河南周口市淮阳区二校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

九年级下学期开学摸底检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1、 选择题(每题1分，14分） 1.巩义“河洛古国”实证中华文明起源历史。下列过程和化学变化关系不大的是（　　） A．玉器打磨 B．高粱酿酒 C．铜矿炼铜 D．黏土制陶 2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是(   ) A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维 3.正确的实验操作是学习化学的基本技能。下列实验操作不正确的是(   ) 4.稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被称为“稀土之父”的中国化学家是（      ） A.侯德榜 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐光宪 5.化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的试剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解生成Na2CO3和H2O2，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（         ） A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B.乙中的水有降温的作用 C.供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D.通过乙装置可以观察氧气产生的速率 6.镍是不锈钢生产中的重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（　　） A．镍原子核外有28个电子 B．镍的相对原子质量为58.69 C．镍原子的中子数为28 D．镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释错误的是（      ） A．用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应 B．向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性 C．植树节给树施硝酸铵肥料：硝酸铵可防止农作物产生病虫害 D．将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈 8.试管中残留的硫常用热的NaOH溶液清洗，反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括（　　） A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6 9.下列化肥中，属于复合肥的是(      ) A.NH4NO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4H2PO4 10.“学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是（       ） A.碳酸钙可用作补钙剂 B.长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C.室内着火，应开窗通风降温 D.避免摄入变质食物和有毒、有害物质 11.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)(　　) A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④ 12.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(　　) 13.如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A．t ℃时，两种物质的溶解度相等 B．50 ℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多 C．20 ℃时，将68 g NaCl的饱和溶液稀释到20%，需加水32 g D．分别将20 ℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数NaCl大于KNO3 14.现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7 g水，则该混合物的质量可能为(      ) A.6 g B.8 g C.10 g D.12 g 二、填空题(每空1分，16分） 15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 (1)空气中含量最高的物质________。 (2)4个氧分子________。 16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17.为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验。请回答： （1）乙和甲相比，乙的优点是_____________________。 （2）甲实验中能得出燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是________________________________。 （3）甲实验中热水的作用是__________________________。 18.化学反应条件不同，产物可能不同，如图是某反应的微观示意图； （1）若C为单质，则此反应的基本类型为_____________； （2）若C为NO，反应的化学方程式为_____________________________，其中反应前后化合价发生变化的元素是_____________。 19.如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是________；加入甲溶液a mL时，溶液中溶质的化学式为___________；若将b mL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH____7。 20.某同学学习完常见碱的性质之后，绘制了制备初中化学常见的乙、丙两种碱的转化关系图(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已省略)，常温下，甲是一种常见的无色液体。 (1)甲→乙伴随的能量变化是________。 (2)乙→丙的化学方程式为_______________________________。 (3)丙在空气中变质的化学方程式为________________________________。 三、简答题（4题，10分） 21.（2分）请从分子的角度回答问题。 （1）夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸。 （2）混合物与纯净物的区别。 22.（3分）能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。 （1）我国正大力发展新能源汽车，其中氢能源汽车以液氢为燃料，环保无污染，写出液氢燃烧的化学方程式。 （2）为了节约能源和避免污染，使燃料充分燃烧的条件有哪些?（答出一条即可） （3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭，请写出灭火原理。 23.（3分）如图是实验室制取气体的常见仪器。 （1）写出一个用到仪器B制取氧气的化学方程式。 （2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集H2，请在G处方框中画出收集装置图（只画试管和导气管）。 24.（2分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 (1)请写出pH试纸的使用方法。  (2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 四、综合应用题（10分） 25.金属在生产生活中有着广泛的用途。 （1）铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料，将铝压制成铝箔利用了铝的________性。 （2）铝抗腐蚀性能强，原因用化学方程式表示为________________________。铁在潮湿空气中很容易生锈，可用盐酸除铁锈，化学方程式为________________________。 （3）向一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。 ①写出在a点时发生反应的化学方程式____________________________。 ②b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）：______________。 （4）如图是探究铁钉生锈的实验。 ①一段时间后，观察到U形管中红墨水液面的变化情况是______________。 ②对比b中的实验现象，可得出铁生锈的一个条件是什么？ （5） （3分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取20 g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸100 g恰好完全反应，烧杯内剩余物质质量为119.8 g。请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 答案 一、选择题 1.A （详解）玉器打磨，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；高粱酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，B不符合题意；铜矿炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化，C不符合题意；黏土制陶，烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。 2.A　 （详解） 3.A 4.D （详解）徐光宪提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被誉为“稀土之父”，故选D。 5.C （详解）过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂A和B以及水，是反应发生的地方，是反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，A正确；乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，B正确；在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体B不一定是二氧化锰，C不正确；氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，D正确。 6.C （详解）根据元素周期表中一个信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69。原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镍原子核外有28个电子，A、B说法正确；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为28，相对原子质量为58.69，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于28，C说法错误；镍原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，D说法正确。 7.C （详解）食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此能用食醋洗去水垢，A正确；铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺畅，B正确；给树施硝酸铵肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病虫害，C错误；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、干燥，防止生锈，D正确。 8.D （详解）单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，已知钠元素为+1价，氧元素为-2价，则S中硫元素的化合价为0，Na2S中硫元素的化合价为﹣2，Na2SO3中硫元素的化合价为+4，因此反应前后相关物质中硫元素的化合价不包括+6，故选D。 9.D 10.C （详解）碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂，A不符合题意；碳素墨水主要成分为碳单质，碳单质常温下化学性质不活泼，长期保存的文件档案用碳素墨水书写，B不符合题意；室内着火，开窗通风会促进空气流通，提供充足的氧气（或空气）加大火势，C符合题意；避免摄入变质食物和有毒、有害物质，以免影响身体健康，D不符合题意。 11.D （详解）加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为①③②⑤④，故选D。 12.C　 （详解）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律。故C错误。 13.C （详解）由溶解度曲线可知，t ℃时，两种物质的溶解度相等，A正确；50 ℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，即此温度下的饱和溶液，KNO3溶质质量分数大于NaCl溶质质量分数，根据“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数”可知，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多，B正确；20 ℃时，68 g NaCl饱和溶液中含NaCl的质量为  =18 g，根据稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，(68 g+x)×20%＝18 g，解得x＝22 g，C不正确；20 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，即此温度下的饱和溶液，NaCl溶质质量分数大于KNO3溶质质量分数，升温至 t ℃，溶解度增大，都变为不饱和溶液，溶质不会析出，所以溶质质量分数不变，NaCl溶质质量分数仍大于KNO3溶质质量分数，D正确。 14.C （详解）假设混合物全部是氧化铜，设氧化铜质量为x CuO+2HCl  CuCl2+H2O   80                                 18    x                                  2.7 g ＝  x=12 g 假设混合物全部是氧化铁，设氧化铁质量为y Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O  160                                         54   y                                            2.7 g ＝  y=8 g 所以混合物质量介于8 g~12 g之间，可能是10 g，故选C。 二、填空题 15. （1）N2 （2）4O2 （详解）（1）空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故表示为N2。（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氧分子表示为4O2。 16.氮气(或N₂)                                          2                                        得到 （详解）空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。 17.（1）环保 （2）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 （3）隔绝氧气，提供热量 （详解）（1）白磷、红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，乙和甲相比，乙的优点是环保。（2）甲实验中能得出燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧。（3）甲实验中热水的作用是隔绝氧气，提供热量。 18. （1）置换反应 （2）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O    N、O（或氮元素、氧元素） （详解）（1）若C为单质，则该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。（2）若C为一氧化氮，则该反应为氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，据此写出反应的化学方程式；该反应中NH3转化为NO，氮元素的化合价由－3价变为+2价；O2转化为NO、H2O，氧元素的化合价由0价变为－2价；NH3转化为H2O，氢元素的化合价不变，则反应前后化合价发生变化的元素是N、O。 19.氢氧化钠溶液    Na2SO4、H2SO4    ＜(或小于) （详解）图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则物质甲溶液是氢氧化钠溶液。硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，加入甲溶液a mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸有剩余，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O    98         80    49         40 可知，49份质量的硫酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。 HCl+NaOH NaCl+H2O 36.5   40 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。若将b mL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后所得溶液的pH＜7。 20.(1)放热 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3  CaCO3↓+2NaOH (3)2NaOH＋CO2  Na2CO3＋H2O （详解）甲是常见的无色液体，推测甲是水，乙、丙是两种常见的碱，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸或二氧化碳等反应可生成水，则乙为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙为氢氧化钠。(1)甲→乙为氧化钙与水的反应，该反应放热。(2)乙→丙是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)丙为氢氧化钠，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，据此写出反应的化学方程式。 三、简答题 21. （1）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔增大。 （2）分子种类不同。 （详解）（1）由于分子间有间隔，夏天暴晒条件下，自行车轮胎爆炸是因为温度升高，分子间的间隔变大造成的。（2）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上纯净物与混合物的区别是由分子构成的物质的种类不同，纯净物是由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，即混合物和纯净物的区别是分子种类不同。 22. （1）2H2＋O2 2H2O （2）有足够的空气（或燃料与空气有足够大的接触面积）。 （3）清除（或隔离）可燃物。 （详解）（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，据此写出反应的化学方程式。（2）使燃料充分燃烧的条件有：燃烧时有足够的空气或燃料与空气有足够大的接触面积。（3）关闭家用燃气阀门可使火焰熄灭的灭火原理是清除或隔离可燃物。 23. （1）2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）能控制反应速率。 （3） （详解）（1）仪器B是酒精灯，用到酒精灯制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。（2）与ADF组合的发生装置比较，AEF组合的发生装置突出的优点是能通过控制注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流。（3）用试管采用排空气法收集H2，氢气的密度比空气小，故可用向下排空气法收集，导气管应伸入到试管底部，据此画出装置图。 24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。  （2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题 25.（1）延展 （2）4Al+3O2  2Al2O3                                           Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O （3）①Zn+2AgNO3  Zn(NO3)2+2Ag ②Zn2+、Cu2+ （4）①左高右低  ②需要与水接触 （5）解：反应生成氢气的质量为20 g+100 g－119.8 g＝0.2 g。 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Zn+H2SO4  ZnSO4+H2↑           98                          2        100 g x                   0.2 g =  x＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 （详解）（1）将铝压制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）铝抗腐蚀性能强，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2  2Al2O3；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O。（3）①金属活动性锌＞铜＞银，向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应，如果反应后锌有剩余，再与硝酸铜反应。由图知，a点溶液中有三种溶质。此时发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3  Zn(NO3)2+2Ag。②b点溶液中有两种溶质，此时硝酸银已完全反应，发生的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应的溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜，则b点对应的溶液中含有的阳离子是Zn2+、Cu2+。（4）①铁钉在空气中锈蚀，实际上是铁钉与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，装置内气体体积减少，压强减小，观察到U形管中红墨水液面的变化是左高右低。②对比a、b中国两个实验，a试管中的铁钉与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管的铁钉没有生锈，得出铁生锈条件之一是需要与水接触。（5）见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $