02 第一篇 专题一 选择题突破2 离子共存与离子方程式的判断（教师用书Word版）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

选择题突破2　离子共存与离子方程式的判断 (1)离子共存的分析及应用。　(2)离子方程式的正误判断与评价分析。 消除盲点　弥补知识短板 (1)N、Fe2+、Ca2+、Cl-在酸性条件下可以共存。 (　　) (2)水电离出的c(H+)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中Fe3+、S一定不能大量共存。 (　　) (3)c(ClO-)＝0.2 mol·L-1的溶液中K+、Na+、C2、S2-可以大量共存。 (　　) (4)SO2通入少量Ca(ClO)2溶液：SO2＋H2O＋ClO-===HS＋HClO。 (　　) (5)苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O―→2＋C。 (　　) (6)石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH-＋2HC===CaCO3↓＋C＋2H2O。 (　　) (7)FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：2Fe3+＋3Mg(OH)2⥫⥬2Fe(OH)3＋3Mg2+。 (　　) (8)Na2CO3溶液呈碱性：C＋H2O===HC＋OH-。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　 (6)×　(7)√　(8)× 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 请回答： (1)该溶液中一定存在____________________________________(填离子符号)。 (2)实验②、③中反应的离子方程式分别为________________________________________________________________ __________________________________________________________________、 __________________________________________________________________。 [解析]　实验①中白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中可能含有S，也可能是含有的S被硝酸氧化生成S导致；实验②说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则原溶液中含有H+、N，从而排除S，则原溶液中肯定存在S；实验③说明原溶液中存在N和Mg2+，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，不存在Na+。 [答案]　(1)Mg2+、N、H+、N、Cl-、S (2)6I-＋2N＋8H+===3I2＋2NO↑＋4H2O　Mg2+＋N＋3OH-Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O (1)N的氧化性只有在酸性条件才考虑；Mn、ClO-、H2O2氧化性较强，不能与还原性离子如Fe2+、S2-、S共存。 (2)Fe3+、Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-因发生水解而不能大量共存。 (3)弱酸酸式酸根离子在强酸性或强碱性条件不能大量存在。 (4)SO2、CO2、H2S参与非氧化还原反应时，当它们过量时生成酸式盐。 (5)对于氧化还原反应的离子方程式要注意电荷守恒和得失电子守恒。 (6)对于无色溶液，有色离子如Fe2+、Fe3+、Mn、Cu2+、Cr2、Cr、[Cu(NH3)4]2+等不能大量存在。 1．离子方程式正误判断的四项要求 2．表示酸性、碱性的常见描述 (1)酸性 (2)碱性 (3)酸性或碱性 发散思维　拓展答题视野 考点一　离子共存的分析 1．(2024·浙江1月卷，T5)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H+、I-、Ba2+、N B．Fe3+、K+、CN-、Cl- C．Na+、Si、Br-、Ca2+ D．N、S、CH3COO-、HC D　[A项，N在H+存在时可氧化I-，错误；B项，Fe3+与CN-可以形成配离子，错误；C项，Si与Ca2+可形成沉淀，错误；D项正确。] 2．(2025·安徽卷，T8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 C　[NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H+与HS发生反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若HCl过量，则反应结束后的废液中大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-，C正确；FeCl3在双氧水制O2的反应中作催化剂，故实验产生的废液中不含Fe2+，D错误。] 3．(2021·福建卷，T6)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A．0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、S、Si B．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：N、Ca2+、Br-、SCN- C．0.2 mol·L-1的H2SO 4溶液：Mg2+、Fe2+、N、Cl- D．0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO- D　[N与Si发生相互促进的水解反应，不能共存，A错误；Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B错误；酸性条件下N能氧化Fe2+，C错误；D正确。] (2025·沧州五县联考)在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．无色透明溶液：H+、K+、I-、Mn B．强酸性溶液：K+、 Mg2+、Cl-、HC C．pH＝10的溶液：Na+、K+、S、C D．强碱性溶液：Mg2+、Na+、S、Cl- C　[无色溶液中不能存在有色离子，而Mn在溶液中呈紫色，不能大量存在，A不符合题意；强酸性溶液中，HC与H+反应生成二氧化碳和水，HC在该溶液中不能大量存在，B不符合题意；pH＝10的溶液呈碱性，在该溶液中Na+、K+、S、C和OH-相互间不反应，可以大量共存，C符合题意；强碱性溶液中，Mg2+与OH-会形成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，D不符合题意。] 离子共存的分析思路 1．(2025·来宾二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、S B．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、N C．含大量N的溶液：Na+、K+、OH-、N D．无色溶液：K+、Na+、Cr2、Cl- B　[pH＝1的溶液显酸性，H+与ClO-结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A项不符合题意；0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中，K+、Na+、OH-、N之间不反应，且都不与BaCl2反应，可以大量共存，B项符合题意；含大量N的溶液中，N和OH-不能大量共存，C项不符合题意；无色溶液中，不能含大量橙红色的Cr2，D项不符合题意。] 2．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A．0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH＝11)中：[Al(OH)4]-、Cl-、CN- B．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、N、CH3COO-、S2- C．0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中：C2、Fe2+、S、Br- D．常温下＝10-13 mol·L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、N、N A　[加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与S2-发生氧化还原反应，B错误；Mn能氧化Fe2+、C2，C错误；常温下，＝10-13 mol·L-1＝c(OH-)，溶液呈酸性，N能氧化Fe2+，D错误。] 考点二　离子方程式的正误判断 1．(2025·河南卷，T5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解：H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH- B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+===2Ag+＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-＋H+===HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+＋S＋Ba2+＋HC===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O A　[磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH-，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H+＋2Cl-===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2、H2O和NaCl，其离子方程式为ClO-＋2H+＋2I-===I2＋Cl-＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋2HC＋2H+＋S===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。] 写出下列反应的离子方程式。 (1)HP水解：_______________________________________。 (2)向NaClO溶液中通入少量CO2[已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)]：________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： __________________________________________________________________。 [答案]　(1)HP＋H2O⥫⥬H2P＋OH- (2)ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HC (3)H+＋S＋Ba2+＋HC===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 2．(2025·山东卷，T5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH-===HS B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH-＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8N===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C　[少量SO2与OH-反应生成S，故A错误；题中元素不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2N===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。] 3．(2024·贵州卷，T7)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ A　[HF是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃反应的离子方程式应为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成铬离子和铁离子：6Fe2+＋Cr2＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理是铝离子、碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3+＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确。] 写出下列反应的离子方程式。 (1)盛有NaOH的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的理由： __________________________________________________________________。 (2)向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)Fe3+与C不能大量共存的理由：________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (4)使用惰性电极电解CuSO4溶液制H2SO4：________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 [答案]　(1)SiO2＋2OH-===Si＋H2O (2)5Fe2+＋Mn＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O (3)2Fe3+＋3C＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ 4．(2024·新课标卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋N===Ag+＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br-＋S＋4H+ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮气体，A错误；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此工业废水中的Pb2+可用FeS去除，书写离子方程式时FeS不可拆，B错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，C正确；H2C2O4被高锰酸钾氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，书写离子方程式时不可拆，D错误。] (2025·汕头一模)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH-===S＋H2O B．将少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H+ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2＋2H+===S↓＋SO2↑＋H2O D．用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：2Mn＋5S＋2H+===5S＋2Mn2+＋H2O B　[向NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH-===HS，A错误；将少量H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为H2S＋Cu2+=== CuS↓＋2H+，B正确；向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3S2＋2H+＋8N===6S＋8NO↑＋H2O，C错误；用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为2Mn＋5S＋6H+===5S＋2Mn2+＋3H2O，D错误。] 1．“五审”突破离子方程式正误判断 2．与量有关的离子方程式书写模型 (1)过量与少量型 书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下图所示。 (2)定量型 首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法如下图所示。 1．(2025·六盘水一模)下列离子方程式中，正确的是(　　) A．Na2S溶液在空气中氧化变质：S2-＋O2＋2H2O===S↓＋4OH- B．TiCl4水解制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl C．AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag+＋NH3·H2O===AgOH↓＋N D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO-===2HClO＋S B　[A项，离子方程式中电荷、得失电子不守恒，错误；B正确；C项，AgOH可与过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，错误；D项，ClO-可将SO2氧化成S，错误。] 2．(2025·黄山质检)下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HC===Cl-＋HClO＋CO2 B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ C．氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F-(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH-(aq) D．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ B　[NaHCO3溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋HC===Cl-＋HClO＋CO2，A正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，B错误；氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F-(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH-(aq)，C正确；向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液生成蓝色沉淀：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，D正确。] 3．(2025·沧州一模)下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S＋2Mn＋6H+===5S＋2Mn2+＋3H2O B．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1∶2反应：Al3+＋2S＋2Ba2+＋4OH-===[Al(OH)4]-＋2BaSO4↓ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+＋N＋4H+===3Fe3+＋NO↑＋2H2O D．铅酸蓄电池放电总反应：Pb＋PbO2＋4H+＋2S===2PbSO4＋2H2O D　[亚硫酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，A错误；相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1∶2反应，1 mol NH4Al(SO4)2和2 mol Ba(OH)2反应时，1 mol Al3+先和3 mol OH-反应生成氢氧化铝沉淀，然后应该是铵根离子和OH-反应生成氨水，正确的离子方程式为Al3+＋2S＋2Ba2+＋4OH-＋N===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，B错误；向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液，溶液中的N在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I-，而不是Fe2+，正确的离子方程式为2N＋6I-＋8H+===2NO↑＋3I2＋4H2O，C错误。] 4．(2025·新乡三模)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是(　　) A．锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2+＋C===CaCO3↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e-===PbO2＋4H+ C．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋N===NO↑＋Fe3+＋2H2O C　[锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)，A错误；铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e-===PbO2＋4H+＋S，B错误；向氨水中滴加少量硫酸铜溶液生成四氨合铜离子和水，离子方程式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，C正确；过量铁粉与稀硝酸的反应产物应该为Fe2+，离子方程式为3Fe＋8H+＋2N===2NO↑＋3Fe2+＋4H2O，D错误。] 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $