题组6 济南学考化学11～15、18～19题(三)-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省济南市中考化学全练本Word练习

(建议用时:25分钟) 11.下图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是 (　　) A.甲为有机物 B.图示中x的数值为3 C.氢元素的化合价由+1变成了0 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶1 12.除去下列物质中的杂质,采用的方法正确的是　 (　　) 选项 物质 杂质 方法 A CaCl2固体 泥沙 溶解,过滤,蒸发结晶 B 稀硫酸 HCl 加入适量的BaCl2溶液,过滤 C 碳酸钠 固体 碳酸氢钠 固体 加热 D KCl溶液 MgCl2 加入过量KOH 溶液,过滤 13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是　　 (　　) A.乙为易溶物质 B.30 ℃时,甲、乙饱和溶液所含溶质的质量相等 C.将30 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 D.甲中混有少量乙时,可以用蒸发结晶的方法提纯甲 14.实验室中有铁粉和锌粉的混合物a g,现按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断,下列说法中,合理的是 (　　) A.滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Fe2+ B.滤渣的质量一定大于a g C.滤液的颜色一定为浅绿色 D.滤渣中一定含有Ag、Fe 15.烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物,向其中加入氢元素的质量分数为10%的稀硫酸100 g,恰好完全反应,得到106 g该温度下的不饱和溶液。对于该实验的分析正确的是 (　　) A.MgO和Mg(OH)2的质量为6 g B.稀硫酸中氢元素的质量为10 g C.向固体混合物中加入稀盐酸会有气泡产生 D.固体粉末中氢氧化镁的质量分数约为53.7% 18.(2025·商河二模)如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求,回答下列问题: (1)气体制备:①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料,制备并收集一瓶干燥的氧气,所选仪器的连接顺序为　　　　　　　　　　　　(从左到右填写仪器序号字母)。  ②上述方法制取氧气的化学方程式为  　。  (2)物质组成的定量研究:利用上述装置对某有机物的组成进行探究,所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶),实验前检查装置的气密性。使4.8 g该有机物在氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.2 g,装置C2质量增加1.8 g,装置D质量增加11 g。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为  　　　　　　。  ②通过分析计算可得,此4.8 g有机物中氧元素的质量为　　　　g(精确至0.1 g),该有机物中碳原子与氢原子个数比为　　　　(填最简整数比)。  (3)性质验证:用如图装置制取CO2并验证相关性质。 ①实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,则图中多孔隔板盛放的物质是　　　　(填名称)。  ②Mg与CO2在点燃条件下反应生成黑色炭粒和一种氧化物,请写出反应的化学方程式:　。  ③为确认Mg能与G装置中产生的CO2反应,实验中应　　　　(填选项序号)。  A.先打开装置G中的止水夹再加热装置H B.先加热装置H再打开装置G中的止水夹 19.(1)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。 制取氢氧化钾的主要流程如下(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)。 【查阅资料】a.蚌壳的主要成分是CaCO3。 b.草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性。 回答下列问题: ①步骤一中反应的反应类型是　　　　　(填基本反应类型)。  ②步骤二中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  ③某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究: 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ:KOH 猜想Ⅱ:KOH和　　　  猜想Ⅲ:KOH和K2CO3 猜想Ⅳ:KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。  【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中,加入Na2CO3溶液 　　　  猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中,加盐酸 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是　　　　(填化学式)。  (2)实验室中有两瓶固体混合物,已知固体混合物A是由NaNO3、KCl、BaCO3三种物质中的两种组成的,固体混合物B是由CuSO4、Fe2O3、(NH4)2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验,出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①气体C和G的水溶液pH<7的是　　　　(填“C”或“G”)。  ②写出生成气体G所发生反应的化学方程式:　。  ③无色溶液H中一定大量存在的阳离子为　　　　　　　(填离子符号)。  ④混合物B中一定不存在的物质是　　　　(填化学式),请简要说明理由:　  　。  题组6　济南学考化学11~15、18~19题(三) 11.ABC　12.AC　13.AC　14.BD　15.ABD 18.(1)①BCE　②2H2O2 2H2O+O2↑ (2)①吸收有机物燃烧生成的CO2,便于定量计算 ②1.6　5∶4 (3)①石灰石　②2Mg+CO2 2MgO+C　③A 19.(1)①分解反应 ②CaO+H2O==== Ca(OH)2 ③【作出猜想】Ca(OH)2　Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH,不能共存 【实验验证】无明显现象　【反思评价】CaCO3 (2)①C ②2NaOH+(NH4)2SO4==== Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ③Na+、H+ ④Fe2O3　Fe2O3为红色不溶于水的固体,且与NaOH溶液不反应,混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应,产生蓝色沉淀F和无色溶液E,因此混合物B中一定不存在Fe2O3 学科网（北京）股份有限公司 $