11 第一篇 专题三 选择题突破2 元素“位—构—性”的分析应用（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

选择题突破2　元素“位—构—性”的分析应用 (1)“元素位置—原子结构特点—元素及化合物的性质”的关系及其推断。　(2)以物质的价键结构为载体考查元素推断，进而确定元素的性质、物质的结构及性质。　(3)结合元素推断考查元素周期表结构和元素周期律。 消除盲点　弥补知识短板 (1)元素周期表中同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数差为1。 (　　) (2)元素周期表中第三、四周期同主族的原子序数差为8或18。 (　　) (3)同周期从左到右主族元素的第一电离能和电负性均依次增大。 (　　) (4)第三周期的元素原子半径一定比第二周期的大。 (　　) (5)碳元素的氢化物的沸点一定低于氧元素的氢化物的沸点。 (　　) (6)基态N的2p轨道有3个单电子，故N的化合物中N一定形成三个σ键。 (　　) (7)Cl的非金属性比S的强，故Cl的含氧酸比S的含氧酸的酸性强。 (　　) (8)热稳定性：NH3>CH4，故还原性：NH3>CH4。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　 (6)×　(7)×　(8)× 根据条件推断元素： (1)元素的最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素为________。 (2)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素可能为________。 (3)气态氢化物的水溶液为碱性的元素为________。 (4)其氧化物为两性的短周期元素为________。 (5)气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为________。 (6)地壳中含量最多，其简单氢化物在常温下为液态的元素为________。 [答案]　(1)S　(2)H、C、Si　(3)N　(4)Be、Al　(5)N　(6)O 1．“位—构—性”中的基本定量关系 (1)电子层数＝周期序数。 (2)质子数＝核外电子数＝原子序数。 (3)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)。 (4)(第ⅢB～第ⅦB族)副族序数＝价层电子数；(第ⅠB～第ⅡB族)副族序数＝最外层电子数。 2．元素及其化合物性质的递变性 同周期(左→右)(0族除外) 同主族(上→下) 化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子的 性质 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 简单气态 氢化物的 稳定性、 还原性 稳定性增强，还原性减弱 稳定性减弱，还原性增强 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 酸性增强，碱性减弱 酸性减弱，碱性增强 元素的第 一电离能 呈增大趋势(第ⅡA、ⅤA族突增) 逐渐减小 元素的 电负性 逐渐增大 逐渐减小 发散思维　拓展答题视野 考点一　根据原子结构、元素位置和性质(转化)进行推断 1．(2025·河北卷，T9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y　　 B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z　 D．电负性：W<X A　[由题意可推知，W为S元素，X为O元素，Y为N元素，Z为F元素。基态X(O)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后核外电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满较稳定结构，则第二电离能：O>N，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：O<S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：F<O，故原子半径：F<S，B正确；Y对应的单质为N2，Z对应的单质为F2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：N2<F2，C正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O>S，D正确。] 2．(2024·黑吉辽卷，T11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) QZY4溶液QZX4Y4W12溶液 A．单质沸点：Z>Y>W B．简单氢化物键角：X>Y C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y D　[Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的S才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为第ⅠA族或第ⅦA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素。W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于H2，所以沸点：O2>H2，即沸点：S>O2>H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子(O原子)的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4、孤电子对数为2，空间结构为V形，键角约为105°，NH3的中心原子(N原子)的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4、孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角约为107°，所以键角：X>Y，故B正确；向硫酸铜溶液中通入氨，氨不足时生成蓝色沉淀(氢氧化铜)，氨过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；QZX4Y4W12为[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。] 根据此题条件，下列说法不正确的是(　　) A．简单氢化物的沸点：Y>X>Z B．X、Z的最高价含氧酸均为强酸 C．简单氢化物的还原性：Y>Z D．Cu2+的价层电子排布式为3d9 C　[H2O的还原性比H2S的弱，C不正确。] 3．(2024·新课标全国卷，T5)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(　　) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp3 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于NH4Cl溶液 D．Y3[Z(WX)6]2中，WX-提供孤电子对与Z3+形成配位键 A　[W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C；每个周期的第ⅡA族和第ⅤA族的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物Y3[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，根据构造原理知，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，Y3[Z(WX)6]2为Mg3[Fe(CN)6]2。W、X、Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A错误；X的简单氢化物是NH3，其中N原子轨道杂化类型为sp3，B正确；Y的氢氧化物是Mg(OH)2，其属于中强碱，难溶于水，难溶于NaCl溶液，但是由于NH4Cl电离产生的N水解，可以破坏Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正确；Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供孤电子对与Fe3+形成配位键，D正确。] 1．“位—构—性”关系及应用 2．元素推断的一般思维模型 分析题干条件→ 1．(2025·黄山质检)X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为1∶3∶1，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：X<Y<Z<W B．键角：XZ3<YZ3 C．氢化物沸点：HZ<HW D．极性：X—W键<X—Z键 D　[X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为1∶3∶1，则X为B元素，Y为N元素，Z为F元素；Z、W位于同一主族，则W为Cl元素；第一电离能：B<N<F，Cl<F，A错误；键角：XZ3>YZ3，B错误；HF分子间存在氢键，则氢化物沸点：HF>HCl，C错误；元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：Cl<F，则极性：B—Cl键<B—F键，D正确。] 2．(2025·梅州一模)化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是(　　) A．该化合物中Z元素的化合价为＋7 B．ZE3的VSEPR模型为四面体 C．ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D．第一电离能：E>X>Z C　[X、Y、Z、E均为短周期主族元素，E在地壳中含量最多，则E是O元素；Z与E同一族，则Z是S元素；X的基态原子价层p轨道半充满，且X与E同一周期，则X原子核外电子排布式是1s22s22p3，所以X为N元素；根据化合物的结构和四种元素中仅有X与E同一周期可知Y是H元素。化合物(XY4)2Z2E8即(NH4)2S2O8可作氧化剂和漂白剂可知其含有过氧基，则该化合物中Z(S)的化合价为＋6，A错误；ZE3(SO3)的VSEPR模型为平面三角形，B错误；ZE2(SO2)的键角比ZE3(SO3)的小，C正确；第一电离能：X(N)>E(O)>Z(S)，D错误。] 3．(2025·辽宁名校三模)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n。Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物[M(YX3)4]RZ4·X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R C．常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化 D．常温下，向[M(YX3)4]RZ4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 B　[同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为第ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，n＝2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态M+的d能级达到全充满结构，对应Cu+(基态Cu+的价层电子排布式为3d10)，则M为Cu；根据[M(YX3)4]RZ4·X2Z，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu；电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y(N)>Z(O)>X(H)，A错误；根据同主族元素从上往下第一电离能减小，则O>S，N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O，所以第一电离能：Y(N)>Z(O)>R(S)，B正确；常温下，YX3(NH3)不能与O2反应，C错误；[Cu(NH3)4]SO4是稳定的配合物，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入NaOH溶液，不会生成Cu(OH)2，D错误。] 考点二　根据分子或离子的价键结构进行推断 1．(2025·安徽卷，T9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y D　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，由X、Z位于同一主族，X、Z形成2个共价键知X为O、Z为S；W可形成1个共价键，Y可形成5个共价键，结合原子序数关系知，W为H、Y为P。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：O>S>P，A正确；该化合物中P形成4个σ键，无孤电子对，S形成2个σ键，有2个孤电子对，故P和S均采取sp3杂化，B正确；基态氢原子的价层电子排布式为1s1，基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3，则未成对电子数：H<O<P，C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、ⅤA族例外，故第一电离能：O>S、P>S，D错误。] 2．(2024·湖北卷，T9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y D　[主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性：S>H，A不正确；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：O>H，C不正确；K的氧化物与水反应生成KOH，S的氧化物与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。] (2025·沧州一模)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的前10号元素，N的基态原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种 B．该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键 C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D．最简单氢化物的沸点高低关系为X<N<Z D　[基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小，推测为H元素，Z形成2个共价键且原子半径比F大，推测为O元素，Y形成3个共价键且原子半径比F大，推测为N元素，X形成4个共价键且原子半径比F大，推测为C元素，T与F形成T，推测T为B元素。Z位于第二周期，第一电离能大于Z(O)的有N、F、Ne三种元素，A错误；该化合物中阴离子为B，其中含配位键，B错误；HNO3酸性大于H2CO3，C错误；沸点：CH4<HF<H2O，D正确。] 3．(2024·贵州卷，T9)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Y<Z<Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 A　[X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一个共价键，结合原子序数关系可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，Z为N元素，据此解答。同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N中2p轨道为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确；H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确。] 依据物质结构式(原子的成键方式)推断元素的思维模型 短周期元素 H F、Cl C、Si N、P O、S B、Al 族 ⅠA ⅦA ⅣA ⅤA ⅥA ⅢA 成键 方式 —X 或 或 —X≡ 或 ==X— 或 —X— 或==X (S元素与O 元素能形成 ) 或 [说明]　①第ⅦA族元素原子和氢原子只形成一个共价键。 ②第ⅢA族元素原子(B、Al)可以形成三个共价键或四个共价键(含一个配位键)。 ③第ⅣA族元素原子(C、Si)可以形成四个共价键，C可以形成、—C≡。 ④第ⅤA族元素原子(N、P)可以形成三个共价键或四个共价键(含一个配位键)，P也可形成5个共价键。 ⑤第ⅥA族元素原子(O、S)可以形成两个共价键，S也可形成6个共价键。 1．(2025·齐齐哈尔一模)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是(　　) A．氢化物的沸点：Y>X>T B．第一电离能：T<Y<X C．X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．该物质的熔点低于NaZ A　[Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为ⅠA族或ⅦA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为ⅦA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价层电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22－1－7－9＝5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。C元素的氢化物(烃)较多，含碳原子较多的烃的沸点可能高于O元素的氢化物，A错误。] 2．(2025·福建三模联考)某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2∶3。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Q>Z>Y B．最简单氢化物沸点：Q>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q D．Z—Q—Z键角：X3YQZ3>QZ3 D　[Y的含氧酸为一元酸，所以酸是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2∶3，符合的有Ne、P，根据题意可知，Q为P元素；X和Z元素都能形成一个化学键，且都在P元素之前，X为H元素，Z为F元素。第一电离能：F>N>P，A错误；HF分子间有氢键，故沸点高于PH3，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于B的非金属性，故H3PO4>H3BO3，C错误；X3YQZ3中Q形成4个σ键，为sp3杂化，Z—Q—Z键角约为109°28'，QZ3中P形成3个σ键，有一个孤电子对，为sp3杂化，但孤电子对对成键电子对的作用力比成键电子对对成键电子对的作用力大，故Z—Q—Z键角小于109°28'，D正确。] 3．(2025·泰安一模)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是(　　) A．该团簇分子的分子式为X2Z2M2Y6 B．X和Y可以组成原子个数比为2∶1和1∶1离子化合物 C．工业上常电解熔融的M2Y3制取M单质 D．Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M B　[短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数等于周期数，则可能为H、Be、Al三种元素中的两种，由题图可知X原子序数最小且只能形成一个共价键，故X为H元素，而M的原子序数最大，故M为Al元素；Y原子的最外层电子数是其电子总数的，根据最外层电子数不超过8，则Y为O元素；Z的原子序数：O<Z<Al，而Z的半径大于Al，故Z位于第三周期，可能为Na或Mg，但根据团簇分子的结构可知，Z与3个氧原子形成了3个共价键，故Z为Mg元素，其中两个是σ键，一个是配位键；综上所述，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Al元素。X(H)和Y(O)组成的H2O和H2O2均为共价化合物，B错误。] 专题数智作业(十) 选择题突破 元素“位—构—性”的分析应用 (分值：50分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·贵阳二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于WZ2。下列说法正确的是(　　) A．ZY2为非极性分子 B．原子半径：W<X<Y<Z C．X的氢化物空间结构为三角锥形 D．基态原子的第一电离能：W<Y<X D　[基态W原子有4种空间运动状态不同的电子(轨道数目)，即1s22s22p2，W为C，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则Y为O，X位于C(W)和O(Y)之间，原子序数为7，X为N，硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2(WZ2为CS2)，Z为S，综上所述：W为C、X为N、Y为O、Z为S。ZY2为SO2，中心原子价层电子对数是2＋＝3，有1个孤电子对，分子呈V形，ZY2为极性分子，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族元素从上到下递增，原子半径：S>C>N>O，B错误；X为N，最简单氢化物NH3为三角锥形，但题目说氢化物，指代不明，还可能是N2H4，C错误；第一电离能由小到大的顺序为C<O<N，D正确。] 2．(2025·邯郸二模)化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为YW4WXZ3。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成18e-粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是(　　) A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能：Y>Z>X C．原子半径：Y>X>Z>W D．氢化物的沸点：X<Y<Z B　[X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成18e-粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为NH4HCO3，则X为C，Y为N。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2不易溶于水，A错误；第一电离能：N>O>C，B正确；原子半径：C>N>O>H，C错误；碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，D错误。] 3．(2025·六盘水一模)滑石是一种常见的矿物，其主要成分含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，1个W2X2分子中含有18个电子。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>X>Z>Y B．原子半径：Z>Y>X>W C．单质的导电性：Y>Z D．1 mol ZX2含有2 mol Z—X C　[X的某种单质被誉为“地球的保护伞”，该单质为O3，则X为O元素；1个W2X2分子中含有18个电子，则W2X2为H2O2，W为H元素；四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，Y、Z最外层电子数之和为13－1－6＝6＝2＋4，则Y为第三周期第ⅡA族的Mg，Z为第三周期第ⅣA族的Si。元素非金属性越强其电负性越大，故电负性：X(O)>W(H)>Z(Si)>Y(Mg)，A错误；通常电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Y(Mg)>Z(Si)>X(O)>W(H)，B错误；Y(Mg)单质是电的良导体、Z(Si)单质是半导体，Y单质的导电性能更好，C正确；ZX2为SiO2，SiO2中1个Si连有4个Si—O，因此1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键，D错误。] 4．(2025·株洲一模)某矿石的主要成分为Z2X4Y7·10W2Y，其中组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z四种元素中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子，Z原子核外s能级上的电子总数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y>X B．W和Y形成的化合物中可能存在非极性键 C．Z与Y可形成共价化合物ZY D．通常电解Z的氯化物溶液来制备单质Z B　[X原子L层比K层多1个电子，即K层有2个电子，L层有3个电子，故X为硼(B)，Z原子核外s能级电子总数比p能级少1，其核外电子排布式可能为1s22s22p5、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1，则Z可能为F、Na或Al，由该矿石主要成分的化学式可知其含结晶水，即W2Y为H2O，则W为氢(H)、Y为氧(O)，再根据化合物中各元素化合价代数和为零可得Z为钠(Na)。原子半径：B>O，A错误；W(H)与Y(O)可形成H2O和H2O2，其中H2O2中含O—O非极性键，B正确；Z(Na)与Y(O)形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者均为离子化合物，不是共价化合物，C错误；电解NaCl溶液时，阴极是H+得电子生成H2，而不是Na+得电子生成Na，通常是电解熔融的NaCl来制备单质Na，D错误。] 5．(2025·赣州一模)某A2B型化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如表所示。下列说法错误的是(　　) 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A．A2B的化学式：(XW4)2ZY6 B．沸点：XW3>XY3 C．X的氧化物的水化物一定是强酸 D．Z的单质和氧化物均能与强碱反应 C　[化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，W、X组成的阳离子为正四面体形结构，则W是H元素，X是N元素，其阳离子为N，Y是F元素，四种元素的原子序数之和为31，则Z的原子序数为31－(1＋7＋9)＝14，所以Z是Si元素，Y、Z两种元素形成的阴离子结构为正八面体形，该阴离子为Si。W、X、Y、Z组成的A2B型化合物为(NH4)2SiF6，A正确；物质的沸点：XW3(NH3)>XY3(NF3)，B正确；N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2，其中HNO3是强酸，但HNO2是弱酸，C错误；Si、SiO2均能与强碱反应，D正确。] 6．(2025·开封三模)一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。其中R、Y、X、W、Z是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：W<X<Y B．ZY3分子的中心原子为sp3杂化 C．WR2Y的空间结构为三角锥形 D．W2R2是某导电高分子材料的单体 D　[由题干信息可知，Y和Z同族，且Y和Z均形成2个共价键，Z的原子半径大于Y，则Y为O，Z为S，Y和Z与R位于不同周期，则R为H，X形成3个共价键，W可形成四个共价键，故X为N，W为C，综上所述，R、Y、X、W、Z分别为H、O、N、C、S。第一电离能：N>O>C，A错误；SO3中心原子为sp2杂化，B错误；CH2O为HCHO，空间结构为平面三角形，C错误；聚乙炔可作为导电高分子材料，聚乙炔的单体为C2H2，D正确。] 7．(2025·河南卷，T6)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 D　[由题意可推知，Q为B元素，W为C元素，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素。BF3的中心B原子价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，其空间结构为平面正三角形，正、负电中心重合，因此BF3为非极性分子，A错误；NaF为离子晶体，B错误；同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na>Li>C，C错误；N2中N原子之间为三键，因此1个N2分子中有2个π键，D正确。] 8．(2025·内江一模)X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基态M原子核外未成对电子为同周期中最多。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：M>Z>Y B．第一电离能：Z>Y>X C．该化合物中Y原子为sp2杂化 D．X分别与Y、Z、M形成的化合物不一定为共价化合物 D　[X、Y、Z和M是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Y、Z、M均不在同一周期，则X为H元素；基态M原子核外未成对电子为同周期中最多，Y和M位于同一主族，且M的原子序数大于Y的，则M为P元素，Y为N元素，根据该化合物的结构中Z元素仅形成了2个键，又因为Z的原子序数位于N和P之间，则Z为O元素。原子半径：M(P)>Y(N)>Z(O)，A错误；第一电离能Y(N)大于Z(O)，B错误；N中N的价层电子对数为4＋×(5－1－4×1)＝4，采用sp3杂化，C错误；H可与N形成离子化合物NH4H，D正确。] 9．(2025·日照模拟)同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：X<Z<Y B．简单氢化物的稳定性：Y<Z<W C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 AB　[由题中化合物的结构可知，该化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的p轨道半充满，较稳定，因此第一电离能大小为C<O<N，A正确；同一周期主族元素从左到右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此其稳定性：NH3<H2O<HF，B正确；X与Z形成的二元化合物可为CO，而CO为极性分子，C错误；基态O原子的核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，D错误。] 10．(2025·龙岩一模)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价层电子数相等，Q元素在焰色试验中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>X>Q B．最简单氢化物沸点：Y>Z C．离子半径：Z>Q>Y>X D．ZY2与ZY3的VSEPR模型相同 A　[由化合物的结构式可知，Y形成2个键，Z形成6个键，所以Y、Z为ⅥA族元素，又因为Y的原子序数小于Z的，所以Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X的原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色试验中显紫色，所以Q为K。第一电离能：Y(O)>X(H)>Z(S)>Q(K)，A错误。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $