精品解析：2026届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次联考理科综合试卷-高中化学

2026届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次联考理科综合试卷 高中化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 西藏地处青藏高原腹地，是我国的一个重要边疆民族地区，是重要的生态安全屏障、重要的中华民族特色文化保护地、重要的世界旅游目的地。下列叙述正确的是 A. 科技赋能林芝高原茶产业，茶叶包装时常用粉末做抗氧化剂 B. 糌粑营养丰富，糌粑中的淀粉属于有机高分子 C. 西藏卡垫精美实用，编织卡垫时发生了化学反应 D. 藏银古朴原始，银在空气中易发生析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，常用作颜料或催化剂，而非抗氧化剂；抗氧化剂通常是还原性物质（如维生素C），A错误； B．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的多糖，分子量高达数万至数十万，符合有机高分子的定义，B正确； C．编织卡垫是物理编织过程，未生成新物质，属于物理变化，未发生化学反应，C错误； D．析氢腐蚀需在酸性环境中发生，涉及氢气析出；银在空气中主要发生氧化或硫化腐蚀（如生成Ag2S），不易发生析氢腐蚀，D错误； 故答案选择B。 2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 金属钠与足量水反应： C. 浓盐酸与“84”消毒液混合： D. 向NaOH稀溶液中通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，用于腐蚀铜制作印刷电路板，反应的离子方程式为：，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确； C．盐酸与“84”消毒液混合发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=，D正确； 故选C。 3. 一种星型聚乳酸(Z)的制备原理如下(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. X中含有酯基 B. Y中所有原子可能共平面 C. Y的分子式为 D. Z中碳原子均采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有羟基、醚键等，但不含有酯基，A项错误； B．Y中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误； C．Y的分子式为，C项正确； D．Z中饱和碳原子采取杂化，R基团中的酯基碳原子采取杂化，D项错误； 故答案为C。 4. 一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物，并在甲醇溶液中生成化合物的装置如图1所示，的“脱氯-羰基化-酰化”机理如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1装置工作时，阳极区pH不变 B. Pt电极发生的电极反应为 C. Ag电极处，发生氧化反应 D. 随着反应的进行，右室不需要添加甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置工作时，阳极区产生的数目与透过质子交换膜进入阴极区的数目相同，但消耗了水，阳极区增大，pH减小，A错误； B．Pt电极发生的电极反应式为，B正确； C．Ag电极为阴极，在Ag电极上发生得电子的还原反应，C错误； D．会与甲醇反应生成，消耗了甲醇，需要添加甲醇，D错误； 故选B。 5. 某有机化合物的化学式为，主要应用于涂料领域。是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种同位素的中子数为0，基态Z原子L层上有3个电子，W是元素周期表中电负性最大的元素，M的核外电子总数是电子层数的5倍。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 单质氧化性：W D. 非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】Y的一种同位素的中子数为0，则为H；基态Z原子L层上有3个电子，即核外有5个电子，则为B；W是元素周期表中电负性最大的元素，则为F；M的核外电子总数是电子层数的5倍，即核外有10（Ne）或15（P）或20（Ca）个电子，由于Y、Z、X、W、M的原子序数依次增大的短周期主族元素，则M为P；由于化学式为的分子为有机物，则X为C；据此解答。 【详解】A．氢化物沸点顺序应为HF(氢键)＞PH3(无氢键)＞CH4(无氢键)，A错误； B．P位于第三周期，B和C在第二周期，且B原子序数小于C，则原子半径：P>B>C，B正确； C．F的非金属性强于P，则F2氧化性强于P4，C正确； D．CH4为正四面体结构，是非极性分子，D正确； 故答案为A。 6. 催化剂可使热催化NO合成反应条件更温和且效率更高，相关反应历程(表示吸附态)如图所示： 下列说法正确的是 A. 的催化效果更好 B. 在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同 C. NO与反应生成的过程中存在非极性键的形成 D. 在催化作用下，反应的决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，相比于的决速步骤的活化能更低，A错误； B．催化剂不影响反应平衡状态，相同温度下总反应的平衡常数相同，B错误； C．反应中只存在氢气中非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，C错误； D．决速步骤为能垒最大的一步反应，即，D正确； 故答案选D。 7. 25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数δ()=]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-) B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36 C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)<c(HNO2) D. pH=7时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子所带电荷总量等于阴离子所带电荷总量，故0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-)，A项正确； B．pH=3.36时，c(HNO2)=c()，c(H+)=10-3.36mol·L-1，Ka(HNO2)==，B项正确； C．溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，pH=3.36时，c(H+)>c(OH-)，c(HNO2)=c()，故pH=3.36时，c(Na+)<c(HNO2)=c()，C项正确； D．pH=7时，，D项错误； 故选D。 二、非选择题。 8. 次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaClO溶液，并对其氧化性进行探究。回答下列问题： I.利用如图所示装置制备NaClO溶液 （1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置C可除去中的HCl，则试剂X为_______(填名称)。 （3）合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为_______(填小写字母)；装置B的作用是_______。 （4）当观察到_______(填现象)时，需减慢装置A中浓盐酸滴加速率。 II.比较NaClO与的氧化性 （5）分别以等浓度的NaClO溶液与溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，实验结果如表所示： 实验编号 还原剂 NaClO溶液与还原剂反应 溶液与还原剂反应 1 饱和氢硫酸 生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为①_______ 无明显现象 2 溶液 振荡有红褐色沉淀产生，加热现象明显 常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液的pH为4 ②根据上述实验得出结论：常温下，的氧化性比NaClO_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. ②. 吸收多余的，防止污染环境 （4）装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体 （5） ①. ②. 弱 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸共热制备，装置C用于除去中的HCl，装置D中和NaOH溶液反应制备NaClO，装置B用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 饱和食盐水可除去氯气中的HCl，提高NaOH的利用率。 【小问3详解】 装置图中，按照气流方向，依次为氯气制备装置（A）、氯气净化装置（C）、制备NaClO装置（D）、尾气吸收装置（B），考虑气体进出口合理，最终装置正确的连接顺序为。 【小问4详解】 若装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体，表示大量过量，此时需减慢浓盐酸的滴加速率，使氯气的生成速率减慢。 【小问5详解】 ①NaClO与饱和氢硫酸反应生成淡黄色沉淀，反应的化学方程式为。 ②常温下，NaClO能氧化及而不能，说明常温下NaClO的氧化性更强。 9. 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为和通过萃取净化法提纯的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应(水相)+2HR(有机相)(有机相)(水相)，表示或； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题： （1）“溶解”时，能加快溶解速率的措施有_______(写一种即可)。 （2）“操作X”需要使用的玻璃仪器有：烧杯、_______。 （3）“萃取”时，的萃取率随相比(相比)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是_______。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致产率下降，原因可能是_______(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择_______(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：_______。 A.硫酸　　　B.盐酸　　　C.氨水　　　　D. （5）的四方晶胞如图所示(未绘出)，位于晶胞的顶点、棱心、面心和体心。晶胞中含有O原子个数为_______。 【答案】（1）粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 相比为1.0时，的萃取率低，和的萃取率高，有利于与的分离 ②. （4） ①. A ②. 加入酸，溶液中增大，（水相）+2HR（有机相）（有机相）（水相）的平衡会逆向移动 （5）16 【解析】 【分析】粗硫酸铜主要成分为和CaSO4，粗硫酸铜加水溶解，过滤，滤液中含有Cu2+、Zn2+和少量Ca2+,加萃取剂相比为1.0时 “萃取”， Zn2+和少量Ca2+进入有机相，Cu2+进入水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得硫酸铜。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“溶解”时，能加快溶解速率的措施有粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌。 【小问2详解】 “操作X”得到滤液，可知“操作X”是过滤，过滤装置图为，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 ①“萃取”的目的是除去和，由图可知，相比为1.0时，的萃取率低，和的萃取率高，有利于除去和。 ②“萃取”时发生反应(水相)+2HR(有机相)(有机相)(水相)，加入适量NaOH调节pH，平衡正向移动，有利于提高萃取率，若NaOH过量，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，发生反应，会导致产率下降。 【小问4详解】 “萃取”时发生反应(水相)+2HR(有机相)(有机相)(水相)，“反萃取”时，增大氢离子浓度，使上述平衡逆向移动，实验的目的是获得硫酸铜，为了不引入杂质，加入的“试剂Y”可选择硫酸，选A。 【小问5详解】 位于晶胞的顶点、棱心、面心和体心。根据均摊原则，晶胞中含有个，根据的化学式可知晶胞中含有16个O原子。 10. 可辅助制备及，发生的主要反应如下： 编号 反应 I II III IV 回答下列问题： （1）_______；反应II在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）往1 L的恒容密闭容器中加入一定量的和，只发生反应I和反应IV，反应I和反应IV的平衡常数随温度变化关系如图所示。 ①780℃下，某一时刻容器中的物质的量分别为，此时反应IV的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②下列叙述能判断反应IV达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.不再改变 　　B.的值不再改变 C.　　D.的质量不再改变 （3）往1 L的恒容密闭容器中加入和，只发生反应I、II和III，平衡时，的转化率、的选择性的选择性随温度变化如图所示。 ①表示的选择性与温度关系的是曲线_______(填字母)；不改变反应物用量的情况下，写出一种理论上既能提高的平衡转化率又能提高甲烷选择性的措施：_______。 ②时，分解产生的有转化为其他物质。计算时反应III的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. +248 ②. 低温 （2） ①. > ②. AD （3） ①. a ②. 及时分离出甲烷 ③. 0.4或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，；反应II是熵减的放热反应，在低温下可自发进行； 【小问2详解】 ①时，，此时； ②不再改变可说明反应IV达到平衡状态，A项符合题意；无论反应IV是否达到平衡状态，的值均为1，B项不符合题意；，则反应IV正向移动，未达到平衡，C项不符合题意；的质量不再改变，说明不再改变，说明反应IV达到平衡状态，D项符合题意； 【小问3详解】 ①温度升高，的平衡转化率会增大，的选择性会减小，CO的选择性会增大，故表示的选择性与温度关系的是曲线a，表示的平衡转化率与温度关系的是曲线b；及时分离出甲烷，反应II平衡会正向移动，减小，反应I平衡会正向移动，的平衡转化率和选择性均会增大； ②时，的平衡转化率为，的选择性为，则分解产生，生成、，剩余；起始4molH2，剩余；反应III的平衡常数。 11. 有机物H是口服脾酪氨酸激酶抑制剂，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为羟基、_______。 （2）由B生成C的化学方程式为_______。 （3）C生成D的反应类型为_______。 （4）E→F中另一产物的化学式为_______。 （5）G和W发生取代反应生成H，则W的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①有机物A可发生银镜反应　　②有机物D不能发生加成反应 ③有机物Y属于羧酸 　　　④有机物H能与形成分子间氢键 （7）化合物K的分子式比X少1个O，同时满足下列条件的K的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:1:2:2的结构简式为_______(任写一种)。 ①含有六元碳环，且环上仅有两个取代基 ②红外光谱中有—的吸收峰 【答案】（1）(酮)羰基、醚键 （2） （3）还原反应 （4）HF （5） （6）④ （7） ①. 8 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 A（）中含氧官能团名称为羟基（-OH）、(酮)羰基（）、醚键（）； 【小问2详解】 由B生成C发生取代反应，化学方程式为； 小问3详解】 C中的硝基转化为D中的氨基，C生成D的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 E（）生成F（）发生取代反应，结合E、F的结构简式可知，E和Z反应除了生成F外，还生成了HF； 小问5详解】 对比G和H的结构简式再结合W的分子式，推断G中的氨基与W中的羧基反应生成了酰胺基，故W的结构简式为； 【小问6详解】 有机物A不含有醛基，不能发生银镜反应，①错误；有机物D含有苯环和羰基，能与发生加成反应，②错误；有机物Y不含有羧基，不属于羧酸，③错误；有机物H含有氟原子、氨基等，能与形成分子间氢键，④正确。故答案选④； 【小问7详解】 由化合物K的分子式比X少1个O，且分子中含有—可知，K的分子式为，六元碳环上的两个取代基可能的组合为—Cl和—和—，每种组合的取代基在碳环上的相对位置可以为邻位、对位、间位、同一个碳上，同时满足条件的结构有8种。其中若要满足核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:1:2:2，则两个取代基必须位于同一个碳原子上，符合条件的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次联考理科综合试卷 高中化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 西藏地处青藏高原腹地，是我国的一个重要边疆民族地区，是重要的生态安全屏障、重要的中华民族特色文化保护地、重要的世界旅游目的地。下列叙述正确的是 A. 科技赋能林芝高原茶产业，茶叶包装时常用粉末做抗氧化剂 B. 糌粑营养丰富，糌粑中的淀粉属于有机高分子 C. 西藏卡垫精美实用，编织卡垫时发生了化学反应 D. 藏银古朴原始，银在空气中易发生析氢腐蚀 2. 下列离子方程式与所给事实不相符是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 金属钠与足量水反应： C. 浓盐酸与“84”消毒液混合： D. 向NaOH稀溶液中通入过量 3. 一种星型聚乳酸(Z)的制备原理如下(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. X中含有酯基 B. Y中所有原子可能共平面 C. Y的分子式为 D. Z中碳原子均采取杂化 4. 一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物，并在甲醇溶液中生成化合物的装置如图1所示，的“脱氯-羰基化-酰化”机理如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1装置工作时，阳极区pH不变 B. Pt电极发生的电极反应为 C. Ag电极处，发生氧化反应 D. 随着反应的进行，右室不需要添加甲醇 5. 某有机化合物的化学式为，主要应用于涂料领域。是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种同位素的中子数为0，基态Z原子L层上有3个电子，W是元素周期表中电负性最大的元素，M的核外电子总数是电子层数的5倍。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 单质氧化性：W D. 为非极性分子 6. 催化剂可使热催化NO合成反应条件更温和且效率更高，相关反应历程(表示吸附态)如图所示： 下列说法正确的是 A. 的催化效果更好 B. 在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同 C. NO与反应生成的过程中存在非极性键的形成 D. 在催化作用下，反应的决速步骤为 7. 25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数δ()=]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-) B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36 C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)<c(HNO2) D. pH=7时， 二、非选择题。 8. 次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaClO溶液，并对其氧化性进行探究。回答下列问题： I.利用如图所示装置制备NaClO溶液 （1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置C可除去中的HCl，则试剂X为_______(填名称)。 （3）合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为_______(填小写字母)；装置B的作用是_______。 （4）当观察到_______(填现象)时，需减慢装置A中浓盐酸的滴加速率。 II.比较NaClO与的氧化性 （5）分别以等浓度NaClO溶液与溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反应，实验结果如表所示： 实验编号 还原剂 NaClO溶液与还原剂反应 溶液与还原剂反应 1 饱和氢硫酸 生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为①_______ 无明显现象 2 溶液 振荡有红褐色沉淀产生，加热现象明显 常温无现象，加热有红褐色沉淀，测得溶液的pH为4 ②根据上述实验得出结论：常温下，的氧化性比NaClO_______(填“强”或“弱”)。 9. 硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为和通过萃取净化法提纯的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应(水相)+2HR(有机相)(有机相)(水相)，表示或； ②流程中“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题： （1）“溶解”时，能加快溶解速率措施有_______(写一种即可)。 （2）“操作X”需要使用的玻璃仪器有：烧杯、_______。 （3）“萃取”时，的萃取率随相比(相比)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是_______。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致产率下降，原因可能是_______(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择_______(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：_______。 A.硫酸　　　B.盐酸　　　C.氨水　　　　D. （5）的四方晶胞如图所示(未绘出)，位于晶胞的顶点、棱心、面心和体心。晶胞中含有O原子个数为_______。 10. 可辅助制备及，发生的主要反应如下： 编号 反应 I II III IV 回答下列问题： （1）_______；反应II在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）往1 L的恒容密闭容器中加入一定量的和，只发生反应I和反应IV，反应I和反应IV的平衡常数随温度变化关系如图所示。 ①780℃下，某一时刻容器中的物质的量分别为，此时反应IV的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②下列叙述能判断反应IV达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.不再改变 　　B.的值不再改变 C.　　D.的质量不再改变 （3）往1 L的恒容密闭容器中加入和，只发生反应I、II和III，平衡时，的转化率、的选择性的选择性随温度变化如图所示。 ①表示的选择性与温度关系的是曲线_______(填字母)；不改变反应物用量的情况下，写出一种理论上既能提高的平衡转化率又能提高甲烷选择性的措施：_______。 ②时，分解产生的有转化为其他物质。计算时反应III的平衡常数_______。 11. 有机物H口服脾酪氨酸激酶抑制剂，其合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为羟基、_______。 （2）由B生成C的化学方程式为_______。 （3）C生成D的反应类型为_______。 （4）E→F中另一产物的化学式为_______。 （5）G和W发生取代反应生成H，则W的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①有机物A可发生银镜反应　　②有机物D不能发生加成反应 ③有机物Y属于羧酸 　　　④有机物H能与形成分子间氢键 （7）化合物K的分子式比X少1个O，同时满足下列条件的K的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1:1:2:2的结构简式为_______(任写一种)。 ①含有六元碳环，且环上仅有两个取代基 ②红外光谱中有—的吸收峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $