第1章 我们呼吸的空气 （知识清单）科学新教材浙教版八年级下册

该初中科学知识清单系统梳理了“我们呼吸的空气”知识体系。从空气成分及测定入手，学习氧气的性质与制取方法，进而理解燃烧的氧化反应及条件，再通过化学方程式量化反应，最后联系实际进行空气污染防治，形成完整学习支架。 知识链路按“组成-性质-制取-应用-保护”逻辑递进，结合实验细节（如氧气制取步骤、误差分析）和对比表格（气体性质用途、反应类型），体现科学思维的模型建构与推理论证。通过实验改进培养探究实践能力，联系生活实际强化科学观念与态度责任，帮助学生建立“从认识到应用”的认知体系。

第1章 我们呼吸的空气（知识清单） 第1节 空气的成分 知识点一、空气的主要成分 1、空气组成成分 空气中各成分的 大约是： 78%， 21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%、水蒸气等其他气体和杂质0.03%。 【特别提醒】在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 2、空气的性质和用途 （1）主要性质 气体 性质 用途 氧气 无色、无味、性质较活泼的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 1.供给呼吸 2.支持燃烧（助燃） 3.乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰可用来切割或焊接金属 氮气 无色、无味、性质较不活泼的气体。 1.灯泡中充氮气可延长使用寿命 2.食品包装充入氮气可防腐、保鲜 3.制造化肥、炸药的重要原料 4.液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织 稀有气体 化学性质不活泼，又称惰性气体。 1.常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气 2.通电时能发出不同颜色的光，制成了各种用途的电光源 3.用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（氙气） 二氧化碳 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 1.光合作用需要大量的二氧化碳，可作为气体肥料 2.可作为工业原料、食品原料，用于制纯碱、尿素和汽水 3.用于灭火 4.固态CO2(俗称干冰)作制冷剂、人工降雨 【特别提醒】稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，属于混合物。 知识点二、空气中氧气成分的测定 法国化学家 首先通过实验得出了空气是有氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 1、实验原理： 。（化学方程式： ） 【特别提醒】实验前在集气瓶里加入少量水的目的是①溶解生成的五氧化二磷；②吸收热量，有助于装置降温。 2、实验现象 （1）红磷燃烧，产生大量 。 （2）待集气瓶冷却后，打开止水夹， ，约占集气瓶内空气总体积的 。 3、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 。 4、误差分析 测量结果 可能原因 偏小 1.装置漏气，反应结束后外界空气进入集气瓶中； 2.红磷不足，不能将集气瓶内的氧气消耗完； 3.未冷却至室温就打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积减少； 4.实验前，导管未预先注满水。 偏大 1.点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，部分气体受热后从瓶口逸出； 2.实验前没有夹或夹紧止水夹，部分气体受热后从导管逸出。 【特别提醒】不能用木炭、硫粉或铁丝等代替红磷，因为木炭燃烧产生二氧化碳气体，硫燃烧产生二氧化硫气体，瓶内压强几乎不变，而铁丝在空气中不燃烧。 5、实验改进 （1）在装置内点燃白磷或红磷： 。 （2）容器有刻度： 。 知识点三、氧气的性质 1、物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 三态变化 比空气略 在-183℃时会液化成淡蓝色的液体，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。 【特别提醒】闻气味需要用扇闻法。 2、化学性质：氧气能与许多物质发生反应，是一种化学性质比较活泼的气体。 （1）氧气可使带火星的木条复燃。 （2）硫（淡黄色固体）分别在空气和氧气里燃烧 反应现象 空气中 发出微弱 火焰，放出热量，生成有 气味的气体。 氧气中 发出明亮 火焰，放出热量，生成有 气味的气体。 化学方程式 S+O2 SO2 【特别提醒】集气瓶内预先装少量水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 （3）铁丝在氧气里燃烧 反应现象 化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 【特别提醒】 ①铁丝在空气中发生红热现象，不能燃烧。 ②细铁丝绕成螺旋状，目的是增加与氧气的接触面积。 ③集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 （4）木炭燃烧 反应现象 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式 氧气不充足：2C+O2 2CO 氧气充足：C+O2 CO2 （5）红磷燃烧 反应现象 产生大量 ，发出白光，放出热量。 化学方程式 4P+5O2 2P2O5 （6）铝箔在氧气中燃烧 反应现象 剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 化学方程式 4Al+3O2 2Al2O3 知识点四、氧气的制取 1、制取氧气的方法 （1）分解双氧水（H2O2）：2H2O2 2H2O + O2 ↑ （2）加热分解高锰酸钾（KMnO4）：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）加热分解氯酸钾（KClO3）：2KClO3 2KCl + 3O2↑ （4）工业上用分离空气制取氧气，属于 变化。 2、加热氯酸钾制取氧气 （1）实验步骤： → → → → → → 。 ①查——检查装置气密性 把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管。如果观察到 ，就证明装置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正。 ②装——装入药品和棉花 把少量氯酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 ③定——固定装置 氯酸钾制取氧气（试管口不塞棉花） ④点——点燃酒精灯，加热 点燃酒精灯，先对试管进行 （使酒精灯外焰在试管下方来回移动），然后对准装有药品的部位集中加热。 ⑤收——收集氧气 当 时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，收集气体。当 时，表明集气瓶内已经收集满氧气。 ⑥离、熄——撤离导管，熄灭酒精灯 停止加热时，先 。目的是 。 （2）常见问题分析 ①为什么试管口要略向下倾斜？ 。 ②为什么导管不能伸入试管太长？ 。 ③收集前没有将集气瓶装满水会有什么影响？ 。 ④为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 。 ⑤什么时候才可以开始收集气体？ 。 ⑥为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 。 ⑦集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 。 3、双氧水分解制取氧气 （1）实验步骤：查→装→定→加→收→验。 ①查：检查装置的气密性 ，若漏斗中的液面不下降，说明装置不漏气。 ②装：在分液漏斗中加入20-50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。 ③定：固定装置。 ④加：打开分液漏斗活塞滴加双氧水。 ⑤收：收集气体。 ⑥验：验证收集的是氧气。 （2）催化剂——MnO2 在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是 ，本身的质量和化学性质在反应前后都 。 【特别提醒】 ①催化剂的化学性质和质量在反应前后不变，但其他物理性质可能改变。 ②催化剂只影响反应速率，不能决定反应是否发生，不影响最终产量。 4、装置的选择 （1）发生装置的选择依据：反应物状态和反应条件。 类型 固固加热型 固液常温型 固液加热型 图示 反应物状态 是否需要加热 【特别提醒】将分液漏斗换成长颈漏斗，应将长颈漏斗下端管口插入到液面以下，形成液封，防止产生的气体从漏斗处逸出。 （2）收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置 适用气体 ① ② ①密度比空气 ②不与空气反应 ①密度比空气 ②不与空气反应 典型气体 氧气、氢气 氧气、二氧化碳 氢气 优缺点 优点：收集的气体 ；易判断是否收集满。 缺点：收集的气体 。 优点：收集的气体 。 缺点：收集的气体 。 注意事项 当观察到瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满。 导气管应伸至集气瓶 ，目的是排尽集气瓶中的空气。 5、氧气的检验和验满 （1）检验：将带火星的木条 ，如果木条复燃，证明收集的气体是 。 （2）验满 ①向上排空气法：将带火星的木条 ，如果木条复燃，说明氧气已集满。 ②排水法：当有大量气泡 时，说明氧气已集满。 6、固液常温型装置的改进与评价 （1）A、B装置的优点是 ； （2）C装置的优点是可以 。 7、工业上用分离空气制取氧气 （1）空气冷冻分离法：利用各种成分的 不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于 变化。 （2）膜分离技术：在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。 知识点五、化合反应和分解反应 1、概念 反应类型 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 特点/举例 多变一： 一变多： 反应通式 A+B→AB AB→A+B 反应物种类 两种或两种以上 一种 生成物种类 一种 两种或两种以上 第2节 燃烧的奥秘 知识点一、 氧化反应 1、概念：物质跟 发生的反应叫作氧化反应。 【特别提醒】 ①氧化反应不属于化学反应的基本类型。 ②反应中的“氧”指的是氧化剂，氧气是常见的氧化剂（具有氧化性）。 2、类型 （1） ：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉的氧化反应，如食物腐败变质、铜和铁等金属表面生锈、塑料和橡胶制品的老化、食物发酵（酿酒、发面等）、生物的呼吸作用等。 （2） ：氧化过程进行得很剧烈，通常伴随着发光、发热等明显现象。如燃烧、化学爆炸。 【特别提醒】缓慢氧化不发光，但会释放少量的热。 知识点二、燃烧条件 1、概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应叫作燃烧。 【特别提醒】有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，比如灯泡通电后发光、发热属于物理变化。 2、燃烧的条件（三要素，缺一不可） （1） ； （2） ； （3） 。 【特别提醒】促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物和氧气的接触面积，如蜂窝煤。 3、着火点 （1）定义：物质燃烧所需达到的 叫着火点。 （2）常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点（℃） 40 240 250-330 320-370 700-750 （3）不同物质的着火点不同，着火点越低的物质，越容易着火燃烧。 【特别提醒】着火点是物质本身固有的属性，不会随意改变。 4、自燃 （1）概念：由 而引起的自发燃烧叫自燃。 （2）常见的自燃现象：粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理、空气不流通，就会引起自燃。 知识点三、灭火 1、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 （1）移走可燃物 （2）隔绝氧气 （3） 。 2、常用灭火器 （1）泡沫灭火器：用来扑灭因木材、棉布等燃烧引起的失火。 （2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 （3）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。 【特别提醒】 ①水灭火有一定范围。不能用水的如汽油、煤油、图书、精密仪器、钾钙钠等金属、高压电器。 ②油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小，不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。 ③当电器或电线燃烧着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。 第3节 化学方程式 知识点一、质量守恒定律 1、概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 【特别提醒】 ①一切化学变化都遵循质量守恒定律。 ②只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量。 ④守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ⑤“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 2、质量守恒的原因 化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3、化学反应的特点（五个不变，两个一定改变，两个可能改变） 宏观 微观 不变 一定改变 可能改变 知识点二、化学方程式 1、化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 2、化学方程式的读法 如C＋O2 CO2，可读作“ ”。 3、化学方程式的意义（以C＋O2 CO2为例） （1）表明了 、 和 ：反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃。 （2）表示各物质间原子与分子的 ：各物质间的原子或分子个数比为1∶1∶1。 （3）表示反应物、生成物各物质间的 ：C、O2和CO2的质量比为12∶32∶44。 【特别提醒】 ①各物质间原子与分子的个数比，即化学计量数之比。 ②各物质间质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比。 4、书写化学方程式的原则 （1）以 为依据，写出反应物和生成物。 （2）要遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须 。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 ①如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用 表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ②如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示。 2H2O O2↑＋2H2↑ ③如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【特别提醒】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 5、书写化学方程式的步骤 （1）根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。 （2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子两边每种元素的原子总数 ，配平后把短线改为 。 （3）注明 和生成物的 。 （4）检查 检查化学式是否正确、方程式是否配平、反应条件是否标注正确、生成物状态是否漏标或多标。 【拓展】化学方程式配平方法——定一法 例如：配平Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 第一步：将组成最复杂物质的化学计量数定为“1” Al + 1Fe3O4 — Fe + Al2O3 第二步：按一定的顺序将原子个数配平 Al + 1Fe3O4 — 3Fe + Al2O3 （顺序：一般先配平个数确认的原子，如Fe和O，单质的原子最后配平） 第三步：如果化学计量数有分数，应化为正数。 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 知识点三、依据化学方程式进行计算 1、根据化学方程式进行计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系 2、一般步骤 ［例］实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ A、审题分析 1.已知条件是什么？①氧气的质量②分解过氧化氢的方法制取氧气 2.需要求什么量？过氧化氢的质量 3.已知条件和问题之间有什么联系？ B、规范解题 解：设需要过氧化氢的质量为x。 列比例式： 求得： 答：要制得2克氧气，需要4.25克过氧化氢。 3、注意事项 （1）设未知量“x”时不带单位； （2）化学方程式的书写要正确； （3）列比例式： ①相对分子质量写在对应物质的正下方； ②已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面； ③列比例式时，单位不能漏掉且统一； ④比例式中代入的是纯净物的质量。 第4节 保护我们呼吸的空气 知识点一、空气污染及防治 1、空气污染 （1）当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。 （2）污染因素 造成空气污染的有 因素（如森林火灾、火山爆发等）和 因素（如工业废气、生活燃煤、汽车尾气等）两种。 2、常见空气污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、一氧化碳（CO）及可吸入颗粒物（烟尘）等。 3、空气质量指数 （1）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标。 （2）目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮颗粒物、臭氧和一氧化碳等。 【特别提醒】二氧化碳（CO2）不属于空气污染物，不计入空气质量指数。 （3）空气质量级别 空气质量指数范围为 0-500并分成六个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。 4、空气污染的防治 （1）减少污染物排放量； （2）合理规划工业区与非工业区； （3）加大植树造林力度。 30 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 我们呼吸的空气（知识清单） 第1节 空气的成分 知识点一、空气的主要成分 1、空气组成成分 空气中各成分的体积大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳0.04%、水蒸气等其他气体和杂质0.03%。 【特别提醒】在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 2、空气的性质和用途 （1）主要性质 气体 性质 用途 氧气 无色、无味、性质较活泼的气体，密度比空气略大，不易溶于水。 1.供给呼吸 2.支持燃烧（助燃） 3.乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰可用来切割或焊接金属 氮气 无色、无味、性质较不活泼的气体。 1.灯泡中充氮气可延长使用寿命 2.食品包装充入氮气可防腐、保鲜 3.制造化肥、炸药的重要原料 4.液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织 稀有气体 化学性质不活泼，又称惰性气体。 1.常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气 2.通电时能发出不同颜色的光，制成了各种用途的电光源 3.用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（氙气） 二氧化碳 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 1.光合作用需要大量的二氧化碳，可作为气体肥料 2.可作为工业原料、食品原料，用于制纯碱、尿素和汽水 3.用于灭火 4.固态CO2(俗称干冰)作制冷剂、人工降雨 【特别提醒】稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，属于混合物。 知识点二、空气中氧气成分的测定 法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是有氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 1、实验原理：红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。（化学方程式：4P + 5O2 2P2O5） 【特别提醒】实验前在集气瓶里加入少量水的目的是①溶解生成的五氧化二磷；②吸收热量，有助于装置降温。 2、实验现象 （1）红磷燃烧，产生大量白烟。 （2）待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。 3、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 4、误差分析 测量结果 可能原因 偏小 1.装置漏气，反应结束后外界空气进入集气瓶中； 2.红磷不足，不能将集气瓶内的氧气消耗完； 3.未冷却至室温就打开止水夹，进入集气瓶内的水的体积减少； 4.实验前，导管未预先注满水。 偏大 1.点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，部分气体受热后从瓶口逸出； 2.实验前没有夹或夹紧止水夹，部分气体受热后从导管逸出。 【特别提醒】不能用木炭、硫粉或铁丝等代替红磷，因为木炭燃烧产生二氧化碳气体，硫燃烧产生二氧化硫气体，瓶内压强几乎不变，而铁丝在空气中不燃烧。 5、实验改进 （1）在装置内点燃白磷或红磷：避免空气污染。 （2）容器有刻度：能精确测量空气中氧气的含量。 知识点三、氧气的性质 1、物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 三态变化 无色 无味 比空气略大 不易溶于水 在-183℃时会液化成淡蓝色的液体，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。 【特别提醒】闻气味需要用扇闻法。 2、化学性质：氧气能与许多物质发生反应，是一种化学性质比较活泼的气体。 （1）氧气可使带火星的木条复燃。 （2）硫（淡黄色固体）分别在空气和氧气里燃烧 反应现象 空气中 发出微弱淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 氧气中 发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 化学方程式 S+O2 SO2 【特别提醒】集气瓶内预先装少量水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 （3）铁丝在氧气里燃烧 反应现象 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 【特别提醒】 ①铁丝在空气中发生红热现象，不能燃烧。 ②细铁丝绕成螺旋状，目的是增加与氧气的接触面积。 ③集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 （4）木炭燃烧 反应现象 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式 氧气不充足：2C+O2 2CO 氧气充足：C+O2 CO2 （5）红磷燃烧 反应现象 产生大量白烟，发出白光，放出热量。 化学方程式 4P+5O2 2P2O5 （6）铝箔在氧气中燃烧 反应现象 剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 化学方程式 4Al+3O2 2Al2O3 知识点四、氧气的制取 1、制取氧气的方法 （1）分解双氧水（H2O2）：2H2O2 2H2O + O2 ↑ （2）加热分解高锰酸钾（KMnO4）：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）加热分解氯酸钾（KClO3）：2KClO3 2KCl + 3O2↑ （4）工业上用分离空气制取氧气，属于物理变化。 2、加热氯酸钾制取氧气 （1）实验步骤：查→装→定→点→收→离→熄。 ①查——检查装置气密性 把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管。如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正。 ②装——装入药品和棉花 把少量氯酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 ③定——固定装置 氯酸钾制取氧气（试管口不塞棉花） ④点——点燃酒精灯，加热 点燃酒精灯，先对试管进行预热（使酒精灯外焰在试管下方来回移动），然后对准装有药品的部位集中加热。 ⑤收——收集氧气 当导管口的气泡连续、均匀地冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，收集气体。当瓶口有气泡冒出时，表明集气瓶内已经收集满氧气。 ⑥离、熄——撤离导管，熄灭酒精灯 停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。目的是防止水槽中的水倒流使试管炸裂。 （2）常见问题分析 ①为什么试管口要略向下倾斜？防止冷凝水倒流造成试管破裂。 ②为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。 ③收集前没有将集气瓶装满水会有什么影响？收集到的气体不纯。 ④为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。 ⑤什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地冒出。 ⑥为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。 ⑦集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸造成试管破裂。 3、双氧水分解制取氧气 （1）实验步骤：查→装→定→加→收→验。 ①查：检查装置的气密性 用止水夹夹住橡皮管，向漏斗中加水并浸没下端管口，使烧瓶与漏斗形成液面差，若漏斗中的液面不下降，说明装置不漏气。 ②装：在分液漏斗中加入20-50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。 ③定：固定装置。 ④加：打开分液漏斗活塞滴加双氧水。 ⑤收：收集气体。 ⑥验：验证收集的是氧气。 （2）催化剂——MnO2 在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。 【特别提醒】 ①催化剂的化学性质和质量在反应前后不变，但其他物理性质可能改变。 ②催化剂只影响反应速率，不能决定反应是否发生，不影响最终产量。 4、装置的选择 （1）发生装置的选择依据：反应物状态和反应条件。 类型 固固加热型 固液常温型 固液加热型 图示 反应物状态 固体 固体和液体 固体和液体 是否需要加热 需要加热 不需要加热 需要加热 【特别提醒】将分液漏斗换成长颈漏斗，应将长颈漏斗下端管口插入到液面以下，形成液封，防止产生的气体从漏斗处逸出。 （2）收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置 适用气体 ①不易溶于水 ②不与水反应 ①密度比空气大 ②不与空气反应 ①密度比空气小 ②不与空气反应 典型气体 氧气、氢气 氧气、二氧化碳 氢气 优缺点 优点：收集的气体较纯净；易判断是否收集满。 缺点：收集的气体较湿润。 优点：收集的气体较干燥。 缺点：收集的气体纯度不高。 注意事项 当观察到瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满。 导气管应伸至集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气。 5、氧气的检验和验满 （1）检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气。 （2）验满 ①向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满。 ②排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满。 6、固液常温型装置的改进与评价 （1）A、B装置的优点是可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （2）C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 7、工业上用分离空气制取氧气 （1）空气冷冻分离法：利用各种成分的沸点不同，把氧气从液态空气中分离出来，属于物理变化。 （2）膜分离技术：在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。 知识点五、化合反应和分解反应 1、概念 反应类型 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 特点/举例 多变一： 一变多： 反应通式 A+B→AB AB→A+B 反应物种类 两种或两种以上 一种 生成物种类 一种 两种或两种以上 第2节 燃烧的奥秘 知识点一、 氧化反应 1、概念：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。 【特别提醒】 ①氧化反应不属于化学反应的基本类型。 ②反应中的“氧”指的是氧化剂，氧气是常见的氧化剂（具有氧化性）。 2、类型 （1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉的氧化反应，如食物腐败变质、铜和铁等金属表面生锈、塑料和橡胶制品的老化、食物发酵（酿酒、发面等）、生物的呼吸作用等。 （2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，通常伴随着发光、发热等明显现象。如燃烧、化学爆炸。 【特别提醒】缓慢氧化不发光，但会释放少量的热。 知识点二、燃烧条件 1、概念：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应叫作燃烧。 【特别提醒】有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，比如灯泡通电后发光、发热属于物理变化。 2、燃烧的条件（三要素，缺一不可） （1）要有可燃物； （2）要有助燃剂； （3）温度达到可燃物的着火点。 【特别提醒】促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物和氧气的接触面积，如蜂窝煤。 3、着火点 （1）定义：物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点。 （2）常见物质的着火点 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点（℃） 40 240 250-330 320-370 700-750 （3）不同物质的着火点不同，着火点越低的物质，越容易着火燃烧。 【特别提醒】着火点是物质本身固有的属性，不会随意改变。 4、自燃 （1）概念：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 （2）常见的自燃现象：粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理、空气不流通，就会引起自燃。 知识点三、灭火 1、灭火原理：破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 （1）移走可燃物 （2）隔绝氧气 （3）降低温度至可燃物的着火点以下。 2、常用灭火器 （1）泡沫灭火器：用来扑灭因木材、棉布等燃烧引起的失火。 （2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 （3）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火。 【特别提醒】 ①水灭火有一定范围。不能用水的如汽油、煤油、图书、精密仪器、钾钙钠等金属、高压电器。 ②油库着火不能用水灭火，因为油的密度比水小，不太严重可用干粉灭火器或沙子来灭火。 ③当电器或电线燃烧着火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或沙子来灭火，不能用水。 第3节 化学方程式 知识点一、质量守恒定律 1、概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【特别提醒】 ①一切化学变化都遵循质量守恒定律。 ②只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释。 ③质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量。 ④守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ⑤“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 2、质量守恒的原因 化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3、化学反应的特点（五个不变，两个一定改变，两个可能改变） 宏观 微观 不变 ①反应物与生成物的总质量 ②元素种类 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 一定改变 物质种类 分子种类 可能改变 物质状态 分子的数目 知识点二、化学方程式 1、化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 2、化学方程式的读法 如C＋O2 CO2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。 3、化学方程式的意义（以C＋O2 CO2为例） （1）表明了反应物、生成物和反应条件：反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃。 （2）表示各物质间原子与分子的个数比：各物质间的原子或分子个数比为1∶1∶1。 （3）表示反应物、生成物各物质间的质量比：C、O2和CO2的质量比为12∶32∶44。 【特别提醒】 ①各物质间原子与分子的个数比，即化学计量数之比。 ②各物质间质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比。 4、书写化学方程式的原则 （1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物。 （2）要遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 （3）说明反应条件和生成物的状态。 ①如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ②如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示。 2H2O O2↑＋2H2↑ ③如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【特别提醒】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 5、书写化学方程式的步骤 （1）根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。 （2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等，配平后把短线改为等号。 （3）注明反应条件和生成物的状态。 （4）检查 检查化学式是否正确、方程式是否配平、反应条件是否标注正确、生成物状态是否漏标或多标。 【拓展】化学方程式配平方法——定一法 例如：配平Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 第一步：将组成最复杂物质的化学计量数定为“1” Al + 1Fe3O4 — Fe + Al2O3 第二步：按一定的顺序将原子个数配平 Al + 1Fe3O4 — 3Fe + Al2O3 （顺序：一般先配平个数确认的原子，如Fe和O，单质的原子最后配平） 第三步：如果化学计量数有分数，应化为正数。 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 知识点三、依据化学方程式进行计算 1、根据化学方程式进行计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系 2、一般步骤 ［例］实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ A、审题分析 1.已知条件是什么？①氧气的质量②分解过氧化氢的方法制取氧气 2.需要求什么量？过氧化氢的质量 3.已知条件和问题之间有什么联系？ B、规范解题 解：设需要过氧化氢的质量为x。 列比例式： 求得： 答：要制得2克氧气，需要4.25克过氧化氢。 3、注意事项 （1）设未知量“x”时不带单位； （2）化学方程式的书写要正确； （3）列比例式： ①相对分子质量写在对应物质的正下方； ②已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面； ③列比例式时，单位不能漏掉且统一； ④比例式中代入的是纯净物的质量。 第4节 保护我们呼吸的空气 知识点一、空气污染及防治 1、空气污染 （1）当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。 （2）污染因素 造成空气污染的有自然因素（如森林火灾、火山爆发等）和人为因素（如工业废气、生活燃煤、汽车尾气等）两种。 2、常见空气污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、一氧化碳（CO）及可吸入颗粒物（烟尘）等。 3、空气质量指数 （1）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标。 （2）目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮颗粒物、臭氧和一氧化碳等。 【特别提醒】二氧化碳（CO2）不属于空气污染物，不计入空气质量指数。 （3）空气质量级别 空气质量指数范围为 0-500并分成六个级别。指数越大，表征颜色越深，说明空气污染状况越严重，对人体的健康危害也就越大。 4、空气污染的防治 （1）减少污染物排放量； （2）合理规划工业区与非工业区； （3）加大植树造林力度。 30 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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