精品解析:四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学试题解析

双流中学高2014级高三十月月考理综化学试题 7．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是 A．晶体硅是良好的半导体材料 B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小 C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质 D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA 9．下列离子反应方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO- B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 10．下列实验操作错误的是(　　) A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 11．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物[来源:学,科,网Z,X,X,K] B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．O2F2既是氧化剂又是还原剂 12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z形成的化合物不止一种 B．X的氢化物比Y的氢化物稳定[来源:学科网ZXXK] C．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D．Y与Z或W形成的化合物中只含离子键 13．用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液或气体 现象 结论[来源:学科网] A 浓氨水、生石灰 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B[来源:Z&xx&k.Com] 亚硫酸钠、浓硫酸 澄清石灰水溶液 溶液先变浑浊后又澄清 溶解度CaSO3大于Ca(HSO3)2 C 浓盐酸、MnO2加热 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 稀硝酸、铜 产生无色气体通入空气 气体变为 无色气体为NO 26、(14分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。 ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。 ②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。 ③E中盛有______________溶液。 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。 A．氨水 B．硝酸钠溶液 C．氯化钙溶液 若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 27.(14分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答：[来源:学科网] （1）铝在周期表中位于 周期 族。 （2）步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。 （3）写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。 （4）进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中