第二章 分子结构与性质 章末试卷-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

倒卖司马，搬运4000+ 第二章 分子结构与性质 章末试卷（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A D B B B A B D C D C A B D 2、 非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．(1) C<O<N<F； Cl-； (2)AC； (3)锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离； (4)Cl； (5)； 18．(1) 3 相同 (2)F>N>O (3)> (4) Cl的半径大于F，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定； 四面体形 三角锥形 19．(1) 氮氧碳 1s22s22p4 (2) sp3 D 极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键 O…H-F (3)和； (4)酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱 (5)形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量 20．(1) 2 (2) (3) 平面三角形 或等 的结构为，N显价，正电性更强，对羟基中电子的吸引力更强，键极性更强，更易电离出氢离子，酸性更强 (4)、 (5)CD 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 第二章 分子结构与性质 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册第二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（23-24高三上·重庆沙坪坝·开学考试）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物 B．国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C．现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 2．（本题3分）（21-22高二下·海南省直辖县级单位·期末）膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 3．（本题3分）（22-23高三上·江苏南通·阶段练习）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是 A．空间构型为V型 B．是常见食品漂白剂，原理与漂白粉相同 C．催化制取三氧化硫利用了的氧化性 D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键 4．（本题3分）（22-23高二下·湖北恩施·阶段练习）下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3的沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A．A B．B C．C D．D 5．（本题3分）（24-25高三上·山西·期末）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A．沸点更高的是 B．X与Z形成的分子为非极性分子 C．非金属性： D．分子难溶于水 6．（本题3分）（24-25高二下·辽宁·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型： C．中键的电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键： 7．（本题3分）（2024·北京·三模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅 C．硫磺溶解度：中水中 D．沸点：环氧乙烷() 8．（本题3分）（20-21高二·全国·课后作业）氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A． B．分子是直线形 C． D．中心原子是杂化 9．（本题3分）（21-22高二下·湖南长沙·阶段练习）下列说法正确的是 A．已知N—N的键能为，故氮氮三键的键能为 B．N—H的键能为，其含义为断开1mol N—H所吸收的能量为390.8kJ C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时所形成化学键为离子键 D．H—H的键能为，F—F的键能为，故比稳定 10．（本题3分）（23-24高二下·湖北荆州·阶段练习）下列化学用语的表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化： 11．（本题3分）（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．中子数为28的钙原子是 C．分子的模型为 D．基态原子的价层电子排布图为 12．（本题3分）（22-23高二下·北京顺义·期末）一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A．分子是极性分子 B．HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C．分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D．和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 13．（本题3分）（24-25高二上·浙江金华·阶段练习）下列化学用语不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间结构模型 C．Na原子的结构示意图： D．NaOH的电子式： 14．（本题3分）（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 15．（本题3分）（23-24高二上·重庆·期末）下列化学用语表述正确的是 A．基态铬原子的价层电子排布式： B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状： C．氨气分子的VSEPR模型： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 16．（本题3分）（25-26高三上·辽宁大连·阶段练习）是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对回收和资源化利用。研究人员提出的被氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是 A．比稳定，是因为水分子间存在氢键 B．反应中被氧化为，被还原为S单质 C．H、S、O均属于p区元素 D．S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子共享形成 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分）（23-24高二下·新疆阿克苏·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 (1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1和n的离子半径较大的是 (填离子符号)。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 (填字母)。 A．燃放焰火　　　　B．棱镜分出的光　　　　　C．霓虹灯射出五颜六色的光 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能/ o 717 1509 3248 p 759 1561 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是 。 (4)第三周期8种元素其中电负性最大的是 (填图中的序号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 18．（本题9分）（24-25高二下·广东惠州·阶段练习）三卤化氮(NX3)如 等有广泛的用途。 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： (1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为 基态锑原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋状态。 (2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角： (填“<”或“=”或“>”)。 (4)已知热稳定性NF3高于 NCl3，解释其原因是 常温常压下 NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，价层电子对互斥模型为 ，NF3的分子空间结构为 。 19．（本题18分）（2022高二·全国·专题练习）填空。 (1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。 (2)氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ ，画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。 (3)DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来 。 (4)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因 。 (5)下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。 物质 H2 N2H4 H2NN(CH3)2 沸点/℃ -252.8 113.5 -116 20．（本题16分）（2023高三·全国·专题练习）点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Huisgen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)基态核外价电子排布式为 ；基态C原子中未成对电子有 个。 (2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是 。 (3)的VSEPR模型为 ，写出的一种等电子体： 。从分子结构角度分析，的酸性强于的原因是 。 (4)是一种叠氮-炔基Huisgen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为 。 (5)(叠氮酸)可表示为：，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．中含有5个键 B．中3个氮原子采用的都是杂化 C．分子间存在氢键 D．、、、都是极性分子 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第二章 分子结构与性质 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册第二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（23-24高三上·重庆沙坪坝·开学考试）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物 B．国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C．现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 2．（本题3分）（21-22高二下·海南省直辖县级单位·期末）膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 3．（本题3分）（22-23高三上·江苏南通·阶段练习）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是 A．空间构型为V型 B．是常见食品漂白剂，原理与漂白粉相同 C．催化制取三氧化硫利用了的氧化性 D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键 4．（本题3分）（22-23高二下·湖北恩施·阶段练习）下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3的沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A．A B．B C．C D．D 5．（本题3分）（24-25高三上·山西·期末）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A．沸点更高的是 B．X与Z形成的分子为非极性分子 C．非金属性： D．分子难溶于水 6．（本题3分）（24-25高二下·辽宁·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型： C．中键的电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键： 7．（本题3分）（2024·北京·三模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅 C．硫磺溶解度：中水中 D．沸点：环氧乙烷() 8．（本题3分）（20-21高二·全国·课后作业）氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A． B．分子是直线形 C． D．中心原子是杂化 9．（本题3分）（21-22高二下·湖南长沙·阶段练习）下列说法正确的是 A．已知N—N的键能为，故氮氮三键的键能为 B．N—H的键能为，其含义为断开1mol N—H所吸收的能量为390.8kJ C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时所形成化学键为离子键 D．H—H的键能为，F—F的键能为，故比稳定 10．（本题3分）（23-24高二下·湖北荆州·阶段练习）下列化学用语的表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化： 11．（本题3分）（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．中子数为28的钙原子是 C．分子的模型为 D．基态原子的价层电子排布图为 12．（本题3分）（22-23高二下·北京顺义·期末）一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A．分子是极性分子 B．HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C．分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D．和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 13．（本题3分）（24-25高二上·浙江金华·阶段练习）下列化学用语不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间结构模型 C．Na原子的结构示意图： D．NaOH的电子式： 14．（本题3分）（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 15．（本题3分）（23-24高二上·重庆·期末）下列化学用语表述正确的是 A．基态铬原子的价层电子排布式： B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状： C．氨气分子的VSEPR模型： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 16．（本题3分）（25-26高三上·辽宁大连·阶段练习）是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对回收和资源化利用。研究人员提出的被氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是 A．比稳定，是因为水分子间存在氢键 B．反应中被氧化为，被还原为S单质 C．H、S、O均属于p区元素 D．S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子共享形成 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分）（23-24高二下·新疆阿克苏·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 (1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1和n的离子半径较大的是 (填离子符号)。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 (填字母)。 A．燃放焰火　　　　B．棱镜分出的光　　　　　C．霓虹灯射出五颜六色的光 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能/ o 717 1509 3248 p 759 1561 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是 。 (4)第三周期8种元素其中电负性最大的是 (填图中的序号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 18．（本题9分）（24-25高二下·广东惠州·阶段练习）三卤化氮(NX3)如 等有广泛的用途。 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： (1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为 基态锑原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋状态。 (2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角： (填“<”或“=”或“>”)。 (4)已知热稳定性NF3高于 NCl3，解释其原因是 常温常压下 NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，价层电子对互斥模型为 ，NF3的分子空间结构为 。 19．（本题18分）（2022高二·全国·专题练习）填空。 (1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。 (2)氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ ，画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。 (3)DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来 。 (4)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因 。 (5)下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。 物质 H2 N2H4 H2NN(CH3)2 沸点/℃ -252.8 113.5 -116 20．（本题16分）（2023高三·全国·专题练习）点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Huisgen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)基态核外价电子排布式为 ；基态C原子中未成对电子有 个。 (2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是 。 (3)的VSEPR模型为 ，写出的一种等电子体： 。从分子结构角度分析，的酸性强于的原因是 。 (4)是一种叠氮-炔基Huisgen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为 。 (5)(叠氮酸)可表示为：，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．中含有5个键 B．中3个氮原子采用的都是杂化 C．分子间存在氢键 D．、、、都是极性分子 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第二章 分子结构与性质 章末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册第二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（23-24高三上·重庆沙坪坝·开学考试）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物 B．国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C．现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】油脂、化学科学对人类文明发展的意义、含有氢键的物质 【详解】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不是高分子化合物，故A错误； B.氟利昂是空气污染物，所以采用CO2制冰技术，比氟利昂更加环保，故B正确； C.氢键不是化学键，故C错误； D.HB成分主要是石墨和粘合剂，故D错误； 故选B。 2．（本题3分）（21-22高二下·海南省直辖县级单位·期末）膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】共价键概念及判断、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子 【详解】A．PH3分子结构是三角锥形，其中P显-3价，H显+1价，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，A错误； B．P最外层有5个电子，其中三个分别与H形成三个σ键，还有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故P原子采用sp3杂化，B错误； C．P最外层有5个电子，其中三个分别与H形成三个σ键，还有1个孤电子对，C正确； D．PH3分子立体构型是三角锥形，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选C。 3．（本题3分）（22-23高三上·江苏南通·阶段练习）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是 A．空间构型为V型 B．是常见食品漂白剂，原理与漂白粉相同 C．催化制取三氧化硫利用了的氧化性 D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】二氧化硫的漂白性、二氧化硫的化学性质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．中S原子的确采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此SO2分子就是V形，故A正确； B．漂白粉的漂白性是利用其氧化性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故B错误； C．SO2具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，SO2催化制取三氧化硫利用了SO2的还原性，故C错误； D．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了分子间作用力，而不是因为NH3分子间存在氢键，故D错误； 故答案选C。 4．（本题3分）（22-23高二下·湖北恩施·阶段练习）下列对一些实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度难以分解 水分子中共价键键能较大 B 石墨棒作为原电池的电极材料 石墨晶体能导电 C 用X射线实验区分玻璃和水晶 水晶的衍射图上有明锐的衍射峰 D NH3的沸点高于PH3 H－N键的键长比H－P键的键长短 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】键能、键长、键角、氢键对物质性质的影响 【详解】A．水加热到较高温度难以分解，说明水中存在的化学键较强，键能较大，A项正确； B．石墨晶体能导电，可作电极材料，B项正确； C．晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，C项正确； D．非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与键长无关，分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，故的沸点高于，D项错误。 故选 D。 5．（本题3分）（24-25高三上·山西·期末）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Y、Z、W位于不同周期，W与Z同主族，Y、Z、W基态原子均有两个未成对电子。下列说法错误的是 A．沸点更高的是 B．X与Z形成的分子为非极性分子 C．非金属性： D．分子难溶于水 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、极性分子和非极性分子、根据原子结构进行元素种类推断、氢键对物质性质的影响 【分析】短周期元素基态原子有两个未成对电子的元素有C、Si、O、S，根据W与Z同主族，Y、Z、W原子序数依次增大可判断Y为C、Z为O、W为S，X与Y、Z、W位于不同周期，则X为H； 【详解】A．X2Z、X2W分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，H2O的沸点比H2S高，A项正确； B．X与Z形成的X2Z2,分子为H2O2，为极性分子，B项错误； C．非金属性：O>S>C，C项正确； D．为，价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，分子难溶于水，D项正确； 故答案选B； 6．（本题3分）（24-25高二下·辽宁·阶段练习）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型： C．中键的电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键： 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子式、含有氢键的物质 【详解】A．为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A项错误； B．中硫原子价层电子对数为，孤电子对数为1，则VSEPR模型为四面体形，B项正确； C．中氢原子的轨道提供的1个未成对电子与氯原子的轨道提供的1个未成对电子形成键，则电子云轮廓图，C项错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D项错误； 故选B。 7．（本题3分）（2024·北京·三模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是 A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅 C．硫磺溶解度：中水中 D．沸点：环氧乙烷() 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】极性分子和非极性分子 【详解】A．C-Cl键的极性大于C-H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A错误； B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-Si,硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B正确； C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，硫磺和是非极性分子，水是极性分子，硫磺溶解度：水，说明其溶解度与分子的极性有关，故C错误； D．环氧乙烷是极性分子、CO2是非极性分子，沸点：环氧乙烷＞CO2，说明其沸点有分子的极性有关，故D错误； 故选：B。 8．（本题3分）（20-21高二·全国·课后作业）氢氰酸(化学式为)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是 A． B．分子是直线形 C． D．中心原子是杂化 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、共价化合物的结构及形成过程 【详解】A．根据H核外一个成单电子，C有4个成单电子，N有三个成单电子，故HCN的电子式为：，故其结构式为：，A错误；C正确； B．已知HCN中心原子碳原子周围形成了2个σ键，孤电子对数为：(4-1-3)=0，价层电子对数为2，根据价层电子互斥模型可知，该分子是直线形，B正确； D．由B项分析可知，其价层电子对数为2而且无孤电子对，故中心原子是杂化，D正确； 故答案为：A。 9．（本题3分）（21-22高二下·湖南长沙·阶段练习）下列说法正确的是 A．已知N—N的键能为，故氮氮三键的键能为 B．N—H的键能为，其含义为断开1mol N—H所吸收的能量为390.8kJ C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时所形成化学键为离子键 D．H—H的键能为，F—F的键能为，故比稳定 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】键能、键长、键角 【详解】A．氮氮三键不是三条氮氮单键的叠加，因此其键能不是N-N的3倍，故A错误； B．键能是指断裂1mol化学键或生成1mol化学键时所吸收或放出的能量，故B正确； C．最外层有1个电子，可能是H，H与卤素结合形成共价键，故C错误； D．H-H键的键能大于F-F的键能，键能越大形成的单质越稳定，因此氢气比氟单质稳定，故D错误； 故选：B。 10．（本题3分）（23-24高二下·湖北荆州·阶段练习）下列化学用语的表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型 D．用轨道表示式表示金刚石中C原子的杂化： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、杂化轨道理论理解、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、含有氢键的物质 【详解】 A．臭氧的球棍模型为：，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，B错误； C．的VSEPR(价层电子对互斥)模型为：，C错误； D．金刚石中碳原子采用sp3杂化，由1个s轨道和3个p轨道杂化形成4条sp3杂化轨道，4个电子平均分布在4条sp3杂化轨道上，D正确； 故选D。 11．（本题3分）（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．中子数为28的钙原子是 C．分子的模型为 D．基态原子的价层电子排布图为 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、轨道表示式、价层电子对互斥理论的应用、电子式 【详解】A．N2中N原子间共用三对电子，两个N原子都达到8电子饱和结构，电子式正确，A正确； B．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，Ca元素质子数为20，当中子数为28时，质量数为48，表示为，C正确； C．H2O分子中O原子上有两对孤电子对，还连接两个H原子，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，根据核外电子排布规则，价层电子排布图为，D正确； 本题选C。 12．（本题3分）（22-23高二下·北京顺义·期末）一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A．分子是极性分子 B．HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C．分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D．和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子 【详解】A．CH3OH分子正负中心电荷不重合，是极性分子，故A正确； B．HCHO的中心原子C的价层电子对为3，HCHO分子的空间结构呈平面三角形，故B正确； C．H2O是V形结构，HCHO分子是平面三角形，故H2O分子中H—O—H键角小于HCHO分子中H—C—O的键角，故C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，均不含手性碳，故D错误； 故选D。 13．（本题3分）（24-25高二上·浙江金华·阶段练习）下列化学用语不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的空间结构模型 C．Na原子的结构示意图： D．NaOH的电子式： 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子式 【详解】A．中子数为8的氧原子，质量数为16，则表示为：，A正确； B．水分子为V形，空间填充模型为：，B正确； C．Na为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：，C错误； D．NaOH的电子式为：，D正确； 故答案选C。 14．（本题3分）（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 15．（本题3分）（23-24高二上·重庆·期末）下列化学用语表述正确的是 A．基态铬原子的价层电子排布式： B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状： C．氨气分子的VSEPR模型： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】电子云、电子排布式、轨道表示式、价层电子对互斥理论的应用 【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，故A错误； B．2Py原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为，故B正确； C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为，故C错误； D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，故D错误； 故选B。 16．（本题3分）（25-26高三上·辽宁大连·阶段练习）是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对回收和资源化利用。研究人员提出的被氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是 A．比稳定，是因为水分子间存在氢键 B．反应中被氧化为，被还原为S单质 C．H、S、O均属于p区元素 D．S原子间的过渡态键由分子中的S原子提供孤对电子共享形成 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应的概念判断、元素周期表提供的元素信息、共价键的形成及主要类型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．物质的稳定性取决于分子内化学键强度，H2O比H2S稳定是因为O-H键键能大于S-H键，氢键影响物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A错误； B．根据反应产物（S、SO2、H2O）及S元素化合价变化：H2S中S为-2价（还原剂），H2SO4中S为+6价（氧化剂），归中反应后生成S（0价）和SO2（+4价），则H2S被氧化为S（0价），H2SO4被还原为SO2（+4价），B错误； C．H位于IA族，价电子为1s1，属于s区元素；S（VIA族，3s23p4）、O（VIA族，2s22p4）属于p区元素，C错误； D．H2S中S原子有2对孤对电子，H2SO4中S原子（+6价）无孤对电子，过渡态S-S键由H2S的S原子提供孤对电子与H2SO4的S原子共享形成，D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分）（23-24高二下·新疆阿克苏·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 (1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1和n的离子半径较大的是 (填离子符号)。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是 (填字母)。 A．燃放焰火　　　　B．棱镜分出的光　　　　　C．霓虹灯射出五颜六色的光 (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能/ o 717 1509 3248 p 759 1561 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是 。 (4)第三周期8种元素其中电负性最大的是 (填图中的序号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 【答案】(1) C<O<N<F； Cl-； (2)AC； (3)锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离； (4)Cl； (5)； 【难度】0.65 【知识点】电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系 【分析】a为氢元素，b为锂元素，c为碳元素，d为氮元素，e为氧元素，f为氟元素，g为钠元素，h为镁元素，i为铝元素，j为硅元素，k为硫元素，l为氯元素，n为钾元素，o为锰元素，p为铁元素，据此答题。 【详解】（1）①c、d、e、f四种元素分别为C、N、O、F，同周期从左往右第一电离能呈增大的趋势，且N的核外电子排布为1s22s22p3，四种元素的第一电离能大小为：C<O<N<F；②l和n分别为Cl和K，根据电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Cl-＞K+，离子半径最大的是Cl-； （2）Mg的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，燃烧时吸收能量使电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光子形式放出能量；A．焰色反应属于吸收能量使电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光子形式放出能量，A项正确；B．棱镜中的光属于光的折射，与电子跃迁无关，B项错误；C．霓虹灯射出五颜六色的光属于吸收能量使电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，发生跃迁，C项正确；答案选AC； （3）o、p两元素分别为Mn、Fe，Mn元素原子序数为25，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Fe元素的原子序数为26，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的半充满状态3d5转变为不稳定的3d4状态，需要能量相对较多，Fe2+而转化为Fe3+，3d能级由不稳定的3d6到较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少，锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离； （4）第三周期从左往右电负性增大，则电负性最大的是Cl； （5）由图可知，该元素第四电离能剧增，说明该元素最外层有3个电子，所以该元素为Al，则氢氧化钠溶液与氢氧化铝溶液反应的离子方程式为：； 18．（本题9分）（24-25高二下·广东惠州·阶段练习）三卤化氮(NX3)如 等有广泛的用途。 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： (1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为 基态锑原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋状态。 (2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角： (填“<”或“=”或“>”)。 (4)已知热稳定性NF3高于 NCl3，解释其原因是 常温常压下 NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，价层电子对互斥模型为 ，NF3的分子空间结构为 。 【答案】(1) 3 相同 (2)F>N>O (3)> (4) Cl的半径大于F，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定； 四面体形 三角锥形 【难度】0.85 【知识点】电子排布式、键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】（1）基态锑的价层电子排布式为5s25p3，5p轨道有3个自旋方向相同，且成单的电子； （2）同周期从左往右，元素第一电离能呈递增趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：F>N>O； （3）、中N原子分别为sp、sp2杂化，孤电子对数分别为0、1，故为直线形，夹角为180°，为V形，键角小于180°； （4）NF3、NCl3的空间结构相似，Cl原子的半径大于F原子，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定；NF3、NCl3的N原子价层电子数均为4，且都有1个孤电子对，故价层电子对互斥模型为四面体形，空间构型为三角锥形。 19．（本题18分）（2022高二·全国·专题练习）填空。 (1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为 ，氧原子电子排布式为 。 (2)氨分子氮原子杂化类型 ，氨水中四种氢键哪一种是主要的 ，规律是什么？ ，画出氢氟酸溶液中最主要氢键 。 (3)DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来 。 (4)试分析富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸K2的原因 。 (5)下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？ 。 物质 H2 N2H4 H2NN(CH3)2 沸点/℃ -252.8 113.5 -116 【答案】(1) 氮氧碳 1s22s22p4 (2) sp3 D 极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键 O…H-F (3)和； (4)酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱 (5)形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量 【难度】0.65 【知识点】电离能、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、含有氢键的物质、氢键对物质性质的影响 【详解】（1）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮氧碳；氧原子核外有8个电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s22p4； （2）NH3中只含有单键为键，分子中N原子含有3个键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3；氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键，即D选项表示的氢键，从D选项中可推知极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键是主要的氢键，故氢氟酸溶液中最主要氢键是O…H-F； （3）与氮原子相连的氢原子和氮原子以及氧原子间能形成氢键，故存在的氢键为和； （4）马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性减弱； （5）氮原子与氢原子间能够形成氢键，从而使火箭载体减去了冷却系统的质量，故答案为：形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量。 20．（本题16分）（2023高三·全国·专题练习）点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Huisgen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)基态核外价电子排布式为 ；基态C原子中未成对电子有 个。 (2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是 。 (3)的VSEPR模型为 ，写出的一种等电子体： 。从分子结构角度分析，的酸性强于的原因是 。 (4)是一种叠氮-炔基Huisgen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为 。 (5)(叠氮酸)可表示为：，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．中含有5个键 B．中3个氮原子采用的都是杂化 C．分子间存在氢键 D．、、、都是极性分子 【答案】(1) 2 (2) (3) 平面三角形 或等 的结构为，N显价，正电性更强，对羟基中电子的吸引力更强，键极性更强，更易电离出氢离子，酸性更强 (4)、 (5)CD 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、电离能的概念及变化规律、价层电子对互斥理论、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】（1）基态核外电子排布式为或，价电子排布式为；C原子的核外电子排布式为，因此未成对电子数为2； （2）同一周期主族元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族反常，分别大于其后一主族元素的第一电离能，所以F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是； （3）中N的孤电子对数为，N为杂化，的VSEPR模型为平面三角。等电子体是原子总数和价电子总数相等的分子、离子或原子团，则的等电子体有、等（【技法】横换法：①把分子（或离子）中的某两个原子分别向前、向后换成相邻主族元素原子；②把分子（或离子）中的某个原子换成相邻主族元素原子，然后通过添加1个单位的正、页电荷使价电子数相同。竖换法：把分子（或离子）中的某个原子成同主族的其他元素原子。）。的结构为，N显价；的结构为，N显价，正电性更强，对羟基中电子的吸引力更强，键极性更强，更易电离出氢离子，酸性更强； （4）由结构可知该分子中左边环上有2个N原子形成1个共价单键和1个共价双键，这2个N原子均采取杂化，还有1个N原子形成3个共价单键，有1个孤电子对，采取杂化。右边支链上的N原子形成3个共价单键，还有1个孤电子对，采取杂化； （5）据题给结构可知，中有3个键，A错误； 分子的中心原子N形成2个键，不含孤电子对，所以价层电子对数为2，采用的是sp杂化，B错误； N的电负性强，可与相邻分子的H形成分子间氢键，C正确； 据题给结构可知，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，中N原子连接1个O原子和1个羟基，所以正负电荷中心也不重合，为极性分子，、两种分子的中心原子都含有孤电子对，正负电荷中心不重合，所以均为极性分子，D正确。 答案选CD。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $