07 第一篇 专题二 选择题突破2 常见物质的性质、转化及其应用（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

选择题突破2　常见物质的性质、转化及其应用 (1)非金属(Cl、S、N、Si等)及其化合物的性质和应用。　(2)金属(Na、Fe、Cu、Al等)及其化合物的性质和应用。　(3)常见物质的转化及其应用。 消除盲点　弥补知识短板 (1)Na2O2与H2O反应生成NaOH，故Na2O2为碱性氧化物。 (　　) (2)AlCl3溶液中加入足量氨水可以生成[Al(OH)4]-。 (　　) (3)Fe3O4用盐酸溶解后可以用KSCN溶液检验Fe3+，用酸性KMnO4溶液检验Fe2+。 (　　) (4)不能用pH试纸测氯水和“84”消毒液的pH。 (　　) (5)NH3可以用碱石灰和无水CaCl2干燥，不能用P2O5和浓硫酸干燥。 (　　) (6)SO2可以使品红溶液、溴水褪色，二者均体现了SO2的漂白性。 (　　) (7)N2NO2、SSO3均可以直接转化。 (　　) (8)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用澄清石灰水鉴别。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　 (6)×　(7)×　(8)× 已知转化关系：“单质(A)氧化物(B)氧化物(C)酸或碱(D)” (1)若单质A为气体，则B为______________，C为____________，D为____________。 (2)若单质A为淡黄色固体，则B为________，D为________。 (3)若“单质A”换成气态氢化物且溶于水呈碱性，则A为__________，C为__________，A转化B的化学方程式为___________________________。 (4)若D为碱时，其焰色试验呈黄色，则B为__________，C为________，C转化D的化学方程式为________________________________。 [答案]　(1)NO　NO2　HNO3　(2)SO2　H2SO4 (3)NH3　NO2　4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)Na2O　Na2O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1．Fe和Cl2在点燃或加热条件下一定生成FeCl3，与Fe和Cl2的量无关(Cl2具有强氧化性)。 2．尽管NO2溶于水后的溶液显酸性，但是NO2不是酸性氧化物。HNO3的酸酐是N2O5。SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。 3．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，检验SO2中的CO2时要先用酸性KMnO4溶液吸收SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，再通入澄清石灰水检验CO2。 4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的Al3+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水澄清，是净水剂，不能消毒；氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而能杀菌消毒，可用于水的消毒；高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性而能杀菌消毒，且其还原产物氢氧化铁(胶体)能吸附水中悬浮的杂质使水澄清，从而达到净水效果。 常见元素的“价—类”二维图 1． 2． 3． 4． 5． 发散思维　拓展答题视野 考点一　常见物质的性质及其应用 1．(2025·陕晋青宁卷，T3)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(　　) A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 A　[单晶硅可用于制造芯片是因为其具有半导体的性质，A错误；金属铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼某些高熔点金属，B正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确；氧炔焰的温度可达到3 000 ℃，可用于焊接或切割金属，D正确。] 2．(2024·山东卷，T5)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 C　[SO2是酸性氧化物，石灰乳中含Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3中N原子之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。] 根据此题，下列说法正确的是(　　) A．澄清石灰水可以鉴别CO2、SO2 B．FeCl3(aq)腐蚀电路板：Fe3+＋Cu===Cu2+＋Fe2+ C．制作豆腐时，也可以用CaCl2代替CaSO4 D．AgOH溶于氨水：AgOH＋4NH3·H2O===[Ag(NH3)4]+＋OH-＋4H2O [答案]　C 3．(2025·广东卷，T8)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl B　[浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，与其具有强氧化性无关，A错误；向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确；Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色物质与用KSCN溶液检验Fe3+无关，C错误；二氧化锰与浓盐酸共热发生反应生成的黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，与陈述Ⅱ无关，D错误。] (1)浓硝酸保存在棕色试剂瓶中的原因是________________________________________________________________ __________________________________________________________________(写化学方程式)。 (2)向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑且有刺激性气味的气体生成，可说明浓硫酸具有的性质为________________________。 (3)浓盐酸与MnO2共热，反应的离子方程式为________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 [答案]　(1)4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O　(2)脱水性和强氧化性　(3)MnO2＋2Cl-＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 1．(2025·甘肃名校二模)下列关于物质的性质、用途描述错误的是(　　) A．SO2具有还原性，在葡萄酒中添加适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C．液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D．氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂 C　[SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，A正确；NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，从而使面包变疏松，B正确；液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，而非“易溶于水”，C错误；氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，是由于铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且反应放出大量的热，能够加快氢氧化钠对毛发等的腐蚀，便于疏通，D正确。] 2．(2025·商洛二模)下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是(　　) A．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B．铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨 C．SO2既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色 D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键 A　[SiO2不溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，A错误；硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨，B正确；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化为硫酸，因而使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C正确；磷酸含有O—H键，与水形成分子间氢键，导致磷酸中少量的水极难被除去，D正确。] 3．(2025·萍乡一模)下列关于物质性质的说法中，正确的是(　　) A．N2在O2中可燃烧，生成一氧化氮 B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2 C．S具有氧化性，可与Cu反应生成CuS D．高温条件下，硅能与O2、Cl2等非金属单质发生化合反应 D　[N2在O2中不能燃烧，A错误；氯气的氧化性较强，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B错误；硫的氧化性较弱，加热条件下，S与Cu反应生成Cu2S，C错误；高温条件下，Si能与O2、Cl2发生化合反应，分别生成SiO2、SiCl4，D正确。] 4．(2025·沧州一模)劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 B 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粉)清通管道 使用过程中产生大量气体 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 Ca(ClO)2具有氧化性 D 帮厨活动：加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 D　[常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A不符合题意；烧碱和铝粉可以发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，利用产生的氢气清通管道，故B不符合题意；漂粉精主要成分是Ca(ClO)2，其中的ClO-具有强氧化性，可以作游泳池的消毒剂，故C不符合题意；小苏打作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的原理，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，和碳酸氢钠固体溶于水吸热无关，故D符合题意。] 考点二　常见物质的转化及其应用 1．(2025·湖北卷，T8)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　) A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 A　[气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，则B是Ba(OH)2·8H2O，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓硝酸将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。] 根据题中转化图，完成相关化学方程式 (1)A＋B→C：____________________________________________________。 (2)C→E：________________________________________________________； F→G：__________________________________________________________。 (3)F→G的转化关系中，消耗0.6 mol F，反应转移的电子数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 [答案]　(1)2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2OBaCl2＋2NH3↑＋10H2O　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　(3)0.4NA 2．(2024·安徽卷，T4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 D　[Cl2与水反应生成HClO和HCl，二者反应无法直接生成NaClO，A不符合题意；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B不符合题意；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C不符合题意；CO2与水反应生成碳酸，碳酸与少量氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D符合题意。] 根据此题，请回答下列问题： (1)A项中甲→乙的化学方程式为________________________________________________________________ __________________________________________________________________， 用Pt电极电解丙的水溶液的离子方程式为________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)B项中甲通入溴水中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________________。 (3)C项中检验丙的溶液中含有Fe3+的试剂为________，现象为__________________________________________________________________。 (4)D项中甲→丙的化学方程式为________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 [答案]　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH- (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (3)KSCN溶液　溶液变为红色 (4)2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 3．(2024·广东卷，T14)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 B　[若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg＋Cl2MgCl2，该反应属于化合反应，综上，a→f的反应不一定是化合反应，故A不合理。e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B合理。若c为铝盐，加热其饱和溶液，不会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系，故C不合理。假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D不合理。] (2025·广州模拟)部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在b→c→e→h的转化 B．根据化合价推测d具有氧化性，d一定可应用于净水 C．在空气中f→g的转化过程，溶液的pH减小 D．若a和d反应生成c和水，则组成c的元素一定位于第三周期第ⅥA族 B　[a为H2S，c、d、f、g对应的物质分别是S、SO2、H2SO3、H2SO4；b为HCl，c、d、e对应的物质分别是Cl2、ClO2、HClO，h为次氯酸盐。b为HCl，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为c(Cl2)，Cl2可与水反应生成物质e(HClO)，HClO可与NaOH溶液反应生成h(NaClO)，A合理；物质d中硫元素或氯元素化合价均处于中间价态，既有氧化性也有还原性，ClO2可用于净水，SO2一般不用于净水，B不合理；在空气中H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性变强，pH减小，C合理；根据分析可知，a为H2S，则d为SO2，c为S单质，因此组成c的元素为硫元素，该元素位于第三周期第ⅥA族，D合理。] 常见物质的重要转化关系 1． 2． 3． 4． 5． 6． 7． 1．(2025·苏北四市一模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．工业制硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4 B．侯氏制碱法：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C．海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg D．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 A　[FeS2与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，A符合题意；向饱和氯化钠溶液中应先通入氨，再通入二氧化碳，发生反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B不符合题意；氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，C不符合题意；工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨，氨催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，D不符合题意。] 2．(2025·重庆一模)单质X的转化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．单质a具有漂白性 B．单质X对应的元素是人体必需的微量元素 C．单质X可以与水蒸气反应 D．苯酚与c的水溶液作用显紫色 A　[由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，则X是Fe，a是Cl2，b是FeCl2，c是FeCl3，d是Fe2O3。Cl2无漂白性，A错误；Fe元素是人体必需的微量元素，B正确；高温下，Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2，C正确；苯酚遇FeCl3的水溶液显紫色，D正确。] 3．(2025·东莞模拟)如图所示为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是(　　) A．a物质是由离子构成的 B．a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现 C．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性 D．d分子中形成的共价键为s-sp3键和p-sp3键 A　[由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐。根据分析可知，a为HCl，是由分子构成的，A不正确；根据分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO，这些转化都能一步反应实现，B正确；根据分析可知，c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，C正确；根据分析可知，d为HClO，其结构式为H—O—Cl，形成的共价键是H—O共价键和O—Cl共价键，O采用sp3杂化，H—O共价键属于s-sp3键，O—Cl共价键属于p-sp3键，D正确。] 专题数智作业(五) 选择题突破 常见物质的性质、转化及其应用 (分值：55分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．(2025·长沙模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B．氧化铝的熔点高，可用电解法冶炼铝 C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D．铁粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D　[制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与Na2CO3溶液呈碱性无关，A不符合题意；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B不符合题意；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；铁粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，D符合题意。] 2．(2025·成都模拟)下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是(　　) A．向浓硫酸中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 B　[向浓硫酸中加入锌粉至过量，因为浓硫酸浓度变小而使反应发生了变化，浓硫酸与锌粉反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌粉反应生成氢气，体现了“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意；向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量只发生反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，没有体现“量变引起质变”的哲学观点，B符合题意；向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，氯气先将碘离子氧化为碘单质，当氯气过量时氯气将碘单质氧化生成碘酸根离子，因此溶液先变蓝后褪色，体现了“量变引起质变”的哲学观点，C不符合题意；向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化银白色沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，体现了“量变引起质变”的哲学观点，D不符合题意。] 3．(2025·河南创新联盟)物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是(　　) A．Na2S水解显碱性，用Na2S除去废水中的Cu2+ B．O3分子的空间结构为V形，O3是极性分子 C．K3[Fe(CN)6]为配合物，可检验溶液中是否存在Fe2+ D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 B　[用Na2S除去废水中的Cu2+，是因为Cu2+＋S2-===CuS↓，与Na2S水解显碱性无关，A不符合题意；O3分子的空间结构为V形，结构不对称，为极性分子，B符合题意；K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀，可检验溶液中是否存在Fe2+，与K3[Fe(CN)6]为配合物无关， C不符合题意；浓硫酸不与SiO2反应，D不符合题意。] 4．(2025·云南卷，T7)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) 稻壳纳米SiO2MgO＋纳米SiMgCl2＋纳米Si A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2MgSi＋2MgO B　[稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650 ℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；盐酸参与的反应为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；SiO2和Mg在650 ℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2MgSi＋2MgO，D正确。] 5．(2025·河南卷，T4)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 C　[Y为Fe2O3，为红棕色固体，常用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；溶液Z中含有Fe3+，加热煮沸后Fe3+发生水解会生成Fe(OH)3胶体，溶液颜色会由棕黄色转变为红褐色，B正确；R→Q为Fe2+→FeS的过程，可通过反应Fe2+＋H2S===FeS↓＋2H+实现，H2S为弱酸，C错误；Q为FeS，可通过单质间化合反应制备，其反应可表示为Fe＋SFeS，D正确。] 6．下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是(　　) A．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满 C．M只能是混合物 D．D在一定条件下可以与C发生置换反应 AC　[F为二氧化氮，与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；C为氨，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口检验是否收集满，B正确；M为碳酸铵或碳酸氢铵，或二者的混合物，可能为纯净物也可能为混合物，C错误；D为氧气，可与氨发生置换反应生成氮气，D正确。] 7．(2025·河南名校二模)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是(　　) A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是Na[Al(OH)4] B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3 C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3 D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2 D　[若甲是Na[Al(OH)4]，丁为一元强碱即NaOH，而Na[Al(OH)4]与NaOH不反应，不符合转化关系，A错误；当丁为一元强酸时，若甲是NH3，则丁为HNO3，乙为NH4NO3，而NH4NO3与HNO3不反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质时，甲为Cl2，与Fe反应直接生成FeCl3，不符合转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为C，乙为CO，丁为O2，CO和O2反应生成CO2，丙为CO2，符合转化关系，D正确。] 8．(2025·镇江模拟)部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B．d与H2O生成e的过程中，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶2 C．c、d混合与NaOH反应可生成h D．a→d和b→d均可以一步转化 D　[由“价—类”二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为HNO2、g为NaNO3、h为NaNO2。NH3、N2均不能一步直接生成NO2，可以生成NO，D不正确。] 9．(2025·吉林名校联盟)下列选项中的物质按如图所示路径不能一步转化的是(　　) 选项 A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 D　[二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳，A不符合题意；氧化亚铜被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和硝酸生成硝酸铜、和乙醛生成氧化亚铜，B不符合题意；氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，加热氢氧化铝生成氧化铝，C不符合题意；铁生锈得到氧化铁，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，D符合题意。] 10．NH3是重要的化工原料，可以按如图所示流程充分利用。下列说法正确的是(　　) A．物质A的化学式为(NH4)2SO4 B．结合H+能力：N2H4<CH3NH2 C．过程Ⅰ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 BC　[氨和等物质的量的H2O、SO3(g)反应，结合元素守恒，生成的A为硫酸氢铵(NH4HSO4)，A错误；甲基为推电子基团，使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4<CH3NH2，B正确；过程Ⅰ的反应为氨和次氯酸钠反应生成N2H4、NaCl和H2O，反应中氮元素化合价由－3变为－2、氯元素化合价由＋1变为－1，结合得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O，C正确；过程Ⅱ中氮元素化合价由N2H4中的－2变为NaN3中的－，化合价升高，N2H4为还原剂，氮元素化合价由NaNO2中的＋3变为NaN3中的－，化合价降低，NaNO2为氧化剂，结合得失电子守恒，存在关系式：NaNO2～e-～N2H4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。] 11．(2025·东莞模拟)利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是(　　) A．注射器4中的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B．旋转阀门，连通注射器1、2，2中气体颜色不变 C．连通注射器1、2实验后，注射器3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D．注射器4中物质若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究 B　[注射器4中稀硝酸与铜发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；注射器2中的无色气体NO与注射器1中空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2，气体颜色改变，B不正确。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $