第八单元金属和金属材料单元提升卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第8单元 金属和金属材料单元提升卷 一、单选题 1．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 观察颜色 B 检验中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯 3．2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承重部件和结构中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．天然材料 4．2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A．铁熔化为铁水原子间间距增大 B．生铁熔点低于纯铁 C．铁燃烧生成Fe2O3 D．生铁的硬度大于纯铁 5．甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．该反应中乙和丙的质量比为1:16 C．该反应前后，分子数目发生变化 D．甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 6．下列应用及对应的化学方程式都正确的是 A．高炉炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 B．比较铜和铝的活动性：Al2(SO4)3+3Cu=2Al+3CuSO4 C．氢气做高能燃料：2H2+O22H2O D．稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：H2SO4+Cu=CuSO4+H2↑ 7．下列有关金属及合金的说法正确的是 A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D．武德合金的熔点比其成分金属高 8．铜是人类最早使用的金属之一。铜锅涮肉(图)是北京的传统美食，主要利用了铜的性质是 A．导电性 B．金属光泽 C．导热性 D．抗腐蚀性 9．“雪龙2号”极地科考破冰船是我国第一艘自主建造的极地破冰船。下列有关说法错误的是 A．破冰船的主体材料不锈钢属于合金 B．破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程发生物理变化 C．破冰船上以直径50mm的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导热性 D．破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 10．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A．固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B．固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C．一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 11．如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是     A．赤铁矿是 B．燃烧室中可能加入焦炭 C．天然气是可再生资源 D．催化室中发生了置换反应 12．用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 A．镁与盐酸的反应是放热反应 B．b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 C．装置内氢气的质量先增大，后减小 D．两种情况最终产生氢气的质量一定不相同 二、非选择题 13．初中化学常见的五种物质甲、乙、丙、丁、戊间的反应和转化关系如图所示，已知只有甲、乙、丙为单质，甲、乙、丁为黑色，戊的溶液为蓝色(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)按要求回答下列问题： (1)写出乙、丁物质的化学式：乙___________；丁___________。 (2)写出丙转化为戊的化学方程式___________。 (3)写出甲和戊反应的实验现象：___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 (4)上述反应关系中未涉及到的铁的化学性质有___________(填字母)。 A．与氧气反应 B．与酸反应 C．与盐溶液反应 14．阅读分析，解决问题： “打一针”让锂电池满血复活 锂电池是手机、电脑、电动车等的主要供能方式之一，具有高能量密度、轻便以及快速充电等优势。锂离子电池主要由正极、负极、隔膜、电解质4个部分组成，锂离子是电池的能量“搬运工”，通过在正负极之间迁移实现能量的储存和释放。随着充放电次数的增加，锂电池会衰老甚至变坏。为了解决这一问题，复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 简单地说，把锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开。这个过程被形容为“打一针”。与传统锂离子电池相比，实验系统表现出更高的能量密度、更强的可持续性和更低的成本。 (1)锂电池十分轻便的原因是___________。 (2)锂离子在放电过程中移动方向是___________，充电过程中的能量转化形式是___________。 (3)观察图中负极材料结构可知，其负极使用的是碳单质中的___________。 (4)从文章可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是___________。 (5)三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及___________，该技术发展的重要意义是___________。 15．实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去） 【实验分析】 (1)图1实验中，对比______（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。铁锈的主要成分是_____。 (2)图1实验中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。 (3)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为____。 (4)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 (5)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：_____。（答一条即可） 【拓展设问】 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 (6)①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、_____及_____密切相关。 ②分析_____属于有害锈的原因是________。 第8单元 金属和金属材料单元提升卷 一、单选题 1．鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 观察颜色 B 检验中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 除去中混有的少量固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液无色，能通过观察颜色的方法鉴别二者，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，能检验中是否含有，能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，能得到纯净的二氧化锰，能达到实验目的，不符合题意； D、加足量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，除去了原物质锌粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 2．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯 【答案】C 【详解】铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的过程，生锈的条件是：铁、氧气和水同时存在。防止生锈的方法包括隔绝空气或水分（如涂漆、涂油）或使用抗腐蚀材料（如不锈钢）。 A、喷漆是在铁表面形成了一层致密的保护层，隔绝了氧气和水，阻止了铁的生锈，所以此选项不符合题意； B、涂油是在铁表面形成油膜，隔绝了氧气和水，有效的防止铁生锈，因此不易生锈，所以此选项不符合题意； C、锅未擦干，表面残留水分，提供了生锈所需的水，同时暴露在空气中，有充足的氧气，完全满足生锈条件，因此最容易生锈，所以此选项符合题意； D、不锈钢是铁合金（含铬、镍等），表面形成致密的氧化铬保护层，隔绝氧气和水，具有抗腐蚀性。因此不易生锈，所以此选项不符合题意。 故选C。 3．2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承重部件和结构中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．天然材料 【答案】B 【详解】铝合金是以铝为基础加入其他元素制成的合金，合金属于金属材料。 故选B。 4．2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是 A．铁熔化为铁水原子间间距增大 B．生铁熔点低于于纯铁 C．铁燃烧生成Fe2O3 D．生铁的硬度大于纯铁 【答案】C 【详解】A、物质从固态变为液态时，原子间的间隔会增大。铁熔化为铁水，状态发生改变，从固态变为液态，原子间间距增大，该说法正确，不符合题意。 B、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。生铁是铁的合金，所以生铁熔点低于纯铁，该说法正确，不符合题意。 C、铁在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），说法错误，符合题意。 D、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。生铁是铁的合金，所以生铁的硬度大于纯铁，该说法正确，不符合题意。 故选C。 5．甲醇是一种重要的化工原料。如图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．该反应中乙和丙的质量比为1:16 C．该反应前后，分子数目发生变化 D．甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】B 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，方程式为； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成两种化合物，不属于置换反应，故A正确； B、根据化学方程式，乙为氢气，丙为甲醇，质量比为6：32=3：16，故B错误； C、依据化学方程式，反应前分子数目与反应后分子数目之比为4：2，反应后分子数目减少，故C正确； D、分子是由原子构成的，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D正确。 故选B。 6．下列应用及对应的化学方程式都正确的是 A．高炉炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 B．比较铜和铝的活动性：Al2(SO4)3+3Cu=2Al+3CuSO4 C．氢气做高能燃料：2H2+O22H2O D．稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：H2SO4+Cu=CuSO4+H2↑ 【答案】C 【详解】A、高炉炼铁是用还原剂将氧化铁还原为铁的过程。工业上主要使用一氧化碳（CO）作为还原剂，而不是碳（C），该反应的化学方程式为，A选项错误； B、在金属活动性顺序中，铝的活动性比铜强，因此铝能置换铜盐中的铜，但铜不能置换铝盐中的铝，该选项反应不会发生，B选项错误； C、氢气燃烧放出大量热，可用作高能燃料，符合实际应用，该反应方程式为，C选项正确； D、在金属活动性顺序中，铜活动性在氢后，铜不能与稀硫酸反应，该选项反应不会发生，故稀硫酸不能洗去试管壁上附着的铜，D选项错误。 故选C。 7．下列有关金属及合金的说法正确的是 A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D．武德合金的熔点比其成分金属高 【答案】B 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，不符合题意； B、钛合金与人体具有良好的“相容性”，故可用于制人造骨，符合题意； C、淬火后的钢针硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，不可直接将其弯曲用作钓鱼钩，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属熔点低，故武德合金的熔点比其成分金属低，不符合题意。 故选B。 8．铜是人类最早使用的金属之一。铜锅涮肉(图)是北京的传统美食，主要利用了铜的性质是 A．导电性 B．金属光泽 C．导热性 D．抗腐蚀性 【答案】C 【详解】铜锅涮肉，是利用了铜的导热性，传递热量加热食物。 故选C。 9．“雪龙2号”极地科考破冰船是我国第一艘自主建造的极地破冰船。下列有关说法错误的是 A．破冰船的主体材料不锈钢属于合金 B．破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程发生物理变化 C．破冰船上以直径50mm的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导热性 D．破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 【答案】C 【详解】A、不锈钢是铁与铬、镍等元素组成的合金，故选项说法正确； B、破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确； C、铜导线用于输送电能，主要利用的是铜的导电性，而不是导热性，故选项说法不正确； D、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程；破冰船的船体喷防锈漆，能隔绝氧气和水，从而避免生锈，故选项说法正确。 故选C。 10．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A．固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B．固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C．一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 【答案】D 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜。 【详解】A、固体中只有Ag时，说明硝酸铜没有参与反应，此时滤液中含硝酸铜，滤液一定是蓝色的，不符合题意； B、固体中有Ag和Cu时，说明锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的质量先减小后增大，符合题意。 故选D。 11．如图是竖炉炼铁的工艺流程图，下列说法正确的是     A．赤铁矿是 B．燃烧室中可能加入焦炭 C．天然气是可再生资源 D．催化室中发生了置换反应 【答案】B 【详解】A、赤铁矿的主要成分氧化铁，化学式是Fe2O3，A错误； B、燃烧室中可能加入焦炭做燃料，B正确； C、天然气是化石燃料，属于不可再生资源，C错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。催化室中二氧化碳和甲烷都属于化合物，所以它们之间的反应不属于置换反应，D错误。故选B。 12．用等质量相同表面积的镁条与等体积不同浓度的盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 A．镁与盐酸的反应是放热反应 B．b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快 C．装置内氢气的质量先增大，后减小 D．两种情况最终产生氢气的质量一定不相同 【答案】A 【详解】A、金属与酸反应生成氢气，若仅考虑气体体积变化，压强应持续上升，反应结束后压强保持不变。但由图示a曲线可以看出，镁与盐酸反应后压强到达最大值后又缓慢下降，说明反应过程中有温度变化，即该反应是放热反应，A正确； B、曲线a在短时间内压强迅速增大，说明其对应盐酸的浓度较大，盐酸的浓度越大，反应速率越快，B不正确； C、镁与盐酸反应生成氢气，反应过程中装置内氢气的质量不断增大，至完全反应后不再变化，C不正确； D、若金属过量，等体积不同浓度的盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不同，若酸过量，等质量的金属镁完全反应，则产生的氢气质量相同，故两种情况最终产生氢气的质量可能相同，D不正确。 故选A。 二、非选择题 13．初中化学常见的五种物质甲、乙、丙、丁、戊间的反应和转化关系如图所示，已知只有甲、乙、丙为单质，甲、乙、丁为黑色，戊的溶液为蓝色(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)按要求回答下列问题： (1)写出乙、丁物质的化学式：乙___________；丁___________。 (2)写出丙转化为戊的化学方程式___________。 (3)写出甲和戊反应的实验现象：___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 (4)上述反应关系中未涉及到的铁的化学性质有___________(填字母)。 A．与氧气反应 B．与酸反应 C．与盐溶液反应 【答案】(1) C CuO (2) (3)黑色固体表面有红色固体产生 (4)AB 【分析】已知只有甲、乙、丙为单质，甲、乙、丁为黑色，戊的溶液为蓝色，可推出戊为铜盐溶液；甲能与戊反应，可推出甲为铁；甲能转化为丙，丙能与戊相互转化，可推出丙为铜，戊为硝酸铜；丙能与丁相互转化，可推出丁为氧化铜；乙能转化为甲、丙，乙能与丁反应，可推出乙为碳，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，乙为碳，化学式为：C；丁为氧化铜，化学式为：CuO； （2）丙转化为戊的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； （3）甲和戊的反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象是：黑色固体表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色； （4）上述反应关系中涉及铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，涉及铁与盐溶液反应，不涉及铁与氧气反应，也不涉及铁与酸反应。 故选AB。 14．阅读分析，解决问题： “打一针”让锂电池满血复活 锂电池是手机、电脑、电动车等的主要供能方式之一，具有高能量密度、轻便以及快速充电等优势。锂离子电池主要由正极、负极、隔膜、电解质4个部分组成，锂离子是电池的能量“搬运工”，通过在正负极之间迁移实现能量的储存和释放。随着充放电次数的增加，锂电池会衰老甚至变坏。为了解决这一问题，复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”。 简单地说，把锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开。这个过程被形容为“打一针”。与传统锂离子电池相比，实验系统表现出更高的能量密度、更强的可持续性和更低的成本。 (1)锂电池十分轻便的原因是___________。 (2)锂离子在放电过程中移动方向是___________，充电过程中的能量转化形式是___________。 (3)观察图中负极材料结构可知，其负极使用的是碳单质中的___________。 (4)从文章可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是___________。 (5)三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及___________，该技术发展的重要意义是___________。 【答案】(1)锂电池使用的物质密度小 (2) 从负极移动到正极 电能转化为化学能 (3)石墨 (4)锂离子在电池使用过程中被消耗(合理即可) (5) /二氧化硫 节约资源/提升电池的使用寿命(合理即可) 【详解】（1）锂电池十分轻便的原因是锂电池使用的物质密度小，故填：锂电池使用的物质密度小； （2）由图可知，锂离子在放电过程中移动方向是从负极移动到正极；充电过程中的能量转化形式将电能转化为化学能，故填：从负极移动到正极；电能转化为化学能； （3）图中负极材料为层状结构，则其负极使用的是碳单质中的石墨，故填：石墨； （4）根据短文中的信息——复旦大学彭慧胜团队通过一项新技术，对锂电池进行“治疗”，精准补充损失的锂离子，让废旧电池“重生”，由此可知，锂电池在使用中衰减老化的原因是锂离子在电池使用过程中被消耗，故填：锂离子在电池使用过程中被消耗(合理即可)； （5）锂载体分子——三氟甲基亚磺酸锂()和电解液一起注入电池，再充一次电，使分子在电池内发生反应而分解，最终锂离子留在电池中，其他元素则以气体形式从另一端导管离开，则三氟甲基亚磺酸锂在电池内发生分解反应产生的气体有以及SO2；该技术通过补充锂离子让废旧电池重生，可以节约资源、减少污染、提升电池的使用寿命等，故填：SO2或二氧化硫；节约资源或提升电池的使用寿命(合理即可)。 15．实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去） 【实验分析】 (1)图1实验中，对比______（填字母）可知，铁生锈与氧气有关。铁锈的主要成分是_____。 (2)图1实验中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其目的是______。 (3)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为____。 (4)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______。 (5)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处：_____。（答一条即可） 【拓展设问】 考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。 (6)①碱式碳酸铜[化学式为]和碱式氯化铜[化学式为]的形成，与环境中的氧气、氯化物、_____及_____密切相关。 ②分析_____属于有害锈的原因是________。 【答案】(1) AB 氧化铁/Fe2O3 (2)除去水中溶解的氧气 (3)U形管中左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 (4)氧气的浓度大 (5)不能探究铁生锈与氧气有关 (6) 二氧化碳 水 碱式氯化铜/ 其疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物、和氧气促进生锈 【详解】（1）图1实验中，试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，试管C内的铁钉只与氧气接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，所以对比AB可知，铁生锈与氧气有关; 铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为； （2）氧气不易溶于水，水中溶解有部分氧气，实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，以免对实验造成干扰； （3）图2实验中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈； （4）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是氧气浓度较大； （5）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，图2实验的变量是水分，因此不足之处是不能探究铁生锈与氧气有关； （6）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及水密切相关； ②Cu2（OH）2Cl属于有害锈的原因是该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $