精品解析：甘肃天水市第一中学2025-2026学年高一下学期开学检测化学试卷

2025-2026学年度第二学期高一级开学检测 化学试卷 (满分：100分 时间：60分钟) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶体微流体冷凝术是将塑性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100μm B. 研发催化剂将CO转化为可实现“碳中和” C. “人造太阳”的核燃料“H、D、T”互为同素异形体 D. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)锡混合，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1~100 nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为 ，生成了温室气体，无法实现“碳中和”，B错误； C．、、是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如和），C错误； D．“金(铜)锡混合，合两柔则为刚”，说明铜和锡形成的青铜合金，其硬度比纯铜和纯锡都大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度这一规律，D正确； 故答案选D。 2. 下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、 B. 水溶液中：K＋、Mg2＋、、OH－ C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、 D. 在水溶液中：、Na＋、K＋、H＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、相互之间不反应，可以大量共存，A选； B. 水溶液中Mg2＋、OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不选； C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2+生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选； D. 在水溶液中、H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： C. 大理石溶于醋酸的反应： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠、水，对应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，对应的离子方程式为，B错误； C．大理石中的碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，对应的离子方程式为，C正确； D．氢氧化镁和稀盐酸的反应生成氯化镁、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素的化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低，被还原，故A正确； B．是还原剂，Cl-是还原产物，故还原性：， 故B错误； C．反应中氮元素的化合价从-3变化至0，故每生成1分子N2，转移6个电子，故C正确； D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，故D正确； 综上所述答案为B。 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 6. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误； B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有存在，B正确； C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误； D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误； 故选B。 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA B. 28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA C. 0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L D. 标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氖气为单原子分子，标准状况下22.4L氖气所含原子数为NA，故A错误； B．反应为Fe+2H+=Fe2++H2，1mol铁转移电子数为2NA，28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，故B正确； C．0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误； D．标准状况下，CCl4为液体，无法计算，故D错误； 答案为B。 8. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜，故A错误； B．溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN﹣离子，发生反应：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确； C．溶液A含亚铁离子，氢氧化亚铁不稳定，故C错误； D．操作②加入过氧化氢，不需要漏斗； 故选B。 9. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z氢化物稳定性：Z＞Y D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，则M为氯元素，Z的半径小于Cl，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z为氮元素，Q只有+1价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q为钠元素，R为钙元素。 【详解】A．Q为Na，位于第三周期IA族，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为NH3﹒H2O或NH4NO3，分别为碱、盐， B正确； C．Y的氢化物为水、Z的氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气， C错误； D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确； 故选C。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z<Y B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。 【详解】A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A正确； B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确； C．元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确； D．上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误； 故符合题意的选项为D。 【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。 11. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 12. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，非金属性O>N>Si，所以气态氢化物稳定性排序正确，A正确； B．Na与O2常温下接触生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，B正确； C．最高价含氧酸酸性强弱对应元素非金属性强弱，HCl不是Cl元素最高价含氧酸，C错误； D．根据元素周期表结构118号元素所在位置是第七周期0族，D正确； 本题选C。 13. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表提供的信息可知，a为氧，b为钠，c为铝，d为硫，e为氯，f为溴，据此分析解答。 【小问1详解】 f为溴（Br），位于周期表的第四周期第ⅦA族；Br的最高价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，故答案为：第四周期第ⅦA族；； 【小问2详解】 b为钠（Na）、c为铝（Al）、d为硫（S），三者均位于第三周期。同周期主族元素，从左到右原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径从小到大的顺序为：； 【小问3详解】 e氯（Cl），其质子数为17。质量数 = 质子数 + 中子数 = ，因此该核素符号为，故答案为：； 【小问4详解】 a为氧（O），b为钠（Na），二者形成原子个数比1:1的化合物是过氧化钠（）。其电子式为：；e为氯（Cl），f为溴（Br）。同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱。因为非金属性 ，所以稳定性 ，故答案为：；； 【小问5详解】 ①是离子化合物，含有离子键；酸根离子内部原子之间通过共用电子对结合，含有极性共价键，故答案选AB； ②是一元弱酸，故是正盐，在水中完全电离，电离方程式为：。 14. 氯化铁是一种重要的铁盐，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学兴趣小组用如图所示的装置制备无水氯化铁(部分夹持仪器略去)。 已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸仪器名称为___________；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中盛装的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为___________。 （3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“D”)，目的是___________。 （4）将上图组装完整，虚线框中应选用___________(填“a”或“b”)，其作用是___________。 （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)；请用方程式表示该过程___________。 a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收氯气中混有的 （3） ①. A ②. 排尽实验装置内的空气，防止铁屑被氧化 （4） ①. b ②. 吸收氯气，防止污染环境，同时，避免空气中的水蒸气进入装置与生成的氯化铁反应 （5） ① bc ②. 、 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的气体进入装置B中用饱和食盐水吸收氯气中混有的，再经过装置C中浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D中与铁屑反应，并在装置E中收集生成的氯化铁，多余的通入尾气处理装置； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；圆底烧瓶中浓盐酸与在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是吸收氯气中混有的； 【小问3详解】 由题目信息可知，氯化铁易吸收空气中的水分潮解，所以实验过程中应当先制备氯气，用生成的氯气充满实验装置，排尽装置内的空气，防止铁屑被氧化，因此要先点燃A处酒精灯； 【小问4详解】 为防止多余的氯气排放到外界污染环境，装置E后应当连接尾气处理装置吸收氯气，但还要保证装置E中收集的氯化铁不因吸水而潮解，所以虚线框中应选择b碱石灰； 【小问5详解】 氯气与水发生反应，次氯酸不稳定，在强光照射下分解，反应的化学方程式为； a．随着上述反应的发生，新制氯水中不断反应生成，氯气的体积分数减小，a项不符合题意； b．由反应可知，在强光照射下，瓶中生成氧气，分解又促进与水的反应，使得瓶中氧气的体积分数提高，直至完全消耗，b项符合题意； c．随着上述反应的发生，新制氯气中的逐渐转化为，属于强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，c项符合题意； d．新制氯水中具有漂白性，在光照条件下分解，溶液的漂白能力减弱，d项不符合题意； 故答案选bc。 15. Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出钠和水反应的离子方程式：______。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。 （4）碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ的化学方程式为______。 （6）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦ （2） （3）先通NH3 （4） ①. 不能 ②. 、（或、） （5） （6）BD 【解析】 【分析】II：第一步先将粗盐精制，得到精盐水，蒸发结晶可得NaCl晶体用于电解制Na单质，浓缩可得饱和NaCl溶液，电解可用于制备氯气、氢气和浓NaOH溶液，或通入氨气和二氧化碳用于侯氏制碱，制备碳酸氢钠，受热分解可得纯碱，据此解答。 【小问1详解】 处于水溶液中或熔融状态的电解质或金属可以导电，有⑤⑥⑧⑨；水溶液中或熔融状态能电离的化合物为电解质，有①④⑤；水溶液中或熔融状态不能电离的化合物为非电解质，有②③⑦。 【小问2详解】 钠和水反应的离子方程式为。 【小问3详解】 侯氏制碱法第一步应先通入NH3，增加溶液碱性，利于增大CO2溶解度。 【小问4详解】 碳酸钠和碳酸氢钠不能用澄清石灰水鉴别，两者均可以得到白色浑浊现象：、（或、） 【小问5详解】 步骤IV电解熔融NaCl制钠的方程式为。 【小问6详解】 粗盐溶液中应先加入BaCl2溶液，除去离子，再加入Na2CO3溶液，除去Ca2+离子和多余的Ba2+离子，再加入NaOH溶液，除去Mg2+，（或先加入NaOH溶液除Mg2+，再加入Na2CO3溶液除取Ca2+和多余Ba2+）最后加入盐酸，中和多余NaOH和Na2CO3，得到单一成分的NaCl溶液，故答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一级开学检测 化学试卷 (满分：100分 时间：60分钟) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶体微流体冷凝术是将塑性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100μm B. 研发催化剂将CO转化为可实现“碳中和” C. “人造太阳”的核燃料“H、D、T”互为同素异形体 D. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)锡混合，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 2. 下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A. 碱性溶液中：Na＋、K＋、、 B. 水溶液中：K＋、Mg2＋、、OH－ C. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、 D. 在水溶液中：、Na＋、K＋、H＋ 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： C. 大理石溶于醋酸的反应： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 5. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 6. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA B. 28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA C. 0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L D. 标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA 8. 某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，下列说法正确的是 A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 9. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z氢化物稳定性：Z＞Y D. Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z<Y B. d中既含有离子键又含有共价键， 其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1 C. 简单气态氢化物热稳定性：Y>X D. 由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 11. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 12. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B. Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D. 用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 13. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 14. 氯化铁是一种重要铁盐，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。某化学兴趣小组用如图所示的装置制备无水氯化铁(部分夹持仪器略去)。 已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中盛装的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为___________。 （3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“D”)，目的是___________。 （4）将上图组装完整，虚线框中应选用___________(填“a”或“b”)，其作用是___________。 （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)；请用方程式表示该过程___________。 a．瓶中氯气的体积分数 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 15. Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出钠和水反应的离子方程式：______。 Ⅱ、我国海水制盐历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)。 （4）碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？______，理由是：______(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ的化学方程式为______。 （6）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $