主题一 物质的化学变化（培优讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

该初中化学中考复习讲义聚焦“物质的化学变化”主题，覆盖物质变化与分类、质量守恒定律应用、燃烧与灭火等中考核心考点，通过“考情精析-考点深解-解题优化-培优突破”系统架构，梳理知识内在联系，结合考点梳理、方法指导、真题训练等环节，助力学生突破难点。 亮点在于融入科学思维与科学探究，如通过微观反应示意图分析质量守恒本质，设计控制变量法探究燃烧条件实验，采用“典例精析+变式巩固”提升解题能力。分层练习与核心素养结合，帮助学生高效复习，教师可依此把控节奏，提升学生应考能力。

主题一 物质的化学变化 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 物质的变化和分类 【考点02】 质量守恒定律的应用 【考点03】 燃烧和灭火 化学反应的调控 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】物质的变化、性质及用途 【题型02】物质的分类 【题型03】质量守恒定律的理解及验证 【题型04】质量守恒的微观解释 【题型05】利用化学方程式进行计算 【题型06】燃烧及灭火的条件 【题型07】实验探究燃烧的条件 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1．考查物质变化和性质的判断、性质与用途主要结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，以图文结合形式考查，多以选择题为主。 2．通过微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及从分子原子角度对物质分类和反应类型的判断。 3．利用质量守恒定律验证、燃烧条件探究、催化剂效果对比等课本基础实验为基础，考查实验方案设计、现象分析及结论推导能力，主要以实验探究题为主。 4．结合工业流程图或数据表格，利用质量守恒定律进行物质组成推断、化学方程式计算，或与溶液溶质质量分数计算综合考查。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年中考，重点关注：物质变化判断、性质与变化的对应关系、反应类型区分、微观反应分析、质量守恒定律应用等考点主要考查形式为选择题；填空题、实验题、流程题等常考查化学方程式书写和计算、燃烧条件探究等内容；在综合应用题中结合工艺流程或数据图表考查，对学生的综合分析能力和逻辑思维要求更高，倾向于以“变化观念”为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，强化对化学学科能力素养的考查。 策略：必须熟记相关基础知识，如物质变化和性质的区别、物质的分类标准；掌握质量守恒定律，学会利用化学方程式进行计算；学会控制变量法探究燃烧的条件的实验探究。 ◇考点 01 物质的变化和分类 1.化学变化与物理变化 变化类型 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 特征 形态、状态发生变化 发光、发热、吸热、变色、气体、沉淀 实例 物质形态变化、破碎、轮胎（气球）爆炸、金属导电等 燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、澄清石灰水变浑浊等 微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子 本质区别 宏观：是否有新物质生成 微观：构成物质的微观粒子种类是否发生变化 联系 （1）化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化 （2）化学变化时，常常伴随着一些现象，如发光、放热、爆炸、变色、产生气体、生成沉淀等，但是有些现象的发生也并不是就意味着一定发生了化学变化，在物理变化过程中也会有这些现象的发生，如电灯通电后发光、放热，水的沸腾，氧气变为液态后变为淡蓝色，饱和石灰水升温后有氢氧化钙析出，车胎、锅炉、气球等的爆炸，属于物理变化。 （3）原子弹爆炸、核反应堆发电等既不是物理变化，也不是化学变化，它们属于核物理变化。 2.物理性质和化学性质 性质类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化表现出来的性质 物质在化学变化表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变时所呈现出的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 判断依据 是否需要通过化学变化表现出来 性质与变化的联系 （1）物质的变化与性质的联系：变化体现性质，性质决定变化。而物质的性质决定了它的用途，在物质使用过程中它发生了变化。酒精具有可燃性，可作燃料。金属可以做炊具，说明金属具有导热性。 （2）物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。 例如：蜡烛熔化，是物理变化；蜡烛易熔化，是物理性质。 盲｜区｜警｜示 物质变化与性质的区别： 物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。例如：蜡烛熔化，物理变化；蜡烛易熔化，物理性质。 3.基本反应类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… (一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 4.物质的分类 混合物 纯净物 宏观 由不同种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同种分子构成 性质 没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点 具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质 举例 空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子 水是纯净物，由水(H2O)分子构成； 氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 无机化合物 氧化物 概念要点：a.由两种元素组成；b.其中一种元素是氧元素;c.化合物 分类：金属氧化物：Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；非金属氧化物：H₂O、CO₂、SO₂、P₂O₅等 酸 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物，如HCl等 碱 在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物，如NaOH等 盐 在水溶液中解离出金属(或铵根)离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO₄、NH₄Cl等 有机化合物 通常指含碳元素的化合物(CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐等除外),如CH₄、C₂H5OH等 ◇考点 02 质量守恒定律的应用 一．质量守恒定律的理解 1.质量守恒定律 内容 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围 所有的化学反应，不适用于物理变化 质量范围 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2．实验验证 方案 方案一 铜与氧气反应 方案二 铁与硫酸铜反应 装置 现象 气球先鼓起后变瘪，固体由红色变为黑色，电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变 分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强； 如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。 3．质量“不守恒”的实验情况分析 实验名称 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验现象 快速产生大量气泡 发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体 反应后天平指针情况 偏右 居中（或偏左/右） 原因分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 空气中氧气参加反应，使固体质量增大； 生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。 化学方程式 2HCl ＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O + CO2↑ Mg＋O2MgO 实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。 盲｜区｜警｜示 在密闭的容器中进行反应： ①有外来气体参加反应； ②生成的气体(或烟)外逸。 4.化学反应前后变化情况总结 5．化学反应的微观解释 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 二．运用化学方程式进行计算 1.化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 2．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。 3．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 ◇考点 03 燃烧和灭火 化学反应的调控 1.燃烧的条件 概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 条件 ①可燃物 ②氧气（或空气） ③达到燃烧所需的最低温度（着火点） 充分燃烧的条件 ①燃烧时要有足够的空气（氧气） ②燃料与空气要有足够大的接触面 2.灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。 （2）灭火器及原理 实验内容 分析 灭火原理 反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生的二氧化碳气体使装置中的压强迅速增大，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面以达到灭火的目的。 降温和隔绝空气 （3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 3.燃烧条件的分析与探究 实验现象及分析 （1）实验甲中，加热一段时间后可观察到小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （2）实验乙中，依据薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧的现象的现象说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （3）实验丙中，通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触;实验乙中能得出与实验丙相同结论所依据的现象是薄铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。 实验结论 （4）通过以上实验，可得出可燃物燃烧的条件是与氧气（空气）接触、温度达到着火点。 实验反思 （5）实验甲、乙利用了薄铜片的导热性。 （6）实验乙、丙的烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝空气（或氧气） 实验意外现象分析 （7）实验乙过程中，发现有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是提供热量，使温度达到红磷的着火点。 实验优化 (8) 某同学设计了如图2所示实验(已知五氧化二磷有毒),气球的作用是缓冲气压，形成密闭装置，防止五氧化二磷逸散到空气中,相比图1中的乙装置，该装置的优点是能防止空气污染。a处燃着的白磷过一会熄灭，原因可能是氧气不足。 (9)如图3所示实验，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触;由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 微型实验 (10)用图4装置进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝缓解压强增大。 数字化实验 (11)图5是利用数字传感器分别测得在密闭容器中红磷、白磷燃烧时氧气浓度的变化。 ①根据图中数据可知，白磷能够燃烧而红磷不能燃烧的氧气浓度范围是3.2%~8.3%。 ②通过分析图中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：不同物质燃烧所需氧气的最低浓度不同。 4.化学反应的调控 内因 反应物本身的性质(主要因素) 外因 （1）催化剂的特点 ①只改变化学反应速率，可以加快或减慢反应速率； ②本身的质量和化学性质不变 （2）反应物的浓度：增大反应物浓度，可加快反应速率，如木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 （3）温度：温度越高，反应速率越快，如夏天食物更易变质。 （4）反应物的接触面积：接触面积越大，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧得快。 我国石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 ◇题型 01 物质的变化、性质及用途 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川巴中卷）传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型 【答案】C 【解析】A.研磨制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.烧火煮浆，燃烧和蛋白质受热变性均属于化学变化，故C正确； D.挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 方｜法｜提｜练 是否有新物质的生成是物理变化和化学变化的本质区别。 典例2（2025·四川宜宾卷）阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是 。 （3）下列说法错误的是_______(填序号)。 A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 。 【答案】（1）白色粉末（或易潮解） （2）1 个木糖醇分子中含有 12 个氢原子 （3）CD （4）压强为1.2MPa、水量为10% （5）无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低 【解析】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5H12​O5)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。 （2）化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以C5H12​O5中 “12” 表示 1 个木糖醇分子含 12 个氢原子。 （3）A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A 正确； B、文中提到 “木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B 正确； C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C 错误； D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D 错误。 故选CD。 （4）由实验①数据图，压强1.2MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.2MPa、水量为10%。 （5）根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。 方｜法｜提｜练 物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·陕西·中考真题）成语简洁精辟，含义丰富。下列成语的本义涉及的变化属于化学变化的是 A．立竿见影 B．百炼成钢 C．铁杵成针 D．云消雾散 【答案】B 【解析】A、立竿见影，是因为光沿直线传播，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，得到钢，发生了碳的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铁杵成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、云消雾散，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 变式2（2025·四川凉山卷）下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．酒精用作燃料 B．铜丝用作导线 C．氧气供给呼吸 D．氮气用作食品防腐 【答案】B 【解析】A、酒精用作酒精灯的燃料，是因为酒精具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误； B、铜用作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确； C、氧气供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故错误； D、氮气用作保护气，是因为氮气不容易和其它物质反应，属于化学性质，故错误。 故选B。 变式3（2025·湖南长沙卷）认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： （1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。 （2）写出石墨烯的一条物理性质 。 （3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。 【答案】（1）碳/C （2）优异的导电导热性（合理即可） （3）硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大（合理即可） 【解析】（1）根据题干可知，桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，会产生主要成分是碳的黑色粉状物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推测桐油、猪油、松枝中一定含碳（C）元素。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。文中提到石墨烯有优异的导电导热性、极佳的透光特性，这些都属于物理性质。 （3）从结构角度分析，文中明确指出石墨的碳层难以嵌入钠离子，而硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距较大（约为0.37~0.40nm），这种结构特点使其能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 ◇题型 02 物质的分类 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东潍坊·中考真题）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意； B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意； C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意； 故选C。 方｜法｜提｜练 注意氧化物的定义：由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·上海·中考真题）下列物质属于混合物的是 A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧 【答案】A 【解析】A．粗盐是未经提纯的食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），但还含有泥沙、氯化镁等杂质。因此，粗盐由多种物质混合而成，属于混合物； B．胆矾：胆矾是五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O），是一种化合物，由铜、硫、氧、氢元素按固定比例组成，属于纯净物； C．氧化镁：氧化镁（化学式：MgO）是一种化合物，由镁和氧元素按固定比例结合而成，属于纯净物； D．臭氧：臭氧（化学式：O3）是一种单质，由氧元素组成，虽然与氧气（O2）不同，但本身只含一种物质，属于纯净物； 故选A。 变式2（2025·山东泰安·中考真题）下列物质属于纯净物的是 A．生铁 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．洁净的空气 【答案】C 【解析】A. 生铁：生铁是铁和碳的合金，含有其他元素（如硅、锰等），属于混合物。选项错误； B. 矿泉水：含有水、矿物质（如钙、镁离子）等，是多种物质的混合。选项错误； C. 冰水混合物：冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质的不同状态，组成单一，属于纯净物。选项正确； D. 洁净的空气：空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，净化后仍为混合物。选项错误； 故选C。 变式3（2025·宁夏·中考真题）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此选项错误。 B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此选项错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此选项正确。 D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此选项错误。 故选C。 ◇题型 03 质量守恒定律的理解及验证 典｜例｜精｜析 典例1（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 典例2（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 （3）实验结论： 。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀 （3）化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) （4）减小/变小 （5）在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 【解析】（1）图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。 （3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) 。 （4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小 。 （5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。 方｜法｜提｜练 利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 【答案】B 【解析】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 变式2（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 变式3（2023·四川·中考真题）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：    （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 反应生成的二氧化碳逸出装置 （2）浮力 （3）好 白磷足量 注射器反应前后的体积 【解析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略浮力造成的影响； （3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好； ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是白磷足量；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、注射器反应前后的体积。 ◇题型 04 质量守恒的微观解释 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川绵阳·中考真题）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．该反应为 B．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D．反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 变式2（2025·四川凉山·中考真题）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。 已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。 下列关于该转化的认识不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O B．(CH2)n中碳、氢元素的质量比为6∶1 C．反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 D．该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素（Ⅱ中产物中含氢元素），则反应物中也应含氢元素，则X是氢气。 【解析】A、由以上分析可知，X为氢气，I中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和另一种物质，生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物为水，则该反应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O，故错误； B、(CH2)n中碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）=6:1，故正确； C、依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，有化学方程式CO2+H2CO+H2O可知，反应前后该反应分子个数也没有变，故正确； D、这项研究成果可以将引起温室效应的气体二氧化碳转化为化石燃料汽油，其重要意义在于实现二氧化碳的转化利用，还在一定程度上能解决我国石油资源短缺问题，故正确。 故选A。 变式3（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为 。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是 ，不变的是 ；能量变化是 变成 。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为 。丁和一氧化碳的相同点有 。 ②参加反应的甲与乙的质量比为 。 【答案】（1）B （2）+3 分子种类 原子种类和数目 化学能 热能 （3）H2O 都是氧化物（答案不唯一，合理即可） 3:22 【解析】（1）要比较NH3、N2H4、CH4中氢元素的含量，可通过计算氢元素的质量分数来判断。 NH3中氢元素的质量分数为：，N2H4中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为： 因为12.5%<17.6%<25%，所以含氢量最低的是N2H4， 故填写：B。 （2）①在化合物里各元素正负化合价代数和为零， Ce2O3中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，则，解得x=+3，故填写：+3。 ②由工艺原理图可知，反应器Ⅰ中是H2O和Ce2O3在400℃条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为：，故填写：。 ③反应器Ⅱ中， CeO2分子和CH4分子在反应前后会有变化（参与反应），故填写：分子种类； 根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填写：原子种类和数目； 能量变化是化学能变成热能（因为反应在700℃进行，反应释放热量），故填写：化学能；热能。 （3）①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳（CO2）和氢气（H2）在催化剂作用下反应生成甲醇（CH3OH）和水（H2O}），化学方程式为：，所以丁的化学式为H2O，故填写：H2O； H2O和CO的相同点有都是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素）等，故填写：都是氧化物（答案不唯一，合理即可）。 ②参加反应的甲与乙的质量比为： 6:44=3:22，故填写：3:22。 ◇题型 05 利用化学方程式进行计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式： ，可用排水法收集氢气的原因是 。 （2）活性炭因具有 的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系： 。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为 。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 【答案】（1） 氢气难溶于水，且与水不反应 （2）疏松多孔 在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好 （3）H2O （4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x    x=20 kg 可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km 答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 可用排水法收集氢气，是因为氢气难溶于水，且与水不反应； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于氢气的储存； 由图可知，在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共含有1个N原子，10个H原子，1个B原子，2个O原子；反应前NH3BH3中含有1个N原子，6个H原子，1个B原子。故2X中应含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式为：H2O； （4）见答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】（1）一 （2）生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 【解析】（1）方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）见答案。 变式2（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）a= 。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）5 （3）解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【解析】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。 （2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 （3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。 变式3（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】（1）有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 （2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【解析】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 ◇题型 06 燃烧及灭火的条件 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川巴中·中考真题）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示： 下列分析错误的是 A．蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8% B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺 C．用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度 D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗 【答案】D 【解析】A、由图可知，蜡烛熄灭时钟罩内氧气的体积分数为15.8%，此选项正确； B、氧气有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越旺。由图可知，60s时氧气含量比90s时高，所以蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺，此选项正确； C、用干粉灭火器灭火，干粉覆盖在可燃物表面，同时也能降低可燃物周围氧气的浓度，从而达到灭火的目的，此选项正确； D、油锅着火用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，但锅内氧气不会完全被消耗，只是使氧气浓度降低到不能支持油燃烧的程度，此选项错误。 故选D。 【点睛】本题选项中需要分析图中信息，随着燃烧时间的增长，其消耗氧气的量越多，最终钟罩内剩余15.8%的氧气，由此分析AB选项；根据图示和实验分析可知，使氧气浓度降低到一定程度可达到灭火的目的，由此分析CD选项。 典例2（2025·河北·中考真题）如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 A．矿物油具有可燃性 B．点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C．点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D．将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 【答案】B 【解析】A、矿物油属于可燃物，具有可燃性，选项正确； B、点燃灯头过程，是提供热量，使温度达到矿物油的着火点，着火点是物质的固有属性，不会因点燃过程而改变。选项错误； C、多灯头设计通过控制点燃数量来调节总热量输出，实现火力调控。选项正确； D、燃烧需要可燃物与氧气接触，盖灭火焰是通过隔绝氧气（空气）的灭火原理，选项正确； 故选B。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·内蒙古·中考真题）小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C．②③处白磷均不燃烧的原因相同 D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用 【答案】C 【解析】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，③中白磷与氧气接触，温度为20℃，没有到达白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； B、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，到达白磷的着火点，白磷燃烧，②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确； C、②中白磷不燃烧是因为白磷不与氧气接触，③中白磷不燃烧是因为没有到达白磷的着火点，原因不同，故选项说法错误； D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。 故选：C。 变式2（2025·广东深圳·中考真题）下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误； B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误； C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确； D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。 故选C。 变式3（2025·江苏徐州·中考真题）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。 【答案】（1）放出 （2）下 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点 （3）引燃铁丝 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧 【解析】（1）划火柴过程中摩擦放出热量使火柴燃烧，氯酸钾在加热的条件下被二氧化锰催化生成氧气和氯化钾，化学方程式为：； （2）由图可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为下，火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点； （3）铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶由图可知，此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧。 ◇题型 07 实验探究燃烧的条件 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川·中考真题）某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开探究。回答下列问题：查阅资料：白磷的着火点是，红磷的着火点是。 【实验与探究】 （1）分别取大理石和小木条，放到酒精灯火焰上加热一段时间，观察到大理石不能燃烧，小木条能燃烧。说明燃烧需要 。 （2）完成如图所示实验，记录实验现象如下： A．形管中的白磷燃烧 B．形管中的红磷不燃烧 C．热水中白磷不燃烧 ①白磷燃烧的化学方程式为 。 ②对比实验现象 (填字母序号)，说明燃烧需要温度达到着火点。 ③对比实验现象 (填字母序号)，说明燃烧需要氧气。 ④实验中使用气球的目的是 。 【拓展与应用】 该小组设计并完成了一组熄灭高低蜡烛的趣味实验，如图所示： （3）图1中蜡烛由低到高依次熄灭，其原因是不能燃烧也不支持燃烧， 。 （4）图2中蜡烛由高到低依次熄灭，其原因是蜡烛燃烧生成的热气体密度小于空气，先聚集在烧杯上部，使上部氧气浓度急剧下降。由此可知：当高楼内部发生火灾时，应 (填“伏低”或“直立”)身体逃生。 【讨论与交流】 （5）“森林草原是我家，严防山火保护它”。下列做法错误的是 (填字母序号)。 A．在防火期内，携带火种进入森林草原 B．发现山火时，立即拨打火警电话 C． 扑灭山火时，在山火蔓延线路前方开辟隔离带 【答案】（1）可燃物 （2） AB AC 防止污染空气 （3）CO2密度大于空气的密度 （4）伏低 （5）A 【解析】（1）大理石不能燃烧，小木条能燃烧，说明燃烧需要可燃物； （2）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； ②形管中都有氧气，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故填AB； ③Y形管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故填AC； ④实验中使用气球，使白磷在密闭环境中燃烧，可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，防止空气污染； （3）图1中低处蜡烛比高处的先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； （4）发生火灾时，高处氧气浓度急剧下降，且存在有毒气体，因此火灾时应伏低身体逃生； （5）A、携带火种进入森林，可能会引发火灾，故说法错误； B、发现山火时，立即拨打火警电话，请求专业救援，故说法正确； C、扑灭山火时，在山火蔓延线路前方开辟隔离带可以使可燃物与火隔绝，达到灭火目的，故说法正确； 故选A。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 (填序号)。 a.温度较低        b.CO2浓度较低         c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。 【答案】（1）相等 （2） （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5）燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 热空气流动将低处氧气带到高处 （6）abc 湿毛巾捂住口鼻/拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。 （3）蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 （4）由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 （5）①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 （6）①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 变式2（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。 【答案】（1）可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 （3）环保 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4）②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类 （5）调大 用锅盖盖灭 【解析】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。 （2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。 ②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。 （5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。 变式3（2024·宁夏·中考真题）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750 【设计与实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是 【问题与交流】 （2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？ 乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 （3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。 【拓展与延伸】 （4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。 【答案】（1）烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点 （2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧 （3）2H2O22H2O+O2↑ 氢气(或二氧化碳) （4）水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物) 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。 【解析】（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； （2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧； （3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体； （4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等； （2026·四川成都·一模）学习小组调查并绘制了“郫县豆瓣”的生产工艺流程图，完成下面2道小题。 1．下列制备豆瓣流程主要涉及化学变化的是 A．挑选清洗 B．剁碎混匀 C．混合面粉 D．盐渍发酵 2．成品豆瓣兼具酱香、酯香、咸香与辣香。闻到香味，从微观角度分析，正确的是 A．分子体积变大 B．分子之间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 【答案】1．D 2．C 【解析】1．A、挑选清洗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、剁碎混匀的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、混合面粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、盐渍发酵过程有微生物参与，会产生新的物质（如醋酸等 ），属于化学变化，故选项符合题意； 故选：D； 2．A、闻到香味是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，故选项错误； B、分子间有间隔与闻到气味无直接关联，故选项错误； C、香味分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，故选项正确； D、闻到气味是物理过程，未发生分子分解为原子的化学变化，故选项错误； 故选：C。 3．（2026·广西贵港·一模）古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的属于 A．酸 B．单质 C．混合物 D．氧化物 【答案】D 【解析】是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选：D。 4．（2024·江苏泰州·中考真题）泰州有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是 A．编制竹席 B．捏制面人 C．烤焙脆饼 D．雕刻砖瓦 【答案】C 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【解析】A. 编制竹席无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；     B. 捏制面人无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；     C. 烤焙脆饼有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；     D. 雕刻砖瓦无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 5．（2026·陕西宝鸡·一模）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．水结冰后质量不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小 C．蜡烛燃烧后质量减小 D．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 【答案】C 【解析】A、水结冰是物理变化，只是状态改变，没有新物质生成，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； B、酒精敞口放置质量变小，是因为酒精挥发，是物理变化，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； C、蜡烛燃烧是化学变化，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致蜡烛质量减小，这一现象可以用质量守恒定律解释，符合题意； D、蔗糖溶于水是物理变化，不属于化学中质量守恒定律的解释范畴，不符合题意； 故选C。 6．（2026·福建福州·模拟预测）下列诗词中涉及变化与“轮胎爆炸”可以归为一类的是 A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．水声冰下咽，沙路雪中平 【答案】D 【解析】轮胎爆炸无新物质生成，是物理变化。 A、爆竹爆炸过程中有新物质生成，为化学变化。故选项A不符合题意； B、野火燃烧为燃烧反应，过程中有新物质生成，是化学变化。故选项B不符合题意； C、烈火焚烧山石过程中有新物质生成，为化学变化。故选项C不符合题意； D、冰、雪融化只是状态改变，无新物质生成，为物理变化。故选项D符合题意。 故选D。 7．（2026·陕西宝鸡·一模）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A．砍掉部分林木形成隔离带灭火 B．用高压水枪喷水灭火 C．油锅着火用锅盖盖灭 D．用沙土盖灭篝火 【答案】A 【解析】釜底抽薪的灭火原理是移走可燃物。 A、通过移除可燃物，阻止火势蔓延，原理是清除或隔离可燃物，与 “釜底抽薪” 相同，符合题意； B、水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，原理是降温，不符合题意； C、锅盖隔绝了空气（氧气），原理是隔绝氧气，不符合题意； D、沙土覆盖可燃物，隔绝了空气（氧气），原理是隔绝氧气，不符合题意； 故选A。 8．（2025·湖北·一模）分类法是学习化学和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 A．合成材料：合金、合成橡胶 B．氧化物：生石灰、干冰 C．有机物：乙醇、碳酸钙 D．复合肥：磷酸钙、硝酸钾 【答案】B 【解析】A、合金是金属材料，不属于合成材料，选项错误； B、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。生石灰（氧化钙）和干冰（固态二氧化碳）均属于氧化物，选项正确； C、乙醇、碳酸钙、均属于含碳元素的化合物，但乙醇属于有机物，碳酸钙的性质与无机物相似，属于无机物，选项错误； D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。磷酸钙只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮元素，属于复合肥，选项错误； 故选B。 9．（2026·山东聊城·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸 【答案】A 【解析】A、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称；同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。 B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理不正确。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。 D、虽然CO具有可燃性，但N2不支持燃烧，CO与混合没有助燃剂，不会发生爆炸，故选项推理不正确。 故选A。 10．（2026·四川成都·一模）二氧化碳和氢气在Cu和(Zr表示锆元素)的催化作用下可以实现以下转化，生成甲醇和水。下列说法不正确的是 A．反应前后，氢元素的化合价为 B．参与反应的和的质量比为2：11 C．反应前后Cu和的质量一定不变 D．该反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在Cu和的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【解析】A、反应前氢气中氢元素显0价，甲醇和水中氢元素显+1价，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，参与反应的和的质量比为，故选项说法错误； C、根据题意可知，Cu和ZrO2是催化剂，反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确； D、化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中最小的粒子，反应前后种类不变，故选项说法正确； 故选：B。 11．（2025·江苏南京·中考真题）按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃)，下列说法不正确的是 A．对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B．实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧 C．使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D．通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中 【答案】A 【解析】A、燃烧的条件是：可燃物、可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，已知：白磷着火点为40℃，对比试管中的白磷（燃烧）和热水中的白磷（不燃烧），二者温度均达到了着火点，但水中的白磷没有与氧气接触，此对比可说明燃烧需要与氧气接触，而不能说明燃烧需要达到可燃物的着火点，符合题意； B、红磷不燃烧是温度未达着火点，水中白磷不燃烧是缺氧气，不符合题意； C、白磷燃烧生成五氧化二磷会污染空气，气球能防止其逸出，不符合题意； D、水中白磷因未接触氧气不燃烧，说明在水中可隔绝氧气，可推测实验室能将白磷封存在水中保存，不符合题意。 故选：A 。 12．（2025·安徽安庆·模拟预测）化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A装置中气球的作用是 ； （2）上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 （3）某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 （5）利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是 ，铜灼烧过程中消耗玻璃管内 （填百分数）的氧气。 （6）已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式 。图中x= g。 【答案】（1）密封，平衡装置内外压强 （2）酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 （3）偏小 （4）密闭 （5）铜没有和氧气反应 （6）酒精喷灯 1.68 【解析】（1）在A装置中，铜粉与氧气反应。气球的作用是密封，平衡装置内外压强。 （2）质量守恒定律是针对化学变化而言的。B 装置中酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，也就不能验证质量守恒定律。 （3）在无盖坩埚中灼烧碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，由于生成的二氧化碳逸出，所以灼烧后的质量偏小。 （4）当有气体参加或生成的反应，若在敞口装置中进行，气体容易逸出或进入，导致反应前后质量测量不准确。所以验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变。 （5）①b点氧气含量不变，是因为此时铜没有和氧气发生反应，所以氧气含量没有变化。 ②反应前氧气含量为20.85%，反应后为8.82%，消耗的氧气百分比为20.85% −8.82%=12.03% （6）①CO与铁的氧化物反应需要较高温度，所以仪器甲应选用酒精喷灯。 ②玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ③根据化学方程式氧化铁的相对分子质量为160，铁的相对原子质量为56，生成的铁的质量为2.16g，氧化铁中含铁元素的质量。氧化铁中含铁元素的质量分数为：，则2.4g氧化铁含铁元素质量为所以x=1.68g。 13．（2026·陕西宝鸡·一模）某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。 （1）甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是 (用化学方程式解释)。 （2）乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是 。 （3）若丙中红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 （4）在一密闭容器中加入M、N、Q、R四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。 物质 M N Q R 反应前物质的质量/g 8 40 10 20 反应后物质的质量/g 12 x 10 52 ①x= 。该反应的基本反应类型为 。 ②当M为10g时，参与反应的N的质量为 g。 【答案】（1） （2）既没有气体参加反应，也没有气体生成 （3）没有 （4）4 分解反应 18 【解析】（1）甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应生成的氧气逸散到空气中，导致天平左侧质量减小。化学方程式为：。 （2）乙中是铁与硫酸铜溶液反应：。该反应没有气体参与，也没有气体生成，所以即使装置不密闭，反应前后总质量也保持不变，因此能验证质量守恒定律。 （3）红磷燃烧消耗氧气，只要装置密闭，无论红磷是否足量，反应前后总质量都守恒，因此对实验结果没有影响。 （4）根据质量守恒定律，反应前后总质量相等可得： M 质量增加：（生成物），N 质量减少：（反应物），Q 质量不变：可能是催化剂或未参与反应R 质量增加：（生成物），故反应属于分解反应。 当 M 为 10g 时，M 的质量变化为：。由①可知，生成 4g M 时，消耗 36g N，因此生成 2g M 时，消耗 N 的质量为：,参与反应的 N 的质量为18 g。 14．（2026·四川成都·一模）学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。 资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 （1）仪器a的名称为 。 （2）检查A装置气密性的方法是 。 （3）关闭，打开，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生 ；红磷 。此对比实验说明燃烧的条件之一是 。 （4）向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为 ，此时在C中可观察到相较于（3）中更明显的现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。 （5）停止注入过氧化氢溶液，打开，向a中加入稀盐酸使其没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为 ，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理是 。 （6）选择A装置制备的优点为 。关闭后，A中能依次观察到 (对序号①、②、③进行排序)。 （7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好 （3）大量白烟 不燃烧 温度达到可燃物的着火点 （4） 浓度 （5） 隔绝氧气 （6）控制反应的发生和停止 ③②① （7）提供热量；吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气 【解析】（1）仪器a的名称为长颈漏斗。 （2）关闭K1，向长颈漏斗中加水至其末端浸入液面下，继续加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，则说明装置气密性良好。 （3）白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生大量白烟；热水的温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）B中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为。因为C中白磷接触的物质由空气换成氧气，所以现象更加明显，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 （5）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，C中燃着的白磷熄灭，接触了二氧化碳，其灭火原理是隔绝氧气。 （6）A装置制备的优点为可以通过打开K1控制反应的发生和停止，关闭后，A中压强增大，液面逐渐下降，最终低于多孔隔板，故能依次观察到③②①。 （7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是提供热量；白磷燃烧生成的五氧化二磷（白烟）是有毒物质，D装置中的水还可以吸收有毒的五氧化二磷，防止污染大气。 15．（2025·山东威海·中考真题）探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 Ⅲ、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条）。 【答案】（1） 大于 （2） 电能转化为化学能 （3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈 （4）减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 沙土盖灭（合理即可） （5）蒸馏 （6）在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【解析】（1）充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 航空煤油中碳元素质量分数为，乙醇中碳元素质量分数为，则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该过程中，电能转化为化学能； ②反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：。 （3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。 （4）①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。 ②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。 （5）根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。 （6）氨气在氧气过程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。 氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。 16．（2026·河北邢台·一模）向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为和 (写化学式)。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2）第一次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，即50 g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g； 解：设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】（1）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次加入50g稀盐酸生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应的话，应生成2.2g二氧化碳，但是仅生成1.1g二氧化碳，证明有剩余； （2）见答案。 17．（2026·山东淄博·一模）兴趣小组同学用某瓶标签破损的稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）5 （2）设25g稀盐酸中溶质质量为x，第一次消耗碳酸钙的质量为5.5g-3g=2.5g，则 则该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参加反应，则固体减少的质量为碳酸钙的质量，由表中数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5.5g-0.5g=5g。 （2）见答案。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 物质的变化和分类 【考点02】 质量守恒定律的应用 【考点03】 燃烧和灭火 化学反应的调控 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】物质的变化、性质及用途 【题型02】物质的分类 【题型03】质量守恒定律的理解及验证 【题型04】质量守恒的微观解释 【题型05】利用化学方程式进行计算 【题型06】燃烧及灭火的条件 【题型07】实验探究燃烧的条件 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1．考查物质变化和性质的判断、性质与用途主要结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，以图文结合形式考查，多以选择题为主。 2．通过微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及从分子原子角度对物质分类和反应类型的判断。 3．利用质量守恒定律验证、燃烧条件探究、催化剂效果对比等课本基础实验为基础，考查实验方案设计、现象分析及结论推导能力，主要以实验探究题为主。 4．结合工业流程图或数据表格，利用质量守恒定律进行物质组成推断、化学方程式计算，或与溶液溶质质量分数计算综合考查。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年中考，重点关注：物质变化判断、性质与变化的对应关系、反应类型区分、微观反应分析、质量守恒定律应用等考点主要考查形式为选择题；填空题、实验题、流程题等常考查化学方程式书写和计算、燃烧条件探究等内容；在综合应用题中结合工艺流程或数据图表考查，对学生的综合分析能力和逻辑思维要求更高，倾向于以“变化观念”为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，强化对化学学科能力素养的考查。 策略：必须熟记相关基础知识，如物质变化和性质的区别、物质的分类标准；掌握质量守恒定律，学会利用化学方程式进行计算；学会控制变量法探究燃烧的条件的实验探究。 ◇考点 01 物质的变化和分类 1.化学变化与物理变化 变化类型 物理变化 化学变化 概念 新物质生成的变化 新物质生成的变化 特征 形态、状态发生变化 发光、发热、吸热、变色、气体、沉淀 实例 物质形态变化、破碎、轮胎（气球）爆炸、金属导电等 燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、澄清石灰水变浑浊等 微观实质 构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间隔 构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子 本质区别 宏观： 微观：构成物质的 是否发生变化 联系 （1）化学变化过程中 伴随物理变化，物理变化过程中 发生化学变化 （2）化学变化时，常常伴随着一些现象，如发光、放热、爆炸、变色、产生气体、生成沉淀等，但是有些现象的发生也并不是就意味着一定发生了化学变化，在物理变化过程中也会有这些现象的发生，如电灯通电后发光、放热，水的沸腾，氧气变为液态后变为淡蓝色，饱和石灰水升温后有氢氧化钙析出，车胎、锅炉、气球等的爆炸，属于 变化。 （3）原子弹爆炸、核反应堆发电等既不是物理变化，也不是化学变化，它们属于核物理变化。 2.物理性质和化学性质 性质类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生 表现出来的性质 物质在 表现出来的性质 实质 物质的微粒组成结构不变时所呈现出的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质 实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 判断依据 是否需要通过 表现出来 性质与变化的联系 （1）物质的变化与性质的联系：变化体现性质，性质决定变化。而物质的性质决定了它的用途，在物质使用过程中它发生了变化。酒精具有可燃性，可作燃料。金属可以做炊具，说明金属具有导热性。 （2）物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。 例如：蜡烛熔化，是物理 ；蜡烛易熔化，是物理 。 盲｜区｜警｜示 物质变化与性质的区别： 物质的变化是一个动态的过程，物质的性质是物质静态的内在属性。在描述物质的性质时，经常用到下列字：“能”、“会”、“可以”、“易”、“难”。例如：蜡烛熔化，物理变化；蜡烛易熔化，物理性质。 3.基本反应类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… (一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 4.物质的分类 混合物 纯净物 宏观 由 组成 由 组成 微观 由 构成 由 构成 性质 没有 ，各组分保持各自的化学性质。没有固定的 具有 ，具有固定的熔点、沸点；具有 举例 空气是混合物，由氧气、 、氮气等组成，含有N2、O2、 、H2O等不同种分子 水是纯净物，由水( )分子构成； 氧气是纯净物，由氧( )分子构成 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由 种元素组成的纯净物 由 种元素组成的纯净物 由 元素组成，且其中一种元素是 的化合物 判断 方法 必须是 ； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或 必须是 举例 氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 无机化合物 氧化物 概念要点：a.由 元素组成；b.其中一种元素是 ;c.化合物 分类： 氧化物：Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等； 氧化物：H₂O、CO₂、SO₂、P₂O₅等 酸 在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物，如HCl等 碱 在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物，如NaOH等 盐 在水溶液中解离出 (或 )离子和 离子的化合物，如NaCl、CuSO₄、NH₄Cl等 有机化合物 通常指含 的化合物(CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐等除外),如CH₄、C₂H5OH等 ◇考点 02 质量守恒定律的应用 一．质量守恒定律的理解 1.质量守恒定律 内容 大量实验证明，参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 适用范围 所有的 ，不适用于 质量范围 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 2．实验验证 方案 方案一 铜与氧气反应 方案二 铁与硫酸铜反应 装置 现象 气球 ，固体 ，电子天平 铁丝 ，溶液 ，电子天平 分析 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是 ，小气球的作用是 ； 如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 。 3．质量“不守恒”的实验情况分析 实验名称 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定 实验装置 实验现象 反应后天平指针情况 原因分析 空气中氧气参加反应，使固体质量 ； 生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量 。 化学方程式 实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在 容器中进行。 盲｜区｜警｜示 在密闭的容器中进行反应： ①有外来气体参加反应； ②生成的气体(或烟)外逸。 4.化学反应前后变化情况总结 5．化学反应的微观解释 化学反应的实质是 和 。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的 并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 二．运用化学方程式进行计算 1.化学方程式的意义 化学方程式 C ＋ O2 CO2 客观事实 反应物 生成物 反应条件 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 CO2 相对质量： 12 32 44 每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为 ） 粒子的相对数量关系 每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 ） 2．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。 3．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解： 。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答： 。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是 的质量，若物质不纯，必须换算成 的质量再代入计算。 ③单位必须 ，且单位要代入计算过程。 ◇考点 03 燃烧和灭火 化学反应的调控 1.燃烧的条件 概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 。 条件 ① ② ③ 充分燃烧的条件 ①燃烧时要有 ②燃料与空气要有 2.灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：① 或使可燃物与其他物品 ；②隔绝 ；③使温度降到 以下。灭火的原理就是 。 （2）灭火器及原理 实验内容 分析 灭火原理 反应的化学方程式： 产生的二氧化碳气体使装置中的压强迅速 ，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面以达到灭火的目的。 和 （3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 扑灭 、档案、贵重设备、 等存放场所的失火 水基型灭火器 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 3.燃烧条件的分析与探究 实验现象及分析 （1）实验甲中，加热一段时间后可观察到小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 （2）实验乙中，依据薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧的现象的现象说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （3）实验丙中，通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要 ;实验乙中能得出与实验丙相同结论所依据的现象是 。 实验结论 （4）通过以上实验，可得出可燃物燃烧的条件是 、 。 实验反思 （5）实验甲、乙利用了薄铜片的 性。 （6）实验乙、丙的烧杯中热水的作用是 、 实验意外现象分析 （7）实验乙过程中，发现有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作用是 。 实验优化 (8) 某同学设计了如图2所示实验(已知五氧化二磷有毒),气球的作用是 ,相比图1中的乙装置，该装置的优点是 。a处燃着的白磷过一会熄灭，原因可能是 。 (9)如图3所示实验，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ;由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。 微型实验 (10)用图4装置进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2，观察到 ，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可 缓解压强增大。 数字化实验 (11)图5是利用数字传感器分别测得在密闭容器中红磷、白磷燃烧时氧气浓度的变化。 ①根据图中数据可知，白磷能够燃烧而红磷不能燃烧的氧气浓度范围是 。 ②通过分析图中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。 4.化学反应的调控 内因 反应物本身的性质(主要因素) 外因 （1）催化剂的特点 ①只改变化学反应速率，可以 或 反应速率； ②本身的 和 不变 （2）反应物的浓度： 反应物浓度，可加快反应速率，如木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 （3）温度：温度越 ，反应速率越快，如夏天食物更易变质。 （4）反应物的接触面积：接触面积越 ，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧得快。 我国石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者 院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 ◇题型 01 物质的变化、性质及用途 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川巴中卷）传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A．研磨制浆 B．纱布滤浆 C．烧火煮浆 D．挤压成型 方｜法｜提｜练 是否有新物质的生成是物理变化和化学变化的本质区别。 典例2（2025·四川宜宾卷）阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是 (写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是 。 （3）下列说法错误的是_______(填序号)。 A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是 。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是 。 方｜法｜提｜练 物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·陕西·中考真题）成语简洁精辟，含义丰富。下列成语的本义涉及的变化属于化学变化的是 A．立竿见影 B．百炼成钢 C．铁杵成针 D．云消雾散 变式2（2025·四川凉山卷）下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A．酒精用作燃料 B．铜丝用作导线 C．氧气供给呼吸 D．氮气用作食品防腐 变式3（2025·湖南长沙卷）认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： （1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。 （2）写出石墨烯的一条物理性质 。 （3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 （从结构角度分析）。 ◇题型 02 物质的分类 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东潍坊·中考真题）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 方｜法｜提｜练 注意氧化物的定义：由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·上海·中考真题）下列物质属于混合物的是 A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧 变式2（2025·山东泰安·中考真题）下列物质属于纯净物的是 A．生铁 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．洁净的空气 变式3（2025·宁夏·中考真题）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 ◇题型 03 质量守恒定律的理解及验证 典｜例｜精｜析 典例1（2025·湖北武汉·中考真题）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 典例2（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 （3）实验结论： 。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 （5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 方｜法｜提｜练 利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 变式2（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 变式3（2023·四川·中考真题）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：    （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为 ，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性 （选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、 。 ◇题型 04 质量守恒的微观解释 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C．生成丙和丁的分子数之比为1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川绵阳·中考真题）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A．该反应为 B．催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C．反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D．反应前后，元素种类和原子总数均不变 变式2（2025·四川凉山·中考真题）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。 已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。 下列关于该转化的认识不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O B．(CH2)n中碳、氢元素的质量比为6∶1 C．反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 D．该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题 变式3（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是_______（填字母）。 A．NH3 B．N2H4 C．CH4 （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。 ①Ce2O3中铈元素的化合价为 。 ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。 ③反应器Ⅱ反应前后改变的是 ，不变的是 ；能量变化是 变成 。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应） ①丁的化学式为 。丁和一氧化碳的相同点有 。 ②参加反应的甲与乙的质量比为 。 ◇题型 05 利用化学方程式进行计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式： ，可用排水法收集氢气的原因是 。 （2）活性炭因具有 的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系： 。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为 。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 变式2（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 （2）a= 。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 变式3（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） ◇题型 06 燃烧及灭火的条件 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川巴中·中考真题）用氧气传感器测量蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中，容器内氧气含量的变化如图所示： 下列分析错误的是 A．蜡烛熄灭时钟罩内的体积分数为15.8% B．蜡烛在60s时比90s时燃烧更旺 C．用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围的浓度 D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗 典例2（2025·河北·中考真题）如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 A．矿物油具有可燃性 B．点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C．点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D．将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·内蒙古·中考真题）小羽设计如图装置进行“可燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气） C．②③处白磷均不燃烧的原因相同 D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用 变式2（2025·广东深圳·中考真题）下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 变式3（2025·江苏徐州·中考真题）化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。 ◇题型 07 实验探究燃烧的条件 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川·中考真题）某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开探究。回答下列问题：查阅资料：白磷的着火点是，红磷的着火点是。 【实验与探究】 （1）分别取大理石和小木条，放到酒精灯火焰上加热一段时间，观察到大理石不能燃烧，小木条能燃烧。说明燃烧需要 。 （2）完成如图所示实验，记录实验现象如下： A．形管中的白磷燃烧 B．形管中的红磷不燃烧 C．热水中白磷不燃烧 ①白磷燃烧的化学方程式为 。 ②对比实验现象 (填字母序号)，说明燃烧需要温度达到着火点。 ③对比实验现象 (填字母序号)，说明燃烧需要氧气。 ④实验中使用气球的目的是 。 【拓展与应用】 该小组设计并完成了一组熄灭高低蜡烛的趣味实验，如图所示： （3）图1中蜡烛由低到高依次熄灭，其原因是不能燃烧也不支持燃烧， 。 （4）图2中蜡烛由高到低依次熄灭，其原因是蜡烛燃烧生成的热气体密度小于空气，先聚集在烧杯上部，使上部氧气浓度急剧下降。由此可知：当高楼内部发生火灾时，应 (填“伏低”或“直立”)身体逃生。 【讨论与交流】 （5）“森林草原是我家，严防山火保护它”。下列做法错误的是 (填字母序号)。 A．在防火期内，携带火种进入森林草原 B．发现山火时，立即拨打火警电话 C． 扑灭山火时，在山火蔓延线路前方开辟隔离带 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 (填序号)。 a.温度较低        b.CO2浓度较低         c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。 变式2（2024·山东青岛·中考真题）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。 变式3（2024·宁夏·中考真题）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750 【设计与实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是 【问题与交流】 （2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？ 乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 （3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。 【拓展与延伸】 （4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。 （2026·四川成都·一模）学习小组调查并绘制了“郫县豆瓣”的生产工艺流程图，完成下面2道小题。 1．下列制备豆瓣流程主要涉及化学变化的是 A．挑选清洗 B．剁碎混匀 C．混合面粉 D．盐渍发酵 2．成品豆瓣兼具酱香、酯香、咸香与辣香。闻到香味，从微观角度分析，正确的是 A．分子体积变大 B．分子之间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 3．（2026·广西贵港·一模）古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的属于 A．酸 B．单质 C．混合物 D．氧化物 4．（2024·江苏泰州·中考真题）泰州有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是 A．编制竹席 B．捏制面人 C．烤焙脆饼 D．雕刻砖瓦 5．（2026·陕西宝鸡·一模）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．水结冰后质量不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小 C．蜡烛燃烧后质量减小 D．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 6．（2026·福建福州·模拟预测）下列诗词中涉及变化与“轮胎爆炸”可以归为一类的是 A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．水声冰下咽，沙路雪中平 7．（2026·陕西宝鸡·一模）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A．砍掉部分林木形成隔离带灭火 B．用高压水枪喷水灭火 C．油锅着火用锅盖盖灭 D．用沙土盖灭篝火 8．（2025·湖北·一模）分类法是学习化学和研究化学的重要方法。下列分类正确的是 A．合成材料：合金、合成橡胶 B．氧化物：生石灰、干冰 C．有机物：乙醇、碳酸钙 D．复合肥：磷酸钙、硝酸钾 9．（2026·山东聊城·一模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．点燃、的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、的混合气体也可能发生爆炸 10．（2026·四川成都·一模）二氧化碳和氢气在Cu和(Zr表示锆元素)的催化作用下可以实现以下转化，生成甲醇和水。下列说法不正确的是 A．反应前后，氢元素的化合价为 B．参与反应的和的质量比为2：11 C．反应前后Cu和的质量一定不变 D．该反应前后原子的种类没有发生改变 11．（2025·江苏南京·中考真题）按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃)，下列说法不正确的是 A．对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B．实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧 C．使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D．通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中 12．（2025·安徽安庆·模拟预测）化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A装置中气球的作用是 ； （2）上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是 。 （3）某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在 装置中进行。 （5）利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是 ，铜灼烧过程中消耗玻璃管内 （填百分数）的氧气。 （6）已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式 。图中x= g。 13．（2026·陕西宝鸡·一模）某化学课外小组同学用如图装置验证质量守恒定律。 （1）甲中物质反应一段时间后天平不平衡，原因是 (用化学方程式解释)。 （2）乙中反应装置未密闭，依然能验证质量守恒定律，原因是 。 （3）若丙中红磷的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 （4）在一密闭容器中加入M、N、Q、R四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。 物质 M N Q R 反应前物质的质量/g 8 40 10 20 反应后物质的质量/g 12 x 10 52 ①x= 。该反应的基本反应类型为 。 ②当M为10g时，参与反应的N的质量为 g。 14．（2026·四川成都·一模）学习小组利用下列实验装置制备二氧化碳并探究燃烧条件及灭火原理。 资料：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 （1）仪器a的名称为 。 （2）检查A装置气密性的方法是 。 （3）关闭，打开，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入的热水中。可观察到白磷燃烧放热，发出黄色火焰，产生 ；红磷 。此对比实验说明燃烧的条件之一是 。 （4）向B中注入过氧化氢溶液后立刻产生大量气泡，反应的化学方程式为 ，此时在C中可观察到相较于（3）中更明显的现象，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。 （5）停止注入过氧化氢溶液，打开，向a中加入稀盐酸使其没过多孔隔板，立刻有气泡产生，反应的化学方程式为 ，而后C中燃着的白磷熄灭，分析其灭火原理是 。 （6）选择A装置制备的优点为 。关闭后，A中能依次观察到 (对序号①、②、③进行排序)。 （7）实验开始前，在D装置中加入少量水的作用是 。 15．（2025·山东威海·中考真题）探秘航空燃料 C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 Ⅰ、航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式 。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 （填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为 ，该反应过程中的能量转化形式为 。 ②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整 。 Ⅱ、燃烧室的秘密 如图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因 。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是 （答两条）。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法 。 Ⅲ、设计未来燃料 航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。 （5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过 （填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。 （6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程 。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是 （答一条）。 16．（2026·河北邢台·一模）向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为和 (写化学式)。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 17．（2026·山东淄博·一模）兴趣小组同学用某瓶标签破损的稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如表，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $