22 第一篇 专题六 选择题突破2 滴定曲线与分布系数曲线的分析（课件PPT）-【高考快车道】2026年高考化学大二轮专题复习与策略

第一篇　 题型研究　 追根溯源 专题六　电解质溶液中的离子平衡 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 1 (1)常规滴定(中和滴定、沉淀滴定等)曲线的分析。　 (2)分布系数或物质的量分数曲线的分析。　 (3)滴定曲线与分布系数曲线同一坐标系的分析。 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 2 1．(2025·湖北卷，T14)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是(　　) 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 √ A．Cu+＋3L⥫⥬[CuL3]+的lg K＝0.27 B．当c(Cu+)＝c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}＝2.0×10-4 mol·L-1 C．n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小 D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}<c{[CuL]+}＋3c{[CuL3]+} 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 C　[由分布曲线与题意分析知，①Cu+＋L⥫⥬[CuL]+，K1＝102.63；②[CuL]+＋L⥫⥬[CuL2]+，K2＝101.39；③[CuL2]+＋L⥫⥬[CuL3]+，K3＝100.27；①＋②＋③得Cu+＋3L⥫⥬[CuL3]+，K＝K1·K2·K3＝104.29， lg K＝4.29，A错误；当c(Cu+)＝c{[CuL]+}时，由图像可知，δ(Cu+)＝δ{[CuL]+}＝0.48，δ{[CuL3]+}可忽略不计，则δ{[CuL2]+}≈0.04、c{[CuL2]+}＝0.04×1.0×10-3 mol·L-1＝4×10-5 mol·L-1，B错误；[CuLn]+结合L的离子方程式为[CuLn]+＋L⥫⥬[CuLn+1]+，当δ{[CuLn]+}＝δ{[CuLn+1]+}时，K＝，由图像交点可知，随着n变大，c(L)逐渐 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 变大，则K变小，说明[CuLn]+结合L的能力随之减小，C正确；若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，由图像交点可知，δ{[CuL]+}＝δ{[CuL3]+}<0.2，δ{[CuL2]+}>0.6，则c{[CuL2]+}>2c{[CuL3]+}，故2c{[CuL2]+}>c{[CuL]+}＋3c{[CuL3]+}，D错误。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 2．(2023·湖南卷，T12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na+)＝c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO-) D．水的电离程度：a<b<c<d √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 D　[点a溶液中η＝1.00，此时溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L-1，c(H+)＝10-3.38 mol·L-1，c(CH3COO-)≈c(H+)＝10-3.38 mol·L-1，则Ka(CH3COOH)≈ ＝10-4.76，A说法正确；点a溶液中根据元素守恒可得c(Na+)＝c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol·L-1，B说法正确；点b溶液中的溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，由题图可知，点b溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C说法正确；点c溶液中η＝2.00，此时溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，CH3COO-水解会促进水的电离，点d溶液中的溶质为NaCl、CH3COONa和NaOH，OH-抑制水的电离，点a、b的溶液均呈酸性，H+抑制水的电离，故水的电离程度最大的是点c，D说法错误。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 衍生命题 根据此题信息，下列说法不正确的是(　　) A．Kh(CH3COO-)的数量级为10-10 B．点a：c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-) C．点c：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．点a：水电离出的c(H+＝1×10-3.38 mol·L-1 D　[点a：水溶液中含NaCl和CH3COOH，CH3COOH电离出的H+抑制水电离，故点a中水电离出的c(H+＝1×10-10.62 mol·L-1，D错误。] √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 3．(2025·云南卷，T14)甲醛法测定的反应原理为＋6HCHO===(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.010 00 mol·L-1 的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2{比如：δ[(CH2)6N4H+]＝}。下列说法正确的是(　　) 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 A．废水中的含量为20.00 mg·L-1 B．c点：c[(CH2)6N4H+]＋c(H+)＝c(OH-) C．a点：c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4] D．(CH2)6N4H+⥫⥬(CH2)6N4＋H+的平衡常数K≈7.3×10-6 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 D　[由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00 mL时到达滴定终点，由关系式4N～[(CH2)6N4H+＋3H+]～4OH-可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00 mL溶液中c(N)＝c(OH-)＝0.010 00 mol·L-1，则原废水中c(N)＝0.010 00 mol·L-1×＝0.001 000 mol·L-1，因此，废水中N的含量为0.001 000 mol·L-1×18 000 mg·mol-1＝18.00 mg·L-1，A错误；c点加入NaOH标准溶液的体积过量，由电荷守恒可知，c[(CH2)6N4H+]＋c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(Cl-)，Cl-和Na+均不参与离子反应，c点：c(Cl-)<c(Na+)，则c[(CH2)6N4H+]＋ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 c(H+)<c(OH-)，B错误；a点为半滴定点，OH-先与H+反应，由分析得该点溶液中c[(CH2)6N4H+]∶c(HCl)＝1∶1，考虑(CH2)6N4H+的水解与水的电离得c[(CH2)6N4H+]<c(H+)，C错误；由图1和图2可知，当pH＝6.00时，(CH2)6N4占比较高，δ[(CH2)6N4]＝0.88，则由氮元素守恒可知，δ[(CH2)6N4H+]＝0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)6N4H+⥫⥬(CH2)6N4＋H+的平衡常数K＝＝≈7.3×10-6，D正确。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 同源类题 (2025·岳阳一模)已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，H2S溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(MnS)＝2.5×10-13。 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 下列说法正确的是(　　) A．NaHS溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞溶液为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH溶液可滴定H2S水溶液 C．0.01 mol·L-1的Na2S溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(S2-) D．向c(Mn2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Mn2+) √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 C　[在H2S溶液中存在电离平衡：H2S⥫⥬H+＋HS-、HS-⥫⥬H+＋S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，题图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH＝7可知Ka1(H2S)＝1×10-7，由②和③交点的pH＝13.0可知Ka2(H2S)＝1×10-13。NaHS是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误；酚酞溶液的变色范围为8.2～10，若以酚酞溶液为指示剂，用NaOH 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 标准溶液滴定H2S水溶液，由题图可知当酚酞溶液发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞溶液作指示剂判断滴定终点，B错误；Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝＝＝＝1×10-20，＝＝4×10-9，故c(H+)<c(Mn2+)，D错误。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 1．pH-V图像中的“特殊点”(以一元强碱MOH滴定V mL浓度为 c mol·L-1的一元弱酸HA为例) 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 2．沉淀滴定曲线分析 以用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液为例： [注]　将KI换为KCl时，恰好反应点向上平移。 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 3．分布系数图像中的“特殊点”(以NaOH溶液滴定三元酸H3A为例) 溶液酸性较强时，主要以H3A的形式存在，随着溶液碱性增强，H2A-、HA2-先增多后减少，溶液碱性较强时，主要以A3-的形式存在，故δ0、δ1、δ2、δ3分别表示H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系数。 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 4．滴定曲线与分布系数曲线的融合 25 ℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布系数δ[δ(X)＝，X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示： Ka1＝＝10-4 Ka2＝＝10-7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 1．(2025·景德镇一模)室温下，向1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入NaOH固体，溶液中c(N)、c(NH3·H2O)、c(HS)、c(S)随n(NaOH)的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，Ka1(H2SO3)＝10-1.85，Ka2(H2SO3)＝10-7.22，Kb(NH3·H2O)＝10-4.74，下列说法不正确的是(　　) 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 A．c(N)、c(NH3·H2O)、c(HS)、c(S)的变化分别为曲线c、d、a、b B．N点时，溶液的pH为9.26 C．M点存在：c(Na+)＋c(N)>3c(S) D．随NaOH的加入，的值不断减小 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 D　[原溶液是1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液，开始电离出的是HS和N，因此开始较多的离子是HS和N，加入NaOH先和HS反应，N的浓度变化不大，得出a曲线代表HS浓度变化，b曲线代表S浓度变化，c曲线代表N浓度变化，d曲线代表NH3·H2O浓度变化，A正确；N点时c(N)＝c(NH3·H2O)，由Kb(NH3·H2O)＝＝c(OH-)＝10-4.74，则溶液的pH为9.26，B正确； M点的溶液中c(HS)＝c(S)，此时pH＝7.22， 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 溶液呈碱性，即c(H+)<c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)＋c(N)＋c(H+)＝2c(S)＋c(HS)＋c(OH-)得，c(Na+)＋c(N)>3c(S)，C正确；随NaOH的加入，溶液酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2(H2SO3)不变，＝的值不断增大，D错误。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 2．(2025·衡阳模拟)当25 ℃时，向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 mol·L-1的 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka＝2.5×10-8，下列说法正确的是(　　) A．甲到乙发生的离子反应为Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O B．乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大 C．丙点溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+) D．氯水中存在：Cl2(aq)＋H2O(l)⥫⥬H+(aq)＋ Cl-(aq)＋HClO (aq)，该反应的平衡常数K约为10-5 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 D　[乙点为第一个突跃点，HCl完全反应，得到HClO、NaCl的混合溶液，20 mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液。甲到乙发生的反应主要为H+＋OH-===H2O，A错误；乙到丁的过程水的电离程度先增大后减小，B错误；丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，Ka＝＝2.5×10-8，此时c(H+)＝10-8 mol·L-1，则c(ClO-)＝2.5c(HClO)，c(Cl-)＝c(ClO-)＋c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)，C错 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 误；氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)⥫⥬H+(aq)＋ Cl-(aq)＋HClO(aq)，pH＝10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可求出c(Cl2)＝0.1 mol·L-1，根据起点pH＝2，有c(H+)＝c(Cl-)＝c(HClO)＝0.01 mol·L-1，c(Cl2)＝0.1 mol·L-1－c(H+)，其平衡常数K＝＝≈10-5，D正确。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 3．(2025·六盘水一模)室温下，某小组用0.100 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[已知H2P的分布系数：δ(H2P)＝ ]，下列叙述正确的是(　　) A．曲线②表示δ(H3PO2) B．Ka2(H3PO2)＝10-5 C．V(NaOH标准溶液)＝10 mL时，c(H2P)<c(H3PO2) D．当滴定至溶液呈中性时，c(H2P)＋c(H3PO2)>c(Na+) √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 D　[根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。当V(NaOH标准溶液)＝0时，溶液的pH>1，则δ(H3PO2)最大，δ(H2P)最小；又因曲线①随V(NaOH标准溶液)的增大而减小，曲线②随V(NaOH标准溶液)的增大而增大，所以曲线①代表δ(H3PO2)；曲线②代表δ(H2P)，A错误；H3PO2为一元弱酸，不存在Ka2(H3PO2)＝10-5，B错误；曲线①代表δ(H3PO2)；曲线②代表 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 δ(H2)，根据题图，V(NaOH标准溶液)＝10 mL时，c(H2P)>c(H3PO2)，C错误；当V(NaOH标准溶液)＝20 mL时达到滴定终点，NaOH与次磷酸二者以物质的量之比1∶1恰好反应，溶质为NaH2PO2，其水溶液显碱性，存在元素守恒：c(H3PO2)＋c(H2)＝c(Na+)；即当溶液为中性时，NaOH不足，溶液为NaH2PO2和H3PO2的混合溶液，溶液中存在：c(H2)＋c(H3PO2)>c(Na+)，D正确。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 4．(2025·南昌一模)常温下，用浓度为0.10 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定10 mL浓度均为0.20 mol·L-1的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是(　　) A．HA-⥫⥬H+＋A2-的K≈10-8.4 B．点a：c(S)<c(A2-) C．V1<15 D．点c：c(H+)＋c(Na+)＝4c(S)＋c(OH-) √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 D　[题图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明H2A第一步完全电离，溶液中含A微粒有HA-、A2-，随着pH的增大，溶液中A2-逐渐增多，HA-逐渐减小；题图中右侧为pH变化曲线；加入10 mL H2SO4标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和Na2A的混合溶液，溶液体积为20 mL，pH＝10.7，溶液中OH-的浓度为10-3.3 mol·L-1，根据Kh(A2-)＝＝＝10-5.6，则HA-⥫⥬H+＋A2-的K＝≈10-8.4，A正确。点a加入10 mL H2SO4标准溶液，所得溶液为Na2SO4和Na2A的混合溶液， 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 溶液体积为20 mL，Na2SO4的浓度为0.05 mol·L-1，Na2A浓度为0.1 mol·L-1，A2-水解程度较小，故c(S)<c(A2-)，B正确。若V＝15 mL，混合后所得溶液中NaHA和Na2A的浓度相同，由选项A分析知，A2-水解程度大于HA-的电离程度，使得溶液中HA-浓度大于A2-，而b点时HA-浓度等于A2-，可知b点加入H2SO4标准溶液的体积小于15 mL，V1<15，C正确。点c加入20 mL H2SO4标准溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝2c(S)＋c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，存在元素守恒：c(S)＝c(HA-)＋c(A2-)，两式联立可得：c(H+)＋c(Na+)＋c(HA-)＝4c(S)＋c(OH-)，D错误。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 章末综合测评(一)　动量守恒定律 专题数智作业(二十五) 选择题突破 滴定曲线与分布系数曲线的分析 (分值：35分) (每小题5分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 1．25 ℃，取浓度均为0.1 mol·L-1的ROH溶液和HX溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1的盐酸、0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 35 A．HX为弱酸，ROH为强碱 B．曲线Ⅱ对应的V＝10 mL时溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HX)－c(X-) C．滴定前，ROH溶液中：c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+) D．滴加溶液的体积V＝40 mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)始终保持不变 题号 2 1 3 4 5 6 7 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 C　[盐酸滴定0.1 mol·L-1的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ对应NaOH溶液滴定HX溶液。常温下，0.1 mol·L-1的HX溶液的pH＝3，0.1 mol·L-1的ROH溶液的pH≈11，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误；曲线Ⅱ代表的是用氢氧化钠溶液滴定HX溶液，当对应的V＝10 mL时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据元素守恒和电荷守恒，存在2c(OH-)－2c(H+)＝c(HX)－c(X-)，B错误；0.1 mol·L-1 ROH溶液的pH≈11，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)，C正确；酸和碱都会抑制水的电离，滴加溶液的体积V＝40 mL的过程中水的电离程度先增大后减小，则两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 √ 2．(2025·重庆二模)常温下，分别向体积均为25 mL浓度均为 0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，逐滴滴入0.3 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知H2CO3的Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ为NaHCO3溶液反应的曲线 B．a点溶液中：c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C．水的电离程度：b>c>a>d D．c点溶液中：c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)＝0.3 mol·L-1 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 38 B　[曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为Na2CO3溶液反应的曲线，A错误；a点是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，根据电离平衡常数Ka2＝4.7×10-11，则C的水解常数为Kh＝＝，HC的水解常数为Kh＝＝，可知C水解程度大于HC的电离程度和水解程度，B正确；C的水解促进水的电离，Na2CO3溶液中，随着稀盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为a>c>d，b点NaHCO3恰好完全反应、d点Na2CO3恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度：a>c>d>b，C错误；c点溶液中，因溶液体积增加1倍，故c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.15 mol·L-1，D错误。] 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 3．(2025·德州联考)室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)   A．水的电离程度：a>b B．室温下，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5 C．c点的溶液中存在：c(Na+)>c(NH3·H2O)＋c(S) D．a到d的过程中：c()＋c(NH3·H2O)＝c(S)始终成立 √ 题号 2 1 3 4 5 6 7 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 40 AC　[向25 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与N反应，b点时加入12.5 mL NaOH溶液，H+刚好反应完，c点时溶液显中性，d点时将N刚好反应完。b点溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，N促进水的电离，a点溶液中含有NH4HSO4，H+抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A错误；d点溶液中含NH3·H2O和Na2SO4，pH为11是由NH3·H2O电离导致的，d点溶液c(NH3·H2O)≈0.05 mol·L-1，由NH3·H2O⥫⥬N＋OH-，Kb＝≈＝2.0×10-5，B正确；c点溶液为中性，c(H+)＝c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＋c(N)＝2c(S)＋c(OH-)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(N)＝c(S)，得c(Na+)＝c(S)＋c(NH3·H2O)，C错误；根据硫元素和氮元素守恒，有c(NH3·H2O)＋c(N)＝c(S)，D正确。] 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 4．(2025·河南五市一模)H2A为二元弱酸，常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 42 [已知：δ(HA-)＝]。下列叙述正确的是(　　) A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10 mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为10-9 C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度：n<m<q D．n点满足关系：c(A2-)>c(HA-)＋3c(H2A) 题号 2 1 3 4 5 6 7 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 题号 2 1 3 4 5 6 7 D　[常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中，由NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，A2-的浓度上升，HA-浓度下降，曲线a代表δ(HA-)，曲线b代表δ(A2-)，剩余曲线为滴定曲线。m点时，存在c(A2-)＝c(HA-)，pH＝4.2，可得出c(H+)＝10-4.2 mol·L-1，Ka2＝＝1×10-4.2，说明NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离大于水解，若加入的NaOH的体积等于10 mL，c(Na2A)∶c(NaHA)＝1∶1，根据HA-的电离大于水解，则有c(A2-)>c(HA-)，而m点时， 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 题号 2 1 3 4 5 6 7 存在c(A2-)＝c(HA-)，若是加入NaOH溶液的体积大于10 mL，则溶液中生成更多的A2-，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10 mL，A错误；q点为Na2A溶液，A2-＋H2O⥫⥬HA-＋OH-，其第一步水解平衡常数为Kh＝＝＝＝＝10-9.8，数量级为10-10，B错误；q点时，溶液刚好反应生成Na2A，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着NaOH溶液的加入， 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 题号 2 1 3 4 5 6 7 水的电离程度：m<n<q，C错误；n点时滴入了10 mL NaOH溶液，c(Na2A)∶c(NaHA)＝1∶1，根据元素守恒和电荷守恒可得：2c(Na+)＝3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)]，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，消去c(Na+)可得2c(H+)＋c(HA-)＋3c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)，此时溶液呈酸性，则c(A2-)>c(HA-)＋3c(H2A)，D正确。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 5．(2025·成都二模)一定温度下，初始浓度为c0 mol·L-1的K2CrO4溶液中存在如下平衡： H2CrO4⥫⥬HCr＋H+　Ka1 HCr⥫⥬Cr＋H+　Ka2 2HCr⥫⥬Cr2＋H2O　K3＝31 体系中四种含铬物种的浓度随pH 变化如图所示。 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 47 下列说法错误的是(　　) A．物种Y对应HCr B．pH＝4.00时，c(Cr)>c(H2CrO4) C．c(Cr)＋c(HCr)＋c(H2CrO4)＋c(Cr2)＝c0 mol·L-1 D．存在2Cr＋2H+⥫⥬Cr2＋H2O　K＝3.1×1014 题号 2 1 3 4 5 6 7 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 C　[由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH＝12及以上时，溶液中几乎只含有Cr，纵坐标的浓度约为0.195 mol·L-1，在pH＝4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol·L-1，物种Y浓度约为0.045 mol·L-1，根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元素之和为0.195 mol·L-1，因此物种X为Cr2，物种Y为HCr，A正确；平衡常数Ka1＝，A点处，c(H2CrO4)＝c(HCr)，Ka1＝c(H+)＝10-0.74，Ka2＝，B点处，c(Cr)＝c(HCr)，Ka2＝c(H+)＝10-6.5，Ka1·Ka2＝· 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 题号 2 1 3 4 5 6 7 ＝＝10-7.24，pH＝4.00时，c(H+)＝10-4 mol·L-1，＝100.76>1，因此c(Cr)>c(H2CrO4)，B正确；由元素守恒得c(H2CrO4)＋c(HCr)＋c(Cr)＋2c(Cr2)＝c0 mol·L-1，C错误；2Cr＋2H+⥫⥬Cr2＋H2O的平衡常数K＝，根据K3＝、Ka2＝可知，K＝＝＝3.1×1014，D正确。] 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 6．(2025·枣庄部分学校联考)常温下用0.100 0 mol·L-1的稀硫酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒的分布系数δ[比如N的分布系数δ(N)＝]随滴加稀硫酸体积[V(H2SO4)]的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　) 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 51 A．曲线②代表δ(NH3·H2O) B．氨水的浓度为0.100 0 mol·L-1 C．NH3·H2O的电离常数Kb＝1.0×10-4.75 D．V(H2SO4)＝10 mL时，溶液中c(H+)＋2c()＝c(OH-)＋c(NH3·H2O) 题号 2 1 3 4 5 6 7 √ √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 CD　[随着稀硫酸的滴加，NH3·H2O逐渐被中和，c(NH3·H2O)逐渐减小，c(N)逐渐增大，则δ(N)逐渐增大，曲线②代表δ(N)，曲线①代表δ(NH3·H2O)，A错误；加入V(H2SO4)＝20 mL，恰好完全反应，由H2SO4～2NH3·H2O可得氨水的浓度为0.200 0 mol·L-1，B错误；由题图可知c(NH3·H2O)＝c(N)时，pH＝9.25，常温下c(OH-)＝10-4.75 mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb＝＝1.0×10-4.75，C正确；V(H2SO4)＝10 mL时，n(NH3·H2O)＝n(N)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(N)＝c(OH-)＋2c(S)，元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(N)＝4c(S)，两式相减可得c(H+)＋2c(S)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)，D正确。] 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 7．(2025·东北三省二模)用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX＝－lg c(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)，Ksp(AgCl)＝10-9.7，Ksp(AgI)＝10-16.1，下列说法错误的是(　　) A．曲线②代表p(I-)与AgNO3溶液体积的关系 B．y1＋y2＝9.7，y3＝4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 题号 2 1 3 4 5 6 7 √ 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 54 B　[用0.1 mol·L-1 AgNO3溶液滴定100 mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子浓度会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀。曲线②代表p(I-)与AgNO3溶液体积的关系，A正确；由图可知加入100 mL硝酸银溶液时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1 mol·L-1，在加入AgNO3溶液的体积为200 mL时曲线①和③相交于C点，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是10-4.85 mol·L-1，y3＝4.85，A点加入50 mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是 mol·L-1，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是30×10-16.1 mol·L-1，即y1大于9.7，B错误；如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，C正确；AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，D正确。] 题号 2 1 3 4 5 6 7 专题数智作业 选择题突破2　滴定曲线与分布系数曲线的分析 谢 谢！ $