陕西西安市铁一中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

2025-2026-1高一年级期末考试 化 学 试 卷 时间：90分钟 满分: 100分 可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Ba-137 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共计50分) 1.胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是( ) A. 云 B.矿泉水 C.豆浆 D. FeCl₃滴入沸水中形成的分散系 2.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是( ) A. Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、SO B. Na⁺、K⁺、NO、OH⁻ C. Na⁺、 Cl、OH⁻、HCO D. H⁺、Cl⁻、SO、Ba2+ 3.下列物质中能导电且属于电解质的是( ) A. HCl B. 熔融的 MgCl₂ C.乙醇溶液 D.石墨 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，71g Cl₂含有的分子数为NA B.标准状况下，22.4 L H₂O含有的氧原子数为NA C. 标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1NA D.过氧化钠与CO₂反应时，生成0.1m ol氧气转移的电子数为0.4NA 5.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( ) A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 6.下列物质属于含非极性键的共价化合物的是( ) A. N₂ B. NaOH C. H₂O₂ D. MgCl₂ 7.下列物质不能利用金属单质与非金属单质直接制得的是( ) A. CuCl₂ B FeCl₂ C. Cu₂S D. Na₂S 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用小苏打治疗胃酸过多： B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C.氢氧化镁溶于盐酸： D.漂白液中通入过量 9.下列化学用语正确的是( ) A. CaCl₂的电子式: B.用电子式表示离子键的形成过程： C.次氯酸分子的结构式：H-O-Cl D. 熔融NaHSO₄电离: 10.意大利科学家合成了一种新型的氧分子O₄，下列说法中不正确的是( ) A. O表示该原子中有10个中子 B. ¹⁶O与¹⁸O互为同位素 C. O₄和O₂互为同素异形体 D. O₄和 O₂可通过物理变化实现转化 11.溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性 ，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( ) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr C.Br⁻还原性比Cl⁻弱 D. 溴单质与足量NaOH 溶液反应生成 NaBr和HBrO 12.某口服补铁剂的主要成分为FeSO₄。检验FeSO₄是否变质可用的试剂是( ) A. H₂SO₄溶液 B. NaCl溶液 C. KSCN溶液 D. AgNO₃溶液 13.金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H₂O₂分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应①中H₂O₂作氧化剂 B.氧化性： C.反应①的离子方程式为： D.反应②中，每1molH₂O₂参加反应转移的电子的物质的量为1mol 14.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是( ) A. NaClO B. Na₂O₂ C. SO₂ D.氯水 15.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法正确的是( ) A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是( ) 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -3 -2 A.离子半径： B.气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 17.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是( ) A. a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO₂ B. b中KMnO₄溶液的作用是除去SO₂ C. b中发生反应的离子方程式为： D. c中品红溶液不褪色，d中 Ca(OH)₂溶液变浑浊，说明混合物中存在 CO₂ 18.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( ) A.金属钠着火时可以用水灭火 B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH C.冷的浓硫酸可用铁槽车运输，是因为铁与浓硫酸常温下不反应 D.小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其水溶液呈碱性 19.一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍。下列说法正确的是 ( ) A.简单氢化物稳定性：Y>X>Z B. 离子半径: Z>M>Y C.该化合物所有原子满足8电子稳定结构 D. W单质只有3种同素异形体 20.根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A.碱性强弱： B.原子半径： r(N)<r(C) C.气态氢化物的热稳定性： D. 非金属性: S< Cl 二、非选择题(共4题，共计50分，除标注外每空2分) 21.(12分)高铁酸钾(化学式：K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为 ，“氧化I”反应的还原产物为 。 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (3)K₂FeO₄晶体“洗涤”时, 洗涤剂最好选用 (填字母序号)。 A. H₂O B. NaOH溶液 C.异丙醇 D 稀盐酸 (4)若K₂FeO₄晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 (5)另一种制备K₂FeO₄的原理为: ①由该反应可知, 氧化性: K₂FeO₄ Cl₂(填“>”或“<”)。 ②向K₂FeO₄溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl₂，这个反应表明K₂FeO₄和Cl₂的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是 。 22.(14分)四氯化锡(SnCl₄)是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与 O₂、HCl 等气体发生反应 SnCl₄ 无色液体 -33 114 极易与水反应产生 溶胶 回答下列问题： (1)“仪器a”的名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)实验前应进行的操作是 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯。 (3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是 。 (4)“装置E”中使用冰水浴的目的是 。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是 。 (5)“洗气瓶 F”中所盛放的药品是 。 23.(12分)根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色的固体化合物，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题： (1)请写出物质的化学式：H ，D ； (2)图中反应属于氧化还原反应的是 (填标号)； (3)反应①的化学方程式为 ； (4)某样品溶液有 Na₂CO₃和 NaHCO₃两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO₂体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。 ①AB 段化学反应的离子方程式为 ； ②稀盐酸的物质的量浓度为 ；样品中 Na₂CO₃和 NaHCO₃的物质的量之比 。 24.(12分)九种元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 (1)元素①②⑤组成的化合物是 (写化学式)，写出铝与之反应的离子方程式 。 (2)写出⑨所代表原子的结构示意图 ,⑤⑦分别与①能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成⑦单质的化学方程式为 。 (3)已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题： ①请推测(Rb)在元素周期表的第 周期第 族； ②关于铷结构和性质判断正确的有 A.与水反应比钠剧烈 B.原子半径比钠小 C.铷的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 D.铷的阳离子最外层电子数和镁原子相同 E.铷可作还原剂 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A A C B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C C B A C D A C 21、(1)+6；H2O； (2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O； (3)C； (4) Cl－； (5)①<；②物质氧化性的强弱与溶液的酸碱性有关； 22、(1)分液漏斗；MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； (2)检查装置气密性；A； (3)杂质 HCl与Sn反应生成H2，加热Cl2与H2混合气体时爆炸； (4)冷凝，收集产品；SnCl4中溶有Cl2； (5)浓硫酸； 23、(1)Na；Na2CO3； (2)①⑤； (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； (4)①HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑； ②0.5mol/L；1:1。 24、(1)NaOH；2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑； (2) ；H2O2＋H2S===S＋2H2O； (3)①五；IA；②ACE 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $