2026届高三化学二轮复习  化学实验表格常考实验无机和有机部分 知识清单

化学实验表格核心要点总结 第一部分 无机化学实验 一、沉淀转化实验 核心操作原则 · 试剂添加必须少量：避免过量试剂干扰沉淀转化的因果判断，无法证明沉淀转化是离子竞争导致，还是过量试剂直接反应。 · 实验必须控制变量：如溶液浓度相同，无“浓度均为××”表述，即便结论正确，实验判定为错误。 关键结论 · 同种类型沉淀，Ksp越小越易生成沉淀； · Ksp相差不大的两种沉淀，可相互转化； · 若两种沉淀均为白色，因无明显现象差异，无法通过实验比较Ksp大小。 典型课本实验 · AgCl→AgI→Ag₂S转化：NaCl溶液中滴加少量AgNO₃，再依次滴加KI、Na₂S溶液，观察沉淀颜色变化； · Mg(OH)₂→Fe(OH)₃转化：MgCl₂溶液中滴加少量NaOH，再滴加FeCl₃溶液，观察白色沉淀转为红褐色。 二、化学反应速率探究（控制变量为核心） 课本核心实验 · 酸性KMnO₄与草酸反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O 现象：溶液紫红色褪去； 要点：KMnO₄需少量，草酸浓度稍大，便于观察褪色现象。 · H₂O₂分解的催化探究：向等体积10%H₂O₂溶液中，分别加入MnO₂粉末、FeCl₃溶液，比较气泡产生速率； 常见催化剂：Fe³⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、MnO₂。 核心易错点 · 探究离子催化效果时，未控制离子浓度、溶液体积等变量，直接根据现象下结论，判定为错误。 3、 化学平衡移动实验 课本核心实验 1. 浓度对平衡的影响 · FeCl₃与KSCN反应：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（血红色） 要点：实际参与平衡的离子为Fe³⁺和SCN⁻，与Cl⁻无关；加入铁粉消耗Fe³⁺，平衡逆向移动，血红色变浅。 · K₂Cr₂O₇溶液平衡：Cr₂O₇²⁻（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²⁻（黄色）+2H⁺ 要点：加酸，平衡逆向移动，溶液显橙色；加碱，平衡正向移动，溶液显黄色。 2. 温度对平衡的影响 · CuCl₂溶液络合平衡： [Cu(H₂O)₄]²⁺（蓝色）+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻（黄色）+4H₂O ΔH>0现象：加热，溶液变黄；冷却，溶液变蓝。 · NO₂与N₂O₄平衡：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）ΔH<0现象：加热，气体颜色加深（平衡逆向）；冷却，气体颜色变浅（平衡正向）。 3. 反应限度（可逆反应）探究 · 实验：FeCl₃与KI反应 2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂ 要点：检验Fe³⁺剩余（加KSCN溶液变红），证明反应为可逆；同时需检验I₂生成（加淀粉变蓝），证明反应已发生，缺一不可。 四、非金属性强弱比较 判定依据 · 最高价氧化物对应水化物的酸性/碱性强弱； · 单质氧化性强弱（卤素间置换反应）。 课本实验（卤素性质递变） · 将少量氯水滴入先滴入NaBr溶液，加CCl₄萃取观察颜色，在向其中加入KI溶液，再观察有机层颜色，证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂，非金属性：Cl>Br>I。 要点：氯水/溴水必须少量，避免过量氧化后续生成物。 核心易错点 · 酸性比较用“强酸制弱酸”，但需排除挥发性酸干扰（如醋酸挥发，干扰碳酸与苯酚的酸性比较）； · 比较非金属性时，未使用“最高价”氧化物对应水化物，结论直接错误； · 仅比较酸性大小，可直接用强酸制弱酸，无需限定“最高价”。 五、酸性大小比较方法 · 强酸制弱酸（最常用）； · 等浓度酸溶液的导电能力（导电越强，酸性越强）； · 等浓度盐溶液的水解程度（越弱越水解，pH越大，对应酸酸性越弱）。 高频易错点 · 未控制溶液等浓度，直接用pH试纸测溶液pH比较酸性，判定为错误； · 次氯酸因具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，需用pH计。 六、常见离子检验（重点：Fe³⁺、NH₄⁺） · Fe(NO₃)₂变质检验：变质为Fe³⁺，直接加KSCN溶液，变红则证明变质； · NH₄⁺检验：浓NaOH溶液+加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； 易错：加稀NaOH溶液不加热，因NH₃极易溶于水，试纸不变蓝不能证明无NH₄⁺。 七、基础实验操作规范 · 制Fe(OH)₃胶体：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热至溶液呈红褐色（唯一方法，不能搅拌）； · 焰色反应：可确定元素存在，无法确定具体物质（如焰色为黄色，证明含Na元素，不能证明为NaCl）； · 酸性KMnO₄褪色：溶液褪色不一定是还原性气体（如SO₂），需排除干扰； · 中和热测定：大小烧杯杯口需相平，减少热量损失； · 浓硫酸相关操作：铜和浓硫酸反应产物检验时，需将反应后混合物加入水中稀释（类似浓硫酸稀释），观察溶液颜色； · 混合气体检验（CO、CO₂、H₂）： CO₂：澄清石灰水；CO：热CuO+澄清石灰水；H₂：无水CuSO₄； 要点：注意装置连接顺序，先除杂再检验，部分装置可重复使用。 第二部分 有机化学实验 核心原则 · 产物检验先除杂，排除反应物、挥发杂质、副产物的干扰； · 特定产物检验需满足专属条件（如碱性、加热、酸化）； · 实验操作需遵循固定顺序（如液体添加、导管放置）。 一、淀粉水解实验 检验要点 · 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖。 · 葡萄糖检验：碱性条件（加NaOH中和稀硫酸），加新制Cu(OH)₂悬浊液/银氨溶液，加热，出现砖红色沉淀/银镜； · 淀粉检验：直接向水解液中加碘水，变蓝则证明淀粉剩余；不能先加碱中和（碱与碘反应，干扰现象）； · 完全水解判断：需同时证明“无淀粉剩余”（碘水不变蓝）+“有葡萄糖生成”（砖红色沉淀/银镜），缺一不可。 课本核心实验 二、苯与液溴的取代反应 · 反应要点 苯与液溴在FeBr₃催化下生成溴苯和HBr； · 产物检验 检验HBr时，需先除杂（溴蒸气、苯蒸气），否则杂质会干扰HBr的检验（如溴蒸气使AgNO₃溶液产生浅黄色沉淀）。 三、石蜡分解实验 实验结论 石蜡分解产物使酸性KMnO₄溶液/溴的CCl₄溶液褪色，证明生成烯烃； 易错点 不能直接说生成“乙烯”，因石蜡分解产物为多种烯烃的混合物，并非单一物质。 四、乙醇消去反应（制乙烯） 反应条件 乙醇+浓硫酸（体积比1:3），迅速加热至170℃，加碎瓷片防暴沸； 产物检验 生成的乙烯中混有SO₂、乙醇蒸气，需先用NaOH溶液除杂，再用酸性KMnO₄溶液/溴的CCl₄溶液检验； 易错点 未除杂直接检验，SO₂、乙醇蒸气均能使酸性KMnO₄溶液褪色，干扰乙烯检验。 五、乙炔的制备与性质检验 制备反应 CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+CH≡CH↑ 要点：用饱和NaCl溶液代替水，减慢反应速率（电石与水反应过于剧烈）； 除杂 生成的乙炔中混有H₂S、PH₃杂质，需用CuSO₄溶液除杂，否则杂质会使酸性KMnO₄溶液褪色； 注意事项 乙炔为可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。 六、卤代烃的消去反应 反应条件 卤代烃+强碱的乙醇溶液，加热； 产物检验 · 烯烃检验：生成的烯烃中混有挥发的乙醇，需用水除去乙醇，再用酸性KMnO₄溶液检验（乙醇能使酸性KMnO₄褪色）； · 卤素检验：反应后溶液加稀硝酸酸化（中和过量强碱），再滴加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色。 七、乙酸乙酯的制备实验 核心要点 · 液体添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸（防止浓硫酸溅出，放热使液体暴沸）； · 接收液：饱和Na₂CO₃溶液（作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度）； · 导管放置：导管末端置于饱和Na₂CO₃溶液液面上方，防止倒吸； · 分离方法：分液（乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，在上层）。 易错点 用NaOH溶液代替饱和Na₂CO₃溶液，NaOH会使乙酸乙酯水解，实验失败。 八、乙醇的催化氧化实验 实验操作 铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速插入无水乙醇中，反复操作； 反应现象 铜丝先变黑（生成CuO），再变红（CuO被乙醇还原为Cu），乙醇产生刺激性气味（生成乙醛）； 产物检验 乙醛可用新制Cu(OH)₂悬浊液（加热至沸腾，砖红色沉淀）或银氨溶液（水浴加热，银镜）检验，均需碱性条件。 要点 铜丝为催化剂，反应前后质量和性质不变。 九、蛋白质的变性与盐析 核心区别（唯一判断依据） · 盐析：向蛋白质溶液中加轻金属盐（如NaCl、(NH₄)₂SO₄），产生沉淀；加水后沉淀溶解，为物理变化； · 变性：蛋白质遇重金属盐、加热、甲醛等，产生沉淀；加水后沉淀不溶解，为化学变化。 易错点 仅观察到沉淀，未加水验证，无法判断是变性还是盐析，结论判定为错误。 第三部分 全题型通用解题原则 · 实验结论需严谨：现象与结论一一对应，无明显现象则无法得出结论； · 探究类实验必须控制变量：无变量控制的实验，无论结论是否正确，均判定为错误； · 产物检验先除杂：排除反应物、挥发杂质、副产物的干扰，再进行检验； · 专属反应满足条件：离子检验、有机产物检验需满足特定条件（碱性、加热、酸化），条件缺失则检验失败； · 实验操作遵循规范：液体添加、导管放置、试剂用量等需按课本固定要求，细节错误则实验失败。 第四部分 典型题目练习 题号 实验操作 实验现象 实验结论 选项判断 （正确/错误） 1 向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加少量0.1mol/L AgNO₃溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀 2 向浓度均为0.1mol/L的BaCl₂、CaCl₂混合溶液中滴加少量Na₂SO₄溶液 产生白色沉淀 3 向ZnS悬浊液中滴加几滴0.1mol/L CuSO₄溶液 生成黑色沉淀 4 向两支试管中各加2mL 10% H₂O₂溶液，分别滴加2滴1mol/L CuCl₂、FeCl₃溶液 加CuCl₂的试管气泡产生更快 Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好 5 向2mL 0.01mol/L KMnO₄溶液中加2mL 0.1mol/L草酸溶液；向另一支2mL 0.1mol/L KMnO₄溶液中加2mL 0.1mol/L草酸溶液 第一支试管褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 6 向FeCl₃与KSCN混合的血红色溶液中加入少量NaCl固体 血红色无明显变化 Cl⁻不参与平衡 7 向0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄ 溶液由黄色变为橙色 增大H⁺浓度，平衡逆向移动 8 将封装NO₂、N₂O₄混合气体的烧瓶浸入热水中 气体颜色加深 9 向0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加0.1mol/L KI溶液，振荡后加KSCN溶液 溶液变血红色 FeCl₃与KI的反应为可逆反应 10 将少量氯水滴入NaBr溶液，加CCl₄振荡静置；再将少量溴水滴入KI溶液，加CCl₄振荡静置 两次有机层均呈橙红色 氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ 11 向苯酚钠溶液中通入足量CO₂ 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 12 向Na₂CO₃溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 13 用pH试纸测定0.1mol/L CH₃COONa溶液和0.1mol/L NaNO₂溶液的pH CH₃COONa溶液pH≈9，NaNO₂溶液pH≈8 酸性：HNO₂>CH₃COOH 14 用pH试纸测定新制氯水的pH 试纸先变红后褪色 氯水呈酸性且具有漂白性 15 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液X中无 16 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 Fe(NO₃)₂已被氧化变质 17 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热至溶液呈红褐色 得到红褐色液体 制得Fe(OH)₃胶体 18 淀粉水解液冷却后，先加NaOH中和硫酸，再滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 19 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体通入溴的CCl₄溶液 溴的CCl₄溶液褪色 乙醇消去反应生成乙烯 20 电石与饱和NaCl溶液反应产生的气体，直接通入酸性KMnO₄溶液 酸性KMnO₄溶液褪色 乙炔具有还原性 21 制备乙酸乙酯时，将导管末端插入饱和Na₂CO₃溶液液面下 试管中出现分层，上层有油状液体 制得乙酸乙酯 22 向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，产生沉淀，再加水 沉淀溶解 蛋白质发生盐析，未变性 参考答案与解析（附） 1.√ 解析：试剂少量，沉淀转化符合规律，现象能证明大小关系 2.× 解析：BaSO₄、CaSO₄均为白色沉淀，无明显现象差异，无法比较 3.√ 解析：ZnS悬浊液中滴加少量CuSO₄，沉淀转化为CuS，证明 4.× 解析：未控制变量（Cu²⁺、Fe³⁺种类不同，无对照），无法判断催化效果 5.√ 解析：只有KMnO₄浓度一个变量，浓度越大褪色越慢，结论与现象一致（注意KMnO₄过量时褪色慢） 6.√ 解析：Cl⁻不参与平衡，加入NaCl固体对平衡无影响，血红色不变 7.√ 解析：加浓H₂SO₄增大H⁺浓度，平衡逆向移动，Cr₂O₇²⁻（橙色）浓度增大 8.× 解析：热水中颜色加深，说明平衡逆向移动，正反应 9.√ 解析：Fe³⁺过量，反应后仍能检测到Fe³⁺，证明反应可逆（已检验I₂生成，隐含反应发生） 10.× 解析：KI与Br₂反应后有机层为紫红色，并非橙红色，现象描述错误 11.√ 解析：强酸制弱酸，CO₂通入苯酚钠生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚 12.× 解析：醋酸具有挥发性，CO₂中混有醋酸，干扰碳酸与苯酚的酸性比较，未除杂 13.√ 解析：等浓度盐溶液，水解程度越大pH越大，对应酸酸性越弱 14.× 解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，应使用pH计 15.× 解析：NH₃极易溶于水，稀NaOH溶液不加热，NH₃无法挥发，不能证明无 16.√ 解析：KSCN遇Fe³⁺变红，直接证明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，试剂变质 17.√ 解析：符合Fe(OH)₃胶体的制备方法，红褐色液体为胶体 18.× 解析：碘水与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，淀粉检验应直接滴加碘水，不先中和 19.√ 解析：溴的CCl₄溶液不与SO₂、乙醇反应，无需除杂，褪色证明生成乙烯（与酸性KMnO₄不同） 20.× 解析：电石反应生成的乙炔中混有H₂S、PH₃，杂质也能使酸性KMnO₄褪色，未除杂 21.× 解析：导管插入液面下会发生倒吸，导致实验失败，操作错误 22.√ 解析：盐析为物理变化，沉淀加水溶解；变性沉淀加水不溶解，现象能证明结论 1 学科网（北京）股份有限公司 $