3 题型三 实验图表数据分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学配套课件（广西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦广西中考新增压轴题型“实验图表数据分析”，依据近2年考情，重点覆盖控制变量法应用、数据提取与隐含信息挖掘等核心考点，通过表格与图像数据题型分类，对接中考对选择、补充数据能力的考查要求。 课件亮点在于“真题解析+素养培养”模式，如2024-2025年广西中考真题实例，示范控制变量法分析数据突变归因，培养科学思维与探究能力。提供数据对比、化学方程式计算等解题技巧，助力学生掌握压轴题答题策略，为教师提供系统复习框架，提升中考冲刺效率。

广西 化 学 减负作业本 题型三 实验图表数据分析 (2025.20、2024.20新增题型) 【考情总结】实验图表数据分析题是广西近2年考查的一种新题型，作为选择题中的压轴题，具有一定的难度。该类题常常以控制变量法为主导。学生需掌握控制变量法的特征：在其他条件相同时，只改变一个条件探究对反应的影响。数据的提取除了要关注横向、纵向的对比外，还要关注特殊或反向数据，甚至上下表格的数据变化，要把握数据突变的归因分析，对学生的能力要求较高，主要考查学生选择数据的能力(选择必要数据的能力、组合数据的能力)；考查补充数据的能力；考查查找与运用数据的能力；考查挖掘数据中隐含信息的能力。 类型1　表格数据分析 1.为了探究镁条与稀盐酸反应的速率，研究反应时间与生成氢气的体积关系，某实验小组取一定质量的镁条与足量稀盐酸反应，每隔30秒记录一次生成氢气的体积(单位：mL)，数据如下表，下列说法错误的是(　　) 已知：不考虑温度的影响。 A.0～240 s内随着反应时间的增加，生成氢气的体积逐渐增加 B.0～240 s内随着反应时间的增加，反应速率加快 C.镁与足量的稀盐酸反应最终生成氢气的体积为100 mL D.若将镁条换成锌条(假设锌条与镁条的质量、表面积相等)，则 完全反应后的时间要大于240 s，最终生成氢气的体积小于100 mL 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 氢气体积/mL 0 25 45 62 76 86 93 97 100 100 B 【解析】根据表格数据可知，0～240 s内，生成氢气的体积随着反应时间的增加而增加，A正确；0～30 s，反应时间增加30 s，对应生成氢气的体积增加25 mL，30～60 s，反应时间增加30 s，对应生成氢气的体积增加20 mL，60～90 s，反应时间增加30 s，生成氢气体积增加17 mL……可以得出，随着反应时间的增加，反应速率减慢，是因为随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，B错误； 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 氢气体积/mL 0 25 45 62 76 86 93 97 100 100 根据表格数据可知当反应时间为240 s时，生成的氢气体积为100 mL，当反应时间为270 s时，生成的氢气体积依然是100 mL，可知，镁与足量的稀盐酸反应最终生成氢气的体积为100 mL，C正确；若将镁条换成锌条(锌条与镁条的质量、表面积都相等)，锌的金属活动性弱于镁，则完全反应需要的时间要大于240 s，锌的相对原子质量大于镁，最终生成氢气的体积要小于镁完全反应生成氢气的体积，D正确。 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 氢气体积/mL 0 25 45 62 76 86 93 97 100 100 2.(2024钦州一模)水果电池通常是用金属活动性较强的金属作负极，用金属活动性较弱的金属作正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池(如图)，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是(　　) A.该实验说明电极间距离越小，产生的电流越小 B.表中x值的范围是27.2＜x＜72.5 C.把水果换成盐酸，也能达到相同的效果 D.该装置将化学能转化为电能 水果种类 果汁pH 电极间距离/cm 电流大小/A 西红柿 3.1 1 98.7 西红柿 3.1 2 72.5 苹果 3.8 2 27.2 橙子 3.5 2 x A 3.(2024广西20题2分)已知1 g氮元素大致相当于6.25 g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品＋H2SO4→(NH4)2SO4＋CO2↑＋SO2↑＋H2O；②(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 取100 g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是(　　) A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a∶44b C.若a＝8.8 g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8％ D.若b＝3.4 g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 每100 g奶粉含量 17.5 g 61.2 g 16.2 g D 【解析】蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终不会被人体全部吸收，A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，取100 g该奶粉样品，测得二氧化碳和氨气的质量分别为a和b，则该奶粉样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，该奶粉样品中氮元素的质量等于氨气中氮元素的质量，则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为[a×(×100％)]∶[b×(×100％)]＝51a∶154b，B错误； 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 每100 g奶粉含量 17.5 g 61.2 g 16.2 g 若a＝8.8 g，即测得二氧化碳的质量为8.8 g，奶粉中还有碳水化合物、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中蛋白质的含碳量，C错误；若b＝3.4 g，则氮元素的质量为3.4 g×(×100％)＝2.8 g，已知1 g氮元素大致相当于6.25 g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为2.8×6.25 g＝17.5 g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致，D正确。 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 每100 g奶粉含量 17.5 g 61.2 g 16.2 g 4.(2025广西20题2分)为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是(　　) 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0％，密度为1.02 g/cm3。 A.图中V应不小于4.3 B.a＝0.60，b＝0.40 C.该药片中NaHCO3的质量分数为65.0％ D.由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5 g) 未知 无 待测 33.6 kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25 g 0.25 g 50.0％ 22.3 kPa ③ a g b g 60.0％ 28.8 kPa ④ 0.35 g 0.15 g 70.0％ 34.2 kPa A 【解析】NaHCO3与盐酸发生的反应是NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，药片的质量为0.5 g，假设全为NaHCO3，为使0.5 g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 84 36.5 0.5 g 5.0％×x ＝ x≈4.35 g 则盐酸的体积为4.35 g÷(1.02 g/cm3)≈4.3 cm3，为保证盐酸充分消耗NaHCO3，盐酸的体积应不小于4.3 mL，A正确； 药片质量为0.5 g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5 g，其中NaHCO3的质量为：0.5 g×60.0％＝0.30 g，NaCl的质量为：0.5 g－0.30 g＝0.20 g，B错误；实验②③④中NaHCO3的质量分数分别为50.0％、60.0％、70.0％，反应前后压强差分别为22.3 kPa、28.8 kPa、34.2 kPa，可见随着碳酸氢钠质量分数的增加，反应前后压强差逐渐增大。 实验①中反应前后压强差为33.6 kPa，介于28.8 kPa和34.2 kPa之间，那么药品中NaHCO3的质量分数介于60％～70％之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：＝44.6、＝48、≈48.9，不成正比，随着碳酸氢钠质量分数增加反应前后压强差越大但变化不均匀。 根据实验①中反应前后压强差为33.6 kPa，假设0.5 g药品中NaHCO3的质量分数为65.0％，则压强差与NaHCO3的质量分数比为：≈51.7，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量分数比数值应该介于48～48.9之间，因此0.5 g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0％，C、D错误。 类型2　图像数据分析 5. 某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以FeSO4为催化剂处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示。下列说法错误的是(　　) 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2＋ O2＋2H2O2H2SO4 A.为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔球泡 B.每脱除128 g SO2的同时生成196 g H2SO4 C.“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 D.温度大于60 ℃时脱硫率下降，可能的原因是SO2 在溶液中的溶解度随温度升高而减小 图1 图2 C 【解析】烟气通入时使用多孔球泡可以增大反应物间的接触面积，提高反应效率，使反应更充分，A正确；设每脱除128 g SO2产生的硫酸的质量为x， 2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4 128　　　　　 196 128 g　　 x ＝　x＝196 g 因此每脱除128 g SO2产生的硫酸的质量为196 g，B正确； 图1 图2 FeSO4是催化剂，一段时间后质量不变，由化学方程式可知，脱硫过程中不断地消耗水，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，C错误；气体的溶解度随温度升高而减小，当温度大于60 ℃时，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，所以脱硫率降低，D正确。 图1 图2 6.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO ＋ H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是(　　) A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体 的成分为CaCO3和MgO C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为 CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0－x)g B 【解析】由题意可知，图中a～b段氢氧化镁受热分解，c～d段碳酸钙高温下分解。a点氢氧化镁和碳酸钙均未分解，故图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，A正确；由图像可知，氢氧化镁分解生成水的质量为：12.9 g－12.0 g＝0.9 g，设氢氧化镁的质量为m。 Mg(OH)2MgO＋H2O 58 18 m 0.9 g ＝　m＝2.9 g 则碳酸钙的质量为12.9 g－2.9 g＝10 g 设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为n。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 10 g n ＝　n＝4.4 g x＝12.0 g－4.4 g＝7.6 g 若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是： ×100％≈52.6％＞36.0％，说明碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，B错误；图中ab间任一点(不包括a、b两点)，氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2，C正确；由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0－x)g，D正确。 7.维生素C(简称VC)易被氧气氧化，也能被淀粉－碘液氧化，使溶液褪色。18 ℃下将不同露置时间的VC溶液滴入淀粉－碘液中，记录褪色滴数，如下表。下列说法错误的是(　　) A.实验Ⅱ处碘液浓度及用量是0.06％、4.8 mL B.滴入VC溶液，褪色滴数越少，说明VC质量分数越高 C.如图曲线a表示VC质量分数随露置时间变化的过程 D.还可以通过控制变量法探究温度对VC含量的影响 序号 碘液浓度、用量 淀粉液 VC溶液露置时间/h 褪色滴数 Ⅰ 0.06％、4.8 mL 3滴 0 10 Ⅱ ？ 3滴 12 12 Ⅲ 0.06％、4.8 mL 3滴 24 18 Ⅳ 0.06％、4.8 mL 3滴 36 41 C 【解析】此实验探究不同露置时间的VC溶液滴入淀粉－碘液中褪色滴数多少的问题，变量是露置时间，其他条件应相同，所以实验Ⅱ处碘液浓度及用量与其他组相同，是0.06％、4.8 mL，A正确；滴入VC溶液，褪色滴数越少，VC溶液露置时间越短，被氧化越少，VC质量分数越高，B正确； 随着露置时间的增大，蓝色消失需要VC溶液滴数变大，说明VC质量分数随露置时间的增大而减小，不成比例，且在相等的时间段内，时间越长，VC质量分数变小越快，应该是曲线c，C错误；设置露置时间相同，在不同温度下滴入VC溶液，记录褪色滴数即可，D正确。 8.为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温度下，按下表中的体积将1.5％Na2S2O3溶液、1％H2SO4溶液与蒸馏水混合(原理为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)。采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　) A.实验②中x＝9 B.实验③④⑤可探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响 C.实验③变化曲线在如图中处于实验②⑤之间 D.Na2S2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大 实验标号 Na2S2O3溶液的体积/mL H2SO4溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 C 【解析】题目中的变量有Na2S2O3的体积、H2SO4溶液的体积、蒸馏水的体积，根据控制变量的原则，液体总体积应该相等，从实验①③④⑤中可得出液体总体积为15 mL，则实验②中x＝15－2.5－3.5＝9，A正确；实验③④⑤中Na2S2O3溶液体积均为3.5 mL，蒸馏水的体积分别为8 mL、9 mL、10 mL，H2SO4溶液体积分别为3.5 mL、2.5 mL、1.5 mL，变量仅为H2SO4溶液浓度，其他条件相同，因此实验③④⑤可探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，B正确； 实验③中，Na2S2O3溶液体积为3.5 mL，H2SO4溶液体积为3.5 mL，Na2S2O3溶液体积大于实验②中的(Na2S2O3溶液体积为2.5 mL，H2SO4溶液体积为3.5 mL)，H2SO4溶液体积大于实验⑤中的(Na2S2O3溶液体积为3.5 mL，H2SO4溶液体积为1.5 mL)，实验③的反应速率应快于实验②和实验⑤，其曲线不在实验②与实验⑤之间，C错误； 对比实验①②③，Na2S2O3的体积从1.5 mL增加到3.5 mL，反应速率显著加快，对比实验③④⑤，H2SO4溶液体积从3.5 mL减少到1.5 mL，反应速率逐渐减慢，但变化幅度相对较小，因此Na2S2O3溶液浓度的改变对反应速率的影响更大，D正确。 $