精品解析：广西陆川县中学2016-2017学年高二9月月考理综化学试题解析

广西陆川县中学2016-2017学年高二9月月考理综 化学试题 7．下列表述中，合理的是( ) A．将水加热，促进水电离，但Kw不变 B．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液 D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值 8．下列叙述正确的是( ) A．在醋酸溶液的pH, 将此溶液稀释l倍后，溶液的pH =b , 则a>b B．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，刻此时溶液的pH <7 C．l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH溶液的pH=11 9．下列表示物质变化的化学用语正确的是( ) A．碳酸的电离H2CO3 2H++CO32- B．氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．硫氢化钠的水解HS-+H2OS2-+ H3O + D．硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S 10．由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( ) A．NH4+、Na+、Cl-、I- B．Na+、K+、Fe3+、SCN- C．Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D．Na+、K+、Cl-、HCO3- 11．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7 时，该溶液pH一定为14-a B．0.1mol的KHA溶液，其pH=10, c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na+)>c(A) D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 12．室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法不正的是( ) A．x数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D．b点与d对应的的溶度积相等 13．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II 为盐酸．且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右 27．(18 分)（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表： T/K 303 313 323 NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 此合成反应的a_____0；△s _____0(填“>”、“<”或“=” ) （2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为____酸(填“强”或“弱”)。 H2A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H+)=______________。 （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K] ①HA是______(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。 ②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字母)。 ③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”“ 少”或“ 相等”)。 28.(14分)t℃时，将3molA和lmolB气体通入体积为2L的密闭容器中(保持容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2