15 第一篇 专题四 选择题突破1 原电池与新型电源（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

专题四　电化学基础 选择题突破1　原电池与新型电源 (1)电极的判定及电极反应正误判断。　(2)溶液中离子的移动方向和电极附近溶液浓度变化或pH变化等。　(3)二次电池的电极连接及充、放电时反应原理的分析。　(4)新型化学电源的工作原理分析及电子守恒法有关计算。 消除盲点　弥补知识短板 (1)原电池工作时，电子流向为负极→导线→正极→电解质溶液→负极。 (　　) (2)化学电池的正极电势高于负极。 (　　) (3)铅酸蓄电池工作时，H+移向负极。 (　　) (4)二次电池充电时，电池的负极应外接电源的正极。 (　　) (5)燃料电池的负极通入燃料发生氧化反应，正极通入O2或其他助燃剂发生还原反应。 (　　) (6)CH4—KOH(aq)—O2形成燃料电池，正极反应式为O2＋4e-＋4H+===2H2O。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。 请回答： (1)正极反应式为_____________________________________________。 (2)负极反应式为_____________________________________________。 (3)理论上，当有标准状况下3.36 L H2参与反应时，左室溶液质量增加________g。 [解析]　含Fe的催化电极为正极，电极反应式为NO＋3e-＋4H+===NH3OH+；Pt电极为负极，电极反应式为H2－2e-===2H+。(3)结合电极反应：H2－2e-===2H+，消耗标准状况下3.36 L H2共转移0.3 mol电子，则必有0.3 mol H+由右室流向左室，结合NO＋3e-＋4H+===NH3OH+可知，参加反应的NO为0.1 mol，故左室增加了0.1 mol NO和0.3 mol H+，其质量总和为3.3 g。 [答案]　(1)NO＋3e-＋4H+===NH3OH+　(2)H2－2e-===2H+　(3)3.3 (1)关于二次电池的充电要注意： ①二次电池充电时，电池正极连接电源正极，电池负极连接电源负极，即“正接正，负接负”。 ②放电时负极反应与充电时阴极反应相反，同理放电时正极反应与充电时阳极反应相反。 (2)进行电极反应式书写与判断时，要注意： ①介质中粒子的成分及其性质，以及是否参与电极反应。 ②电子是否守恒，得失电子是否正确。 原电池的工作原理 发散思维　拓展答题视野 1．(2025·黑吉辽蒙卷，T13)一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是(　　) A．放电时Na+向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应：Cu2O＋2H2O＋Cl-－2e-===Cu2(OH)3Cl＋H+ D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 D　[原电池中，阳离子移向正极，即放电时，Na+向b极迁移，A正确；由两个电极的物质转化可知，a极消耗电解质溶液中的Cl-，b极消耗电解质溶液中的Na+，故电池工作时，NaCl浓度逐渐减小，则该电池可用于海水脱盐，B正确；结合a极的物质转化及得失电子守恒、元素守恒，可知a极的电极反应式为Cu2O－2e-＋Cl-＋2H2O===Cu2(OH)3Cl＋H+，C正确；将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，说明b极上Ag→AgCl，Ag由0价升高为＋1价，发生氧化反应，此时b极为原电池负极，则相比于Cu2O/Cu2(OH)3Cl电极，Ag/AgCl电极的电极电势更低，结合原装置中Cu2O/Cu2(OH)3Cl电极作负极可知，电极电势：Ag/AgCl<Cu2O/Cu2(OH)3Cl<NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3，因此若将a极换为Ag/AgCl电极，则a极作原电池的负极，Ag转化为AgCl，该电池仍能起到储氯的作用，D错误。] 2．(2025·广东卷，T14)一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO2减少；电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为26.8 A·h。下列说法错误的是(　　) A．充电时Ⅱ为阳极 B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C．放电时负极反应为MnS－2e-===S＋Mn2+ D．充电时16 g S能提供的理论容量为26.8 A·h B　[根据题给已知信息可知，放电时，电极Ⅱ上MnO2减少，说明电极Ⅱ上MnO2得电子发生还原反应转化为Mn2+进入溶液中，故电极Ⅱ作正极，电极反应式为MnO2＋2e-＋2H2O===Mn2+＋4OH-，放电时电极Ⅰ为负极，电极反应式为MnS－2e-===S＋Mn2+。结合上述分析可知，充电时电极Ⅱ为阳极，A正确；结合放电时电极Ⅱ上的反应可知，Ⅱ极室溶液中c(OH-)增大，溶液pH升高，B错误；结合上述分析可知，C正确；充电时，电极Ⅰ上发生的电极反应式为S＋Mn2+＋2e-===MnS，16 g S的物质的量为0.5 mol，完全反应可转移1 mol电子，结合题干信息可知，16 g S能提供的理论容量为26.8 A·h，D正确。] 3．(2024·新课标全国卷，T6)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 电池工作时，下列叙述错误的是(　　) A．电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7 B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a C　[由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O2在a电极上得电子生成OH-，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O===4OH-；b电极为电池负极， Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为Cu2O－2e-＋2OH-===2CuO＋H2O，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu2O，则电池总反应为2C6H12O6＋O2===2C6H12O7，A正确；b电极上CuO将葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu2O，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确；根据反应2C6H12O6＋O2===2C6H12O7可知，1 mol C6H12O6参加反应时转移2 mol电子，18 mg C6H12O6的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故Na+迁移方向为b→a，D正确。] 根据此题，请回答下列问题： (1)a为________极，a、b电极发生的电极反应式分别为__________________________________________________________________、 __________________________________________________________________。 (2)电子从________(填“a”或“b”)电极流出。 [答案]　(1)正　O2＋4e-＋2H2O===4OH-　Cu2O－2e-＋2OH-===2CuO＋H2O　(2)b 4．(2024·安徽卷，T11)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是(　　) A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为＋ZnZn2+＋3I- C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP D．放电时，消耗0.65 g Zn，理论上转移0.02 mol电子 C　[由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌，正极是超分子材料；负极的电极反应式为Zn－2e-===Zn2+，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为Zn2+＋2e-===Zn；正极上发生＋2e-===3I-，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为3I-－2e-===。标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的配位键，A正确；由以上分析可知，该电池总反应为＋ZnZn2+＋3I-，B正确；充电时，阴极的电极反应式为Zn2+＋2e-===Zn，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误；放电时，负极的电极反应式为Zn－2e-===Zn2+，因此消耗0.65 g Zn(物质的量为0.01 mol)，理论上转移0.02 mol电子，D正确。] (2025·滁州一模)我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时电极材料转化为。下列说法错误的是(　　) A．充电时，外电源的负极连接b电极 B．充电时，①区溶液中的S向②区迁移 C．放电时，转移2 mol电子时②区溶液增重174 g D．放电时，a电极的电极反应式为MnO2＋4H+＋2e-===Mn2+＋2H2O B　[放电时，电极材料转化为，电极反应式为－2ne-===＋2nK+，该电极是原电池的负极，生成的K+需要通过阳离子交换膜进入②区，故该电极反应在③区发生，即b电极为放电时的负极，故a电极为放电时的正极，在①区二氧化锰得电子发生电极反应MnO2＋4H+＋2e-===Mn2+＋2H2O，阳离子的消耗多于生成，故硫酸根离子通过阴离子交换膜进入②区，且可知①区为酸性，③区为碱性。放电时，①区溶液中的硫酸根离子向②区迁移，则充电时，硫酸根离子迁移方向与放电时相反，B错误。] 1．二次电池思维模型 2．燃料电池类题目的思维模型 3．新型化学电源类题目的解答思路 4．化学电池中电极反应式的书写思路 1．(2025·邯郸模拟)目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法错误的是(　　) A．电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接 B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动 C．充电时A极的电极反应式为VO2+－e-＋H2O===V＋2H+ D．电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 A　[放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应：V2+－e-===V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应：V＋e-＋2H+===VO2+＋H2O。电池工作时，A极为正极，B极为负极，A极的电势高于B极，充电时A极为阳极，与电源正极连接，A错误；原电池(放电时)中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以放电时H+移向A极，B正确；放电时A极反应为V＋e-＋2H+===VO2+＋H2O，充电时为其逆过程：VO2+－e-＋H2O===V＋2H+，C正确；此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，防止电池温度过高，从而使电池更安全，D正确。] 2．(2025·湖北新八校5月联考)全球氮循环对维持生态平衡具有至关重要的作用，Zn-N/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列叙述正确的是(　　) A．充电时，阴极的电极反应式：N＋8e-＋9H+===NH3＋3H2O B．放电时，OH-通过离子交换膜由右侧移向左侧 C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成CH3COONH4 D．放电时，每生成1 mol Zn的同时消耗0.5 mol乙醇 C　[由题图可知，放电时，Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2-，则Zn板为负极，电极反应式为Zn－2e-＋4OH-===[Zn(OH)4]2-，正极为硝酸根离子被还原为NH3，正极的电极反应式为N＋8e-＋9H+===NH3＋3H2O，此时OH-通过离子交换膜由左侧移向右侧；充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-＋2e-===Zn＋4OH-，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极反应式为C2H5OH－4e-＋4OH-===CH3COOH＋3H2O，此时OH-通过离子交换膜由右侧移向左侧，且生成的氨和醋酸反应生成CH3COONH4。由以上分析可知，A错误；放电时，阴离子向负极移动， OH-通过离子交换膜由左侧移向右侧，B错误；充放电过程中，生成的NH3和醋酸可以在储液罐甲中合成CH3COONH4，C正确；根据电子转移关系，充电时，每生成1 mol Zn的同时消耗0.5 mol 乙醇，D错误。] 3．(2025·重庆联考)一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．负极反应为H2＋2OH-－2e-===H2O B．正极反应消耗22.4 L O2，理论上需要转移4 mol电子 C．该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 D　[由题图可知，通入氢气的一极为负极，电极反应式为H2－2e-===2H+，H+与HC反应生成CO2，通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O===4OH-，CO2与OH-反应生成C，A错误；题目中未指明在标准状况下，无法根据气体的体积确定转移的电子的物质的量，B错误；该装置用于空气中CO2的捕获，CO2与正极生成的OH-反应生成C，出口A流出的气体不含CO2，C错误；短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D正确。] 4．(2025·河南名校)某双离子电池如图所示。该电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体[Pyr14]+[TFSI]-为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是(　　) A．充电时，PCT电极是阴极 B．[Pyr14]+脱离PCT电极时，电池处于放电过程 C．充电时，石墨电极发生反应Cx[TFSI]y＋ye-===xC＋y[TFSI]- D．0.5 mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2 mol [TFSI]- C　[已知充电时，PCT电极发生还原反应，则PCT电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。由分析可知，充电时，PCT电极是阴极，A正确；充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，[Pyr14]+向PCT电极移动，因此，[Pyr14]+脱离PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；充电时，石墨电极发生氧化反应，[TFSI]-嵌入电极，反应式为xC＋y[TFSI]-－ye-===Cx[TFSI]y，C错误；由题图可知，PCT完全反应时C22H10O4＋4e-===C22H10，0.5 mol PCT完全反应，转移2 mol电子，理论上嵌入石墨电极2 mol [TFSI]-，D正确。] 专题数智作业(十四) 选择题突破 原电池与新型电源 (分值：40分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·南昌一模)我国科学家开发了一种自充电水系Zn-NaFe[Fe(CN)6]电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过H2O2实现电池自充电，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该电池装置的负极材料需足量 B．放电时，S向Zn电极移动 C．放电时，右侧电极反应为NaFe[Fe(CN)6]＋xe-＋xNa+===Na1+xFe[Fe(CN)6] D．自充电时，每消耗1 mol H2O2，溶液中增加2x mol Na+ D　[放电时，负极反应为Zn→Zn2+，正极反应为NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；自充电时，Na1+xFe[Fe(CN)6]→NaFe[Fe(CN)6]；同时H2O2被还原。该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，而充电时不能再生，因此负极材料Zn需足量，A正确；放电时，Zn为负极，发生反应Zn－2e-===Zn2+，附近阳离子浓度增加，因此S向Zn电极移动保持溶液呈电中性，B正确；放电时，正极反应为NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极反应式为NaFe[Fe(CN)6]＋xe-＋xNa+===Na1+xFe[Fe(CN)6]，C正确；自充电时，右侧电极反应为Na1+xFe[Fe(CN)6]－xe-===NaFe[Fe(CN)6]＋xNa+，溶液中增加x mol Na+时转移x mol电子，当1 mol H2O2被还原时转移2 mol电子，则此时溶液中增加2 mol Na+，D错误。] 2．(2025·甘肃名校二模联考)全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性。我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图所示，放电时电池反应为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi===LiNixCoyMnzO2。下列说法错误的是(　　) A．放电时，电子流向为a极→负载→b极 B．充电时，Li+流向为b极→固态电解质→复合层→a极 C．充电时，b极的电极反应为LiNixCoyMnzO2－ae-===Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi+ D．放电时，每转移0.1 mol电子，b极质量理论上减少0.7 g D　[由题图可知，放电时a极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，b极为正极，锂离子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正极得到电子发生还原反应生成LiNixCoyMnzO2；充电时，与直流电源负极相连的a极为阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，b极为阳极，LiNixCoyMnzO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Li1-aNixCoyMnzO2和锂离子。放电时，b极为正极，锂离子作用下Li1-aNixCoyMnzO2在正极得到电子发生还原反应生成LiNixCoyMnzO2，则每转移0.1 mol电子，b极增加质量为0.7 g，故D错误。] 3．(2025·泰安模拟)锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的原理示意图如图所示，电池反应为xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法正确的是(　　) A．放电时，钙电极为负极，发生还原反应 B．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极的电极反应式为LiFePO4－xe-===Li1-xFePO4＋xLi+ C．锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流 D．充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻2.6 g BD　[放电时，Ca失电子转化为Ca2+，则钙电极为负极，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极；充电时，钙电极为阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极。放电时，钙电极为负极，发生氧化反应，A不正确；充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，LiFePO4失电子转化为Li1-xFePO4和Li+，电极反应式为LiFePO4－xe-===Li1-xFePO4＋xLi+，B正确；Ca的金属性强，能与水发生剧烈反应，锂离子导体膜不允许水分子通过，锂离子导体膜允许Li+通过，其主要作用是允许Li+定向移动，构成闭合回路，从而形成电流，C不正确；充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上阴极室电解质中0.1 mol Ca2+得电子生成0.1 mol Ca，同时阳极室有0.2 mol Li+通过锂离子导体膜进入阴极室，阴极室中电解质的质量减轻0.1 mol×40 g·mol-1－0.2 mol×7 g·mol-1＝2.6 g，D正确。] 4．(2025·攀枝花一模)一种“全氧电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．电极a是负极 B．电极b的反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH- C．该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能 D．理论上，当电极a释放出22.4 L O2(标准状况下)，KOH溶液减少4 mol K+ B　[由题图可知，电极a上生成O2，氧元素化合价升高，失去电子，则电极a为负极，电极反应式为4OH-－4e-===O2↑＋2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e-＋4H+===2H2O，A正确，B不正确；总反应式为H+＋OH-===H2O，该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能，C正确；当电极a释放出22.4 L O2(标准状况下)，即1 mol O2时，转移4 mol电子，左侧有4 mol K+通过阳离子交换膜进入中间室，D正确。] 5．(2025·江南十校联考)某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是(　　) A．放电时，b电极的电势要高于a电极 B．放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移 C．充电时，b电极的电极反应式为＋4e-＋4H+=== D．充电时，a电极附近的OH-浓度减小 D　[已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚()，根据题图中信息，放电时，变为是还原反应，a电极为正极，b电极为负极；则充电时，变为是氧化反应，a电极为阳极，b电极为阴极。a电极为正极，b电极为负极，因此b电极的电势要低于a电极，A错误；放电时H+从b极区经过半透膜向a极区迁移，B错误；充电时，b电极为阴极，则b电极的电极反应式为＋4ne-＋4nH+===，C错误；充电时，a电极为阳极，a电极上聚对苯二酚与OH-反应生成和水，则a电极附近的OH-浓度减小，D正确。] 6．(2025·辽宁名校联考)某水系氢气-质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的9 mol/L磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。其工作原理示意图如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．充电时M极连接电源负极作阴极 B．放电时电流方向：N极→电解质溶液→M极 C．充电时M极反应为PBA＋xe-＋xH+===PBA-xH D．为提高电池工作效率可将9 mol/L磷酸用纯磷酸代替 B　[放电时氢气在N极上失去电子产生氢离子，发生氧化反应，所以N极为负极，M极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为PBA＋xe-＋xH+===PBA-xH；充电时N极为阴极，M极为阳极，A错误；放电时为原电池，N极为原电池负极，在电解质溶液中阳离子从负极移向正极，即电流方向：N极→电解质溶液→M极，B正确；充电时M极发生氧化反应，反应为PBA-xH－xe-===PBA＋xH+，C错误；纯磷酸几乎不导电，用其代替9 mol/L磷酸，电池工作效率会大大降低，甚至无法工作，D错误。] 7．(2025·株洲一模)一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图所示，电解质为含Li+的有机溶液。闭合S1时产生(CF3SO2)2NLi，闭合S2时产生Cl2。下列说法正确的是(　　) A．闭合S1时Li+从左向右移动 B．闭合S2时Ni-Pt电极发生还原反应 C．理论上每生成1 mol Cl2，需消耗2 mol Li D．放电时总反应：6Li＋N2＋4CF3SO2Cl===2(CF3SO2)2NLi＋4LiCl D　[闭合S1时产生(CF3SO2)2NLi，结合题图可知，放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为(CF3SO2)2NLi和LiCl，则Ni-Pt电极为正极，Li电极为负极。闭合S1时形成原电池，由于Ni-Pt电极为正极，Li电极为负极，Li+从负极移向正极，即从右向左移动，A错误；闭合S2时形成电解池，Ni-Pt电极作为阳极，失去电子，发生氧化反应，B错误；充电过程中电解LiCl产生Cl2，则同时生成单质Li，充电时发生反应2LiCl2Li＋Cl2↑，充放电全过程的总反应为2Li＋N2＋4CF3SO2Cl===2(CF3SO2)2NLi＋2Cl2↑，可知每生成1 mol Cl2，需消耗1 mol Li，C错误；放电过程中氮气得到电子发生还原反应生成Li3N，Li3N又转化为(CF3SO2)2NLi和LiCl，负极锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，总反应为6Li＋N2＋4CF3SO2Cl===2(CF3SO2)2NLi＋4LiCl，D正确。] 8．(2025·潍坊联考)浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为200 mL)。下列说法正确的是(　　) A．电极Ⅰ的电势高于电极Ⅱ B．电子从电极Ⅰ流出经用电器流入电极Ⅱ C．电极Ⅰ的电极反应式为Cu－2e-===Cu2+ D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 AD　[该装置中电极Ⅰ为正极，电极反应式为Cu2+＋2e-===Cu，电极Ⅱ为负极，电极反应式为Cu－2e-===Cu2+，S通过阴离子交换膜，从左往右移动。电极Ⅰ的电势高于电极Ⅱ，A正确；电子应从电极Ⅱ流出经用电器流入电极Ⅰ，B错误；电极Ⅰ的电极反应式为Cu2+＋2e-===Cu，C错误；放电结束后，左右两室溶液浓度均为4 mol·L-1，左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，D正确。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $