浙江宁波市镇海中学2025-2026学年下学期开学 高二化学练习

高二化学练习 考生须知： 1.本卷满分100分，练习时间90分钟： 2.答题前，在答题纸指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.练习结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mn55 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.H202 B.C02 C.NH3 D.HCI 2.下列化学用语表示不正确的是 A.中子数为8的碳原子：C B.铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C.MgCh的形成过程：：C+Mg+C:→[：CMg2+[C:】 D.SO2的VSEPR模型： 3.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.酸性：HC1O4>H2CO3 B.离子半径：O2>F>A1+ C.金属性：Mg>Ca D.第一电离能：CI>P>S 4.下列物质性质不能说明其用途的是 A.铁盐可以水解，可作自来水消毒剂 B.维生素C有还原性，可作食品抗氧化剂 C.氧化铝熔点高，可作耐高温材料 D.碳化硅硬度大，可作砂轮磨料 5.下列实验操作或处理方法不正确的是 A.向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液并继续煮沸可制得Fe(OH3胶体 B.完成钠在空气中燃烧的实验时，应先将坩埚加热 C.氨气有刺激性气味，检验氨气时应注意通风 D.未用完的白磷放入废液缸中，由实验员统一处理 6.物质的结构可推测其性质，下列观点不合理的是 A.乙醛分子中O原子电子云密度大，可与水分子形成氢键而易溶于水 B.石墨未杂化的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可以在层内定向移动而导电 C.冠醚是具有不同大小空穴的超分子，可识别不同的碱金属离子 D.C2HsNH3NO3晶体阴、阳离子体积大，熔点较低 餐巴扫描全能王 然病3亿人在用的日睡A 2-224-- 7.下列离子方程式不正确的是 A.NaC1O溶液中通入少量C02:C1O+CO2+H20=HCIO+HC03 B.FeS04溶液中滴入酸性K2Cr207溶液：6Fe2++Cr202-+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H20 C.NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO2+NO3ˉ+H2O D.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+3Cu一2Fe+3Cu2+ 8.现在工业主要以淀粉为原料通过发酵法生产谷氨酸钠，下列说法不正确的是 女 微生 淀粉 葡萄糖 →谷氨酸 Na:CO NaOOC-CH:-CH:-C-COOH 反应1 反应2 反应3 NH, 谷氨酸钠 A.实验室用KI溶液检验淀粉 B.葡萄糖溶液中加新制氢氧化铜悬浊液，加热可得到砖红色沉淀 C.谷氨酸是手性分子，谷氨酸钠中的碳原子杂化方式为Sp2、Sp3 D.谷氨酸钠既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 9.下列化学实验操作不合理或不能达到实验目的是 干燥的 湿润的 蒸馏水 红布条 红布条 口液面离刻度 锌片 无水CaCL2 铁钉 线约1cm ZnCl, “→”表示干燥Cl2气流方 眼晴注视锥形瓶中溶液 溶液 粥 向 颜色变化 A.配制一定物质的量 B.验证干燥的氯气不具C.用HCI标准溶液滴 D.铁钉上镀一层锌 浓度的NaCl溶液 有漂白性 定NaOH溶液 10. 下列硫及其含硫化合物的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A S02 向试管中加入少量浓硫酸和一小块铁片 B H2SO4 工业上用水吸收S03制备H2SO4 0 CaSO42H20 将石膏加热制熟石膏 D FeS 铁粉和硫粉混合后，用灼热的玻璃棒触及粉末的一端至红热 11.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 N27 ①净化N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 →NH3 H,- 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂) 分离 ⑤N2和H2 再循环 A.步骤①中净化可以防止催化剂中毒 B.步骤②、④、⑤均有利于提高正、逆反应的速率 C.步骤③选择500℃、催化剂条件可提高反应物活化分子百分数 D.氨气分子间能形成氢键，分子间作用力较大，故步骤④易液化分离 餐S扫描全能王 3觉人影直用的日事Ae 2。”-。224-- 12.某科研团队研究以铜基配合物电催化还原CO2的装置原理（如图所示）实现碳中和，下列说法不 正确的是 a A 电源 b 质子交换膜 C02 HCOOH H20 Pt 0 石墨烯 酸性电解质溶液 A.Pt电极附近溶液的pH减小 B.每转移1mol电子，阳极室溶液质量减轻8g C.石墨烯为阴极，电极反应为C02+2e+2Ht一HC0OH D.该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用 13.近年来，研究人员发现含钒锑化物CsV3Sbs在超导方面表现出潜在的应用前景。CsV3Sbs晶胞 如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面（见图2）。晶体中少部分钒原子被其它元素 (包括Ti、Nb、Cr、S)原子取代，可得到改性材料。下列说法正确的是 ●Cs Sb o v 图1 图2 A.Sb原子位于晶胞的棱心和面上 B.V原子的替代原子均属于第四周期过渡元素 C.该晶体属于共价晶体 D.晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为6 影巴全目 ……2-222- 14.已知I:Pb203与HNO3溶液发生反应Pb203+2H=Pb02+Pb2+H20: Ⅱ：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。 下列推断不正确的是 A.由反应I可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为Na B.由反应I可知，氧化性：PbO2>MnO4 C.PbO2可与浓盐酸反应生成C2 D.Pb02可与稀硫酸反应，化学方程式为：2Pb02+2H2S04△2PbS04+02↑+2H20 15.25℃时，Kp(CaC204)=4.0×108;H2C204的电离常数Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4;H2C03 的电离常数Ka1=4.5×107,K2=4.7×10Ⅱ。25℃时，下列有关说法不正确的是 A.CaC204饱和溶液中，存在c(Ca2+=c(C2z042-)+cHC204)tcH2C204) B.0.1 mol CaC204固体不能完全溶于1L0.2mo/LHC1溶液中 C.pH=3的NaHC204溶液中，cHC204c(C2042) D.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加少量0.1mo/LH2C2O4溶液，反应的离子方程式是： 2C032-+H2C204=2HC03+C2042- 16.某研究小组用铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量F203和SiO2)为原料制备氢氧化铝，按如 下流程开展实验。 NaOH溶液 可吧淘兴装 过滤 沉淀 I II 已知：用NaOH溶液溶解铝土矿时SiO2转变为难溶性铝硅酸盐。下列说法正确的是 A.步骤I的加热方式为水浴加热 B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时需控制通入CO2的量，否则会增加A1(OH)3沉淀中的杂质 C.步骤Ⅲ，为减少A1(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D.电解AI(OHD3可制得A1 鬟田扫全任 2-2224- 非选择题部分 二、非选择题（本题有4小题，共52分) 17.(16分)IVA族元素的单质和化合物有着广泛的应用。请回答： (1)关于IVA族元素及其化合物的说法正确的是▲。 A.该族元素基态原子价电子层的电子自旋方向相同 B.CaC2中存在离子键和非极性共价键 C.一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷Si, 其中电负性最大的元素是C H D.Ge的一种激发态原子简化电子排布式为[Ar]4s'4p3 (2)某化合物的晶胞如图1所示。 QC(位于顶 点和面心) ON 化学式是▲： (3)硅材料在生活中占有重要地位。 第17题图1 ①SiNH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,下列分析其受热不稳定的原因正确的是▲； A.Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强 B.SiNH2)4中Si一N键能小，易断裂 C.产物中气态分子数显著增多 D.SiNH2)4分子形成氢键，反应后氢键减少 从化学性质角度，设计实验检验SiNH2)4分解生成的NH3▲。 ②SiC4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下（图2）： CI H H20 CI-Si-0 Si -HCI C 含s、p、d轨道的杂化 CI CI OH 第17题图2 中间体[SiCl4(H2O)]中Si采取的杂化类型为spd,请结合反应机理从结构角度分析SiC14 易水解而CC4难水解的原因▲一。 ③SisCl1o与NaOH溶液反应，Si元素均转化成Na2SiO3,其中的单质产物为_▲_ (4)工业从低品位锗矿中提取精锗： NaH,PO,H,O 氧化焙烧 多步反应 低品位锗矿 oe Ge 600-700°C 第17题图3 ①验证锗矿石中含有锗元素可采用的方法为▲。 A.原子发射光谱法B.红外光谱法C.X射线衍射法 D.质谱法 ②GeO2与NaOH溶液反应的离子方程式为▲。 ③真空还原阶段，产物除Ge0外还有Na4P2O,、H3PO4等，写出该阶段的化学方程式▲ 餐田扫描全能王 然病3觉人■喜用的日睡Ap ”22-224-0 18.(12分)氨气是合成HNO3的重要原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。请回答： (1)已知：25C时，NH3H20的电离常数为K=104.8。用离子方程式表示NH4NO3溶液显酸性 的原因▲，0.1mol/LNH4NO3溶液的pH=▲。 (2)已知合成氨反应：N2(g十3H(g)三2NH(g)△H=-92kJ/mol。在不同压强下，以组成为 xH,0.75、x,025的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下 图1所示。（物质i的物质的量分数：x=) n总 0.40 △G 0.30 0.2029Mpi或 A(760,0.20) 0.10 T/K 5006007008009001000 T/K 第18题图1 第18题图2 ①计算A点时，氮气的转化率=▲一；平衡常数K=▲MPa)2；(用分数表示；分 压=总压×物质的量分数) ②在图2中画出合成氨反应△G与温度T的变化趋势。 (3)以NH3为氮源催化氧化制备HNO3过程中，涉及反应2NO(g+O2(g)三2NO2(g). 在容积可变的密闭容器中，充入2 n mol NO和n mol O2进行反应。在不同压强下(p1、p2), 反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图3所示。解释y点的容器容积小于x 点的容器容积的原因▲。 100 迟 90 p 80 70 P2 60 y SO 40 250 300350. TIC 第18题图3 (4)科学家发现，以H20和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在 250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式：▲和2Fe+3H20+N2一2NH3+Fe2O3. 餐巴扫描全能王 3觉人影用的日博Ae -。-2.24-。一 19.(12分)二水连二硫酸钠常用于电镀废水处理、纸浆漂白脱氯等。某兴趣小组设计了利用MO2 和H2S03生成MnS206,再与Na2C03反应制备Na2S2062H20的方案： IV I Ⅲ 滴入饱和 通入S02至饱和 适量水 加入MnO2L.停止通入S02Na2CO,溶液、过滤 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 取滤液 V-NazS2O6-2H2O 低于10℃ Ba(OH)2溶液 请回答： (I)采用下图所示装置制备SO2,仪器a的名称为 (2)下列说法正确的是▲。 A.步骤I中采用冰水浴的目的是使SO2溶解更快 B.步骤Ⅱ分批加入MnO2能防止反应太快、放热太多发生副反应 C.步骤I滴加过量饱和Ba(OH2溶液除尽生成的SO4 D.步骤IV中发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnC03l+Na2S2O6 (3)步骤IV生成MnCO3沉淀，判断Mn+已沉淀完全的操作是▲。 (4)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中▲。 将滤液倒入 用酒精 蒸发皿中 灯加热 停止加热 过滤 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.蒸发皿中出现大量晶体 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 (5)若实验中消耗了17.4gMn02,实际所得晶体质量为36.3g,则Na2S2062H20的产率为▲。 (M(Na2S2062H2O)242 g/mol) (6)同学们将连二疏酸钠溶于水，加硫酸至pH<2.5时生成了一种有刺激性气味的气体，发生的 离子反应方程式为▲。 餐国扫描全能王 然病3觉人群直用的日量A师 。-224-2 20.(12分)阿司匹林是一种重要的的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸。一种制备阿司匹林的路 线如下： 催化剂 700-800℃ 石油分馏产品 烃A 催化剂 CH,COOH C2H20 02 B C-OH 0 催化剂」 (CH3C0)20 O-C-CHg D 阿司匹林 已知：①c=o与HCN反应生成？o，酸性条件下水解生成-OH CN cooH ②P-C-oH怀稳定，转化成-0。 (I)B分子中的官能团名称是▲一。 (2)下列说法正确的是▲。 A.石油分馏得到的馏分是混合物 B.烃A可以通过加聚反应生产食品包装袋 C.B与C生成D属于加成反应 D.阿司匹林可以长期服用，没有不适症状 (3)已知酸性：CHCH2COOH<CH3COOH,从结构的角度分析其原因是▲。 (4)写出D与E反应生成阿司匹林的化学方程式：▲。 (⑤)A→B的过程中，可能会生成一种中间产物(C2H4O),该产物的结构简式是▲。 6丙酮酸乙酯是一种重要的有机化合物，其结构简式为4©-月 COOCH,.CH,° 以乙醇为有机原 料（无机试剂任选），结合题干信息， 段计化合物H.C-二cooc4CM 的合成路线▲ (如： A 反应试剂 B 反应试剂「 反应条件 反应条件 目标产物 餐巴扫描全能王 病3觉人直用的日量AP 。-。2-。。224-。。一 高二化学练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C A D C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B B D A C B 二、非选择题（本大题共5小题， 共52分) 17(16分) (1)BC(2分) (2)C3N4(2分) (3)①ABC(2分)：用小试管收集分解产生的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口，若试纸变成蓝色，则为氨气。(2分) ②Si的原子半径更大，Si-Cl键极性更大，则Si-CI键更易断裂，且Si有更多的 价层轨道，因此更易与水形成配位键，从而导致SiC4比CC4易水解。（一点1分， 共2分) ③H2(1分)。 (4)①A(1分) ②Ge02+20H=Ge032+H20或Ge02+40H=Ge044-+2H20(2分) 8GeO:+4NaHPO2-H2O0O-1200C 8Ge0+Na4P20+2H3P04+5H20(2分) 18(12分) (1)①NH4+H20=NHH20+H(1分)：②5.1(2分) (2)①33.3%或1/3(1分)：1/432(2分) G◆ ② (2分) (3)该反应放热且气体分子数减少，温度升高平衡逆移转化率减小，为使两点NO的 转化率相同，需增大压强使平衡正移，故y点的容积小于x点的容积。(2分) (4)Fe203+6e+3H20=2Fe+60H(2分) 19(12分) (1)圆底烧瓶(2分) (2)BD(2分) (3)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和N2C03溶液，若不再产生沉淀，说明Mn+ 餐田扫描全能王 额3配人能直用的日量e --。-。。24-。。…一 已沉淀完全(2分) (4)D、A、E(2分) (5)75%(2分) (⑥S,0.2s0,2+s0↑ (2分) 20(12分) (①)羧基(1分) (2)ABC(2分。漏选一个得1分，漏选两个或错选不得分) (3)烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，-COOH的O-H键极性越弱，越 难电离出H。(2分) 0 -OH C-OH OH + (5)CH3CHO (2分) OH (6) CH.CH.OH D.C.CH.CHO HCN.CH.CHCN OC.CH.COCN △ (3分) CH.COCOOHCEOH H.C--COOCHCH (先氰基水解为羧基，后再羟基氧化为羰基，也给分)》 餐巴扫描全能王 额3配人直用的日量Ae 2-2224-