或两种以上物质组成；微观：由两种或两种以上分子构成） 纯净物（宏观：由一种物质组成；微观：由一种分子构成） 单质：由一种元素组成的纯净物） 化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 无机物（不含碳元素的化合物、CO、CO2、碳酸盐） 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧 酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物 考点二 空气和氧气 一、空气 1．空气成分及用途 空气成分 性质 对应的用途 氧气78% 供给呼吸 动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等 支持燃烧 炼钢、航天、气割、气焊等 氮气21% 化学性质不活泼 用作保护气： 灯泡充氮防钨丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等 液氮沸点低 制造低温环境：医疗、超导材料等 可转化为氨气等 用于化工生产，制造硝酸、化肥 稀有气体0.94% 通电发光 作多用途电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质不活泼 用作保护气：灯泡、金属焊接等 氦气密度小 用于填充探空气球、热气球等 2.空气中氧气含量的测定 实验原理 利用可燃物燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入集气瓶中水的体积约等于减少氧气的体积。 药品选择 (1)可燃物能够在空气中燃烧。 (2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗其他的气体。 (3)可燃物燃烧时只能生成固体，不能产生气体。 实验装置 　　　　 化学反应方程式 4P＋5O22P2O5 实验现象 (1)红磷燃烧，产生大量白烟。 (2)进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一。 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的五分之一。 误差 分析 偏小 ①红磷用量不足； ②装置气密性不好； ③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹； 偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）； ②未夹紧止水夹（未使用止水夹）。 3．空气污染与防治 （1）污染物：①有害气体 SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2会导致酸雨（pH<5.6）； ②颗粒物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾。 （2）空气污染指数越高，污染越严重。 二、氧气 1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 2. 化学性质：比较活泼，具有氧化性。 物质 燃烧现象 化学方程式 注意点 木炭 剧烈燃烧，放热，发白光，生成使石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气 硫粉 空气：淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S+O2SO2 集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气； 铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 红磷 产生大量白烟 4P+5O22P2O5 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。 氢气 产生 淡蓝 色火焰，放热。 2H2＋O22H2O 点燃氢气之前必须验纯 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2Mg＋O22MgO 无 铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成黑色 2Cu＋O2 2CuO 无 考点三 水和溶液 一、自然界的水 1. 爱护水资源 生活 农业 工业 节约用水 生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用 水污染来源 生活垃圾、生活污水的任意排放 农药、化肥的不合理施用 工业“三废”（废渣、废液、废气） 防治水污染 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 2. 水的净化 （1）常用净水方法 沉淀 静置沉淀 让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部 吸附沉淀 加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 过滤 适用范围 用于分离难溶性固体与液体 吸附 常用的吸附剂：活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化 蒸馏 利用液体沸点不同将液体分离的方法，是物理变化 （2）自来水的生产： 净水步骤 取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵 净水过程图示 作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 3. 水的组成 （1）水的合成 氢气的物理性质 无色无臭的气体，密度比空气小；难溶于水。 氢气燃烧实验 氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O 验纯 不纯的氢气遇明火可能爆炸，点燃前必须验纯。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；声音很小则表明氢气较纯。 （2）水的分解 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 实验结论 ①水是由氢、氧元素组成的； ②化学变化中，分子可分，原子不可分 二、溶液 1. 溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 微观实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的特征 均一性、稳定性、混合物 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。 溶剂 能溶解其他物质的物质。如水、汽油、酒精等。不指名溶剂的溶液一般指水溶液。 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 化学反应在溶液中进行速度快；用于无土栽培；用于农药、医药、化工生产。 2. 溶解时的吸热或放热现象 溶解时吸热或放热 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 物质 氢氧化钠、浓硫酸 硝酸铵 氯化钠 3. 饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中，涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4.溶解度 （1）固体定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）溶解度和溶解性的关系：20℃时， （3）固体溶解度影响因素： 内因 溶质的性质（种类）；溶剂的性质（种类） 外因 固体 温度：大多数随温度升高而增大；少数受温度的影响很小；极少数随温度的升高而减小。 气体 温度：气体溶解度随温度升高而减小 压强：气体溶解度随压强增大而增大 5．溶解度曲线 点的意义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 变化规律 ①大多数溶解度曲线为“陡升型”，如硝酸钾 ②少数溶解度曲线为“缓升型”，如NaCl ③极少数溶解度曲线为“下降型”，如Ca(OH)2 结晶的方法 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl（海水晒盐） ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3 6．配制一定溶质质量分数的溶液 用固体溶质配制溶液 用浓溶液加水稀释配制稀溶液 仪器 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 步骤 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 （标签上注明溶液名称和浓度） 计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） 误差分析 ①偏大：量取水时俯视读数；称量固体试剂时，天平向左倾斜；砝码生锈。 ②偏小：量取水时仰视读数；称量固体试剂时，天平向右倾斜；向烧杯中倾倒固体试剂时有少许洒落在烧杯外面；烧杯不干燥。 稀释计算 ①稀释前后，溶质的质量不变：m浓×ω浓= m稀×ω稀 ②m稀溶液= m浓溶液+ m加水 考点四 碳和碳的氧化物 一、碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 灰黑色有金属光泽固体； 很软，有滑腻感； 熔点高，有良好的导电性。 无色透明的的固体； 天然存在的最硬的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 有特殊的物理性质 用途 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)； 制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层、集成电路基板散热。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 2. 单质碳的化学性质 常温下化学性质稳定 古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色； 木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。 可燃性 氧气充足 完全燃烧生成CO2，放热多：C+O2点燃CO2 氧气不足 不完全燃烧生成CO，放热少：2C+O2点燃2CO 还原性 化学方程式 C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 实验结论 C是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。 实验注意点 （1）管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）； （2）实验结束时，应先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入，炸裂试管） （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 其它反应 （1）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ （2）与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应） 二、二氧化碳 1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。 （一点物理性质，两点化学性质） 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶变瘪了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2. 化学性质： 化学性质 实验 现象 解释和结论 与水反应 向干燥石蕊小花喷水 不变红 水不能使石蕊变红 干燥小花放进CO2气体中 不变红 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性； 湿润的石蕊小花放入CO2气体 变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红CO2+H2O=H2CO3； 取出变红的小花烘干 红色变为紫色 碳酸不稳定，易分解； H2CO3=H2O+CO2↑ 与碱溶液反应 ①与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，观察到有白色沉淀生成； 应用：用澄清石灰水检验二氧化碳； ②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O； 应用：用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。 与灼热的碳反应： 化学反应方程式：C + CO2高温 2CO（吸热） 不燃烧，不支持燃烧. 用于灭火；进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。 三、 一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质 可燃性 2CO+O2 2CO2（点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰点燃 还原性 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式：CO+CuO △ Cu+CO2 （不是置换反应） 毒性 CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用途 气体燃料；用于冶金工业 考点五 金属和金属材料 一、金属材料 1．金属材料：用纯金属或合金等制成的材料。 2．金属的物理共性：大多数金属是银白色固体，有金属光泽，密度较大，熔点较高；具有优良的导电性、导热性、延展性。（铜呈红色，金呈黄色；常温下汞是液体。） 3.合金 （1）特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好。 （2）常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量2%～4.3%；钢含碳量0.03%～2%。 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨。 二、金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应难易 现象 化学方程式 铝 常温下就能与氧气反应 铝在常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 2．金属与酸反应 （1）反应条件：①金属必须是H前金属；②酸只能是盐酸或稀硫酸。 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3．金属与盐溶液反应 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。 化学方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银 总结 通过金属与金属化合物溶液是否反应可以判断金属的活动性强弱。能反应则强，不能反应则弱 4. 金属活动性顺序 （1）常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 谐音记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。 （2）金属活动性顺序的应用： （1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 三、金属资源的利用和保护 1．金属矿物：金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在。 2．工业炼铁 主要原理 一氧化碳与氧化铁反应 化学方程式 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 设备 高炉 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 原料的作用 赤铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温； ②提供还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 3．金属资源的保护 （1）实验探究铁生锈的条件 实验一 实验二 实验三 实验设计 铁钉与空气和水同时接触 铁钉只与煮沸且迅速冷却的蒸馏水接触 铁钉只与干燥的空气接触 实验现象 生锈（水面附近生锈更严重） 不生锈 不生锈 实验结论 铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，颜色为红棕色。铁锈的结构很疏松，易吸水，应及时除去。 （3）防止铁生锈的方法： ①保持表面的洁净和干燥； ②在铁制品表面覆盖保护膜；如喷漆、涂油、搪瓷、镀锌、浸塑、烤蓝等。 ③制成合金。如不锈钢。 （4）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的替代品。 考点六 常见的酸碱盐 一、溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞，遇酸不变色遇碱变红。 2．生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 3．溶液酸碱度的表示——pH 取值范围 通常在0～14之间。 酸碱性和酸碱度的关系 pH的测定 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 二、常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 特性 挥发性 吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2．酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 （2）与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 (不包括浓硫酸和硝酸) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸泡 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 （4）与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 三、常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时放热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳。 2．碱的化学性质 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱→盐+水 （中和反应） HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O ； Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱（反应物均可溶，生成物有气体或沉淀或水） 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 3．中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 四、常见的盐 1．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 ①盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 3．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 4．酸、碱、盐的溶解性 （1）溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钠钙钡氨。 （2）常见沉淀： 白色沉淀：AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3 （3）不能大量共存的离子 ①与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； ②与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； ③与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； ④与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； ⑤与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 五、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 考点六 分子、原子、元素 一、构成物质的微观粒子 1. 物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等 氯化钠、硫酸铜 表示 用化学式表示，如CO2 用元素符号表示，如Fe、Cu 用离子符号表示，如Na+和Cl- 总结 分子和原子的本质区别：化学变化中分子可以再分，原子不可再分； 化学变化的实质：分子分成原子、原子重新组合成新的分子。 2．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很小，质量小、体积小； （2）分子之间有间隔；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是不停地运动； （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3．探究分子运动的实验 实验操作 1.在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 2.取步骤1得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 3.将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外 实验 图示 现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红； B烧杯中无明显变化 结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断地运动 解释 A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。 二、原子的结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数不同 ③原子中质子数不一定等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2. 原子的核外电子的排布 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 3.原子结构示意图 4.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 5.离子的形成 形成 分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl−、O2- 6.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。符号：Ar 三、元素 1．定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数决定；质子数不同，元素种类就不同；不同种元素的本质区别是质子数不同。 2．元素的化学性质：由原子的最外层电子数决定。 3．地壳中元素含量：前四位依次为氧、硅、铝、铁。 4．元素的分类： （1）金属元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）非金属元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）稀有气体元素：“气”字头 5．元素符号： （1） 书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：①宏观：表示一种元素；②微观：表示一个原子；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 6．物质、元素和微观粒子之间的关系 7.元素周期表 （1）编制者：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 （3）横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。 （4）纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 （5）每格信息： （6）排列规律： ①每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 ②同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 考点七 化学式和化合价 一、 化学式 1. 化学式意义： 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 2.化学式写法、读法： （1）单质： 写法 读法 举例 金属、固态非金属 直接写元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C 稀有气体 直接写元素符号 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 在元素符号右下角加数字 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2 （2）化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）： 写法 读法 举例 由两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写金属元素写左边 某化某、几某化几某 KCl氯化钾;氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写氧元素写右边 氧化某、几氧化几某 CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，正价左负价右 某酸某、 氢氧化某、 某某铵 Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 3.化合价 一般规律 在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为零。 在化合物中，既有正价元素又有负价元素，且正负化合价的代数和为零。 原子团的化合价 ＝ 原子团中各元素的化合价的代数和。 同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。 表示方法 在元素符号正上方标出化合价。“+、—”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。 口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷， 二三铁二四碳， 二四六硫都齐全，莫忘单质零价显。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4.符号周围数字的含义： 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2H”表示两个氢原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO”表示一氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2H+”表示两个氢离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “H (+1)”表示氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 5. 根据化学式计算 相对分子质量 （相对原子质量×原子个数）之和 组成元素的质量比 （相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 化合物中某元素的质量分数 元素的质量 ①元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 ②元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 考点八 质量守恒定律和化学方程式 一、 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）适用范围：一切化学变化。 （3）微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。 化学反应前后的几个“变与不变”： 2.质量守恒定律实验验证： （1）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，必须在密闭容器里进行。 （2）质量“守恒”的实验验证： 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 化学方程式 ∆ 2Cu + O2==2 CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 （3）质量“不守恒”的情况分析： 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散和坩埚钳上粘有的白烟，会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 二、化学方程式 1.概念：用化学式表示化学反应的式子。 2.意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的质量比 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的微粒个数比 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．书写 （1）书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 （2）书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 三、化学方程式计算 1.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 2.不纯物质与纯物质的换算关系： 物质的纯度= ×100% 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度；不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度。 3. 溶质质量分数与化学方程式的计算 反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 考点九 能源的合理利用和开发 一、 燃料的燃烧 1. 燃烧的条件 概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 条件 （1）可燃物； （2）氧气（或空气）； （3）温度达到着火点； 探究实验 现象结论 A．铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； B．铜片的白磷燃烧水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 C．通氧气后，水中的白磷在水下燃烧，说明燃烧需要氧气 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量 2. 灭火 （1）的原理和方法 方法 举例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 灭火的方法 （1）清除可燃物 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； （2）隔绝氧气（或空气） 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖； （3）降温到着火点以下。 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等 （2）燃料燃烧的调控 ①燃料不充分燃烧的缺点：产生的热量减少；浪费资源；产生大量的CO污染空气 。 ②使燃料充分燃烧的方法：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面。 （3）常用灭火器 灭火器 适用范围 干粉灭火器 扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 水基型灭火器 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （4）火灾发生时应采取的措施：若火势大拨打119火警电话；若火势不大，根据可燃物及起火原因，选择合适的方法和灭火器材将或扑灭。火势较大或有蔓延的可能：自救或逃生。 （5）易燃易爆物的安全知识 ①加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井贴有“严禁烟火”的标志。 ②煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风，杜绝一切可能产生火星或火花的操作。 ③在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 （6）消防安全标志： 二、能源的合理使用 1. 化石燃料 （1）煤和石油 煤 石油 特点 混合物、不可再生能源 混合物、不可再生能源 主要成分 主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 主要含碳、氢元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生化学变化 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离 炼制产品 焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） 汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡 化石能源燃烧产生的污染物 煤：SO2、NO2等氮的氧化物（二者引起酸雨）、CO、烟尘等。 汽油：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘。 （2）天然气 天然气主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷，是较清洁的能源。沼气和“可燃冰”主要成分也是甲烷。 甲烷的性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水，有可燃性。 化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 2．清洁能源 （1）乙醇( C2H5OH) 俗名 酒精 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O22 CO2+3H2O 优点 可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到 （2）新能源 ①氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 还原性：H＋CuOH2O＋Cu；可燃性：2H2+O22H2O 作燃料的优点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 ②其他新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。 考点十 化学与社会 一、 化学与人体健康 1. 人体中的元素 （1）人体中元素存在形式：氧、碳、氢、氮主要以蛋白质、脂肪、糖类、核酸等有机物和水的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在于骨骼和体液中。 （2） 人体中元素的含量：常量元素（含量>0.01%）：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。 微量元素（含量<0.01%）：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F等。 （3）元素对健康的影响 元素 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钾 缺钾：会引起肌肉无力和心率失常，影响肾功能 水果、蔬菜 钠 缺钠：会引起血压降低和肌肉痉挛 钠过量：高血压、心血管疾病 食盐等 钙 幼儿青少年缺钙：佝偻病和发育不良； 老年人缺钙：骨质疏松和骨折 奶、奶制品、 豆类、虾皮 铁 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 碘 成人缺碘或过量引起甲状腺肿大； 儿童缺碘影响生长和智力发育 海产品、加碘盐 氟 缺氟易产生龋齿 过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 锌 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类等 2. 合理膳食 （1）六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素；蛋白质、糖类、油脂和维生素是有机物，无机盐和水是无机物；蛋白质、糖类、油脂能为人体提供能量，维生素、无机盐和水不能提供能量。 （2）糖类、蛋白质和油脂 糖类 蛋白质 油脂 作用 是主要的供能物质，在人类食物所提供的能量中占60%～70% 构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料。 油脂是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源，油脂在人体内氧化时比同质量的糖类放出的热量更多。 组成 主要含C、H、O，也称为碳水化合物 主要含C、H、O、N 主要含C、H、O 种类 淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等 液态的油：如花生油、豆油等 固态的脂肪：如奶油、牛油等 食物来源 米饭、面条、馒头、薯类、玉米、高粱等 瘦肉、鱼虾、奶、蛋清、豆类制品等 植物油、动物性油脂、含油脂较多的果实（花生、大豆、坚果等） （3）糖类、蛋白质在人体中的代谢 糖类 蛋白质 （4）合理膳食：按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩，要有合理的膳食结构，保证营养均衡。注意食品安全，避免摄入变质食物和有毒有害物质。 3. 合理用药 （1）合理用药：遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药。 （2）毒品对个人、家庭和社会危害极大，要珍爱生命，远离毒品。 （3）抗生素滥用会导致细菌产生耐药性，因此抗生素必须凭处方购买，并在医师指导下合理使用。 二、化学与材料开发 1．高分子材料 （1）天然有机高分子材料 ，如：天然橡胶、棉花、羊毛和蚕丝； （2）合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 2.高分子材料的结构：有机高分子材料都是由大量小分子聚合而成的聚合物，具有链状或网状结构。 3.合成材料的优点：在某些方面有更优异的性能，便于大规模工业化生产，成本低，产量稳定。 4.常见的合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 密度小，耐腐蚀，易加工 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等 合成橡胶 弹性和绝缘性好 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶 轮胎、密封制品防护用品 合成纤维 强度高，弹性好，耐磨耐腐蚀 丙纶、涤纶、腈纶 纺织原料、过滤材料、建筑材料 5.常见材料分类 （1）金属材料：包括纯金属和合金； （2）无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥等； （3）高分子材料：天然高分子材料和有机合成高分子材料。 （4）复合材料：包括碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料 （5）功能材料：具有光、电、磁等特殊性质。 6. 鉴别羊毛、棉维和合成纤维 方法 现象 结论 灼烧 易燃烧，有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 涤纶（合成纤维） 考点十一 化学实验基本操作 一、常用仪器 1．能被加热的仪器：能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接受热的仪器（加热时，需加陶土网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2．不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 3．常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） 4．可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶 5．加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的外焰加热；②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ④熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可吹熄。 6．计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 7．取用仪器：药匙或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（取少量液体） 8．漏斗：用于过滤液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率； 9．玻璃棒：搅拌或引流。 10．集气瓶：收集气体或作反应容器 11．夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 二、基本操作 1. 药品的取用 （1）药品的取用规则 取用原则 要求 “三不”原则 不能用手接触试剂 不要把鼻孔凑到容器口去闻气味 不得尝试剂的味道 用量原则 严格按规定用量取用； 无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 （2）固体试剂的取用 固体试剂通常存放在广口瓶中 取用量 取用仪器 操作 粉末状试剂 药匙或纸槽 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的底部，再慢慢竖起，让试剂全部落入底部，以免试剂沾在管口或试管上。 块状试剂 镊子 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的容器口，再慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 （3）液体试剂的取用 液体试剂通常存放在细口瓶或滴瓶中。 取用量 方法 操作 较大量液体 直接倾倒 瓶盖倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 少量液体 用胶头滴管滴加 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽在上，不要平放或倒置。滴管要竖直悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再吸取其他液体。 一定量液体 用量筒量取 量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。 （4）常用危险化学品标志 万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 （5）意外事故的处理 ①失火：用湿抹布或沙子盖灭。 ②若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 ③若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上1%的硼酸溶液。 2．给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： （1）先预热后集中在药品部位加热。 （2）加热前试管外壁要擦干，以免炸裂； （3）加热时试管底部不能触及酒精灯的灯心，以免破裂。 （4）烧的很热的试管不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （5）试管夹夹在试管中上部，从管底套上和取下。 （6）给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） （7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成45°角。 3．仪器的连接 （1）仪器的连接 分类 图示 注意事项 玻璃管与橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管与胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 容器与橡胶塞 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 4.仪器的洗涤 （1）洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 （2）洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 （3）特殊情况洗涤： ①玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ②如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5.过滤 实验用品 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 玻璃棒作用：引流 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯口紧靠玻璃棒； 滤液仍然浑浊 可能原因 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，重新过滤 6.蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅 停止加热的时间 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 考点十二 常见气体的制取 1．三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体 A F或G 过氧化氢、二氧化锰 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 固体、液体 B或C或D或E F或G CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体、液体 B或C或D或E F H2 锌粒、稀硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体、液体 B或C或D或E G或H 装 置 图 供选择的装置： 2．制取气体时验满或验纯 （1）氧气验满方法：用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。 （2）二氧化碳验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 （3）氢气验纯方法：用拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若响声很小，说明氢气已纯。 3．实验室制取气体的一般思路 确定制取气体的化学反应原理，设计制取气体的装置，验证得到的气体。 （1）发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） 发生装置 固固加热型 固液常温型 适用实验 高锰酸钾、 氯酸钾制氧气 过氧化氢溶液制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 优点 简单 可随时添加液体药品 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止 （2）收集装置 选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体不易溶于水，也不与水反应 适合密度比空气大，不与空气反应 适合密度比空气小，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 4．万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 考点十三 物质的检验和鉴别 一、物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 二、物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2. 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； (2)红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） (5)难溶于水的沉淀： A．不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路与方法 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。 常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 $考点速记清单 目 录 考点一 物质的变化、性质与分类 1 考点二 空气和氧气 3 考点三 水和溶液 5 考点四 碳和碳的氧化物 8 考点五 金属和金属材料 11 考点六 常见的酸碱盐 13 考点六 分子、原子、元素 18 考点七 化学式和化合价 21 考点八 质量守恒定律和化学方程式 23 考点九 能源的合理利用和开发 26 考点十 化学与社会 28 考点十一 化学实验基本操作 30 考点十二 常见气体的制取 33 考点十三 物质的检验和鉴别 36 1 / 36 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点一 物质的变化、性质与分类 1. 物理变化和化学变化 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 ______________的变化 __________的变化 本质区别 变化时________________ 常见现象 物质的______________________等发生变化 ________、________、________等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随______变化） 微观实质 构成物质的粒子______ 构成物质的粒子________ 联 系 发生化学变化时，____________同时发生物理变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是________，而石蜡受热熔化是________。 判断方法 宏观：______新物质生成 宏观：______新物质生成 微观上：构成物质的粒子______ 微观上：构成物质的粒子______ 2．物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生________就表现出来的性质叫做物理性质。 物质在________中表现出来的性质叫做化学性质。 举例 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。 常见性质 ______、______、密度、硬度、______、沸点、______、挥发性、延展性、______、导热性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。 ______、助燃性、______、不稳定性、氧化性、还原性、______、______、______等，或“能与……反应”、“可与……反应”、“受热（或见光）易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 3．基本反应类型 反应类型 定义 表达式及特征 典例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 ______物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由______物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种______与一种______反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC（一换一） Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 复分解 反应 __________互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB（互换） (反应条件：在______中进行，生成物有______、______或______) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 4. 物质的分类 物 质 混合物：宏观：由__________________组成；微观：由__________________构成） 纯净物（宏观：由______组成；微观：由______构成） 单质：由________组成的纯净物） 化合物（由_________组成的纯净物） 无机物（不含碳元素的化合物、CO、CO2、碳酸盐） 氧化物：由______元素组成的化合物，其中一种元素是______ 酸：电离时形成的______全部是______的化合物 碱：电离时形成的______全部是是__________的化合物 盐：由__________或铵根离子和________构成的化合物 有机物：含有______的化合物叫做有机化合物 考点二 空气和氧气 一、空气 1．空气成分及用途 空气成分 性质 对应的用途 氧气____% 供给呼吸 动植物呼吸、________、登山、潜水等 ________ ______、航天、气割、气焊等 氮气____% ______________ 用作______： 灯泡充氮防钨丝氧化、食品充氮防腐、金属焊接防氧化等 液氮______低 制造______环境：医疗、超导材料等 可转化为氨气等 用于化工生产，制造硝酸、______ 稀有气体____% 通电发光 作多用途______：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质______ 用作______：灯泡、金属焊接等 氦气______小 用于填充________、热气球等 2.空气中氧气含量的测定 实验原理 利用可燃物燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入集气瓶中水的体积约等于______________。 药品选择 (1)可燃物________________。 (2)可燃物在空气中燃烧时______________，不能消耗其他的气体。 (3)可燃物燃烧时____________，不能产生气体。 实验装置 　　　　 化学反应方程式 ________________________________________ 实验现象 (1)红磷燃烧，产生大量______。 (2)进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的________。 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的________。 误差 分析 偏小 ①红磷用量______； ②装置气密性______； ③未等集气瓶冷却至室温，就__________； 偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）； ②未夹紧止水夹（未使用止水夹）。 3．空气污染与防治 （1）污染物：①有害气体 SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2会导致酸雨（pH<5.6）； ②颗粒物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾。 （2）空气污染指数越______，污染越严重。 二、氧气 1. 物理性质：无色无味的气体，密度__________，______溶于水。 2. 化学性质：________，具有______。 物质 燃烧现象 化学方程式 注意点 木炭 剧烈燃烧，放热，发______，生成__________ _______________________________________ 燃烧匙从集气瓶瓶口向下________，以便充分消耗氧气 硫粉 空气：______色火焰，氧气中：_________火焰，放热，生成有_________的气体 _______________________________________ 集气瓶瓶底放少量的水，为了________________________； 铁丝 _____，_____，放出大量的热，生成______固体 __________________________________________ 集气瓶底放____________，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 红磷 产生大量______ _______________________________________ 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。 氢气 产生________色火焰，放热。 _________________________________________ 点燃氢气之前必须______ 镁 剧烈燃烧，发出__________，放出热量，生成______色固体。 ______________________________________ 无 铜 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成______ _________________________________________ 无 考点三 水和溶液 一、自然界的水 1. 爱护水资源 生活 农业 工业 节约用水 生活中提倡________，使用______器具； 农业中改大水漫灌为______、______； 工业中提倡对水________，________ 水污染来源 生活垃圾、生活______的任意排放 农药、化肥的不合理施用 工业“______”（废渣、废液、废气） 防治水污染 生活污水要________________、提倡零排放； ________农药、化肥，提倡使用______； 工业三废要经________排放、提倡零排放； 2. 水的净化 （1）常用净水方法 沉淀 静置沉淀 让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部 吸附沉淀 加______，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。 过滤 适用范围 用于分离________________ 吸附 常用的吸附剂：______，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是______变化 蒸馏 利用液体______不同将液体分离的方法，是物理变化 （2）自来水的生产： 净水步骤 取水、加______、反应沉淀池、过滤池、______吸附池、清水池、投药______、配水泵 净水过程图示 作用 加明矾 明矾溶于水生成______，________________，达到净水的目的 过滤池 除去______杂质 吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（______和______），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是______变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 3. 水的组成 （1）水的合成 氢气的物理性质 无色无臭的气体，密度________；______溶于水。 氢气燃烧实验 氢气燃烧，发出______火焰，放出热量，有______产生 化学方程式：__________________v 验纯 不纯的氢气遇明火可能爆炸，点燃前必须______。若发出____________表明氢气不纯；________则表明氢气较纯。 （2）水的分解 实验现象 两电极均产生______，______极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为______ 气体检验 在正极端玻璃管口____________________________，证明是O2； 在正极端玻璃管口______________________________________，证明是H2。 化学方程式 ______________________________ 实验结论 ①______________________； ②化学变化中，____________________ 二、溶液 1. 溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______、______混合物。 微观实质 被溶解物质的______或______在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的特征 均一性、稳定性、混合物 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是______体、______体、______体。 溶剂 能溶解其他物质的物质。如______、______、______等。不指名溶剂的溶液一般指水溶液。 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量______溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ____________溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 化学反应在溶液中进行______快；用于无土栽培；用于农药、医药、化工生产。 2. 溶解时的吸热或放热现象 溶解时吸热或放热 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 物质 ________、______ ______ ______ 3. 饱和溶液和不饱和溶液 概念 在________下，在__________里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的______溶液； 判断方法 继续______________，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：________、________、________ 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：________、________ 注：澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中，涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：________下，饱和溶液一定比不饱和溶液______。 4.溶解度 （1）固体定义：在一定温度下，某固态物质在________溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到______状态时所溶解的______。 （2）溶解度和溶解性的关系：20℃时， （3）固体溶解度影响因素： 内因 ______的性质（种类）；______的性质（种类） 外因 固体 温度：______随温度升高而增大；______受温度的影响很小；______随温度的升高而减小。 气体 温度：气体溶解度随温度升高而______ 压强：气体溶解度随压强增大而______ 5．溶解度曲线 点的意义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下______状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的______相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是______且有部分______； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是__________。 变化规律 ①______溶解度曲线为“陡升型”，如______ ②______溶解度曲线为“缓升型”，如________ ③______溶解度曲线为“下降型”，如____________ 结晶的方法 ①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响______的物质，如NaCl（海水晒盐） ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响______的物质，如KNO3 6．配制一定溶质质量分数的溶液 用固体溶质配制溶液 用浓溶液加水稀释配制稀溶液 仪器 天平、药匙、______、滴管、烧杯、______ 量筒、______、烧杯、玻璃棒 步骤 计算、______、______、溶解、装瓶贴标签 （标签上注明________和______） 计算、______、______、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度） 误差分析 ①偏大：量取水时______读数；称量固体试剂时，天平向左倾斜；砝码生锈。 ②偏小：量取水时______读数；称量固体试剂时，天平向右倾斜；向烧杯中倾倒固体试剂时有少许洒落在烧杯外面；烧杯不干燥。 稀释计算 ①稀释前后，______的质量不变：m浓×ω浓= m稀×ω稀 ②m稀溶液= m浓溶液+ m加水 考点四 碳和碳的氧化物 一、碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 ______有________固体； 很______，有______； 熔点高，有良好的______。 无色透明的的固体； 天然存在的最______的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜________、______大；______好。 有特殊的物理性质 用途 作______或电刷、制______、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)； 制钻头、__________、______； 金刚石薄膜用作___________________。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：____________________ 2. 单质碳的化学性质 常温下化学性质稳定 古代用______书写的字画保存时间很久仍不变色； 木质电线杆埋入地下部分______增强耐腐蚀性。 可燃性 氧气______ 完全燃烧生成CO2，放热多：__________________ 氧气______ 不完全燃烧生成CO，放热少：2C+O2点燃2CO 还原性 化学方程式 ______________________________ 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成__________，生成的气体能使澄清的石灰水变______。 实验结论 C是______剂，具有______性。CuO在反应中______氧元素，发生______反应。 实验注意点 （1）管口略向下倾斜（防止________________________）； （2）实验结束时，应先__________________，再__________（防止______________________） （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：__________________________。 其它反应 （1）__________________ （2）与二氧化碳反应：__________________（______热反应） 二、二氧化碳 1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，______水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛________________，说明二氧化碳____________，________________________。 （一点物理性质，两点化学性质） 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶______了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，______将瓶子压瘪。 2. 化学性质： 化学性质 实验 现象 解释和结论 与水反应 向干燥石蕊小花喷水 ______ 水不能使石蕊变红 干燥小花放进CO2气体中 ______ 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性； 湿润的石蕊小花放入CO2气体 ______ 二氧化碳与水反应生成______，使石蕊变红__________________； 取出变红的小花烘干 ____________ 碳酸不稳定，易______； ____________ 与碱溶液反应 ①与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，观察到有________生成； 应用：用澄清石灰水____________； ②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O； 应用：用氢氧化钠溶液__________二氧化碳。 与灼热的碳反应： 化学反应方程式：__________________（______热） 不燃烧，不支持燃烧. 用于______；进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做________。 三、 一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略______，______溶于水 化学性质 可燃性 2CO+O2 2CO2（点燃前一定要________）发出______色火焰点燃 还原性 现象：黑色的氧化铜逐渐变成__________，产生的气体______________________。 化学方程式：CO+CuO △ Cu+CO2 （______置换反应） 毒性 CO与血液中的________结合，使人体缺少氧气而中毒。 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用途 ________；用于______工业 考点五 金属和金属材料 一、金属材料 1．金属材料：用______或______等制成的材料。 2．金属的物理共性：大多数金属是______色______体，有金属______，密度较大，熔点较高；具有优良的______性、______性、______性。（铜呈______色，金呈______色；常温下汞是______体。） 3.合金 （1）特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更______，熔点更______，抗腐蚀性能更______。 （2）常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量______________；钢含碳量________________。 ②钛合金：熔点______、密度______、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容性，可用于制造______。 二、金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应难易 现象 化学方程式 铝 常温下就能与氧气反应 铝在常温下表面形成______氧化膜 ________________________ 铁 常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成______固体 ________________________ 铜 红色的铜片加热后______ ________________________ 金 “真金不怕火炼”说明____________________________ 2．金属与酸反应 （1）反应条件：①金属必须是____________；②酸只能是____________。 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，______产生气泡 ______________________________ ______________________________ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡________ ______________________________ ______________________________ 铁 固体逐渐溶解，______产生气泡，溶液由无色逐渐变成______色。 ______________________________ ______________________________ 3．金属与盐溶液反应 实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 现象 铁表面有______色固体产生，溶液由______色逐渐变为______色。 铝表面有______色固体产生， 溶液由______色逐渐变为______色。 铜表面有______色固体产生， 溶液由______色逐渐变为______色。 化学方程式 __________________ ________________________ ________________________ 活动性比较 ______ ______ ______ 总结 通过金属与金属化合物溶液是否反应可以判断______________。能反应则强，不能反应则弱 4. 金属活动性顺序 （1）常见金属活动性顺序： K Ca Na ______ Al ______ ______ Sn Pb (H) ______ ______ Ag Pt Au __________________金属活动性顺序由______逐渐______ 谐音记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。 （2）金属活动性顺序的应用： （1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就______。 （2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出______和______中的氢。 （3）在金属活动性顺序表里，只有位于______的金属能把位于______的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 三、金属资源的利用和保护 1．金属矿物：______化学性质很不活泼，以______形式存在；其余金属都以______形式存在。 2．工业炼铁 主要原理 一氧化碳与氧化铁反应 化学方程式 ____________________________________ 设备 ______ 原料 ________、______、______、热空气 原料的作用 赤铁矿石 提供______ 焦炭 ①________________________________； ②______________ 石灰石 ____________________________ 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 3．金属资源的保护 （1）实验探究铁生锈的条件 实验一 实验二 实验三 实验设计 铁钉与______和______同时接触 铁钉只与______且________的蒸馏水接触 铁钉只与______的空气接触 实验现象 ______（水面附近__________） ______ ______ 实验结论 铁生锈的条件是：铁与______和______同时接触。 （2）铁锈的主要成分是______，颜色为______。铁锈的结构很______，易吸水，应及时除去。 （3）防止铁生锈的方法： ①保持________________； ②在铁制品表面覆盖______；如______、______、搪瓷、镀锌、浸塑、烤蓝等。 ③制成合金。如不锈钢。 （4）保护金属资源的有效途径：防止________；________________；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的替代品。 考点六 常见的酸碱盐 一、溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞，遇酸不变色遇碱变红。 2．生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显______，除______；炉具清洁剂显______，除______；草木灰显______性，可改良酸性土壤。 3．溶液酸碱度的表示——pH 取值范围 通常在____________。 酸碱性和酸碱度的关系 pH的测定 测定pH的最简单的方法是____________：在______________上放一片pH试纸，用__________的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与__________比较，读出pH。 二、常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 ______液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有______气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有______。 无明显现象 特性 ______性 ______性 （可做干燥剂）、______性、 ______性（化学性质）、强氧化性 用途 ___________________________________ _______________________________________ 保存方法及原因 ______保存，防止______ ______保存，防止______ 浓硫酸的稀释 ____________________________________。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成__________的缘故。 2．酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液______ 无色酚酞______ 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、________、 ________、效果较好。 （2）与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 (不包括浓硫酸和硝酸) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=____________________ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈______） 锌和酸反应： Zn＋2HCl =____________ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋____HCl =____________ Fe2O3+____H2SO4 =__________________ 现象：______固体逐渐溶解，溶液由无色变为______ 酸除去铁表面的锈时不宜长时间______ 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：______固体逐渐溶解， 溶液由无色变为______ （4）与碱反应(______反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 =__________________ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 =__________________ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=____________ （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=__________________ 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的______。 三、常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 __________________ ______________ 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时______。氢氧化钠固体____________。 白色粉末状固体，________。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 ________。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上______溶液。 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除______；实验室做某些气体的______。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验________。 2．碱的化学性质 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于______某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = ____________________+ H2O；2NaOH + SO3 = __________+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于______CO2 ③酸+碱→盐+水 （中和反应） HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O ； Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱（反应物______，生成物有______________） 3NaOH+FeCl3 = ________________+3NaCl生成______色沉淀，溶液由______变成无色 2NaOH+CuSO4 = ________________+2Na2SO4生成______沉淀，溶液由______变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 =______________________+ 2NaOH有白色生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的______。 3．中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 ______借助______判断： 向碱溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液____________，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的______与碱中的__________结合成______：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用______。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用______中和；印染厂废水呈碱性用______中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用__________的药物，如____________、___________等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂______物质如____________等，可减轻症状。 四、常见的盐 1．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 ______的主要成分 ______色固体，______溶于水，水溶液呈______性。 作______；作防腐剂；配制________；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 ______、______ ______色粉末状固体，______溶于水，水溶液呈______。 重要化工原料，用_________________________等 碳酸氢钠 ______ ______色晶体，______溶于水，水溶液呈______。 ______的主要成分； 医疗上，____________。 碳酸钙 ______、______、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 ______色固体，______溶于水。 大理石、石灰石是________；在实验室用于____________气体；碳酸钙可用作______； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 ①盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐______；金属的活动性比盐中金属______； ______除外。 铁丝表面析出________，溶液由______色变为______色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有__________，溶液由无色变为______色 Cu+2AgNO3=____________ ②盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有______ 有______产生 Na2CO3+2HCl===_________________ 有________生成 HCl+ AgNO3=____________ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物______；生成物有__________ 有________生成，溶液由______逐渐变成______ ______NaOH+CuSO4=____________ 有________生成 Na2CO3+Ca(OH)2=____________ ④盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有________生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = ____________ 3．复分解反应 定义 两种化合物____________，生成另外__________的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中______或______或______生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → __________ ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → ______________（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的______不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 4．酸、碱、盐的溶解性 （1）溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钠钙钡氨。 （2）常见沉淀： 白色沉淀：___________________________________________________；蓝色沉淀__________________；红褐色沉淀____________ （3）不能大量共存的离子 ①与H+不能共存的离子有：____________________； ②与OH-不能共存的离子有：________________________、Zn2+等； ③与CO32-不能共存的离子有：____________； ④与Ba2+不能共存的离子有：____________； ⑤与Cl-不能共存的离子有：______； 五、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） ________ 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） ______ 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 考点六 分子、原子、元素 一、构成物质的微观粒子 1. 物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持_______________ 原子是_________________ 离子是________________ 常见 物质 _________________________________ 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 ______、________、金刚石、石墨、硅等 氯化钠、硫酸铜 表示 用______表示，如CO2 用________表示，如Fe、Cu 用________表示，如_____和______ 总结 分子和原子的本质区别：化学变化中__________________________； 化学变化的实质：____________________________________。 2．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很______，质量小、体积小； （2）分子之间______；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是__________； （4）同种分子构成的物质化学性质______，不同种分子构成的物质化学性质______。 3．探究分子运动的实验 实验操作 1.在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象 2.取步骤1得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象 3.将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml 浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外 实验 图示 现象 无明显现象 溶液颜色由无色变为______色 A烧杯中____________； B烧杯中__________ 结论 水不能使酚酞变色 ______能使酚酞变色 分子____________ 解释 A烧杯变红原因：____________________________________________________。B烧杯不变色原因：______________________。 二、原子的结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：________________________________________________________。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=______=__________ ②不同种类的原子______不同 ③原子中质子数______等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氢原子核中无中子 2. 原子的核外电子的排布 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为______，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为______个，第二层最多为______个，最外层最多为______个（只有一层的，电子不超过______个）。 3.原子结构示意图 4.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般____________ 易______电子 不稳定 非金属原子 一般______________ 易______电子 不稳定 5.离子的形成 形成 分类 ______ 带______的原子（或原子团），如Na+、Mg2+ ______ 带______的原子（或原子团），如Cl−、O2- 6.相对原子质量：_____________________________________________________________。符号：Ar 三、元素 1．定义：______________________________一类原子的总称。 元素的种类由原子的______决定；______不同，元素种类就不同；不同种元素的本质区别是__________。 2．元素的化学性质：由原子的____________决定。 3．地壳中元素含量：前四位依次为__________________________________________。 4．元素的分类： （1）______元素：“钅”字旁（汞和金除外） （2）______元素：“石”“氵”字旁，“气”字头等 （3）________元素：“气”字头 5．元素符号： （1） 书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义：①宏观：表示________；②微观：表示________；③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。 6．物质、元素和微观粒子之间的关系 7.元素周期表 （1）编制者：俄国科学家________发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数：按原子________递增的顺序给元素编的号。________=______=________=__________。 （3）横行（周期）：元素周期表有7个横行， 每个横行是一个周期，共7个周期。 （4）纵列（族）：共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。 （5）每格信息： （6）排列规律： ①每一横行元素的____________，最外层电子数从左到右________________，元素种类从______元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 ②同一纵列元素的________________，电子层数________。 考点七 化学式和化合价 一、 化学式 1. 化学式意义： 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示________ 表示水这种物质 表示______________ 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示________ 表示一个水分子 表示__________ 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 2.化学式写法、读法： （1）单质： 写法 读法 举例 ______、__________ 直接写元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C ________ 直接写元素符号 读“______” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 ______________________ 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2 （2）化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）： 写法 读法 举例 由两种元素组成的化合物 根据名称或化合价书写金属元素写______边 ______、几某化几某 KCl氯化钾;氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写氧元素写______边 ______、几氧化几某 CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，______负价右 某酸某、 氢氧化某、 某某铵 Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜 NaOH氢氧化钠 3.化合价 一般规律 在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为______。 在化合物中，既有______价元素又有______价元素，且正负化合价的代数和为______。 原子团的化合价 ＝ 原子团中______________________。 同种元素在不同物质中可显示______的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。 表示方法 在元素符号正上方标出化合价。“+、—”号在______，数字在______。若数字为 1时，不能省略。 口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷， 二三铁二四碳， 二四六硫都齐全，莫忘单质零价显。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4.符号周围数字的含义： 含义 举例 元素符号前面的数字 表示__________ “2H”表示两个氢原子 化学式前面的数字 表示__________ “2CO”表示一氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示__________ “2H+”表示两个氢离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的______。 “H (+1)”表示氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示________________ “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示__________________ “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 5. 根据化学式计算 相对分子质量 （相对原子质量×原子个数）之和 组成元素的质量比 （____________×________）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 化合物中某元素的质量分数 元素的质量 ①元素的质量＝____________×____________ ②元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 考点八 质量守恒定律和化学方程式 一、 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：____________________________，________________________________。 （2）适用范围：一切________。 （3）微观解释：在化学反应前后，__________________、__________________、____________________。 化学反应前后的几个“变与不变”： 2.质量守恒定律实验验证： （1）__________或________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，必须在______容器里进行。 （2）质量“守恒”的实验验证： 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 _______________________。天平两次显示示数______。 _________________________________；天平两次显示示数______。 化学方程式 ______________________________ ____________________________ 实验结论 反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量。 （3）质量“不守恒”的情况分析： 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有_____________。 天平________。 产生白色固体(还有少量______产生)， 天平不平衡，发出耀眼的______光，放出热量。 反应原理 __________________ __________________ 实验分析 反应生成的________是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量______。但逸散和坩埚钳上粘有的白烟，会造成氧化镁损失，导致质量______。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应______质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 二、化学方程式 1.概念：用化学式表示化学反应的式子。 2.意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和________ 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的______ 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的__________ 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．书写 （1）书写原则：以________为基础；遵守____________。 （2）书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 三、化学方程式计算 1.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的________。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的__________与____________的乘积，以及______________ 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 2.不纯物质与纯物质的换算关系： 物质的纯度= ×100% 纯物质的质量=______________________________；不纯物质的质量=____________________________。 3. 溶质质量分数与化学方程式的计算 反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=__________+__________； m(溶质)= ________________+________________________________ ，其中溶质一定是______的； m(溶剂)=____________________________________________________________。 （2）质量守恒法： m(溶液)=____________________________________________，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=______________________________________________________________； 考点九 能源的合理利用和开发 一、 燃料的燃烧 1. 燃烧的条件 概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种__________的__________反应。 条件 （1）______； （2）______（或空气）； （3）______________； 探究实验 现象结论 A．________________________，说明燃烧需要温度达到着火点； B．______________________________，说明燃烧需要氧气 C．通氧气后，水中的白磷在水下燃烧，说明燃烧需要______ 热水的作用：①____________________，②为薄铜片上的药品________ 2. 灭火 （1）的原理和方法 方法 举例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要______________________， 就可以达到灭火的目的 灭火的方法 （1）清除______ 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； （2）隔绝______（或空气） 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖； （3）________________。 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等 （2）燃料燃烧的调控 ①燃料不充分燃烧的缺点：产生的热量______；浪费资源；产生大量的______污染空气 。 ②使燃料充分燃烧的方法：燃烧时要有____________；燃料与空气有______________。 （3）常用灭火器 灭火器 适用范围 干粉灭火器 扑灭一般的失火外，还可以________________等燃烧引起的失火 二氧化碳灭火器 扑灭______________________________等物的失火 水基型灭火器 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （4）火灾发生时应采取的措施：若火势大拨打______火警电话；若火势不大，根据可燃物及起火原因，选择____________________将或扑灭。火势较大或有蔓延的可能：__________。 （5）易燃易爆物的安全知识 ①______、油库、__________、纺织厂、__________贴有“严禁烟火”的标志。 ②煤气泄漏需要立即________并打开窗户通风，杜绝一切可能产生火星或火花的操作。 ③在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 （6）消防安全标志： 二、能源的合理使用 1. 化石燃料 （1）煤和石油 煤 石油 特点 混合物、________能源 混合物、________能源 主要成分 主要含______元素，还含少量的氢、氮、氧、______等元素 主要含______元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生______变化 利用______不同，通过蒸馏使各成分分离 炼制产品 焦炭、煤焦油、______（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） ______、煤油、柴油；沥青；石蜡 化石能源燃烧产生的污染物 煤：____________、________________________（二者引起酸雨）、______、______等。 汽油：______、__________________、__________和______。 （2）天然气 天然气主要含______元素，主要成分是______，是较清洁的能源。______和“______”主要成分也是甲烷。 甲烷的性质：无色,无味的气体,密度比空气______,______溶于水，有可燃性。 化学方程式：____________________________________________________________（发出______火焰） 2．清洁能源 （1）乙醇( C2H5OH) 俗名 ______ 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O2_______________________ 优点 __________________________________________ 制取 ______________________________________ （2）新能源 ①氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种________________，______________________ 化学性质 还原性：H＋CuO__________________________；可燃性：2H2+O2__________________ 作燃料的优点 优点：燃烧______；燃烧产物是水，______；可由水分解得到，________ 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的________________；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 ②其他新能源：______________________________________和______等。 考点十 化学与社会 一、 化学与人体健康 1. 人体中的元素 （1）人体中元素存在形式：氧、碳、氢、氮主要以蛋白质、脂肪、糖类、核酸等______和______的形式存在；其他元素主要以______形式存在于骨骼和体液中。 （2） 人体中元素的含量：常量元素（含量______0.01%）：______________、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。 微量元素（含量______0.01%）：______、锌Zn、硒Se、______、______等。 （3）元素对健康的影响 元素 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钾 缺钾：会引起____________和________，影响肾功能 水果、蔬菜 钠 缺钠：会引起________和________ 钠过量：______、__________ 食盐等 钙 幼儿青少年缺钙：______和________； 老年人缺钙：________和______ 奶、奶制品、 豆类、虾皮 铁 缺铁引起______ 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 碘 成人缺碘或过量引起__________； 儿童缺碘影响______________ 海产品、加碘盐 氟 缺氟易产生______ 过量会引起______和______ 海产品 锌 缺锌引起食欲不振、__________________ 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类等 2. 合理膳食 （1）六大营养物质：______________________________________；蛋白质、糖类、油脂和维生素是______，无机盐和水是______；__________________能为人体提供能量，__________________不能提供能量。 （2）糖类、蛋白质和油脂 糖类 蛋白质 油脂 作用 是主要的______物质，在人类食物所提供的能量中占60%～70% 构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料。 油脂是重要的______物质，是维持生命活动的________，油脂在人体内氧化时比同质量的糖类放出的热量更多。 组成 主要含__________，也称为碳水化合物 主要含______________ 主要含__________ 种类 ______、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等 液态的______：如花生油、豆油等 固态的______：如奶油、牛油等 食物来源 ________________、薯类、玉米、高粱等 瘦肉、________、蛋清、豆类制品等 植物油、动物性油脂、含油脂较多的果实（花生、大豆、坚果等） （3）糖类、蛋白质在人体中的代谢 糖类 蛋白质 （4）合理膳食：________进餐，避免营养不足或营养过剩，要有合理的________，保证营养均衡。注意食品安全，避免摄入______________________。 3. 合理用药 （1）合理用药：遵从________________，仔细阅读__________，在______的时间以________________用药。 （2）毒品对个人、家庭和社会危害极大，要__________________。 （3）抗生素滥用会导致细菌产生耐药性，因此抗生素必须凭______购买，并在医师指导下________。 二、化学与材料开发 1．高分子材料 （1）天然有机高分子材料 ，如：__________________________； （2）合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：________________________ 2.高分子材料的结构：有机高分子材料都是由大量小分子聚合而成的聚合物，具有______或______结构。 3.合成材料的优点：在某些方面有更优异的性能，便于__________________________________。 4.常见的合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 密度______，耐______，易加工 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等 合成橡胶 ____________好 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶 轮胎、密封制品防护用品 合成纤维 ______高，______好，耐______耐______ 丙纶、涤纶、腈纶 纺织原料、过滤材料、建筑材料 5.常见材料分类 （1）金属材料：包括______和______； （2）无机非金属材料：______、______和______等； （3）高分子材料：______高分子材料和________高分子材料。 （4）复合材料：包括______________、________________（玻璃钢）、____________ （5）功能材料：具有__________等特殊性质。 6. 鉴别羊毛、棉维和合成纤维 方法 现象 结论 ______ 易燃烧，有______气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有__________气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 涤纶（合成纤维） 考点十一 化学实验基本操作 一、常用仪器 1．能被加热的仪器：能直接受热的仪器：______________________________；能间接受热的仪器（加热时，需加______网）：__________________ 2．不能加热的仪器：______、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 3．常存放药品的仪器：______瓶（装固体）、______瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、______（装气体） 4．可做反应容器的仪器：____________、烧瓶、______、______ 5．加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的______加热；②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ④熄灭酒精灯用________，不可吹熄。 6．计量仪器：托盘天平（称固体质量）、______（量液体体积） 7．取用仪器：______或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、______（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（取少量液体） 8．漏斗：用于______液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率； 9．玻璃棒：______或______。 10．集气瓶：收集气体或作反应容器 11．夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 二、基本操作 1. 药品的取用 （1）药品的取用规则 取用原则 要求 “三不”原则 不能用__________ 不要把鼻孔__________去闻气味 不得____________ 用量原则 严格按________取用； 无说明的——液体取__________，固体____________即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入________。 （2）固体试剂的取用 固体试剂通常存放在______中 取用量 取用仪器 操作 粉末状试剂 ______或______ 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的______，再慢慢竖起，让试剂全部落入底部，以免____________________。 块状试剂 ______ 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的______，再__________起来，使块状药品或金属颗粒__________________________，以免打破容器。 （3）液体试剂的取用 液体试剂通常存放在______或______中。 取用量 方法 操作 较大量液体 直接______ 瓶盖倒放，标签________，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 少量液体 用________滴加 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽______，不要平放或倒置。滴管要______悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再吸取其他液体。 一定量液体 用______量取 量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用________滴加液体。读数时，视线应与______________保持水平。 （4）常用危险化学品标志 万一眼睛里溅进了药液，要立即________（切不可__________），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 （5）意外事故的处理 ①失火：用湿抹布或沙子盖灭。 ②若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上________________________。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 ③若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上______________。 2．给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： （1）先______后集中在药品部位加热。 （2）加热前试管外壁要______，以免炸裂； （3）加热时试管底部不能触及____________，以免破裂。 （4）烧的很热的试管不能______________，也不能立即放在桌面上，应放在______上。 （5）试管夹夹在试管______，从管底套上和取下。 （6）给试管中的固体加热，试管口应__________（防止冷凝水倒流炸裂试管） （7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的______，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成______角。 3．仪器的连接 （1）仪器的连接 分类 图示 注意事项 玻璃管与橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先________要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管与胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先________玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 容器与橡胶塞 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器________________________，以免压破容器 4.仪器的洗涤 （1）洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须______或________试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 （2）洗净标准：洗过的玻璃仪器______________________________________，表示仪器已洗干净。 （3）特殊情况洗涤： ①玻璃仪器中附有油脂，先用____________或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ②如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用______溶解，再用水冲洗。 5.过滤 实验用品 铁架台、烧杯、玻璃棒、__________ 玻璃棒作用：______ 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于__________________________________ 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒________________________；烧杯口紧靠玻璃棒； 滤液仍然浑浊 可能原因 ________________________________；________；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，________ 6.蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：____________________________________ 停止加热的时间 当蒸发皿中出现________时，停止加热，用______把滤液______。 考点十二 常见气体的制取 1．三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 ________________________ 固体 ______ _____ 过氧化氢、二氧化锰 ________________________ 固体、液体 ______________ _____ CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 ________________________ 固体、液体 ______________ _____ H2 锌粒、稀硫酸 ________________________ 固体、液体 ______________ _____ 装 置 图 供选择的装置： 2．制取气体时验满或验纯 （1）氧气验满方法：用_________________________________，证明氧气已经收集满。 （2）二氧化碳验满方法：用__________________________________，证明二氧化碳气体已经收集满。 （3）氢气验纯方法：用_____________________________________________________________。 3．实验室制取气体的一般思路 确定制取气体的化学反应原理，设计制取气体的装置，验证得到的气体。 （1）发生装置 选择依据：__________________________；____________________ 发生装置 固固加热型 固液常温型 适用实验 高锰酸钾、 氯酸钾制氧气 ____________制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 优点 简单 可________________ 可____________ 可控制________________ （2）收集装置 选择依据：气体的______；气体的______（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体__________________，也____________ 适合____________，不与空气反应 适合____________，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现________的气泡时开始收集；________________________时气体收集满 导管________，便于________________。 4．万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从________进入集气瓶验满在____________ 向______排空气法收集气体 气体密度比空气______ 气体从________进入集气瓶验满在____________ 向______排空气法收集气体 气体密度比空气______ 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体________且__________ 测量气体体积 气体从______（短管）进 V排出的水=V气体 植物油__________________ 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于______气体或________________气体； 原则：“______进______出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从____________进，通过____________的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 考点十三 物质的检验和鉴别 一、物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） ______溶液 溶液变______来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值______ __________等活泼金属 有______产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变______色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等________ 固体溶解，溶液变______色（黄色） 碳酸钠等______ 有______产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有______色沉淀生成(或______色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和__________ 产生______，________________ 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加________溶液 生成______色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加________溶液 生成______沉淀 铵盐（NH4+） 加__________ 产生有__________的气体 二、物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的______________；化学反应中出现的________________等： 2. 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物____________________________________________；黑色单质____________； (2)红色固体：红色氧化物________________________；红色金属单质______；暗红色非金属单质______。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如______溶液、______溶液、______溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如______溶液、______溶液、______溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如______溶液、______溶液、______溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：______________________________________________ (5)难溶于水的沉淀： A．不能溶于酸的白色沉淀：________________________ B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐______________、______________碱______________________________ C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路与方法 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现______________（如产生__________、______等）加以鉴别。 常用的鉴别试剂有：______________________________________________________________等； 可以用________（或________）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看______、闻______），再________，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 $