精品解析：河北省沧州市肃宁县第一中学2026届高三上学期一模化学试题

化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是 A. 玉石 B. 纸张 C. 银器 D. 陶器 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp杂化轨道： B. 基态As原子的简化电子排布式： C. 丙烯的结构简式： D. HCHO分子的空间结构模型： 3. 下列实验操作合理的是 A. 分离和乙醇 B. 配制的NaCl溶液时，洗涤，转移溶液 C. 除去中的HCl D. 验证铁粉与水蒸气反应 4. 下列说法正确的是 A. 、均为极性键构成非极性分子 B. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 碳的同素异形体均为共价晶体 D. 的VSEPR模型与空间结构一致 5. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成时反应转移电子数目为 B. 中含孤电子对数目为 C. 标准状况下中含价电子数目为 D. 的溶液中含I原子数目为 6. 化合物M是制备药物维贝格龙的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. M能与溶液反应 B. M分子间可形成氢键 C. M中含有手性碳原子 D. M分子中碳原子有两种杂化方式 7. 溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 稳定性：过渡态1<过渡态2 B. 中C原子的杂化类型为sp、 C. 溴代叔丁烷水解速率由第一步决定 D. 溴代叔丁烷水解的 8. 某高分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该高分子具有憎水性 B. 合成该高分子的单体有两种 C. 该高分子在酸性环境下可降解 D. 合成该高分子的反应类型为加聚反应 9. 下列陈述I和陈述II无关的是 选项 陈述I 陈述II A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点： 相对分子质量： C 熔点：远高于 晶体类型 D 稳定性： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 10. 中国科学院研究出了世界首例室温条件以氢负离子为导体的新型电池，如以氢化镧为电解质的电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Y为电池的负极，发生还原反应 B. X极的电极反应式为 C 若产生，则理论上电路中通过2 mol电子 D. 该电池总反应式为 11. X、Y、Z、M、Q五种主族元素原子序数为1~20且依次增大，如图为这五种元素组成的化合物。已知X、Q同主族，Y、Z、M同周期，核电荷数。下列说法中错误的是 A. 该化合物中存在配位键 B. 简单氢化物的稳定性： C. 键角： D. 离子半径： 12. 铁镁合金储氢材料的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，储氢后晶体的化学式为。下列说法错误的是 A. 基态Fe与Mg原子核外未成对电子数： B. Mg原子占据Fe原子形成的四面体空隙 C. P与Q之间的距离为 D. 该储氢材料中氢的密度ρ为 13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究Cl与Si非金属性强弱 向溶液中滴加少量HCl溶液 有白色胶状沉淀生成，说明非金属性Cl强于Si B 探究在水中的变化 向溶液中滴加溶液产生黄色沉淀 在水中发生了电离 C 探究不同价态硫元素的转化 向和的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应 D 检验淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 已知25℃时，反应的平衡常数，，，。用的一元强酸HX滴定溶液，所得关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液显酸性 B. C. b点时 D. c点溶液中满足： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁泥是染料生产的副产物，含铁量约为50%，还含有Co、Cr、Ni、Ca、S等元素。以铁泥为原料制备锂离子电池正极材料的工艺流程如下图所示： 已知：经过800℃灼烧的不溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）加入Fe粉“还原”的主要目的是_______。 （2）“灼烧”后用稀硝酸处理的目的是_______。 （3）制备时，在氛围下灼烧的原因是_______。 （4）“沉淀”时生成沉淀，写出灼烧时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“沉淀”时生成沉淀，若直接用稀硝酸溶解沉淀，会生成NO和溶液，写出该反应的离子方程式：_______。 （6）合成时，按照配料，若以为原料，需和蔗糖的物质的量分别为_______mol和_______mol(不考虑过程中的损耗)。 （7）下列为磷原子激发态的电子排布式且能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （8）白磷的立方晶胞结构如图所示。沿白磷晶胞体对角线投影图是_______(填“A”或“B”)。 A.　　　B. 16. 溴化钠(无色晶体或白色粉末，溶于水，微溶于酒精)是工业上用途最广的无机溴化物。实验室利用尿素还原法制备溴化钠的步骤如下： ⅰ.称取和6 g尿素，加适量蒸馏水，在不断搅拌下溶解，加入三颈烧瓶中，连接装置(如图所示)； ⅱ.控制反应温度为80℃，逐滴加入(1)，至反应完全； ⅲ.将三颈烧瓶中的溶液蒸发结晶提纯得到NaBr产品17.0 g。 回答下列问题： （1）步骤ⅲ中蒸发结晶时除用到酒精灯、夹持仪器外，还需要用到的仪器有_______(写名称)。 （2）制备NaBr时，同时生成和，写出、尿素和(1)反应的化学方程式：___。 （3）仪器c的作用是_______。 （4）步骤ⅱ中，若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是_______。 （5）步骤ⅱ中，判断反应已经完全的方法是_______。 （6）该实验中NaBr的产率为___％(保留三位有效数字)。 （7）若反应结束后，三颈烧瓶中的溶液中含有未反应的碳酸钠，则蒸发结晶前可向溶液中加入___(填试剂名称)，直至___(填现象)，再蒸发结晶得到NaBr产品。 17. 利用将燃烧废气中的转化为是促进碳中和的有效方法之一，涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 已知：或的选择性。 回答下列问题： （1）一定条件下，反应消耗，若选择性为时，体系放出14 kJ热量；若CO选择性为时，体系吸收4 kJ热量，则_______(填“>”“＜”或“无法确定”)0，该条件下，反应_______。 （2）提高平衡产率较优条件是_______(填字母)。 a.高温高压　　b.低温高压　　c.高温低压　　d.低温低压 （3）在压强分别为、时，将物质的量之比为的和的混合气体置于恒压密闭容器中，同时发生反应I和反应II，不同温度下体系中平衡转化率和、的选择性如图所示。 ①曲线中代表选择性的是_______(填字母)。 ②可以判断_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 ③在温度为，压强为时，平衡体系中的分压为_______kPa，反应II的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。 18. 阿帕替尼(化合物M)是一种治疗恶性肿瘤的靶向药物，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，B生成C的反应类型为_______。 （2）M分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）写出F的结构简式：_______。 （4）写出C→D的化学方程式：_______。 （5）D→E的反应条件为_______(填字母)。 a.　b.　c.　d. （6）能发生水解反应又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 （7）甲苯通过氯代反应后与NaCN反应、酸性条件下水解反应可制备化合物A。氯代反应的条件是_______，与NaCN反应生成的有机物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是 A. 玉石 B. 纸张 C. 银器 D. 陶器 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉石主要成分是无机硅酸盐矿物（如硅酸铝或硅酸钙），不属于高分子化合物，故A错误； B．纸张主要成分是纤维素，纤维素是由葡萄糖单元组成的天然高分子聚合物，故B正确； C．银器主要成分是金属银（单质），不属于高分子化合物，故C错误； D．陶器主要成分是无机硅酸盐（如粘土矿物），不属于高分子化合物，故D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp杂化轨道： B. 基态As原子的简化电子排布式： C. 丙烯的结构简式： D. HCHO分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中所示夹角为120°，应为杂化轨道，A项错误； B．基态As原子的简化电子排布式为，B项错误； C．丙烯的结构简式：，C项错误； D．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C-H键，且原子半径：，其空间结构模型为，D项正确； 故选D。 3. 下列实验操作合理的是 A. 分离和乙醇 B. 配制的NaCl溶液时，洗涤，转移溶液 C. 除去中的HCl D. 验证铁粉与水蒸气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在乙醇中是可溶的，二者形成均一溶液，无法通过分液分离，A错误； B．在配制一定物质的量浓度溶液时，将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中，以确保溶质完全转移，B正确； C．HCl和均能与NaOH溶液反应，无法达到除杂目的，C错误； D．图中还原铁粉位于试管底部，没有被加热，铁粉无法和水蒸气反应，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 、均为极性键构成的非极性分子 B. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 碳的同素异形体均为共价晶体 D. 的VSEPR模型与空间结构一致 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiH4和SiF4分子均为正四面体对称结构，正负电中心重合，属于非极性分子，但Si-H键和Si-F键均为极性键，A正确； B．气体单质如稀有气体（He、Ne等）为单原子分子，无任何化学键，因此不一定有σ键，B错误； C．碳的同素异形体包括金刚石（共价晶体）、石墨（混合型晶体）、富勒烯（分子晶体）等，并非均为共价晶体，C错误； D．中硫原子价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体形，但含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误； 故选A。 5. 已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成时反应转移电子数目为 B. 中含孤电子对数目为 C. 标准状况下中含价电子数目为 D. 的溶液中含I原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，碘酸根中碘元素化合价从+5价降至0价，硫化氢中硫元素化合价从-2价升至0价；每生成1 mol ，消耗2 mol碘酸根和5 mol H2S，则转移电子的物质的量为10 mol，数目为10NA，A错误； B．中中心I原子价电子数7，两个配位I各用1电子个成键，离子带1个负电荷，孤电子对数，则1 mol 中中心原子孤电子对数目为3NA，B正确； C．标准状况下11.2 L H2S的物质的量为0.5 mol，1个H2S分子含8个价电子，则价电子总数为4NA，C错误； D．溶液体积未知，无法计算I原子的物质的量，D错误； 答案选B。 6. 化合物M是制备药物维贝格龙的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. M能与溶液反应 B. M分子间可形成氢键 C. M中含有手性碳原子 D. M分子中碳原子有两种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物没有羧基，不与溶液反应，A项错误； B．分子中含有酚羟基、醇羟基、亚氨基，分子间可形成氢键，B项正确； C．1个M分子中含有2个手性碳原子，如图：，C项正确； D．M分子有（苯环碳原子）、（饱和碳原子）两种杂化方式，D项正确； 故选A。 7. 溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 稳定性：过渡态1<过渡态2 B. 中C原子的杂化类型为sp、 C. 溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 D. 溴代叔丁烷水解的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越高，稳定性越弱。由能量图可知，过渡态1的能量高于过渡态2，因此稳定性：过渡态1＜过渡态2，故A正确； B．(CH3)3C+ 中，甲基中的C均形成4个单键（4个σ键），为 sp3杂化；带正电的中心C形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，为 sp2杂化，因此C原子杂化类型为sp2、sp3，不是sp、sp3，故B错误； C．多步反应的总速率由活化能更大、反应更慢的一步决定。第一步的活化能远大于第二步，因此溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定，故C正确； D．由能量图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，Δ H<0，故D正确； 故选B。 8. 某高分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该高分子具有憎水性 B. 合成该高分子的单体有两种 C. 该高分子在酸性环境下可降解 D. 合成该高分子的反应类型为加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该高分子结构中含有大量的羧基、酰胺基，羧基和酰胺基是亲水基团，故该高分子具有亲水性，A错误； B．合成该高分子只有一种单体，B错误； C．因含有酰胺基，在酸性条件下可水解，C正确； D．合成该高分子的反应伴随脱水，为缩聚反应，D错误； 故选C。 9. 下列陈述I和陈述II无关的是 选项 陈述I 陈述II A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点： 相对分子质量： C 熔点：远高于 晶体类型 D 稳定性： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰火现象是由于电子跃迁释放能量产生的颜色，陈述II是陈述I的原因，二者相关，A不符合题意； B．HBr沸点高于HCl是因为其相对分子质量更大，分子间作用力更强，陈述II解释了陈述I，二者相关，B不符合题意； C．AlF3熔点远高于AlCl3是因为AlF3是离子晶体而AlCl3是分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，陈述II解释了陈述I，二者相关，C不符合题意； D．HF稳定性高于HCl是由于H-F键能更大，而分子间作用力影响物理性质（如沸点），与化学稳定性无关，陈述II不能解释陈述I，二者无关，D符合题意； 故选D。 10. 中国科学院研究出了世界首例室温条件以氢负离子为导体的新型电池，如以氢化镧为电解质的电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Y为电池的负极，发生还原反应 B. X极的电极反应式为 C. 若产生，则理论上电路中通过2 mol电子 D. 该电池总反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中，阴离子移向负极，由图可知，H-移向Y极，故Y极为负极，负极反应方程式为2H--2e-=H2↑，X极为正极，正极反应方程式为TiH2+2e-=Ti+2H-，H-具有强还原性能与水反应，据此分析。 【详解】A．由分析可知，Y为电池的负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，X极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成钛和氢负离子，电极反应式为，B正确； C．的状态未知，无法计算其物质的量，C错误； D．由分析可知，负极反应方程式为2H--2e-=H2↑，正极反应方程式为TiH2+2e-=Ti+2H-，该电池总反应式为TiH2=Ti+H2↑，D错误； 故答案选B。 11. X、Y、Z、M、Q五种主族元素原子序数为1~20且依次增大，如图为这五种元素组成的化合物。已知X、Q同主族，Y、Z、M同周期，核电荷数。下列说法中错误的是 A. 该化合物中存在配位键 B. 简单氢化物的稳定性： C. 键角： D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种主族元素原子序数为1~20且依次增大，如图为这五种元素组成的化合物。已知X、Q同主族，由结构式可知，X为H，Q为Na或K，Y、Z、M同周期，核电荷数，M能形成1个共价键，M只能是F元素；Z形成4个共价键，Z是C元素；则Y是B元素；Q为K元素。 【详解】A．由结构式可知化合物为，B最外层有3个电子，形成四个共价键中有一个是配位键，故A正确； B．非金属性：，简单氢化物的稳定性：HF>CH4>BH3，故B正确； C．为正四面体形，键角为，为平面三角形，键角为120°，故C错误； D．电子层数大于F-，所以半径大于，故D正确； 选C。 12. 铁镁合金储氢材料的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，储氢后晶体的化学式为。下列说法错误的是 A. 基态Fe与Mg原子核外未成对电子数： B. Mg原子占据Fe原子形成的四面体空隙 C. P与Q之间的距离为 D. 该储氢材料中氢的密度ρ为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe原子核外有4个未成对电子，Mg原子核外未成对电子数为0，A正确； B．由晶胞图可知，Mg原子占据Fe原子形成的四面体空隙，B正确； C．由图可知，P和Q之间的距离为面对角线一半，即为，C错误； D．该储氢材料每个晶胞中含24个H原子，其质量为，晶胞体积为，则储氢材料中氢的密度为，D正确； 故选C。 13. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究Cl与Si非金属性强弱 向溶液中滴加少量HCl溶液 有白色胶状沉淀生成，说明非金属性Cl强于Si B 探究在水中的变化 向溶液中滴加溶液产生黄色沉淀 在水中发生了电离 C 探究不同价态硫元素的转化 向和的混合溶液中加入浓硫酸 溶液变浑浊，证明和发生了氧化还原反应 D 检验淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，Cl最高价氧化物对应水化物为HClO4，因此用HClO4制备出H2SiO3才能证明非金属性Cl＞Si，A错误； B．向Na2HPO4溶液加AgNO3生成Ag3PO4沉淀，表明存在，由电离得到，H++，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，溶液变浑浊可能是浓硫酸氧化S2-生成了硫单质，C错误； D．I2能与过量的NaOH反应生成NaI和NaIO，无法使淀粉变蓝，因此要在水解液中直接加I2才能检测淀粉的存在，D错误； 故选B。 14. 已知25℃时，反应的平衡常数，，，。用的一元强酸HX滴定溶液，所得关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液显酸性 B. C. b点时 D. c点溶液中满足： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点时，与HX物质的量之比为，二者反应后得到等浓度的和NaHA的混合溶液，由于的水解程度小于HA的电离程度（），溶液显酸性，A正确； B．由的平衡常数，则，B正确； C．b点时，pH=4，，，，则，C错误； D．c点时，，，，根据元素质量守恒，可得，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁泥是染料生产的副产物，含铁量约为50%，还含有Co、Cr、Ni、Ca、S等元素。以铁泥为原料制备锂离子电池正极材料的工艺流程如下图所示： 已知：经过800℃灼烧的不溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）加入Fe粉“还原”的主要目的是_______。 （2）“灼烧”后用稀硝酸处理的目的是_______。 （3）制备时，在氛围下灼烧的原因是_______。 （4）“沉淀”时生成沉淀，写出灼烧时发生反应的化学方程式：_______。 （5）“沉淀”时生成沉淀，若直接用稀硝酸溶解沉淀，会生成NO和溶液，写出该反应的离子方程式：_______。 （6）合成时，按照配料，若以为原料，需和蔗糖的物质的量分别为_______mol和_______mol(不考虑过程中的损耗)。 （7）下列为磷原子激发态的电子排布式且能量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （8）白磷的立方晶胞结构如图所示。沿白磷晶胞体对角线投影图是_______(填“A”或“B”)。 A.　　　B. 【答案】（1）将还原为 （2）溶解（或除去）粉末中混有的Co、Cr、Ni的氧化物 （3）防止中的二价铁和C在高温下被氧化 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 0.5 （7）D （8）A 【解析】 【分析】首先是酸溶，铁泥中的Fe、Co、Cr、Ni等金属被稀硫酸溶解，Ca、S等不溶物形成酸浸渣；再进行还原，加入Fe粉将Fe3+还原为Fe2+，避免后续沉淀时引入杂质；对滤液进行沉淀，加入NH4HCO3沉淀Fe2+，同时Co2+、Cr3+、Ni2+等也会部分沉淀；再灼烧，将沉淀物在800℃下灼烧，得到Fe2O3；用稀硝酸除杂，溶解杂质氧化物，保留Fe2O3；最后将Fe2O3与LiH2PO4、蔗糖按比例混合，在N2氛围下高温灼烧，最终得到LiFePO4/C； 【小问1详解】 加入Fe粉“还原”的主要目的是将酸溶后溶液中的Fe3+还原为Fe2+； 【小问2详解】 “灼烧”后用稀硝酸处理可以溶解（或除去）粉末中混有的Co、Cr、Ni的氧化物； 【小问3详解】 在N2氛围下灼烧可以防止中的二价铁和C在高温下被氧化； 【小问4详解】 灼烧时FeCO3反应的化学方程式为； 【小问5详解】 CoCO3与稀硝酸反应的离子方程式； 【小问6详解】 Fe原子总量为，根据比例得，需：6mol，需蔗糖：； 小问7详解】 A．基态，不是激发态，A错误； B．[Ne]3s13p4 未涉及3d轨道，能量较低； C．[Ne]3s23p23d1有一个电子跃迁至3d； D．[Ne]3s23p13d2有两个电子跃迁至3d，能量最高； 故选D； 【小问8详解】 白磷为面心立方结构，P4分子位于顶点和面心，沿体对角线投影时，体对角线两端的顶点分子在投影中重合，面心分子呈六边形分布，故选A。 16. 溴化钠(无色晶体或白色粉末，溶于水，微溶于酒精)是工业上用途最广的无机溴化物。实验室利用尿素还原法制备溴化钠的步骤如下： ⅰ.称取和6 g尿素，加适量蒸馏水，在不断搅拌下溶解，加入三颈烧瓶中，连接装置(如图所示)； ⅱ.控制反应温度为80℃，逐滴加入(1)，至反应完全； ⅲ.将三颈烧瓶中的溶液蒸发结晶提纯得到NaBr产品17.0 g。 回答下列问题： （1）步骤ⅲ中蒸发结晶时除用到酒精灯、夹持仪器外，还需要用到的仪器有_______(写名称)。 （2）制备NaBr时，同时生成和，写出、尿素和(1)反应的化学方程式：___。 （3）仪器c的作用是_______。 （4）步骤ⅱ中，若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是_______。 （5）步骤ⅱ中，判断反应已经完全的方法是_______。 （6）该实验中NaBr的产率为___％(保留三位有效数字)。 （7）若反应结束后，三颈烧瓶中的溶液中含有未反应的碳酸钠，则蒸发结晶前可向溶液中加入___(填试剂名称)，直至___(填现象)，再蒸发结晶得到NaBr产品。 【答案】（1）玻璃棒、蒸发皿 （2） （3）冷凝回流，提高的利用率 （4）停止加热，待溶液冷却后再补加磁力搅拌子 （5）滴加时，三颈烧瓶中溶液颜色不再发生变化[或滴加最后一滴，三颈烧瓶中溶液颜色不褪去等合理答案均可] （6）82.5 （7） ①. 氢溴酸 ②. 不再有气泡产生 【解析】 【分析】本实验以碳酸钠、尿素和液溴为原料，在 80℃、含磁力搅拌的三颈烧瓶中，通过尿素还原法制备溴化钠，反应同时生成氮气和二氧化碳，经冷凝管回流挥发的溴、NaOH溶液吸收尾气后，将反应液蒸发结晶提纯，最终得到17.0 g溴化钠产品。 【小问1详解】 蒸发结晶除酒精灯、夹持仪器（铁架台等）外，还需要蒸发皿、玻璃棒（玻璃棒用于搅拌，防止局部过热导致液体飞溅）。 【小问2详解】 根据题意，该反应为氧化还原反应，尿素 被氧化为；被还原为。根据化合价升降守恒和原子守恒，该化学方程式为。 【小问3详解】 仪器c是球形冷凝管。反应物的沸点较低，在80℃的反应条件下容易挥发。故冷凝管的作用是冷凝回流，提高的利用率。 【小问4详解】 三颈烧瓶中磁力搅拌子在反应过程中起到搅拌的作用，如果忘加磁力搅拌子需要冷却后补加磁力搅拌子。 【小问5详解】 反应物为红棕色液体，而产物溶液为无色。故当滴入最后一滴后，溶液颜色不再褪去，说明反应已完全。 【小问6详解】 根据题意，；根据化学方程式 ， 与尿素的物质的量之比为3:1，故不足；根据化学方程式， ， ；故产率 = 。 【小问7详解】 为了除去未反应的，可以加入适量的氢溴酸，使其反应生成 、水和二氧化碳气体。反应的化学方程式为。当不再有气泡产生时，说明已经完全反应。 17. 利用将燃烧废气中的转化为是促进碳中和的有效方法之一，涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 已知：或的选择性。 回答下列问题： （1）一定条件下，反应消耗，若选择性为时，体系放出14 kJ热量；若CO选择性为时，体系吸收4 kJ热量，则_______(填“>”“＜”或“无法确定”)0，该条件下，反应的_______。 （2）提高平衡产率的较优条件是_______(填字母)。 a.高温高压　　b.低温高压　　c.高温低压　　d.低温低压 （3）在压强分别为、时，将物质的量之比为的和的混合气体置于恒压密闭容器中，同时发生反应I和反应II，不同温度下体系中平衡转化率和、的选择性如图所示。 ①曲线中代表选择性的是_______(填字母)。 ②可以判断_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 ③在温度为，压强为时，平衡体系中的分压为_______kPa，反应II的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. > ②. -90 （2）b （3） ①. ab ②. < ③. 反应I为气体分子数减少的放热反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，的选择性增大 ④. ⑤. 0.017 【解析】 【小问1详解】 当 选择性为 60% 时，消耗 1 mol ，有 0.6 mol 转化为 ，0.4 mol  转化为 ，总热量变化为放出 14 kJ。当CO选择性为 60% 时，0.6 mol 转化为 ，0.4 mol 转化为 ，总热量变化为吸收 4 kJ，设 ， ，则，，解得x=−50，y=40，因此， ，，根据盖斯定律，反应I-反应II可得反应的。 【小问2详解】 反应I是放热反应，且气体分子数减少，根据勒夏特列原理：降低温度有利于平衡右移，增大压强有利于平衡右移。因此，应选择低温高压条件。 【小问3详解】 ①反应 I是放热反应，反应II是吸热反应，升高温度，反应 I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动， 选择性下降，选择性上升，则曲线中代表选择性的是b和a，代表CO选择性的是e和d，代表平衡转化率的是c； ②反应I为气体分子数减少的放热反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，的选择性增大，则<； ③假设将1mol和3mol的混合气体置于恒压密闭容器中，由图可知，在温度为，压强为时，、的选择性相等且均为50%，平衡转化率为25%，则平衡时n()=1mol×75%=0.75mol，n()=1mol×25%×50%=0.125mol=n(CO)，由O元素守恒可知，n(H2O)=2mol-0.75mol×2-0.125mol-0.125mol=0.25mol，由H元素守恒可知，n(H2)==2.5mol，平衡时气体总物质的量为0.75mol+0.125mol+0.125mol+0.25mol+2.5mol=3.75mol，平衡体系中的分压为，反应II的压强平衡常数0.017。 18. 阿帕替尼(化合物M)是一种治疗恶性肿瘤的靶向药物，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______，B生成C的反应类型为_______。 （2）M分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）写出F结构简式：_______。 （4）写出C→D的化学方程式：_______。 （5）D→E的反应条件为_______(填字母)。 a.　b.　c.　d. （6）能发生水解反应又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。 （7）甲苯通过氯代反应后与NaCN反应、酸性条件下水解反应可制备化合物A。氯代反应的条件是_______，与NaCN反应生成的有机物的结构简式为_______。 【答案】（1） ① 苯乙酸 ②. 取代反应 （2）酰胺基 （3） （4）+HNO3+H2O （5）c （6）14 （7） ①. 光照 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成B，则B为；在氢化钠作用下，与发生取代反应生成C，则C为；在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成D；D经过还原反应生成生成E；在催化剂作用下，E与发生取代反应生成F，则F为；在甲醇钠的作用下，与氨气发生取代反应生成G，G一定条件下发生信息i反应生成H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的化学名称是苯乙酸，由分析可知，B生成C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 由M结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酰胺基。 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，C为，在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成D，化学方程式为：+HNO3+H2O。 【小问5详解】 由分析可知，D经过还原反应生成生成E，硝基转化为氨基，反应条件为，故选c。 【小问6详解】 B的芳香族同分异构体能发生水解反应又能发生银镜反应，说明其中含有-OCHO的结构，若苯环上有1个取代基为-CH2CH2OCHO或-CH(CH3)OCHO，有2种结构；若苯环上有2个取代基为-CH3、-CH2OCHO或-CH2CH3、-OCHO，每种组合有邻、间、对三种位置关系，共有6种结构；若苯环上有3个取代基为2个-CH3、-OCHO，有6种结构，综上所述满足条件的同分异构体有6+6+2=14种。 【小问7详解】 甲苯在光照条件下发生氯代反应后生成，和NaCN发生取代反应生成，在酸性条件下水解反应可制备化合物A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $