化学一模提分卷01（重庆专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（改编）四月春意盎然，正是踏青春游好时节。下列描写春天的诗句只含物理变化的是（ ） A．烈火焚烧若等闲 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．好雨知时节，当春乃发生 D．野火烧不尽，春风吹又生 【答案】C 【解析】A．烈火焚烧，涉及燃烧，是化学变化，不符合题意；B．落红化作春泥，涉及植物腐烂，属于化学变化，不符合题意；C．诗句描写春季节气，属于物理变化，符合题意；D．野火烧，涉及燃烧，是化学变化，不符合题意。故选C 2．（原创）下列含铁物质中属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．赤铁矿 C．磁铁 D．氧化铁 【答案】D 【解析】A．生铁是铁和碳的合金，故A错误；B．赤铁矿属于混合物，故B错误；C．磁铁属于混合物，故错误；D．氧化铁是纯净物。故选D 3．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是（ ） A．氯化钾 B．磷酸钙 C．草木灰 D．NH4Cl 【答案】D 【解析】根据题意水稻需要氮肥，根据化肥含义，故选D 4．（原创）下列科学家对我国精盐工业做出开创性贡献，创办中国第一家精盐厂的是（ ） A．侯德榜 B．范旭东 C．陈寿 D．李鸿章 【答案】B 【解析】范旭东创办精盐厂结束了我国依赖进口精盐的时代。故选B 5．（原创）医生建议一位食欲不振，生长迟缓，发育不良的儿童适当补充的元素是（ ） A．Ca B．I C．Zn D．Fe 【答案】C 【解析】微量元素锌可以预防青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良。故选C 6．节日气球常用氦气代替氢气填充，主要是因为氦气（ ） A．通电能发光 B．无色无味 C．化学性质稳定 D．密度小 【答案】C 【解析】用氦气代替氢气主要是因为氦气化学性质稳定，不易爆炸。故选C 7．（原创）胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是（ ） A．吸取试剂 B．搅拌液体 C．用完归位 D．用完放置 【答案】C 【解析】A．用胶头滴管吸取试剂时，要在试剂瓶外部挤压胶头，伸入集气瓶后松开胶头即可吸取，不能在试剂瓶内挤压胶帽，故A错误；B．不能用胶头滴管搅拌，故B错误；C．滴瓶上的滴管专管专用，故C正确；D．胶头滴管用完后不能倒置，平放在桌面上，故D错误。故选C 8．酒精灯中的下列物质，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体 【答案】A 【解析】A．塑料灯帽合成材料；B．棉质灯芯是天然材料；C．陶瓷属于无机非金属材料；D．玻璃属于无机非金属材料。故选A 9．(原创)同学们以“合理使用化学用品”为话题开展交流，说法正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用厕所清洁剂清洗油污 C．用食盐水清理铁锅锈迹 D．用氢氧化钠作食品干燥剂 【答案】A 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；B．厕所清洁剂主要含稀盐酸，不能用于清洗油污；C．食盐水去清理锈迹不合适，反而会加重铁锅锈蚀；D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂。故选A 10．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确是（ ） A．田七氨酸充分燃烧的产物只有CO2和H2O B．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D．田七氨酸分子中碳、氧原子个数比是1：1 【答案】D 【解析】A．根据化学式可知田七氨酸含有N元素，充分燃烧还会有含N物质，故错误；B．元素只能说种类，不能说个数，故B错误；C．根据元素质量比，可知田七氨酸中氧元素质量分数最大，故错误；D．根据化学式可知田七氨酸分子中碳、氧原子个数比是1：1．故选D 11．下图是初中化学一些常见物质的三角转化关系。“→”两端的物质可以实现一步转化。下列说法正确的是（ ） A．①②③④都只能通过化合反应实现 B．乙可能为碳酸钠 C．丙一定是氢氧化钙 D．②⑤均可用作实验室制取二氧化碳 【答案】B 【解析】A．根据三角转化关系可知甲为CO，②也可以通过置换反应实现，故错误；B．乙能转化为CO2和CaCO3，CO2又能转化为乙，可推测乙为碳酸盐，故B正确；C．丙也可能是CaCl2，故C错误；D．⑤不能用作实验室制取氧气，故错误。故选B 12．取3．0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3．6g丙和6．6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．甲的化学式为C3H8 B．反应物和生成物中共有三种氧化物 C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40% 【答案】C 【解析】根据我示意图可知，乙为O2，丙为H2O，丁为CO2 A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类相同，则甲中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量6．6g××100%=1．8g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量3．6g××100%=0．4g；碳、氢元素的质量和为1．8g+0．4g=2．2g<3．0g，故甲中含有碳、氢、氧元素，氧元素的质量为3．0g-1．8g-0．4g=0．8g，碳、氢、氧原子的个数比为2:04:10=3:8:1，甲的化学式为:C3H8O，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，H2O、CO2属于氧化物，故B错误；C、反应方程式为2C3H8O+9O28H2O+6CO2根据化学方程式可看出，反应后分子总数增加，故C正确；D、甲物质中碳元素的质量分数为12××100%=60%，故D错误。故选C。 13．化学小组用U型管设计了下面四个实验，其中能达到目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．实验①能证明分子在不断运动 B．实验②可以随时控制反应发生和停止 C．实验③证明硝酸铵溶于水吸热 D．实验④证明可燃物燃烧需要与氧气接触 【答案】C 【解析】A．浓硫酸不具有挥发性，无法证明，故错误；B．多孔隔板应该放在U型管右侧，且不能用稀硫酸反应，故错误；C．硝酸铵溶于水温度降低，锥形瓶内压强减小，U型管左侧红墨水上升，可证明，故正确；D．水中没有放白磷，无法证明，故错误。故选C 14．除杂、分离、鉴别、检验是学生运用化学知识解决实际问题的一种能力，下列操作正确的是（ ） A．鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，可滴加酚酞试剂 B．除去CaCl2溶液中混有的HCl，可向溶液中加入过量的碳酸钙，然后过滤 C．检验氮气中是否混有氧气，可将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 D．分离金属锌和硫酸铜固体，可将混合固体放入水中溶解，过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 【答案】B 【解析】A．酚酞溶液遇酸和中性溶液都不变色，故错误；B．碳酸钙回合HCl反应生成氯化钙和水及二氧化碳气体，过滤后即可除去HCl，故正确；C．氮气不燃烧也不支持燃烧，氧气含量少也不能使带火星的木条复燃，故错误；D．金属锌和硫酸铜混合固体，加水溶解，硫酸铜溶于水，锌不溶，此时，锌会和硫酸铜溶液反应无法分离，故错误。故选B 15．已知过氧化钠(Na2O2)与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钠的溶解度增大，生成的氢氧化钠溶解(或因消耗水析出的部分氢氧化钠又溶解)，则溶液的溶质质量分数变大；反应结束，温度逐渐恢复至室温，氢氧化钠的溶解度减小，氢氧化钠结晶析出，则溶液的溶质质量分数减小，由于温度恢复到初始温度，所以溶液的溶质质量分数恢复到和开始相同，图像正确，不符合题意；B、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水被消耗，且开始与最终溶液均为同一温度下的饱和溶液，则最终溶液的溶剂、溶质的质量都小于开始，所以溶液的质量最终小于开始时的质量，图像错误，符合题意；C、氢氧化钠的溶质质量分数越大，溶液碱性越强，pH越大，而由A选项分析可知，溶液中氢氧化钠的质量分数先增大后减小，且最终溶质质量分数和初始时相同，所以溶液的pH先增大后减小，最终和初始相同，图像正确，不符合题意；D、加入少量过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后烧怀中氢元素的质量保持不变，图像正确，不符合题意。故选B。 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）化学与生活密切相关，请用化学用语回答下列问题。 （1）标出小苏打中碳元素的化合价 ________。 （2）家庭中所用天然气主要为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________。 （3）小苏打可用于治疗胃酸过多，胃酸主要含有______________。 （4）水壶中有水垢，可用食醋去除，食醋中含有较多的阳离子是_______。 【答案】（1）（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）HCl（4）H+ 【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，钠(Na) 化合价通常为+1，氢(H)为+1，氧(O)为-2。根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知 （2） 天然气主要成分是甲烷，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水方程式为CH4+2O2CO2+2H2O （3） 胃酸主要成成分是盐酸，化学式为HCl （4） 食醋属于酸溶液，主要的阳离子是氢离子 17．（5分）铁钉经常出现在初中化学实验中，下图展示了初中教材中铁钉的相关实验。 （1）①中实验是探究铁和铜的金属活动性顺序，写出反应方程式______________________。 （2）变化②中铁钉主要与空气中的______________（填化学式）发生反应；小明将锈蚀的铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中，会观察到_____________且_________________的现象。 （3）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种状态铁钉质量大小关系是_______________（用序号表示）。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）（2）O2 、H2O 溶液变为浅绿色 有气泡产生（3）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ 【解析】（1）①是光亮铁钉加入蓝色溶液后生成红色铁钉，可知铁将蓝色溶液中的铜置换出来，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） （2） ②中光亮铁钉生锈，是铁与空气中的水和氧气共同作用；将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，盐酸与铁锈反应完后，会继续与单质铁反应，溶液变为浅绿色，且有气泡产生 （3）根据图示，可知，光亮的铁钉质量最小，红色的铁钉上含有铜，质量最大，无锈铁钉质量据中间，故填Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ 18．（4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1） 利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示。图中超滤膜孔径微滤膜__ _____(填“>”“<”“=”)。该技术_______(填“能”或“不能”)实现硬水软化。 （2） 硫酸氢钠在水中解离的围观示意图如图2，下列说法正确的是_____。 A．硫酸氢钠属于酸 B．将紫色石蕊滴入硫酸氢钠溶液中，会观察到溶液变红 C．将金属锌粒放入硫酸氢钠溶液中，会有气泡冒出 D．将氢氧化钡溶液滴加到硫酸氢钠溶液中有白色沉淀产生 （3）电解水实验中往蒸馏水中加入硫酸钠溶液，并在两电极端滴入少量酚酞溶液，电解过程中。正极端溶液变红色，则正极端变化的结果为_______（填字母）。 【答案】（1）＜ 不能（2）BCD（3）C 【解析】（1）根据示意图，大分子能穿过微滤膜，不能穿过超滤膜，可知超滤膜的孔径小于微滤膜；离子能穿过超滤膜，硬水是含有较多钙镁离子化合物的水，可知该技术不能实现硬水软化。 （2）A．根据图2硫酸氢钠溶于水的微观图可知，该溶液中含有氢离子，显酸性，同时含有阳离子钠离子，故不是酸；B．该溶液中含有氢离子，溶液显酸性，紫色石蕊加入后，溶液会变红，故正确；C．锌放入后会置换溶液中的氢，释放氢气，故C正确；D．该溶液中含有硫酸根离子，加入氢氧化钡会产生硫酸钡白色沉淀，故正确。 （3）正极端产生氧气，且溶液变红色，说明正极端含有氢氧根离子和氧气。故选C 19．（5分）下表是碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 12．2 21．8 39．7 48．8 氯化钠 35．8 36．0 36．3 36．6 碳酸氢钠 8．2 9．6 11．1 12．7 （1） 由上表可知，在10°C-40°C之间溶解度随温度变化最小的物质是________ (填名称) （2） 40°C时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________(填化学式)。 （3） 侯氏制碱法制得的碱为________（填化学式） （4） 制碱原理为向饱和的氯化钠溶液中通入足量NH3和CO2生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠加热分解即制得纯碱。 ①碳酸氢钠加热分解即制得纯碱的化学方程式为_______________________。 ②结合上表分析，析出碳酸氢钠晶体的原因可能有_____________(填序号) A溶剂质量减少 B同温下碳酸氢钠溶解度小于氯化钠 C生成的碳酸氢钠质量大于消耗的氯化钠质量 【答案】（1）氯化钠（2）NaCl Na2CO3 NaHCO3（3）Na2CO3（4）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②ABC 【解析】（1）根据表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠 （2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100)×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3(合理表达即可); （3）纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 （4）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；②溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCI 和生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCI质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC。 20．（5分）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统瓷釉料中，在空气中经高温烧制而成，吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分流程。 （1） 发光陶瓷属于_______材料（填“合成”或“复合”），研磨的目的是_________________。 （2） 已知坯料主要含石英砂、高岭土（主要成分为Al2O3和SiO2)，不能通过加盐酸的方式除去坯料中的铁单质，其原因是__________________(用方程式表示) （3） 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的_______性质（填“物理”或“化学”）。 （4） 在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的氢氧化铝会受热生成氧化铝和一种常见的液体，该反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）复合材料 增大反应物接触面积加快反应速率，充分反应（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (3) 化学（4）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【解析】（1）发光陶瓷属于复合材料 研磨是将固体弄成粉末状，增大接触面积，反应更充分 （2）石英砂中含有氧化铝，氧化铝会与盐酸反应，方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故不可以 （3）稀有气体化学性质稳定可作保护气 （4）氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）实验室利用如图装置制取气体及课后实践活动。 Ⅰ．制取O2和CO2 （1） 实验室用B装置制取O2的方程式为____________________；若用装置F收集O2，在验满时需将燃着的小木条伸至______处（填“m”或“n”）。 （2） 小米利用家中物品设计了装置G制取二氧化碳，该装置与B相比，优点是_____________________。 Ⅱ．实验小组设计微型空气质量“监测站”对校园空气质量进行检测。 结构 检测箱中有O2、CO2、CO、NO2气体传感器，连接电源及显示屏 能源 太阳能板实现太阳能转化为①_________能 选址 选取校园不同位置进行取样检测检测，下图取样位置合理的是② _________（填字母）。 靠近马路边重点监测③________（填化学式）是否超标 检测 通过多次检测，提出改善空气质量的合理建议 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）n（2）控制反应的发生和停止 ①电②B③NO2、CO 【解析】（1）B装置是常温，是利用双氧水在二氧化锰作催化剂生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；验满氧气，氧气密度大于空气，应该在n端验满 （2）G装置羽毛球类似于多孔隔板，可实现固液分离，控制反应的发生和停止 Ⅱ．①吸收太阳能转化为电能②校园取样要做到取样均匀，故选B③靠近马路，车流量大，需要重点监测空气污染物CO和NO2 22. （6分）某小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现通常不选用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸与颗粒状大理石和适当的反应温度制取氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35 气体体积(mL) 35 47 55 51 42 ①稀硫酸与大理石反应，在28°C时，选用硫酸的浓度最合适为_________% 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度(℃) 40 50 60 70 80 现象和比较 少量气泡 气泡比A多 气泡明显比B多 大量气泡产生，与常温下用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 ②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为_____°C，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为_________________________。 ③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 ④根据上述实验，下图为硫酸和大理石反应的装置，最佳选用__________。 ⑤除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： ________________________________________________________________。 【答案】【实验一】①25% 【实验二】②70 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ ③搅拌充分溶解，加快反应速率④丙⑤可将大理石粉碎成粉末状 【解析】【实验一】①由表格数据可知，稀硫酸与大理石反应，在28°C时，硫酸浓度为25%，生成的气体的体积最大，为55mL，故选用硫酸的浓度最合适为25% 【实验二】②由合适浓度而不同温度的硫酸溶液反应的表格可知，在合适的硫酸浓度下，大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似，应选择最合适的反应温度为70°C，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是温度过低反应过慢，温度过高反应剧烈，不利于收集气体。反应方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ ③玻璃棒搅拌能使大理石和稀硫酸充分反应加快反应速率 ④根据上述实验研究，丙装置可使反应随时停止，随时反应，上下移动有利于防止硫酸钙覆盖在大理石表面，故在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用丙 ⑤将大理石研磨成粉末状，增大反应物之间的接触面积 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）饮用水常用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂，Na2FeO4可用电解法制取，反应的化学方程式为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。实验室取一块6g生铁与96．8gNaOH溶液进行电解，完全反应后获得0．4g碳和2．4g气体。(相对分子质量Na2FeO4-166) （1）2．4g气体中氢气和氧气的质量比为_________(最简整数比)。 （2）计管所得溶液中Na2FeO4的质量分数？ 【答案】（1）1：3（2）16．6% 【解析】解：参加反应的铁的质量为6g-0．4g=5．6g，设反应生成氢气的质量为x，高铁酸钠的质量为y。 Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑ 56 166 6 5．6g y x x=0．6g，y=16．6g （1）2．4g气体中氢气和氧气的质量比为1：3 （2）所得溶液中Na2FeO4的质量分数×100%=16．6% 答：所得溶液中Na2FeO4的质量分数16．6% / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D] 6.A1[B1[C1[D1 11.AJ[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.A1IB1[C1[D1 12.[A1IB1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[C][DJ 4.[A1[B1[C1[DJ 9.[A1[B][C1[D] 14.[A1[BJ[C1[D] 5.[A][B1[CJ[D] 10.[A1[BJ[C][Dj 15.[A1[B1[C1[DJ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 16. (4分) (1) (2) (3) (4) 17.(5分) (1) (2) (3) 18.(4分) (1) (2) (3) 19.(5分) (1) :(2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20. (5分) (1) (2) (3) (4) 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 21.(6分) (1) (2) (3) ② ③ 22.(6分) 【实验一】①%【实验一】② ℃； ③ ：④⑤ 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 23.(5分) (1) 解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（改编）四月春意盎然，正是踏青春游好时节。下列描写春天的诗句只含物理变化的是（ ） A．烈火焚烧若等闲 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．好雨知时节，当春乃发生 D．野火烧不尽，春风吹又生 2．（原创）下列含铁物质中属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．赤铁矿 C．磁铁 D．氧化铁 3．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是（ ） A．氯化钾 B．磷酸钙 C．草木灰 D．NH4Cl 4．（原创）下列科学家对我国精盐工业做出开创性贡献，创办中国第一家精盐厂的是（ ） A．侯德榜 B．范旭东 C．陈寿 D．李鸿章 5．（原创）医生建议一位食欲不振，生长迟缓，发育不良的儿童适当补充的元素是（ ） A．Ca B．I C．Zn D．Fe 6．节日气球常用氦气代替氢气填充，主要是因为氦气（ ） A．通电能发光 B．无色无味 C．化学性质稳定 D．密度小 7．（原创）胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是（ ） A．吸取试剂 B．搅拌液体 C．用完归位 D．用完放置 8．酒精灯中的下列物质，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体 9．(原创)同学们以“合理使用化学用品”为话题开展交流，说法正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用厕所清洁剂清洗油污 C．用食盐水清理铁锅锈迹 D．用氢氧化钠作食品干燥剂 10．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确是（ ） A．田七氨酸充分燃烧的产物只有CO2和H2O B．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D．田七氨酸分子中碳、氧原子个数比是1：1 11．下图是初中化学一些常见物质的三角转化关系。“→”两端的物质可以实现一步转化。下列说法正确的是（ ） A．①②③④都只能通过化合反应实现 B．乙可能为碳酸钠 C．丙一定是氢氧化钙 D．②⑤均可用作实验室制取二氧化碳 12．取3．0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3．6g丙和6．6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．甲的化学式为C3H8 B．反应物和生成物中共有三种氧化物 C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40% 13．化学小组用U型管设计了下面四个实验，其中能达到目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．实验①能证明分子在不断运动 B．实验②可以随时控制反应发生和停止 C．实验③证明硝酸铵溶于水吸热 D．实验④证明可燃物燃烧需要与氧气接触 14．除杂、分离、鉴别、检验是学生运用化学知识解决实际问题的一种能力，下列操作正确的是（ ） A．鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，可滴加酚酞试剂 B．除去CaCl2溶液中混有的HCl，可向溶液中加入过量的碳酸钙，然后过滤 C．检验氮气中是否混有氧气，可将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 D．分离金属锌和硫酸铜固体，可将混合固体放入水中溶解，过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 15．已知过氧化钠(Na2O2)与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（ ） A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）化学与生活密切相关，请用化学用语回答下列问题。 （1）标出小苏打中碳元素的化合价 ________。 （2）家庭中所用天然气主要为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________。 （3）小苏打可用于治疗胃酸过多，胃酸主要含有______________。 （4）水壶中有水垢，可用食醋去除，食醋中含有较多的阳离子是_______。 17．（5分）铁钉经常出现在初中化学实验中，下图展示了初中教材中铁钉的相关实验。 （1）①中实验是探究铁和铜的金属活动性顺序，写出反应方程式______________________。 （2）变化②中铁钉主要与空气中的______________（填化学式）发生反应；小明将锈蚀的铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中，会观察到_____________且_________________的现象。 （3）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种状态铁钉质量大小关系是_______________（用序号表示）。 18．（4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1） 利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示。图中超滤膜孔径微滤膜__ _____(填“>”“<”“=”)。该技术_______(填“能”或“不能”)实现硬水软化。 （2） 硫酸氢钠在水中解离的围观示意图如图2，下列说法正确的是_____。 A．硫酸氢钠属于酸 B．将紫色石蕊滴入硫酸氢钠溶液中，会观察到溶液变红 C．将金属锌粒放入硫酸氢钠溶液中，会有气泡冒出 D．将氢氧化钡溶液滴加到硫酸氢钠溶液中有白色沉淀产生 （3）电解水实验中往蒸馏水中加入硫酸钠溶液，并在两电极端滴入少量酚酞溶液，电解过程中。正极端溶液变红色，则正极端变化的结果为_______（填字母）。 19．（5分）下表是碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 12．2 21．8 39．7 48．8 氯化钠 35．8 36．0 36．3 36．6 碳酸氢钠 8．2 9．6 11．1 12．7 （1） 由上表可知，在10°C-40°C之间溶解度随温度变化最小的物质是________ (填名称) （2） 40°C时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________(填化学式)。 （3） 侯氏制碱法制得的碱为________（填化学式） （4） 制碱原理为向饱和的氯化钠溶液中通入足量NH3和CO2生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠加热分解即制得纯碱。 ①碳酸氢钠加热分解即制得纯碱的化学方程式为_______________________。 ②结合上表分析，析出碳酸氢钠晶体的原因可能有_____________(填序号) A溶剂质量减少 B同温下碳酸氢钠溶解度小于氯化钠 C生成的碳酸氢钠质量大于消耗的氯化钠质量 20．（5分）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统瓷釉料中，在空气中经高温烧制而成，吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分流程。 （1） 发光陶瓷属于_______材料（填“合成”或“复合”），研磨的目的是_________________。 （2） 已知坯料主要含石英砂、高岭土（主要成分为Al2O3和SiO2)，不能通过加盐酸的方式除去坯料中的铁单质，其原因是__________________(用方程式表示) （3） 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的_______性质（填“物理”或“化学”）。 （4） 在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的氢氧化铝会受热生成氧化铝和一种常见的液体，该反应的化学方程式为____________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）实验室利用如图装置制取气体及课后实践活动。 Ⅰ．制取O2和CO2 （1） 实验室用B装置制取O2的方程式为____________________；若用装置F收集O2，在验满时需将燃着的小木条伸至______处（填“m”或“n”）。 （2） 小米利用家中物品设计了装置G制取二氧化碳，该装置与B相比，优点是_____________________。 Ⅱ．实验小组设计微型空气质量“监测站”对校园空气质量进行检测。 结构 检测箱中有O2、CO2、CO、NO2气体传感器，连接电源及显示屏 能源 太阳能板实现太阳能转化为①_________能 选址 选取校园不同位置进行取样检测检测，下图取样位置合理的是② _________（填字母）。 靠近马路边重点监测③________（填化学式）是否超标 检测 通过多次检测，提出改善空气质量的合理建议 22. （6分）某小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现通常不选用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸与颗粒状大理石和适当的反应温度制取氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35 气体体积(mL) 35 47 55 51 42 ①稀硫酸与大理石反应，在28°C时，选用硫酸的浓度最合适为_________% 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度(℃) 40 50 60 70 80 现象和比较 少量气泡 气泡比A多 气泡明显比B多 大量气泡产生，与常温下用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 ②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为_____°C，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为_________________________。 ③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 ④根据上述实验，下图为硫酸和大理石反应的装置，最佳选用__________。 ⑤除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： ________________________________________________________________。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）饮用水常用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂，Na2FeO4可用电解法制取，反应的化学方程式为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。实验室取一块6g生铁与96．8gNaOH溶液进行电解，完全反应后获得0．4g碳和2．4g气体。(相对分子质量Na2FeO4-166) （1）2．4g气体中氢气和氧气的质量比为_________(最简整数比)。 （2）计管所得溶液中Na2FeO4的质量分数？ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D B C C C A A D B C C B B 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）HCl（4）H+ 17．（5分） （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）（2）O2 、H2O 溶液变为浅绿色 有气泡产生（3）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ 18．（4分） （1）＜ 不能（2）BCD（3）C 19．（5分) （1）氯化钠（2）NaCl Na2CO3 NaHCO3（3）Na2CO3（4）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②ABC 20．（5分） （1）复合材料 增大反应物接触面积加快反应速率，充分反应（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (3)化学（4）2Al(OH)3Al2O3+3H2O 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分)每空1分 21.（6分） （1）2H2O22H2O+O2↑（2）n（3）控制反应的发生和停止 ①电②B③NO2、C 22.（6分） 【答案】【实验一】①25% 【实验二】②70 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ ③搅拌充分溶解，加快反应速率④丙⑤可将大理石粉碎成粉末状 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 解：参加反应的铁的质量为6g-0.4g=5.6g，设反应生成氢气的质量为x，高铁酸钠的质量为y。 1分 Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑ 56 166 6 5．6g y x x=0.6g，y=16.6g 2分 （1）2.4g气体中氢气和氧气的质量比为1：3 1分 （2）所得溶液中Na2FeO4的质量分数×100%=16.6% 1分 答：所得溶液中Na2FeO4的质量分数16.6% / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题2分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 ( 16 ． （ 4分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 17 ． （5分） （1） ； （2） ； （3） 18. （4分） （1） （2） （3） 19. （5分） （1） ；（2） ；（3） （4）① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 0 ． （ 5分 ） （1） ； （2） （3） （ 4 ） 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 2 1 ． （6分） （1） ； （2） （3） ；① ② ③ 2 2 ． （ 6分 ） 【实验一】 ① % 【实验一】 ② ℃ ； ③ ； ④ ⑤ 。 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 2 3 ． （ 5分 ） （1） 解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．（改编）四月春意盎然，正是踏青春游好时节。下列描写春天的诗句只含物理变化的是（ ） A．烈火焚烧若等闲 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．好雨知时节，当春乃发生 D．野火烧不尽，春风吹又生 2．（原创）下列含铁物质中属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．赤铁矿 C．磁铁 D．氧化铁 3．大豆根瘤菌能将空气中的N2转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是（ ） A．氯化钾 B．磷酸钙 C．草木灰 D．NH4Cl 4．（原创）下列科学家对我国精盐工业做出开创性贡献，创办中国第一家精盐厂的是（ ） A．侯德榜 B．范旭东 C．陈寿 D．李鸿章 5．（原创）医生建议一位食欲不振，生长迟缓，发育不良的儿童适当补充的元素是（ ） A．Ca B．I C．Zn D．Fe 6．节日气球常用氦气代替氢气填充，主要是因为氦气（ ） A．通电能发光 B．无色无味 C．化学性质稳定 D．密度小 7．（原创）胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是（ ） A．吸取试剂 B．搅拌液体 C．用完归位 D．用完放置 8．酒精灯中的下列物质，属于有机合成材料的是（ ） A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体 9．(原创)同学们以“合理使用化学用品”为话题开展交流，说法正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用厕所清洁剂清洗油污 C．用食盐水清理铁锅锈迹 D．用氢氧化钠作食品干燥剂 10．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确是（ ） A．田七氨酸充分燃烧的产物只有CO2和H2O B．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D．田七氨酸分子中碳、氧原子个数比是1：1 11．下图是初中化学一些常见物质的三角转化关系。“→”两端的物质可以实现一步转化。下列说法正确的是（ ） A．①②③④都只能通过化合反应实现 B．乙可能为碳酸钠 C．丙一定是氢氧化钙 D．②⑤均可用作实验室制取二氧化碳 12．取3．0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3．6g丙和6．6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．甲的化学式为C3H8 B．反应物和生成物中共有三种氧化物 C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40% 13．化学小组用U型管设计了下面四个实验，其中能达到目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．实验①能证明分子在不断运动 B．实验②可以随时控制反应发生和停止 C．实验③证明硝酸铵溶于水吸热 D．实验④证明可燃物燃烧需要与氧气接触 14．除杂、分离、鉴别、检验是学生运用化学知识解决实际问题的一种能力，下列操作正确的是（ ） A．鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，可滴加酚酞试剂 B．除去CaCl2溶液中混有的HCl，可向溶液中加入过量的碳酸钙，然后过滤 C．检验氮气中是否混有氧气，可将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察是否复燃 D．分离金属锌和硫酸铜固体，可将混合固体放入水中溶解，过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 15．已知过氧化钠(Na2O2)与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应时放出大量的热。向一定量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠固体，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。不考虑水的蒸发，下列图像错误的是（ ） A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）化学与生活密切相关，请用化学用语回答下列问题。 （1）标出小苏打中碳元素的化合价 ________。 （2）家庭中所用天然气主要为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_______________________。 （3）小苏打可用于治疗胃酸过多，胃酸主要含有______________。 （4）水壶中有水垢，可用食醋去除，食醋中含有较多的阳离子是_______。 17．（5分）铁钉经常出现在初中化学实验中，下图展示了初中教材中铁钉的相关实验。 （1）①中实验是探究铁和铜的金属活动性顺序，写出反应方程式______________________。 （2）变化②中铁钉主要与空气中的______________（填化学式）发生反应；小明将锈蚀的铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中，会观察到_____________且_________________的现象。 （3）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种状态铁钉质量大小关系是_______________（用序号表示）。 18．（4分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1） 利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图1所示。图中超滤膜孔径微滤膜__ _____(填“>”“<”“=”)。该技术_______(填“能”或“不能”)实现硬水软化。 （2） 硫酸氢钠在水中解离的围观示意图如图2，下列说法正确的是_____。 A．硫酸氢钠属于酸 B．将紫色石蕊滴入硫酸氢钠溶液中，会观察到溶液变红 C．将金属锌粒放入硫酸氢钠溶液中，会有气泡冒出 D．将氢氧化钡溶液滴加到硫酸氢钠溶液中有白色沉淀产生 （3）电解水实验中往蒸馏水中加入硫酸钠溶液，并在两电极端滴入少量酚酞溶液，电解过程中。正极端溶液变红色，则正极端变化的结果为_______（填字母）。 19．（5分）下表是碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 碳酸钠 12．2 21．8 39．7 48．8 氯化钠 35．8 36．0 36．3 36．6 碳酸氢钠 8．2 9．6 11．1 12．7 （1） 由上表可知，在10°C-40°C之间溶解度随温度变化最小的物质是________ (填名称) （2） 40°C时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________(填化学式)。 （3） 侯氏制碱法制得的碱为________（填化学式） （4） 制碱原理为向饱和的氯化钠溶液中通入足量NH3和CO2生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠加热分解即制得纯碱。 ①碳酸氢钠加热分解即制得纯碱的化学方程式为_______________________。 ②结合上表分析，析出碳酸氢钠晶体的原因可能有_____________(填序号) A溶剂质量减少 B同温下碳酸氢钠溶解度小于氯化钠 C生成的碳酸氢钠质量大于消耗的氯化钠质量 20．（5分）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统瓷釉料中，在空气中经高温烧制而成，吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分流程。 （1） 发光陶瓷属于_______材料（填“合成”或“复合”），研磨的目的是_________________。 （2） 已知坯料主要含石英砂、高岭土（主要成分为Al2O3和SiO2)，不能通过加盐酸的方式除去坯料中的铁单质，其原因是__________________(用方程式表示) （3） 生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的_______性质（填“物理”或“化学”）。 （4） 在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的氢氧化铝会受热生成氧化铝和一种常见的液体，该反应的化学方程式为____________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）实验室利用如图装置制取气体及课后实践活动。 Ⅰ．制取O2和CO2 （1） 实验室用B装置制取O2的方程式为____________________；若用装置F收集O2，在验满时需将燃着的小木条伸至______处（填“m”或“n”）。 （2） 小米利用家中物品设计了装置G制取二氧化碳，该装置与B相比，优点是_____________________。 Ⅱ．实验小组设计微型空气质量“监测站”对校园空气质量进行检测。 结构 检测箱中有O2、CO2、CO、NO2气体传感器，连接电源及显示屏 能源 太阳能板实现太阳能转化为①_________能 选址 选取校园不同位置进行取样检测检测，下图取样位置合理的是② _________（填字母）。 靠近马路边重点监测③________（填化学式）是否超标 检测 通过多次检测，提出改善空气质量的合理建议 22. （6分）某小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现通常不选用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸与颗粒状大理石和适当的反应温度制取氧化碳。 【实验一】选择合适浓度的硫酸 操作：在28°C时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度(%) 15 20 25 30 35 气体体积(mL) 35 47 55 51 42 ①稀硫酸与大理石反应，在28°C时，选用硫酸的浓度最合适为_________% 【实验二】选择合适的反应温度 操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表： 试管编号 A B C D E 温度(℃) 40 50 60 70 80 现象和比较 少量气泡 气泡比A多 气泡明显比B多 大量气泡产生，与常温下用盐酸反应相似 反应剧烈，迅速产生大量气体 ②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为_____°C，在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为_________________________。 ③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 ④根据上述实验，下图为硫酸和大理石反应的装置，最佳选用__________。 ⑤除开使用以上方法外，请再设计出一种方案，使大理石能顺利和稀硫酸反应产生二氧化碳气体： ________________________________________________________________。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）饮用水常用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂，Na2FeO4可用电解法制取，反应的化学方程式为Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。实验室取一块6g生铁与96．8gNaOH溶液进行电解，完全反应后获得0．4g碳和2．4g气体。(相对分子质量Na2FeO4-166) （1）2．4g气体中氢气和氧气的质量比为_________(最简整数比)。 （2）计管所得溶液中Na2FeO4的质量分数？ 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $