安徽枞阳县浮山中学等校2025-2026学年高三下学期开学化学试题

甲 姓名 座位号 ★启用前绝密 (在此卷上答题无效) 2026届高三综合素质检测 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Zm-65 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1·下列资源利用，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A,阿司匹林可以从柳树皮中提取 B.石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯 C.煤通过干馏可以获得乙烯 D.以淀粉为原料通过发酵法生产味精 2.下列古诗或文字记载的化学解释正确的是 A. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为可逆反应 B.“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及的铁属于VIB族元素 C. “日照香炉生紫烟”，此现象涉及焰色试验 D. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成分属于糖类 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铝制品表面镀膜 阳极氧化形成致密氧化膜 B pH计测定雨水的pH pH<5.6的雨水为酸雨 C 加工腊肉时加入适量NaCl NaCl为防腐剂 D 葡萄酒中加入适量$02 S02起增味和杀菌作用 4.一种合成药物的中间体结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 COOH A.分子式为C10H1oO6 B.1mol该物质可以消耗3 molNaOH CH C. 含有2个手性碳原子 D.加聚产物可能存在顺反异构 OH 化学试卷第1页共8页 器 扫描全能王创建 5.纳米球状红降可以由PC,和NaN在一定条件下制备： 2PCLs+10NaN,-2P+15N+10NaCI。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LN,中o键和π键个数比为12 B.N为V形结构 C.PCs分子含有极性键数目为SN D.N2为还原产物 阅读下列材料，完成6~7小题。 2025年10月31日我国“神舟二十一号”载人飞船发射成功。肼NH)是一种良好的 火箭燃料，可由次氣酸钠和尿素[CONH2】或氨反应制取。N,H4是二元弱减，类似NH, 与酸作用可成盐：具有强还原性，可以与某些金属氧化物反应生成无污染的物质；也具有 弱氧化性，在酸性条件下可以与Z反应。肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可 减缓锅炉锈蚀。 6.下列有关物质结构或性质正确的是 A.N2H4是非极性分子 B.尿素分子中C和N均采取sp杂化 C.NH4溶液呈碱性与形成配位键相关 D.磁性氧化铁可减缓锅炉锈蚀是因为F2+具有抗氧化性 7.下列有关反应的化学方程式错误的是 A.次氯酸钠和尿素反应制取NH4: CO(NH2)2+NaClO+2NaOH-N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O B.火箭燃料在N2O4中燃烧出现红色火焰的原因：N2O4一2NO2 C.肼在盐酸溶液中与Zn反应：N2H4+2Zn+4HCl=2ZnCl2+2NH D.肼与氧化铜反应：N2H4+2Cu02Cu+N2↑+2H20 8.下列各组粒子在指定条件下可能大量存在的是 A.CH3 COONa溶液中：NH4、CI、NH3·HO、CO3 B.NaHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液得到沉淀最大量时：Ba+、Fe2+、NO5、K C.氯碱工业设备阳极区：C厂、Na、SO3、Fe3+ D.5mL0.1molL1FeC和5mL0,1 mol-L-KI充分混合后的溶液中：A+、NO、SCN厂、Na 9.Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的离子液体结 构如图，基态T原子和Z原子最外层均有2个单电子，Q、R、X和Y质子数均为奇数 且和为22，下列说法正确的是 TQ3 [QZ-TQ2-TQ2-X-TQ3T"[Y -R-Y] 0,式 TQ3 A.与R同周期的元素中第一电离能小于R的有两种元素 B.依次断开T最简单氢化物中的T-H键所需的能量各不相同 C.该离子液体难挥发是因为其相对分子质量大 。 D.该离子液体中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 化学试卷第2页共8页 架 扫描全能王创建 10.室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向Na2S溶液中滴入酸性KMnO4溶液，再滴加 BaC2溶液，观察到有白色沉淀生成 探究S2被氧化为SO1 取两份5mL0.2mol·L-H2C204溶液，分别加入 B 1mL0.1mol·L1KMnO4酸性溶液和1mL 探究浓度对化学反应速 0.2mol·L1KMnO4酸性溶液中，记录褪色时间 率的影响 c 将2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气 探究2-溴丙烷发生消去 体使酸性KMnO4溶液褪色 反应生成丙烯 D H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 探究H202的还原性 11.光气(C0Cb)的分解反应为C0Ch(g)一C15g)+C0g)AH+108Jmol,该反应 体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示（第10min到14min的 COCL2浓度变化曲线未标出)，下列说法错误的是 0.14 0.12 0.10 c0- 人2 .08 0.06 ------60C 0.04 0.02 0.00 2 68.10 12 t/min A.第12min时c(C0Cl2)≈0.031molL1 B.第2min时反应温度T(2)<第8min时反应温度T(8) C.C0在2~3min平均反应速率<l2~13min平均反应速率 D.第14min时改变的条件可能为增大容器体积 12.某金属氧化物M0晶胞结构为NaC1型结构（如图，金属M的摩尔质量为59 g'mol-1)。 将MO在空气中加热，M2+部分被氧化为M+,化学式变为MxO(x<1),晶体保持电 中性，出现晶体缺陷。下列说法正确的是 A.图中MP+可看作填充在O2组成的正四面体空隙中 B.M2+部分氧化后晶胞的质量为4.0×102g,则氧化后的晶胞化学 式为M3O4 C.若晶胞参数为apm,则图中最近的2个Mp*之间距离为 a pm D.若&，则MP与M的个数比为国 化学试卷第3页共8页 扫描全能王创建 13。一种道过NTO,雀化合被氨及联合氨整料电油的装置妇图，在光照非作用下光套化 剂被激发产生电子（©）和空穴)。下列说法错误的是 出口1 用电 出口Ⅱ 熔融NaOH-KOH H,O 进口1X y进口Ⅱ NH:N2,H' H20H,02 ni"Ni Tioz Ti02thm→e+h* A.X极的电极反应式：2NH+6OH-6e=N2+6H2O B.光催化剂表面发生反应：2H20+4h=4Ht+O21 C.电池中OH向Y极移动 D.每产生11.2L(标准状况)NH,光催化装置生成1.5molh 14.CH:COONa和NaHCO3均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。NaHCO,溶液中HCO5 还存在类似水的自偶电离(H,0+H0一H0*+OH),用pH传感器测得常温下不同浓 度的NaHCO3溶液的pH如下表所示： NaHCO3溶液的浓度(mol·L-) 1 0.5 0.1 0.01 a a pH 0 已知常温下K(CHC00D=10475;K1(H2C0)1064,K2(HC0)10102。下列说法 错误的是 A.溶液的pH:0.1mol·L-CH3C0ONa溶液小于0.1mol·L1 NaHCO3溶液 B.a=8.3 C.调节NaHC03溶液的pH=10,此时：c(HCO3)>c(CO3)>c(HCO) D. CH3 COONa和NaHCO,等物质的量混合的溶液中： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3) 化学试卷第4页共8页 扫描全能王创建 二、 15. 非选择题：本题共4小题，共58分。 4分)用N,HC0,溶液含锌废催化主要成分为Z0及少量Ni0、铁 和铅的氧化物等)，回收高纯氧化锌的工艺流程如下： NH,-NH,HCO, 锌粉 含锌废 催化剂 氨浸漫出液 净化 净化液 蒸氨 过滤 沸渣2，煅烧 含铁铅的浸渣 滤渣1 (1)基态铅原子未成对电子数目为 (2)其它条件相同时，在氨浸工序中，液固比对锌镍浸出率的影响如图所示。锌的 浸出率先上升后下降的原因是 100 90 80 50 40 4:16:18:1 9:110:1 液固比 液国比对度化剂中钟和集漫出率的响 (3) “浸出液”主要成分为[Zn(NH)A]2+及少量的NiNH)4]2+,写出“净化”工序的 离子方程式 。 (4).“滤渣1”中主要含有 (5)丁二酮肟可用于检验“净化液”中是否含有少量N2+,反应的离子方程式如下： CH3-C-C-CH; H:C CH. .NN +Nr2+ +2H HO OH 丁二酮肟 二（丁二酮肟）合镍 二（丁二酮肟）合镍为鲜红色螯合物，结构稳定，其分子内存在的相互作用除 共价键外，还有 (6)流程中可循环利用的物质是 (7)“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，其化学式为Zx(C0)ODz,取5.47g“滤渣 2”加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰中，无水氯 化钙增重0.54g,碱石灰增重0.88g,则碱式碳酸锌的化学式为 。 化学试卷第5页共8页 扫描全能王创建 16.(14分)连二亚硫酸钠0NaS2042H0),俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸 张漂白等，某实验小组利用锌粉法在实验室中制各连二亚硫酸钠（制取装置如图）， 步骤如下： I.向锌粉的悬浮液中通入一段时间S02,制备ZnS204; Ⅱ.再向ZnS2O4溶液中加入适量Na2C0,溶液，生成Na2S204并有沉淀产生： Ⅲ.过滤，向滤液中加入NaC1固体，冷却到20C左右析出Na2SO42H0,再经 过滤、乙醇洗涤、干燥即为成品。 已知：H2S204是二元弱酸；Na2S204具有还原性， 单向阀示意图 49 在空气中易被氧气氧化成亚硫酸盐或硫酸盐。 S0, +尾气处理 (1)Na2S204中S的化合价为 温度计 (2)$02除了作为反应物外，还有 的作用。 -Zn-H,O (3)单向阀的主要用途是 电加热磁力搅拌器 (4)写出步骤IⅡ中制备Na2S204的化学方程式 (5)步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有 (填名称) (6)在大试管中加入5g制得的连二亚硫酸钠，用50mL蒸馏水使其完全溶 解，并不断的向该溶液中通入空气，用pH传感器测得Na2S2O4溶液的 pH随时间变化曲线如图所示。 -① 10 100 150 时间s i.Na2S2O4溶液最初的pH约为9.5，呈碱性。随空气量的增加，溶液的 pH经历2个明显的变化阶段。第①阶段溶液的最终pH约为6，说明 此阶段有 生成（填化学式）；第②阶段溶液的最终pH约为2.5， 此阶段溶液pH变化的可能原因是 (用离子方程式表示)。 ii. 实验证明向Na2S2O4溶液中不断通入空气除了pH的变化外，过程中 还产生刺激性气味的气体，以及溶液中有淡黄色沉淀生成，出现此现 象说明可能有中间产物 生成（填化学式）。 化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 17.（15分)含氮化合物在工农业生产方面应用广泛，NO,的污染治理与应用也是一个深 受关注的课题。 【.铵态氮肥在工农业生产上功不可没，对铵盐的研究也一直没有停止 (1)NHC(s)的离子键强弱探究 己知：①NHCl(s)=NHd(aq)+C1(aq)AH-I5kJmo ②C1(g)=C1(ag) A2=-378kJm0 ③NH4(g)=NHd(aq) △H=-305 kJ-mol-1 则NHCI(s)PNHd(g)+CI(g)△kJ.mol'。 (2)NH4C1分解的探究 在一个抽真空的容器中放入一定量的NHC1,加热到340℃只发生 NH,C(S)一NH(g十HC(g),此时容器内平衡总压为pm1kPa:同样条件下若向容器中放 入一定量的NHal,若只发生NHI(s)一NH3(g)+HI(g),此时容器内平衡总压为pkP: 则NH4C1和NHl的固体混合物在340℃时分解的平衡总压强Pa为 kPa(用p列 和p表示：实际在340℃还存在2HI(g)一H(g+I(g),NHC1和NH4I的固体混台 物在340℃时分解的平衡总压强为DakPa,则pa P数（填>”、=”或<） Ⅱ.对NOx污染物的治理是构建美丽中国的伟大构想 (3)CO可以处理NO生成无污染的气体。在温度为TK,有催化剂 20 存在时，向恒容密闭容器中加入1 mol CO(g)和1 mol NO(g), 分别在恒温和绝热条件下，发生反应2NO(g+2CO(g)二 2CO2(g)+N2(g)△H<0,测得容器内压强与时间关系如图所示。 图中C0的转化率：m点n点（填“>”、=”或“<。 (4)单原子N具有较强的催化还原NO的能力，研究发现在石墨烯量子点负载单原 子Ni催化剂上CO还原NO反应中的微观机理如图所示(*表示催化剂表面吸附位， NO*表示被吸附于催化剂表面的NO;图中TS1、TS2和TS3为过渡态) 50 2N N20 C00 0 24 TS2 820 -100 N20-121.7 TS3 -150 91 40 3n -200 -250 TSI -260.1 2710-304 N2+0 3569 N200 -350 6 -400 2NO C040° 100 C02 反应过租 反应过祖 ①该历程中决速步骤的反应方程式为 ②结合机理图分析，随着反应的进行催化剂N的活性逐渐降低的原因 Ⅲ.N2O5为硝化剂，药品合成方面用途广泛，但其极不稳定 (4)已知N20s(g)=2NO2(g)+,02(g)为一级反应，其浓度变化c与反应时间t之间符合 kt lgc=lgco- ,c为某时刻N2O5浓度，co为N2O5初始浓度，k为速率常数。 2.303 己知：T℃下该反应的半衰期为a,求T℃下N205分解90%所需的时间 (用a表示，lg2≈0.3)。 化学试卷第7页共8页 架 扫描全能王创建 18。(15分)有机物下是合成高效低毒杀虫剂氯菊酯的重要中间体，可通过下列路线 合成： OH CH3 一S03H OH CaHs+ClCCHO-AIC-ChCCHCHaC=CH2 CI CCHCH-CCH A CI CH3 CHCOCHCLC-CHCHCCH COOCHCH CHCH2ONa. COOCH2CH3 CHCH2OH CH D NaOH COONa CH3CH2OH CI 己知：①化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱 水反应，如CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。 回答下列问题： (1)A的系统命名为 ;B中官能团有 (填名称)。 (2)A→B的反应类型为 (3)由化合物D生成化合物E经历两步反应，分别是酸碱反应、取代反应，过程如 下图所示： CI CH3 CH3CH2ONa CLC=CHCHCCH2COOCH2CH3 有机物 COOCH2CH; CH;CH2OH CH3 D G 下列说法正确的是（填标号）， A.可以用NaOH水溶液代替C2H,ONa/C2H,OH溶液 CI CH3 B.有机物G的结构式可能是C,C=CHCHC-一CHCOOC,T( CH C,有机物D和E均可以发生加聚反应 (4)写出E→F的化学方程式。 (5)化合物H比E少两个氢原子，H的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①有三种不同化学环境的氢原子，它们的数目比是9：2：1； ②遇FeCl3溶液显色。 (6)参照上述合成路线，设计以C13CCHO和不超过4个碳的有机物为原料，制备 的合成路线 (其他试剂任选)。 晒) 》头 头圆游液保西中 “1亡观，》门，和下其阴实附方长代“： 行再鸡派水家在总安数清行冲会学，·沉 1的堂红吸以然，0康型城计”↓20世 化学试卷第8页共8页 扫描全能王创建