2026年山东淄博市中考化学一轮复习--质量守恒定律化学方程式综合测试B卷 (1)

质量守恒定律 化学方程式-综合测试B卷 一、选择题 1．下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是 A．该反应的条件是点燃 B．该反应前后原子种类和个数没变 C．反应前后分子个数变了 D．表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 2．美国公司生产的“自净玻璃”的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛“纳米膜外套”。其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物，使有机物化为乌有；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并洗掉表面的脏物。工业上二氧化钛可用下列方法制得：，则X的化学式为 A． B． C． D． 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧 B．铁生锈后质量变大 C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 D．蜡烛燃烧后变短 4．汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则反应后丁处的微观粒子可表示为                                   A． B． C． D． 5．化学反应前后肯定没有变化的是 ①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 6．已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4 7．下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 8．合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不能得到的物质是 A．甲醇(CH3OH) B．乙醇(C2H5OH) C．尿素[CO(NH2)2] D．甲烷(CH4) 9．氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 10．NaHCO3，受热分解，其反应的化学方程式为。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%。取100g该固体混合物，充分加热后得到碳酸钠固体，则原固体混合物减少的质量是 A．18g B．44g C．47g D．50g 11．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A．图示物质均由分子构成 B．反应前后各元素的化合价不变 C．反应前后原子总数不变 D．生成物丙、丁的分子个数比为2:3 12．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．鉴别与 C．证明蜡烛燃烧生成 D．比较空气与人体呼出的气体中的含量 13．已知物质甲与物质乙在一定条件下反应生成物质丙和丁，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后原子的种类和数目不变 B．该反应涉及两种氧化物 C．丁的化学式可表示为CO D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 14．中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法正确的是 A．甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B．甲反应中，原子个数变少了 C．乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D．乙反应中，反应b中氧元素全部转变成氧气 15．取 1.6g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 О；③可能含 О； ④一定含O；⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为 1：4.其中正确的是 A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑥ D．①④⑤ 二、非选择题 16．近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH）的微观示意图如下，请根据该图回答： (1)生成物丙、丁中属于氧化物的是_______（填化学式）； (2)参与反应的甲、乙分子个数比为_______（填最简整数比）。 (3)写出该反应的化学方程式_______。 17．下图所示为验证质量守恒定律的实验。 (1)甲中用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为________________，实验现象是：红磷燃烧，产生________________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止______________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____________(填“有”或“没有”)影响。 (2)乙中试剂A应具备的条件为_______________________。 18．在学习了法国科学家拉瓦锡关于“质量守恒定律”的相关实验后，某实验小组的同学对化学反应中反应物和生成物的质量关系进行了相应的研究： ①将一根蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），一段时间后秤示数变小； ②将蜡烛熄灭，用一处理过的塑料瓶（如图二）罩在蜡烛上方，重新记录数据，点燃蜡烛（如图三），经过相同的时间后发现示数增大。 (1)两次实验的结果均不符合质量守恒定律，试解释原因：①_______ ；② ______。 (2)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在____________容器内进行。 19．小军在学习完质量守恒定律后，回顾老师上课时做的几个演示实验： (1)在实验Ⅰ中观察到气球____________；该反应的化学方程式为____________（选填“偏左”“偏右”或“居中”） (2)实验Ⅱ中，天平指针一直___________(选填“偏左”“偏右”或“居中”) (3)在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏转，天平不平衡的原因____________。受实验Ⅰ启发小军对实验Ⅲ进行改进，设计了实验Ⅳ。实验Ⅳ的反应装置处于_______________状态。 20．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。    (1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我___________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____________。 小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。经研究该黄色固体是Mg3N2，为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红设计了如下方案进行验证。 【进行实验】 (2)步骤Ⅰ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤Ⅱ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右。 步骤Ⅲ：步骤Ⅱ结束后，往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量，蒸发皿中有黄色固体出现。待冷却后广口瓶内水位继续上升。 ①写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式___________。 ②步骤Ⅱ的目的是__________。 ③在步骤Ⅲ“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压___________（填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。 【实验拓展】 (3)空气中氧气含量测定实验_______（填“能”或“不能”）用镁带替代红磷，原因是____________。 (4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释____________。 21．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能___克； A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是___； (3)实验三中点燃红磷后气球的变化情况为___；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致的结果是___； 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是___。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】 (5)已知氢气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为H2+Cl22X，则X的化学式为___； (6)将蔗糖在氧气中点燃。分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是___； 22．2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素，其原理是：，请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 23．“神舟”飞船内，用吸收航天员呼出的气体，化学方程式为：。请计算的能吸收的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《质量守恒定律 化学方程式-综合测试B卷》参考答案： 1．C 【知识点】化学方程式含义 【详解】A、根据化学方程式的含义可知，等号上方表示反应条件，该反应的条件是点燃，说法正确； B、根据化学方程式可知，该反应前后原子种类和个数没变，说法正确； C、根据化学方程式可知，反应前后分子个数不变，说法错误； D、根据化学方程式的含义可知，该化学方程式可以表示氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，说法正确。 故选：C。 2．B 【知识点】根据方程式推测化学式 【详解】根据反应的化学方程式X+O2=TiO2+2Cl2，反应物中氧原子个数分别为2，反应后的生成物中钛、氧、氯原子个数分别为1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钛原子和4个氯原子构成，则物质X的化学式为TiCl4。故选B。 3．A 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧，不能用质量守恒定律解释，与燃烧的条件有关，故错误； B、铁与空气中的氧气和水反应，生成的固体当然比铁的质量大，是化学变化，符合质量守恒定律，故正确； C、高锰酸钾加热完全分解后的剩余固体质量变小，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故正确； D、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物逸散到空气中了，符合质量守恒定律，故正确。 故选A。 4．C 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、微粒图像的分析及应用 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子和2个氮原子，反应后有2个碳原子和4个氧原子，缺少2个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，故方框处应补充一个氮分子，即，故选：C。 5．D 【知识点】质量守恒定律的微观解释 【详解】①化学变化有新物质生成，分子种类发生变化； ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后，原子的种类不变； ③依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变； ④化学变化前后，分子的数目可能发生变化，可能不变； ⑤依据质量守恒定律：化学变化前后，原子的数目不变； ⑥化学变化有新物质生成，物质种类发生改变； 肯定没有变化的是：②③⑤，故选D。 6．A 【知识点】根据方程式推测化学式 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，由化学反应方程式可得：反应前不算X，有4个H和2个S；而反应后共有3个S、4个H、2个O。因此用反应后原子个数-反应前原子个数为X分子的原子构成，即X是由1个S和2个O构成，因此X的化学式为SO2，故选A。 7．B 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、用质量守恒定律解释现象 【详解】A. 镁与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁条质量与参加反应的氧气的质量和，所以生成物的质量大于镁条的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B. 铁块粉碎成铁粉，该过程是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，符合题意； C. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体产生，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D. 蜡烛燃烧生成物二氧化碳和水蒸气都是气体，所以剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选B。 8．C 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成 【详解】合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，因为反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，因此生成物不可能是尿素。 故选：C。 9．B 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、氯酸钾制取氧气 【详解】解：反应生成的氧气的质量=27.5g−17.9g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 原混合物中二氧化锰的质量=27.5g−24.5g=3.0g，故选B。 10．C 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、不含杂质的化学方程式计算 【详解】混合物中钠元素的质量为100g×23% =23g。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故充分加热后所得固体为碳酸钠。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，故反应后固体中钠元素的质量为23g，固体的质量即 Na2CO3的质量为，则固体减少的质量为100g-53g=47g； 故选C。 11．B 【知识点】质量守恒定律的微观解释、化学方程式的书写、微粒图像的分析及应用、化合价代数和的计算与应用 【分析】由微观示意图可知，甲为NH3分子，乙为O2分子，丙为NO分子，丁为H2O分子，化学方程式为：。 【详解】A.由分析可知，甲、乙、丙、丁均为分子，因此，图示物质均由分子构成，故说法正确，不符合题意； B.反应物NH3中氮元素显-3价，生成物NO中氮元素显+2价，化学反应前后氮元素化合价发生改变，反应物O2中氧元素显0价，生成物NO和H2O中氧元素都显-2价，化学反应前后氧元素化合价发生改变，故说法错误，符合题意； C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前后原子总数不变，故说法正确，不符合题意； D.由分析的化学方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为4:6=2:3，故说法正确，不符合题意； 故选B。 12．D 【知识点】实验探究质量守恒定律、证明空气及各成分的存在及性质、蜡烛燃烧的实验探究及产物分析、探究人体吸入和呼出气体成分 【详解】A、稀盐酸和大理石中碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到相应实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的； C、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能说明生成了二氧化碳，故选项实验方案不能达到相应实验目的； D、将等量的澄清石灰水分别滴入呼出气体和空气中，观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊， 空气中澄清石灰水不变浑浊，可证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，故选项实验方案能达到相应实验目的。 故选：D。 13．D 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、根据化学方程式计算质量比、氧化物的定义、微粒图像的分析及应用 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有4个氢原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有4个氢原子，缺少2个碳原子和2个氧原子，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丁表示CO，则该反应为甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及二氧化碳、一氧化碳两种氧化物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，丁为一氧化碳，其化学式为CO，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两种物质的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 14．C 【知识点】质量守恒定律的微观解释、用质量守恒定律确定物质组成、微粒图像的分析及应用 【详解】A、由图可知，反应前有1个C原子、6个H原子和2个O原子，反应后一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，根据反应前后原子个数相等，甲醇分子中一定含有碳、氢、氧三种原子，所以甲醇中一定含有碳、氢、氧等三种元素，A项错误； B、化学反应前后原子数目不变，B项错误； C、根据反应a特点，甲醇分子中氢原子个数等于甲醛和过氧化氢分子中氢原子个数之和，所以一定大于甲醛分子中氢原子个数，C项正确； D、反应b中，过氧化氢中氧元素一部分转化成了氧气，一部分转入水中，D项错误。 故选C。 15．C 【知识点】有关质量守恒定律的计算、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g； 4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g 3.6g水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g 生成物中氧元素质量为共6.4g，故该物质不含氧元素，故① ②正确，③ ④不正确 设分子中C、H的原子个数分别为x和y，则，故，故分子中C、H的原子个数比为1：4，故⑥ 正确，⑤ 不正确。 故选C。 16．(1)H2O (2)1：3 (3) 【知识点】化学方程式的书写、氧化物的定义、微粒图像的分析及应用 【分析】由微观示意图可知：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂 的催化下生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】（1）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，生成物丁是由氢、氧两种元素组成的氧化物，生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O； （2）由化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比=1:3。 （3）由微观示意图可知：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂 的催化下生成甲醇和水，化学方程式为：。 17．(1) 4P+5O2 2P2O5 白烟 瓶塞冲出 没有 (2)与稀盐酸反应且不生成气体 【知识点】实验探究质量守恒定律、测定空气中氧气的含量实验的过程 【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2 2P2O5；实验现象是：红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止装置内压强过大，瓶塞冲出；红磷的量不足，对实验的结果没有影响，质量守恒定律指的是参加反应的物质质量。 （2）乙中试剂A应具备的条件为与稀盐酸反应且不生成气体，从而验证质量守恒定律。 18．(1) 图一中蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中 蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，空气不断进入塑料瓶 (2)密闭 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、实验探究质量守恒定律 【详解】（1）两次实验的结果均不符合质量守恒定律，原因：图一中蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，导致示数变小； 图二中的蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，空气不断进入塑料瓶，导致示数变大； （2）分析以上两个实验可知，化学反应遵守质量守恒定律，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在密闭容器内进行。 19．(1) 先膨胀后变瘪 (2)居中 (3) 生成的二氧化碳气体逸出 密闭 【知识点】实验探究质量守恒定律、化学方程式的书写 【详解】（1）在实验Ⅰ中铜粉与氧气反应生成氧化铜，实验过程中，红热的玻璃管放热，气体膨胀，导致气球膨胀，完全反应后冷却至室温时，氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此可观察到气球先膨胀后缩小，该反应的化学方程式为； （2）实验Ⅱ中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，且在密闭容器中进行，天平指针一直居中； （3）在实验Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，天平指针向右偏转，天平不平衡的原因是生成的二氧化碳气体逸出，受实验Ⅰ启发小军对实验Ⅲ进行改进，设计了实验Ⅳ，实验Ⅳ的反应装置处于密闭状态。 20．(1) 不同意 所有的化学反应遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等发生反应 (2) 除尽空气中的氧气 小于 (3) 不能 镁条既能与氧气反应也能与氮气反应 (4)O2比N2化学性质活泼（合理即得分） 【知识点】测定空气中氧气含量实验的改进、测定空气中氧气的含量实验的过程、实验探究质量守恒定律 【详解】（1）所有的化学反应遵循质量守恒定律，因为空气中的氧气和镁反应生成了氧化镁，所以燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，故不同意小明的观点。 （2）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为； 步骤②引燃足量红磷，使之在氧气中燃烧，的目的是使氧气完全反应，除尽空气中的氧气； 待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于外界气压。 （3）空气中氧气含量测定实验不能用镁带替代红磷，原因是镁条既能与氧气反应也能与氮气反应，该实验要求药品必须只能与空气中氧气反应，且生成物为固体。 （4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2，原因是O2比N2化学性质活泼，相同条件下镁更容易与氧气反应。 21．(1)AC (2)汞原子和氧原子 (3) 先变大后变小 锥形瓶因受热不均匀而炸裂 (4)B (5)HCl (6)碳元素和氢元素 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、实验探究质量守恒定律、质量守恒定律的微观解释、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选AC； （2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子； （3）红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，磷燃烧消耗了装置内的氧气，待冷却后，装置内压强减小，气球会变瘪，故填先变大后变小； 若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂； （4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；实验三种磷与氧气的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，选项错误； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，选项错误； 故选B； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应的反应物中氢、氯原子数均为2，生成物X的系数是2，故X的化学式为HCl； （6）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，反应物氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物蔗糖中一定含有碳元素和氢元素。 22．解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为1320t。 【知识点】根据化学方程式计算质量比 【详解】见答案。 23．解：设能吸收的质量为x。 根据化学方程式中各物质的质量比关系可得： 解得 答：能吸收的质量为。 【知识点】根据化学方程式计算质量比 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $