2026年广西南宁市中考化学自编模拟卷（二）

2026年广西初中学业水平模拟测试（二） 化 学 （全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 ） 注意事项: 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。 2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回答非选择题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 践行“绿色低碳，可持续发展”理念，下列做法科学合理的是 A. 工业废气直接排放 B. 生活污水集中处理后排放 C. 大量使用一次性塑料制品 D. 露天焚烧农作物秸秆 2. 下列图标中，属于“禁止烟火”标志的是 A B C D 3. 下列关于金属锈蚀与防护的说法，错误的是 A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O C. 铁制品表面镀铜可防止锈蚀 D. 不锈钢的抗锈蚀性比纯铁弱 4. 下列各组物质混合，充分搅拌后能形成均一、稳定溶液的是 A. 面粉和水 B. 汽油和水 C. 硝酸钾和水 D. 泥沙和水 5. 实验室进行下列操作，需要用到玻璃棒的是 ①溶解固体 ②称量固体 ③蒸发溶液 ④过滤 ⑤量取液体 A. ①③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 6. 下列物质中，计入空气质量指数（AQI）的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 7. 化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A. 人体缺乏维生素A会引起坏血病 B. 甲醛可用于食品保鲜 C. 霉变食物经高温蒸煮后可食用 D. 合理摄入蛋白质能促进生长发育 8. 偏磷酸钠（NaPO₃）常用作食品添加剂，其中P元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 9. 广西拥有丰富的民族文化和特色工艺品，下列工艺品主要由金属材料制成的是 A. 壮族壮锦 B. 苗族银手镯 C. 桂林石砚 D. 侗族木版画 10. 下列实验操作符合规范要求的是 A. 向试管中加入块状固体时，将固体直接投入试管中 B. 量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 C. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 D. 测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中 11. 我国科学家在化学领域取得了多项世界级成就，其中为相对原子质量测定作出卓越贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 12. 下列灭火方法与灭火原理不匹配的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气 B. 图书档案失火用二氧化碳灭火器灭火——降低温度且隔绝氧气 C. 电器着火用水浇灭——降低温度至着火点以下 D. 森林火灾开辟隔离带——清除可燃物 13. 下列能源分类正确的是 A. 风能、太阳能——新能源 B. 煤、石油——可再生能源 C. 核能、电能——一次能源 D. 天然气、氢能——化石能源 14. 钪（Sc）是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钪的元素符号为SC B. 钪原子的核电荷数为21 C. 钪原子的中子数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96g 15. 关于水的说法，正确的是 A. 硬水通过活性炭吸附可转化为软水 B. 水是由氢分子和氧原子构成的 C. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 水受热变成水蒸气，分子体积变大 16. 下列物质的构成微粒判断错误的是 A. 铜——由铜原子构成 B. 氯化钠——由离子构成 C. 二氧化碳——由二氧化碳分子构成 D. 金刚石——由分子构成 17. 下列变化中，属于化学变化且伴随能量释放的是 A. 冰雪融化 B. 干冰升华 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察泡沫多少 B 除去CO中混有的少量CO₂ 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 取样，滴加稀盐酸，观察现象 D 除去CaCl₂溶液中的少量HCl 加入过量的Ca(OH)₂溶液，过滤 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度最大 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:2 C．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，都会析出固体 D．t2℃时，将等质量的甲和乙分别配成饱和溶液，所得溶液的质量相等 20. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的铝片和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A．曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 B．曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后锌一定有剩余 D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空，注意规范书写。 （1）氢氧根离子___________； （2）2个磷原子___________； （3）3个二氧化硫分子___________； （4）地壳中含量最多的非金属元素___________； （5）硫酸亚铁的化学式___________； （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________； （7）氦气___________。 22. 选择下列物质的序号填空，每种物质仅用一次。 ①碳酸氢钠 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④活性炭 ⑤氮气 ⑥浓硫酸 （1）可用作食品包装材料的是___________； （2）可用作复合肥料的是___________； （3）可用于吸附冰箱内异味的是___________；（4）可用于干燥氧气的是___________； （5）可用作食品保护气的是___________； （6）可用于治疗胃酸过多的是___________。 23. 化学与生产、生活联系紧密，请回答下列问题。 (1) 烧煤取暖时，需保持室内通风，防止煤不充分燃烧产生___________（填化学式）使人中毒；煤燃烧时将煤制成蜂窝煤，目的是___________。 (2) 端午节包粽子常用糯米、红枣、瘦肉等原料，其中瘦肉富含的营养素是___________；粽子外包装的塑料属于___________（填“热塑性”或“热固性”）塑料。 (3) 洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有___________作用；炉具清洁剂能去除油污，是因为其含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂发生___________（填“物理”或“化学”）变化。 (4) 农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与硫酸型土壤反应的化学方程式为___________；若土壤中含有硝酸，反应的化学方程式为___________。 24. 下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图回答问题。 (1) 该反应属于____(填基本反应类型)，反应前后元素的种类____(填“改变”或“不改变”)。 (2) B的化学式为_______。 (3) “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，请回答下列问题。 从上图A中可知，氮元素的相对原子质量是_______，NH3分子中质子数是_______。B～F是五种粒子的结构的示意图，D离子符号是_______，属于同种元素的粒子是_______，(填写图片下方的字母，下同)B～F中具有稳定结构的粒子是_______。 25. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90～100℃时分解率达90%。 (1) 为提高“酸浸”的速率，工业中经常会将氧化铜锌矿石粉碎，这样做的目的是：_______。 (2) “除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为_______（任写一个），该反应属于_______反应（填基本反应类型）。。 (3) “氧化”时，反应温度不能过高的原因是_______。 (4) “操作1”的名称是_______。该操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。 (5) Zn2(OH)2CO3“高温焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式_______。 26. 阅读短文，回答相关问题。 碳中和的化学路径 “碳中和”是指通过各种方式抵消人类活动产生的二氧化碳，实现二氧化碳“零排放”。目前实现碳中和的化学路径主要有以下几种： ①碳捕捉与封存：将工业废气中的二氧化碳捕捉，通过加压、降温转化为液态二氧化碳，封存于地下岩层中，该过程发生物理变化。 ②碳转化：利用催化剂将二氧化碳与氢气在一定条件下反应，转化为甲醇（CH₃OH）和水，该反应已实现工业化生产。 ③光合作用：植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气，是自然界最有效的碳中和方式。 ④海洋固碳：二氧化碳溶于海水，与水反应生成碳酸，碳酸进一步与海水中的钙、镁离子反应生成碳酸盐，实现碳的固定。 (1) 碳捕捉与封存过程中，二氧化碳的状态变化为___________；该过程利用了二氧化碳___________的物理性质。 (2) 碳转化的化学方程式为___________；该反应中，催化剂的质量和___________在反应前后不变。 (3) 植物光合作用的化学方程式为___________；该反应将___________能转化为化学能。 (4) 海洋固碳中，二氧化碳与水反应的化学方程式为___________；碳酸显酸性，其pH___________（填“>”“<”或“=”）7。 (5) 下列做法有利于实现碳中和的是___________（填字母）。 A. 大力发展新能源汽车 B. 植树造林，增加植被面积 C. 加大化石燃料的开采和使用 D. 研发二氧化碳转化技术 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答 (1) 写出标有数字仪器的名称②_______。 (2) 用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_________；若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为________（填序号，从A－E中选取），试管口放一团棉花团的目的是_________。 (3) 用高锰酸钾制取氧气，简要分为以下几步：①装药品  ②检查装置的气密性  ③排水法收集气体  ④固定装置  ⑤加热  ⑥把导管从水槽中取出  ⑦停止加热。实验操作顺序正确的是________。 A．②①④③⑤⑥⑦ B．③①②⑤④⑥⑦ C．②①④⑤③⑥⑦ D．①④②③⑤⑦⑥ (4) 探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下_______（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 (5) 若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的________端通入气体（填x或y）。 28. 学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】九年级同学在化学实验操作训练中，为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (1)猜想一： 猜想二：、 猜想三：_____ 猜想四：有、和NaOH。 某兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_____。 【设计并进行实验】 (2)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 _____ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (3)甲组实验pH变化对应的曲线是_____填“Ⅰ”或“Ⅱ。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 【探究活动二】 在实验室里桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【查阅资料】溶液、溶液、溶液呈中性。 【实验探究】 (4)氢氧化钠溶液变质的原因为_____用化学方程式表示。 (5)小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 猜想_____成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 步骤一中滴加氯化钙溶液要“足量”，目的是_____。 【实验反思】 (6)下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是_____填序号。 A．稀盐酸； B．溶液； C．溶液 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 钛合金被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，工业上用四氯化钛（TiCl₄）与金属镁在高温下反应制备金属钛，反应的化学方程式为：。请计算： （1）TiCl₄中Ti、Cl两种元素的质量比为___________（最简整数比）；（1分） （2）若制备48g金属钛，理论上需要金属镁的质量是多少？（写出完整的计算过程，5分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.B 11.B 12.C 13.A 14.B 15.C 16.D 17.C 18.A 19.B 20.D 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分） 21.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 评分说明：化学用语书写不规范（如元素符号大小写错误、化合价标注位置错误、离子电荷书写错误）均不得分。 22.（1）③ （2）② （3）④ （4）⑥ （5）⑤ （6）① 评分说明：每空只填一个序号，多填、错填均不得分。 23.（1）；增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 （2）蛋白质；热塑性 （3）乳化；化学 （4）； 评分说明：化学方程式书写，化学式错误、未配平均不得分；条件、气体/沉淀符号错误扣0.5分（本卷所有化学方程式均按此标准评分）；第(1)题第二空答出“增大接触面积”即可得分。 24.（1）置换反应；不改变 （2） （3）14.01；10；；； 评分说明：第(3)题后两空，少选、错选均不得分；离子符号书写不规范不得分。 25.（1）增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率 （2）（或）；置换 （3）温度过高，过氧化氢分解率大幅升高，降低其利用率（或导致过氧化氢失效） （4）过滤；漏斗 （5） 评分说明：第(1)题答出“增大接触面积，加快反应速率”即可得分；第(3)题答出“防止过氧化氢分解”即可得分。 26.（1）气态变为液态（气→液）；加压、降温易液化 （2）；化学性质 （3）；光（太阳） （4）； （5） 评分说明：第(5)题少选、错选均不得分；第(1)题第二空答出“易液化”即可得分。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分） 27.（1）集气瓶 （2）；；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 （3） （4）缓慢 （5） 评分说明：第(2)题装置选择，少选、错选均不得分；仪器名称书写错别字不得分。 28.【探究活动一】 (1) 和；硫酸与氢氧化钠会发生中和反应，二者不能共存 (2) 产生白色沉淀 (3) Ⅱ；溶液变红色 【探究活动二】 (4) (5) 一；将溶液中的碳酸钠完全除尽，防止其对氢氧化钠的检验造成干扰 (6) 评分说明：第(1)题第一空，漏写、错写溶质均不得分；第(5)题第二空答出“除尽碳酸钠”即可得分；实验现象描述不准确不得分。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 29.解：（1）中、两种元素的质量比为： （1分） 评分说明：直接写出正确结果得1分，计算过程正确但结果未化简扣0.5分。 （2）设理论上需要金属镁的质量为（0.5分） （1分） 48 48 （1分） x 48g （1分） （0.5分） 答：理论上需要金属镁的质量为48g。（1分） 评分说明： ① 化学方程式书写错误（化学式、配平、条件），本题扣3分； ② 相对质量计算错误，扣1分； ③ 比例式书写错误，扣1分； ④ 未写设、答，每处扣0.5分（累计不超过1分）； ⑤ 计算结果正确但无计算过程，扣2分。 学科网（北京）股份有限公司 $