05 第一篇 专题一 热点题空突破2 实验综合题中的守恒法和关系式法应用（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

热点题空突破2　实验综合题中的守恒法和关系式法应用 (1)守恒法和关系式法是高考化学计算重要方法，主要考查对化学反应本质的理解、逻辑推理能力及简化计算的能力。　(2)在电解质溶液体系分析、氧化还原反应和物质制备流程等题型中高频出现。 1．(2024·贵州卷，T15节选)结晶水测定：称取m g十二钨硅酸晶体[H4(SiW12O40)·nH2O，相对分子质量为M]，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算n＝____________(用含ω、M的代数式表示)；若样品未充分干燥，会导致n的值________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 [解析]　根据硅元素质量守恒可知，＝×，故n＝。若样品未充分干燥，则ω%偏高，n偏大。 [答案]　　偏大 2．(2024·安徽卷，节选)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL 浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；Cr2可被Fe2+还原为Cr3+。 (1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)若消耗c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。 [解析]　(1)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，导致测定的铁含量偏小。(2)根据得失电子守恒可知，n(Fe2+)＝6n(Cr2)＝6×10-3cV mol，故Fe的质量分数为×100%＝×100%＝%。 [答案]　(1)偏小　(2)% 1．守恒法：包括元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。它们都是抓住变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。 2．关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。 1．(2025·滁州一模，节选)测定实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]}晶体的纯度，称取m g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定H2C2O4达终点时消耗V mL(滴定过程中Mn转化为Mn2+，杂质不反应)。 (1)滴定时，将KMnO4标准溶液装在________滴定管中，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度为________________。 [解析]　根据反应2Mn＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O和元素守恒可知，4Mn～10H2C2O4～5K2[Cu(C2O4)2]；根据高锰酸根离子的物质的量得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的物质的量为c mol·L-1×V×10-3 L×＝×10-3 mol，实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度为×100%＝%。 [答案]　(1)酸式　当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色　(2)% 2．(2025·唐山一模，节选)称取3.00 g精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量KI溶液并加入几滴淀粉溶液，用1.00 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：1 mol 青蒿素(C15H22O5，M＝282 g·mol-1)可与KI反应生成1 mol I2，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (1)精品青蒿素的纯度为________。 (2)若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果________(填“偏大”或“偏小”)。 [解析]　(1)根据题意，可得关系式 C15H22O5～I2～2Na2S2O3， n(C15H22O5)＝n(Na2S2O3)＝×1.00 mol·L-1×20×10-3 L＝0.01 mol，故青蒿素的纯度：×100%＝94%。 [答案]　(1)94%　(2)偏大 专题数智作业(二) 热点题空专练 化工流程中的方程式书写和有关计算 (分值：50分) 1．(10分)(2025·淄博一模，节选)为推动生产方式的绿色化转型，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca，以实现绿色化生产的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”中主要反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(2分) (2)“电解”反应中的离子方程式为__________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) (3)滤渣1、2的物质为________、________。(2分) (4)“精制Ⅰ、Ⅱ”中反应的离子方程式分别为__________________________________________________________________ __________________________________________________________________、 _____________________________________________________________。(4分) [解析]　工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，含PbSO4、CaSO4、SiO2)制Mn并协同回收Pb、Ca，软锰矿浆中通入SO2、H2SO4酸浸，MnO2被还原为硫酸锰，过滤得到滤液为MnSO4溶液，电解MnSO4溶液得到Mn，滤渣主要为PbSO4、CaSO4、SiO2，加入醋酸铵盐浸，PbSO4、CaSO4溶解，SiO2不溶，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液中加入碳酸铵，醋酸铅转化为PbCO3，过滤得到PbCO3，滤液中加入碳酸铵沉钙，过滤得到碳酸钙，滤液中加入硫酸铅，过量的碳酸根离子将硫酸铅转化为碳酸铅，则滤渣2为碳酸铅，滤液中加入醋酸钡生成硫酸钡沉淀和醋酸铵，过滤得到硫酸钡和含醋酸铵的净化液，净化液返回盐浸步骤循环利用。 [答案]　(1)MnO2＋SO2===MnSO4　(2)2Mn2+＋2H2O2Mn＋O2↑＋4H+　(3)SiO2　PbCO3　(4)PbSO4(s)＋C(aq)⥫⥬PbCO3(s)＋S(aq)　S＋Ba2+===BaSO4↓ 2．(8分)(2025·汕头一模，改编)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)滤液中所含金属阳离子为_______________________(填离子符号)。(2分) (2)“酸浸氧化”生成AuC的离子方程式为__________________________________________________________________ __________________________________________________________。(2分) (3)“溶浸”中反应的离子方程式为__________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) (4)“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，反应产生的滤液可进入________操作中循环利用(填流程中操作名称)。(2分) [解析]　铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素，加入NaClO3、H2SO4、NaCl酸浸氧化，由题中信息可知，Ag元素转化为AgCl沉淀，滤液中含有Cu2+、Na+、AuC、Cl-、S等离子，还原得到Au；所得滤渣中含有AgCl，加入Na2S2O3溶浸，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，过滤后向滤液中加入N2H4，还原得到Ag。 [答案]　(1)Na+、Cu2+　(2)Cl＋2Au＋7Cl-＋6H+===2AuC＋3H2O　(3)AgCl＋2S2⥫⥬[Ag(S2O3)2]3-＋Cl-　(4)4∶1　溶浸 3．(8分)(2025·滁州一模，改编)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下图所示。 回答下列问题： (1)为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施是 __________________________________________________________________、 __________________________________________________(任写两条)。(2分) (2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)。(1分) (3)加入MnO2这一步反应的离子方程式为_____________________________ ___________________________________________________________。(2分) (4)“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为________。(3分) [解析]　由题给信息可知，用硫酸处理湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、S等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4；过滤后，滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+；然后加入ZnO，调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3；再次过滤后，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”加入强氧化剂KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2。KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”中主要含有ZnSO4、K2SO4。 [答案]　(1)粉碎废渣　适当增大硫酸浓度 (2)PbSO4　 (3)MnO2＋2Fe2+＋4H+===2Fe3+＋Mn2+＋2H2O (4)1∶2 4．(6分)(2024·汕头二模，改编)金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下图所示。 已知：①镓与铝同主族，二者化合物性质相似。 ②“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)、Na2SiO3。 ③NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为Na[Ga(OH)4]，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) (2)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是____________(写化学式)。(2分) (3)步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________ __________________________________________________________。(2分) [解析]　粉煤灰(主要成分为Ga2O3、Al2O3、SiO2，还有少量Fe2O3等杂质)与Na2CO3焙烧后得到Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na[Ga(OH)4]和CO2，加入稀NaOH溶液浸取，滤液中含有Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3等，Fe2O3不溶而进入滤渣1中，“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3沉淀，此时铝、镓存在形式分别为铝离子和镓离子，先加稀NaOH溶液调pH，使Al3+和Ga3+分别转化为[Al(OH)4]-和[Ga(OH)4]-，再通入CO2使[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀，过滤，分离出Al(OH)3，继续通CO2调pH，使[Ga(OH)4]-转化为Ga(OH)3沉淀，将Ga(OH)3与稀氢氧化钠溶液混合，得到[Ga(OH)4]-，电解后得到镓单质，加入一溴甲烷和氨得到GaN；[Ga(OH)4]-与过量CO2反应生成Ga(OH)3，其受热分解生成Ga2O3，最后电解可得到Ga。 [答案]　(1)Ga2O3＋Na2CO3＋4H2O2Na[Ga(OH)4]＋CO2↑　(2)H2SiO3　 (3)[Ga(OH)4]-＋CO2===Ga(OH)3↓＋HC 5．(10分)(2025·湛江一模)钴是一种重要的战略物资，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是__________________________________________________________________ _________________________________________________________。(2分) (2)“浸取”时含Co物质发生反应的离子方程式为 __________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) (3)“沉渣”的主要成分有_____________________________________。(2分) (4)“萃取”与“反萃取”的目的是__________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) (5)电解CoSO4溶液生成钴的化学方程式为__________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) [解析]　钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有Co2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、Ca2+的溶液，通入压缩空气并且调节pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3而除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀而除去，该工艺流程前面的工序中杂质Mn2+没有除去，则需设计萃取Co2+除去Mn2+，再通过“反萃取”富集Co2+，电解硫酸钴得到金属钴。 [答案]　(1)增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行　(2)Co2O3＋SO2＋2H+===2Co2+＋S＋H2O　(3)Fe(OH)3、Al(OH)3　(4)除去Mn2+、富集Co2+　 (5)2CoSO4＋2H2OO2↑＋2H2SO4＋2Co↓ 6．(8分)(2025·沧州一模，节选)分离Na2S2O3·5H2O并对产品(Na2S2O3·5H2O)分析检测： (1)为减少产品的损失，操作①为_________________________________， 操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用________(填试剂)作洗涤剂。(2分) (2)该小组同学称取m g该产品，配制成250 mL溶液。另取c mol·L-1 的K2Cr2O7标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量的KI，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为I2＋2S2===2I-＋S4)，滴定终点的判断是__________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________。(2分) (3)平行滴定3次所得测定数据如表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶 液的体积 22.35 mL 24.78 mL 24.82 mL 产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度为________(写出化简后表达式)。(4分) [解析]　该实验是关于Na2S2O3·5H2O的分离与产品分析检测。分离过程：反应混合液先经活性炭脱色，为减少Na2S2O3因温度降低而析出造成的损失，操作①应是趁热过滤，得到滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶后，操作②进行抽滤、洗涤、干燥，得到粗晶体；因为Na2S2O3难溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂，可降低产品溶解损耗。分析检测过程：利用K2Cr2O7与KI反应生成I2，I2再与Na2S2O3反应，根据反应的定量关系计算产品中Na2S2O3·5H2O的含量。 (3)分析反应关系：K2Cr2O7氧化KI生成I2，I2再与Na2S2O3反应；由Cr2＋6I-＋14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O和I2＋2S2===2I-＋S4可得关系式：K2Cr2O7～6Na2S2O3。 第1次数据偏差较大，舍去，取2、3次数据平均值V(样品)＝ mL＝24.80 mL，根据n(K2Cr2O7)＝cV×10-3 mol，则n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)＝6cV×10-3 mol，250 mL溶液中n(Na2S2O3·5H2O)＝×6cV×10-3 mol，m实(Na2S2O3·5H2O)＝×6cV×10-3×248 g＝15cV g，纯度＝×100%＝×100%＝×100%。 [答案]　(1)趁热过滤　乙醇　(2)当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色　(3)×100% 专题数智作业(三) 高考题集训 化学基本概念 (分值：50分) (选择题每小题4分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2025·北京卷，T5)下列反应中，体现N还原性的是(　　) A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 B　[NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持－3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；N中的N(－3价)与N中的N(＋3价)反应生成N2(化合价为0)，N被氧化，体现还原性，B符合题意；该氢氧化镁溶解过程，无元素化合价变化，没有体现N的还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的反应属于复分解反应，N未参与氧化还原反应，D不符合题意。] 2．(2025·陕晋青宁卷，T7)下列有关反应方程式错误的是(　　) A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH-===N＋N＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O D　[泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，A正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2+＋2Cl-＋2ClO-＋2H2O，D错误。] 3．(2025·云南卷，T4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA B　[未指明CH4是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe(0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为＋2价的，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。] 4．(2025·黑吉辽蒙卷，T4)钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA A　[反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据元素守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。] 5．(2024·广东卷，T10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA A　[26 g C2H2的物质的量为1 mol，1个C2H2中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解反应，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；未给出气体所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。] 6．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s) ＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s) ＋S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)，故C项正确；Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr的化合价由＋6降低至＋3，Fe的化合价由＋2升高至＋3，根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，故D项正确。] 7．(2025·黑吉辽蒙卷，T6)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu2O＋H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s) ＋2Fe3+===2Fe(OH)3(s) ＋3Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+===KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2＋2OH-===2Cr＋H2O A　[空气中灼烧过的铜丝表面的黑色物质为CuO，伸入乙醇中黑色铜丝变为紫红色，说明CuO被还原为Cu，故正确的解释为CuO＋C2H5OH===CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，说明发生了沉淀转化，生成了Fe(OH)3，B正确；Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应生成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，故FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊，C正确；Cr2为橙色，Cr为黄色，K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明Cr2转化为Cr，D正确。] 8．(22分)(2025·陕晋青宁卷，T16)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、N的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72； ②S2结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有______________、______________(写出两种)。(2分) (2)“沉锰Ⅰ”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为________mol·L-1。(6分) (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和__________(填化学式)。(3分) (4)“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是_______________________________________________ ______________________________________________________________。(3分) (5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式__________________________________________________________________ __________________________________________________________。(4分) (6)“结晶”中，产物X的化学式为________。(2分) (7)“焙烧”中，Mn元素发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。(2分) [解析]　(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅拌、将废盐固体粉碎等措施。(2)“沉锰Ⅰ”中，形成的Mn(OH)2被O2氧化成Mn3O4，化学方程式是6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O。当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，Q＝10-0.68×c2(OH-)＝Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，解得c2(OH-)＝10-10.57(mol·L-1)2，则此时c(Mn2+)＝＝ mol·L-1＝10-2.15 mol·L-1。(3)(NH4)2S2O8的水解是非氧化还原反应，根据S2中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2，而H2O2不稳定，加热时分解产生O2，故最终产物是NH4HSO4和O2。(4)“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成Mg(OH)2，沉淀中MgCO3的量较少，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO。(5)据题图可知，“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀为MgHPO4，加至pH＝4.0时沉淀完全溶解为Mg2+和H2P，故沉淀溶解的离子方程式是MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2P。(6)根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的N，故加H2SO4调节pH＝6.0(弱酸性)“结晶”时得到的晶体X是(NH4)2SO4。(7)最后得到MnSO4·H2O，“焙烧”中Mn3O4和MnO2转化为＋2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。 [答案]　(1)适当加热　搅拌(或将废盐固体粉碎等，写出两种即可)　(2)6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O　10-2.15　(3)O2　(4)pH过大时，沉淀中MgCO3的比例降低，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO (5)MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2P　(6)(NH4)2SO4　(7)还原 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $