山东东营市2026届高三下学期第一次诊断性测试化学试题

秘密★启用前 高三年级第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Sn-119I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.黄河口民俗是齐鲁文化重要的组成部分，下列选项涉及材料与其他三个选项不同的是 吹 樊 剪- 纸 A.短穗花鼓 B.黄河口剪纸 C.黄河泥黑陶 D.非遗齐笔 2.关于实验安全，下列说法错误的是 A.打翻酒精灯引发火灾，应立即用自来水浇灭 B.被水蒸气轻微烫伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 C.操作不当吸入氯气，应立即到空气新鲜处，保持呼吸道通畅 D.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应先用水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗涤 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.酚醛树脂导电性差，可用作电木 B.SO2具有还原性、漂白性，可用作食品添加剂 救 C.SiO2具有良好的光学特性，可用作太阳能电池板 D.丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂 4.钍基熔岩堆使用2Th为燃料，Th的基态原子价电子排布式为6d27s2。其转化过程如下： 32Th→33Th→3Pa→3U→39Th→.，→Pb。下列说法错误的是 A.Th、Th、Th互为同位素B.83Th转化为Pa过程中1个中子转化为质子 C.Th位于元素周期表中第7周期D.基态Th原子d轨道填充的电子数为22 高三化学试题第1页共8页 5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 浓氨水 冷水 ④45 2%AgNO 粗碘 镍片 NiSO4溶液 铁片 NaOH 固体 2mL2%氨水 A. 制备氨气 B.配制银氨溶液 C.提纯粗碘 D.在铁片上镀镍 6. Ge2可用于有机合成，因性质不稳定，通常将其与乙炔转化为G2L4(CH2,其结构如 图：2Ge GeL2,下列说法错误的是 A.GeL2的沸点高于乙炔 B.反应过程中碳原子杂化方式发生了改变 C.该化合物中不存在离子键D.G2l4(C2H2分子中除碘原子外，其他原子共平面 7.乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A.乙二醛晶体是混合型晶体 0 H B.乙二醛晶体层间依靠范德华力结合 H H 0 C.单层结构中最小重复单元含有4个乙二醛分子 H D.乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 8.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl溶液刻蚀覆铜板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe B.用FeS处理废水中的Cu2+:FeS+Cu2+=:CuS+Fe2+ C.铅蓄电池负极充电时的反应：PbS04+2H20-2e=PbO2+4Ht+S0 D.CuSO4溶液与过量氨水制备铜氨配合物：Cu2+6NH3H2O=[CuNH3)6]2+6H20 9.某实验小组探究SO2与BaCl2溶液的反应，向0.4 molL-BaCl2溶液中通入足量S02, 出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 2mL浊液 3mL0.3mo/L盐酸， 沉淀部分溶解 浊液 3mL0.3mo/L盐酸，沉淀完全溶解 离心 分成 i 4mL浊液 取沉淀 两等份 3mL蒸馏水 沉淀放置，沉淀 进 不溶解v质量增大 下列说法错误的是 高三化学试题 第2页共8页 A.步骤i剩余沉淀成分为BaSO4 B.步骤进加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C.步骤iv发生反应的化学方程式为2BaS03O2=2BaS04 D.对比步骤1和ⅱ可知：i中沉淀未完全溶解可能的原因是1中盐酸浓度低 10.常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的Fe2+,用HCl或NaOH调节初始浓 度均为O.01 mol-L1 FeSO4与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的 微粒有Phen、PhenH+、-[Ee(Phen)3]2+,溶液中 o.X 15.3 lgX曲线随pH变化如图： 10 (X表示_c(Phem) 或cFe(Phem3]). 5 c(PhenH) c(Fe2+) 0亿，-1.15) 4.7,0) 5 己知：lg3=0.5,lg7=0.85,KpFe(OHD2]=10-16.3, -10 p班 下列说法正确的是 A.用HCl调至pH=2时，cH)+c(PhenH=c(OHtc(CI) B.Phen的电离可表示为Phen+H20亡PhenH*+-OH,电离常数K,=104.7 C.常温下Fe2+3Phen一Fe(Phen)3]2+反应的平衡常数K=l0Is.3 D.若人眼能感知到Fe(Phen)3]2+的最低浓度为1×103molL1,检测时最低pH为2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 方案设计 实验目的 用移液管量取20.00mL未知浓度的盐酸置于锥形瓶内，立即 A 测定盐酸的浓度 用0.1000molL1NaOH溶液滴定至终点，记录读数并计算 向盛有2mL0.01molL1FeCL3溶液的试管中滴加3滴0.01 B molL1KSCN溶液，观察现象，再滴加3滴1 mol-L1 KSCN 探究浓度对化学 溶液，对比实验现象 平衡的影响 用pH计分别检测浓度均为0.01 mol-L-1的CH3COONa和 比较CH3COOH c NaCIo溶液，对比实验数据 和HCIO的酸性 将脱脂棉放入试管中，滴入3滴5%的硫酸，用玻璃棒搅拌， 探究纤维素的水 D 小火微热，再加入NaOH溶液至碱性，加入新制氢氧化铜悬 解 浊液，煮沸，观察现象 高三化学试题第3页共8页 12.2024年全球首条钠离子生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图，下列说 法正确的是 A.放电时，a极为负极 B.放电时，Nat移向a极 b C.充电时，镍的化合价降低 Na* 00 D.充电时，b极上发生的反应： Na NaNiO Na" Na Na* 00 Na Ca+2Na*+2e Cai Nat.xNiOz Na O、oNa Na Na" 00 Na Na' NaOO- 13.矿石分解是金属冶炼过程中最关键的一步，NH4)2SO4是分解矿石的明星试剂，工业 上用CNH4)2S04分解硼镁矿（含B2O3、Mg0、SiO2、Fe2O?、Al2O)流程如下： NH4)2SO,溶液 调pH=3. 硼镁矿粉→溶浸→过滤1 →过滤2→HB03 滤渣 NHHCO.溶液Mg(OH.MgCO,. 滤液 尾气 下列说法错误的是 A.滤渣中仅含有SiO2、Fe2O3 B.加热Mg(OH2MgCO3可制备MgO C.B2O3、SiO2是酸性氧化物，与NH4)2SO4溶液不反应 D.用硫酸调pH过程中发生了反应：NHH2O+H=NH4+H2O 14.新型醛糖还原酶抑制剂合成路线如下： CH2COOH COOH COOH COOH NH2 (CHCO)2O (CHCO)20 CI K2CO3,Cu NHCHCOOH KCO, CH2COOH Py,TEBA 0 日 F G 下列说法正确的是 A.E系统命名为2-氯苯甲酸 B.1molG最多可与6molH2发生加成反应 C.F→G反应过程中K2CO3可与酸反应促进反应进行 D.制备H过程中，(CH3CO)2O是溶剂，未与G发生反应 高三化学试题第4页共8页 15.C02甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一，主要反应有： i.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-165kJmo1 ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJmo i益.CO2(g）)+2Hz(g）)=C(s)+2H20(g) △H=-91kJmo1 0.1MPa下，投料比n(CO2):nH2)=13,不同温度平衡时各气体的物质的量分数如图所示（水 不计入)，下列说法错误的是 0.8 200,0.747) h 06 a 图0.4 200,0.249) (80, 0.2 d (800,13 0 200 400600 8001000 温度/℃ A.a线表示CH4的物质的量分数 B.200℃时，主要发生的反应i C.600℃加压，重新达平衡后2减小D.800C时，C02的平衡转化率为75% c(CH4) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)1995年我国科学家靳长青首次合成了钙锶铜氧氯高温超导体，回答下列问题： (1)锶(Sr)在元素周期表中的位置为 Ca、Sr、Cu第一电离能从大到小的顺序 是 0H5 (2)由高碘酸根离子形成的铜配离子[Cu(IOsOH2]5 结构如图： OH ①其中铜离子价电子排布式为 ②铜配离子中碘氧键的键长有」 种。 (3)氧氯高温超导体由SrO、CaC2、CaO、CuCl2等在一定条件下制得，其四方晶胞如图 所示： ①该晶体中分数坐标为(0.5,0.5,0.5)离子的配位数 是 ，晶体化学式为 (设最简式中Ca+为x)。 ②晶体中O2替换部分C1得到了世界上第一种 (填“n”或“p”)型高温超导体（血型依靠带负电的电子导 电，p型依靠带正电的空穴导电)。 OSr2+或Ca2+ ③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平 ●Cu2+ Oc 面层的化学式为 002 高三化学试题第5页共8页 17.(12分)硫酸-过氧化氢体系可高效回收废旧磷酸铁锂黑粉（主要成分为：L证P04、炭黑， 还伴有少量的金属Al、Cu、Ni、Mn等)，制备Li2CO3的工艺流程如下： H2SO4、H2O2 处理 ·浸渣 →再生磷酸铁 NaOH 磷酸铁 酸浸 NaOH 锂黑粉 滤液I 二级除杂 浸出液 级除杂 滤渣I 过滤 LizCO3+ 沉锂 滤液Ⅱ 滤渣Ⅱ 饱和Na2CO3溶液 已知：①1g5=0.7,当溶液中离子浓度≤105molL1时，认为该离子沉淀完全。 ②常温下， 各物质的Ksp数值如下： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Mn(OH)2 LizCO3 Ksp 2.6×10-39 1.3×10-33 2.5×10-20 2×10-15 4×10-14 1.6×104 (1) “酸浸”时，需加入过量H2O2, 其目的是 (2)写出“酸浸”过程LiFePO4反应的化学方程式： “酸浸”中H2SOLi摩尔 比大于0.5时，Li的浸出率 (填“增大“减小”或“不变，磷元素的浸出率 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (3)加入氢氧化钠溶液进行“一级除杂”时，需调节pH至少为 “二级除杂”时 滤渣Ⅱ中成分为Ni(OHD2、Mn(OD2,两个除杂阶段不能合并的原因是 (用离子方程 式表示) (4)若所得“滤液Ⅱ”中cLi沙=0.4moL1,加入等体积的饱和碳酸钠溶液“沉锂”， 结束时溶液中c(C0)为0.4molL1,则“沉锂”过程中锂的沉降率为 (忽略溶液混 合时体积的变化)。 18.(12分)四碘化锡(SL4)是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃， 沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的CC14(CCl4沸点76.6℃，实验室通 过如图装置制备SnL4,步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪 器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a,加热回流1.5h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡 箔留在烧瓶内。烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用36L 洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、 高三化学试题第6页共8页 称量。 ④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将完全氧化为IO3,再 将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min,用c mol-L 硫代硫酸钠N2S20O)标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S203溶液VmL(已知2+2S2032=2I+S4062,I03可将S2032-氧化为S4062和S042)。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称 (2)步骤①中CCL4的作用 判断制备反应结束的实验现象是 (3)步骤②中选用的洗涤液是 (4)提纯四碘化锡粗品的方法是 (5)图示装置存在的缺陷是 (6)下列操作引起测定结果偏高的是 a.步骤④中未对溶解液加热煮沸 b.步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c.滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液d.滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 (7)四碘化锡的纯度为 19.(12分)依匹哌唑)是治疗精神分裂症的药物，两种合成路线如下（部分试剂省略)： HN NH Boc20 N N-Boc A(C.H NOCICH B(CNO.CD) K2C03 KHCO; 1HCLD(CHN,0） →C(C2nHNO）五毗啶 E吡啶 HN N-Boc E(C:H;SBr) GHCI H B KHCO; ⅱ吡啶 噬F N 、0 已知：F的结构为 基团-Boc=-COOC(CH33。 回答下列问题： (1)A结构简式为 ,B→C反应类型为 (2)D中含氧官能团名称为 ,Boc基团的作用是 (3)E→G化学方程式为 高三化学试题第7页共8页 (4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①遇Fecl3溶液不变紫色 ②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2 (5)已知：R-CN NaBH,-RCH.NH 填写以A与CI(CH)CN、BocN(CH2CHCI)2为主要原料制备C的流程： A( 20.(12分)以C0、C02、H2为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下： i.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 iⅱ.C02(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H20(g) △H2=-49.3kJmo1 ii.CO2(g)+H2(g)±C0(g）)+HO(g) △H3=+41.2 kJmol1 回答下列问题： (1)△H1=」 kJ'mol-1。 (2)分别在1.0×10Pa与3.0×10Pa条件下，按n(C02:n(H2)=1:3投料，实验测得C02的 n(CH,OH) 平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[S(CHOD n(CH,OD+n(CO)]随温度变化如图 所示： 100 100 (195,90) 80 80 60 (195,60)》 60 40 40 Ⅲ (195,18) 20H 20 (195,10)月 0 150 200 250 3003303500 ①曲线I表示 随温度升高，曲线Ⅲ先减小后增大的原因是 ②在1.0×10Pa、195°C条件下，达到平衡 n(CH,OD为 反应Ⅲ的平衡常数 n(C02) Kp=(保留2位有效数字)。 ③图中温度高于330℃时，曲线Ⅲ和V几乎汇于一条线的原因是 高三化学试题第8页共8页