主题2 物质的组成与结构-知识梳理（精讲册）-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成与构成、元素及周期表、微观粒子、化学式与化合价等核心考点，依据中考说明分析“元素周期表（10年9考）”“微观粒子（10年10考）”等高频考点权重，按“宏观-微观-符号”逻辑梳理知识，归纳元素符号书写、分子性质实验分析等常考题型。 课件亮点在于“考点精讲+易错警示+实验探究”模式，如通过分子运动实验现象分析分子不断运动的性质，结合“速记口诀”突破化合价计算，培养学生化学观念和科学思维。针对元素周期表信息解读等典型题型，提供“标价交叉法”等解题技巧，帮助学生高效得分，教师可依此实施针对性复习，提升冲刺效果。

河北 化 学 精讲精练册 ◆物质的组成与构成 元素 分子 原子 知识点 1 元素及元素周期表(10年9考) 1.元素 (1)概念：质子数(即　 　)相同的一类原子的总称。 (3)含量：地壳中含量居于前四位的元素依次为______________________ 　 　。 (2)分类 核电荷数 氧、硅、铝、铁(或O、 Si、Al、Fe) 特别提醒 ①不同种元素的本质区别是　 　(或　 　)不同。 ②元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 质子数 核电荷数 (4)符号 ①书写原则：元素符号只用一个字母表示时必须大写；用两个字母表示的元素符号，第一个字母必须　 　，第二个字母必须　 　。 ②表示意义 宏观 微观 大写 小写 铁元素 铁这种物质 铁原子 一个铁原子 人物成就 我国近代化学启蒙者徐寿参与翻译《化学鉴原》，对元素进行命名。 2.元素周期表 (1)1869年，俄国化学家　 　编制出第一张元素周期表。 (2)横行(周期)：每一个横行叫作一个周期，共7个周期。 (3)纵列(族)： 每一个纵列叫作一个族，共18个纵列、16个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。 (4)元素周期表一格的信息 门捷列夫 特别提醒 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 知识点 2 构成物质的微观粒子(10年10考) 1.分子 (1)由分子构成的物质，　 　是保持其　 　的最小粒子，由分子构成的物质有O2、N2、CH4等。 (2)用分子性质解释常见现象 常见现象 分子的性质 ①一个水分子的质量约是3×10－26kg； ②一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很_____　 分子 化学性质 小 常见现象 分子的性质 ①墙内开花墙外香； ②品红在水中扩散； ③湿衣服在太阳下干得更快 分子在　 　，温度越高，运动速率越_______　 ①水的三态变化； ②物质的热胀冷缩； ③50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL； ④氧气能被液化储存于钢瓶中 分子之间有_______　 不断运动 快 间隔 易错警示 物质由液态变为气态后体积增大是分子间隔变大，不是分子体积变大。 特别提醒 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 分子运动现象的探究 (1)实验装置及过程 (2)实验现象及分析 ①过程Ⅰ中A烧杯中溶液呈无色，过程Ⅱ试管中溶液　 　； 分析：水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。 ②过程Ⅲ中A烧杯溶液　 　； 分析：烧杯B中浓氨水有　 　性，氨气分子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水显　 　性，使酚酞溶液　 　。 (3)实验结论：　 　。 小实验 变红 变红 挥发 碱 变红 分子在不断运动 2.原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子，由原子构成的物质有金属(Fe、Cu等)、金刚石等。 (2)原子的结构 原子 原子中：核电荷数＝　 　＝核外电子数 质子 中子 质子数 特别提醒 原子不显电性，是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。 (3)原子结构示意图(以镁原子为例) 备考补充 核外电子排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层一般不超过8个电子。 (4)原子化学性质与核外电子的关系 原子种类 最外层电子 化学性质 金属 一般少于4个 不稳定，易失电子，形成　 　离子 非金属 一般多于4个 不稳定，易得电子，形成　 　离子 稀有气体 一般有8个(He为2) 相对稳定 特别提醒 一般情况下，原子最外层电子数相同的元素，化学性质　 　。 阳 阴 相似 (5)相对原子质量 ①概念：以一种碳原子(碳－12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。 ②计算公式：相对原子质量＝ 注意：相对原子质量是一个比值。 人物成就 著名无机化学家张青莲院士为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 3.离子 (1)概念：带电荷的原子或原子团。由离子构成的物质有NaOH、NaCl等。 (2)分类 (3)表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数，如Na＋、O2－(注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略)。 (4)离子符号的意义(以Mg2＋为例) 特别提醒 NaCl的形成过程 正 负 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 知识点 3 化学式与化合价(10年10考) 1.化学式 (1)概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 (2)化学式的书写 ①金属、稀有气体、固态非金属单质(碘单质除外)：用元素符号表示，如铁(　____　)、氦气(　 ____ 　)、碳(　 ___ 　)等。 ②气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气(　 ____ 　)、氧气(　 ____ 　)等。 Fe He C H2 O2 ③化合物 a.能直接读出数字的，根据名称直接书写，如四氧化三铁(　 ______ 　)、五氧化二磷(　 ______ 　)等。 b.不能读出数字的，根据化合价进行书写，即根据“正左负右，标价交叉，化简复查”的步骤书写。 Fe3O4 P2O5 特别提醒 当某组成元素的原子个数比为1时，1省略不写(H2O2、Na2O2等除外)。 (3)化学式的意义(以H2O为例)   定性 定量 宏观 水这种物质 水中氢元素和氧元素的质量比为_________　 水由　 　和 　 　 组成 水中氢元素的质量分数约为11.1％，氧元素质量分数约为88.9％ 微观 1个水分子 1个水分子由　 　构成(或水分子中氢、氧原子个数比为2∶1) 水的相对分子质量为_____　 1∶8 氢元素 氧元素 2个氢原子和1个氧原子 18 (4)化学式的相关计算 2.化合价 (1)表示方法：化合价标在元素符号正上方，“＋”“－”在前，数字在后，如：H、2O3。 (2)确定元素化合价的注意事项 ①在单质中，元素的化合价为　 　。 ②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显　 　价，非金属元素显 　 　价。 ③一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO中碳元素为______ 价，CO2中碳元素为　 　价。 0 正 负 ＋2 ＋4 (3)化合价的计算 依据：化合物中 ________________________________________。 ①计算某元素的化合价。如计算KClO3中氯元素的化合价：设KClO3中氯元素的化合价为x；列等式(＋1)＋x＋(－2)×3＝0；解得：x＝_____。 ②计算化学式中某元素原子的个数。如计算Na2FeOy中氧原子的个数(其中Fe为＋6价)：列等式(＋1)×2＋(＋6)＋(－2)×y＝0；得到y＝_____　。 各元素正、负化合价的代数和为0 ＋5 4 速记口诀 常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准 单质价态总为零 常见原子团化合价 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 唯有正一是铵根 3.化学符号周围数字的含义 $