湖北曾都一中2025-2026学年高二上学期化学选择性必修1第一二章复习练习卷

湖北曾都一中2025-2026学年度高二上化学选择性选修1第一二章复习练习卷 一、单选题 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的方法属于物理变化 B．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应 C．“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及的反应在高温下自发进行 2．已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量 B．H2的标准燃烧热为△H=-245kJ·mol-1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 3．已知： ①2HC≡CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2602kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)  ΔH2=-3123kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-286kJ/mol ④HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH4 下列叙述不正确的是 A．乙炔的燃烧热为2602kJ/mol B．等物质的量的物质完全燃烧放出热量：C2H6>HC≡CH C．HC≡CH(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH<0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-572kJ/mol 4．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g)N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) 5．下列说法正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-2akJ•mol-1 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2；ΔH 1＜ΔH2 D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH =+1.9kJ•mol-1则处于相同条件下的金刚石更稳定 6．热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应为： 反应I：   反应Ⅱ：   压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和（或）选择性如图所示。已知：（或）的选择性[] 下列说法正确的是 A．曲线①代表的是的选择性曲线 B． C．一定温度下，选用高效催化剂，能提高平衡时二氧化碳的转化率 D．温度高于，曲线②上升的原因是温度升高，反应Ⅱ变化程度大于反应I 7．某小组研究了3种酸对反应的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t变化如图。据图可知，在该过程中正确的是 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂改变了反应历程，提高产率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 8．某反应X(g) ⇌Y(g)　ΔH分两步进行：①X(g) ⇌Z(g)　ΔH1；②Z(g) ⇌Y(g)　ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是 A．反应速率：①>② B．ΔH1>0，ΔH2>0 C．可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率 D．平衡时，升高温度，X的转化率会增大 9．溶液中存在如下平衡：    下列可使蓝色的溶液变成黄绿色的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加压 D．加 10．可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是 A．的 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于 D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时 11．一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．上述正反应在较低温度下能自发进行 B．曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系 C．CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态 D．M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2 12．某小组实验验证“”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。 实验Ⅰ．将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．将少量粉中与溶液混合，固体完全溶解。 下列说法错误的是 A．Ⅰ中反应的平衡常数 B．实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应 C．通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数 D．实验Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液 13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：  。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的乙醇体积分数约为 C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 14．的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在V L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法错误的是 A．加入适当的催化剂，图1中、均减小 B．图2中，11 min时其他条件不变，压缩容器体积至 L，则的变化曲线为d C．图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物转化率最高的是F点 D．图3中，和温度下对应的平衡常数分别为、，则， 15．在容积为2L的恒容密闭容器中通入，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．内，的平均反应速率 C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50% D．后，保持恒温恒容，再通入，平衡正向移动，再次达到平衡后，的体积分数比第一次平衡时大 二、填空题 16．把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 (1)在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度变化随时间变化如下图所示。 ①从0min到3min，v(H2)= 。 ②8min末，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 。 ③3min时的ν正(CH3OH) 8min时的ν逆(CH3OH)(填“>”“=”“<”)。 ④能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) a． b．单位时间内每生成1molCH3OH，同时生成3molH2 c．反应中CO2和CH3OH的物质量浓度之比为 d．反应中CO2和H2的物质量浓度之比不变 (2)我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OH的机理如下图其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母) a．催化剂的使用能提高正反应速率、降低逆反应速率 b．反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 (3)向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如下图所示。 ①随温度升高，CO2转化率提高的原因是 。 ②你选择的催化剂种类为 ，理由是 。 17．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。 (2)实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中表示平衡时的曲线是 (填“曲线I”或“曲线II”)。 ②图中b点： (填“>”“=”或“<”)。 ③时，该反应的压强平衡常数的代数式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 18．研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ：   在反应过程中还发生反应Ⅱ： (1)①反应Ⅰ的 0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H-O H-H C=O 键能() 413 436 803 1076 则 。 (2)在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．在绝热容器中，温度保持不变 B．恒温时，混合气体的密度保持不变 C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D．恒温时，和的物质的量之和保持不变 (3)将与按物质的量之比1∶1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 923K时，的平衡转化率大于的原因是 。 (4)以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是 (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是 (填标号)。 A．降低反应的活化能                            B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程                                D．增大反应的平衡常数K ③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是 。 19．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。发生反应的能量变化如图所示。 已知：部分共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 a b c ①的电子式是 ； ②该反应的热化学方程式是 ； ③的键能为 ； ④将转化为效率高的曲线为 (填“m”或“n”)。 (2)二氧化碳转化为尿素的技术是一种具有广阔应用前景和潜在经济效益的环保技术，在某催化剂存在时，反应历程中的能量变化如图所示(所有物质均为气态)： ①该反应的中间产物是 ；决速步骤的反应方程式是 ；若无催化剂，该反应的活化能 87.7(填“大于”“小于”或“等于”)； ②该反应的反应热为，，则 (填“>”“<”或“=”)。 《2025-2026学年度高二化学选修1第一二章复习练习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C D D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C C 16．(1) 0.5 30% > b (2)b (3) 温度升高和催化剂活性增强共同使反应速率加快 催化剂Ⅰ 相同温度下，催化剂Ⅰ的催化效果较好，且达较高催化活性所需的温度低 17．(1) 吸热 K值小，转化率低，需要更高温度，浪费能源等，不适合大规模生产 (2) 曲线I > 18．(1) > +140 (2)AD (3) 反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 (4) 增大浓度、增大压强等 A C 250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大 19．(1) n (2) 、 大于 > - 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